Prezentacja składu atmosfery chemii tlenu. Zastosowanie w lekcjach chemii prezentacji "tlen". Witamy w naturze
Skąd pochodzi tlen?
Natura tego elementu chemicznego została otwarta 3 razy, ostatni francuski chemik Antoine Laurent Lavoisier, badany tlen, jako składnik podczas spalania.
Przez ponad 2 lata studiował wszystkie reakcje interakcji między różnymi elementami, co dało mu możliwość argumentującego o "gazie życiowym", przydzielonym podczas spalania azotu i że otworzył nowy element - tlen.
Teraz wszyscy wiedzą, że element ten ma kluczowe znaczenie dla całego życia, jego struktura chemiczna jest ściśle powiązana prawie z każdym elementem znanym z dziś (wyjątkiem jest obojętne gazy).
W ramach atmosfery naszej planety, tlen przybywa w stanie wolnym (niepowiązanym).
Podobnie, według naukowców, na młodych, stworzyli tylko Planeta, ziemia tlenu była praktycznie nie. Zaczął się być tworzone przez opracowanie istotnej aktywności organizmów fotosyntetycznych.
Większość powierzchni była gazami, które można znaleźć w wybuchu wulkanicznym (pary wodne, tlenek węgla, siarkowodór itp.).
Proces tworzenia atmosfery rozpoczął się od opracowywania prokariotów, które, zgodnie z działaniem światła słonecznego, wchłonąć tlen z dwutlenku węgla, a zamiast tego wytworzyli tlen jako niepożądany produkt reakcji.
Ponieważ prokarioty nie wymagały stałego wolnego tlenu do oddychania, a beztlenowy zastosowano, tlen został nagromadzony w atmosferze i wzajemnie do wzajemnych reakcji z elementami na powierzchni innej młodej planety.
Praktyczna wartość tlenu
Do 65% ludzkiej masy ciała zajmuje tlen. Jest około 40 kg u dorosłego. Jest to najbardziej powszechny środek utleniający na planecie.
Tlen jest zawarty w:
● Skład skalisk ziemnych
● Światowy Ocean (jako część samej cząsteczki wody i rozpuszcza się w formie gazu)
● Atmosfera (wolny widok i jako część innych gazów)
Dla ludzkiego ciała ważne jest, jako element procesów Redox.
Ze względu na obecność tlenu w naszym organizmie, możemy przetwarzać tłuszcze, węglowodany, białka z ekstrakcją niezbędnej przydatnej energii dla potrzeb osoby.
Zastosowanie tlenu w medycynie, jako źródło czystej substancji w resuscytacji poważnie chorych pacjentów. Jest wstrzykiwany przez specjalne urządzenie tlenowe i maski.
Również stosowanie tlenu jest opracowywane w:
● Motoryzacja do cięcia plazmowego jako dodatkowego gazu;
● przemysł chemiczny jako główny utleniacz wielu procesów;
● przemysł szklany w celu poprawy jakości spalania;
● obszar metalurgii, aby wzbogacać powietrze lub wymienić;
Jak widać na liście tlenowych, jest to integralny składnik normalnego funkcjonowania przy życiu na planecie.
Slajd 1.
Slajd 2.
Slajd 3.
Slajd 4.
Slajd 5.
Slajd 6.
Slajd 7.
Slajd 8.
Slajd 9.
Prezentacja na temat "tlen" można pobrać absolutnie bezpłatnie na naszej stronie internetowej. Przedmiot projektu: Chemia. Kolorowe slajdy i ilustracje pomogą Ci zainteresować swoich kolegów z klasy lub publiczności. Użyj odtwarzacza, aby wyświetlić zawartość lub jeśli chcesz pobrać raport - kliknij odpowiedni tekst pod graczem. Prezentacja zawiera 9 slajdów.
Prezentacja slajdów
Slajd 1.
Tlen O2.
12.11.10. Wydaj Anfisa Antipovna Nauczyciel chemii i biologii Szalakasinskaya Oosh Morgaussky District of the Chuvash Republic
Slajd 2.
Tlen jako element.
1. Element tlenu znajduje się w grupie VI, głównej podgrupie, okres II, numer sekwencji nr 8, ar \u003d 16. 2. Struktura atomu: P11 \u003d 8; N01 \u003d 8; ē \u003d 8 Wartości II, stopień utleniania -2 (rzadko +2; +1; -1). 3. Jest częścią tlenków, baz, soli, kwasów, substancji organicznych, w tym organizmów żywych, do 65% wagowych.
Slajd 3.
Tlen jako element (ciąg dalszy).
4. W skorupie Ziemi 49% wagowych, w hydrosferze - 89% wagowych. 5. W ramach powietrza (jako prostej substancji) - 20-21% objętości. Skład powietrza: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, reszta spada na obojętne gazy, pary wodne, zanieczyszczenia.
Oxygen jest najczęstszym elementem naszej planety. Wagowo, jego udział kont za około połowę całkowitej masy wszystkich elementów skorupy ziemskiej.
Slajd 4.
Właściwości fizyczne
Gaz - bez koloru, smaku i zapachu; 100V H2O rozpuszcza 3V O2 (N.U.); Tkip \u003d -183; tpl \u003d -219c; D przez powietrza \u003d 1,1. Pod ciśnieniem 760 mm. Hg. a temperatura -183 c tlen jest skroplona
Slajd 5.
Właściwości chemiczne
Z nieetalnymi C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O
Ze złożonymi substancjami 4FES2 + 11O2 2FE2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Z 2 mg + O2 2MGO 2CU + O2 -T 2cuo
Interakcja substancji z tlenem jest nazywana utlenianiem. Tlen reaguje ze wszystkimi elementami z wyjątkiem AU, PT, On, Ne i Ar, we wszystkich reakcjach (z wyjątkiem interakcji fluorowych) środka tlenu - utleniający. 1. Niestabilny: O3 O2 + O 2. Silny środek utleniający: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 odbarwiający substancje barwiące, odzwierciedla promienie UV, niszczy mikroorganizmy.
Slajd 6.
Metody do zdobycia
Metoda przemysłowa (destylacja płynnego powietrza). Metoda laboratoryjna (rozkład niektórych substancji zawierających tlen) 2kCLO3 -T; Mno2 2kCl + 3O2 2H2O2 -Mno2 2H2O + O2 Uzyskiwanie 3O2 2O3 podczas burzy (w naturze), (w laboratorium) w ozonence
Slajd 7.
Metody wytwarzania tlenu (ciąg dalszy).
nadmanganian potasu po podgrzaniu: 2kmno4 -T K2MNO4 + MNO2 + O2 Rozkład tej soli idzie, gdy jest ogrzewany powyżej 2000 C. Ogrzewany 2kmno4 sprawdzanie zmontowanego tlenu
Slajd 8.
Metody zbierania
przemieszczenie wody z powietrza \u003d
Wskazówki Jak zrobić dobry raport lub projekt prezentacji
- Spróbuj zaangażować publiczność w historii, skonfiguruj interakcję z publicznością za pomocą wiodących pytań, części gry, nie bój się żartując i szczery uśmiech (gdzie jest to właściwe).
- Spróbuj wyjaśnić slajdów własnymi słowami, dodaj dodatkowe interesujące fakty, nie trzeba tylko czytać informacji z slajdów, jego publiczność może czytać i sama.
- Nie musisz przeciążać slajdów projektu za pomocą bloków tekstowych, więcej ilustracji i minimum tekstu pozwolą Ci lepiej przekazać informacje i przyciągnąć uwagę. Na podstawie tylko kluczowych informacji powinny znajdować się na slajdzie, reszta jest lepsza, aby powiedzieć słuchaczom ustnie.
- Tekst powinien być dobrze czytelny, w przeciwnym razie publiczność nie będzie w stanie zobaczyć zastosowanych informacji, będzie bardzo rozproszona z historii, próbując przynajmniej zdemontować coś lub stracić wszystko odsetki. Aby to zrobić, konieczne jest prawidłowe pobieranie czcionki, podane gdzie i jak prezentacja będzie transmitowana, a także poprawnie wybierz kombinację tła i tekstu.
- Ważne jest, aby służyć do próby swojego raportu, pomyśl o tym, jak mówisz widzę publiczności, co powiedzieć pierwszy, jak ukończyć prezentację. Wszystko wyposażone są w doświadczenie.
- Poprawnie popraw strój, ponieważ Ubrania głośnika odgrywają również dużą rolę w postrzeganiu jego przemówienia.
- Spróbuj rozmawiać pewnie, płynnie i połączony.
- Spróbuj cieszyć się mową, możesz być bardziej zrelaksowany, a będziesz się martwić.
Slajd 1.
Chemia 8 Klasa 12.05.2008 * Nauczyciel chemii Sosh nr 33 "Norilsk School Edukacja ogólna" Zavalishina Elena NikolaevClade 2.
1. Element tlenu znajduje się w grupie VI, głównej podgrupie, okres II, numer sekwencji nr 8, ar \u003d 16. 2. Struktura atomu: P11 \u003d 8; N01 \u003d 8; ē \u003d 8 Wartości II, stopień utleniania -2 (rzadko +2; +1; -1). 3. Jest częścią tlenków, baz, soli, kwasów, substancji organicznych, w tym organizmów żywych, do 65% wagowych. * *
Slajd 3.
4. W skorupie Ziemi 49% wagowych, w hydrosferze - 89% wagowych. 5. W ramach powietrza (jako prostej substancji) - 20-21% objętości. Skład powietrza: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, reszta spada na obojętne gazy, pary wodne, zanieczyszczenia. * * Oxygen jest najczęstszym elementem naszej planety. Wagowo, jego udział kont za około połowę całkowitej masy wszystkich elementów skorupy ziemskiej.
Slajd 4.
Gaz - bez koloru, smaku i zapachu; 100V H2O rozpuszcza 3V O2 (N.U.); T kip \u003d -183 C; T pl \u003d -219 C; D przez powietrza \u003d 1,1. Pod ciśnieniem 760 mm. Hg. i temperatura -183 z tlenem skroplonym * *
Slajd 5.
Z niemetalnymi Metalami C + O2 CO2 S + O2 2H2 + O2 2H2O * 5 z kompleksowymi substancjami 4FES2 + 11O2 2FE2O3 + 8H2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O z metali 2mg + O2 2MGO 2CU + O2 -T Interakcje 2CUO substancje tlenowe są zwane utlenianiem. Tlen reaguje ze wszystkimi elementami z wyjątkiem AU, PT, On, Ne i Ar, we wszystkich reakcjach (z wyjątkiem interakcji fluorowych) środka tlenu - utleniający. 1. Niestabilny: O3 O2 + O 2. Silny środek utleniający: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Discollectives Coloring Substancje, odzwierciedla promienie UV, niszczą mikroorganizmy.
Slajd 6.
Metoda przemysłowa (destylacja płynnego powietrza). Metoda laboratoryjna (rozkład niektórych substancji zawierających tlen) 2kclo3 -t; Mno2 2kCl + 3O2 2H2O2 -MNO2 2H2O + O2 zdobywa 3O2 2O3 podczas burzy (w naturze), (w laboratorium) w ozonency * 6
Slajd 7.
nadmanganian potasu Po podgrzaniu: 2kmno4 -t K2MNO4 + MNO2 + O2 Rozkład tej soli idzie, gdy jest ogrzewany powyżej 2000 C. Ogrzewanie 2kmno4 Sprawdzanie zmontowanego tlenu * *
Prezentacja "tlenu" może być wykorzystywana przez nauczyciela chemii w procesie edukacyjnym jako edukacyjna korzyść elektroniczna:
- w lekcjach chemii, wyjaśniając nową i konsolidacja materiału przekazanego na temat "Chemia prostych substancji. Oxygen";
- w pracy pozalekcyjnej - w klasach fakultatywnych i kołach;
- z indywidualnymi klasami ze studentami;
- przygotowując uczniów do praktycznej pracy nad uzyskaniem, zbieraniem i wykrywaniem substancji gazowych.
Na przykład wyjaśnienie nowego materiału w lekcji tlenu można przeprowadzić na podstawie rozmowy ze studentami. Nauczyciel może zbudować go na powtarzającym się materię - o czym wiesz:? Następnie wynika z pytania lub pytania przedstawione w "Dodatek" prezentacji. Nauczyciel może przeformułować problemy, zmienić ich sekwencję, zmniejszyć całkowitą objętość. Uczeń odpowiedzi nauczyciel uzupełnia swoją historię i przedstawienie odpowiednich slajdów. Wyjaśnienie nowego materiału można przeprowadzić zgodnie z innym schematem: pokazując slajd (slajdy), a następnie historię nauczyciela z elementami rozmowy; Albo - najpierw historia nauczyciela, a następnie pokazać slajdów (slajdy) i rozmowę ze studentami (jeśli jest to właściwe).
Nauczyciel może zawiesić prezentację, aby pokazać eksperymenty demonstracyjne lub filmy, a następnie wznowić pracę z nim.
W celu zwiększenia zainteresowania studentami w uzyskaniu wiedzy na ten temat i zintensyfikowanie ich w lekcji, nauczyciel zaprasza ich do wypełniania lekcji twórczej natury. Zadanie w formie pytań jest oferowane do całej klasy lub jest dystrybuowany przez grupy klasy. Uczniowie muszą przygotować odpowiedzi na pytania. Pytania, na przykład takie:
1. Kto i jak otworzył się tlen? Jaki był czas historyczny?
2. Co należy rozumieć pod cyklem elementów w naturze? Jak wygląda cykl tlenu?
3. Co jest dla ciebie interesujące o tlenu i ozonie? Jakie ważne funkcje na Ziemi wykonują te dwie substancje?
Powtórzenie materiału przeszedł na temat "Chemia prostych substancji. Tlen" Nauczyciel może również opierać się na prezentacji. Pytania przedstawione w "Dodatek" prezentacji "tlen" (slajdy Numer 33 - 34) można wybrać na ankiecie z przodu studentów. Jeśli trudności pojawiają się w odpowiedziach uczniów, czyli możliwość powrotu do rozpatrzenia tej kwestii na podstawie odpowiedniego slajdu. Obecność hiperłączy ułatwią wyszukiwanie żądanego slajdu.
Uczniowie ze zdalnym uczeniem mogą korzystać z prezentacji tlenu, podczas wykonywania pracy domowej, przygotowanie do pracy testowej i praktycznej, autorestyncji ich wiedzy na ten temat. Za każde pytanie, "kwestionariusz" z "zastosowania" prezentacji jest zaproszony do odpowiedzi - można go znaleźć za pomocą hiperłącza: Otwiera żądany slajd.
Obecność takiego elektronicznego podręcznika jako prezentacji "tlen" w biurze chemii daje nauczycielowi zmniejszyć czas na przygotowanie się do lekcji, zwiększenie zainteresowania uczniów w badaniu tematu, zwiększenie poziomu szkolenia i jakości studentów ' wiedza, umiejętności.
Dodatek w prezentacji "kwestionariusz do tematu" tlen "(z hiperłączy na slajdach)
1. Nazwij ósmy element "okresowego układu pierwiastków chemicznych D.I. Imeleeva" (slajd nr 4)
2. WHO i kiedy otwierano tlen? (Slajdy Numer 6 - 9)
3. Dlaczego element numer 8 zostanie nazwany tlenem? (Slide Number 5)
4. Gdzie iw jakiej formie (wolny lub związany) tlen występuje w naturze? (Slajdy Numer 10 - 11)
5. Jaka jest skład powietrza atmosferycznego? (Slide Number 12)
6. Jaki jest skład wydechowego powietrza? (Numer suwakowy 13)
7. Wymień ci zanieczyszczenia powietrza? (Slide Number 14)
8. Podaj charakterystykę tlenu jako elementu chemicznego (slajd nr 15)
9. Jakie są nazoksylowe modyfikacje allolopowe? (Slide №16)
10. Jakie niezwykłe właściwości są ozonowe, w przeciwieństwie do tlenu? (Slajdy liczba 16 -17)
11. Na jakich właściwościach fizycznych tlenu oparte są metodami zbierania? Jak mogę wykryć tlen? (Slide Number 18)
12. Jak w laboratorium znajduje się tlen w laboratorium? (Slajdy liczba 19 - 21)
13. W jaki sposób tlen dostaje w przemyśle? (Slide Number 22)
14. Wymień najważniejsze właściwości chemiczne tlenu. Co to jest utlenianie? Jakie produkty są zwykle uzyskiwane w reakcjach utleniania tlenu? (Slajdy numer 23 - 24)
15. Co rozumiane są w warunkach oksydacyjnych i redukcyjnych tlenu? Jakie funkcje przeważają od niego? Daj przykłady. (Slide Number 25)
16. Jakie warunki przyczyniają się do powstania i zakończenia spalania? Dlaczego wskaźnik spalania substancji w tlenu jest wyższy niż w powietrzu? (Slide Number 26)
17. Jaka jest różnica między procesami spalania a wolnym utlenianiem? (Slide Number 27)
18. Jakie wnioski mogą być wykonane przez właściwości chemiczne tlenu? (Slide Number 28)
19. Dlaczego tlen odnosi się do "elementów życia"? (Slide Number 29)
20. Jaka jest najważniejsza funkcja tlenu na ziemi? (Slide Number 30)
21. Wymień zastosowanie tlenu (numer suwakowy 31)
22. Jak rozumiesz istotę cyklu tlenu w naturze? (Slide Number 32)
Slajd 2.
Tlen - element głównej podgrupy Grupy VI, drugi okres okresowego układu pierwiastków chemicznych D. I. MendeleEV, z numerem atomowym 8. jest wskazywany przez symbol O (Lat. Oxygen). Oxygen - chemicznie aktywny nonmetall, jest najłatwiejszym elementem grupy chalkogenu. Prosta substancja tlenowa w normalnych warunkach - gazu bez koloru, smaku i zapachu, którego cząsteczkę składa się z dwóch atomów tlenu (Formula O2), a zatem również określany jako Dicksorod. Ciekły tlen ma jasnoniebieski kolor, a stałe jest kryształem jasnoniebieskiego.
Slajd 3.
Istnieją inne formy tlenu alotropowego, na przykład ozon - w normalnych warunkach, gazowy gazowy o określonym zapachu, którego cząsteczka składa się z trzech atomów tlenu (Formula O3).
Slajd 4.
Otwarcie historii.
Oficjalnie uważa się, że tlen został otwarty przez angielski chemik Józef przyciągany 1 sierpnia, 1774 przez rozkładzie tlenku rtęci w hermetycznie zamkniętym naczyniu (promienie słoneczne zostały przymocowane do tego połączenia z potężnym obiektywem). Jednak nie było jednak początkowo nie rozumieją, że otworzył nową prostą substancję, wierzył, że zidentyfikował jeden ze składników powietrza (i nazwał ten gaz "defluminializowany powietrze"). Priestly poinformował wybitny francuski chemik Antoine Lavoisier. W 1775 r. A. Lavoisier odkrył, że tlen jest integralną częścią powietrza, kwasów i jest zawarta w wielu substancjach. Kilka lat wcześniej (w 1771 r.), Tlen otrzymał szwedzki chemik Karl Shelele. Przeszedł przez salę z kwasem siarkowym, a następnie obniżył wynikowy tlenek azotu. Shelele nazywał ten gaz "Fiery Air" i opisał swoje odkrycie w książce opublikowanej w 1777 r. (Właśnie dlatego, że książka została opublikowana później, niż powiedział o jego otwarciu, tym ostatnio jest uważany za odkrycie tlen). Sheelene zgłosił również na własnym doświadczeniu Lavanize.
Slajd 5.
Ważnym etapem, który przyczynił się do odkrycia tlenu był dzieła francuskiego chemika Pierre Bayen, który opublikował prace nad utlenianiem rtęci i późniejszą rozkładu jego tlenku. Wreszcie otrzymał otrzymany gaz A. Otrzymany gaz został ostatecznie zrozumiany w naturze informacji z Priestleya i Shelele. Jego praca miała ogromne znaczenie, ponieważ dzięki niej, flogistonalna teoria flogistonalna została wydalona z powodu jej. Lavoise przeprowadził doświadczenie na spalaniu różnych substancji i obalił teorię flogistonu, publikowanie wynika w masie spalonych elementów. Masa popiołu przekroczyła początkową masę elementu, który dał lawoise prawo do argumentującej, że podczas spalania występuje reakcję chemiczną (utlenianie) substancji, w związku z tym, masa wzrasta materiału wyjściowego, które zwalniają teoria flogistońska. Flogiston (z greckiego. - Spray, zapalony) - w historii chemii - hipotetyczny "superfine materia" - "substancja ogniowa", rzekomo wypełniając wszystkie materiały palne i zwolnione z nich podczas spalania. Tak więc osiągnięcie otwarcia tlenu faktycznie podzielone wśród siebie, Sherle i Lavoisier.
Slajd 6.
Joseph kapłany Antoine Laurent Lavoisier Karl Wilhelm Shelele
Slajd 7.
Pochodzenie nazwy.
Słowo tlen przez jego wygląd w rosyjskim do pewnego stopnia M. V. Lomonosov jest zobowiązany do użycia, wraz z innymi neologizmami, słowo "kwas"; Zatem słowo "tlen", z kolei, było obliczeniem terminu "hydroksygen" zaproponowany przez A. Lavoisier, który jest tłumaczony jako "Kwas hodowlany", który jest związany z wartością początkową - "Kwas", wcześniej Sugerowane tlenki, o których mowa w nowoczesnych międzynarodowych tlenkach nomenklatury.
Slajd 8.
Znalezienie w naturze
Tlen - najczęstszym elementem na Ziemi, jego udział (w ramach różnych związków, głównie krzemiany) stanowi około 47% masy stałej skorupy ziemskiej. Morze i świeża woda zawierają ogromną ilość zobowiązanego tlenu - 85,82% (wagowo). Ponad 1500 związków skorupy ziemskiej w jego kompozycji zawiera tlen. Tlen jest częścią wielu substancji organicznych i jest obecny we wszystkich żywych komórkach. Jeśli chodzi o liczbę atomów w żywych komórkach, jest o około 25%, w frakcji masowej - około 65%.
Slajd 9.
Uzyskiwanie
Obecnie tlen uzyskuje się z powietrza. Główną metodą przemysłową wytwarzania tlenu jest prostowanie kriogeniczne. Ustawienia tlenu oparte na technologii membranowej są dobrze znane i skutecznie stosowane w przemyśle. W laboratoriach produkcja przemysłowa stosuje się w cylindrach stalowych pod ciśnieniem około 15 MPa. Niewielkie ilości tlenu można uzyskać przez podgrzewanie pulsanganat potasu KMNO4:
Slajd 10.
Reakcję katalitycznego rozkładu nadtlenku wodoru H2O2 jest również stosowany w obecności tlenku manganu (IV): tlenu można otrzymać przez katalityczną rozkład chloranu potasu (sól napojów) KCLO3: elektrolizę wodnych roztworów alkalicznych, jak również Jako rozkład tlenu tlenku (II) dotyczy sposobów laboratoryjnych do wytwarzania tlenu. W t \u003d 100 ° C): na okrętach są zwykle otrzymywane przez reakcję nadtlenku sodu i dwutlenku węgla, wydychany przez osobę:
Slajd 11.
Właściwości fizyczne
W normalnych warunkach tlen jest gazem bez koloru, smaku i zapachu. 1 L ma dużo 1,429 g. Nieco cięższe niż powietrze. Słabo rozpuszcza się w wodzie (4,9 ml / 100 g w 0 ° C, 2,09 ml / 100 g w 50 ° C) i alkoholu (2,78 ml / 100 g w 25 ° C). Jest dobrze rozpuszczalny w stopiony srebro. Gdy ogrzewano tlen gazowy, występuje jego odwracalne dysocjacja atomów: w 2000 ° C - 0,03%, w 2600 ° C - 1%, 4000 ° C - 59%, 6000 ° C - 99,5%. Płynny tlen (temperatura wrzenia -182,98 ° C) jest bladą niebieską płynem. Stały tlen (temperatura topnienia -218,35 ° C) - niebieskie kryształy.
Slajd 12.
Właściwości chemiczne
Silny utleniacz współdziała z prawie wszystkich elementów, tworząc tlenki. Stopień utleniania -2. Z reguły reakcja utleniania przechodzi z uwalnianiem cieplnym i przyspiesza wzrastającą temperaturę. Przykład reakcji płynących w temperaturze pokojowej: utlenianie związków zawierających elementy, a nie maksymalnym stopniem utleniania: utlenia większość związków organicznych: w pewnych warunkach, można przeprowadzić miękkie utlenianie związku organicznego:
Slajd 13.
Tlen reaguje bezpośrednio (w normalnych warunkach, po podgrzaniu i / lub w obecności katalizatorów) ze wszystkimi prostymi substancjami, z wyjątkiem gazów AU i obojętnych (on, Ne, AR, Kr, Xe, RN); Reakcje z halogenami występują pod wpływem wyładowania elektrycznego lub ultrafioletu. Sposób pośredni uzyskano tlenki złotych i ciężkich gazów obojętnych (XE, RN). We wszystkich dwóch elementów związkach tlenu z innymi pierwiastkami tlen odgrywa rolę utleniacza, z wyjątkiem związków z fluorem. Tlenowe postacie nadtlenki z stopniem utleniania atomu tlenu, formalnie równe -1. Na przykład, nadtlenki otrzymuje się, gdy spalanie metali alkalicznych w tlenu: niektóre tlenki pochłaniają tlen:
Slajd 14.
Tlen obsługuje procesy oddechowe, spalanie, gnicie. Płonący drut stalowy w tlenu.
Zsunąć 15.
Podanie
Slajd 16.
Szerokie przemysłowe stosowanie tlenu rozpoczęło się w połowie XX wieku, po wynalezieniu detektorów turbo - urządzenia do skroplania i oddzielającego płynnego powietrza. 1. W hutnictwie konwertera metoda wytwarzania stali lub recyklingu mattein jest związana z stosowaniem tlenu. W wielu jednostkach metalurgicznych do bardziej wydajnego spalania paliwa zamiast powietrza w palnikach stosuje się mieszaninę powietrza tlenowego. 2. Spawanie i cięcie metali tlen w cylindrach jest szeroko stosowany do cięcia płomienia gazu i spawania metali.
Slajd 17.
3. Paliwo rakietowe jako środek utleniający do paliwa rakietowego stosuje się ciekły tlen, nadtlenek wodoru, kwas azotowy i inne związki bogate w tlen. Mieszaninę ciekłego tlenu i ciekłego ozonu jest jednym z najpotężniejszych środków utleniających paliwa rakietowego (specyficznego impulsu mieszaniny wodoru - ozon przekracza specyficzny impuls dla pary fluoru wodoru i fluoru wodoru tlenu). 4. W medycynie tlen jest stosowany do wzbogacenia mieszanin gazu oddechowego w utratę wartościach oddechowych, do leczenia astmy, profilaktyki hipoksyjnej w postaci koktajli tlenu, poduszki tlenowe. 5. Przemysł spożywczy w przemyśle spożywczym tlen jest zarejestrowany jako dodatek do żywności E948 jako gaz paliwowy i pakujący.
Zsunąć 18.
6. W rolnictwie: w szklarni, do wytwarzania koktajli tlenu, przy zysku masy ciała u zwierząt, do wzbogacania wodnego medium w rolnictwie rybnym
Slajd 19.
Niektóre pochodne tlenu (postacie reaktywne tlenu), takie jak tlen singlet, nadtlenek wodoru, nadtlenek, nadtlenek, ozon i rodniki hydroksylowe, są wysoce toksycznymi produktami. Są one utworzone w procesie aktywowania lub częściowej redukcji tlenu. Supertotyd (rodnik nadtlenku), nadtlenku wodoru i rodnik hydroksylowy można utworzyć w komórkach i tkanek ludzkiego ciała i zwierząt oraz powodują stres oksydacyjny.
Slajd 20.
Dziękuję za uwagę
Zobacz wszystkie slajdy.
