الرئيسية > الأفكار > عرض تكوين الجو من كيمياء الأكسجين. استخدم في دروس الكيمياء في العرض التقديمي "الأكسجين". مرحبا بكم في الطبيعة


عرض تكوين الجو من كيمياء الأكسجين. استخدم في دروس الكيمياء في العرض التقديمي "الأكسجين". مرحبا بكم في الطبيعة




أين يأتي الأكسجين؟

تم فتح طبيعة العنصر الكيميائي هذا 3 مرات، آخر الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران لافويزييه، درس الأكسجين، كمكون عند حرق.

لأكثر من عامين، درس كل ردود أفعال التفاعل بين العناصر المختلفة، التي منحته الفرصة للتجول حول "غاز الحياة"، المخصصة أثناء حرق النيتروجين، وأن فتح عنصر جديد - الأكسجين.

الآن يعرف الجميع أن هذا العنصر أمر حيوي للعيش بأكمله، يتم ربط هيكلها الكيميائي ارتباطا وثيقا تقريبا مع كل عنصر معروف اليوم (الاستثناء هو غازات خاملة).

كجزء من جو كوكبنا، يصل الأكسجين إلى الدولة المجانية (غير المرتبطة).

يزعم أنه، وفقا للعلماء، على الشباب، أنشأوا كوكب فقط، كانت أرض الأكسجين غير عمليا. بدأت يتم إنشاؤها من خلال تطوير النشاط الحيوي للكائنات الشخصية للكائنات الشخصية.

الجزء الأكبر من السطح كان غازات، والتي يمكن العثور عليها الآن في انفجار بركاني (أزواج ماء، أول أكسيد الكربون، كبريتيد الهيدروجين، إلخ).

بدأت عملية إنشاء جو منذ تطور الأعمدة الدائنة، والتي، تحت عمل أشعة الشمس، استيعاب الأكسجين من ثاني أكسيد الكربون، وبدلا من ذلك أنتج الأكسجين كمنتج رد فعل سلبي.

نظرا لأن البروتينات لم تكن بحاجة إلى الأكسجين الحرة المستمرة للتنفس، فقد تم استخدام اللاهوائية، تم تجميع الأكسجين في الغلاف الجوي وإحكام في ردود الفعل المتبادلة مع عناصر على سطح كوكب صغير آخر.

القيمة العملية للأكسجين

ما يصل إلى 65٪ من كتلة جسم الإنسان تحتل الأكسجين. ما يقرب من 40 كجم في شخص بالغ. إنه عامل تأكسد أكثر شيوعا على هذا الكوكب.

ويرد الأكسجين في:

● تكوين الصخور القشرة الأرضية

● المحيط العالمي (كجزء من جزيء المياه نفسه وحل في شكل الغاز)

● الغلاف الجوي (عرض مجاني وكجزء من الغازات الأخرى)

بالنسبة لجسم الإنسان، فمن المهم كعنصر من عمليات الأكسدة.

نظرا لوجود الأكسجين في كائنينا، يمكننا معالجة الدهون والكربوهيدرات والبروتينات باستخراج الطاقة المفيدة اللازمة لاحتياجات الشخص.

استخدام الأكسجين في الطب، كمصدر للمادة النقية في الإنعاش من المرضى المصابين بالمرضى. يتم حقنه من خلال جهاز وأقنعة الأكسجين الخاصة.

أيضا، يتم تطوير استخدام الأكسجين في:

● السيارات لقطع البلازما كغاز إضافي؛

● الصناعة الكيميائية كمأكسد الرئيسي للعديد من العمليات؛

● صناعة الزجاج لتحسين جودة الاحتراق؛

● منطقة تعدين لإثراء الهواء أو استبدالها؛

كما يمكن أن ينظر إليها من قائمة الأكسجين، فهي مكون لا يتجزأ من الأداء الطبيعي للجميع على قيد الحياة على هذا الكوكب.

شريحة 1.

الشريحة 2.

الشريحة 3.

الشريحة 4.

الشريحة 5.

الشريحة 6.

الشريحة 7.

الشريحة 8.

الشريحة 9.

عرض تقديمي حول موضوع "الأكسجين" يمكن تنزيله تماما مجانا على موقعنا. موضوع المشروع: الكيمياء. سوف تساعدك الشرائح الملونة والرسوم التوضيحية على الاهتمام زملائك أو جمهورك. استخدم المشغل لعرض المحتويات، أو إذا كنت ترغب في تنزيل التقرير - انقر فوق النص المناسب أسفل المشغل. يحتوي العرض التقديمي على 9 شريحة (شرائح).

عرض الشرائح

شريحة 1.

الأكسجين O2.

12.11.10. القضية Anfisa Antipovna مدرس الكيمياء والبيولوجيا في Shatrakasinskaya Osh Morgaussky District of the Chuvash

الشريحة 2.

الأكسجين كعنصر.

1. عنصر الأكسجين في مجموعة VI، المجموعة الفرعية الرئيسية، الفترة الثانية، رقم التسلسل رقم 8، AR \u003d 16. 2. هيكل الذرة: P11 \u003d 8؛ N01 \u003d 8؛ ē \u003d 8 فيارتها الثاني، درجة الأكسدة -2 (نادرا ما +2؛ +1؛ -1). 3. إنها جزء من الأكاسيد والقواعد والأملاح والأحماض والمواد العضوية، بما في ذلك الكائنات الحية، ما يصل إلى 65٪ بالوزن.

الشريحة 3.

الأكسجين كعنصر (تابع).

4. في قشرة الأرض في وزنها بنسبة 49٪، في المهرج - 89٪ بالوزن. 5. كجزء من الهواء (كضمان بسيط) - 20-21٪ من حيث الحجم. تكوين الهواء: O2 - 20-21٪؛ N2 - 78٪؛ CO2 - 0.03٪، والباقي يقع على الغازات الخاملة، أزواج المياه، الشوائب.

الأكسجين هو العنصر الأكثر شيوعا في كوكبنا. بالوزن، يمثل نصيبها حوالي نصف الكتلة الإجمالية لجميع عناصر قشرة الأرض.

الشريحة 4.

الخصائص الفيزيائية

الغاز - دون لون، طعم ورائحة؛ 100V H2O يذوب 3V O2 (N.U.)؛ tkip \u003d -183؛ tpl \u003d -219c؛ د عن طريق الجو \u003d 1.1. في ضغط من 760 ملم. زئبق ودرجة الحرارة -183 c الأكسجين المسال

الشريحة 5.

الخواص الكيميائية

مع غير المعادن C + O2  CO2 S + O2  So2 2h2 + O2  2h2o

مع المواد المعقدة 4FES2 + 11O2  2fe2o3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

مع 2mg + o2 2 mggo 2cu + o2 -t 2cuo

يسمى تفاعل المواد مع الأكسجين الأكسدة. يتفاعل الأكسجين مع جميع العناصر باستثناء AU، PT، هو، NE و AR، في جميع ردود الفعل (باستثناء تفاعل الفلورين) الأكسجين - الأكسجين - عامل مؤكسد. 1. غير مستقر: O3   o2 + O 2. عامل مؤكسد قوي: 2ki + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 يتناعب مواد التلوين، يعكس الأشعة فوق البنفسجية - الأشعة الكائنات الحية الدقيقة.

الشريحة 6.

طرق الحصول على

الطريقة الصناعية (تقطير الهواء السائل). الطريقة المختبرية (تحلل بعض المواد التي تحتوي على الأكسجين) 2KCLO3 -T؛ MNO2 2KCL + 3O2 2H2O2 -MNO2 2H2O + O2 الحصول على 3O2  2O3 2O3 أثناء عاصفة رعدية (في الطبيعة)، (في المختبر) في Ozonitor

الشريحة 7.

طرق لإنتاج الأكسجين (تابع).

preshanganate البوتاسيوم عند التسخين: 2KMNO4 -T K2MNO4 + MNO2 + O2 تتحلل هذا الملح يذهب عندما يتم تسخينه فوق 2000 C. ساخنة 2kmno4 التحقق من الأكسجين المجمع

الشريحة 8.

طرق جمع

النزوح في الماء من الهواء \u003d

نصائح كيفية تقديم تقرير عرض تقديمي جيد أو مشروع

  1. حاول إشراك الجمهور في القصة، وتكوين التفاعل مع الجمهور بمساعدة الأسئلة الرائدة، وجزء اللعبة، لا تخف من المزاح والابتسام مخلص (حيث هو مناسب).
  2. حاول شرح الشريحة بكلماتك الخاصة، إضافة حقائق مثيرة للاهتمام إضافية، لا تحتاج إلى قراءة المعلومات فقط من الشرائح، ويمكن أن يقرأ جمهورها ونفسها.
  3. لا تحتاج إلى التحميل الزائد في الشرائح لمشروعك مع كتل النصية، وسيسمح لك المزيد من الرسوم التوضيحية والحد الأدنى للنص إلى نقل المعلومات بشكل أفضل وجذب الانتباه. على المعلومات الرئيسية فقط يجب أن تكون على الشريحة، والباقي أفضل لإخبار المستمعين عن طريق الفم.
  4. يجب أن يكون النص قابل للقراءة بشكل جيد، وإلا فإن الجمهور لن يكون قادرا على رؤية المعلومات المطبقة، فسيكون مشتتا للغاية من القصة، في محاولة على الأقل تفكيك شيء ما، أو سوف تفقد كل الاهتمام. للقيام بذلك، من الضروري التقاط الخط بشكل صحيح، مع إعطاء أين وكيف سيتم بث العرض التقديمي، وكذلك تحديد مزيج من الخلفية والنص بشكل صحيح بشكل صحيح.
  5. من المهم أن تقوم بإخراج بروفة تقريرك، فكر في الطريقة التي تقول فيها مرحبا بالجمهور، ما أقوله أولا، وكيفية إنهاء العرض التقديمي. كل شيء يأتي مع الخبرة.
  6. تصحيح الزي بشكل صحيح، لأن تلعب ملابس المتكلم أيضا دورا كبيرا في تصور خطابه.
  7. محاولة التحدث بثقة، بسلاسة ومتصلة.
  8. حاول الاستمتاع بالكلام، ثم يمكنك أن تكون أكثر استرخاء وسوف تقلق بشأنها.

شريحة 1.

الكيمياء 8 فئة 12.05.2008 * مدرس كيمياء سوش رقم 33 "مدرسة نوريلسك الثانوية التعليم العام" Zavalishina Elena Nikolaev

كليد 2.

1. عنصر الأكسجين في مجموعة VI، المجموعة الفرعية الرئيسية، الفترة الثانية، رقم التسلسل رقم 8، AR \u003d 16. 2. هيكل الذرة: P11 \u003d 8؛ N01 \u003d 8؛ ē \u003d 8 فيارتها الثاني، درجة الأكسدة -2 (نادرا ما +2؛ +1؛ -1). 3. إنها جزء من الأكاسيد والقواعد والأملاح والأحماض والمواد العضوية، بما في ذلك الكائنات الحية، ما يصل إلى 65٪ بالوزن. * *

الشريحة 3.

4. في قشرة الأرض في وزنها بنسبة 49٪، في المهرج - 89٪ بالوزن. 5. كجزء من الهواء (كضمان بسيط) - 20-21٪ من حيث الحجم. تكوين الهواء: O2 - 20-21٪؛ N2 - 78٪؛ CO2 - 0.03٪، والباقي يقع على الغازات الخاملة، أزواج المياه، الشوائب. * * الأكسجين هو العنصر الأكثر شيوعا في كوكبنا. بالوزن، يمثل نصيبها حوالي نصف الكتلة الإجمالية لجميع عناصر قشرة الأرض.

الشريحة 4.

الغاز - دون لون، طعم ورائحة؛ 100V H2O يذوب 3V O2 (N.U.)؛ T KIP \u003d -183 ج؛ T PL \u003d -219 ج؛ د عن طريق الجو \u003d 1.1. في ضغط من 760 ملم. زئبق ودرجة الحرارة -183 مع الأكسجين المسال * *

الشريحة 5.

مع غير المعادن c + o2 co2 s + o2 so2 2h2 + o2 2h2o * 5 مع مواد معقدة 4fes2 + 11o2 2fi3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O مع المعادن 2MG + O2 2MGO 2CU + O2 -T 2cuo المواد الأكسجين التفاعل تسمى الأكسدة. يتفاعل الأكسجين مع جميع العناصر باستثناء AU، PT، هو، NE و AR، في جميع ردود الفعل (باستثناء تفاعل الفلورين) الأكسجين - الأكسجين - عامل مؤكسد. 1. غير مستقر: O3 O2 + O 2. وكيل مؤكسد قوي: 2ki + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 مواد التلوين، تعكس الأشعة فوق البنفسجية - الأشعة، تدمر الكائنات الحية الدقيقة.

الشريحة 6.

الطريقة الصناعية (تقطير الهواء السائل). الطريقة المختبرية (تحلل بعض المواد التي تحتوي على الأكسجين) 2KCLO3 -T؛ MNO2 2KCL + 3O2 2H2O2 -MNO2 2H2O + O2 الحصول على 3O2 2O3 أثناء عاصفة رعدية (في الطبيعة)، (في المختبر) في Ozonitor * 6

الشريحة 7.

prommanganate البوتاسيوم عند التسخين: 2KMNO4 -T K2MNO4 + MNO2 + O2 تحلل هذا الملح يذهب عندما يتم تسخينها فوق 2000 C. التدفئة 2kmno4 التحقق من الأكسجين المجمعة * *

يمكن استخدام عرض "الأكسجين" من قبل مدرس كيمياء في العملية التعليمية كمنافع مواضيعية تعليمية تعليمية:

  • في دروس الكيمياء، عند توضيح جديد وتوحيد المواد التي مرت حول موضوع "كيمياء المواد البسيطة. الأكسجين"؛
  • في العمل اللامنهجي - في فصول ودوائر معروضة؛
  • مع الطبقات الفردية مع الطلاب؛
  • عند إعداد الطلاب للعمل العملي بشأن الحصول على المواد الغازية وجمعها والكشف عنها.

على سبيل المثال، يمكن إجراء شرح المواد الجديدة في درس الأكسجين على أساس محادثة مع الطلاب. يمكن للمعلم أن يبنيه في مسألة متكررة - ماذا تعرف عن:؟ ثم يتبع السؤال أو الأسئلة المقدمة في "الملحق" للعرض التقديمي. يمكن للمعلم إعادة صياغة المشكلات، وتغيير تسلسلها، والحد من إجمالي حجمها. ردود الطالب التي يكمل المعلم قصتها وعرض الشرائح المقابلة. يمكن تنفيذ شرح للمادة الجديدة وفقا لمخطط آخر: إظهار الشريحة (الشرائح)، ثم قصة المعلم بعناصر المحادثة؛ إما - أولا قصة المعلم، ثم تظهر الشريحة (الشرائح) والمحادثة مع الطلاب (إذا كان ذلك مناسبا).

يمكن للمعلم تعليق العرض التقديمي لإظهار تجارب العرض التوضيحي، أو مقاطع الفيديو، ثم استئناف العمل معها.

بالنسبة لمزيد من الاهتمام بالطلاب في الحصول على المعرفة حول هذا الموضوع وتكثيفها في الدرس، يدعو المعلم إلى تحقيق واجباتهم المدرسية ذات الطبيعة الإبداعية. يتم تقديم المهمة في شكل أسئلة إلى الفصل بأكملها، أو توزعها من قبل مجموعات من الفصل. يجب على الطلاب إعداد إجابات على الأسئلة. أسئلة، على سبيل المثال، مثل:

1. من وكيف فتح الأكسجين؟ ما هو الوقت التاريخي هو؟

2. ما الذي يجب فهمه تحت دورة العناصر في الطبيعة؟ كيف هي دورة الأكسجين في الطبيعة؟

3. ما هو مثير للاهتمام بالنسبة لك عن الأكسجين والأوزون؟ ما هي المهام المهمة على الأرض أداء هذين المنتجين؟

تكرار المواد التي مرت على موضوع "كيمياء المواد البسيطة. الأكسجين" يمكن أن يستند المعلم أيضا إلى العرض التقديمي. يمكن انتخاب الأسئلة التي يتم تقديمها في "التذييل" الخاص ب "الأكسجين" (الشرائح رقم 33 - 33) في المسح الجبهي للطلاب. إذا تنشأ الصعوبات في ردود الطلاب، أي القدرة على العودة إلى النظر في هذه المسألة بناء على الشريحة المقابلة. سيجعل وجود الارتباطات التشعبية يسهل البحث عن الشريحة المطلوبة.

يمكن للطلاب الذين يعانون من التعلم عن بعد استخدام عرض الأكسجين، عند إجراء الواجبات المنزلية، والتحضير للاختبار والعمل العملي، والاختبار الذاتي لمعرفتهم حول هذا الموضوع. بالنسبة لكل سؤال، تتم دعوة "الاستبيان" من "تطبيق" العرض التقديمي إلى الإجابة - يمكن العثور عليه باستخدام الارتباط التشعبي: تفتح الشريحة المطلوبة.

يمنح وجود دليل إلكتروني مثل عرض تقديمي ل "الأكسجين" في مكتب الكيمياء المعلم لتقليل الوقت للتحضير للدرس، مما يزيد من مصلحة الطلاب في دراسة الموضوع، وزيادة مستوى التدريب ونوعية الطلاب ' المعرفه.

الملحق في العرض التقديمي "استبيان موضوع" الأكسجين "(مع الارتباطات التشعبية على الشرائح)

1. اسم العنصر الثامن في "النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. IMELEEVA" (الشريحة رقم 4)

2. من وعندما تم فتح الأكسجين؟ (الشرائح رقم 6 - 9)

3. لماذا يسمى العنصر رقم 8 الأكسجين؟ (شريحة رقم 5)

4. أين وفي أي شكل (مجاني أو مرتبط) يحدث الأكسجين في الطبيعة؟ (الشرائح رقم 10 - 11)

5. ما هو تكوين الهواء في الغلاف الجوي؟ (شريحة رقم 12)

6. ما هو تكوين رجل الهواء الزفير؟ (شريحة رقم 13)

7. قائمة ملوثات الهواء المعروفة لك؟ (شريحة رقم 14)

8. إعطاء سمة الأكسجين كعنصر كيميائي (شريحة رقم 15)

9. ما التعديلات القذيفة إيزوكي معروفة لك؟ (الشريحة №16)

10. ما هي العقارات الرائعة الأوزون، على النقيض من الأكسجين؟ (الشرائح رقم 16 -17)

11. فيما يتعلق بالخصائص الفيزيائية للأكسجين أساليب جمعها؟ كيف يمكنني اكتشاف الأكسجين؟ (شريحة رقم 18)

12. كيف تحصل الأكسجين في المختبر؟ (الشرائح رقم 19 - 21)

13. كيف تحصل الأكسجين في الصناعة؟ (شريحة رقم 22)

14. اذكر أهم الخواص الكيميائية للأكسجين. ما هو الأكسدة؟ ما هي المنتجات التي يتم الحصول عليها عادة في ردود الفعل أكسدة الأكسجين؟ (الشرائح رقم 23 - 24)

15. ما هو مفهوم تحت القدرات المؤكسدة والحد من الأكسجين؟ ما هي وظائف تسود منه؟ إعطاء أمثلة. (شريحة رقم 25)

16. ما هي الظروف التي تسهم في ظهور الاحتراق وإنهاءها؟ لماذا معدل حرق المواد في الأكسجين أعلى من الهواء؟ (شريحة رقم 26)

17. ما هو الفرق بين عمليات الاحتراق والأكسدة البطيئة؟ (شريحة رقم 27)

18. ما هي الاستنتاجات التي يمكن أن تصنعها الخواص الكيميائية للأكسجين؟ (شريحة رقم 28)

19. لماذا يشير الأكسجين إلى "عناصر الحياة"؟ (شريحة رقم 29)

20. ما هي أهم وظيفة للأكسجين على الأرض؟ (الشريحة رقم 30)

21. قائمة تطبيقات الأكسجين (رقم الشريحة 31)

22. كيف تفهم جوهر دورة الأكسجين في الطبيعة؟ (شريحة رقم 32)

الشريحة 2.

الأكسجين - عنصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة، الفترة الثانية من النظام الدوري للعناصر الكيماوية من D. I. Mendeleev، مع الرقم الذري 8. يتم الإشارة إلى الرمز O (LAT. الأكسجين). الأكسجين - غير النشط كيميائيا، هو أسهل عنصرا من مجموعة Chalcogen. أكسجين بسيط للمادة تحت الظروف العادية - الغاز بدون لون، طعم ورائحة، يتكون الجزيء الذي يتكون من ذرات اثنين من الأكسجين (صيغة O2)، وبالتالي يشار إليها أيضا باسم dicksorod. الأكسجين السائل لديه لون أزرق فاتح، والصلبة هي كريستال من الأزرق الفاتح.

الشريحة 3.

هناك أشكال الأكسجين البحري الأخرى، على سبيل المثال، الأوزون - في ظل الظروف العادية، غازا باللون الأزرق مع رائحة محددة، يتكون الجزيء منها من ثلاثة ذرات الأكسجين (صيغة O3).

الشريحة 4.

فتح التاريخ

ورأى رسميا أن الأكسجين قد فتح من قبل الكيميائي الإنجليزي جوزيف جذبت في 1 أغسطس 1774 عن طريق تحلل أكسيد الزئبق في وعاء مغلقة بشكل جذري (تم إرفاق الأشعة الشمسية بهذا الصدد مع عدسة قوية). ومع ذلك، كان من المستحيل في البداية، لم يفهم أنه فتح مادة بسيطة جديدة، فقد اعتقد أنه حدد أحد مكونات الهواء (ويسمى هذا الغاز "المكامن الهواء"). أبلغ كهنوتي الكيميائي الفرنسي المتميز أنطوان Lavoisier. في عام 1775، وجد A. Lavoisier أن الأكسجين جزء لا يتجزأ من الهواء والأحماض وترد في العديد من المواد. قبل بضع سنوات (في عام 1771)، تلقى الأكسجين الكيميائي السويدي كارل شيليل. عبر المصحف بحمض الكبريتيك ثم خفض أكسيد النيتروجين الناتج الناتج. ووصف كليلة "الهواء الناري" بالغاز ووصف اكتشافه في الكتاب المنشور في 1777 (على وجه التحديد لأن الكتاب تم نشره في وقت لاحق مما قاله عن افتتاحه، وهو الأخير ويعتبر مكتشا أوكسجين). كما ذكرت شيلين عن تجربتها في غسلها.

الشريحة 5.

كانت مرحلة مهمة ساهمت في اكتشاف الأكسجين أعمال الكيميائي الفرنسي بيير باين، الذي نشر العمل على أكسدة الزئبق والتحلل اللاحق لأكسيده. أخيرا، تم فهم غاز Lavoisier الذي تم الحصول عليه في أخيرا في طبيعة المعلومات من بريستلي وجيليل. كان عمله معنى كبيرا، لأنه بفضل لها، طرد نظرية فليغيستونية فولوغيستونية بسببها. أجرت LAVOISE تجربة حول حرق مواد مختلفة ودحض نظرية فليغيستون، ونشر النتائج في وزن العناصر المحترقة. تجاوز وزن الرماد الوزن الأولي للعنصر، الذي أعطى Lavoise الحق في القول بأنه أثناء الاحتراق هناك تفاعل كيميائي (أكسدة) للمادة، فيما يتعلق بهذا، تزداد كتلة المواد البداية، التي تدحض نظرية phlogiston. Flogiston (من اليونانية. - رذاذ، أشعل) - في تاريخ الكيمياء - الفرضية "مسألة فائقة" - "مادة الحريق"، يزعم أن تملأ جميع المواد القابلة للاحتراق وتفرز منها عند حرق. وبالتالي، فإن تحقيق افتتاح الأكسجين ينقسم فعليا فيما بين نفسه، وقطع وزق و Lavoisier.

الشريحة 6.

جوزيف سبحت أنطوان لوران لافوزير كارل فيلهلم

الشريحة 7.

أصل الاسم

كلمة الأكسجين بمظهرها باللغة الروسية إلى حد ما، م. V. Lomonosov ملزمة باستخدام، جنبا إلى جنب مع Neologisss الأخرى، كلمة "حمض"؛ وبالتالي، كانت كلمة "الأكسجين"، بدورها، حساب مصطلح "هيدروكسجين" الذي اقترحه A. Lavoisier، الذي يترجم ك "حمض التربية"، الذي يرتبط بالقيمة الأولية لها - "الحمض"، سابقا أكاسيد ضمنية، مشار إليها في أكاسيد التسميات الدولية الحديثة.

الشريحة 8.

العثور في الطبيعة

يمثل الأكسجين - العنصر الأكثر شيوعا على الأرض، حصةه (كجزء من المركبات المختلفة، سيليكاتيس) حوالي 47٪ من كتلة القشرة الأرضية الصلبة. البحر والمياه العذبة تحتوي على كمية هائلة من الأكسجين الملتزم - 85.82٪ (بالوزن). أكثر من 1500 من مركبات قشرة الأرض في تكوينها تحتوي على الأكسجين. الأكسجين جزء من العديد من المواد العضوية والحاضر في جميع الخلايا الحية. من حيث عدد الذرات في الخلايا الحية، فإن حوالي 25٪، في جزء كبير - حوالي 65٪.

الشريحة 9.

الحصول على

حاليا، يتم الحصول على الأكسجين من الهواء. الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج الأكسجين هي تصحيح المبردة. إعدادات الأكسجين المستندة إلى تقنية الغشاء معروفة جيدا وتستخدم بنجاح في الصناعة. في المختبرات، يتم استخدام الإنتاج الصناعي في اسطوانات الصلب تحت ضغط حوالي 15 ميجا باسكال. يمكن الحصول على كميات صغيرة من الأكسجين عن طريق تسخين البوتاسيوم برمنجنات KMNO4:

الشريحة 10.

يتم استخدام رد فعل التحلل الحفزي لبيروكسيد الهيدروجين H2O2 أيضا بحضور أكسيد المنغنيز (4): يمكن الحصول على الأكسجين عن طريق التحلل الحفاز لكلورات البوتاسيوم (ملح المشروبات) KCLO3: التحليل الكهربائي للحلول المائية من القلويات، كذلك نظرا لأن تحلل الأكسجين للأكسيد (II) يتعلق بالطرق المختبرية لإنتاج الأكسجين. في ر \u003d 100 درجة مئوية): عادة ما يتم الحصول على الغواصات من خلال رد فعل بيروكسيد الصوديوم وثاني أكسيد الكربون، الزفير من قبل شخص:

الشريحة 11.

الخصائص الفيزيائية

في ظل الظروف العادية، غاز الأكسجين دون لون، طعم ورائحة. 1 لتر لديها الكثير من 1.429 غرام. أثقل قليلا من الهواء. تذوب ضعيف في الماء (4.9 مل / 100 غرام عند 0 درجة مئوية، 2.09 مل / 100 غرام عند 50 درجة مئوية) والكحول (2.78 مل / 100 غرام عند 25 درجة مئوية). انها قابلة للذوبان في الفضة المنصهرة. عندما يسخن الأكسجين الغازي، فإنه يحدث تفككها القابل للعكسات إلى الذرات: في 2000 درجة مئوية - 0.03٪، عند 2600 درجة مئوية - 1٪، 4000 درجة مئوية - 59٪، 6000 درجة مئوية - 99.5٪. الأكسجين السائل (نقطة الغليان -182،98 درجة مئوية) هو سائل أزرق شاحب. الأكسجين الصلب (نقطة الانصهار -218.35 درجة مئوية) - بلورات زرقاء.

الشريحة 12.

الخواص الكيميائية

يتفاعل مؤكسد قوي مع جميع العناصر تقريبا، وتشكيل أكاسيد. درجة الأكسدة -2. كقاعدة عامة، عائدات رد الفعل الأكسدة مع الإصدار الحراري وتسريع مع زيادة درجة الحرارة. مثال على ردود الفعل المتدفقة في درجة حرارة الغرفة: تتأكسد المركبات التي تحتوي على عناصر لا تحتوي على أقصى درجة من الأكسدة: أكسدة معظم المركبات العضوية: في ظل ظروف معينة، يمكن تنفيذ الأكسدة الناعمة للمركب العضوي:

الشريحة 13.

يتفاعل الأكسجين مباشرة (تحت الظروف العادية، عند تسخينها و / أو في وجود محفزات) مع جميع المواد البسيطة، باستثناء AU وغازات خاملة (HE، NE، AR، KR، XE، RN)؛ تحدث ردود الفعل مع Halogens تحت تأثير التفريغ الكهربائي أو الأشعة فوق البنفسجية. تم الحصول على الطريقة غير المباشرة على أكاسيد غازات خاملة ذهبية وثقيلة (XE، RN). في جميع المركبات العنصرتين من الأكسجين مع العناصر الأخرى، يلعب الأكسجين دور الأكسدة، باستثناء المركبات ذات الفلور. نماذج الأكسجين Peroxides مع درجة من أكسدة ذرة الأكسجين، تساوي رسميا إلى -1. على سبيل المثال، يتم الحصول على بيروكسيدات عند الاحتراق من المعادن القلوي في الأكسجين: بعض الأكسيد امتصاص الأكسجين:

الشريحة 14.

يدعم الأكسجين العمليات التنفسية، حرق، تعفن. حرق الأسلاك الفولاذية في الأكسجين.

الشريحة 15.

طلب

  • الشريحة 16.

    بدأ الاستخدام الصناعي الواسع للأكسجين في منتصف القرن العشرين، بعد اختراع كاشفات توربو - أجهزة للتسلية والهواء السائل. 1. في المعادن، يرتبط طريقة محول إنتاج الصلب أو إعادة تدوير ماتينز باستخدام الأكسجين. في العديد من الوحدات المعدنية لحرق الوقود الأكثر كفاءة بدلا من الهواء في الشعلات، يتم استخدام خليط هواء الأكسجين. 2. يستخدم لحام وقطع الأكسجين المعادن في الاسطوانات على نطاق واسع لقطع اللهب واللحام للمعادن.

    الشريحة 17.

    3. يتم استخدام وقود الصواريخ كعامل مؤكسد للوقود الصاروخي الأكسجين السائل، بيروكسيد الهيدروجين وحمض النيتريك وغيرها من المركبات الغنية بالأكسجين. يعد مزيج من الأكسجين السائل والأوزون السائل أحد أقوى العوامل المؤكسدة للوقود الصاروخي (نبض معين من مزيج من الهيدروجين - الأوزون يتجاوز الدافع المحدد لزوج من الفلورين الهيدروجين والفلوروجين الهيدروجين من الأكسجين). 4. في الطب، يستخدم الأكسجين لإثراء مخاليط الغاز التنفسي في ضعف الجهاز التنفسي، لعلاج الربو، الوقاية من نقص الأكسجين في شكل كوكتيلات الأكسجين، وسائد الأكسجين. 5. يتم تسجيل صناعة المواد الغذائية في صناعة الأكسجين في صناعة المواد الغذائية كضمان من المواد الغذائية E948 كغاز دافع وتغليف.

    الشريحة 18.

    6. في الزراعة: في الدفيئة، بالنسبة لصناعة كوكتيلات الأكسجين، للحصول على زيادة الوزن في الحيوانات، لإثراء وسيلة مائية في زراعة الأسماك

    الشريحة 19.

    بعض مشتقات الأكسجين (أشكال التفاعل الأكسجين)، مثل الأكسجين القميص، بيروكسيد الهيدروجين، والأوزون، والأوزون والراديكالية هيدروكسيل، ومنتجات سامة للغاية. يتم تشكيلها في عملية تفعيل أو تخفيض جزئي للأكسجين. يمكن تشكيل Heartoxide (الراديكالية الفاخرة)، بيروكسيد الهيدروجين والراديكالية هيدروكسيل في الخلايا والأنسجة في جسم الإنسان والحيوانات وتسبب الإجهاد التأكسدي.

    الشريحة 20.

    شكرا للاهتمام

    عرض جميع الشرائح