Sự thường xuyên của hệ thống Mendeleev định kỳ. Định kỳ định kỳ của các nguyên tố hóa học Dmitry Ivanovich Mendeleev

Cũng như các hình thức và tính chất của các chất này được hình thành bởi chúng và các hợp chất nằm trong sự phụ thuộc định kỳ vào các giá trị của hạt nhân của các nguyên tử của chúng

Sự đặc biệt của luật định kỳ trong số các luật cơ bản khác là nó không có biểu hiện dưới dạng phương trình toán học. Luật định kỳ là phổ quát cho vũ trụ: Là nhà hóa học nổi tiếng của Nga N. D. Zelinsky, luật định kỳ đã "khám phá mối quan hệ lẫn nhau của tất cả các nguyên tử trong vũ trụ". Biểu thức đồ họa (bảng) là một hệ thống hóa học định kỳ được phát triển bởi Mendeleev. Tổng cộng có một vài trăm tùy chọn cho hình ảnh của một hệ thống định kỳ (các đường cong phân tích, bảng, hình học không gian Vân vân.).

Lịch sử

Tìm kiếm những điều cơ bản về phân loại và hệ thống hóa tự nhiên yếu tố hóa học Bắt đầu từ lâu trước khi mở luật định kỳ. Những khó khăn phải đối mặt với những người theo chủ nghĩa tự nhiên, người đầu tiên làm việc trong lĩnh vực này là do thiếu dữ liệu thực nghiệm: Vào đầu thế kỷ XIX, số nguyên tố hóa học nổi tiếng là ít, và các giá trị được thông qua của khối nguyên tử của nhiều yếu tố là không chính xác.

Bộ trưởng derierener và các hệ thống đầu tiên của các yếu tố

Vào đầu những năm 60 của thế kỷ XIX, một số tác phẩm xuất hiện ngay lập tức, được đặt trực tiếp theo luật định kỳ.

"Xoắn ốc mặt đất" de ChaCourtuto

Octaves Newland.

Ngay sau khi nhà khoa học tiếng Anh De Chalkurdo, nhà khoa học John Newlends đã cố gắng so sánh tính chất hóa học các yếu tố với khối lượng nguyên tử của họ. Bằng cách đặt các yếu tố theo thứ tự tăng khối lượng nguyên tử của chúng, newlends nhận thấy rằng sự tương đồng trong các thuộc tính biểu hiện giữa mỗi phần tử thứ tám. Sự đều đặn tìm thấy của Newlends được gọi là luật Otall bằng cách tương tự với bảy khoảng thời gian của Gamma âm nhạc. Trong bảng, anh ta có các yếu tố hóa học thành các nhóm dọc gồm bảy yếu tố trong mỗi lần tìm thấy rằng (với một chút thay đổi theo thứ tự của một số yếu tố), các phần tử tương tự như các thuộc tính hóa học trên một đường ngang.

John Newlends, tất nhiên, đã đưa ra một số yếu tố theo thứ tự tăng khối lượng nguyên tử, được gán cho các nguyên tố hóa học số sê-ri và nhận thấy mối quan hệ có hệ thống giữa thứ tự này và tính chất hóa lý Các yếu tố. Ông đã viết rằng trong một chuỗi như vậy, các thuộc tính của các yếu tố, trọng lượng tương đương (khối lượng) khác nhau 7 đơn vị hoặc theo giá trị, nhiều 7, nghĩa là, như thứ tám theo thứ tự, phần tử lặp lại các thuộc tính của Đầu tiên, như trong âm nhạc của notch thứ tám lặp lại lần đầu tiên. Newlends đã cố gắng cho sự phụ thuộc này thực sự tin tưởng cho các yếu tố ánh sáng, phổ quát. Trong các hàng ngang của nó, các yếu tố tương tự được đặt trong các hàng ngang, nhưng các phần tử thường hoàn toàn khác nhau trong các thuộc tính thường xuyên. Ngoài ra, trong một số tế bào, Newlends đã buộc phải đăng hai yếu tố; Cuối cùng, bàn không chứa ghế ngồi miễn phíĐược; Kết quả là, luật Octave đã vô cùng hoài nghi.

Bàn hướng và meyer

Tính chất của các yếu tố.và do đó các tính chất của các cơ quan đơn giản và phức tạp được hình thành bởi họ, đứng trong sự phụ thuộc định kỳ về trọng lượng nguyên tử của họ .

Đồng thời, Mendeleev đã đưa bàn tuần hoàn của mình vào mẫu đã trở thành một tùy chọn cổ điển (T. N. ĐẶC BIỆT).

Không giống như những người tiền nhiệm của mình, Mendeleev không chỉ biên dịch một bảng và chỉ ra sự hiện diện của luật pháp chắc chắn trong giá trị kiểu số khối nguyên tử, nhưng cũng quyết định gọi những mẫu này pháp luật đại cương Thiên nhiên.. Dựa trên giả định rằng khối lượng nguyên tử dự đoán Các tính chất của nguyên tố, anh ta đã đảm nhận sự can đảm để thay đổi trọng lượng nguyên tử của một số yếu tố được chấp nhận và mô tả chi tiết các thuộc tính của các mặt hàng không mở. Để dự đoán các thuộc tính của các chất đơn giản và kết nối Mendeleev, được tiến hành từ thực tế là các thuộc tính của mỗi phần tử là trung gian giữa các thuộc tính tương ứng của hai phần tử liền kề trong nhóm bảng tuần hoàn (I.E. Từ trên trở xuống) và đồng thời hai yếu tố liền kề trong giai đoạn (trái và phải) (T. N. "Quy tắc của ngôi sao").

D. I. Mendeleev trong nhiều năm đã chiến đấu để công nhận luật định kỳ; Những ý tưởng của anh ta chỉ được công nhận sau khi các yếu tố dự đoán bởi Mendeleev đã được thảo luận: Ekaluminum, Ekabor và Ecasing, Gallium (Pa Lekki de Boabodran,), Scandium (Lars Nilson,) và Đức (Clemens Wincler,). Từ giữa những năm 1880, luật định kỳ cuối cùng đã được công nhận là một trong những cơ sở lý thuyết. Hóa học.

Phát triển luật định kỳ trong thế kỷ XX

Biểu hiện của một luật định kỳ về năng lượng của một mối quan hệ electron

Tần số ái lực năng lượng của các nguyên tử đến electron được giải thích, tất nhiên, tất nhiên, các yếu tố tương tự đã được ghi nhận khi thảo luận về các tiềm năng ion hóa (xem định nghĩa của mối quan hệ electron).

Mối quan hệ lớn nhất cho electron có p.- Các yếu tố của nhóm VII. Mối quan hệ nhỏ nhất cho electron tại các nguyên tử với cấu hình S 2 (,,) và S 2 p 6 (,) hoặc với một nửa điền p.-Subitals (,,):

Biểu hiện của Luật Định kỳ về electrobrategativity

Nói đúng, không thể chỉ định yếu tố điện tử vĩnh viễn. Độ phân giải điện tử của nguyên tử phụ thuộc vào nhiều yếu tố, đặc biệt là về trạng thái hóa trị của nguyên tử, mức độ oxy hóa chính thức, số phối hợp, bản chất của các phối tử, tạo thành môi trường của nguyên tử trong hệ phân tử, và trên Vài thứ khác. Gần đây, được gọi là Thiếu quỹ đạo, tùy thuộc vào loại quỹ đạo nguyên tử, tham gia sự hình thành giao tiếp, và từ dân số điện tử của nó, được sử dụng và về việc quỹ đạo nguyên tử có bị chiếm bởi một cặp điện tử hơi, đã từng được trồng với một electron không ghép hoặc bỏ trống. Nhưng, mặc dù những khó khăn nổi tiếng trong việc giải thích và xác định khả năng điện electrone, nó luôn cần thiết cho mô tả định tính và dự đoán về bản chất của các liên kết trong hệ phân tử, bao gồm cả năng lượng truyền thông, phân phối phí điện tử và mức độ của ion, hằng số điện, vv

Tần suất của khả năng điện tử nguyên tử là rất quan trọng một phần của Luật định kỳ và có thể dễ dàng được giải thích, dựa trên bất biến, mặc dù không hoàn toàn rõ ràng, sự phụ thuộc của các giá trị độ bền khả năng điện tử từ các giá trị tương ứng của ion hóa năng lượng và năng lượng nảy mầm.

Trong các giai đoạn có một xu hướng chung của tăng trưởng độ bền điện electrone và trong các nhóm nhỏ, nó đang giảm. Độ bền điện cực nhỏ nhất trong các yếu tố S của nhóm I, vĩ đại nhất - trong các yếu tố P của nhóm VII.

Biểu hiện của luật định kỳ liên quan đến bán kính nguyên tử và ion

Bản chất định kỳ của những thay đổi về kích thước của các nguyên tử và các ion được biết đến trong một thời gian dài. Sự phức tạp ở đây là do tính chất sóng của chuyển động electron, các nguyên tử không có kích thước được xác định nghiêm ngặt. Vì việc xác định ngay lập tức kích thước tuyệt đối (RADII) của các nguyên tử bị cô lập là không thể, trong trường hợp này Thường sử dụng các giá trị thực nghiệm của họ. Chúng được lấy từ khoảng cách xen kẽ trong các tinh thể và các phân tử tự do, phá vỡ từng khoảng cách giao nhau thành hai phần và đánh đồng một trong số chúng đến bán kính đầu tiên (hai liên quan đến liên kết hóa học tương ứng) của nguyên tử và cái kia - đến bán kính của nguyên tử thứ hai. Với sự phân chia này, các yếu tố khác nhau, bao gồm cả thiên nhiên, tính đến trái phiếu hóa học, độ oxy hóa của hai nguyên tử liên quan, bản chất của sự phối hợp của mỗi người trong số họ, v.v. Theo cách này, cái gọi là kim loại, hóa đơn, ion và van der wales thu được. Van der Waals Radii nên được coi là RADII của các nguyên tử không liên kết; Chúng được tìm thấy trong khoảng cách xen kẽ trong rắn hoặc các chất lỏngTrường hợp các nguyên tử ở gần nhau (ví dụ, các nguyên tử trong argon hoặc nguyên tử rắn của hai phân tử n 2 lân cận trong nitơ rắn), nhưng không liên quan đến bất kỳ liên kết hóa học nào.

Nhưng rõ ràng mô tả tốt hơn Kích thước hiệu quả của một nguyên tử bị cô lập là vị trí được thiết kế theo lý thuyết (khoảng cách từ hạt nhân) của tối đa mật độ điện tích của các electron bên ngoài của nó. Đây là cái gọi là bán kính nguyên tử quỹ đạo. Tần suất thay đổi các giá trị của Radii nguyên tử quỹ đạo, tùy thuộc vào số thứ tự của phần tử, biểu hiện khá rõ ràng (xem hình 4) và các điểm chính ở đây nằm ở độ cao của mức độ cao rất rõ rệt trên mỗi kiềm kim loại các nguyên tử, và một minima tương tự tương ứng với khí cao quý. Giảm giá trị của ORBITAL ALOMIC ROADII trong quá trình chuyển đổi từ kim loại kiềm sang khí cao quý tương ứng (gần nhất), ngoại trừ hàng -, nhân vật không đơn điệu, đặc biệt là khi kim loại kiềm và một loại khí cao quý của các gia đình của các yếu tố chuyển tiếp (kim loại) và lanthanides hoặc acctinoids. Trong thời kỳ lớn trong các gia đình d- và f-các yếu tố được quan sát một RADII giảm mạnh hơn, vì việc đổ đầy quỹ đạo bằng các electron xảy ra trong lớp trước antisole. Trong các nhóm phân nhóm các phần tử, RADII của các nguyên tử và cùng một loại ion thường tăng lên.

Biểu hiện của Luật định kỳ về năng lượng nguyên tử hóa

Cần nhấn mạnh rằng mức độ oxy hóa của nguyên tố, là một đặc điểm chính thức, không đưa ra ý tưởng về các khoản phí hiệu quả của các nguyên tử này của nguyên tử này trong hợp chất hoặc hóa trị của các nguyên tử, mặc dù mức độ oxy hóa thường là được gọi là hóa trị chính thức. Nhiều yếu tố có thể tập thể dục không phải là một, nhưng một số bằng cấp khác nhau Quá trình oxy hóa. Ví dụ: đối với clo, tất cả các độ oxy hóa từ -1 đến +7 được biết, mặc dù thậm chí rất không ổn định và đối với mangan - từ +2 đến +7. Giá trị cao hơn. Độ oxy hóa khác nhau tùy thuộc vào số thứ tự của phần tử định kỳ, nhưng tính tuần hoàn này có thiên nhiên phức tạp.. Trong trường hợp đơn giản nhất trong một hàng các yếu tố từ kim loại kiềm đến cao quý bằng cấp cao hơn Oxy hóa tăng từ +1 (f) đến +8 (O 4). Trong các trường hợp khác, mức độ oxy hóa cao nhất của khí cao quý ít hơn (+4 F 4) so \u200b\u200bvới halogen trước (+7 o 4 -). Do đó, trên đường cong của sự phụ thuộc định kỳ của mức độ oxy hóa cao nhất từ \u200b\u200bsố nguyên bản của phần tử của cực đại, cần thiết hoặc đối với khí cao quý, hoặc trên halogen trước (cực tiểu - luôn luôn trên kim loại kiềm). Ngoại lệ là một số -, trong đó không cho halogen (), cũng không phải đối với khí cao quý () thường không biết mức độ oxy hóa cao, và giá trị lớn nhất Quá trình oxy hóa cao nhất là thành viên trung bình của hàng - nitơ; Do đó, liên tiếp - sự thay đổi trong quá trình oxy hóa cao nhất hóa ra là đi qua tối đa. Nhìn chung, sự gia tăng quá trình oxy hóa cao nhất trong một hàng các yếu tố từ kim loại kiềm sang halogen hoặc khí cao quý không đơn điệu, chủ yếu là do biểu hiện của độ oxy hóa cao với kim loại chuyển tiếp. Ví dụ, sự gia tăng quá trình oxy hóa cao nhất liên tiếp - từ +1 đến +8 "rất phức tạp" bởi thực tế là đối với molypden, Technetium và Ruthenium được biết đến là độ oxy hóa cao, như +6 (O 3), + 7 (2 O 7), + 8 (O 4).

Biểu hiện của luật định kỳ liên quan đến tiềm năng oxy hóa

/ Na + (AQ)	/ Mg 2+ (AQ)	/ Al 3+ (AQ)
2,71V.	2,37V.	1.66V.
/ K + (AQ)	/ CA 2+ (AQ)	/ Sc 3+ (AQ)
2.93V.	2,87V.	2.08V.

Một trong những Đặc điểm quan trọng Một chất đơn giản là tiềm năng oxy hóa của nó phản ánh khả năng chính của một chất đơn giản để tương tác với dung dịch nước, cũng như các thuộc tính khử oxi biểu hiện. Sự thay đổi trong các tiềm năng oxy hóa của các chất đơn giản, tùy thuộc vào số thứ tự của phần tử, cũng là định kỳ. Nhưng cần lưu ý rằng các yếu tố khác nhau mà đôi khi cần phải được coi là ảnh hưởng riêng đến tiềm năng oxy hóa của một vấn đề đơn giản. Do đó, tần suất thay đổi các tiềm năng oxy hóa nên được giải thích rất cẩn thận.

Bạn có thể phát hiện một số trình tự cụ thể trong việc thay đổi các tiềm năng oxy hóa của các chất đơn giản. Cụ thể, trong một số kim loại, trong quá trình chuyển đổi từ kiềm sang các yếu tố sau, các phần tử làm giảm các tiềm năng oxy hóa (+ (AQ), v.v. - Cation ngậm nước):

Điều này dễ dàng được giải thích bằng sự gia tăng năng lượng ion hóa của các nguyên tử với sự gia tăng số lượng electron hóa trị loại bỏ. Do đó, trên đường cong phụ thuộc của các tiềm năng oxy hóa của các chất đơn giản từ số thứ tự của phần tử, có cực đại tương ứng với kim loại kiềm. Nhưng đây không phải là lý do duy nhất để thay đổi các tiềm năng oxy hóa của các chất đơn giản.

Định kỳ nội bộ và thứ cấp

s.- TÔI. Ở r- yếu tố

Trên các xu hướng chung về bản chất của sự thay đổi về giá trị của năng lượng ion hóa của các nguyên tử, năng lượng của ái lực của các nguyên tử đến electron, electrobrategative, atomic và ion bán kính, năng lượng của nguyên tử hóa các chất đơn giản, mức độ oxy hóa, các tiềm năng oxy hóa của các chất đơn giản từ số nguyên tử của nguyên tố được xem xét. Với một nghiên cứu sâu sắc hơn về các xu hướng này, có thể tìm thấy rằng sự thông thường trong việc thay đổi tính chất của các yếu tố trong các giai đoạn và nhóm phức tạp hơn nhiều. Trong bản chất của những thay đổi trong các thuộc tính của các yếu tố trong giai đoạn, định kỳ nội bộ được biểu hiện và trong nhóm -

Luật định kì- Luật Hóa học chính - đã được mở trong 1869 năm Di. Mendeleev. Vào thời điểm đó, bầu không khí vẫn không thể chia cắt và không có gì được biết về cấu trúc bên trong của mình.

Khối nguyên tử (sau đó - trọng lượng nguyên tử) và các tính chất hóa học của các yếu tố được dựa trên Luật định kỳ D.i. Mendeleeva. Di. Mendeleev, nằm 63 được biết đến tại thời điểm của nguyên tố theo thứ tự tăng dần của khối nguyên tử của họ, nhận được loạt các yếu tố hóa học tự nhiên (tự nhiên), nơi ông lưu ý sự lặp lại định kỳ của các tính chất hóa học. Ví dụ, phi kim loại điển hình flo F.lặp đi lặp lại từ các yếu tố clo cl, brom, br, iốt i, Tính chất của kim loại điển hình lithium li - Các yếu tố natri na.và kali K.vân vân.

Đối với một số yếu tố của d.i. Mendeleev đã không tìm thấy các chất tương tự hóa học (từ nhôm Al.và silicon si, Ví dụ), trong đó, tại thời điểm đó, các chất tương tự như vậy vẫn chưa được biết đến. Trong bảng họ đã dự định nơi trống rỗng nhưng dựa trên độ lặp lại định kỳ Nhà khoa học dự đoán tính chất hóa học của họ). Sau khi mở các yếu tố tương ứng của dự đoán của D.i. Mendeleev đã được xác nhận đầy đủ (tương tự nhôm - gary Ga, Tương tự Silicon - germanium GE.).

Luật định kỳ trong việc xây dựng D.i. Mendeleev được trình bày: Trong sự phụ thuộc định kỳ về kích thước của trọng lượng nguyên tử của các yếu tố có các thuộc tính của các cơ thể đơn giản, cũng như các biểu mẫu và thuộc tính của các kết nối các yếu tố.

Xây dựng hiện đại của luật định kỳ d.i. Mendeleev nghe như thế này: các thuộc tính của các yếu tố là trong sự phụ thuộc định kỳ vào số thứ tự.

Luật định kỳ D.i. Mendeleev trở thành cơ sở để tạo ra các nhà khoa học Hệ thống hóa học định kỳ. Nó được đại diện 7 Giai đoạn I. 8 các nhóm.

Chu kỳĐược gọi là hàng nằm ngang của các bảng được chia thành nhỏ và lớn. 2 yếu tố (khoảng thời gian thứ nhất) hoặc 8 phần tử (thứ 2, thứ 3) trong thời gian nhỏ và trong các giai đoạn lớn có 18 yếu tố (thời gian thứ 4, thứ 5) hoặc 32 yếu tố (giai đoạn thứ 6), giai đoạn thứ 7 vẫn chưa hoàn thành. Mỗi giai đoạn từ một kim loại điển hình bắt đầu và Z. a đến khí không metallol và cao quý điển hình.

Các nhómcác yếu tố được gọi là cột dọc. Mỗi nhóm được đại diện bởi hai nhóm nhỏ - vấn đề chínhvà bên. Các nhóm nhỏ là sự kết hợp của các yếu tố là các chất tương tự hóa học đầy đủ; Thông thường các yếu tố phân nhóm có mức độ oxy hóa cao nhất tương ứng với số lượng của nhóm. Ví dụ, mức độ oxy hóa cao nhất (+ II) tương ứng với các phần tử của nhóm nhỏ beryllium.và kẽm(Phân nhóm nhà và phụ của nhóm II) và các yếu tố nhóm phụ nitơ.và vanadi.(V nhóm) đáp ứng mức độ oxy hóa cao nhất (+ V).

Tính chất hóa học của các yếu tố trong các nhóm nhỏ có thể thay đổi từ phi kim loại đến kim loại (trong các nhóm chính V Nhóm nitơ - phi kim loại, và bismuth - kim loại) - trong một phạm vi rộng. Các thuộc tính của các phần tử trong các nhóm phụ thay đổi, nhưng không quá mạnh; Ví dụ: các phần tử của một nhóm nhóm IV - zirconium, Titanium, Hafnium- rất giống nhau về tính chất của nó (đặc biệt là zirconium.và hafnium.).

Trong hệ thống định kỳ trong nhóm I (Li - fr), II. (Mg - ra)và III. (Trong, tl)Định vị kim loại tiêu biểu. Phi kim được đặt trong nhóm vii (MẬP) Vi. (O - te), V. (N - as), IV. (C, si) và III. (B). Một số yếu tố của các nhóm chính ( Được, al, ge, sb, po), cũng như nhiều yếu tố của sidrowers cũng có thể là kim loại và các đặc tính phi kim loại. Hiện tượng này có một cái tên amphoterity..

Đối với một số nhóm chính mà các nhóm đã sử dụng oRIES: VIII (KHÔNG - RN) - khí trơ, VII (F - at) - halogen., IV (O - RO) - hallcohele., II (SA - RA) - kim loại kiềm thổ, Tôi (li - fr) - kim loại kiềm.

Hình thức của hệ thống định kỳ, mà di được cung cấp Mendeleev có một cái tên thời gian ngắn, hoặc là cổ điển. Trong hóa học hiện đại, một hình thức khác là rộng hơn - thời gian dàiTrong đó tất cả các khoảng thời gian nhỏ và lớn được kéo dài thành các hàng dài, bắt đầu bằng kim loại kiềm và kết thúc bằng khí cao quý.

Luật định kỳ D.i. Mendeleev và hệ thống định kỳ của các yếu tố D.i. Mendeleev trở thành cơ sở của hóa học hiện đại.

trang web, với việc sao chép đầy đủ hoặc một phần của tham chiếu vật liệu đến nguồn ban đầu là bắt buộc.

Giới thiệu

Penza.

Giới thiệu

1. Luật định kỳ D. I. Mendeleev.

2. Cấu trúc của hệ thống định kỳ.

3. Các yếu tố gia đình.

4. Kích thước của các nguyên tử và ion.

5. ion hóa là một thước đo định lượng của các tính chất phục hồi của các nguyên tử.

6. Mối quan hệ electron - Đo định lượng tính chất oxy hóa. Nguyên tử.

7. Điện của Atom - một thước đo định lượng của các thuộc tính oxy hóa của phần tử.

Phần kết luận.

Văn chương:

1. Korovin N.v. Hóa học nói chung. Sách giáo khoa. - m .: Trung học phổ thông, 1998. - với. 27 - 34.

Giảng bài hỗ trợ vật liệu:

1. Máy chiếu đa phương tiện.

2. Các biến thể chế độ ngắn và thời gian dài của các bảng của hệ thống định kỳ D.i. Mendeleeva.

3. Bảng phân tích điện của các yếu tố bằng polyong.

Mục tiêu:

Biết rôi: 1. Luật định kỳ D.i. Mendeleev (từ ngữ D.i. Mendeleev và từ ngữ hiện đại). Cấu trúc của hệ thống định kỳ. Số thứ tự của phần tử, giai đoạn, nhóm, phân nhóm. S -, p-, d-, f- tính chất điện tử của các yếu tố.

2.Tomic Radii, năng lượng ion hóa và ái lực điện ôn hòa, tính điện của các yếu tố, thay đổi của chúng trong các giai đoạn và nhóm.

Hướng dẫn tổ chức và phương pháp:

1.Scó sẵn sự sẵn có của các học viên và sự sẵn sàng cho các lớp học, loại bỏ những thiếu sót.

2. Đặt chủ đề và mục đích của các lớp học, vấn đề giáo dục, văn học.

3. Để đáp ứng nhu cầu khám phá chủ đề này.

4.Repite các vấn đề đào tạo sử dụng nhân sự của bài thuyết trình và bảng của hệ thống định kỳ.

5. Như một nghiên cứu và vào cuối bài tập để tóm tắt.

6. Vào cuối bài học, ban hành một nhiệm vụ để tự chuẩn bị.

Luật cơ bản của thiên nhiên và cơ sở lý thuyết của hóa học là luật định kỳ, mở d.i Mendeleev vào năm 1969 trên cơ sở kiến \u200b\u200bthức sâu sắc trong lĩnh vực hóa học và trực giác khéo léo. Sau đó, luật pháp đã nhận được cách giải thích lý thuyết dựa trên các mô hình cấu trúc của nguyên tử.

Phiên bản đầu tiên của luật định kỳ được Mendeleev đề xuất vào năm 1869, và cuối cùng đã được xây dựng vào năm 1871.

Xây dựng luật định kỳ D.i. Mendeleeva:

Các tính chất của các cơ thể đơn giản, cũng như các biểu mẫu và thuộc tính của các thành phần của các yếu tố nằm trong sự phụ thuộc định kỳ trên giá trị của trọng lượng nguyên tử của các yếu tố.

Năm 1914, Coslos, nghiên cứu quang phổ tia X của các nguyên tử, đã đi đến kết luận rằng số thứ tự của nguyên tố trong PS trùng với điện tích của nguyên tử của nó.

Xây dựng hiện đại của luật định kỳ

Các thuộc tính của các yếu tố và các chất đơn giản và phức tạp được hình thành bởi chúng nằm trong sự phụ thuộc định kỳ vào điện tích của hạt nhân của các nguyên tử của các yếu tố.

Ý nghĩa vật lý Luật định kì(Kết nối của anh ấy với cấu trúc của nguyên tử):

Cấu trúc và thuộc tính của các yếu tố và các hợp chất của chúng nằm trong sự phụ thuộc định kỳ đối với điện tích của hạt nhân của các nguyên tử và được xác định bằng cách lặp lại định kỳ cùng loại cấu hình của các nguyên tử của chúng.

Luật định kỳ của các nguyên tố hóa học là luật cơ bản của tự nhiên, thiết lập tần suất thay đổi tính chất của các nguyên tố hóa học là hạt nhân của hạt nhân của các nguyên tử của chúng tăng lên. Ngày khai trương luật được coi là ngày 1 tháng 3 (17 tháng 2, theo phong cách cũ) năm 1869, khi D. I. Mendeleev đã hoàn thành việc phát triển "kinh nghiệm về hệ thống các yếu tố dựa trên trọng lượng nguyên tử và sự tương đồng về hóa học của họ". Thuật ngữ "luật định kỳ" ("luật định kỳ") lần đầu tiên được sử dụng vào cuối năm 1870. Theo Mendeleev, việc mở luật định kỳ đã đóng góp "ba dữ liệu dữ liệu". Đầu tiên, sự hiện diện là đủ con số lớn các yếu tố đã biết (63); Thứ hai, nghiên cứu thỏa đáng về các tài sản của hầu hết trong số họ; Thứ ba, thực tế là các trọng lượng nguyên tử của nhiều yếu tố được xác định với độ chính xác tốt, nhờ đó các nguyên tố hóa học có thể được sắp xếp trong một hàng tự nhiên để tăng trọng lượng nguyên tử của chúng. Điều kiện quyết định để mở luật Mendeleev đã xem xét việc so sánh tất cả các yếu tố theo các giá trị của trọng lượng nguyên tử (chỉ các yếu tố tương tự về hóa học trước đây).

Việc xây dựng cổ điển của một luật định kỳ do Mendeleev đưa ra vào tháng 7 năm 1871, đọc: "Các thuộc tính của các yếu tố, và do đó các thuộc tính của chúng hình thành các cơ quan đơn giản và phức tạp, đứng trong sự phụ thuộc định kỳ về trọng lượng nguyên tử của chúng." Lượng công thức này được giữ lại trong hơn 40 năm, nhưng luật định kỳ chỉ giữ được bởi tuyên bố về sự thật và không có sự biện minh về thể chất. Nó chỉ có thể xảy ra vào giữa năm 1910, khi một mô hình nguyên tử hành tinh hạt nhân được phát triển (xem nguyên tử) và người ta thấy rằng số thứ tự của nguyên tố trong hệ thống định kỳ bằng số bằng với điện tích của nguyên tử của nó. Do đó, việc xây dựng vật lý của luật định kỳ là có thể: "Các thuộc tính của các yếu tố và các chất đơn giản và phức tạp được hình thành bởi chúng nằm trong sự phụ thuộc định kỳ vào các giá trị sạc của hạt nhân (z) của nguyên tử của chúng." Nó được sử dụng rộng rãi cho đến nay. Bản chất của luật định kỳ có thể được thể hiện bằng cách khác: "Các cấu hình của các Ốc điện tử bên ngoài của các nguyên tử được lặp lại theo định kỳ khi Z phát triển"; Đây là một loại từ ngữ "điện tử" của pháp luật.

Tính năng thiết yếu của luật định kỳ là, trái ngược với một số quy luật cơ bản khác của tự nhiên (ví dụ: luật pháp trọng lực đầy đủ thế giới. hoặc định luật tương đương của khối lượng và năng lượng), nó không có biểu thức định lượng, tức là nó không thể được ghi lại như bất kỳ công thức toán học hoặc phương trình. Trong khi đó, bản thân Mendeleev, và các nhà khoa học khác đã cố gắng nhìn biểu hiện toán học. pháp luật. Trong các công thức và phương trình, các mô hình xây dựng khác nhau có thể được phát âm định lượng. cấu hình điện tử. các nguyên tử tùy thuộc vào các giá trị của chính và quỹ đạo số lượng tử. Đối với luật định kỳ, nó có một phản xạ đồ họa trực quan dưới dạng hệ thống hóa học định kỳ được trình bày chủ yếu nhiều loài khác nhau Những cái bàn.

Luật định kỳ - Luật phổ quát cho toàn bộ vũ trụ, biểu hiện ở mọi nơi có cẤU TRÚC VẬT LIỆU. loại nguyên tử. Tuy nhiên, định kỳ thay đổi khi Z phát triển không chỉ cấu hình của các nguyên tử. Hóa ra cấu trúc và tính chất của hạt nhân nguyên tử cũng thay đổi định kỳ, mặc dù bản chất của sự thay đổi định kỳ ở đây phức tạp hơn nhiều so với trường hợp nguyên tử: trong hạt nhân có một cấu trúc tự nhiên của proton và vỏ neutron. Các hạt giống trong đó các vỏ này được lấp đầy (chúng chứa 2, 8, 20, 50, 82, 126 proton hoặc neutron), có được tên "ma thuật" và được coi là ranh giới đặc biệt của hệ thống định kỳ của hạt nhân nguyên tử.

Xây dựng hiện đại của luật định kỳ d.i. Mendeleev nghe như thế này: các thuộc tính của các yếu tố là trong sự phụ thuộc định kỳ vào số thứ tự.

Luật định kỳ D.i. Mendeleev trở thành cơ sở để tạo ra các nhà khoa học Hệ thống hóa học định kỳ. Nó được đại diện 7 Giai đoạn I. 8 các nhóm.

Các tính chất hóa học của các yếu tố trong các phân nhóm chính có thể thay đổi từ phi kim loại đến kim loại (trong nhóm chính của V Nhóm Nitơ - phi kim loại và Bismuth - kim loại) - trong một phạm vi rộng. Các thuộc tính của các phần tử trong các nhóm phụ thay đổi, nhưng không quá mạnh; Ví dụ: các phần tử của một nhóm nhóm IV - zirconium, Titanium, Hafnium- rất giống nhau về tính chất của nó (đặc biệt là zirconium.và hafnium.).

Luật định kỳ D.i. Mendeleev và hệ thống định kỳ của các yếu tố D.i. Mendeleev trở thành cơ sở của hóa học hiện đại.

blog.set, với việc sao chép đầy đủ hoặc một phần của tham chiếu vật liệu đến nguồn ban đầu là bắt buộc.

Thể loại

Lựa chọn của người biên tập