Main. > Vật liệu cách nhiệt > Các số trong bảng Mendeleev là gì. Hệ thống hóa học định kỳ


Các số trong bảng Mendeleev là gì. Hệ thống hóa học định kỳ




Hệ thống định kỳ là vô số nguyên tố các yếu tố hóa học, phân loại tự nhiên của chúng, đó là biểu thức đồ họa (bảng) của định luật định kỳ của các nguyên tố hóa học. Cấu trúc của nó, trong nhiều khía cạnh tương tự như hiện đại, được phát triển bởi di Mendeleev dựa trên luật định kỳ năm 1869-1871.

Nguyên mẫu của hệ thống định kỳ là "kinh nghiệm của một hệ thống các yếu tố dựa trên trọng lượng nguyên tử và tương tự hóa học của họ", được biên soạn bởi di Mendeleev vào ngày 1 tháng 3 năm 1869. Trong hai năm rưỡi, nhà khoa học liên tục cải thiện trải nghiệm hệ thống ", giới thiệu một ý tưởng về các nhóm, xếp hạng và thời gian của các yếu tố. Do đó, cấu trúc của hệ thống định kỳ có được một phác thảo phần lớn hiện đại.

Một điều quan trọng đối với sự phát triển của nó là khái niệm về vị trí của phần tử trong hệ thống được xác định bởi số số và khoảng thời gian. Dựa vào khái niệm này, Mendeleev đã đi đến kết luận rằng cần phải thay đổi khối lượng nguyên tử của một số yếu tố: uranium, Ấn Độ, xeri và các vệ tinh của nó. Đó là ứng dụng thực tế đầu tiên của hệ thống định kỳ. Mendeleev cũng dự đoán lần đầu tiên sự tồn tại và thuộc tính của một số yếu tố không xác định. Nhà khoa học mô tả chi tiết các tính chất quan trọng nhất của Ekalumin (Gallium tương lai), EKAB (SCANDIUM) và ECRASING (Đức). Ngoài ra, ông dự đoán sự tồn tại của các chất tương tự của Mangan (Technetium và Rhenium), Tellur (Polonia), Iốt (Astata), Caesium (Pháp), Barium (Radium), Tantalum (ProtifiCation). Các dự đoán của nhà khoa học đối với các yếu tố này là phổ biến, vì các yếu tố này được đặt trong các khu vực được nghiên cứu kém của hệ thống định kỳ.

Các biến thể đầu tiên của hệ thống định kỳ được thể hiện phần lớn chỉ đại diện cho việc chỉ khái quát thực hiện. Rốt cuộc, ý nghĩa vật lý của luật định kỳ không rõ ràng, không có lời giải thích về các lý do cho sự thay đổi định kỳ trong các thuộc tính của các yếu tố tùy thuộc vào sự gia tăng của khối nguyên tử. Về vấn đề này, nhiều vấn đề vẫn chưa được giải quyết. Có biên giới của hệ thống định kỳ? Có thể xác định số lượng các yếu tố hiện có chính xác? Có một cấu trúc không rõ ràng trong giai đoạn thứ sáu - số nguyên nhân của các yếu tố đất hiếm chính xác là gì? Không biết liệu còn là các yếu tố giữa hydro và lithium tồn tại, cấu trúc của giai đoạn đầu tiên là gì. Do đó, tùy thuộc vào chứng minh vật lý của luật định kỳ và sự phát triển của lý thuyết hệ thống định kỳ, có nhiều khó khăn nghiêm trọng hơn trước đó. Bất ngờ là phát hiện vào năm 1894-1898. Năm khí trơ, dường như không có chỗ trong hệ thống định kỳ. Khó khăn này đã bị loại nhờ ý tưởng về ý tưởng bao gồm một nhóm ZERO độc lập trong cấu trúc hệ thống định kỳ. Khai trương khối lượng các yếu tố vô tuyến ở độ cao của các thế kỷ XIX và XX. (Đến năm 1910, số lượng của họ là khoảng 40) dẫn đến một mâu thuẫn sắc nét giữa nhu cầu về vị trí của họ trong hệ thống định kỳ và cấu trúc được thiết lập của nó. Chỉ có 7 vị trí tuyển dụng trong giai đoạn thứ sáu và thứ bảy cho họ. Vấn đề này đã được giải quyết do việc thiết lập các quy tắc của sự thay đổi và mở các đồng vị.

Một trong những lý do chính cho sự bất khả thi của việc giải thích ý nghĩa vật lý của luật định kỳ và cấu trúc của hệ thống định kỳ là không rõ, như một nguyên tử (xem nguyên tử). Việc tạo ra một mô hình nguyên tử E. rutherford (1911) là cột mốc quan trọng nhất trên con đường phát triển của hệ thống định kỳ. Trên cơ sở của nó, nhà khoa học người Hà Lan A. van den brooke (1913) cho rằng số thứ tự của yếu tố trong hệ thống định kỳ bằng số bằng với điện tích của hạt nhân của nguyên tử (z). Điều này thực nghiệm xác nhận nhà khoa học tiếng Anh G. Mosli (1913). Luật định kỳ đã nhận được một loại chứng thực vật lý: Tần suất thay đổi trong các thuộc tính của các yếu tố bắt đầu được xem xét tùy thuộc vào z - điện tích của hạt nhân của nguyên tử nguyên tố, và không phải trên khối nguyên tử (xem luật định kỳ của các nguyên tố hóa học ).

Do đó, cấu trúc của hệ thống định kỳ được tăng cường đáng kể. Ranh giới dưới của hệ thống đã được xác định. Đây là hydro - một yếu tố với Z tối thiểu \u003d 1. Có thể ước tính chính xác số lượng phần tử giữa hydro và uranium. "Không gian" được định nghĩa trong hệ thống định kỳ, tương ứng với các yếu tố không xác định với Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87. Tuy nhiên, nó vẫn không rõ ràng về số lượng nguyên tử đất hiếm và, điều này đặc biệt quan trọng, Những lý do cho tính định kỳ của những thay đổi trong các thuộc tính của các phần tử đã không được mở. Tùy thuộc vào Z.

Dựa vào cấu trúc hiện tại của hệ thống định kỳ và kết quả nghiên cứu phổ nguyên tử, nhà khoa học Đan Mạch N. bor năm 1918-1921. Đã phát triển ý tưởng về trình tự xây dựng vỏ điện tử và vùng ngoại ô trong các nguyên tử. Nhà khoa học kết luận rằng các loại cấu hình điện tử tương tự của các vỏ ngoài của các nguyên tử được lặp lại định kỳ. Do đó, người ta đã chỉ ra rằng tần suất thay đổi trong các thuộc tính của các nguyên tố hóa học được giải thích bởi sự tồn tại của định kỳ trong việc xây dựng vỏ điện tử và các nguyên tử.

Hệ thống định kỳ bao gồm hơn 100 yếu tố. Trong số này, tất cả các phần tử transuranone (z \u003d 93-110), cũng như các phần tử có z \u003d 43 (Technetium), 61 (bác sĩ thú y), 85 (ASTAT), 87 (Pháp) có khả năng nhân tạo. Trong toàn bộ lịch sử của sự tồn tại của hệ thống định kỳ, một lượng rất lớn (\u003e 500) về các biến thể của hình ảnh đồ họa của nó được đề xuất, chủ yếu ở dạng bảng, cũng như trong các hình dạng hình học khác nhau (không gian và phẳng), các đường cong phân tích (xoắn ốc, vv), vv. Phân phối lớn nhất đã thu được các bàn ngắn, bán dài, dài và cầu thang. Hiện tại, ưu tiên được đưa ra cho một hình thức ngắn.

Nguyên tắc cơ bản của việc xây dựng một hệ thống định kỳ là phân chia thành các nhóm và thời gian. Khái niệm Mendeleevsky về các hàng của các yếu tố hiện không được sử dụng, vì nó không có ý nghĩa vật lý. Các nhóm, lần lượt, được chia thành các nhóm phân nhóm chính (A) và Side (b). Mỗi nhóm phân nhóm chứa các yếu tố - chất tương tự hóa học. Các yếu tố của các nhóm A- và B trong hầu hết các nhóm cũng phát hiện sự tương đồng nhất định giữa chúng, chủ yếu ở mức độ oxy hóa cao nhất, theo quy định, bằng số số. Một khoảng thời gian được gọi là sự kết hợp của các yếu tố bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng khí trơ (một trường hợp đặc biệt - giai đoạn đầu tiên). Mỗi thời kỳ chứa một số mục được xác định nghiêm ngặt. Hệ thống định kỳ bao gồm tám nhóm và bảy giai đoạn, và thời gian thứ bảy vẫn chưa được hoàn thành.

Đặc tính Đầu tiên Khoảng thời gian là nó chỉ chứa 2 khí trong hình thức yếu tố tự do: hydro và helium. Nơi hydro trong hệ thống là mơ hồ. Vì nó thể hiện các đặc tính phổ biến với các kim loại kiềm và với halogen, nó được đặt trong 1A- hoặc trong một nhóm phụ VLLA, hoặc trong cả hai đồng thời, kết thúc một trong các ký hiệu phân nhóm trong ngoặc. Helium là đại diện đầu tiên của phân nhóm VIIIIA. Trong một thời gian dài, helium và tất cả các khí trơ đều bị cô lập với một nhóm Zero độc lập. Điều khoản này đòi hỏi một bản sửa đổi sau sự tổng hợp của các hợp chất hóa học Crypton, Xenon và Radon. Do đó, các loại khí trơ và các yếu tố của cựu nhóm VIII (sắt, coban, kim loại niken và bạch kim) đã được kết hợp trong cùng một nhóm.

Thứ hai Thời gian chứa 8 yếu tố. Nó bắt đầu kim loại kiềm bởi Litva, mức độ oxy hóa duy nhất là +1. Tiếp theo Beryllium (kim loại, quá trình oxy hóa +2). Bor thể hiện một nhân vật kim loại rõ rệt yếu và không phải là kim loại (mức độ oxy hóa +3). Carbon tiếp theo là phi kim loại điển hình, thể hiện độ oxy hóa là +4 và -4. Nitơ, oxy, fluorine và neon đều là không kim loại, và nitơ là mức độ oxy hóa cao nhất +5 tương ứng với số số. Oxy và Fluorine thuộc về phi kim hoàn năng động nhất. Khí trơ neon hoàn thành thời gian.

Thứ ba Giai đoạn (natri - argon) cũng chứa 8 phần tử. Bản chất của những thay đổi trong tài sản của họ phần lớn tương tự như đã được quan sát cho các yếu tố của giai đoạn thứ hai. Nhưng cũng có sự cụ thể của riêng nó. Vì vậy, magiê, trái ngược với beryllium, nhiều kim loại hơn, cũng như nhôm so với boron. Silicon, phốt pho, lưu huỳnh, clo, argon - tất cả những thứ này là phi kim loại điển hình. Và tất cả chúng, ngoại trừ argon, cho thấy quá trình oxy hóa cao nhất bằng số nhóm.

Như chúng ta thấy, trong cả hai giai đoạn, khi Z tăng lên, có một sự suy yếu riêng biệt của kim loại và tăng cường các đặc tính phi kim loại của các yếu tố. D. I. Mendeleev đã gọi các yếu tố của giai đoạn thứ hai và thứ ba (theo ông, nhỏ) điển hình. Các yếu tố của các giai đoạn nhỏ thuộc về phổ biến nhất trong tự nhiên. Carbon, nitơ và oxy (cùng với hydro) - organogen, tức là các yếu tố chính của chất hữu cơ.

Tất cả các yếu tố của giai đoạn thứ ba - thứ ba được đặt trong một nhóm nhỏ.

Thứ tư Giai đoạn (kali - crypton) chứa 18 yếu tố. Theo Mendeleev, đây là giai đoạn lớn đầu tiên. Sau kim loại kiềm của kali và canxi kim loại trái đất kiềm theo một số yếu tố bao gồm 10 cái gọi là kim loại chuyển tiếp (scandium - kẽm). Tất cả trong số chúng được bao gồm trong các nhóm B-Broups. Hầu hết các kim loại chuyển tiếp thể hiện độ oxy hóa cao hơn, bằng với số lượng nhóm, trừ sắt, coban và niken. Các yếu tố, bắt đầu bằng gallium và kết thúc bằng Kripton, thuộc về một nhóm nhỏ. Đối với Crypton, một số hợp chất hóa học được biết đến.

Thứ năm Giai đoạn (rubidium - xenon) trong cấu trúc của nó tương tự như thứ tư. Nó cũng chứa chèn từ 10 kim loại chuyển tiếp (yttrium - cadmium). Các yếu tố của giai đoạn này có các đặc điểm riêng. Trong bộ ba của ruthenium - rhodium - paladi cho ruthenium được các hợp chất được biết đến nơi nó cho thấy mức độ oxy hóa +8. Tất cả các yếu tố của một nhóm phụ cho thấy quá trình oxy hóa cao nhất bằng số nhóm. Các tính năng của sự thay đổi thuộc tính trong các yếu tố của các giai đoạn thứ tư và thứ năm khi z phát triển có một nhân vật phức tạp hơn so với giai đoạn thứ hai và thứ ba.

Thứ sáu Giai đoạn (Caesium - radon) bao gồm 32 yếu tố. Trong giai đoạn này, ngoài 10 kim loại chuyển tiếp (Lantan, Hafnya - Mercury), cũng có một tổng số 14 Lanthanides - từ xeri đến trentection. Các yếu tố từ Cerium đến Luteration rất giống nhau về mặt hóa học, và trên cơ sở này, chúng đã được bao gồm từ lâu trong gia đình các yếu tố đất hiếm. Trong hình thức ngắn của hệ thống định kỳ, một số lanthanides được bao gồm trong ô Lantane và việc giải mã hàng này được đưa ra ở dưới cùng của bảng (xem Lantanoids).

Tính đặc hiệu của các yếu tố của giai đoạn thứ sáu là gì? Trong bộ ba, Osmiy - Iridium - Bạch kim đối với OSMIA được biết đến với oxy hóa +8. ASTAT có một nhân vật kim loại khá rõ rệt. Radon có khả năng phản ứng lớn nhất của tất cả các khí trơ. Thật không may, do thực tế là nó phóng xạ mạnh, hóa học của nó đã được nghiên cứu ít (xem các yếu tố phóng xạ).

Thứ bảy Giai đoạn bắt đầu với Pháp. Giống như thứ sáu, nó cũng nên chứa 32 yếu tố, nhưng trong số họ vẫn được biết đến 24. Pháp và radium, tương ứng, các yếu tố của các nhóm nhỏ Ia- và IIA, diễn xuất thuộc về IIIB-SUBGROUP. Hơn nữa, một gia đình của Actinoids được theo sau, bao gồm các yếu tố từ thorium đến Laurencia và được đặt tương tự như Lanthanoids. Việc giải mã số phần tử này cũng được đưa ra ở dưới cùng của bảng.

Bây giờ hãy xem các thuộc tính của các nguyên tố hóa học được thay đổi như thế nào nhóm phụ Hệ thống định kỳ. Mẫu cơ bản của sự thay đổi này là tăng tính chất kim loại của các yếu tố như z phát triển. Đặc biệt rõ ràng, mô hình này được biểu hiện trong các nhóm nhỏ IIIA-VIIA. Đối với kim loại IA-IIIA-SUBGROUP, sự phát triển của hoạt động hóa học được quan sát. Các yếu tố của các nhóm phân nhóm IVA-VIIA, khi Z tăng, có sự suy yếu của hoạt động hóa học của các yếu tố. Trong các yếu tố của các nhóm B, bản chất của những thay đổi trong hoạt động hóa học phức tạp hơn.

Lý thuyết về hệ thống định kỳ được phát triển bởi N. Bor và các nhà khoa học khác trong những năm 20. Thế kỷ XX và dựa trên một sơ đồ thực tế để hình thành các cấu hình điện tử của các nguyên tử (xem nguyên tử). Theo lý thuyết này, khi z tăng, việc lấp đầy vỏ điện và vùng ngoại ô trong các nguyên tử các yếu tố được bao gồm trong các giai đoạn định kỳ định kỳ xảy ra theo trình tự sau:

Phòng thời gian
1 2 3 4 5 6 7
1s. 2S2P. 3S3P. 4S3D4P. 5s4d5p. 6s4f5d6p. 7s5f6d7p.

Dựa trên lý thuyết của hệ thống định kỳ, bạn có thể cung cấp định nghĩa giai đoạn sau: khoảng thời gian là một tập hợp các phần tử bắt đầu phần tử có giá trị n bằng với khoảng thời gian của khoảng thời gian và L \u003d 0 (S-Element) và một Phần tử kết thúc có cùng giá trị n và l \u003d 1 (p- phần tử) (xem nguyên tử). Ngoại lệ là giai đoạn đầu tiên chỉ chứa các yếu tố 1 giây. Từ lý thuyết về hệ thống định kỳ, số lượng các yếu tố trong các giai đoạn được theo sau: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

Trong bảng, các ký tự của các phần tử của từng loại (các phần tử s-, p-, d- và f) được mô tả trên nền màu cụ thể: các phần tử S - trên màu đỏ, các phần tử P - trên màu cam, các phần tử D - Trên màu xanh, yếu tố F - trên màu xanh lá cây. Mỗi ô chứa số thứ tự và trọng lượng nguyên tử của các yếu tố, cũng như cấu hình điện tử của vỏ điện tử bên ngoài.

Từ lý thuyết của hệ thống định kỳ, nó tuân theo các phần tử có n, bằng số giai đoạn và L \u003d 0 và 1. Các yếu tố này thuộc về các nhóm B-, trong các nguyên tử mà việc hoàn thành các vỏ vẫn chưa hoàn thành . Đó là lý do tại sao các giai đoạn thứ hai, thứ hai và thứ ba không chứa các yếu tố của các nhóm B-nhóm.

Cấu trúc của hệ thống định kỳ của các phần tử có liên quan chặt chẽ với cấu trúc của các nguyên tử của các nguyên tố hóa học. Khi z phát triển, có các loại cấu hình lặp đi lặp lại định kỳ của vỏ điện tử bên ngoài. Cụ thể là họ xác định các tính năng chính của hành vi hóa học của các yếu tố. Các tính năng này xuất hiện khác nhau đối với các phần tử của các nhóm nhỏ (các thành phần s- và p), đối với các phần tử của các nhóm B-sproups (các yếu tố D tạm thời) và các yếu tố của F-Family - Lanthanides và Actinoids. Một trường hợp đặc biệt đại diện cho các yếu tố của giai đoạn đầu tiên - hydro và helium. Hoạt động hóa học cao được đặc trưng cho hydro, vì electron chỉ có 1s của nó dễ dàng bị cắt. Đồng thời, cấu hình helium (1s 2) rất ổn định, gây ra sự không hoạt động hóa học của nó.

Các yếu tố của các nhóm phân nhóm đang lấp đầy các vỏ điện tử bên ngoài của các nguyên tử (có n bằng với thời gian của giai đoạn), do đó các tính chất của các yếu tố này thay đổi đáng kể như z groves. Vì vậy, trong giai đoạn thứ hai của lithium (cấu hình 2S) - Kim loại hoạt động, dễ dàng mất điện tử hóa trị duy nhất; Beryllium (2S 2) cũng là kim loại, nhưng ít hoạt động hơn do thực tế là các electron bên ngoài của nó được kết nối vững chắc hơn với hạt nhân. Hơn nữa, Boron (2S 2 P) có một ký tự kim loại rõ rệt yếu và tất cả các yếu tố tiếp theo của giai đoạn thứ hai, có tàu ngầm 2P, đã không kim loại. Tám cấu hình điện tử của vỏ điện tử bên ngoài của neon (2S 2 P 6) - khí trơ - rất bền.

Các tính chất hóa học của các yếu tố của giai đoạn thứ hai là do mong muốn có được các nguyên tử của chúng để có được cấu hình điện tử của khí trơ gần nhất (cấu hình helium - đối với các yếu tố từ cấu hình lithium sang carbon hoặc neon - đối với các yếu tố từ carbon đến flo). Đó là lý do tại sao, ví dụ, oxy không thể thực hiện quá trình oxy hóa cao nhất bằng số lượng nhóm: bởi vì nó dễ dàng đạt được cấu hình neon bằng cách mua thêm electron. Bản chất tương tự của sự thay đổi trong các thuộc tính được biểu hiện trong các yếu tố của giai đoạn thứ ba và trong các yếu tố S- và P của tất cả các giai đoạn tiếp theo. Đồng thời, sự suy yếu của sức mạnh của sự kết nối của các electron bên ngoài với hạt nhân trong một nhóm nhỏ khi z phát triển xuất hiện trong các thuộc tính của các phần tử tương ứng. Do đó, đối với các yếu tố S, có sự gia tăng đáng chú ý trong hoạt động hóa học khi Z phát triển và đối với các yếu tố P - sự gia tăng các đặc tính kim loại.

Trong các nguyên tử của các yếu tố D nhất thời, các vỏ không được hoàn thành với giá trị của số lượng tử chính N được hoàn thành, mỗi đơn vị nhỏ hơn. Đối với các ngoại lệ riêng lẻ, cấu hình của các vỏ điện tử bên ngoài của các nguyên tử của các phần tử chuyển tiếp là NS 2. Do đó, tất cả các yếu tố D là kim loại, và đó là lý do tại sao các thay đổi trong các thuộc tính của các phần tử D là z phát triển không quá cắt, như được quan sát thấy trong các phần tử S- và P. Ở mức độ oxy hóa cao nhất, các yếu tố D cao nhất cho thấy một điểm tương đồng nhất định với các yếu tố P của các nhóm tương ứng của hệ thống định kỳ.

Các tính năng của các thuộc tính của các yếu tố của bộ ba (VIIIB-SUBGROUP) được giải thích bởi thực tế là Submarine B là gần hoàn thành. Đó là lý do tại sao kim loại sắt, coban, niken và bạch kim thường không nghiêng về mức độ oxy hóa cao nhất. Ngoại lệ chỉ là Ruthenium và Osmium, cho Oxides Ruo 4 và OSO 4. Các yếu tố của phân nhóm IB- và IIB D-Tàu ngầm thực sự hóa ra sẽ được hoàn thành. Do đó, chúng thể hiện mức độ oxy hóa bằng với số nhóm.

Trong các nguyên tử lanthanides và Actinoids (tất cả các kim loại trong chúng) đã hoàn thành trước đây chưa hoàn thành vỏ điện tử với giá trị của số lượng tử chính n trong hai đơn vị nhỏ hơn khoảng thời gian. Trong các nguyên tử của các yếu tố này, cấu hình của vỏ điện tử bên ngoài (ns 2) được lưu trữ không thay đổi và bên thứ ba bên ngoài vỏ N chứa đầy các electron 4F. Đó là lý do tại sao Lantanoids rất giống nhau.

Aktinoids phức tạp hơn. Trong các nguyên tử của các yếu tố với các electron Z \u003d 90-95, 6D và 5F có thể tham gia các tương tác hóa học. Do đó, Actinoids có nhiều độ oxy hóa hơn nhiều. Ví dụ, đối với Neptune, Plutonium và Americium được biết đến với hợp chất, nơi các yếu tố này biểu diễn trong trạng thái bảy ý chí. Chỉ trong các yếu tố, bắt đầu bằng Curia (Z \u003d 96), nó trở thành trạng thái trị bệ ổn định, nhưng ở đây có các tính năng. Do đó, các tính chất của Actinoids khác nhau đáng kể so với các tính chất của Lanthanides và cả hai gia đình đều có thể được coi là tương tự nhau.

Gia đình Aquinide kết thúc bằng Z \u003d 103 (Laururenis). Đánh giá các tính chất hóa học của Kurchatyia (Z \u003d 104) và Nielsboria (Z \u003d 105) cho thấy các yếu tố này phải là chất tương tự tương ứng Hafnia và Tantalum. Do đó, các nhà khoa học tin rằng sau gia đình Aquidide trong các nguyên tử, việc lấp đầy hệ thống của tàu ngầm 6D bắt đầu. Đánh giá bản chất hóa học của các yếu tố với z \u003d 106-110 không được thực hiện thử nghiệm.

Số lượng yếu tố hữu hạn bao gồm hệ thống định kỳ là không xác định. Vấn đề của đường viền trên của nó là, có lẽ, bí ẩn chính của hệ thống định kỳ. Yếu tố khó khăn nhất để phát hiện trong tự nhiên là plutonium (z \u003d 94). Giới hạn đạt được của tổng hợp hạt nhân nhân tạo là một yếu tố có số thứ 110. Nó vẫn là một câu hỏi mở: có thể có được các phần tử có số thứ tự lớn, cái gì và bao nhiêu? Không thể trả lời nó bây giờ.

Với sự trợ giúp của các tính toán phức tạp nhất được thực hiện trên các máy tính điện tử, các nhà khoa học đã cố gắng xác định cấu trúc của các nguyên tử và đánh giá các tính chất quan trọng nhất của "siêu yếu tố", lên đến số thứ tự lớn (z \u003d 172 và thậm chí Z \u003d 184) . Các kết quả thu được đã rất bất ngờ. Ví dụ: một electron 8p được giả định trong một nguyên tử phần tử với z \u003d 121; Đây là sau các nguyên tử với Z \u003d 119 và 120, sự hình thành của tàu ngầm 8S đã hoàn tất. Nhưng sự xuất hiện của P-electron sau khi các electron S chỉ được quan sát trong các nguyên tử của các yếu tố của giai đoạn thứ hai và thứ ba. Tính toán cũng cho thấy các yếu tố của thời kỳ thứ tám giả định làm đầy vỏ điện tử và vỏ phụ của các nguyên tử xảy ra trong một chuỗi rất phức tạp và đặc biệt. Do đó, đánh giá các thuộc tính của các yếu tố tương ứng - vấn đề rất phức tạp. Dường như thời gian thứ tám nên chứa 50 phần tử (z \u003d 119-168), nhưng, theo các phép tính, nó phải được hoàn thành ở phần tử có z \u003d 164, I.E., đối với 4 số thứ tự trước đó. Một giai đoạn thứ chín "kỳ lạ", hóa ra là bao gồm 8 yếu tố. Đây là bản ghi "điện tử" của nó: 9S 2 8P 4 9P 2. Nói cách khác, nó chỉ chứa 8 phần tử như giai đoạn thứ hai và thứ ba.

Thật khó để nói rằng sự thật sẽ là các tính toán được thực hiện bằng máy tính. Tuy nhiên, nếu chúng được xác nhận, nó sẽ phải sửa đổi nghiêm túc các mẫu theo cơ sở hệ thống định kỳ của các yếu tố và cấu trúc của nó.

Hệ thống định kỳ đã chơi và tiếp tục đóng một vai trò lớn trong sự phát triển của các lĩnh vực khác nhau của khoa học tự nhiên. Cô là thành tựu quan trọng nhất của các giáo lý phân tử nguyên tử, góp phần vào sự xuất hiện của khái niệm hiện đại về "yếu tố hóa học" và làm rõ các khái niệm về các chất và kết nối thông thường.

Các mẫu được mở bởi hệ thống định kỳ đã có tác động đáng kể đến sự phát triển của lý thuyết về các nguyên tử, việc mở các đồng vị, sự xuất hiện của những ý tưởng về định kỳ hạt nhân. Hệ thống định kỳ có liên quan đến việc xây dựng nghiêm ngặt khoa học về vấn đề dự báo về hóa học. Điều này thể hiện trong việc dự đoán sự tồn tại và các thuộc tính của các yếu tố chưa biết và các tính năng mới của hành vi hóa học của các yếu tố đã mở. Bây giờ hệ thống định kỳ đại diện cho nền tảng của hóa học, chủ yếu là vô cơ, giúp giải pháp của nhiệm vụ tổng hợp hóa học các chất có tính chất được xác định trước, sự phát triển của vật liệu bán dẫn mới, lựa chọn các chất xúc tác cụ thể cho các quá trình hóa học khác nhau, v.v. và cuối cùng , hệ thống định kỳ nền tảng giảng dạy hóa học.

Chỉ dẫn

Hệ thống định kỳ là một "ngôi nhà" nhiều tầng, trong đó có một số lượng lớn căn hộ. Mỗi "cư dân" hoặc trong căn hộ riêng của mình dưới một số cụ thể, là hằng số. Ngoài ra, phần tử có "họ" hoặc tên, ví dụ oxy, boron hoặc nitơ. Ngoài các dữ liệu này trong mỗi "căn hộ" hoặc chỉ ra thông tin đó là khối nguyên tử tương đối, có thể có giá trị chính xác hoặc tròn.

Như trong bất kỳ ngôi nhà nào, có những lối vào của người Viking, cụ thể là các nhóm. Và theo nhóm, các yếu tố nằm ở bên trái và bên phải, hình thành. Tùy thuộc vào phía nào, chúng còn nhiều hơn, điều chính được gọi là. Một nhóm nhỏ khác, tương ứng sẽ được bên. Cũng trong bảng có "sàn" hoặc thời gian. Hơn nữa, các giai đoạn có thể lớn (bao gồm hai hàng) và nhỏ (chỉ một hàng).

Bảng có thể hiển thị cấu trúc của một nguyên tử phần tử, mỗi trong số đó có một hạt nhân tích điện tích cực bao gồm các proton và neutron, cũng như các electron âm xoay xung quanh nó. Số lượng proton và electron trùng nhau một cách trùng nhau và được xác định trong bảng theo số thứ tự của phần tử. Ví dụ, một yếu tố hóa học lưu huỳnh có số 16, do đó sẽ có 16 proton và 16 electron.

Để xác định số lượng neutron (các hạt trung tính, cũng nằm trong kernel), khấu trừ từ khối nguyên tử tương đối của phần tử của số thứ tự của nó. Ví dụ, sắt có khối nguyên tử tương đối bằng 56 và số thứ 26. Do đó, 56 - 26 \u003d 30 proton trong sắt.

Các electron đang ở các khoảng cách khác nhau từ kernel, tạo thành các mức điện tử. Để xác định số lượng mức độ (hoặc năng lượng), bạn cần nhìn vào số giai đoạn trong đó phần tử được đặt. Ví dụ, nó là trong 3 giai đoạn, do đó, nó sẽ có 3 cấp độ.

Theo số lượng của nhóm (nhưng chỉ dành cho phân nhóm chính), bạn có thể xác định hóa trị cao nhất. Ví dụ, các yếu tố của nhóm đầu tiên của nhóm chính (lithium, natri, kali, v.v.) có hóa trị 1. Theo đó, các yếu tố của nhóm thứ hai (berilium, canxi, v.v.) sẽ có một hóa trị bằng 2 .

Ngoài ra, trên bàn, bạn có thể phân tích các thuộc tính của các yếu tố. Từ trái sang phải, kim loại và khuếch đại phi kim loại. Điều này có thể nhìn thấy rõ trong ví dụ về 2 giai đoạn: Nó bắt đầu bằng kim loại kiềm, sau đó là magiê kim loại trái đất kiềm, sau đó là một yếu tố nhôm, sau đó là không kim loại silicon, phốt pho, lưu huỳnh và kết thúc với một khoảng thời gian các chất khí - clo và argon. Trong giai đoạn tiếp theo, một sự phụ thuộc tương tự được quan sát.

Tính đều đặn cũng được quan sát từ các đặc tính kim loại từ trên xuống dưới được tăng cường và không suy yếu của kim loại. Đó là, ví dụ, Cesium tích cực hơn nhiều so với natri.

Lời khuyên hữu ích

Để thuận tiện, tốt hơn là sử dụng phiên bản màu của bảng.

Khai trương luật định kỳ và việc tạo ra một hệ thống hóa học có trật tự D.i. Mendeleev trở thành một apogee về sự phát triển của hóa học trong thế kỷ XIX. Nhà khoa học đã được khái quát và hệ thống hóa kiến \u200b\u200bthức về vật chất rộng lớn về các tính chất của các yếu tố.

Chỉ dẫn

Trong thế kỷ XIX không có ý tưởng về cấu trúc của nguyên tử. Mở d.i. Mendeleev chỉ là sự khái quát hóa sự thật có kinh nghiệm, nhưng ý nghĩa vật lý của họ vẫn không thể hiểu được trong một thời gian dài. Khi dữ liệu đầu tiên về cấu trúc của lõi và phân phối các electron trong các nguyên tử xuất hiện, nó sẽ xem xét luật pháp và hệ thống các yếu tố theo một cách mới. Bảng D.i. Mendeleeva làm cho nó có thể theo dõi trực quan các thuộc tính của các phần tử được tìm thấy trong.

Mỗi phần tử trong bảng được gán một số chuỗi nhất định (H - 1, Li - 2, là 3, v.v.). Con số này tương ứng với hạt nhân (số lượng proton trong kernel) và số lượng electron xoay quanh kernel. Do đó, số lượng proton tương đương với số lượng electron, và điều này cho thấy rằng trong điều kiện bình thường là một nguyên tử điện.

Bộ phận của bảy giai đoạn là do số lượng năng lượng của nguyên tử. Các nguyên tử của giai đoạn đầu tiên có vỏ điện tử đơn cấp, thứ hai - hai cấp, thứ ba - ba cấp, v.v. Khi điền vào mức năng lượng mới, một giai đoạn mới bắt đầu.

Các yếu tố đầu tiên của bất kỳ thời kỳ nào được đặc trưng bởi các nguyên tử có một electron ở cấp độ bên ngoài, là các nguyên tử kim loại kiềm. Các giai đoạn của các nguyên tử khí cao quý chứa đầy đủ các mức năng lượng bên ngoài electron được hoàn thành: Trong giai đoạn đầu, các khí trơ có 2 electron, sau đây - 8. Nó là do cấu trúc tương tự của vỏ điện tử của nhóm các yếu tố có vật lý tương tự-.

Bảng D.i. Mendeleev trình bày 8 nhóm chính. Số tiền này là do số lượng electron tối đa có thể ở mức năng lượng.

Ở dưới cùng của hệ thống định kỳ được phân bổ Lanthanoids và Actinoids làm hàng độc lập.

Sử dụng bảng d.i. Mendeleev có thể được quan sát tần suất của các đặc tính sau của các yếu tố: bán kính của nguyên tử, khối lượng của nguyên tử; tiềm năng của ion hóa; Lực lượng ái lực điện tử; Nguyên tử điện; Được; tính chất vật lý của các hợp chất tiềm năng.

Tần suất truy thác rõ ràng của vị trí các yếu tố trong Bảng D.i. Mendeleeva là một cách hợp lý do tính chất nhất quán của việc lấp đầy các electron của nồng độ năng lượng.

Nguồn:

  • Mendeleev Bảng

Luật định kỳ, đó là cơ sở của hóa học hiện đại và giải thích các mẫu thay đổi tính chất của các nguyên tố hóa học, D.i. Mendeleev năm 1869. Ý nghĩa vật lý của luật này được tiết lộ khi nghiên cứu cấu trúc phức tạp của nguyên tử.

Trong thế kỷ XIX, người ta tin rằng khối nguyên tử là đặc điểm chính của nguyên tố, do đó đó chính xác là nó để phân loại các chất. Bây giờ các nguyên tử được xác định và xác định bởi độ lớn của điện tích của hạt nhân của chúng (số và số thứ tự trong bảng Mendeleev). Tuy nhiên, khối lượng nguyên tử của các yếu tố cho một số trường hợp ngoại lệ (ví dụ, khối lượng nguyên tử ít hơn khối lượng nguyên tử của argon) tăng tỷ lệ với phí uống của chúng.

Với sự gia tăng khối lượng nguyên tử, có một sự thay đổi định kỳ trong các thuộc tính của các yếu tố và kết nối của chúng. Đây là tính kim loại và các nguyên tử không phải là kim loại, bán kính nguyên tử, tiềm năng ion hóa, electron, electronegativity, độ oxy hóa, hợp chất (đun sôi, nóng chảy, nhiệt độ mật độ), tính cơ bản của chúng, amphoteriness hoặc axit.

Có bao nhiêu yếu tố trong bảng Mendeleev hiện đại

Bảng Mendeleev thể hiện đồ họa của luật ngoài trời. Hệ thống định kỳ hiện đại chứa 112 nguyên tố hóa học (sau - hốc, depmstadtion, cho thuê và giữ gìn). Theo dữ liệu mới nhất, 8 phần tử sau đây đã mở (bao gồm tối đa 120), nhưng không phải tất cả chúng đều nhận được tên của chúng và các yếu tố này vẫn còn nhỏ trong đó bản in có mặt.

Mỗi phần tử chiếm một ô nhất định trong hệ thống định kỳ và có số thứ tự riêng tương ứng với điện tích của kernel của nguyên tử của nó.

Làm thế nào để xây dựng một hệ thống định kỳ

Cấu trúc của hệ thống định kỳ được thể hiện bởi bảy giai đoạn, mười hàng và tám nhóm. Mỗi thời kỳ bắt đầu kim loại kiềm và kết thúc bằng khí cao quý. Các trường hợp ngoại lệ là giai đoạn đầu tiên, bắt đầu bằng hydro, và giai đoạn thứ bảy không hoàn chỉnh.

Thời gian được chia thành nhỏ và lớn. Thời gian nhỏ (thứ nhất, thứ hai, thứ ba) bao gồm một loạt ngang, lớn (thứ tư, thứ năm, thứ sáu) - từ hai loạt ngang. Các hàng trên trong các giai đoạn lớn được gọi là thậm chí, thấp hơn - lẻ.

Trong khoảng thời gian thứ sáu của bảng sau (số thứ tự 57) Có 14 yếu tố tương tự như các thuộc tính cho Lantane - Lantanoids. Chúng được đặt vào phần dưới của bảng với một dòng riêng biệt. Điều tương tự cũng áp dụng cho Actinoids, nằm sau Actinia (với số 89) và trong nhiều tính chất lặp đi lặp lại.

Dòng thậm chí các giai đoạn lớn hơn (4, 6, 8, 10) chỉ chứa bằng kim loại.

Các yếu tố trong các nhóm trưng bày cùng cao nhất trong các oxit và các hợp chất khác, và hóa trị này tương ứng với số nhóm. Các thành phần chính của các yếu tố của thời kỳ nhỏ và lớn - chỉ lớn. Từ trên xuống tăng cường, phi kim - yếu. Tất cả các nguyên tử của các nhóm phụ phụ là kim loại.

Mẹo 4: Selenium làm nguyên tố hóa học của bảng Mendeleev

Nguyên tố hóa học được chọn vào nhóm VI của hệ thống Mendeleev định kỳ, đó là một chalcogen. Selenium tự nhiên bao gồm sáu đồng vị ổn định. Ngoài ra 16 đồng vị phóng xạ của Selena cũng được biết đến.

Chỉ dẫn

Selenium được coi là một yếu tố rất hiếm và rải rác, trong sinh quyển, anh di cư mạnh mẽ, tạo thành hơn 50 khoáng chất. Nổi tiếng nhất trong số họ là: Bercelianit, nghịch ngợm, Selenium bản địa và Chalcomat.

Selenium được chứa trong lưu huỳnh núi lửa, Galena, Pyrite, Bismutin và các sunfua khác. Nó được trích xuất từ \u200b\u200bchì, đồng, niken và các quặng khác trong đó nó ở trạng thái rải rác.

Trong các mô của hầu hết các sinh vật, nó được chứa từ 0,001 đến 1 mg / kg, một số nhà máy, sinh vật biển và nấm tập trung. Đối với một hàng thực vật, Selenium là một yếu tố cần thiết. Nhu cầu dành cho người đàn ông và động vật là 50-100 μg / kg thực phẩm, yếu tố này có đặc tính chống oxy hóa, ảnh hưởng đến nhiều phản ứng enzyme và làm tăng khả năng nhạy cảm của võng mạc đến ánh sáng.

Selenium có thể tồn tại trong các sửa đổi allotropic khác nhau: vô định hình (thủy tinh, bột selenium), cũng như tinh thể. Khi khôi phục selen từ dung dịch axit selenium hoặc bột màu đỏ và selenium có thể thu được bằng cách làm mát nhanh chóng của hơi.

Khi bạn làm nóng bất kỳ sửa đổi nào của phần tử hóa học này trên 220 ° C và làm mát tiếp theo được tạo thành một selen thủy tinh, nó rất dễ vỡ và có một long lanh kính.

Selen xám lục giác kháng nhiệt nhất, vỉ nướng được xây dựng từ các chuỗi xoắn ốc nằm song song với nhau. Nó thu được bằng cách làm nóng các dạng selen khác để tan chảy và làm mát chậm đến 180-210 ° C. Bên trong chuỗi các nguyên tử selenium lục giác được liên kết hóa trị.

Seleni chịu được không khí, nó không hành động trên đó: oxy, nước, lưu huỳnh pha loãng và axit hydrochloric, nhưng nó hòa tan tốt trong axit nitric. Tương tác với kim loại, biểu mẫu Selenium Selenides. Có nhiều hợp chất phức tạp của Selena, tất cả đều độc.

Nhận selen từ giấy thải hoặc sản xuất, sử dụng đồng tinh luyện điện phân. Trong bùn, yếu tố này có mặt với nặng và kim loại, xám và Tellurium. Để giải nén nó, các khe được lọc, sau đó được làm nóng bằng axit sunfuric đậm đặc hoặc bị bắn oxy ở nhiệt độ 700 ° C.

Selenium được sử dụng trong sản xuất diodod bán dẫn chỉnh lưu và các thiết bị chuyển đổi khác. Trong luyện kim, với sự giúp đỡ của nó, một cấu trúc hạt mịn được đưa ra, và cũng cải thiện tính chất cơ học của nó. Trong ngành hóa chất được chọn như một chất xúc tác.

Nguồn:

  • Chemik.ru, selen.

Canxi là một nguyên tố hóa học liên quan đến nhóm thứ hai của một bảng định kỳ với chỉ định tượng trưng của CA và khối nguyên tử là 40,078 g / mol. Đó là một kim loại trái đất kiềm kiềm khá mềm và hoạt động hóa học với màu bạc.

Chỉ dẫn

Từ ngôn ngữ Latin "" dịch dưới dạng "vôi" hoặc "đá mềm", và anh ta có nghĩa vụ với người Anh Humphrey Davy, trong 1808 đã có thể duy nhất phương pháp điện phân canxi. Nhà khoa học sau đó đã lấy một hỗn hợp của một cơn bão bị ảnh hưởng đến vôi, "oxit thủy ngân" dày dạn, và chịu cho quá trình điện phân trên tấm bạch kim xuất hiện trong thí nghiệm như một cực dương. Cathode là cùng một dây, mà nhà hóa học được ngâm trong thủy ngân lỏng. Điều này cũng thú vị khi các hợp chất canxi như vậy, như đá vôi, đá cẩm thạch và thạch cao, cũng như vôi, được biết đến với nhân loại trong nhiều thế kỷ trước thí nghiệm Davie, trong đó các nhà khoa học tin rằng một số trong số họ là cơ thể đơn giản và độc lập. Chỉ vào năm 1789, người Pháp Lavoisier đã xuất bản công việc mà ông cho rằng vôi, Silica, Barite và Alumina là những chất phức tạp.

Canxi có mức độ hoạt động hóa học cao, do dạng nguyên chất trong tự nhiên của nó thực tế không được tìm thấy. Nhưng các nhà khoa học tính toán rằng khoảng 3,38% tổng khối lượng của toàn bộ vỏ trái đất xảy ra với thị phần của nguyên tố này, làm cho canxi thứ năm trong tỷ lệ lưu hành sau oxy, silicon, nhôm và sắt. Có yếu tố này trong nước biển - khoảng 400 mg mỗi lít. Canxi bao gồm silicat của các loại đá khác nhau (ví dụ, đá granit và gneiss). Phần lớn trong một cánh đồng Swop, Mel và Đá vôi bao gồm một khoáng chất canxit với công thức SACO3. Mẫu canxi pha lê là đá cẩm thạch. Trong khó khăn chung, bằng cách di chuyển yếu tố này trong lớp vỏ trái đất, nó tạo thành 385 khoáng chất.

Các tính chất vật lý của canxi đề cập đến khả năng thực hiện các khả năng bán dẫn có giá trị, mặc dù nó không trở thành chất bán dẫn và kim loại theo nghĩa truyền thống của từ này. Tình trạng này thay đổi với sự gia tăng dần áp suất khi canxi được báo cáo cho trạng thái kim loại và khả năng của các đặc tính siêu dẫn. Canxi với oxy, độ ẩm không khí và carbon dioxide, cho những gì trong các phòng thí nghiệm để làm việc, yếu tố hóa học này được lưu trữ chặt chẽ và nhà hóa học John Alexander Newland - tuy nhiên, cộng đồng khoa học đã bỏ qua thành tích của nó. Đề xuất của Newland không nghiêm túc vì tìm kiếm sự hài hòa và mối quan hệ giữa âm nhạc và hóa học.

Dmitry Mendeleev lần đầu tiên xuất bản bảng định kỳ của mình vào năm 1869 trên các trang của tạp chí Hiệp hội hóa học Nga. Nhà khoa học cũng gửi thông báo mở cửa cho tất cả các nhà hóa học hàng đầu thế giới, sau đó anh ta liên tục cải thiện và sửa đổi cái bàn cho đến khi cô ấy trở thành những gì cô ấy biết cô ấy ngày hôm nay. Việc mở Dmitry Mendeleev's Discovery định kỳ, và không phải là một sự thay đổi đơn điệu trong các tính chất hóa học của các yếu tố với sự gia tăng khối lượng nguyên tử. Sự thống nhất cuối cùng của lý thuyết trong luật định kỳ xảy ra vào năm 1871.

Legends về Mendeleev.

Truyền thuyết phổ biến nhất là bảng mở đầu của Mendeleev trong một giấc mơ. Chính nhà khoa học đã nhiều lần nêu lên huyền thoại này, tuyên bố rằng ông đã đưa ra một cái bàn trong nhiều năm. Trên một huyền thoại khác, Dmitry Mendeleev Vodka - cô xuất hiện sau khi bảo vệ các nhà khoa học luận án "lý luận về kết nối của rượu với nước".

Mendeleev vẫn còn nhiều người xem xét việc khám phá, người mình thích tạo ra giải pháp chứa rượu. Các người đương thời của nhà khoa học thường cười nhạo phòng thí nghiệm của Mendeleev, mà anh được trang bị trong một hupe của một cây sồi khổng lồ.

Một dịp trò đùa riêng cho những tin đồn là niềm đam mê của Dmitry Mendeleev để dệt vali, mà nhà khoa học đã tham gia sống ở Simferopol. Trong tương lai, ông đã thành thạo các tông cho nhu cầu của phòng thí nghiệm của mình, mà anh ta được gọi một cách sống động với các trường hợp bậc thầy của vali.

Bảng của Mendeleev, ngoài việc hợp lý hóa các nguyên tố hóa học thành một hệ thống duy nhất, khiến nó có thể dự đoán việc mở nhiều yếu tố mới. Tuy nhiên, đồng thời, một số trong số họ các nhà khoa học được công nhận là không tồn tại vì chúng không tương thích với khái niệm này. Lịch sử nổi tiếng nhất tại thời điểm đó là phát hiện ra các yếu tố mới như Koronia và Nebulia.

Nếu bàn Mendeleev có vẻ khó khăn cho bạn để hiểu, bạn không đơn độc! Mặc dù không dễ để hiểu các nguyên tắc của nó, khả năng làm việc với nó sẽ giúp ích khi học khoa học tự nhiên. Để bắt đầu, hãy kiểm tra cấu trúc bảng và thông tin nào có thể tìm thấy từ nó về từng yếu tố hóa học. Sau đó, bạn có thể tiến hành nghiên cứu các thuộc tính của từng yếu tố. Cuối cùng, sử dụng bảng Mendeleev, bạn có thể xác định số lượng neutron trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học.

Bước.

Phần 1

Cấu trúc bảng

    Bảng Mendeleev, hoặc hệ thống hóa học định kỳ, bắt đầu ở góc trên bên trái và kết thúc ở cuối hàng cuối cùng của bảng (ở góc dưới bên phải). Các yếu tố trong bảng được đặt từ trái sang phải theo thứ tự tăng số nguyên tử của chúng. Số nguyên tử cho thấy có bao nhiêu proton được chứa trong một nguyên tử. Ngoài ra, trọng lượng nguyên tử tăng với sự gia tăng vấn đề nguyên tử. Do đó, bởi vị trí của một yếu tố cụ thể trong bảng Mendeleev, có thể xác định khối lượng nguyên tử của nó.

    Như có thể thấy, mỗi phần tử tiếp theo chứa một proton nhiều hơn phần tử trước nó. Điều này là rõ ràng nếu bạn nhìn vào số nguyên tử. Số nguyên tử tăng một lần khi di chuyển từ trái sang phải. Vì các yếu tố được đặt trong các nhóm, một số tế bào của bảng vẫn trống.

    • Ví dụ, dòng đầu tiên của bảng chứa hydro, có nguyên tử số 1 và helium với số nguyên tử 2. Tuy nhiên, chúng nằm trên các cạnh đối diện, như thuộc về các nhóm khác nhau.

  1. Tìm hiểu về các nhóm bao gồm các yếu tố với các tính chất vật lý và hóa học tương tự. Các yếu tố của mỗi nhóm được đặt trong cột dọc tương ứng. Theo quy định, chúng được chỉ định trong một màu, giúp xác định các yếu tố có tính chất vật lý và hóa học tương tự và dự đoán hành vi của chúng. Tất cả các yếu tố của một nhóm cụ thể có cùng số lượng electron trên vỏ ngoài.

    • Hydrogen có thể được quy cho cả nhóm kim loại alkali và đến nhóm halogen. Trong một số bảng, nó được chỉ định trong cả hai nhóm.
    • Trong hầu hết các trường hợp, các nhóm được đánh số từ 1 đến 18, và các phòng được thiết lập hoặc ở dưới cùng của bảng. Các phòng có thể được chỉ định bởi Roman (ví dụ: IA) hoặc tiếng Ả Rập (ví dụ: 1A hoặc 1).
    • Khi lái xe dọc theo cột từ trên xuống dưới, họ nói rằng bạn đang "duyệt nhóm."

  2. Tìm hiểu tại sao có các ô trống trong bảng. Các yếu tố được đặt hàng không chỉ phù hợp với số nguyên tử của chúng, mà còn theo nhóm (các yếu tố của cùng một nhóm có tính chất vật lý và hóa học tương tự). Điều này có thể dễ dàng hơn để hiểu cách một hoặc phần tử khác hoạt động. Tuy nhiên, với sự gia tăng số nguyên tử, không phải lúc nào các yếu tố rơi vào nhóm thích hợp, do đó có các ô trống trong bảng.

    • Ví dụ: 3 dòng đầu tiên có các ô trống, vì các kim loại chuyển tiếp chỉ được tìm thấy từ số nguyên tử 21.
    • Các yếu tố với các số nguyên tử từ 57 đến 102 là các yếu tố đất hiếm, và chúng thường được mang vào một nhóm nhỏ riêng ở góc dưới bên phải của bảng.

  3. Mỗi dòng của bảng là một khoảng thời gian. Tất cả các yếu tố của một khoảng thời gian có cùng số lượng quỹ đạo nguyên tử, trên các electron nằm trong các nguyên tử. Số lượng quỹ đạo tương ứng với số giai đoạn. Bảng chứa 7 dòng, nghĩa là 7 giai đoạn.

    • Ví dụ, các nguyên tử của các yếu tố của giai đoạn đầu tiên có một quỹ đạo, và các nguyên tử của các yếu tố của giai đoạn thứ bảy là 7 quỹ đạo.
    • Theo quy định, các giai đoạn được ký hiệu bằng số từ 1 đến 7 trên bàn bên trái.
    • Khi di chuyển dọc theo dòng từ trái sang phải, họ nói rằng bạn đang "xem thời gian".

  4. Học cách phân biệt kim loại, kim loại và phi kim loại. Bạn sẽ hiểu rõ hơn các thuộc tính của một yếu tố cụ thể nếu bạn có thể xác định loại loại nào nó đề cập đến. Để thuận tiện trong hầu hết các bảng, kim loại, kim loại và phi kim được chỉ định bởi các màu khác nhau. Kim loại ở bên trái và không kim loại - ở bên phải của bàn. Kim loại được đặt giữa chúng.

    Phần 2

    Các yếu tố chỉ định

    1. Mỗi phần tử được chỉ định bởi một hoặc hai chữ cái Latin. Theo quy định, ký hiệu phần tử được đưa ra bởi các chữ cái lớn ở trung tâm của ô tương ứng. Biểu tượng là một tên viết tắt của một mặt hàng trùng khớp với hầu hết các ngôn ngữ. Khi các thí nghiệm và làm việc với các phương trình hóa học, các ký hiệu các yếu tố thường được sử dụng, vì vậy rất hữu ích để nhớ chúng.

      • Thông thường các biểu tượng của các yếu tố là giảm tên Latin của họ, mặc dù đối với một số, đặc biệt là các phần tử mở gần đây, chúng được lấy từ tên thường được chấp nhận. Ví dụ, helium được biểu thị bằng biểu tượng của anh ấy, gần với tên thường được chấp nhận trong hầu hết các ngôn ngữ. Đồng thời, sắt được biểu thị là Fe, đó là sự giảm tên tiếng Latin của nó.

    2. Hãy chú ý đến tên đầy đủ của mặt hàng nếu nó được hiển thị trong bảng. "Tên" này của phần tử được sử dụng trong các văn bản thông thường. Ví dụ: "helium" và "carbon" là tên của các yếu tố. Thông thường, mặc dù không phải lúc nào, tên đầy đủ của các phần tử được chỉ định dưới biểu tượng hóa học của chúng.

      • Đôi khi bảng không chỉ ra tên của các yếu tố và chỉ các biểu tượng hóa học của chúng được đưa ra.

    3. Tìm số nguyên tử. Thông thường số nguyên tử của phần tử được đặt ở trên cùng của ô tương ứng, ở giữa hoặc ở góc. Nó cũng có thể nằm dưới biểu tượng hoặc tên của phần tử. Các yếu tố có số nguyên tử từ 1 đến 118.

      • Số nguyên tử luôn là một số nguyên.

    4. Hãy nhớ rằng số nguyên tử tương ứng với số lượng proton trong nguyên tử. Tất cả các nguyên tử của một hoặc một yếu tố khác chứa cùng một số proton. Trái ngược với các electron, số lượng proton trong các nguyên tử của nguyên tố vẫn không đổi. Nếu không, một yếu tố hóa học khác sẽ là!

Mở bảng các yếu tố hóa học Dmitry Mendeleev trong tháng 3 năm 1869, nó đã trở thành một bước đột phá thực sự trong hóa học. Nhà khoa học Nga đã quản lý để hệ thống hóa kiến \u200b\u200bthức về các yếu tố hóa học và nộp chúng dưới dạng bảng, mà học sinh trong các bài học về hóa học vẫn đang học được. Bàn tuần hoàn trở thành nền tảng cho sự phát triển nhanh chóng của sự phức tạp và khoa học thú vị này, và lịch sử khai trương của nó được che giấu trong truyền thuyết và huyền thoại. Đối với tất cả các khoa học quan tâm, sẽ rất thú vị khi học sự thật về cách Mendeleev mở bảng các yếu tố định kỳ.

Lịch sử của Mendeleev Bảng: Làm thế nào tất cả bắt đầu

Những nỗ lực để phân loại và hệ thống hóa các yếu tố hóa học nổi tiếng được thực hiện từ lâu trước khi Dmitry Mendeleev. Các yếu tố của nó đã được cung cấp các nhà khoa học nổi tiếng như Debaser, Newlends, Meyer và những người khác. Tuy nhiên, do thiếu dữ liệu về các nguyên tố hóa học và khối nguyên tử chính xác của chúng, các hệ thống được đề xuất không hoàn toàn đáng tin cậy.

Lịch sử mở đầu của bảng Mendeleev bắt đầu vào năm 1869, khi nhà khoa học Nga tại một cuộc họp của xã hội hóa học Nga nói với các đồng nghiệp của mình về việc phát hiện ra. Trong bảng đề xuất, các nguyên tố hóa học được đặt tùy thuộc vào tính chất của chúng, đảm bảo độ lớn của trọng lượng phân tử của chúng.

Một tính năng thú vị của bảng Mendeleev cũng là sự hiện diện của các tế bào trống, trong tương lai chứa đầy các yếu tố hóa học mở được dự đoán bởi các nhà khoa học (Đức, Gallium, Scandium). Sau khi mở một bảng định kỳ, thêm và sửa đổi đã được thực hiện trong đó nhiều lần. Cùng với nhà hóa học Scotland William, Ramzay Mendeleev đã thêm một nhóm khí trơ vào bàn (Zero Group).

Trong tương lai, lịch sử của bảng định kỳ của Mendeleev liên quan trực tiếp đến những khám phá trong một khoa học khác - vật lý. Làm việc trên bảng các yếu tố định kỳ tiếp tục cho đến bây giờ, và các nhà khoa học hiện đại thêm các yếu tố hóa học mới khi chúng được phát hiện. Giá trị của hệ thống định kỳ của Dmitry Mendeleev rất khó để đánh giá quá cao, vì nó:

  • Kiến thức về các thuộc tính của các nguyên tố hóa học đã mở đã được hệ thống hóa;
  • Khả năng dự đoán việc phát hiện các yếu tố hóa học mới;
  • Những phần vật lý này, như vật lý của nguyên tử và vật lý của hạt nhân, bắt đầu phát triển;

Có nhiều biến thể của hình ảnh các yếu tố hóa học theo luật định kỳ, tuy nhiên, tùy chọn nổi tiếng và phổ biến nhất là quen thuộc với từng bảng Mendeleev.

Những huyền thoại và sự thật về việc tạo một bảng định kỳ

Quan niệm sai lầm phổ biến nhất trong lịch sử mở đầu của bảng Mendeleev là nhà khoa học nhìn thấy cô trong một giấc mơ. Trên thực tế, Dmitry Mendeleev, chính mình đã phủ nhận huyền thoại này và tuyên bố rằng ông đang nghĩ về luật định kỳ trong những năm qua. Để hệ thống hóa các yếu tố hóa học, anh ta đã xả từng thành một thẻ riêng và nhiều lần kết hợp chúng giữa họ, sắp xếp vào hàng ngũ tùy thuộc vào tính chất tương tự của chúng.

Thần thoại về "những thứ" của giấc mơ của học giả có thể được giải thích bởi thực tế rằng Mendeleev đã làm việc về việc hệ thống hóa học hóa học vào ban ngày, làm gián đoạn một giấc ngủ ngắn. Tuy nhiên, chỉ có công việc bướng bỉnh và tài năng tự nhiên của nhà khoa học đã cho kết quả được chờ đợi từ lâu và cung cấp danh tiếng Dmitry Mendeleev trên toàn thế giới.

Nhiều sinh viên ở trường, và đôi khi tại trường đại học, buộc hoặc ít nhất là xấp xỉ điều hướng trong bảng Mendeleev. Đối với điều này, một người không chỉ nên có một trí nhớ tốt mà còn để suy nghĩ, liên kết các yếu tố thành các nhóm và lớp riêng biệt. Nghiên cứu về bàn dễ nhất để được trao cho những người liên tục duy trì bộ não trong giai điệu, đi qua các khóa đào tạo trên BrainApps.

Thế kỷ XIX trong lịch sử nhân loại là một thế kỷ, trong đó nhiều khoa học được cải tổ, bao gồm cả hóa học. Đó là vào thời điểm đó, hệ thống định kỳ của Mendeleev xuất hiện, và với luật pháp - và định kỳ của cô. Đó là người đã trở thành nền tảng của hóa học hiện đại. Hệ thống định kỳ D. I. Mendeleeva là hệ thống hóa các yếu tố, trong đó thiết lập sự phụ thuộc của các tính chất hóa học và vật lý từ cấu trúc và phí của nguyên tử của chất.

Lịch sử

Sự khởi đầu của định kỳ đặt cuốn sách "Tỷ lệ thuộc tính với các yếu tố trọng lượng nguyên tử", được viết trong quý thứ ba của thế kỷ XVII. Nó hiển thị các khái niệm cơ bản của các yếu tố hóa học tương đối được biết đến (tại thời điểm đó chúng chỉ được đánh số 63). Ngoài ra, nhiều người trong số chúng có khối lượng nguyên tử được định nghĩa không chính xác. Nó làm tổn thương sự khám phá của D. I. Mendeleev.

Dmitry Ivanovich bắt đầu công việc của mình với việc so sánh các thuộc tính của các yếu tố. Trước hết, anh ta lấy clo và kali, và chỉ sau đó chuyển sang làm việc với kim loại kiềm. Được trang bị các thẻ đặc biệt mà các yếu tố hóa học được mô tả, anh ta liên tục cố gắng thu thập "khảm" này: được đặt tại bàn của mình để tìm kiếm các kết hợp và trùng hợp cần thiết.

Sau một thời gian dài, Dmitry Ivanovich, vẫn tìm thấy mô hình mà anh ta đang tìm kiếm, và xây dựng các yếu tố trong các định kỳ. Đã nhận được các tế bào trống giữa các yếu tố, nhà khoa học hiểu rằng không phải tất cả các yếu tố hóa học được biết đến với các nhà nghiên cứu Nga và chính xác những gì anh ta nên cung cấp cho thế giới với những kiến \u200b\u200bthức đó trong lĩnh vực hóa học, chưa được trao cho người tiền nhiệm.

Tất cả đều biết huyền thoại mà bảng định kỳ của Mendeleev xuất hiện trong một giấc mơ, và anh ta đã thu thập các yếu tố trong một hệ thống duy nhất. Điều này là nói một cách thô lỗ, nói dối. Thực tế là Dmitry Ivanovich trong một thời gian khá dài và tập trung vào công việc của mình, và nó rất kiệt sức. Trong khi làm việc trên hệ thống các yếu tố của Mendeleev một lần ngủ thiếp đi. Thức dậy, anh hiểu rằng anh không hoàn thành bàn, và thay vào đó vẫn tiếp tục lấp đầy các tế bào rỗng. Bạn của anh ấy, một số người nước ngoài, giáo viên đại học, quyết định rằng bàn Mendeleev đã mơ ước trong một giấc mơ và phân phát phiên điều trần này giữa các sinh viên của mình. Vì vậy, giả thuyết này xuất hiện.

danh tiếng

Các yếu tố hóa học của Mendeleev là một bản đồ được tạo ra bởi Dmitry Ivanovich trở lại trong quý thứ ba của thế kỷ XIX (1869) của luật định kỳ. Đó là vào năm 1869 rằng tại một cuộc họp của cộng đồng hóa học của Nga, một thông báo về Mendeleev đã được đọc về việc tạo ra một cấu trúc nhất định. Và trong cùng một năm, cuốn sách "Những điều cơ bản về hóa học" đã được phát hành, trong đó hệ thống hóa học định kỳ của Mendeleev đã được xuất bản lần đầu tiên. Và trong cuốn sách "Hệ thống tự nhiên của các yếu tố và sử dụng nó để chỉ ra chất lượng của các yếu tố chưa mở" D. I. Mendeleev trước tiên đã đề cập đến khái niệm "luật định kỳ".

Cấu trúc và quy tắc để đặt các yếu tố

Những bước đầu tiên trong việc tạo ra một luật định kỳ đã được thực hiện bởi Dmitry Ivanovich trở lại vào năm 1869-1871, tại thời điểm đó, ông đã làm việc chăm chỉ để thiết lập sự phụ thuộc của các thuộc tính của các yếu tố này từ khối lượng nguyên tử của họ. Phiên bản hiện đại là các yếu tố giảm trong một bảng hai chiều.

Vị trí của phần tử trong bảng mang một ý nghĩa về hóa học và vật lý nhất định. Theo vị trí của phần tử trong bảng, bạn có thể tìm ra loại hóa trị nào anh ta có, xác định các tính năng hóa học khác. Dmitry Ivanovich đã cố gắng thiết lập mối quan hệ giữa các yếu tố, cả tương tự nhau trong số các tính chất và khác nhau.

Cơ sở của việc phân loại các yếu tố hóa học được biết đến vào thời điểm đó, ông đặt hóa trị và khối lượng nguyên tử. So sánh các thuộc tính tương đối của các yếu tố, Mendeleev đã cố gắng tìm một mẫu sẽ kết hợp tất cả các yếu tố hóa học đã biết trong một hệ thống. Bằng cách đặt chúng, dựa trên sự gia tăng của khối nguyên tử, ông vẫn đạt được định kỳ trong mỗi cấp bậc.

Phát triển hơn nữa hệ thống

Bảng Mendeleev xuất hiện vào năm 1969 vẫn được tinh chế. Với sự ra đời của các loại khí cao quý vào năm 1930, hóa ra là xác định sự phụ thuộc mới nhất của các yếu tố - không phải từ khối lượng, mà từ số thứ tự. Sau đó, có thể thiết lập số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử, và hóa ra nó trùng với số thứ tự của phần tử. Các nhà khoa học của thế kỷ XX đã được nghiên cứu electron hóa ra là nó ảnh hưởng đến tần số. Điều này thay đổi mạnh mẽ các ý tưởng về các thuộc tính của các yếu tố. Mục này đã được phản ánh trong các phiên bản sau của hệ thống Mendeleev định kỳ. Mỗi lần mở mới của các thuộc tính và tính năng của các yếu tố phù hợp hữu cơ vào bảng.

Đặc điểm của hệ thống Mendeleev định kỳ

Bảng Mendeleev được chia cho các giai đoạn (7 dòng nằm theo chiều ngang), lần lượt, được chia thành lớn và nhỏ. Khoảng thời gian từ kim loại kiềm bắt đầu, và kết thúc bằng một yếu tố với các đặc tính phi kim loại.
Bảng dọc Dmitry Ivanovich được chia thành các nhóm (8 cột). Mỗi người trong số họ trong hệ thống định kỳ bao gồm hai nhóm nhỏ, cụ thể là, chính và bên. Sau những tranh chấp lâu về đề nghị của D. I. Mendeleev và các đồng nghiệp W. Ramzai đã quyết định giới thiệu cái gọi là Zero Group. Nó bao gồm khí trơ (neon, helium, argon, radon, xenon, krypton). Năm 1911, nhà khoa học F. Soddy được đề xuất để đưa vào hệ thống định kỳ và các yếu tố không thể phân định được, được gọi là các đồng vị, các tế bào riêng biệt đã được phân bổ cho chúng.

Bất chấp sự trung thành và độ chính xác của hệ thống định kỳ, xã hội khoa học đã không muốn nhận ra khám phá này trong một thời gian dài. Nhiều nhà khoa học vĩ đại chế giễu các hoạt động của D. I. Mendeleev và tin rằng không thể dự đoán các thuộc tính của một yếu tố chưa được mở. Nhưng sau khi các nguyên tố hóa học bị cáo buộc đã mở (và những nguyên nhân này, ví dụ, Scandium, Gallium và Đức), hệ thống Mendeleev và định luật định kỳ của khoa học hóa học.

Bàn trong thời hiện đại

Hệ thống định kỳ của các yếu tố Mendeleev là cơ sở của phần lớn các khám phá hóa học và vật lý liên quan đến công nghệ phân tử nguyên tử. Khái niệm hiện đại về yếu tố đã phát triển chỉ do nhà khoa học vĩ đại. Sự xuất hiện của hệ thống Mendeleev định kỳ đã tạo ra những thay đổi cơ bản trong ý tưởng của các hợp chất khác nhau và các chất đơn giản. Việc tạo ra một nhà khoa học của hệ thống định kỳ có tác động lớn đến sự phát triển của hóa học và tất cả các khoa học, liền kề với nó.