Tính chất hữu ích của ozone. Ozone, tính chất hóa lý, ứng dụng
Lần đầu tiên, Ozone được Shenbayin thu hút và khám phá vào năm 1840. Ozone màu xanh lam, một mùi đặc trưng sắc nét;
Ozone hóa lỏng - chất lỏng màu xanh đậm, ozone rắn - khối tinh thể màu tím đậm. Ozone hòa tan trong carbon tetrachloride, trong axit acetic, trong nitơ lỏng, trong nước. Nó được hình thành bằng cách truyền điện yên tĩnh thông qua không khí hoặc oxy (mùi tươi sau khi giông bão là do sự có mặt của một lượng lớn ozone trong khí quyển), oxy hóa phốt pho ướt, tia giãn nở, tia cực tím hoặc tia cực catode cho oxy không khí, Phân hủy hydro peroxide, điện phân axit sunfuric (vv.
Các axit chứa oxy), hành động flo trên nước, vv Nội dung trong khí quyển của trái đất là không đáng kể; Các lớp không khí gần bề mặt trái đất chứa ozone ít hơn các lớp cao nhất của khí quyển; Ở độ cao 1.050. m.(Trong khu vực Mont Blanc) Levi tìm thấy 0-3.7 mg.Ở độ cao 3.000 m.—9,4 mg. Ozone trên 100. m khối. không khí. Trong kỹ thuật và phòng thí nghiệm, các thiết bị ozone được sử dụng để có được ozone. Đối với ozonization, oxy hoặc không khí được truyền giữa hai điện cực được kết nối với nguồn điện áp cao.
Ozone ở dạng tinh khiết được giải phóng từ hỗn hợp ozone với oxy khi được làm mát bằng không khí lỏng. Ozone dễ bị phân hủy, và sự phân hủy của ozone nguyên chất được tăng tốc với sự hiện diện của Mangan dioxide, chì, oxit nitơ. Với sự hiện diện của nước, sự phân hủy của ozone chậm lại, ozone khô ở 0 ° phân hủy nhanh hơn 30 lần so với ozone ướt ở mức 20,4 °. Ozone có tác dụng oxy hóa cực kỳ mạnh. Nó làm nổi bật iốt từ kali iodide, oxy hóa thủy ngân, chuyển kim loại lưu huỳnh sang muối sunfat, thuốc nhuộm hữu cơ không đổi màu, vv Ozone phá hủy ống cao su. Ether, rượu, khí nhẹ, len khi tiếp xúc với oxy ozonized mạnh mẽ. Dưới tác động của ozone trên các hợp chất hữu cơ không bão hòa, các sản phẩm của việc nối ozonidis được hình thành. Ozone được sử dụng để khử trùng nước, để khử mùi - sự phá hủy mùi ác, trong thực hành hữu cơ chuẩn bị.
Tính chất vật lý
Tính chất hóa học và phương pháp nhận
Danh sách tài liệu đã qua sử dụng
- Volkov, A.i., JARN, I.M. Sách tham khảo hóa học lớn / A.I. Volkov, I.M. Jar. - MN: Trường học hiện đại, 2005. - 608 với ISBN 985-6751-04-7.
Cụm từ "tầng ozone", đã trở nên nổi tiếng trong những năm 70. Thế kỷ trước, từ lâu đã được hàn hỏi. Đồng thời, rất ít người thực sự hiểu khái niệm này có nghĩa là gì và sự nguy hiểm của sự hủy diệt của tầng ozone. Một bí ẩn thậm chí còn lớn hơn đối với nhiều người là cấu trúc của phân tử ozone, và sau tất cả, nó có liên quan trực tiếp đến các vấn đề của lớp ozone. Hãy tìm hiểu thêm về Ozone, cấu trúc của nó và việc sử dụng chất này trong ngành công nghiệp.
Ozone là gì
Ozone, hoặc, vì nó còn được gọi là oxy hoạt động, là một loại khí gastery với mùi kim loại sắc nét.
Chất này có thể tồn tại trong cả ba trạng thái tổng hợp: khí, rắn và lỏng.
Đồng thời, trong tự nhiên, Ozone chỉ được tìm thấy dưới dạng khí, tạo thành lớp Ozone được gọi là. Đó là vì màu sắc Azure của anh ta bầu trời có vẻ màu xanh.
MOLECULE OZONE trông như thế nào
Ozone đã nhận được biệt danh "oxy hoạt động" do sự giống nhau của oxy. Vì vậy, các yếu tố hóa học chính trong các chất này là hydroxygen (o). Tuy nhiên, nếu phân tử oxy chứa 2 nguyên tử của nó, thì phân tử - O 3) bao gồm 3 nguyên tử của yếu tố này.
Do cấu trúc như vậy, các thuộc tính ozone tương tự như oxy, tuy nhiên, rõ rệt hơn. Đặc biệt, cũng như 2, O 3 là tác nhân oxy hóa mạnh nhất.
Sự khác biệt quan trọng nhất giữa các chất "liên quan" này, cần nhớ là rất quan trọng đối với tất cả mọi người, sau đây là: ozone có thể bị hô hấp, nó độc hại và hít phải có thể làm hỏng phổi hoặc thậm chí giết chết một người. Đồng thời, 3 là hoàn hảo để làm sạch không khí từ các tạp chất độc hại. Nhân tiện, đó là vì điều này, sau cơn mưa, thật dễ thở: ozone oxy hóa các chất có hại chứa trong không khí, và nó bị xóa.
Mô hình của phân tử ozone (bao gồm 3 nguyên tử oxy) hơi giống với hình ảnh góc, và kích thước của nó là 117 °. Phân tử này không có electron không ghép đôi, do đó là một diamagnetic. Ngoài ra, nó sở hữu cực, mặc dù nó bao gồm một nguyên tử yếu tố.
Hai nguyên tử của phân tử này được liên kết chắc chắn giữa bản thân. Nhưng kết nối với thứ ba là ít đáng tin cậy hơn. Vì lý do này, phân tử ozone (ảnh của mô hình có thể được nhìn thấy dưới đây) rất dễ vỡ và ngay sau khi ngắt hình thành. Theo quy định, với bất kỳ phản ứng phân rã nào o 3, oxy được phát hành.
Do sự bất ổn của ozone, nó không được hóa ra để được thu hoạch và lưu trữ, cũng như vận chuyển như các chất khác. Vì lý do này, sản xuất của nó tốn kém hơn các chất khác.
Đồng thời, hoạt động cao của các phân tử khoảng 3 cho phép chất này là một chất oxy hóa mạnh nhất, mạnh hơn oxy và an toàn hơn clo.
Nếu phân tử ozone bị phá hủy và nổi bật khoảng 2, phản ứng này luôn đi kèm với sự bài tiết năng lượng. Đồng thời, để xảy ra trong quá trình hoàn trả (giáo dục khoảng 3 trong số 2), cần phải chi tiêu nó không kém.
Trong trạng thái khí của phân tử phân tử ozone ở nhiệt độ 70 ° C. Nếu nó được nâng lên 100 độ trở lên, phản ứng sẽ tăng tốc đáng kể. Cũng tăng tốc thời gian phân rã của các phân tử ozone. Sự hiện diện của tạp chất.
Thuộc tính O3
Ở một số trong ba tiểu bang, ozone, anh ta giữ lại màu xanh. Chất càng khó hơn, phong phú hơn và tối hơn của bóng râm này.
Mỗi phân tử ozone nặng 48 g / mol. Nó nặng hơn không khí, giúp chia sẻ các chất này giữa chúng.
O 3 có thể oxy hóa hầu hết tất cả các kim loại và phi kim loại (trừ vàng, iridium và bạch kim).
Chất này cũng có thể tham gia vào phản ứng đốt cháy, nhưng đối với điều này, bạn cần nhiệt độ cao hơn 2.
Ozone có thể hòa tan trong H 2 O và Freon. Ở trạng thái lỏng, nó có thể được trộn với oxy lỏng, nitơ, metan, argon, tetrachloroupar và carbon dioxide.
Làm thế nào các phân tử ozone được hình thành
O 3 phân tử được hình thành bằng cách gắn các nguyên tử miễn phí oxy cho các phân tử. Lần lượt chúng xuất hiện do sự chia tách các phân tử khác khoảng 2 do ảnh hưởng của điện tử, tia cực tím, electron nhanh và các hạt năng lượng cao khác. Vì lý do này, mùi ozone cụ thể có thể được cảm nhận gần các thiết bị điện lấp lánh hoặc đèn phát ra tia cực tím.
Trong quy mô công nghiệp, 3 được cách ly bằng điện hoặc ozonizer. Trong các thiết bị này, dòng điện của điện áp cao được truyền qua dòng khí, trong đó nó nằm 2, các nguyên tử đóng vai trò là "vật liệu xây dựng" cho ozone.
Đôi khi làm sạch oxy hoặc không khí thông thường được phóng vào các thiết bị này. Chất lượng của ozone kết quả phụ thuộc vào độ tinh khiết của sản phẩm gốc. Vì vậy, y tế khoảng 3, dành cho các vết thương chế biến, chỉ khai thác từ nguyên chất hóa học 2.
Lịch sử mở cửa của ozone
Được hiểu là phân tử ozone trông giống như và cách nó được hình thành, nó đáng để giới thiệu một câu chuyện về chất này.
Lần đầu tiên, nó được tổng hợp bởi nhà nghiên cứu Hà Lan Martin van Marum trong nửa sau của thế kỷ XVIII. Nhà khoa học nhận thấy rằng sau khi vượt qua tia lửa điện thông qua khả năng với khí khí, nó đã thay đổi tính chất của nó. Đồng thời, Van Marum không hiểu những gì các phân tử của một chất mới được phân bổ.
Nhưng đồng nghiệp Đức của ông về họ, cố gắng phân hủy H 2 O N và O 2 bằng điện, thu hút sự chú ý đến việc giải phóng một loại khí mới với mùi khó tính. Sau khi tiến hành nhiều nghiên cứu, nhà khoa học đã mô tả các chất được ông phát hiện và đưa cho anh ta tên "Ozone" để vinh danh từ tiếng Hy Lạp "Mùi".
Khả năng tiêu diệt nấm và vi khuẩn, cũng như hạ thấp độc tính của các hợp chất có hại, sở hữu một chất mở, quan tâm đến nhiều nhà khoa học. Sau 17 năm sau khi phát hiện chính thức về 3 Werner, bộ máy của Siemens von, bộ máy đầu tiên được thiết kế để tổng hợp ozone với số lượng bất kỳ. Và sau 39 năm, Nikola Tesla rực rỡ đã phát minh ra và cấp bằng sáng chế máy phát điện Ozone đầu tiên trên thế giới.
Đây là thiết bị này sau 2 năm lần đầu tiên được sử dụng ở Pháp về các cơ sở làm sạch để uống nước. Với sự khởi đầu của thế kỷ XX. Châu Âu bắt đầu đi đến ozonating nước uống để làm sạch nó.
Đế quốc Nga lần đầu tiên sử dụng kỹ thuật này vào năm 1911, và trong 5 năm, gần 4 chục cài đặt để làm sạch nước uống được trang bị ozone trong nước.
Ngày nay, ozonation nước dần thay thế clo hóa clo. Vì vậy, 95% tất cả nước uống ở châu Âu được làm sạch bằng 3. Kỹ thuật này và ở Hoa Kỳ cũng rất phổ biến. Trong CIS, nó vẫn đang ở giai đoạn nghiên cứu, bởi vì, mặc dù thủ tục này an toàn và thuận tiện, nó tốn kém hơn so với clo.
Các khu vực ứng dụng của ozone
Ngoài việc lọc nước, O 3 có một số ứng dụng khác.
- Ozone được sử dụng như một chất tẩy trong việc sản xuất giấy và vải.
- Oxy hoạt động được sử dụng để khử trùng rượu vang, cũng như đẩy nhanh quá trình cognac "lão hóa".
- Với sự giúp đỡ của 3 loại dầu thực vật tinh chế khác nhau.
- Rất thường xuyên, chất này được sử dụng để xử lý các sản phẩm dễ hỏng, như thịt, trứng, trái cây và rau quả. Với quy trình này, không có đường mòn hóa học, như sử dụng clo hoặc formaldehyd, và các sản phẩm có thể được lưu trữ lâu hơn nhiều.
- Ozone khử trùng thiết bị y tế và quần áo.
- Ngoài ra, tinh chế khoảng 3 được sử dụng cho các thủ tục y tế và mỹ phẩm khác nhau. Đặc biệt, với sự giúp đỡ của nó trong nha khoa, khoang miệng và nướu được khử trùng, cũng như điều trị các bệnh khác nhau (viêm miệng, herpes, nấm candida). Ở các nước châu Âu, 3 rất phổ biến để khử trùng vết thương.
- Trong những năm gần đây, các thiết bị gia dụng cầm tay để lọc không khí và nước với ozone là phổ biến rất lớn.
Lớp ozone - nó là gì?
Ở khoảng cách 15-35 km so với bề mặt trái đất, có một lớp ozone, hoặc, như nó còn được gọi là, Ozoneyphere. Ở nơi này, tập trung khoảng 3 khẩu phần như một loại bộ lọc cho bức xạ mặt trời có hại.
Một số chất như vậy đến từ đâu nếu các phân tử của nó không ổn định? Không khó để trả lời câu hỏi này nếu chúng ta nhớ lại mô hình của phân tử ozone và phương pháp hình thành của nó. Vì vậy, oxy bao gồm 2 phân tử oxy, rơi vào tầng bình lưu, nóng lên ở đó với các tia mặt trời. Năng lượng này hóa ra là đủ để tách khoảng 2 tại các nguyên tử, trong đó nó được hình thành khoảng 3. Đồng thời, lớp ozone không chỉ sử dụng một phần năng lượng mặt trời, mà còn lọc nó, hấp thụ một tia cực tím nguy hiểm.
Trên người ta nói rằng Ozone bị giải thể bởi Freon. Những chất khí này (được sử dụng trong sản xuất chất khử mùi, bình chữa cháy và tủ lạnh), chạm vào khí quyển, ảnh hưởng đến ozone và góp phần phân hủy. Do đó, có những lỗ hổng trong Ozonephere, qua đó các tia mặt trời không được lọc rơi trên hành tinh, đang phá hủy các sinh vật sống.
Đã xem xét các tính năng và cấu trúc của các phân tử ozone, có thể kết luận rằng chất này, mặc dù nguy hiểm, nhưng rất hữu ích cho nhân loại, nếu nó được sử dụng đúng cách.
Moscow, 16 tháng 9 - RIA Novosti. Ngày quốc tế bảo vệ lớp ozone, một "khiên" mỏng, bảo vệ mọi thứ còn sống trên trái đất từ \u200b\u200bbức xạ cực tím phá hủy của mặt trời, được tổ chức vào thứ Hai, vào ngày 16 tháng 9 - vào ngày này vào năm 1987, giao thức Montreal nổi tiếng là ký kết.
Trong điều kiện bình thường, ozone hoặc O3, - một loại khí màu xanh nhạt, như làm mát, biến thành một chất lỏng màu xanh đậm, sau đó trong các tinh thể màu đen iscin. Tổng cộng, Ozone trong khí quyển của hành tinh chiếm khoảng 0,6 phần triệu một triệu: Điều này có nghĩa là, ví dụ, trong mỗi bầu khí quyển mét khối, chỉ 0,6 centimet khối ozone. Để so sánh, carbon dioxide trong khí quyển đã có khoảng 400 phần triệu - đó là, nhiều hơn hai ly trên cùng một mét khối không khí.
Trên thực tế, một nồng độ ozone nhỏ như vậy có thể được gọi là một phước lành cho trái đất: Khí này, ở độ cao 15-30 km tạo thành một lớp ozone tiết kiệm, trong vùng lân cận ngay lập tức của người ít "hẹ". Ozone về phân loại tiếng Nga đề cập đến các chất của cao nhất, hạng nguy hiểm đầu tiên là một tác nhân oxy hóa rất mạnh, cực kỳ độc hại đối với con người.
Ngày quốc tế để bảo vệ lớp ozoneNăm 1994, Đại hội đồng Liên Hợp Quốc tuyên bố vào ngày 16 tháng 9, ngày bảo vệ lớp quốc tế. Vào ngày này vào năm 1987, giao thức Montreal đã được ký kết về các chất phá hủy tầng ozone.Nhà nghiên cứu cao cấp của phòng thí nghiệm xúc tác và điện tử khí của khoa hóa học của MSU được đặt theo tên Lomonosov Vadim Samoilovich đã giúp đỡ nhiều đặc tính khác nhau của Ozone Ria Novosti khó khăn.
Ozone Shield.
"Đây là một loại khí được nghiên cứu khá tốt, hầu hết mọi thứ đã được nghiên cứu - chỉ không bao giờ xảy ra, nhưng điều chính là (đã biết) ... ozone có rất nhiều ứng dụng. Nhưng đừng quên điều đó, nói chung, cuộc sống đã phát sinh Do lớp Ozone - đây có lẽ là khoảnh khắc chính, Samilovich nói.
Nghề sơ tầng ozone được hình thành từ oxy do phản ứng quang hóa - các phản ứng như vậy bắt đầu dưới ảnh hưởng của bức xạ mặt trời. Ở đó, nồng độ ozone đã ở trên - khoảng 8 mililit mỗi mét khối. Gas bị phá hủy với một cuộc họp của người Viking với một số hợp chất, ví dụ, clo nguyên tử và brom - đó là những chất này là một phần của chlorofluorocarbon nguy hiểm, được biết đến như freon. Trước sự xuất hiện của giao thức Montreal, chúng được sử dụng, đặc biệt, trong ngành điện lạnh và là chất đẩy trong lon khí.
Giao thức để bảo vệ lớp ozone hoàn thành nhiệm vụ, các nhà khoa học xem xétGiao thức Montreal hoàn thành nhiệm vụ - các quan sát của mình cho thấy hàm lượng các chất cạn kiệt ozone trong khí quyển giảm và cộng đồng khoa học với sự trợ giúp của thỏa thuận đã tiến bộ rất nhiều trong việc hiểu các quy trình trong các quy trình liên quan đến Ozone, RIA Novosti cho biết Đại diện Nga trong Ủy ban Quốc tế về Ozone, một nghiên cứu hàng đầu về bầu không khí vật lý của các vết thương có tên là Obukhov Alexander Gruzdev.Năm 2012, khi giao thức Montreal đã lưu ý kỷ niệm 25 năm, Chương trình Môi trường Trung học Liên Hợp Quốc (UNEP) được đặt tên là bảo vệ lớp Ozone của một trong bốn vấn đề môi trường chính, trong quyết định mà nhân loại quản lý để đạt được thành công đáng kể. Đồng thời, UNEP lưu ý rằng hàm lượng ozone trong tầng bình lưu đã ngừng giảm từ năm 1998, và, theo các nhà khoa học, đến năm 2050-2075, nó có thể quay trở lại mức cố định cho đến năm 1980.
Khí quyển
30 km từ bề mặt của vùng đất ozone, hoạt động tốt, nhưng trong tầng đối lưu, lớp bề mặt, hóa ra là một chất gây ô nhiễm nguy hiểm. Theo UNEP, nồng độ ozone tropospheric ở Bắc bán cầu trong 100 năm qua đã phát triển gần ba lần, cũng khiến nó trở thành loại khí nhà kính "nhân tạo" lớn thứ ba.
Ở đây, ozone cũng không bị ném vào khí quyển, và được hình thành dưới tác động của bức xạ mặt trời trong không khí, đã bị ô nhiễm với những người tiền nhiệm của ozone - oxit nitơ, hydrocarbon dễ bay hơi và một số kết nối khác. Ở các thành phố nơi ozone là một trong những thành phần chính của khói bụi, trong sự xuất hiện gián tiếp "để đổ lỗi" chủ yếu là phát thải của các phương tiện.
Họ bị ozone bề mặt không chỉ mọi người và khí hậu. Theo các chuyên gia của UNEP, sự suy giảm nồng độ ozone tropospheric có thể giúp duy trì khoảng 25 triệu tấn gạo, lúa mì, đậu tương và ngô, hàng năm do các nhà máy khí độc hại này.
Đó là do thực tế là ozone bề mặt hoàn toàn không hữu ích, các chuyên gia về dịch vụ khí tượng và giám sát môi trường liên tục theo dõi nồng độ của nó trong không khí của các thành phố lớn, bao gồm cả Moscow.
Ozone là hữu ích
"Một trong những đặc tính rất thú vị của ozone là diệt khuẩn. Nó gần như là đầu tiên trong số tất cả các chất như vậy, clo, mangan peroxide, oxit clo," vadim samoilovich notes.
Bản chất cực đoan tương tự của ozone, làm cho nó trở thành một tác nhân oxy hóa rất mạnh, giải thích phạm vi áp dụng khí này. Ozone được sử dụng để khử trùng và khử trùng cơ sở, quần áo, dụng cụ và tất nhiên, lọc nước - cả uống và công nghiệp và thậm chí là chất thải.
Ngoài ra, chuyên gia nhấn mạnh, ozone ở nhiều quốc gia được sử dụng như một thay thế clo trong việc lắp đặt cho cellulose làm trắng.
"Clo (với phản ứng) với một organicaiu mang đến một vi sinh vật, bị nhiễm độc nhiều hơn nhiều so với clo. Đến và lớn, tránh điều này (sự xuất hiện của chất thải độc hại - ed.) Bạn có thể giảm đáng kể nồng độ clo, hoặc Chỉ cần loại bỏ nó. Một trong các tùy chọn - thay thế clo trên ozone, "Samoilovich giải thích.
Bạn cũng có thể ozonize Air, và điều này cũng mang lại kết quả thú vị - vì vậy, theo Samoilovich, tại Ivanovo, các chuyên gia về công tác lao động và các đồng nghiệp của họ đã tổ chức một loạt nghiên cứu, trong đó một lượng ozone nhất định đã được thêm vào Ống dẫn khí thông thường thông thường. Do đó, tỷ lệ mắc các bệnh về đường hô hấp giảm và năng suất, ngược lại, tăng trưởng. Sự ozon hóa không khí trong kho của các sản phẩm thực phẩm có thể làm tăng sự bảo tồn của nó, và cũng có những thí nghiệm như vậy ở các quốc gia khác.
Ozone độc \u200b\u200bhại
Cuộc trò chuyện sử dụng ozone là tất cả giống nhau - độc tính của nó. Ở Nga, nồng độ tối đa cho phép (MPC) trong ozone trong không khí trong khí quyển là 0,16 miligam trên mỗi mét khối, và trong không khí của khu vực làm việc - 0,1 miligam. Do đó, SAMOLOVICH GHI CHÚ, Ozonation tương tự đòi hỏi phải theo dõi liên tục, làm phức tạp rất nhiều trường hợp.
"Nó vẫn là kỹ thuật khá phức tạp. Đổ một xô một số chất diệt vi khuẩn dễ dàng hơn, nó dễ dàng hơn, đổ và mọi thứ, và ở đây cần phải làm theo, một số loại chuẩn bị phải là" nhà khoa học nói.
Ozone gây hại cho cơ thể con người từ từ, nhưng nghiêm túc - với sự suy thoái lâu dài trong một không khí ozone bị ô nhiễm, nguy cơ mắc các bệnh tim mạch và các bệnh về đường hô hấp tăng. Khi phản ứng với cholesterol, nó tạo thành các hợp chất không hòa tan, dẫn đến sự phát triển của xơ vữa động mạch.
"Ở nồng độ trên mức tối đa cho phép, đau đầu có thể xảy ra, kích thích niêm mạc, ho, chóng mặt, sự mệt mỏi tổng số, phân rã của tim. Ozone bề mặt độc hại dẫn đến sự xuất hiện hoặc làm trầm trọng thêm cơ quan thở, trẻ em, người già đang ở trong Nhóm rủi ro, - Nó được ghi chú trên trang web của Đài quan sát Khách sạn Trung học (Cao) Roshydomet.
Ozone bùng nổ.
Ozone có hại không chỉ để hít vào - các trận đấu cũng nên được ẩn đi, vì khí này rất bùng nổ. Theo truyền thống, một "ngưỡng" của nồng độ ozone khí ozone nguy hiểm được coi là 300-350 mililit mỗi lít không khí, mặc dù một số nhà khoa học có trình độ cao hơn, Samilovich nói. Nhưng ozone lỏng là chất lỏng rất xanh, tối như làm mát - phát nổ một cách tự nhiên.
Chính nó là chính xác điều này ngăn việc sử dụng ozone lỏng như một tác nhân oxy hóa trong nhiên liệu tên lửa - những ý tưởng như vậy xuất hiện ngay sau khi bắt đầu kỷ nguyên vũ trụ.
Phòng thí nghiệm của chúng tôi tại trường đại học bắt nguồn từ một ý tưởng như vậy. Mỗi nhiên liệu tên lửa có giá trị nhiệt lượng của riêng nó trong phản ứng, nghĩa là bao nhiêu nhiệt được phân bổ khi nó bị bỏng, và từ đây mạnh mẽ sẽ là một tên lửa. Vì vậy, nó là nó Được biết là tùy chọn mạnh mẽ nhất - hydro lỏng được trộn với ozone lỏng ... nhưng có một điểm trừ. Ozone lỏng phát nổ, và nó phát nổ một cách tự nhiên, đó là mà không có bất kỳ lý do gì có thể nhìn thấy nào, "Đại diện của Đại học bang Moscow nói.
Theo ông, Liên Xô, và các phòng thí nghiệm Mỹ đã dành "lượng lực lượng lớn và thời gian để tạo ra một loại an toàn (trường hợp) - hóa ra rằng không thể làm điều này." Samoilovich nhớ lại rằng một khi các đồng nghiệp từ Hoa Kỳ quản lý để có được một ozone đặc biệt sạch sẽ, "giống như" không nổ tung, "mọi thứ đã bị phá vỡ trong Litavra", nhưng sau đó toàn bộ cây phát nổ, và công việc đã ngừng hoạt động.
"Chúng tôi có những trường hợp khi, nói, bình có ozone lỏng có giá trị nó, nó đáng giá, nitơ lỏng đổ vào đó, và sau đó - liệu nitơ có bị ném ra khỏi đó không, dù chúng có đến không, và không có một nửa cài đặt, Mọi thứ đã lan vào bụi. Tại sao anh bùng nổ - ai biết điều đó, "Nhà khoa học ghi chú.
Ozone (O 3) - Sửa đổi allotropic của oxy, phân tử của nó bao gồm ba nguyên tử oxy và có thể tồn tại trong cả ba trạng thái tổng hợp. Phân tử ozone có cấu trúc góc ở dạng tam giác cân bằng với đỉnh 127 o. Tuy nhiên, tam giác kín không được hình thành và phân tử có cấu trúc của một chuỗi 3 nguyên tử oxy với khoảng cách giữa chúng 0,224nm. Phù hợp với cấu trúc phân tử này, thời điểm lưỡng cực là 0,55 debay. Trong cấu trúc electron của phân tử ozone, có 18 electron tạo thành một hệ thống mesomotable tồn tại ở nhiều quốc gia biên giới khác nhau. Cấu trúc ion biên giới phản ánh bản chất lưỡng cực của phân tử ozone và giải thích hành vi phản ứng cụ thể của nó so với oxy, tạo thành một gốc với hai electron không ghép đôi. MOLECULE OZONE bao gồm ba nguyên tử oxy. Công thức hóa học cho khí này - phản ứng hình thành o 3 ozone: 3O 2 + 68 kcal / mol (285 KJ / MOL) ⇄ 2O 3 Trọng lượng phân tử Ozone - 48 Ở nhiệt độ phòng Ozone là một loại khí không màu với mùi đặc trưng. Mùi ozone được cảm nhận ở nồng độ 10 -7 m. Trong trạng thái chất lỏng ozone - đó là màu xanh đậm với điểm nóng chảy -192,50 C. Ozone rắn là tinh thể màu đen với nhiệt độ nhọt -11.9 gr. Ở nhiệt độ 0 gr. và 1 atm. \u003d 101.3 Mật độ ozone KPA là 2,143 g / l. Trong trạng thái khí ozone, diamagetetic và đẩy ra khỏi trường từ trường, ở dạng lỏng-aslaboparamagnetitaneum, tức là. Nó có từ trường riêng và rút lại vào một từ trường.
Tính chất hóa học của ozone
Phân tử ozone không ổn định và với nồng độ đủ trong không khí trong điều kiện bình thường, tự phát biến thành oxy dioxide bằng cách giải phóng nhiệt. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất làm tăng tỷ lệ phân hủy ozone. Sự tiếp xúc của ozone, ngay cả với một lượng nhỏ các chất hữu cơ, một số kim loại hoặc oxit của chúng, tăng mạnh tăng tốc biến đổi. Hoạt động hóa học của ozone rất lớn, nó là một chất oxy hóa mạnh mẽ. Nó oxy hóa hầu hết tất cả các kim loại (ngoại trừ vàng, bạch kim và iridium) và nhiều kim loại. Các sản phẩm phản ứng chủ yếu là oxy. Ozone hòa tan trong nước tốt hơn oxy, tạo thành các giải pháp không ổn định, và tốc độ phân hủy trong dung dịch cao hơn 5 -8 lần so với pha khí so với giai đoạn khí đốt (Razumovsky S.D., 1990). Điều này là do, rõ ràng, không cụ thể đối với pha ngưng tụ và phản ứng của nó với các tạp chất và ion hydroxyl, vì tốc độ phân rã rất nhạy với hàm lượng tạp chất và pH. Ozone Solubility trong các giải pháp natri clorua là theo luật của Henry. Với sự gia tăng nồng độ NaCl trong dung dịch nước, độ hòa tan ozone giảm (Tarunina V.n. et al., 1983). Ozone có ái lực rất cao với electron (1.9 EV), gây ra tính chất của tác nhân oxy hóa mạnh, cấp trên chỉ bằng fluoro (Razumovsky S.D., 1990).Tính chất sinh học của ozone và ảnh hưởng của nó đối với cơ thể con người
Khả năng oxy hóa cao và thực tế là trong nhiều phản ứng hóa học bị rò rỉ với sự tham gia của ozone, các gốc oxy miễn phí được hình thành, khí này cực kỳ nguy hiểm cho con người. Khi khí ozone ảnh hưởng đến một người:- Gây phiền nhiễu và làm hỏng mô của các cơ quan hô hấp;
- Ảnh hưởng đến cholesterol trong máu người, hình thành các dạng không hòa tan, dẫn đến xơ vữa động mạch;
- Tìm kiếm lâu dài trong một phương tiện với nồng độ ozone tăng có thể gây vô sinh nam.
- Nồng độ cực kỳ cực kỳ tối đa một lần (PDK M.R.) trong không khí trong khí quyển của các khu định cư 0,16 mg / m 3
- Nồng độ tối đa cho phép trung bình hàng ngày (PDK S.S.) - 0,03 mg / m 3
- Nồng độ tối đa cho phép (MPC) trong không khí của khu vực làm việc là 0,1 mg / m 3 (đồng thời, ngưỡng của mùi con người xấp xỉ 0,01 mg / m 3).
Tính chất có hại và hữu ích của ozone
Ozone có mặt trong hai lớp của khí quyển. Ozone tropospheric hoặc bề mặt, nằm ở bề mặt gần của trái đất, lớp khí quyển trong Troposphere rất nguy hiểm. Nó cũng có hại cho con người, và đối với các sinh vật sống khác. Anh ta ảnh hưởng đến cây cối, cây trồng của cây trồng nông nghiệp. Ngoài ra, Ozone Tropospheric, một trong những "thành phần chính" của Smog thành phố. Đồng thời, Ozone tầng bình lưu rất hữu ích. Sự phá hủy của lớp ozone được hình thành (màn hình ozone) dẫn đến thực tế là dòng chảy của bức xạ tia cực tím đối với bề mặt của trái đất tăng lên. Vì điều này, số bệnh ung thư da (bao gồm cả khối u ác tính nguy hiểm nhất), trường hợp đục thủy tinh thể. Tác động của tia cực tím cứng làm suy giảm khả năng miễn dịch. Bức xạ UV quá mức cũng có thể trở thành một vấn đề về nông nghiệp, như gieo một số cây trồng cực kỳ nhạy cảm với tia cực tím. Đồng thời, cần nhớ rằng ozone là một loại khí độc hại, và ở mức độ của bề mặt trái đất, đó là một chất gây ô nhiễm độc hại. Vào mùa hè, do bức xạ năng lượng mặt trời chuyên sâu và nhiệt trong không khí, đặc biệt là nhiều ozone độc \u200b\u200bhại được hình thành.Sự tương tác của ozone và oxy với nhau. Điểm tương đồng và khác biệt.
Ozone - hình dạng oxy allotropic. Allhotropia là sự tồn tại của cùng một nguyên tố hóa học dưới dạng hai chất và nhiều chất đơn giản hơn. Trong trường hợp này, Ozone (O3) và Oxygen (O 2) được hình thành bởi một nguyên tố hóa học của O. Obsee từ oxy như một quy tắc, một oxy phân tử (O 2) xuất hiện để lấy ozone, và chính quy trình được mô tả bởi Phương trình 3O 2 → 2O 3. Phản ứng này là endothermichna và dễ dàng có thể đảo ngược. Để thay thế trạng thái cân bằng về phía sản phẩm mục tiêu (ozone), một số biện pháp nhất định được áp dụng. Một trong những phương pháp lấy ozone là việc sử dụng xả cung. Việc tách nhiệt các phân tử tăng mạnh với nhiệt độ tăng. Vì vậy, ở T \u003d 3000k - hàm lượng oxy nguyên tử là ~ 10%. Nhiệt độ của vài nghìn độ có thể thu được bằng cách xả hồ quang. Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao, ozone phân hủy nhanh hơn oxy phân tử. Để ngăn chặn nó, bạn có thể thay đổi số dư, đầu tiên sưởi ấm khí, sau đó biến thành sắc nét. Ozone trong trường hợp này-Sản phẩm trung gian khi di chuyển hỗn hợp O 2 + O đến oxy phân tử. Nồng độ tối đa của O 3, có thể thu được với phương pháp sản xuất này, đạt 1%. Điều này là đủ cho hầu hết các mục đích công nghiệp. Tính chất oxy hóa của ozone Ozone là một chất oxy hóa mạnh mẽ, phản ứng nhiều hơn nhiều so với oxy dioxide. Oxississ gần như tất cả các kim loại và nhiều kim loại không phải là kim loại với hình thành oxy: 2 Cu 2+ (AQ) + 2 H 3 O + (AQ) + O 3 (g) → 2 Cu 3+ (AQ) + 3 H 2 O (1 ) + O 2 (g) ozone có thể tham gia vào các phản ứng đốt cháy, nhiệt độ đốt cao hơn khi đốt trong khí quyển oxy không khí: 3 C 4 N 2 + 4 O 3 → 12 CO + 3 N 2 Tiềm năng ozone tiêu chuẩn là 2.07 V, vì vậy phân tử ozone không ổn định và tự phát biến thành oxy với việc giải phóng nhiệt. Với nồng độ nhỏ, ozone phân hủy chậm, ở mức cao - với một vụ nổ, bởi vì Phân tử của nó có năng lượng dư thừa. Hệ thống sưởi và tiếp xúc của ozone với lượng chất hữu cơ không đáng kể (hydroxit, peroxide, biến kim loại hóa trị, oxit của chúng) tăng tốc mạnh biến đổi. Ngược lại, sự hiện diện của một lượng nhỏ axit nitric ổn định ozone, và trong các mạch thủy tinh và một số loại nhựa hoặc ozone kim loại ròng ở -78 0 C. Thực tế bị phân hủy. Ái lực của ozone đến electron bằng 2 ev. Mối quan hệ mạnh mẽ như vậy chỉ có flo và oxit của nó. Ozone oxy hóa tất cả các kim loại (ngoại trừ vàng và bạch kim), cũng như hầu hết các yếu tố khác. Clo có liên quan đến các phản ứng với ozone với sự hình thành oCl hypochloro. Các phản ứng của ozone với hydro nguyên tử là nguồn hình thành các gốc hydroxyl. Ozone có tối đa khả năng hấp thụ trong vùng UV ở bước sóng 253,7nm với hệ số tuyệt chủng mol: E \u003d 2.900 trên cơ sở xác định hình trắc quang UV này của nồng độ ozone cùng với chuẩn độ của Iodo-Metric được thông qua tiêu chuẩn quốc tế. Oxy, trái ngược với ozone, không nhập phản ứng với KI.Ozone hòa tan và sự ổn định của nó trong dung dịch nước
Tốc độ phân hủy ozone trong dung dịch cao gấp 5-8 lần so với pha khí. Độ hòa tan ozone trong nước cao gấp 10 lần so với oxy. Theo các tác giả khác nhau, độ lớn của hệ số độ hòa tan ozone trong nước dao động từ 0,49 đến 0,64 ml ozone / ml nước. Trong điều kiện nhiệt động lực học lý tưởng, trạng thái cân bằng phải tuân theo luật của HENRY, I.E. Nồng độ của một dung dịch khí bão hòa tỷ lệ thuận với áp suất một phần của nó. C s \u003d b × d × pi trong đó: với s là nồng độ dung dịch bão hòa trong nước; D - Trọng lượng ozone; PI - Áp suất một phần của ozone; B là hệ số hòa tan; Việc thực hiện luật HENRY cho ozone như một loại khí di chuyển có điều kiện. Sự tan rã của ozone trong pha khí phụ thuộc vào áp suất một phần. Trong môi trường thủy sinh, có các quy trình nhìn ra khu vực của luật pháp Henry. Thay vào đó, trong điều kiện lý tưởng, luật Gibs-Dukem-Margulesdu là hợp lệ. Trong thực tế, nó là thông lệ để thể hiện độ hòa tan của ozone trong nước thông qua tỷ lệ nồng độ ozone trong môi trường lỏng đến nồng độ ozone trong pha khí: độ bão hòa ozone phụ thuộc vào nhiệt độ và chất lượng nước, kể từ hữu cơ. và tạp chất vô cơ thay đổi độ pH của môi trường. Trong cùng điều kiện trong nước máy, nồng độ ozone là 13 mg / L, trong nước đấu thầu - 20mg / l. Lý do cho điều này là một sự phá vỡ đáng kể của ozone do nhiều tạp chất ion khác nhau trong nước uống.Phân rã Ozone và Half-Life (T 1/2)
Trong môi trường nước, sự tan rã của ozone phụ thuộc mạnh vào chất lượng nước, nhiệt độ và độ pH của môi trường. Sự gia tăng độ pH của môi trường tăng tốc độ tan rã của ozone và làm giảm nồng độ ozone trong nước. Các quy trình tương tự xảy ra khi nhiệt độ được nâng lên. Thời gian bán hủy của ozone trong nước vào nhà thầu là 10 giờ, trong nước khử khoáng - 80 phút; Trong nước cất - 120 phút. Được biết, việc phân hủy ozone trong nước là một quá trình phản ứng phức tạp của các chuỗi triệt để:
Lượng ozone tối đa trong mẫu nước được quan sát trong 8-15 phút. Sau 1 giờ, chỉ có các gốc tự do oxy được ghi nhận trong dung dịch. Trong số đó, quan trọng nhất là một gốc Hydroxyl (OH ') (Staehelin G., 1985) và điều này phải được tính đến khi sử dụng nước ozonized cho mục đích trị liệu. Kể từ khi thực hành lâm sàng, nước ozon hóa và nước muối ozonized được sử dụng trong thực hành lâm sàng, chúng tôi đã đánh giá các chất lỏng ozonized này tùy thuộc vào nồng độ sử dụng trong y học trong nước. Các phương thức chính của phân tích là độ chuẩn độ và cường độ của hóa học bằng cách sử dụng thiết bị BHL-06 BiochemyMomynere (sản xuất Nizhny Novgorod) (K. N. K. N., Perefertagin S., Ivanova I.P.1955). Hiện tượng phát quang màng phổi có liên quan đến các phản ứng tái tổ hợp các gốc tự do được tạo ra trong quá trình phân hủy ozone trong nước. Khi chế biến 500 ml nước Bi-ho hoặc chưng cất với hỗn hợp khí oxy-oxy với nồng độ ozone trong vòng 1000-1500 μg / L và tốc độ dòng khí 1 l / phút trong 20 phút, phát hiện hóa dầu trong 160 phút. Hơn nữa, trong nước vào nhà thầu, cường độ của ánh sáng cao hơn đáng kể so với chưng cất, được giải thích bởi sự hiện diện của các tạp chất làm dịu ánh sáng. Ozone Solubility trong NACL Solutions phải tuân theo luật pháp của HENRY, I.E. giảm với nồng độ muối tăng. Tẩy nước muối được điều trị bằng ozone với nồng độ 400, 800 và 1000 μg / l trong 15 phút. Tổng cường độ phát quang (tính bằng mv) tăng với nồng độ ozone tăng. Thời gian của ánh sáng là 20 phút. Điều này được giải thích bằng cách tái tổ hợp nhanh hơn các gốc tự do và từ đây, vết thương của sự phát quang do sự hiện diện trong dung dịch sinh lý của tạp chất. Mặc dù có tiềm năng oxy hóa cao, ozone có độ chọn lọc cao, đó là do cấu trúc cực của phân tử. Phản ứng ngay lập tức với các hợp chất ozone chứa các liên kết đôi miễn phí (-c \u003d c-). Do đó, các axit béo không bão hòa, axit amin thơm và peptide, trước hết có chứa các nhóm sh nhạy cảm với ozone. Theo Crira (1953) (thuế TNDN. Theo VIEBAN R. 1994), sản phẩm chính của sự tương tác của các phân tử ozone với chất nền sinh học là 1-3 phân tử lưỡng cực. Phản ứng này là chính trong sự tương tác của ozone với chất nền hữu cơ ở độ pH< 7,4.
Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое возможное направление реакции — образование эпоксидных соединений.
Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбоксильного соединения и карбонилоксида. В результате взаимодействия карбонилоксида с карбонильным соединением образуется биполярный ион, который затем превращается во вторичный озонид 1,2,3 — триоксалан. Последний при восстановлении распадается с образованием смеси 2-х карбонильных соединений, с дальнейшим образованием пероксида (I) и озонида (II).
Ozonation các hợp chất thơm tiến hành với sự hình thành ozonider polymer. Việc bổ sung ozone làm gián đoạn khớp cặp thơm trong lõi và cần chi phí năng lượng, do đó tốc độ ozon hóa các tương đồng tương quan với năng lượng liên hợp. Ozonation của hydrocarbon béo vỗ béo có liên quan đến cơ chế thực hiện. Ozonation của các hợp chất hữu cơ có chứa serm và nitơ được tiến hành như sau: 
Ozonides thường hòa tan kém trong nước, nhưng tốt trong dung môi hữu cơ. Khi đun nóng, hành động của các kim loại chuyển tiếp bị phân rã bởi các gốc. Số lượng ozonides trong hợp chất hữu cơ được xác định bởi số iốt. Số Iốt là một khối yodium trong gram, nối 100 g chất hữu cơ. Thông thường đối với axit béo, số Iốt là 100-400, đối với chất béo rắn 35-85, đối với chất béo lỏng - 150-200. Trong lần đầu tiên ozone, như một tác nhân sát trùng đã được A. Wolff trở lại vào năm 1915 trong Thế chiến thứ nhất. Những năm tiếp theo, thông tin về việc sử dụng thành công ozone đã dần dần tích lũy trong điều trị các bệnh khác nhau. Tuy nhiên, chỉ có các phương thức trị liệu ozone được sử dụng trong một thời gian dài liên quan đến các liên hệ trực tiếp của ozone với các bề mặt bên ngoài và nhiều khoang cơ thể khác nhau. Sự quan tâm đến liệu pháp ozone tăng cường với sự tích lũy dữ liệu về tác dụng sinh học của ozone trên cơ thể và sự xuất hiện của tin nhắn từ các phòng khám khác nhau trên thế giới về việc sử dụng ozone thành công trong việc điều trị một số bệnh. Lịch sử ứng dụng y tế của Ozone bắt đầu với thế kỷ XIX. Những người tiên phong về việc sử dụng ozone lâm sàng là các nhà khoa học phương Tây của Mỹ và châu Âu, đặc biệt là C. J. Kenworthy, B. Lust, I. Aberhart, E. Payer, E. A. Fisch, N. N. Wolff và những người khác. Ở Nga, một chút được biết về việc sử dụng Ozone trị liệu. Chỉ trong 60-70 năm, một số tác phẩm trên liệu pháp ozone hít phải xuất hiện trong văn học trong nước và về việc sử dụng ozone trong điều trị một số bệnh về da, và từ những năm 80 ở nước ta, phương pháp này bắt đầu được phát triển mạnh mẽ và có được rông rãi hơn. Khái niệm cơ bản về các phát triển cơ bản của các công nghệ trị liệu ozone chủ yếu được xác định bởi các công trình của Viện Vật lý hóa học Amn USSR. Cuốn sách "Ozone và phản ứng của anh ta với các chất hữu cơ" (S. Razumovsky, G. E. Zakov, Moscow, 1974) là một điểm khởi đầu để biện minh cho các cơ chế của hành động trị liệu của ozone trong nhiều nhà phát triển. Hiệp hội Ozone quốc tế trên thế giới (IOA) đã được vận hành rộng rãi, đã tiến hành 20 đại hội quốc tế, và kể từ năm 1991, các bác sĩ và các nhà khoa học của chúng tôi tham gia vào công việc của các đại hội này. Một người hoàn toàn mới ngày nay được coi là vấn đề sử dụng ozone, cụ thể là trong y học. Trong phạm vi điều trị của nồng độ và liều ozone cho thấy các tính chất của một bộ sinh học mạnh mẽ, phương tiện có khả năng tăng các phương pháp của y học cổ truyền theo nhiều cách, và thường hoạt động như một phương tiện đơn trị liệu. Việc sử dụng Ozone y tế trình bày một giải pháp mới về định tính cho các vấn đề hiện tại của việc điều trị nhiều bệnh. Các công nghệ trị liệu Ozone được sử dụng trong phẫu thuật, sản khoa và phụ khoa, nha khoa, thần kinh học, với bệnh lý trị liệu, bệnh truyền nhiễm, da liễu và bệnh liễu và một số bệnh khác. Đối với liệu pháp ozone được đặc trưng bởi sự đơn giản, hiệu quả cao, khả năng dung nạp tốt, không có tác dụng phụ, nó có lợi về mặt kinh tế. Tính chất trị liệu của ozone trong các bệnh nguyên nhân khác nhau dựa trên khả năng độc đáo của nó để ảnh hưởng đến cơ thể. Ozone trong liều trị liệu hoạt động như một chất miễn dịch, chống viêm, diệt khuẩn, kháng vi-rút, thuốc diệt nấm, tế bào học, chống căng thẳng và thuốc giảm đau. Khả năng chủ động chủ động sửa chữa nội môi oxy bị gãy của cơ thể mở ra triển vọng tuyệt vời cho thuốc phục hồi. Một loạt các khả năng phương pháp hóa cho phép hiệu quả tuyệt vời để sử dụng các đặc tính trị liệu của ozone cho liệu pháp địa phương và toàn thân. Trong những thập kỷ gần đây, các phương pháp liên quan đến tiêm tĩnh mạch (tiêm tĩnh mạch, tiêm tĩnh mạch, tiêm dưới da) của ozone trị liệu, có tác dụng trị liệu được kết nối, chủ yếu với việc kích hoạt các hệ thống sinh vật khác nhau tăng cường các hệ thống sinh vật khác nhau. Hỗn hợp khí oxy-ozone ở nồng độ cao (4000-8000 μg / l) trong đó ozone vào chế biến những vết thương lành mạnh, bị nhiễm bệnh cao, hoại thư, legging, bỏng, tổn thương nấm của da, v.v. Ozone ở nồng độ cao cũng có thể được sử dụng như một tác nhân cầm máu. Nồng độ ozone thấp kích thích sự thay thế, góp phần vào biểu mô và chữa bệnh. Trong điều trị viêm đại tràng, vi khuẩn, lỗ rò và một số bệnh đường ruột khác, sử dụng chính thức trực tràng của hỗn hợp khí oxy-ozone. Ozone, hòa tan trong dung dịch sinh lý, được sử dụng thành công trong viêm màng mạc cho phục hồi khoang bụng, và nước cất ozon hóa trong phẫu thuật hàm, vv Đối với tiêm tĩnh mạch, ozone được sử dụng hòa tan trong dung dịch sinh lý hoặc trong máu của bệnh nhân. Những người tiên phong của trường châu Âu được thể hiện bởi vị trí tiềm năng mục tiêu chính của liệu pháp ozone là: "Kích thích và kích hoạt lại quá trình chuyển hóa oxy mà không làm gián đoạn hệ thống oxi hóa khử oxy" - Điều này có nghĩa là khi tính toán liều lượng cho một phiên hoặc khóa học, các tác dụng trị liệu ozone phải nằm trong đó các chất chuyển hóa oxy gốc hoặc quá nhiều peroxide thu được là enzymed (. Ringling, R. Fisher 1996. Trong kn. Thực hành trị liệu ozone). Trong thực hành y tế nước ngoài để tiêm tĩnh mạch ozone, liệu pháp tự động lớn và nhỏ được sử dụng là chủ yếu. Khi tiến hành liệu pháp tự động lớn, máu lấy trong bệnh nhân được trộn kỹ với một khối lượng hỗn hợp khí oxy-ozone nhất định, và ngay lập tức tiêm vào tĩnh mạch của cùng một bệnh nhân. Với liệu pháp tự động thấp, máu ozonized được tiêm bắp. Liều trị liệu của ozone trong trường hợp này được duy trì ở mức chi phí của khối lượng khí cố định và nồng độ ozone trong đó. Thành tựu khoa học của các nhà khoa học trong nước bắt đầu được báo cáo thường xuyên về các đại hội và hội nghị chuyên đề quốc tế
- 1991 - Cuba, Havana,
- 1993 - Hoa Kỳ San Francisco,
- 1995 - Francelilla,
- 1997 - Nhật Bản, Kyoto,
- 1998 - Áo, Salzburg,
- 1999. - Đức, Baden-Baden,
- 2001 - Anh, London,
- 2005 - Pháp, Strasbourg,
- 2009 - Nhật Bản, Kyoto,
- 2010 - Tây Ban Nha, Madrid
- Quốc tế năm 2011 (Istanbul), Pháp (Paris), Mexico (Cancun)
- 2012. - Tây Ban Nha Madrid.
Các hội nghị khoa học và thực tế của Nga với sự tham gia quốc tế về liệu pháp ozone
I - "ozone trong sinh học và y học" - 1992.., N.Novgorod.II - "Ozone trong Sinh học và Y học" - 1995.., N.Novgorod.III - "Ozone và phương pháp trị liệu hiệu quả" - 1998.., N.Novgorod.IV - "Ozone và phương pháp trị liệu hiệu quả" - 2000.., N.Novgorod.V - "Ozone trong sinh học và y học" - 2003.., N.Novgorod.VI - "Ozone trong sinh học và y học" - 2005.., N.Novgorod."Tôi hội nghị về liệu pháp ozone của Liên minh Ozonotherapists Châu Á-Châu Âu và các nhà sản xuất thiết bị y tế" - 2006.., Big Boldino, Vùng Nizhny NovgorodVII - "Ozone trong sinh học và y học" - 2007.., N.Novgorod.U111. – "Ozone, các hình thức oxy hoạt động và phương pháp trị liệu chuyên sâu về y học" - 2009, tháng 11.Novgorod vào năm 2000. Trường học Ozone Nga cuối cùng cũng hình thành, khác với châu Âu, cách tiếp cận sử dụng ozone như một tác nhân trị liệu. Sự khác biệt chính là việc sử dụng rộng rãi dung dịch sinh lý là người mang ozone, việc sử dụng nồng độ và liều ozone thấp hơn đáng kể, các công nghệ phát triển để điều trị extracorporaleal của khối lượng máu lớn (lưu thông máu nhân tạo ozonized), lựa chọn riêng của liều và ozone nồng độ trong quá trình trị liệu ozone toàn thân. Trong mong muốn của hầu hết các bác sĩ Nga, sử dụng nhỏ nhất của nồng độ ozone hiệu quả, đã phản ánh nguyên tắc cơ bản của thuốc - "không gây hại." Sự an toàn và hiệu quả của các phương pháp trị liệu ozone của Nga liên tục được chứng minh và chứng minh liên quan đến các khu vực y học khác nhau. Là kết quả của các nghiên cứu cơ bản và lâm sàng lâu dài, các nhà khoa học Nizhny Novgorod đã được thành lập một mô hình hình thành các cơ chế thích ứng của sinh vật động vật có xác định dưới tác động toàn thân của liều ozone trị liệu thấp, bao gồm ảnh hưởng của ozone trên Sự cân bằng chuyên nghiệp và chống oxy hóa của cơ thể và do sự tăng cường vừa phải của các phản ứng gốc tự do, do đó, làm tăng hoạt động của đồng phục đồng nhất enzyme và không enzymatic của hệ thống bảo vệ chống oxy hóa, "(Kn Kontorovskova, Perefertagin SP), mà các tác giả nhận được phát hiện (bằng tốt nghiệp số 309 ngày 16 tháng 5 năm 2006). Trong các tác phẩm của các nhà khoa học trong nước, các công nghệ và khía cạnh mới của việc sử dụng ozone với các mục tiêu trị liệu đã được phát triển:- Sử dụng rộng rãi như một hãng vận chuyển ozone hòa tan của nước muối (dung dịch NaCl 0,9%)
- Việc sử dụng nồng độ và liều ozone tương đối nhỏ với phơi nhiễm toàn thân (tiêm tĩnh mạch và nội bào)
- Truyền nội bộ các giải pháp ozonated
- Quản lý xen kẽ các giải pháp ozonic Cardioplegic
- Tổng diện tích Extracorporaleal với ozone máu lớn hơn với lưu thông máu nhân tạo
- Liệu pháp oxy ozone cường độ thấp
- Cơ quan quản lý nội bộ các giải pháp ozonated
- Ứng dụng ozone trên sân khấu của hành động quân sự
- Hỗ trợ các phương pháp trị liệu ozon trị liệu toàn năng của điều khiển sinh hóa
- Liệu pháp Ozone là một phương pháp không phải là một phương pháp trị liệu không phải là thuốc, cho phép có được kết quả tích cực trong bệnh lý của các gen khác nhau.
- Tác dụng sinh học của ozone nguyên thủy được biểu hiện ở nồng độ và liều thấp, đi kèm với các hiệu ứng trị liệu tích cực rõ rệt rõ rệt có một sự phụ thuộc liều rõ rệt rõ rệt.
- Kinh nghiệm của các trường ozonater trị liệu của Nga và châu Âu cho thấy rằng việc sử dụng ozone như một tác nhân y tế tăng đáng kể làm tăng đáng kể hiệu quả của liệu pháp thuốc, khiến nó có thể thay thế hoặc giảm tải dược lý cho bệnh nhân. Trên nền của liệu pháp ozone, các phản ứng phụ thuộc oxy của riêng họ và các quá trình của sinh vật bệnh nhân được phục hồi.
- Khả năng kỹ thuật của ozon hóa y tế hiện đại với khả năng siêu liều làm cho nó có thể sử dụng ozone trong phạm vi nồng độ trị liệu thấp tương tự như các phương tiện dược học được chấp nhận.
Ozone là một loại caustic với mùi thơm "kim loại" đặc trưng, \u200b\u200bkhí xanh. MOLECULE OZONE bao gồm ba nguyên tử oxy O3.. Khi ozone bỏng, ozone biến thành chất lỏng màu indigo. Ở trạng thái rắn, ozone được thể hiện dưới dạng màu xanh đậm, gần như đen, tinh thể. Ozone là một hợp chất rất không ổn định, dễ bị hủy hoại bởi oxy và một nguyên tử oxy riêng biệt.
Tính chất vật lý của ozone
1. Trọng lượng phân tử của ozone - 47.998 a.e.m.
2. Mật độ khí trong điều kiện bình thường - 2.1445 kg / m³.
3. Mật độ ozone lỏng ở -183 ° C là 1,71 kg / m³
4. Điểm sôi của ozone lỏng là - -111,9 ° C
5. Điểm nóng chảy của tinh thể ozone là -251,4 ° C
6. Nước hòa tan. Độ hòa tan cao gấp 10 lần so với oxy.
7. Anh ấy có mùi sắc nhọn.
Tính chất hóa học của ozone
Các tính chất hóa học đặc trưng của ozone trước tiên nên được xem xét
dị chất, khả năng phục sinh nhanh chóng và hoạt động oxy hóa cao.
Đối với ozone, một số oxy hóa được thiết lập và, đặc trưng cho số lượng nguyên tử oxy được đưa ra bởi oxy trong quá trình oxy hóa. Vì các thí nghiệm đã chỉ ra, nó có thể bằng 0,1, 3. Trong trường hợp đầu tiên, ozone phân hủy với sự gia tăng âm lượng: 2z -\u003e ZO 2, trong lần thứ hai, nó cho một chất oxy hóa một nguyên tử oxy: O3 -\u003e O2 + O (đồng thời âm lượng không tăng) và trong trường hợp thứ ba, ozone được gắn vào một chất bị oxy hóa: O 3 -\u003e ZO (nó làm giảm nó).
Các đặc tính oxy hóa được đặc trưng bởi các phản ứng hóa học của ozone với các chất vô cơ.
Ozone oxy hóa tất cả các kim loại, ngoại trừ các nhóm vàng ■ và bạch kim. Các hợp chất sống bị oxy hóa cho chúng thành sunfat, nitrites - nitrat. Trong các phản ứng với các hợp chất iốt và ozone bromine, tính chất phục hồi thể hiện các thuộc tính thay thế và điều này dựa trên một số phương pháp để xác định định lượng của nó. Nitơ, carbon và oxit của chúng được phản ứng với ozone. Trong phản ứng của ozone với hydro, các gốc hydroxyl được hình thành: H + O 3 -\u003e HO + O 2. Oxit nitơ phản ứng với ozone nhanh chóng, hình thành oxit cao hơn:
Không + oz-\u003e Không 2 + O 2;
Không có 2 + O 3 -----\u003e Không 3 + O 2;
Không có 2 + O 3 -\u003e N 2 O 5.
Amoniac bị oxy hóa bởi ozone trong axit nitric amoni.
Ozone phân hủy các giống halogen và chuyển các oxit dưới sang cao nhất. Halogen, tham gia như các trình kích hoạt quy trình, cũng tạo thành các oxit cao hơn.
Tiềm năng giảm ozone - oxy khá cao và trong môi trường có tính axit được xác định theo giá trị 2.07 V và trong dung dịch kiềm - 1,24 V. Khả năng ái lực của ozone với electron được xác định bởi giá trị của 2 eV, và Chỉ fluorine, các oxit và gốc tự do của nó có ái lực mạnh hơn với electron.
Hiệu ứng oxy hóa cao của ozone đã được sử dụng để chuyển một loạt các yếu tố xuyên tâm thành trạng thái bảy cánh, mặc dù trạng thái hóa trị cao nhất bằng 6. Phản ứng của ozone với kim loại biến hóa trị (SG, SOG, v.v.) tìm thực tế Ứng dụng khi nhận nguyên liệu thô ban đầu trong sản xuất thuốc nhuộm và vitamin PP.
Các kim loại kiềm và đất kiềm dưới tác động của ozone bị oxy hóa, và hydroxicies của chúng tạo thành ozonides (trioxide). Ozonides được biết đến trong một thời gian dài, họ đã đề cập trở lại vào năm 1886. Nhà hóa học Pháp Charles Adolf Wurz. Chúng là một chất tinh thể màu nâu đỏ, trong lưới tản nhiệt là các ion âm của ozone (o 3 -) một lần, do các thuộc tính tính toán của chúng gây ra. Giới hạn độ ổn định nhiệt của ozonides -60 ± 2 ° С, hàm lượng oxy hoạt động là 46% trọng lượng. Nhiều hợp chất mỗi giải trí của ozonidis kim loại kiềm đã được sử dụng rộng rãi trong các quá trình tái tạo.
Ozonides được hình thành trong các phản ứng ozone với natri, kali, rubidium, cesium, đi qua một phức hợp không ổn định trung gian loại M + trên + O 3 - - với một phản ứng khác với ozone, do kết quả của một hỗn hợp ozonide và một nước hydrat của oxit kim loại alkali được hình thành.
Ozone tích cực vào tương tác hóa học với nhiều hợp chất hữu cơ. Do đó, sản phẩm chính của sự tương tác của ozone với một liên kết đôi của các hợp chất không lường trước là trẻ vị thành niên, đó là meretteck và rơi vào các hợp chất ion lưỡng cực và carbonyl (aldehyd hoặc ketone). Các sản phẩm trung gian được hình thành trong phản ứng này một lần nữa được kết nối trong một chuỗi khác, hình thành OHO-NIDE. Với sự hiện diện của các chất có khả năng phản ứng với ion lưỡng cực (rượu, axit), các hợp chất peroxidation khác nhau được hình thành thay vì ozonides.
Ozone tích cực phản ứng với các hợp chất thơm, trong khi phản ứng đi cả hai với sự hủy diệt của hạt giống thơm và không có sự hủy diệt của nó.
Trong các phản ứng với hydrocarbon bão hòa, ozone ban đầu tan rã với sự hình thành oxy nguyên tử, điều này khởi tạo quá trình oxy hóa chuỗi, trong khi đầu ra của các sản phẩm oxy hóa tương ứng với mức tiêu thụ ozone. Sự tương tác của ozone với hydrocarbon bão hòa tiến hành cả trong giai đoạn khí và trong các giải pháp.
Ozone có thể dễ dàng phản ứng phenol, trong khi sự phá hủy sau này với các hợp chất với lõi thơm bị xáo trộn (loại máy xay sinh tố), cũng như các dẫn xuất oxy hóa thấp của aldehydes và axit không bão hòa xảy ra.
Sự tương tác của ozone với các hợp chất hữu cơ được sử dụng rộng rãi trong ngành hóa chất và trong các ngành công nghiệp liên quan. Sử dụng phản ứng của ozone với các hợp chất không bão hòa cho phép có được một cách nhân tạo với các axit béo khác nhau, axit amin, hormone, vitamin và vật liệu polymer; Phản ứng ozone với hydrocarbon thơm - axit diphenyl, dialdehyd phthalic và axit phthalic, axit glyoxal, v.v.
Phản ứng của ozone với hydrocarbon thơm được dựa trên sự phát triển của các phương pháp khử mùi của các phương tiện truyền thông, cơ sở, nước thải, abgazes và với các hợp chất chứa lưu huỳnh - cơ sở để phát triển các phương pháp xử lý nước thải và khí thải của các ngành công nghiệp khác nhau, bao gồm cả nông nghiệp, bao gồm cả nông nghiệp. , từ các hợp chất có hại lưu huỳnh (hydro sunfua, mercpta, hunfurian anhydrid).
Ảnh hưởng của ozone mỗi người
Khi tiếp xúc với ozone trên một người, trước tiên, nó xuất hiện sự kích thích của phần trên của đường hô hấp, và sau đó đau đầu - đã ở nồng độ ozone trong không khí 2.0 mg / m4. Ở mức 3,0 mg / m3 sau 30 phút hít vào, một người đàn ông xuất hiện ho khan, khô miệng, khả năng tập trung sự chú ý của chúng bị giảm, thèm ăn và ngủ, đau dưới muỗng, cảm giác của Watnossh của bàn tay và chân, ho với đờm trong suốt, cảm giác tuyệt đẹp, viêm phổi, áp lực trong nhãn cầu tăng lên và tầm nhìn xấu đi, bài tiết của dạ dày là thuốc ức chế, cảm giác nhận thức về cơn đau giảm.
Do sự tổn thất cao của ozone ánh sáng, số lượng công trình lớn nhất trong tài liệu được dành cho vấn đề này.
Dưới ảnh hưởng của ozone, độ phản ứng miễn dịch của sinh vật thay đổi do nó nhạy cảm với các sản phẩm protein của ozonolysis, được tạo ra trực tiếp trong cơ thể dưới ảnh hưởng của peroxit và các chất khác. Quá trình này phức tạp. Trong sự phát triển của nó, tất cả các cơ chế trên đều tham gia vào sự phát triển của nó. Việc phá hủy ozone thực bào trong phổi làm giảm khả năng biểu hiện phản ứng bảo vệ dị ứng tế bào. Do đó, tính thấm của các vi sinh vật gây bệnh trong các tế bào và cơ quan tăng, việc sản xuất các yếu tố bảo vệ bị giảm bởi các sinh vật, chẳng hạn như interferron, độ nhạy cảm với nhiễm trùng đường hô hấp tăng lên. Các nghiên cứu được vẽ về vấn đề này trên chuột đã chỉ ra rằng dưới ảnh hưởng của ozone I Mg / M3 trong 7-35 ngày, các tổn thương ở trung tâm của các mạch nguyênô và ống khóa phế quản được phát triển với sự gia tăng số lượng đại thực bào trong phế nang ngoại vi , tăng sinh hyper-ergic của biểu mô phế quản. Trong nền tảng này, nhiễm cúm tăng tác dụng ảnh hưởng đến ozone trên phổi. Và sự tăng sinh mô-đun Hyperairgic của biểu mô phế quản trong chính nhân vật tương tự như trạng thái định kiến. Tuy nhiên, cái chết của chuột cúm với sự tiếp xúc đồng thời của ozone giảm.
Giảm dưới ảnh hưởng của bệnh ozone và virus ở người. Đồng thời, hiệu ứng kéo dài của ozone mỗi người làm tăng tỷ lệ nhiễm trùng đường hô hấp mãn tính, ví dụ như bệnh lao, viêm phổi, được kết nối, rõ ràng, với. Đột biến của hệ vi sinh vật gây bệnh và sự bất lực của cơ thể con người đang nhanh chóng phản ứng với điều này bằng cách sản xuất các kháng thể thích hợp do quá áp của các cơ chế dị ứng được đặc trưng bởi sự giảm hàm lượng histamine trong phổi chống lại hàm lượng nước tăng Trong khi giảm độ nhạy cảm của cơ thể để histamine ngoại sinh. Điều này xác nhận quan điểm rằng trong một số điều kiện nhất định, Ozone có tác dụng miễn dịch trên cơ thể với sự giảm độ ổn định của cơ thể đối với độc tố vi sinh. Mặc dù ngay cả trong nồng độ 7,8 mg / m3 trong 4 giờ, ozone không ức chế ổ cắm tế bào lympho T, nhưng hoạt động của tế bào lympho B đã giảm.
