Mật độ khí tương đối là liên quan đến không khí. Mật độ của không khí và những gì nó bằng nhau trong điều kiện bình thường
Định nghĩa
Không khí khí quyển Đó là một hỗn hợp của nhiều khí. Không khí có một thành phần phức tạp. Các thành phần chính của nó có thể được chia thành ba nhóm: hằng số, biến và ngẫu nhiên. Đầu tiên đề cập đến oxy (hàm lượng oxy trong không khí là khoảng 21% theo thể tích), nitơ (khoảng 86%) và được gọi là khí trơ (khoảng 1%).
Nội dung của các bộ phận cấu trúc thực tế là độc lập với nơi của quả cầu, mẫu không khí khô được lấy. Nhóm thứ hai bao gồm khí carbon dioxide (0,02 - 0,04%) và hơi nước (tối đa 3%). Nội dung của các thành phần ngẫu nhiên phụ thuộc vào điều kiện địa phương: gần các nhà máy luyện kim đến không khí, thường có lượng khí lưu huỳnh đáng chú ý, ở những nơi mà sự phân rã của dư lượng hữu cơ xảy ra - amoniac, v.v. Ngoài các loại khí khác nhau, không khí luôn chứa nhiều hoặc ít bụi hơn.
Mật độ của không khí là một giá trị bằng khối lượng khí quyển đất, chia cho một đơn vị khối lượng. Nó phụ thuộc vào áp suất, nhiệt độ và độ ẩm. Có một lượng tiêu chuẩn mật độ không khí - 1.225 kg / m 3, tương ứng với mật độ không khí khô ở nhiệt độ 15 o C và áp suất 101330 Pa.
Biết từ kinh nghiệm của hàng loạt không khí trong điều kiện bình thường (1.293 g), người ta có thể tính toán trọng lượng phân tử đó mà không khí sẽ có nếu đó là một loại khí riêng lẻ. Vì phân tử gram của tất cả các loại khí chiếm 22,4 lít trong điều kiện bình thường, trọng lượng phân tử không khí trung bình bằng nhau
22,4 × 1.293 \u003d 29.
Đây là số - 29 - bạn nên nhớ: Biết nó, thật dễ dàng để tính mật độ của bất kỳ loại khí nào liên quan đến không khí.
Mật độ không khí lỏng
Với việc làm mát đầy đủ, không khí đi vào trạng thái lỏng. Không khí lỏng có thể được giữ trong một thời gian dài trong các mạch có tường đôi, từ không gian giữa không khí đã được hàn để giảm truyền nhiệt. Các tàu như vậy được sử dụng, ví dụ, trong Thermos.
Được bay hơi tự do trong điều kiện bình thường, không khí lỏng có nhiệt độ khoảng (-190 o C). Thành phần của nó không nhất quán, vì nitơ biến mất dễ dàng hơn oxy. Khi nitơ loại bỏ, màu không khí lỏng thay đổi từ một màu xanh lam xanh (màu oxy lỏng).
Trong không khí lỏng, rượu ethyl, dietyl ether và nhiều loại khí dễ dàng di chuyển thành trạng thái rắn. Ví dụ, nếu, carbon dioxide dioxide qua không khí lỏng, sau đó nó biến thành vảy trắng, giống như xuất hiện trên tuyết. Thủy ngân, đắm chìm trong không khí lỏng, trở nên rắn và rèn.
Nhiều chất ướp lạnh bởi không khí lỏng thay đổi đáng kể tính chất của chúng. Vì vậy, Chink và Tin trở nên mong manh đến mức rất dễ biến thành bột, chuông dẫn tạo ra một âm thanh đổ chuông thuần túy, và quả bóng cao su đông lạnh được chia thành lũ lụt, nếu bạn thả nó trên sàn nhà.
Ví dụ về việc giải quyết vấn đề
Ví dụ 1.
Ví dụ 2.
| Nhiệm vụ | Xác định bao nhiêu lần không khí hydro sulfide nặng hơn H 2 S. |
| Phán quyết | Tỷ lệ khối lượng khí này đến khối lượng khí khác, được dùng trong cùng một thể tích, ở cùng nhiệt độ và cùng áp suất, được gọi là mật độ tương đối của khí đầu tiên trên giây. Giá trị này cho thấy lượng khí đầu tiên nặng hơn hoặc nhẹ hơn khí thứ hai. Trọng lượng phân tử tương đối của không khí được lấy bằng 29 (có tính đến hàm lượng nitơ, oxy và các loại khí khác trong không khí). Cần lưu ý rằng khái niệm "Trọng lượng phân tử tương đối của không khí" được tiêu thụ có điều kiện, vì không khí là một hỗn hợp khí. D không khí (h 2 s) \u003d m r (h 2 s) / m r (không khí); D không khí (H 2 s) \u003d 34/29 \u003d 1,17. M r (h 2 s) \u003d 2 × a r (h) + a r (s) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34. |
| Câu trả lời | Hydrogen sulfide H 2 S nặng hơn không khí 1,17 lần. |
Mật độ không khí là một giá trị vật lý đặc trưng cho khối lượng không khí cụ thể trong điều kiện tự nhiên hoặc khối lượng khí quyển mặt đất trên mỗi đơn vị âm lượng. Độ lớn của mật độ không khí là một chức năng từ chiều cao của các phép đo được tạo ra, từ độ ẩm và nhiệt độ của nó.
Giá trị 1,29 kg / m3 được áp dụng cho tiêu chuẩn mật độ không khí, được tính là tỷ lệ khối mol của nó (29 g / mol) với khối lượng mol, tương tự cho tất cả các khí (22.413996 DM3), tương ứng với Mật độ không khí khô ở 0 ° C (273,15 ° K) và áp suất 760 mm trụ thủy ngân (101325 / năm) ở mực nước biển (nghĩa là trong điều kiện bình thường).
Xác định mật độ không khí ^
Cách đây không lâu, thông tin về mật độ không khí thu được gián tiếp do các quan sát của Shienses Polar, sự lây lan của sóng vô tuyến, thiên thạch. Vì sự xuất hiện của các vệ tinh đất nhân tạo, mật độ không khí bắt đầu được tính toán nhờ dữ liệu thu được từ phanh của chúng.
Một phương pháp khác nằm trong các quan sát của sự phù phiếm của những đám mây nhân tạo từ hơi natri được tạo ra bởi các tên lửa khí tượng. Ở châu Âu, mật độ không khí ở bề mặt trái đất là 1,258 kg / m3, ở độ cao năm km - 0,735, ở độ cao hai mươi km - 0,087, ở độ cao bốn mươi km - 0,004 kg / m3.
Hai loại mật độ không khí được phân biệt: khối lượng và trọng lượng (trọng lượng cụ thể).
Công thức mật độ không khí ^
Mật độ trọng lượng xác định trọng lượng 1 m3 không khí và được tính theo công thức γ \u003d g / v, trong đó γ là mật độ trọng lượng, kgf / m3; G - Trọng lượng không khí đo bằng KGF; V - Âm lượng không khí đo bằng m3. Xác định rằng 1 m3 không khí trong điều kiện tiêu chuẩn (áp suất khí quyển của trụ cột thủy ngân 760 mm, t \u003d 15 ° С) nặng 1,225 kgf.Dựa trên điều này, mật độ trọng lượng (trọng lượng cụ thể) 1 m3 không khí bằng γ \u003d 1.225 kgf / m3.
Mật độ không khí tương đối là gì? ^.
Nó nên được đưa vào tài khoản mà trọng lượng không khí là giá trị thay đổi Và thay đổi tùy thuộc vào các điều kiện khác nhau, chẳng hạn như vĩ độ địa lý và sức mạnh của quán tính, xảy ra khi trái đất xoay quanh trục của nó. Trên các cực của trọng lượng không khí nhiều hơn 5% so với vùng xích đạo.
Mật độ không khí khối lượng là khối lượng 1 m3 của không khí, được biểu thị bằng chữ Hy Lạp. Như bạn đã biết, khối lượng của cơ thể là một giá trị vĩnh viễn. Đối với một đơn vị khối lượng, đó là thông lệ để xem xét khối lượng trọng lượng của bạch kim iRidial, nằm trong Phòng các biện pháp và quy mô quốc tế ở Paris.
Mật độ khối lượng không khí được tính theo công thức sau: ρ \u003d m / v. Ở đây m là khối lượng không khí, được đo bằng kg × c2 / m; ρ là mật độ khối lượng của nó, được đo bằng kgf × c2 / m4.
Mật độ khối lượng và khối lượng của không khí phụ thuộc vào: ρ \u003d γ / g, trong đó G là hệ số tăng tốc của tỷ lệ tự do, bằng 9,8 m / s². Từ nơi theo đó, mật độ không khí trong điều kiện tiêu chuẩn là 0,1250 kg × C2 / M4.
Làm thế nào để mật độ không khí phụ thuộc vào nhiệt độ? ^.
Khi thay đổi áp suất và nhiệt độ khí quyển, mật độ không khí thay đổi. Dựa trên luật của Boyl Mariotta, càng áp lực, mật độ không khí càng lớn. Tuy nhiên, với sự giảm áp suất với chiều cao, mật độ không khí giảm, mang lại sự điều chỉnh của chúng, do đó định luật thay đổi trong áp suất dọc trở nên khó khăn hơn.
Phương trình thể hiện luật thay đổi áp lực này với chiều cao trong khí quyển, một mình, được gọi là phương trình chính của statics.
Nó nói rằng với sự gia tăng chiều cao, áp suất thay đổi ở một bên nhỏ hơn và khi áp suất được nâng lên cùng chiều cao, lượng trọng lực và mật độ không khí càng lớn càng lớn.
Một vai trò quan trọng trong phương trình này thuộc về sự thay đổi về mật độ không khí. Kết quả là, chúng ta có thể nói rằng sự gia tăng càng cao, áp lực sẽ giảm bớt khi nâng có cùng chiều cao. Mật độ không khí đối với nhiệt độ phụ thuộc như sau: Trong áp suất không khí nhiệt giảm bớt mạnh hơn trong cảm lạnh, do đó, trên chiều cao bằng nhau như nhau trong khối lượng không khí ấm áp, áp suất cao hơn trong lạnh.
Với các giá trị nhiệt độ và áp suất thay đổi, mật độ khối lượng của không khí được tính theo công thức: ρ \u003d 0,0473хв / т ở đây B là áp suất khí quyển được đo bằng cột thủy ngân MM, nhiệt độ không khí được đo bằng Kelvin.
Làm thế nào để bạn chọn cho các đặc điểm, tham số?
Máy sấy không khí vắt công nghiệp là gì? Đọc về nó, thông tin thú vị nhất và có liên quan.
Giá trị liệu Ozone bây giờ là bao nhiêu? Bạn sẽ tìm hiểu về điều này trong bài viết này:
. Đánh giá, chỉ định và chống chỉ định cho liệu pháp ozone.
Làm thế nào để mật độ hơi không khí đo? ^.
Cũng mật độ được xác định bởi cả độ ẩm không khí. Sự hiện diện của lỗ chân lông dẫn đến sự giảm mật độ không khí, được giải thích bởi khối lượng mol thấp của nước (18 g / mol) so với nền của khối lượng khô mol (29 g / mol). Không khí ướt có thể được coi là hỗn hợp các loại khí lý tưởng, trong mỗi lần kết hợp các mật độ cho phép có được giá trị mật độ mong muốn cho hỗn hợp của chúng.
Một loại như vậy, việc giải thích cho phép bạn xác định các giá trị mật độ với mức độ lỗi nhỏ hơn 0,2% trong phạm vi nhiệt độ từ -10 ° C đến 50 ° C. Mật độ không khí cho phép có được giá trị của độ ẩm của nó, được tính bằng cách chia mật độ hơi nước (tính bằng gam), được chứa trong không khí, trên mật độ không khí khô trong kilôgam.
Phương trình chính của thống kê không cho phép giải quyết liên tục phát sinh các nhiệm vụ thực tế trong điều kiện thực tế của một bầu không khí thay đổi. Do đó, nó được giải quyết với các giả định đơn giản hóa khác nhau tương ứng với điều kiện thực tế thực tế, do việc đề cử một số giả định tư nhân.
Phương trình thống kê chính giúp có thể có được giá trị của độ dốc áp suất thẳng đứng, thể hiện sự thay đổi áp suất khi leo hoặc xuống trên một đơn vị chiều cao, tức là, thay đổi áp suất trên một đơn vị khoảng cách dọc.
Thay vì một gradient thẳng đứng, nó thường được sử dụng để trở về với nó - giai đoạn sâu sắc theo mét trên millibar (đôi khi vẫn còn một biến thể lỗi thời của thuật ngữ "gradient áp suất" là một gradient áp suất).
Mật độ không khí thấp xác định một sức đề kháng nhỏ đối với chuyển động. Nhiều động vật trên cạn, trong quá trình tiến hóa, đã sử dụng lợi ích môi trường của tài sản này của không khí, do họ có được khả năng bay. 75% tất cả các loại động vật trên cạn có khả năng bay tích cực. Đối với hầu hết các phần, đây là những loài côn trùng và chim, nhưng có động vật có vú và bò sát.
Video về "Định nghĩa về mật độ không khí"
Chỉ dẫn
Để đối phó với nhiệm vụ, cần phải sử dụng các công thức về mật độ tương đối:
Đầu tiên tìm trọng lượng phân tử tương đối của amoniac, có thể được tính bằng bảng D.i. Mendeleeva.
Ar (n) \u003d 14, ar (h) \u003d 3 x 1 \u003d 3, từ đây
MR (NH3) \u003d 14 + 3 \u003d 17
Gửi dữ liệu thu được trong công thức cho định nghĩa về mật độ không khí tương đối:
D (không khí) \u003d MR (amoniac) / MR (AIR);
D (không khí) \u003d MR (amoniac) / 29;
D (không khí) \u003d 17/29 \u003d 0, 59.
Ví dụ số 2. Tính mật độ tương đối amoniac cho hydro.
Dữ liệu thay thế trong công thức để xác định mật độ tương đối của hydro:
D (hydro) \u003d MR (amoniac) / MR (hydro);
D (hydro) \u003d MR (amoniac) / 2;
D (hydro) \u003d 17/2 \u003d 8, 5.
Hydrogen (từ Latin "hydroium" - "Nước tạo") là yếu tố đầu tiên của bảng Mendeleev. Rộng rãi, tồn tại dưới dạng ba đồng vị - đam mê, deuterium và triti. Hydrogen trình bày một loại khí không màu nhẹ (nhẹ hơn 14,5 lần so với không khí). Trong hỗn hợp với không khí và oxy, nó rất bùng nổ. Được sử dụng trong ngành hóa chất, thực phẩm cũng như nhiên liệu tên lửa. Nghiên cứu đang được tiến hành hydro. Như nhiên liệu cho động cơ xe hơi. Tỉ trọng hydro. (như bất kỳ loại khí khác) có thể được xác định theo những cách khác nhau.
Chỉ dẫn
Đầu tiên, dựa trên xác định mật độ phổ quát - lượng chất trên mỗi đơn vị âm lượng. Trong trường hợp nó nằm trong một tàu kín, mật độ khí được xác định sơ cấp, theo công thức (M1 - M2) / V, trong đó M1 là tổng khối lượng của bình xăng, M2 là khối lượng của tàu trống, và v là khối lượng bên trong của tàu.
Nếu bạn muốn xác định mật độ hydro., có dữ liệu nguồn như vậy, phương trình phổ quát của trạng thái của khí lý tưởng, hoặc phương trình Mendeleev - Klapairone, đến trợ giúp: PV \u003d (MRT) / m.
P - áp suất khí
V - Khối lượng của nó
R - khí phổ biến vĩnh viễn
T - nhiệt độ gas ở Kelvin
M - Khối lượng khí mol
m là khối lượng thực tế của khí.
Một loại khí lý tưởng được coi là một loại khí toán học như vậy trong đó năng lượng tiềm năng của các phân tử có thể bị bỏ qua so với động năng của chúng. Trong mô hình khí lý tưởng giữa các phân tử, những điểm mạnh của sự hấp dẫn hoặc lực đẩy, và va chạm các hạt với các hạt khác hoặc các bức tường của tàu, hoàn toàn xây dựng.
Tất nhiên, không phải hydro và khí khác cũng không lý tưởng, nhưng mô hình này cho phép tính toán với độ chính xác đủ cao với áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng. Ví dụ: Nhiệm vụ: Tìm mật độ hydro. Với áp suất 6 và nhiệt độ 20 độ C.
Đầu tiên, chuyển tất cả các giá trị ban đầu vào hệ thống SI (6 khí quyển \u003d 607950 pa, 20 độ C \u003d 293 độ K). Sau đó viết phương trình PV \u003d (MRT) / m của Mendeleev-Klapairone. Chuyển đổi nó theo mẫu: P \u003d (MRT) / MV. Vì M / V là mật độ (tỷ lệ khối lượng của chất đến thể tích của nó), thì bạn nhận được: Mật độ hydro. \u003d PM / RT, và tất cả các dữ liệu cần thiết để giải quyết chúng ta có. Bạn biết giá trị áp suất (607950), nhiệt độ (293), hằng số khí đa năng (8,31), khối lượng mol hydro. (0,002).
Thay thế dữ liệu này vào công thức, bạn sẽ nhận được: Mật độ hydro. Trong các điều kiện áp suất và nhiệt độ nhất định, 0,499 kg / mét khối bằng nhau, hoặc khoảng 0,5.
Nguồn:
- làm thế nào để tìm mật độ hydro
Tỉ trọng - Đây là một trong những đặc điểm của chất, giống như khối lượng, khối lượng, nhiệt độ, diện tích. Nó bằng tỷ lệ khối lượng với khối lượng. Nhiệm vụ chính là tìm hiểu cách tính giá trị này và biết nó phụ thuộc vào gì.
Chỉ dẫn
Tỉ trọng - Đây là tỷ lệ số khối lượng với khối lượng chất. Nếu bạn muốn xác định mật độ của chất và bạn được biết đến với khối lượng và khối lượng, Mật độ tìm kiếm sẽ không khó đối với bạn. Cách dễ nhất để tìm mật độ trong trường hợp này là p \u003d m / v. Nó nằm trong KG / M ^ 3 trong hệ thống SI. Tuy nhiên, hai giá trị này không phải lúc nào cũng được đưa ra, vì vậy bạn nên biết một số cách mà bạn có thể tính mật độ.
Tỉ trọng Nó có ý nghĩa khác nhau tùy thuộc vào loại chất. Ngoài ra, mật độ thay đổi từ mức độ mặn và nhiệt độ. Với nhiệt độ giảm, mật độ tăng và mật độ giảm với mức độ giảm độ mặn. Ví dụ, mật độ của Biển Đỏ vẫn được coi là cao, và ở Biển Baltic, nó đã ít hơn. Tất cả những gì bạn đã nhận thấy rằng nếu bạn đổ vào nước, nó bật lên. Tất cả điều này là do thực tế là nó có mật độ thấp hơn nước. Kim loại và các chất đá, ngược lại, chết đuối, vì mật độ của chúng cao hơn. Trên cơ sở mật độ của các cơ thể nảy sinh về bơi lội của họ.
Nhờ lý thuyết về cơ thể bơi lội, có thể tìm thấy mật độ cơ thể, nước, thể tích của toàn bộ cơ thể và khối lượng của phần ngâm của nó. Công thức này có hình thức: V / Thuế. Các bộ phận / v của cơ thể \u003d P của chất lỏng cơ thể / p. Các bộ phận * P chất lỏng / v. Tình trạng này được thực hiện dựa trên dữ liệu dạng bảng và khối lượng được chỉ định của V chìm. Các bộ phận và v của cơ thể.
Video về chủ đề
Mẹo 4: Làm thế nào để tính toán trọng lượng phân tử tương đối của chất
Trọng lượng phân tử tương đối là một giá trị vô giá trị cho biết lượng khối lượng lớn hơn khối lượng lớn hơn 1/12 khối lượng carbon. Theo đó, khối lượng nguyên tử carbon là 12 đơn vị. Có thể xác định trọng lượng phân tử tương đối của hợp chất hóa học bằng cách gấp khối lượng nguyên tử mà từ đó phân tử chất bao gồm.
Bạn sẽ cần
- - một cây bút mực;
- - Giấy cho hồ sơ;
- - máy tính;
- - Bảng Mendeleev.
Chỉ dẫn
Tìm trong bảng Mendeleev của các ô của các yếu tố mà từ đó phân tử này bao gồm. Các giá trị của khối nguyên tử tương đối (AR) cho mỗi chất được chỉ định ở góc dưới bên trái của tế bào. Viết lại chúng, được làm tròn đến một số nguyên: ar (h) - 1; Ar (p) - 31; AR (O) - 16.
Xác định trọng lượng phân tử tương đối của hợp chất (Mr). Để làm điều này, nhân khối nguyên tử của từng nguyên tố bằng số nguyên tử trong. Sau đó gấp các giá trị kết quả. Đối với axit orthophosphoric: Mr (H3RO4) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98.
Trọng lượng phân tử tương đối đều trùng khớp với khối lượng mol của chất. Một số nhiệm vụ sử dụng kết nối này. Ví dụ: Gas ở nhiệt độ 200 K và áp suất 0,2 MPa có mật độ 5,3 kg / mz. Xác định trọng lượng phân tử tương đối của nó.
Sử dụng phương trình Mendeleev-Kilperon cho khí hoàn hảo: PV \u003d MRT / M, trong đó V là khối lượng khí, M3; m - khối lượng khí này, kg; M - khối lượng mol của khí, kg / mol; R là một hằng số khí phổ quát. R \u003d 8.314472 m2kg C-2 K-1 mol-1; T - khí, k; P là một áp lực tuyệt đối, PA. Thể hiện khối lượng mol từ sự phụ thuộc này: m \u003d mrt / (PV).
Như đã biết, mật độ: p \u003d m / v, kg / m3. Thay thế nó trong biểu thức: m \u003d prt / p. Xác định trọng lượng mol của khí: M \u003d 5,3 * 8,31 * 200 / (2 * 10 ^ 5) \u003d 0,044 kg / mol. Trọng lượng phân tử tương đối của khí: Mr \u003d 44. Bạn có thể cho rằng carbon dioxide này: MR (CO2) \u003d 12 + 16 * 2 \u003d 44.
Nguồn:
- tính trọng lượng phân tử tương đối
Trong các phòng thí nghiệm hóa học và khi tiến hành thí nghiệm hóa học tại nhà, thường cần xác định mật độ tương đối của một chất. Mật độ tương đối là tỷ lệ mật độ của một chất cụ thể cho mật độ của các chất khác trong một số điều kiện nhất định hoặc mật độ của chất tham chiếu, trong đó lấy nước cất. Mật độ tương đối được thể hiện bởi một số phân tâm.
Bạn sẽ cần
- - Bàn và sách tham khảo;
- - acleometer, picnometer hoặc vảy đặc biệt.
Chỉ dẫn
Mật độ tương đối của các chất liên quan đến mật độ nước cất theo công thức: D \u003d P / P0, trong đó D là mật độ tương đối mong muốn, P là mật độ của chất trong nghiên cứu, P0 là mật độ của vật chất tham chiếu. Tham số cuối cùng là dạng bảng và được xác định khá chính xác: ở mức nước 20 ° C có mật độ 998.203 kg / mét khối, và nó đạt mật độ tối đa ở 4 ° C - 999.973 kg / mét khối. Trước khi tính toán, đừng quên rằng P và P0 nên được biểu thị trong cùng một đơn vị đo lường.
Ngoài ra, mật độ tương đối của chất có thể được tìm thấy trong các thư mục vật lý và hóa học. Số lượng mật độ tương đối luôn bằng tỷ lệ tương đối của cùng một chất trong cùng điều kiện. KẾT LUẬN: Sử dụng các bảng cân cụ thể tương đối giống như đây là những bảng này là các bảng mật độ tương đối.
Xác định mật độ tương đối, luôn xem xét nhiệt độ của chất được nghiên cứu và tham chiếu. Thực tế là mật độ của các chất giảm dần và tăng trong quá trình làm mát. Nếu nhiệt độ của chất nghiên cứu được phân biệt theo tiêu chuẩn, hãy chỉnh sửa. Nó được tính là thay đổi trung bình trong mật độ tương đối đến 1 ° C. Chúng tôi cần dữ liệu đến các ứng dụng của sửa đổi nhiệt độ.
Để nhanh chóng tính toán mật độ tương đối của chất lỏng trong thực tế, hãy sử dụng nhân vật kế. Để đo các chất tương đối và khô, hãy sử dụng PYCNETTERS và vảy đặc biệt. Một phạm vi cổ điển là một ống thủy tinh mở rộng ở phía dưới. Ở cuối dưới cùng của ống có một bể hoặc một chất đặc biệt. Trên đỉnh của ống là các bộ phận hiển thị giá trị số của mật độ tương đối của chất thử. Nhiều hydraigons được trang bị thêm nhiệt kế để đo nhiệt độ của chất nghiên cứu.
Hành động của avogadro.
Sự xa xôi của các phân tử chất khí từ nhau phụ thuộc vào các điều kiện bên ngoài: áp suất và nhiệt độ. Với các điều kiện bên ngoài tương tự, khoảng trống giữa các phân tử của các loại khí khác nhau là như nhau. Luật Avogadro, được khai trương vào năm 1811, nói: trong khối lượng bằng nhau của các loại khí khác nhau, với các điều kiện bên ngoài giống nhau (nhiệt độ và áp suất), nó chứa cùng một số lượng phân tử. Những, cái đó. Nếu v1 \u003d v2, t1 \u003d t2 và p1 \u003d p2, thì n1 \u003d n2, trong đó v là âm lượng, t - nhiệt độ, p là áp suất, n là số lượng phân tử khí (chỉ số "1" trong cùng Gas, "2" - khác).
Hậu quả đầu tiên của luật Avogadro, khối lượng mol
Do đó, hậu quả đầu tiên của luật Avogadro, người ta lập luận rằng cùng số lượng phân tử của bất kỳ loại khí nào trong cùng điều kiện chiếm cùng một âm lượng: v1 \u003d v2 tại n1 \u003d n2, t1 \u003d t2 và p1 \u003d p2. Khối lượng của một lần cầu nguyện của tất cả các khí (khối lượng mol) là một giá trị không đổi. Nhớ lại rằng 1 mol chứa số lượng hạt Avogadrovo - 6.02x10 ^ 23 phân tử.
Do đó, khối lượng mol của khí chỉ phụ thuộc vào áp suất và nhiệt độ. Thông thường, hãy xem xét các khí ở áp suất bình thường và nhiệt độ bình thường: 273 K (0 độ C) và 1 ATM (760 mm Hg. Nghệ thuật., 101325 Pa). Trong các điều kiện bình thường như vậy biểu thị bằng "N.U.", thể tích mol của bất kỳ loại khí nào là 22,4 l / mol. Biết cường độ này, bạn có thể tính toán khối lượng của bất kỳ khối lượng nào nhất định và bất kỳ lượng khí nào.
Hậu quả thứ hai của luật Avogadro, mật độ tương đối của khí
Để tính mật độ tương đối của khí, hậu quả thứ hai của luật Avogadro được sử dụng. Theo định nghĩa, mật độ của chất là tỷ lệ khối lượng của nó với thể tích của nó: ρ \u003d m / v. Đối với 1 chất cầu nguyện, khối lượng bằng khối mol mol, và âm lượng là âm lượng mol v (m). Do đó mật độ khí là ρ \u003d m (khí) / v (m).
Hãy để có hai khí - X và Y. Mật độ và khối mol của chúng - ρ (x), ρ (y), m (x), m (y), được kết nối với các mối quan hệ: ρ (x) \u003d m (x) / V (m), ρ (y) \u003d m (y) / v (m). Mật độ tương đối của khí x trên khí Y, được ký hiệu là DY (X), được gọi là tỷ lệ mật độ của các loại khí này ρ (x) / ρ (y): dy (x) \u003d ρ (x) / ρ (y ) \u003d m (x) xv (m) / v (m) xm (y) \u003d m (x) / m (y). Khối lượng mol được giảm và từ này, chúng ta có thể kết luận rằng mật độ tương đối của khí x bằng khí y bằng với tỷ lệ khối lượng mol hoặc khối phân tử tương đối của chúng (bằng nhau bằng số).
Mật độ khí thường được xác định đối với hydro, dễ nhất trong tất cả các loại khí, khối lượng mol là 2 g / mol. Những, cái đó. Nếu nhiệm vụ nói rằng khí không xác định X có mật độ hydro, giả sử, 15 (mật độ tương đối là một giá trị không thứ nguyên!), Tôi sẽ không tìm thấy một khối mol sẽ không khó khăn: m (x) \u003d 15xm (H2) \u003d 15x2 \u003d 30 g / mol. Thường chỉ ra mật độ khí tương đối thông qua không khí. Ở đây cần phải biết rằng trọng lượng phân tử tương đối trung bình của không khí bằng 29, và nó đã không cần thiết để nhân với 2 và 29.
