Карбонати. Реакция на нагряване на натриев хидрогенкарбонат Nahco3
Въздухът, филтрираната течност и промивната вода от вътрешността на барабана 7 отиват в сепаратора 11, където въздухът се отделя от течната фаза и отива в PVFL.
Филтратът от сепаратора 11 през барометричната тръба 12 отива в колектора на филтърната течност 13, откъдето се изпомпва от помпата 14 за дестилация.
Когато барабанът се върти, слой от натриев бикарбонат, прилепнал към филтриращата повърхност, попада под притискащата ролка 6, за да елиминира пукнатини, образувани по повърхността на утайката, през които въздухът и водата за измиване могат да влязат в барабана. След изстискващия валяк, утайката се измива със слаба течност или вода, идваща от резервоар под налягане 4 за изплакване на вода в корито 3, което разпределя водата на равномерен поток по ширината на барабана. Количеството подадена за промиване вода се контролира с кран, монтиран между резервоара под налягане 4 и коритото 3. Водата за промиване се смесва с филтърната течност вътре в барабана и отива с нея към сепаратора 11.
Измитият натриев бикарбонат отново се уплътнява с втория притискащ валяк 6 по посока на въртене на барабана, изсушава се от въздух, засмукан през слоя утайка, подава се през тръбопровода 5 и се отрязва от филтърната кърпа с нож 8 върху конвейер 10, който подава суров натриев бикарбонат в пещта за сода.
Калциниране на натриев бикарбонат
Калцинирането - термичното разлагане на натриевия бикарбонат - е последният етап в производството на калцинирана сода. Основната цел на отдела за калциниране е да се получи определено количество калцинирана сода под формата на непрекъснат материален поток.
Техническият натриев бикарбонат трябва да е бял. Появата на цвета показва корозия на стоманения апарат в абсорбционните и карбонизираните отделения. Железният оксид, който попада в него в резултат на корозия, оцветява утайката.
Процесът на калциниране може да бъде показан с уравнението:
2 NaHCO3 (s) = Na2CO3 (s) + CO2 (газ) + H2O (пара).
В допълнение към тази основна реакция, когато техническият бикарбонат се нагрява, могат да възникнат допълнителни реакции:
(NH4) 2CO3↔2NH3 (газ) + CO2 (газ) + H2O (пара),
NH4 HCO3↔2NH3 (газ) + CO2 (газ) + H2O (пара).
Амониевият хлорид реагира при нагряване с натриев бикарбонат според реакцията
NH4Cl (разтвор) + NaHCO3 (tv) ↔NaCl (tv) + NH3 (газ) + CO2 (газ) + H2O.
Натриевият карбамат в присъствието на вода при нагряване се превръща в сода според реакцията
2NaCO2NH2 + Н2О↔ Na2CO3 (твърд) + СО2 (газ) + 2NH3 (газ).
Така в резултат на калциниране Na2CO3 и NaCl остават в твърдата фаза, а NH3, CO2 и H2O преминават в газовата фаза.
Наличието на влага в бикарбоната усложнява конструкцията на хардуера, тъй като влажният натриев бикарбонат е слабо течащ, натрупва се и се залепва по стените на апарата. Последното се обяснява с факта, че влагата, която е наситен разтвор на NaHCO3, интензивно се изпарява при контакт с гореща повърхност. Утаената твърда фаза, кристализирайки, образува кора, плътно прилепнала към повърхността.
Твърдият слой сода, който има ниска топлопроводимост, влошава топлопреминаването, а в содовите фурни, нагрявани отвън от димни газове, води до прегряване и изгаряне на стената на фурната. За да се бори с това явление, мокър натриев бикарбонат се смесва с гореща сода (рециклиране). В този случай се образува нова твърда фаза - трона (NaHCO3 · Na2CO3 · 2 H2O). Свободната влага се свързва с кристализация и продуктът става свободно течащ.
Когато натриевият бикарбонат и трона се калцинират, CO2, NH3 и водни пари се отделят в газовата фаза. Амонякът и въглеродният диоксид трябва да бъдат върнати в производството. Въглеродният диоксид се използва при карбонизацията на амонячна саламура, за която е полезно да има газ с високо съдържание на CO2.
Процесът на кристализация може да бъде разделен на три времеви периода. Първият период се характеризира с бързо повишаване на температурата. Наблюдава се разлагане на бикарбоната и цялата топлина се изразходва за нагряване на материала, отстраняване на кристализационната вода от трона и разлагане на амониеви соли. Вторият период се характеризира с постоянна температура на материала (t ~ 125 ° C). Подадената топлина се изразходва за термично разлагане на NaHCO3. в третия период температурата на реакционната смес започва рязко да се повишава. Това предполага, че процесът на разлагане на бикарбоната е приключил и подадената топлина се изразходва за нагряване на получената сода. На практика, за да се ускори разлагането на NaHCO3, температурата на содата на изхода от пещта се поддържа в рамките на 140 - 160 ° C.
Схема на процеса на калциниране
Ориз. 11. Схема на отделението за калциниране:
1- парен кондензатор; 2- смесител за фураж; 3.15 - хранилки за клетки; 4.10 - лентови транспортьори; 5 - вибриращо захранващо устройство;6-улей за бункер; 7-разпръсквач за плуг; 8,9,14,16-транспортьори; 11-циклон; 12-газов колектор на калциниране; 13-сепаратор;17-кондензат колектор; 18-центробежни помпи; 19-събиране на слаба течност; 20-охладител за калциниращ газ 21-редукционен охладител (ROC); 22 - шайба за калциниращ газ; 23 - събиране на измиваща течност.
Мокър натриев бикарбонат, измит върху филтри от общ лентов транспортьор 10 с плуг разпръсквач 7, се подава в бункера 6 на вибриращото захранващо устройство 5, откъдето се подава в смесителя 2 от вибриращото подаващо устройство и лентовия конвейер 4 през клетката фидер 3. в циклон 11.
Приготвен в миксера, тронът се насочва в пръстеновидното пространство на барабана на калцинатора 1. В резултат на топлинната обработка тронът получава калцинирана сода и калцинационни газове. Калцинираната сода се отстранява от калцинатора през подаващо устройство с размер 15 меша и постъпва в системата от транспортьори 8, 9, 16. От наклонения конвейер 8 през подаващото устройство, содата се поема в миксера. Останалата част от содата се подава в склада от конвейери 9, 14.
Калцинационните газове се отстраняват от калцинатора през смесител 2, в който се създава вакуум с помощта на компресор. По пътя към компресора газовете се подлагат на химическо чистене в циклони 11 и мокро в цех 12 калцинационен газов колектор и скрубер 22. Преди скрубера калцинационните газове се охлаждат в хладилник 20.
Така наречената слаба течност, образувана при кондензация на водна пара в охладителя на калцинационния газ, се подава към колектора на калцинационния газ за напояване. Тази течност, при контакт с газа, частично абсорбира праха от амоняк и сода, след което се оттича в колектора 19.
В хладилника 20 газът тече отгоре надолу по пръстеновидното пространство, а в тръбите охлаждащата вода се движи в противоточен поток. За да се предотврати кристализацията на тръбите на хладилника и по-добре да се промие газът от сода прах, пръстеновидното пространство се напръсква със слаба течност. В шайбата газът се напръсква с вода, като се охлажда допълнително и се измива напълно от сода и амоняк.
За загряване на калцинатора се подава пара под високо налягане. Преди да се подаде в калцинатора, той преминава през редукционно охлаждане (ROC), където температурата му се намалява до 270°C, а налягането - до 3 MPa. Парата кондензира в тръбите на калцинатора, отдавайки топлина на материала, който ще се калцинира. Кондензатът от калцинатора се отвежда в колектора за кондензат 17 и по-нататък към разширителите, където се превръща в пара с ниско налягане.
Производител:Русия, Турция
Пакет:
Торби 25кг
Торби 40кг
Допълнителна информация за доставка:
Содата бикарбонат (натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат) се транспортира с всички видове транспорт (с изключение на въздух) в покрити превозни средства. Разрешено е транспортирането на натриев бикарбонат по шосе в насипно състояние с помощта на специализиран транспорт (като камион за брашно) или в специално изработени контейнери от неръждаема стомана. Специализираните гъвкави контейнери се превозват по железопътен транспорт в открит подвижен състав във вагонни пратки без претоварване, с товарене и разтоварване по страничните линии на изпращача (получателя). Содата за хляб се съхранява в затворени складове. Напълнените специализирани гъвкави контейнери се съхраняват както в закрити складове, така и на открити площи, на 2-3 нива на височина.
Препоръки:
Сода бикарбонат - фино смлян кристален прах, бяла, без мирис. Отличителна черта са леките алкални свойства, които не оказват вредно въздействие върху животинските и растителните тъкани. Точка на кипене - 851 ° C, точка на топене - 270 ° C. Плътност - 2,159 g / cm³. Предназначен за химическата, хранителната, леката, медицинската, фармацевтичната, цветната металургия и търговията на дребно. Химическа формула: NaHCO3.
Технология на производство:
Сега содата се извлича по индустриалния амонячен метод (метод Solvay). Еквимоларни количества газообразен амоняк и въглероден диоксид се прехвърлят в наситен разтвор на натриев хлорид, тоест се въвежда амониев бикарбонат NH4HCO3, така да се каже: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Утаеният остатък от слабо разтворим (9,6 g на 100 g вода при 20 ° C) натриев бикарбонат се филтрира и калцинира (дехидратира) чрез нагряване до 140 - 160 ° C, докато преминава в натриев карбонат: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Образуваният въглероден диоксид и амоняк, отделени от матерния разтвор на първия етап от процеса чрез реакцията: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O се връщат в производствения цикъл. Амонизацията на разтвора е необходима за въвеждане на въглероден диоксид в него, който е слабо разтворим в наситен разтвор. Утаеният под формата на кристали натриев бикарбонат се филтрира от разтвор, съдържащ амониев хлорид и нереагирал NaCl, и се калцинира (калцинира). В този случай се получава образуването на калцинирана сода. За карбонизация се използват газове, отделящи се при калциниране, съдържащи въглероден диоксид CO2. Така част от консумирания въглероден диоксид се възстановява. Въглеродният диоксид, необходим за процеса, се получава чрез калциниране на варовик или креда. Калцинираната CaO вар се гаси с вода. Гасената вар Ca (OH) 2 се смесва с вода. Полученото варно мляко се използва за регенериране на амоняк от разтвор (филтърна течност), получен след отделяне на бикарбонат и съдържащ амониев хлорид. За производството на сода се използва разтвор на натриев хлорид (разсол) с концентрация около 310 g / l, получен при естествени условия чрез подземно излугване на отлагания на натриев хлорид. Естествената саламура, освен NaCl, обикновено съдържа калциеви и магнезиеви соли. При амонизация и карбонизация на саламура, в резултат на взаимодействието на тези примеси с NH3 и CO2, ще се получи утаяване, което ще доведе до замърсяване на апарата, нарушаване на топлопреминаването и нормалното протичане на процеса. Следователно саламурата се почиства предварително от примеси: те се утаяват чрез добавяне на строго определено количество реагенти към саламурата - суспензия на сода в пречистена саламура и варно мляко. Този метод на почистване се нарича сода-вар. Утайките от магнезиев хидрат и калциев карбонат, утаени по време на този процес, се отделят в седиментационни резервоари. Пречистената и избистрена саламура от готварска сол се изпраща в барботираща абсорбционна колона. Горната част на колоната се използва за промиване на газа, изсмукан от вакуумната помпа от вакуумните филтри и газа от колоните за карбонизация със солев разтвор. Тези газове съдържат малко количество амоняк и въглероден диоксид, които е препоръчително да се измият с прясна саламура и по този начин да се използват по-пълноценно в производството. Дъното на колоната служи за насищане на саламура с амоняк от дестилационната колона. Получената амонячна солна сол след това се изпраща в колона за карбонизация, където се извършва основната реакция на превръщане на суровината в натриев бикарбонат. Необходимият за тази цел въглероден диоксид CO2 идва от шахтовата пещ за калциниране и пещта за калциниране на натриев бикарбонат и се изпомпва в колоната от дъното. Карбонирането на амониева сол е най-важният етап в производството на сода. Образуването на натриев бикарбонат по време на карбонизация се получава в резултат на сложни химични процеси в колоната за карбонизация. В горната част на колоната се образува амониев карбонат от амоняк, съдържащ се в саламура и въглероден диоксид, подаван в колоната. Когато саламурата преминава в колоната отгоре надолу, амониевият карбонат, реагирайки с излишък от въглероден диоксид, идващ от дъното на колоната, се трансформира в амониев бикарбонат (амониев бикарбонат). Приблизително в средата на горната неохладена част на колоната започва реакцията на обменно разлагане, придружена от утаяване на кристали натриев бикарбонат и образуване на амониев хлорид в разтвора. В средната част на колоната, където се образуват кристали на натриев бикарбонат поради екзотермичността на реакцията, температурата на саламура се повишава леко (до 60 - 65 ° C), но не е необходимо да се охлажда, тъй като това температурата допринася за образуването на по-големи, добре филтриращи се кристали на натриев бикарбонат. В долната част на колоната е необходимо охлаждане, за да се намали разтворимостта на натриевия бикарбонат и да се увеличи неговият добив. В зависимост от температурата, съдържанието на NaCl в саламура, степента на нейното насищане с амоняк и въглероден диоксид и други фактори, добивът на бикарбонат е 65-75%. Практически е невъзможно напълно да се превърне готварската сол в утайка от натриев бикарбонат. Това е един от съществените недостатъци на производството на сода по амонячен метод.
Приложение:
Натриевият бикарбонат (бикарбонат) се използва в химическата, хранителната, леката, медицинската, фармацевтичната промишленост, цветната металургия, доставя се на дребно. Регистриран като хранителна добавка Е500. Намира широко приложение в: - химическата промишленост - за производство на багрила, пяна и други органични продукти, флуорни реагенти, домакински химикали, пълнители в пожарогасители, за отделяне на въглероден диоксид, сероводород от газови смеси (газът се абсорбира в разтвор на хидрокарбонат при високо налягане и ниска температура, разтворът се възстановява при нагряване и понижено налягане). - лека промишленост - в производството на каучук и изкуствена кожа, дъбене (дъбене и неутрализиране на кожи). - текстилна промишленост (довършителни работи на копринени и памучни тъкани). Използването на натриев бикарбонат при производството на каучукови изделия се дължи и на отделянето на CO2 при нагряване, което спомага за придаване на необходимата пореста структура на каучука. - хранително-вкусовата промишленост - хлебопроизводство, сладкарство, приготвяне на напитки. - медицинската индустрия - за приготвяне на инжекционни разтвори, противотуберкулозни лекарства и антибиотици. - металургия - при утаяване на редкоземни метали и флотация на руда.
Опаковка и съхранение:
Содата за хляб се опакова в четири-, петслойни хартиени торби, както и в специализирани меки контейнери за еднократна употреба с полиетиленова облицовка. Гарантиран срок на годност на продукта. 1 година от датата на производство.
Качествени показатели:
Натриевият бикарбонат е бял кристален прах със среден размер на кристалите 0,05 - 0,20 mm. Молекулното тегло на съединението е 84,01, плътността е 2200 kg / m³, насипната плътност е 0,9 g / cm³. Топлината на разтваряне на натриевия бикарбонат се изчислява като 205 kJ (48,8 kcal) на 1 kg NaHCO3, топлинният капацитет достига 1,05 kJ / kg K (0,249 kcal / kg ° C). Натриевият хидрогенкарбонат е термично нестабилен и се разлага при нагряване с образуването на твърд натриев карбонат и отделянето на въглероден диоксид и вода в газовата фаза: Soda 2NaHCO3 (твърдо) ↔ Na2CO3 (твърдо) + CO2 (газ) + H2O (пара) - 126 kJ (- 30 kcal) Водните разтвори на натриев бикарбонат се разлагат по подобен начин: 2NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (пара) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Водният разтвор на натриев бикарбонат има слаб бикарбонат изразен алкален характер и следователно не действа върху животински и растителни тъкани. Разтворимостта на натриевия бикарбонат във вода е ниска и с повишаване на температурата леко нараства: от 6,87 g на 100 g вода при 0 ° C до 19,17 g на 100 g вода при 80 ° C. Поради ниската разтворимост, плътността на наситени водни разтвори на натриев бикарбонат се различава относително малко от плътността на чистата вода. Точка на кипене (разлага се): 851 ° C; Точка на топене: 270°C; Плътност: 2,159 g / cm³; Разтворимост във вода, g / 100 ml при 20 ° C: 9.
Функционални свойства:
Химични свойства. Натриевият бикарбонат е кисела натриева сол на въглеродната киселина. Молекулно тегло (според международните атомни маси от 1971 г.) - 84,00. Реакция с киселини. Натриевият бикарбонат реагира с киселини с образуването на сол и въглеродна киселина, която незабавно се разлага на въглероден диоксид и вода: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 при готвене, такава реакция с оцетна киселина е по-честа, с образуването на натриев ацетат: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Содата се разтваря добре във вода. Воден разтвор на сода за хляб има леко алкална реакция. Шипенето на содата е резултат от отделянето на въглероден диоксид CO2 в резултат на химични реакции. Термично разлагане. При температура от 60 ° C натриевият бикарбонат се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода (процесът на разлагане е най-ефективен при 200 ° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 При допълнително нагряване до 1000 °C (напр. при гасене на пожар с прахови системи), полученият натриев карбонат се разлага на въглероден диоксид и натриев оксид: Na2CO3 → Na2O + CO2.
Газирани напитки
(натрон, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат) - киселина, неутрализираща натриева сол. Содата за хляб е натриев бикарбонат NaHCO 3, натриев бикарбонат. Най-общо "сода" е техническото име на натриевите соли на въглеродната киселина H 2 CO 3. В зависимост от химичния състав на съединението, сода бикарбонат (сода бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат) - NaHCO 3, калцинирана сода (натриев карбонат, безводен натриев карбонат) - Na 2 CO 3 и кристална сода - Na 2 CO 3 разл. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Изкуствена сода за хляб (NaHCO3) - бял кристален прах.
Съвременните содови езера са известни в Забайкалия и Западен Сибир; Добре известни са езерото Натрон в Танзания и езерото Сърлс в Калифорния. Тронът, който има индустриално значение, е открит през 1938 г. като част от еоценската последователност на Грийн Ривър (Уайоминг, САЩ).
В Съединените щати натуралната сода задоволява повече от 40% от нуждите на страната от този минерал. В Русия, поради липсата на големи находища, содата не се извлича от минерали.
Содата е била позната на хората от около една и половина до две хиляди години преди новата ера, а може би дори по-рано. Добиван е от содови езера и се извлича от няколко находища под формата на минерали. Първите сведения за получаване на сода чрез изпаряване на вода от содовите езера датират от 64 г. сл. Хр. Алхимиците от всички страни до 18-ти век изглеждаха вид вещество, което цвърчи с отделянето на някакъв вид газ под действието на киселини, известни по това време - оцетна и сярна. По времето на римския лекар Диоскорид Педания никой не е имал представа за състава на содата. През 1736 г. френският химик, лекар и ботаник Анри Луи Дюамел дьо Монсо успява да получи много чиста сода от водата на содовите езера за първи път. Той успя да установи, че содата съдържа химичния елемент "Natr". В Русия още по времето на Петър Велики содата се наричала "зода" или "сърбеж" и до 1860 г. се внасяла от чужбина. През 1864 г. в Русия се появява първата фабрика за сода, базирана на технологията на французина Леблан. Благодарение на появата на собствени фабрики, содата стана по-достъпна и започна своя победен път като химикал, кулинария и дори лекарство.
Химични свойства
Натриевият бикарбонат е кисела натриева сол на въглеродната киселина Молекулно тегло (според международните атомни маси от 1971 г.) - 84,00.
Реакция с киселини
Натриевият бикарбонат реагира с киселини, за да образува сол и въглеродна киселина, която незабавно се разлага на въглероден диоксид и вода:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
при готвене такава реакция с оцетна киселина е по-честа, с образуването на натриев ацетат:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Содата се разтваря добре във вода. Воден разтвор на сода за хляб има леко алкална реакция. Цвъртенето на содата е резултат от отделянето на въглероден диоксид CO 2 в резултат на химични реакции.
Термично разлагане
При 60 ° C натриевият бикарбонат се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода (процесът на разлагане е най-ефективен при 200 ° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
При допълнително нагряване до 1000 ° C (например при гасене на пожар с прахови системи), полученият натриев карбонат се разлага на въглероден диоксид и натриев оксид:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2.
физични и химични показатели
Натриевият бикарбонат е бял кристален прах със среден размер на кристалите 0,05 - 0,20 mm. Молекулното тегло на съединението е 84,01, плътността е 2200 kg / m³, насипната плътност е 0,9 g / cm³. Топлината на разтваряне на натриевия бикарбонат се изчислява като 205 kJ (48,8 kcal) на 1 kg NaHCO 3, топлинният капацитет достига 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. ° C).
Натриевият хидрогенкарбонат е термично нестабилен и се разлага при нагряване с образуването на твърд натриев карбонат и отделянето на въглероден диоксид, както и вода в газовата фаза:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (пара) - 126 kJ (- 30 kcal) По подобен начин водните разтвори на натриев бикарбонат се разлагат:
2NaHCO 3 (s.) ↔ Na 2 CO 3 (s.) + CO 2 (g.) + H 2 O (пара) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Водният разтвор на натриев бикарбонат има слабо изразен алкален характер, във връзка с което не действа върху животински и растителни тъкани. Разтворимостта на натриевия бикарбонат във вода е ниска и с повишаване на температурата леко се увеличава: от 6,87 g на 100 g вода при 0 ° C до 19,17 g на 100 g вода при 80 ° C.
Поради ниската разтворимост, плътността на наситените водни разтвори на натриев бикарбонат се различава сравнително малко от плътността на чистата вода.
Точка на кипене (разлага се): 851 ° C;
Точка на топене: 270°C;
Плътност: 2,159 g / cm³;
Разтворимост във вода, g / 100 ml при 20 ° C: 9.
Приложение
Натриевият бикарбонат (бикарбонат) се използва в химическата, хранителната, леката, медицинската, фармацевтичната промишленост, цветната металургия, доставя се на дребно.
Регистриран като хранителна добавка Е500.
Той се използва широко в:
- химическа промишленост - за производство на багрила, пяна и други органични продукти, флуорни реагенти, битова химия, пълнители в пожарогасители, за отделяне на въглероден диоксид, сероводород от газови смеси (газът се абсорбира в разтвор на бикарбонат при високо налягане и ниска температура , разтворът се възстановява при нагряване и намалено налягане).
- лека промишленост - в производството на каучук и изкуствена кожа, дъбене (дъбене и неутрализиране на кожи).
- текстилна промишленост (завършване на коприна и памучни тъкани). Използването на натриев бикарбонат при производството на каучукови изделия се дължи и на отделянето на CO 2 при нагряване, което спомага за придаване на необходимата пореста структура на каучука.
- хранително-вкусовата промишленост - хлебопроизводство, сладкарство, приготвяне на напитки.
- медицинската индустрия - за приготвяне на инжекционни разтвори, противотуберкулозни лекарства и антибиотици.
- металургия - при утаяване на редкоземни метали и флотация на руда.
готвене
Основната употреба на содата за хляб е готвенето, където се използва главно като основен или допълнителен бакпулвер при печене (тъй като отделя въглероден диоксид при нагряване), в производството на сладкарски изделия, в производството на газирани напитки и изкуствени минерални води , самостоятелно или като част от сложни набухватели (например бакпулвер, смесен с амониев карбонат), например тесто за бисквити и пясъчно тесто. Това се дължи на лекотата на неговото разлагане при 50-100 ° C.
Сода за хляб, използвана предимно в бисквити, трохи за сладкиши, блатове за торти и бутер теста. През последната четвърт на XIX век. употребата му в сладкарството започва отначало само във Франция и Германия, а едва в самия край на 19 век и в началото на 20 век - и в Русия.
Използването на сода отвори пътя за фабричното производство на съвременни бисквити - щамповане. В същото време много стари видове бисквитки – бисквити, бутер, счупени, меденки, бухнали, меренги – се превърнаха в минало, изчезнаха не само от общественото, но и от домакинството.
Содата е необходим ежедневен помощник в кухнята за миене на съдове, контейнери за консервиране, някои плодове и горски плодове преди сушене. Има способността да неутрализира и убива миризмите.
Погрешно е да се смята, че содата е подправка само за сладкарския бизнес. Освен за сладкарско производство, содата се използва и за приготвяне на английски мармалади, за кайма за молдовска, румънска и узбекска кухня (сода поташ) и за приготвяне на напитки. Количествата сода, добавени към всички тези продукти, са изключително малки – от „на върха на ножа“ до щипка и четвърт чаена лъжичка. При напитките със сода делът му е много по-голям – половин и пълна чаена лъжичка на литър течност. За сладкарски и други цели содата се слага по предписание на рецепти, обикновено много малки дози. Съхранявайте го в херметически затворен съд, вземете го със сух предмет.
Производството на сода по индустриален метод предостави широки възможности при приготвянето на много видове съвременни сладкарски изделия в европейските страни. Дълго време Русия следваше традиционния път, предпочитайки мая и други видове тесто.
В Русия до втората половина на 19 век содата изобщо не се използва в хлебни и сладкарски изделия. И в самия край на 19-ти век продукти от този вид се произвеждат най-вече в Украйна и Полша, както и в балтийските държави. Руското население, свикнало от незапомнени времена с натурални видове тесто - мая, закваска или яйце с мед, където изкуствените химикали не се използват като повдигащ агент, а се използват газове, естествено срещащи се по време на печене, в резултат на взаимодействието на продукти като мед (захар), яйца, заквасена сметана, алкохол (водка) или винен оцет - газираните бисквитки имаха изключително ниска популярност и ниско търсене.
Сладкарските изделия на базата на сода се смятаха за „немски“ и бяха игнорирани както по чисто кулинарни, така и по вкусови и „патриотични“ причини.
В допълнение, руските национални сладкарски изделия - меден меденник и меденки, глазирани круши и ядки, сварени в мед - имаха толкова уникално отличен вкус, че успешно се конкурираха със западноевропейските, по-изтънчени по форма, но "крехки" по отношение на ситост, добро качество и вкуса на френски бисквити, при които атрактивността се постига не от специалния характер на тестото, а от използването на екзотични подправки, предимно ванилия.
Освен в сладкарските изделия, содата никога не е била използвана в руската кухня и всъщност не се използва досега. Междувременно в Прибалтика, Молдова, Румъния, Балканите содата се използва като разхлабващо средство в редица ястия, приготвени чрез пържене. И така, содата се добавя към различни пържени ястия с полутесто: картофени палачинки, които включват пшенично брашно; разнообразие от палачинки, сладкиши и кюфтета със заквасена сметана, сирене, направени от комбинация от извара и брашно, както и кайма, ако се състоят само от месо и лук, без добавяне на брашнени компоненти (брашно, бял хляб, галета ). Такава сурова кайма (говеждо, свинско) се оставя със сода добавка да престои в хладилника за няколко часа, след което лесно се оформя от тази кайма "колбаси", които бързо (за 10-15 минути) се пекат на скара фурна на всяка домашна печка (газова, дърва или електрическа).
Подобно използване на сода в каймата е известно и в арменската кухня, с единствената разлика, че в такива случаи каймата не стои, а веднага се подлага на интензивно разбиване с добавяне на няколко капки (5-8) ракия , и се превръща всъщност в месно суфле, използвано за приготвяне на различни национални ястия (предимно калолаци).
В англоезичните страни на Европа и Америка (Англия, Шотландия, на източното крайбрежие на САЩ и в Канада) содата се използва като незаменима добавка в сладкото от цитрусови плодове (портокали, помпи, лимони, грейпфрути), както и що се отнася до приготвянето на захаросани плодове. В резултат на това се постига специална смилаемост на цитрусовите плодове, техните твърди кори, превръщането на такова сладко в вид гъст мармалад и в същото време степента на неприятна горчивина, която винаги присъства в кората на цитрусовите плодове , намалява (но не изчезва напълно!). Портокаловите кори, които представляват своеобразен баласт у нас, отпадъците от използването на тези плодове, с помощта на содата, се превръщат в ценна суровина за получаване на ароматен, силно хранителен мармалад.
В централноазиатските кухни содата се използва при приготвянето на несладкарски видове просто тесто, за да му придаде специална еластичност и да го превърне в изтеглено тесто без използването на растително масло за това, както е обичайно в южноевропейските, средиземноморските и балкански кухни. В Централна Азия парчета обикновено безквасно тесто след обичайното половинчасово задържане се навлажняват с малко количество вода, в което се разтварят 0,5 чаена лъжичка сол и 0,5 чаена лъжичка сода и след това се разтягат на ръка в най-фините юфка (т. -наречени дунган юфка), която има деликатен, приятен вкус и се използва за приготвяне на национални ястия (лагман, монпара, шима и др.).
Содата се добавя в много национални кухни като оскъдни добавки към всяка храна по време на процеса на готвене, и то по време на термична обработка, като се има предвид, че в някои случаи това дава не само неочакван вкусов ефект, но и обикновено изчиства хранителните суровини и цялото ястие от различни произволни странични миризми и вкусове.
Като цяло ролята на содата в кухнята, дори в допълнение към кулинарния процес, е много важна. Всъщност без сода е практически невъзможно да се почистят перфектно трапезарията и кухненския емайл, порцелан, стъкло и фаянс, както и кухненски инструменти и оборудване от чужди миризми и различни отлагания и патина. Содата е особено незаменима и необходима при почистване на съдовете за чай – чайници и чаши от налепи и филм, образуван по стените им.
Също така е необходимо да използвате сода за хляб при миене на съдове, в които е приготвена рибата, за да се обезкуражи миризмата на риба. Обикновено те протичат по следния начин: устойчивата миризма на риба се отстранява чрез избърсване на съдовете с лук и след това унищожаване (отмиване) на миризмата на лук чрез почистване на тези съдове със сода.
С една дума, содата е незаменим компонент от кухненското производство и не можете без нея в добра кухня. Освен това отсъствието му в арсенала на готвача или домакинята веднага става забележимо, тъй като обвързва този, който работи на печката или на масата за рязане, в много от неговите действия.
Съвременните екологични обстоятелства предизвикаха поредното ново използване на содата в кухнята като средство за подобряване на качеството на растителните суровини. Например, можете да препоръчате да измиете всички обработени, но все още не нарязани зеленчуци - преди да ги поставите в чайник или тиган - в разтвор на сода за хляб във вода. Или изсипете една-две чаени лъжички сода бикарбонат върху обелени картофи, напълнени със студена вода и предназначени за варене или приготвяне на картофено пюре. Това не само ще почисти картофите от химикалите, използвани при отглеждането им, но и ще направи самия продукт по-лек, по-чист, по-красив, ще премахне всички странични миризми, придобити при транспортиране или неправилно съхранение, както и разваляне. Самите картофи ще станат ронливи, вкусни след готовност. По този начин използването на сода преди готвене, по време на студена обработка (тогава продуктът се измива старателно със студена вода), може да подобри качеството на растителните хранителни суровини, по-специално в нишестените зеленчуци, в кореноплодните и листните култури (зеле, салати , спанак, магданоз и др.).
Содата е заела мястото на алкалния агент толкова здраво, че нищо все още не е успяло да го измести от това положение. Като бакпулвер, содата за хляб може да работи по два начина. Първо, той се разлага при нагряване от реакцията:
2NaHCO 3 (сода) → Na 2 CO 3 (сол) + H 2 O (вода) + CO 2 (въглероден диоксид).
И в този случай, ако добавите прекомерно количество сода за хляб към пясъчното тесто, за кратко време за печене то може да няма време да се разложи термично без остатък и бисквитката или тортата ще получат неприятен "сода" послевкус.
По същия начин като поташ, содата реагира с киселини, съдържащи се в тестото или изкуствено добавени там:
NaHCO 3 (сода) + R-COOH (киселина) → R-COONa (сол) + H 2 O (вода) + CO 2 (въглероден диоксид)
Множеството различни маркови чанти и тяхната наличност не отменят забавлението за младите химици – правенето на собствен бакпулвер.
пропорционален състав на такъв традиционен прах:
2 части кисела винена сол
1 част сода за хляб
1 част нишесте или брашно.
Лекарство
Всички знаят как изглежда содата - това е бял прах, който абсорбира вода и се разтваря перфектно в нея. Но малко хора знаят за невероятните лечебни свойства на това "просто" вещество. Междувременно содата - натриев бикарбонат - е една от основните съставки в кръвта ни. Резултатите от изследването на ефекта на содата за хляб върху човешкия организъм надминаха всички очаквания. Оказа се, че содата е в състояние да изравни киселинно-алкалния баланс в организма, да възстанови метаболизма в клетките, да подобри усвояването на кислород от тъканите, а също така да предотврати загубата на жизнено важен калий. Содата помага при киселини, морска болест, настинки, сърдечни заболявания и главоболие, кожни заболявания. Както можете да видите, содата за хляб е лекарство за първа помощ.
Разтворът на сода бикарбонат се използва като мек антисептик за гаргара, както и като традиционно киселинно неутрализиращо средство за киселини и стомашни болки (съвременната медицина не препоръчва употребата му поради странични ефекти, включително поради "възвръщане на киселината") или за елиминиране ацидоза и др.
Содата за хляб се използва за лечение на киселинни състояния; Разтвор на сода бикарбонат се използва за изплакване на гърлото, за изплакване на кожата, ако попаднат киселини.
Натриевият бикарбонат (сода за хляб) може да забави прогресията на хроничното бъбречно заболяване. Това заключение направиха учени от Royal London Hospital, Великобритания. Те изследвали 134 души с напреднало хронично бъбречно заболяване и метаболитна ацидоза.
Една група субекти получи обичайното лечение, а втората, в допълнение към традиционното лечение, получаваше дневно малко количество сода за хляб под формата на таблетки. При тези пациенти, които пият натриев бикарбонат, бъбречната функция се влошава 2/3 по-бавно от другите.
Бързо прогресиране на бъбречното заболяване се наблюдава само при 9% от пациентите в "групата на газирани напитки" срещу 45% от пациентите, лекувани традиционно. В допълнение, тези, които са приемали сода за хляб, са по-малко склонни да развият краен стадий на бъбречно заболяване, което изисква диализа. Трябва да се отбележи, че увеличаването на съдържанието на натриев бикарбонат в организма не е причинило повишаване на кръвното налягане при пациентите.
Содата е евтино и ефективно лечение за хронично бъбречно заболяване. Въпреки това изследователите предупреждават: приемането на сода трябва да се контролира от лекар, който трябва правилно да изчисли дозата за пациента.
Лечебните свойства на содата за хляб
Преди това натриевият бикарбонат се използваше много широко (подобно на други основи) като антиацидно средство за повишена киселинност на стомашния сок, стомашна язва и язва на дванадесетопръстника. Когато се приема през устата, содата за хляб бързо неутрализира солната киселина на стомашния сок и има изразен антиациден ефект. Използването на сода за хляб обаче не се отнася само до брилянтно измити съдове и да се отървете от киселини. Содата за хляб заема своето достойно място в домашната аптечка.
Подобно на древните египтяни, които са получавали естествена сода от езерни води чрез изпаряване, хората са използвали други свойства на содата. Има неутрализиращи качества и се използва в медицинската практика за лечение на гастрит с висока киселинност. Той е способен да убива микробите, използва се като дезинфектант: содата се използва за вдишване, изплакване и почистване на кожата.
Содата се използва широко и в здравеопазването.
Профилактика на кариес.
Киселините, образувани в устата в резултат на жизнената дейност на бактериите, разрушават емайла на зъбите. Тези киселини могат да бъдат неутрализирани, като изплакнете устата си с разтвор на сода за хляб няколко пъти на ден. Като алтернатива, навлажнете четката си за зъби с вода, потопете я в сода за хляб и измийте зъбите си. Освен това содата има лек абразивен ефект: ще полира зъбите, без да уврежда емайла.
От неприятна миризма на краката.
Содата за хляб, добавена към водата за баня за крака, неутрализира киселините, произвеждани от бактериите, които придават на краката неприятна миризма. Содата за хляб също ще помогне за премахване на остра миризма на пот под мишниците.
С ухапвания от насекоми.
Не мийте ухапванията от комари и други кръвопийци, докато не са кървави. По-добре пригответе кашеста смес от вода и сода за хляб и нанесете върху ухапването. Содата за хляб също ще облекчи сърбежа, причинен от варицела или контакт с кожата с водоросли, коприва.
С обрив от пелени.
Содовите лосиони значително подобряват състоянието на бебета с обрив от пелени. Те намаляват сърбежа и ускоряват заздравяването на кожата.
С цистит.
Бактериите, причиняващи болести, живеят в пикочния мехур в слабо кисела среда. Ако пикочният ви мехур е станал жертва на инфекция, идеалната следобедна напитка е газиран коктейл от сода за хляб и вода.
За слънчево изгаряне.
Добавете малко сода за хляб към топла вана, за да омекотите водата, превръщайки я в успокояващ лосион за раздразнена кожа.
За възпалено гърло.
Разбъркайте 0,5 ч.ч. супени лъжици сода за хляб в чаша вода и правете гаргара с приготвен разтвор на всеки 4 часа: неутрализира киселините, които причиняват болка. Изплакването на устата с такъв разтвор също ще помогне за облекчаване на възпалението на устната лигавица.
От лош дъх.
Когато се комбинира с водороден прекис, содата за хляб има мощен окислителен ефект и унищожава бактериите, които причиняват лош дъх. Добавете 1 маса. лъжица сода за хляб в чаша разтвор на водороден прекис (2-3%) и изплакнете устата си.
За настинки.
Вдишването е полезно. За да направите това, можете да вземете малък чайник, да сварите 1 чаша вода от 1 ч.л. лъжица сода. Направете тръба от твърда хартия, поставете я върху чучура на чайника и вдишвайте парата за 10-15 минути. Тази инхалация е много полезна за отделяне на храчки.
За откашляне на вискозни храчки се пие 1/2 чаша топла вода на гладно 2 пъти на ден, в която се разтварят 0,5 ч.ч. супени лъжици сода за хляб и щипка сол.
С чести мигрени.
Всеки ден приемайте разтвор от преварена вода и сода за хляб. На 1-вия ден, 30 минути преди обяд, изпийте 1 чаша разтвор (0,5 чаени лъжички сода + вода), на 2-рия ден - 2 чаши и т.н., довеждайки до 7 чаши. След това намалете дозата в обратен ред.
Друго.
При ринит, стоматит, ларингит, конюнктивит се използва 0,5-2% разтвор на сода.
За дезинфекция на устната лигавица е полезно да изплакнете устата си със слаб разтвор (сода - 85 g, сол - 85 g, урея - 2,5 g) след хранене.
Средство за пушене: изплакнете устата си с разтвор на сода бикарбонат (1 супена лъжица на 200 мл вода).
При суха кожа, сух дерматит, ихтиоза и псориазис са полезни терапевтичните вани (сода - 35 g, магнезиев карбонат - 20 g, магнезиев перборат - 15 g). Температурата на водата не трябва да бъде по-висока от 38-39 ° С, първо просто трябва да седнете в топла вана, след което постепенно увеличавайте температурата. Продължителността на ваната е 15 минути.
Пожарогасене
Натриевият бикарбонат е част от праха, използван в системите за прахово пожарогасене, използвайки топлина и измествайки кислорода от мястото на горене с отделяния въглероден диоксид.
Почистване на оборудване. Технология за абразивно бластно почистване (ABB).
Оборудването и повърхностите се почистват от различни покрития и замърсители по технологията на оборудването за абразивно бластно почистване (ASO). Като абразив се използва натриев бикарбонат (сода за хляб, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, NaHCO 3, натриев бикарбонат).
Технологията ALD с натриев бикарбонат е нов ефективен начин за почистване на оборудване с помощта на „мек“ абразив. Абразивът се задвижва от сгъстен въздух, произведен от компресор. Този метод е получил търговско признание и е широко използван в Европа и Съединените щати в продължение на 25 години поради своята гъвкавост и икономическа осъществимост.
Повърхностната обработка на оборудването е подобна на конвенционалната пясъкоструйна обработка. Разликата се състои във факта, че частиците на содата са "мек" абразивен материал, тоест не увреждат самата повърхност.
принцип:
Крехка частица натриев бикарбонат експлодира при контакт с повърхността, която трябва да се почисти.
Енергията, освободена от тази светкавица, премахва замърсяването от почистваната повърхност. Абразивните сода се разбиват напълно на фин прах, който лесно се разпръсква в различни посоки, перпендикулярно на падането, увеличавайки почистващия ефект. За целите на потискането на праха, почистването със сода на оборудването обикновено се извършва чрез овлажняване, тоест хидроабразивно-струйно почистване (GASO) на оборудването. Натриевият карбонат се разтваря във вода. Следователно използвания абразив ще се разтвори или може да се измие след почистване.
Това е в контраст с кварцовия пясък, който отрязва покритието. Кварцовият пясък също изтрива част от повърхността, която трябва да се почисти, която содата оставя практически невредима. Все още има много разлики между тези видове почистване на оборудване, но те вече са следствие от свойствата на абразивите.
Разтворимите абразиви от натриев бикарбонат са специално разработени за абразивно бластно почистване на оборудване. Свободно течливите качества на абразивите намаляват плътността на потока, свързана с лошите течливи свойства на конвенционалния натриев карбонат.
Ние осъзнаваме важността на поверителността на информацията. Този документ описва каква лична информация получаваме и събираме, когато използвате уебсайта edu.ogulov.com. Надяваме се, че тази информация ще ви помогне да вземете информирани решения относно личната информация, която ни предоставяте.
електронна поща
Имейл адресът, който предоставяте при попълване на формуляри в сайта, не се показва на други посетители на сайта. Можем да съхраняваме имейли и други съобщения, изпратени от потребителите, за да обработваме потребителски въпроси, да отговаряме на запитвания и да подобряваме нашите услуги.
Телефонен номер
Телефонният номер, който предоставяте при попълване на формуляри в сайта, не се показва на други посетители на сайта. Телефонният номер се използва от нашите мениджъри само за връзка с Вас.
Цели на събиране и обработка на лична информация на потребителите
.На нашия сайт за интернет маркетинг можете да попълвате формуляри. Вашето доброволно съгласие да получавате обратна връзка от нас след подаване на която и да е форма в сайта се потвърждава чрез въвеждане на вашето име, имейл и телефонен номер във формата. Името се използва, за да се свържем лично с Вас, E-mail се използва за изпращане на писма, телефонният номер се използва от нашите мениджъри само за връзка с Вас. Потребителят предоставя данните си доброволно, след което му се изпраща писмо с обратна връзка или получава обаждане от управителя на компанията.
Условия за обработка и предаването й на трети страни
Вашето име, имейл и телефонен номер никога и при никакви обстоятелства няма да бъдат предадени на трети лица, освен в случаите, които са свързани с прилагането на закона.
Реч
Всеки път, когато посещавате уебсайт, нашите сървъри автоматично записват информация, която вашият браузър предава, когато посещавате уеб страници. Обикновено тази информация включва исканата уеб страница, IP адреса на компютъра, типа браузър, езиковите настройки на браузъра, датата и часа на заявката, както и една или повече бисквитки, които ви позволяват да идентифицирате точно вашия браузър.
Бисквитки
Сайтът edu.ogulov.com използва бисквитки и събира данни за посетители, използващи услугите на Yandex.Metrica. Тези данни се използват за събиране на информация за действията на посетителите на сайта, за подобряване на качеството на съдържанието и възможностите му. По всяко време можете да промените параметрите в настройките на вашия браузър, така че браузърът да спре да записва всички бисквитки, както и да ги уведомява за изпращане. Трябва да се има предвид, че в този случай някои услуги и функции може да спрат да работят.
Промени в Политиката за поверителност
На тази страница можете да научите за всякакви промени в тази политика за поверителност. В специални случаи ще ви бъде изпратена информация на вашия имейл. Можете да зададете всякакви въпроси, като пишете на нашия имейл:
Какви вещества се образуват при изпаряване на разтвора на NaHCO3? и получи най-добрия отговор
Отговор от Марат [гуру]
Във воден разтвор на сол NaHCO3 протичат три равновесни процеса: NaHCO3<=>NaOH + CO2 и 2NaHCO3<=>Na2CO3 + CO2 + H2O и Na2CO3 + H2O<=>NaOH + NaHCO3. Когато разтворът се нагрее, всички равновесия се изместват надясно. Така по време на изпаряването на разтвора на NaHCO3 ще се образуват три вещества (в различни пропорции): NaCO3 (натриев карбонат), NaOH (натриев хидроксид) и CO2 (въглероден диоксид). Малко количество въглеродна киселина (H2CO3) в разтвора може да се пренебрегне. Очевидно при продължително изпаряване просто получавате концентриран алкален разтвор (въглеродният диоксид ще се изпари).
Отговор от 2 отговора[гуру]
Хей! Ето селекция от теми с отговори на вашия въпрос: Какви вещества се образуват при изпаряване на разтвора на NaHCO3?
Отговор от Майкъл Б[гуру]
При температура от 60 ° C натриевият бикарбонат се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода (процесът на разлагане е най-ефективен при 200 ° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 При допълнително нагряване до 1000 °C (напр. при т
Отговор от V.V. ***[гуру]
Първият отговор е абсолютно грешен.Карбонатите на алкални метали не се разлагат до оксиди! (Научна програма!) Бикарбонатите, така е, се разлагат до карбонати, вода и въглища. газ.
Отговор от 2 отговора[гуру]
