Kết quả thi sớm môn Hóa
Để hoàn thành nhiệm vụ 1–3, hãy sử dụng chuỗi nguyên tố hóa học sau đây. Câu trả lời trong nhiệm vụ 1–3 là một dãy số biểu thị các nguyên tố hóa học trong một hàng nhất định.
- 1. S
- 2. Na
- 3. Al
- 4. Sĩ
- 5. Mg
Nhiệm vụ số 1
Xác định nguyên tử nào của các nguyên tố được chỉ ra trong dãy có chứa một electron độc thân ở trạng thái cơ bản.
Trả lời: 23
Giải trình:
Hãy viết công thức điện tử cho từng nguyên tố hóa học được chỉ định và mô tả công thức đồ họa điện tử của cấp độ điện tử cuối cùng:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Nhiệm vụ số 2
Từ các nguyên tố hóa học nêu trong dãy, hãy chọn ba nguyên tố kim loại. Sắp xếp các nguyên tố đã chọn theo tính chất khử tăng dần.
Viết số lượng các phần tử đã chọn theo thứ tự bắt buộc vào trường câu trả lời.
Đáp án: 352
Giải trình:
Trong các phân nhóm chính của bảng tuần hoàn, kim loại nằm dưới đường chéo boron-astatin, cũng như trong các phân nhóm thứ cấp. Do đó, các kim loại trong danh sách này bao gồm Na, Al và Mg.
Do đó, tính kim loại và tính khử của các nguyên tố tăng lên khi di chuyển sang trái dọc theo chu kỳ và xuống nhóm con. Như vậy tính kim loại của các kim loại nêu trên tăng dần theo thứ tự Al, Mg, Na
Nhiệm vụ số 3
Trong số các nguyên tố được chỉ ra trong dãy, hãy chọn hai nguyên tố mà khi kết hợp với oxy sẽ có trạng thái oxy hóa +4.
Viết số của các phần tử đã chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 14
Giải trình:
Các trạng thái oxy hóa chính của các nguyên tố trong danh sách được trình bày trong các chất phức tạp:
Lưu huỳnh – “-2”, “+4” và “+6”
Natri Na – “+1” (đơn)
Nhôm Al – “+3” (đơn)
Silicon Si – “-4”, “+4”
Magiê Mg – “+2” (đơn)
Nhiệm vụ số 4
Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn hai chất trong đó có liên kết hóa học ion.
- 1. KCl
- 2. KNO3
- 3. H 3 BO 3
- 4.H2SO4
- 5.PCl 3
Trả lời: 12
Giải trình:
Trong phần lớn các trường hợp, sự hiện diện của loại liên kết ion trong hợp chất có thể được xác định bởi thực tế là các đơn vị cấu trúc của nó đồng thời bao gồm các nguyên tử của kim loại điển hình và các nguyên tử của phi kim loại.
Dựa trên tiêu chí này, loại liên kết ion xảy ra trong các hợp chất KCl và KNO 3.
Ngoài đặc điểm trên, có thể nói sự hiện diện của liên kết ion trong hợp chất nếu đơn vị cấu trúc của nó chứa cation amoni (NH 4 +) hoặc các chất tương tự hữu cơ của nó - cation alkylamoni RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, cation trialkylamoni R 3 NH + và tetraalkylamoni R 4 N +, trong đó R là một số gốc hydrocarbon. Ví dụ, loại liên kết ion xảy ra trong hợp chất (CH 3) 4 NCl giữa cation (CH 3) 4 + và ion clorua Cl −.
Nhiệm vụ số 5
Thiết lập sự tương ứng giữa công thức của một chất và lớp/nhóm mà chất đó thuộc về: với mỗi vị trí được chỉ định bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được chỉ định bằng một số.
| MỘT | B | TRONG |
Đáp án: 241
Giải trình:
N 2 O 3 là một oxit phi kim loại. Tất cả các oxit phi kim loại trừ N 2 O, NO, SiO và CO đều có tính axit.
Al 2 O 3 là oxit kim loại ở trạng thái oxi hóa +3. Các oxit kim loại ở trạng thái oxy hóa +3, +4, cũng như BeO, ZnO, SnO và PbO, là chất lưỡng tính.
HClO 4 là đại diện tiêu biểu của axit vì khi phân ly trong dung dịch nước, chỉ có cation H+ được hình thành từ các cation:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Nhiệm vụ số 6
Từ danh sách các chất được đề xuất, chọn hai chất, mỗi chất sẽ tương tác với kẽm.
1) axit nitric (dung dịch)
2) sắt(II) hydroxit
3) magie sunfat (dung dịch)
4) natri hydroxit (dung dịch)
5) nhôm clorua (dung dịch)
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 14
Giải trình:
1) Axit nitric là chất oxy hóa mạnh và phản ứng với tất cả các kim loại trừ bạch kim và vàng.
2) Sắt hydroxit (ll) là một bazơ không tan. Kim loại hoàn toàn không phản ứng với hydroxit không hòa tan và chỉ có ba kim loại phản ứng với chất hòa tan (kiềm) - Be, Zn, Al.
3) Magie sunfat là muối của kim loại hoạt động mạnh hơn kẽm nên phản ứng không xảy ra.
4) Natri hydroxit - kiềm (hydroxit kim loại hòa tan). Chỉ Be, Zn, Al mới tác dụng được với kiềm kim loại.
5) AlCl3 – muối của kim loại hoạt động mạnh hơn kẽm, tức là phản ứng là không thể.
Nhiệm vụ số 7
Từ danh sách các chất đề xuất, chọn hai oxit phản ứng với nước.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3.KHÔNG
- 4. SO3
- 5. PbO2
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 14
Giải trình:
Trong số các oxit, chỉ có oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ, cũng như tất cả các oxit axit ngoại trừ SiO 2, phản ứng với nước.
Như vậy, đáp án 1 và 4 là phù hợp:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Nhiệm vụ số 8
1) hydro bromua
3) natri nitrat
4) oxit lưu huỳnh (IV)
5) nhôm clorua
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
Đáp án: 52
Giải trình:
Muối duy nhất trong số các chất này là natri nitrat và nhôm clorua. Tất cả các nitrat, giống như muối natri, đều hòa tan, và do đó về nguyên tắc natri nitrat không thể tạo thành kết tủa với bất kỳ thuốc thử nào. Vì vậy muối X chỉ có thể là nhôm clorua.
Một sai lầm phổ biến của những người tham gia Kỳ thi Thống nhất môn hóa học là không hiểu rằng trong dung dịch nước, amoniac tạo thành bazơ yếu - amoni hydroxit do phản ứng:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Về vấn đề này, dung dịch amoniac tạo ra kết tủa khi trộn với dung dịch muối kim loại tạo thành hydroxit không hòa tan:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Nhiệm vụ số 9
Trong một sơ đồ chuyển đổi nhất định
Cư X> CuCl2 Y> CuI
chất X và Y là:
- 1. AgI
- 2. Tôi 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5. KI
Đáp án: 35
Giải trình:
Đồng là kim loại nằm trong chuỗi hoạt động bên phải của hydro, tức là không phản ứng với axit (trừ H 2 SO 4 (conc.) và HNO 3). Do đó, trong trường hợp của chúng ta, sự hình thành đồng (ll) clorua chỉ có thể xảy ra bằng phản ứng với clo:
Cu + Cl2 = CuCl 2
Ion iodua (I -) không thể cùng tồn tại trong cùng dung dịch với ion đồng hóa trị hai, vì bị chúng oxy hóa:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Nhiệm vụ số 10
Thiết lập sự tương ứng giữa phương trình phản ứng và chất oxy hóa trong phản ứng này: ứng với mỗi vị trí được chỉ định bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được chỉ định bằng một số.
Đáp án: 1433
Giải trình:
Chất oxi hóa trong phản ứng là chất có chứa nguyên tố làm giảm trạng thái oxi hóa của nó
Nhiệm vụ số 11
Thiết lập sự tương ứng giữa công thức của một chất và các thuốc thử mà chất này có thể tương tác: với mỗi vị trí được biểu thị bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được biểu thị bằng một số.
Đáp án: 1215
Giải trình:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH và Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – tương tác tương tự. Muối phản ứng với hydroxit kim loại nếu chất ban đầu hòa tan và sản phẩm chứa chất kết tủa, khí hoặc chất phân ly nhẹ. Đối với cả phản ứng thứ nhất và thứ hai, cả hai yêu cầu đều được đáp ứng:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - muối phản ứng với kim loại nếu kim loại tự do hoạt động mạnh hơn chất có trong muối. Magiê trong chuỗi hoạt động nằm ở bên trái của đồng, điều này cho thấy hoạt động của nó lớn hơn, do đó phản ứng diễn ra:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – hydroxit kim loại ở trạng thái oxy hóa +3. Các hydroxit kim loại ở trạng thái oxy hóa +3, +4, cũng như các hydroxit Be(OH) 2 và Zn(OH) 2 là những trường hợp ngoại lệ, được phân loại là lưỡng tính.
Theo định nghĩa, hydroxit lưỡng tính là những chất phản ứng với chất kiềm và hầu hết các axit hòa tan. Vì lý do này, chúng ta có thể kết luận ngay rằng phương án trả lời 2 là phù hợp:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (dung dịch) = Li hoặc Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH và ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – tương tác thuộc loại “muối + hydroxit kim loại”. Lời giải thích được đưa ra trong đoạn A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Cần lưu ý rằng khi dư NaOH và Ba(OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 là những chất oxi hóa mạnh. Các kim loại duy nhất không phản ứng là bạc, bạch kim và vàng:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO3 là axit có tính oxi hóa mạnh vì oxy hóa không phải bằng cation hydro mà bằng nguyên tố tạo axit - nitơ N +5. Phản ứng với tất cả các kim loại trừ bạch kim và vàng:
4HNO 3(kết luận) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(pha loãng) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Nhiệm vụ số 12
Thiết lập sự tương ứng giữa công thức chung của dãy đồng đẳng và tên chất thuộc dãy này: ứng với mỗi vị trí được biểu thị bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được biểu thị bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | |
Đáp án: 231
Giải trình:
Nhiệm vụ số 13
Từ danh sách các chất đề xuất, chọn hai chất là đồng phân của cyclopentane.
1) 2-metylbutan
2) 1,2-dimetylcyclopropan
3) penten-2
4) hexene-2
5) xyclopenten
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Trả lời: 23
Giải trình:
Cyclopentane có công thức phân tử C5H10. Hãy viết công thức cấu tạo và công thức phân tử của các chất nêu ở điều kiện
Tên chất |
Công thức cấu tạo |
Công thức phân tử |
cyclopentan |
C5H10 |
|
2-metylbutan |
||
1,2-dimetylcyclopropan |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
cyclopentene |
Nhiệm vụ số 14
Từ danh sách các chất đề xuất, chọn hai chất, mỗi chất phản ứng với dung dịch thuốc tím.
1) metylbenzen
2) xyclohexan
3) metylpropan
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 15
Giải trình:
Trong số các hydrocacbon phản ứng với dung dịch kali permanganat là những hydrocacbon có chứa liên kết C=C hoặc C≡C trong công thức cấu trúc của chúng, cũng như các chất tương đồng của benzen (trừ chính benzen).
Methylbenzen và styrene phù hợp theo cách này.
Nhiệm vụ số 15
Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn hai chất mà phenol tương tác với nhau.
1) axit clohydric
2) natri hydroxit
4) axit nitric
5) natri sunfat
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 24
Giải trình:
Phenol có tính axit yếu, rõ rệt hơn rượu. Vì lý do này, phenol, không giống như rượu, phản ứng với chất kiềm:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Phenol chứa trong phân tử của nó một nhóm hydroxyl gắn trực tiếp vào vòng benzen. Nhóm hydroxy là chất định hướng loại một, nghĩa là nó tạo điều kiện thuận lợi cho các phản ứng thay thế ở vị trí ortho và para:
Nhiệm vụ số 16
Từ danh sách các chất đề xuất, hãy chọn hai chất bị thủy phân.
1) đường
2) đường sucrose
3) đường fructose
5) tinh bột
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 25
Giải trình:
Tất cả các chất được liệt kê là carbohydrate. Trong số các carbohydrate, monosacarit không bị thủy phân. Glucose, fructose và ribose là monosacarit, sucrose là một disacarit và tinh bột là một polysacarit. Do đó, sucrose và tinh bột trong danh sách trên có thể bị thủy phân.
Nhiệm vụ số 17
Sơ đồ biến đổi chất sau đây được chỉ định:
1,2-dibromoethane → X → bromoethane → Y → etyl formate
Xác định chất nào trong số các chất nêu là chất X và Y.
2) etanol
4) cloetan
5) axetylen
Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.
Nhiệm vụ số 18
Thiết lập sự tương ứng giữa tên chất ban đầu và sản phẩm chủ yếu được hình thành khi chất này phản ứng với brom: ứng với mỗi vị trí được chỉ định bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được chỉ định bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | G |
Đáp án: 2134
Giải trình:
Sự thay thế ở nguyên tử carbon thứ cấp xảy ra ở mức độ lớn hơn ở mức độ chính. Do đó, sản phẩm chính của quá trình brom hóa propan là 2-bromopropane chứ không phải 1-bromopropane:
Cyclohexane là một cycloalkane có kích thước vòng lớn hơn 4 nguyên tử carbon. Xycloalkan có kích thước vòng lớn hơn 4 nguyên tử cacbon khi tương tác với halogen sẽ xảy ra phản ứng thế với bảo toàn chu trình:
Cyclopropane và cyclobutane - cycloalkanes có kích thước vòng tối thiểu tốt nhất nên trải qua các phản ứng cộng kèm theo đứt vòng:
Sự thay thế các nguyên tử hydro ở nguyên tử cacbon bậc ba xảy ra ở mức độ lớn hơn so với nguyên tử cacbon bậc hai và bậc một. Do đó, quá trình brom hóa isobutane diễn ra chủ yếu như sau:
Nhiệm vụ số 19
Thiết lập sự tương ứng giữa sơ đồ phản ứng và chất hữu cơ là sản phẩm của phản ứng này: đối với mỗi vị trí được biểu thị bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được biểu thị bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | G |
Đáp án: 6134
Giải trình:
Đun nóng aldehyd bằng đồng hydroxit mới kết tủa dẫn đến quá trình oxy hóa nhóm aldehyd thành nhóm cacboxyl:
Aldehyt và xeton bị khử bởi hydro khi có mặt niken, bạch kim hoặc palladium thành rượu:
Rượu bậc 1 và bậc 2 bị oxy hóa bởi CuO nóng lần lượt thành aldehyd và xeton:
Khi axit sunfuric đậm đặc phản ứng với etanol khi đun nóng, hai sản phẩm khác nhau có thể hình thành. Khi đun nóng đến nhiệt độ dưới 140 °C, quá trình khử nước liên phân tử xảy ra chủ yếu với sự hình thành dietyl ete, và khi đun nóng trên 140 °C, quá trình khử nước nội phân tử xảy ra, do đó ethylene được hình thành:
Nhiệm vụ số 20
Từ danh sách các chất đã đề xuất, hãy chọn hai chất có phản ứng phân hủy nhiệt là oxi hóa khử.
1) nhôm nitrat
2) kali bicarbonate
3) nhôm hydroxit
4) amoni cacbonat
5) amoni nitrat
Viết số lượng các chất được chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 15
Giải trình:
Phản ứng oxi hóa khử là những phản ứng trong đó một hoặc nhiều nguyên tố hóa học thay đổi trạng thái oxy hóa của chúng.
Phản ứng phân hủy hoàn toàn tất cả nitrat đều là phản ứng oxi hóa khử. Nitrat kim loại từ Mg đến Cu bao gồm phân hủy thành oxit kim loại, nitơ dioxit và oxy phân tử:
Tất cả các bicarbonate kim loại đều bị phân hủy ngay cả khi đun nóng nhẹ (60 o C) thành cacbonat kim loại, carbon dioxide và nước. Trong trường hợp này, không có sự thay đổi trạng thái oxy hóa xảy ra:
Các oxit không hòa tan bị phân hủy khi đun nóng. Phản ứng không oxi hóa khử vì Kết quả là không một nguyên tố hóa học nào thay đổi trạng thái oxy hóa của nó:
Amoni cacbonat phân hủy khi đun nóng thành carbon dioxide, nước và amoniac. Phản ứng không oxi hóa khử:
Amoni nitrat phân hủy thành oxit nitric (I) và nước. Phản ứng liên quan đến OVR:
Nhiệm vụ số 21
Từ danh sách đề xuất, hãy chọn hai tác động bên ngoài dẫn đến tăng tốc độ phản ứng của nitơ với hydro.
1) giảm nhiệt độ
2) tăng áp suất trong hệ thống
5) sử dụng chất ức chế
Viết số lượng các ảnh hưởng bên ngoài đã chọn vào trường câu trả lời.
Đáp án: 24
Giải trình:
1) giảm nhiệt độ:
Tốc độ của bất kỳ phản ứng nào đều giảm khi nhiệt độ giảm
2) tăng áp suất trong hệ thống:
Áp suất tăng làm tăng tốc độ của bất kỳ phản ứng nào trong đó có ít nhất một chất khí tham gia.
3) giảm nồng độ hydro
Giảm nồng độ luôn làm giảm tốc độ phản ứng
4) tăng nồng độ nitơ
Tăng nồng độ thuốc thử luôn làm tăng tốc độ phản ứng
5) sử dụng chất ức chế
Chất ức chế là chất làm chậm tốc độ phản ứng.
Nhiệm vụ số 22
Thiết lập sự tương ứng giữa công thức của một chất và sản phẩm điện phân dung dịch nước của chất đó trên các điện cực trơ: ứng với mỗi vị trí được chỉ định bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được chỉ định bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | G |
Đáp án: 5251
Giải trình:
A) NaBr → Na + + Br -
Các cation Na+ và các phân tử nước cạnh tranh nhau ở cực âm.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Các cation Mg 2+ và các phân tử nước cạnh tranh nhau ở cực âm.
Các cation kim loại kiềm, cũng như magie và nhôm, không thể bị khử trong dung dịch nước do hoạt tính cao của chúng. Vì lý do này, các phân tử nước bị khử theo phương trình:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3 - các anion và phân tử nước cạnh tranh nhau ở cực dương.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Vậy câu trả lời 2 (hydro và oxy) là phù hợp.
B) AlCl3 → Al 3+ + 3Cl -
Các cation kim loại kiềm, cũng như magie và nhôm, không thể bị khử trong dung dịch nước do hoạt tính cao của chúng. Vì lý do này, các phân tử nước bị khử theo phương trình:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl - anion và phân tử nước cạnh tranh nhau ở cực dương.
Các anion gồm một nguyên tố hóa học (trừ F -) hoạt động tốt hơn các phân tử nước về quá trình oxy hóa ở cực dương:
2Cl - -2e → Cl 2
Vì vậy, đáp án 5 (hydro và halogen) là phù hợp.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Các cation kim loại ở bên phải của hydro trong chuỗi hoạt động dễ dàng bị khử trong điều kiện dung dịch nước:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Dư lượng axit chứa nguyên tố tạo axit ở trạng thái oxy hóa cao nhất sẽ mất khả năng cạnh tranh với các phân tử nước trong quá trình oxy hóa ở cực dương:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Như vậy đáp án 1 (oxy và kim loại) là phù hợp.
Nhiệm vụ số 23
Thiết lập sự tương ứng giữa tên muối và môi trường dung dịch nước của muối này: đối với mỗi vị trí được chỉ định bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được chỉ định bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | G |
Đáp án: 3312
Giải trình:
A) sắt(III) sunfat - Fe 2 (SO 4) 3
được tạo thành bởi bazơ yếu Fe(OH) 3 và axit mạnh H 2 SO 4. Kết luận - môi trường có tính axit
B) crom(III) clorua - CrCl 3
được tạo thành bởi bazơ yếu Cr(OH) 3 và axit mạnh HCl. Kết luận - môi trường có tính axit
B) natri sunfat - Na 2 SO 4
Được tạo thành bởi bazơ mạnh NaOH và axit mạnh H 2 SO 4. Kết luận - môi trường trung tính
D) natri sunfua - Na 2 S
Tạo bởi bazơ mạnh NaOH và axit yếu H2S. Kết luận - môi trường có tính kiềm.
Nhiệm vụ số 24
Thiết lập sự tương ứng giữa phương pháp tác động đến hệ cân bằng
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
và hướng dịch chuyển cân bằng hóa học do hiệu ứng này: đối với mỗi vị trí được biểu thị bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được biểu thị bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | G |
Đáp án: 3113
Giải trình:
Sự dịch chuyển cân bằng dưới tác động bên ngoài lên hệ xảy ra theo cách giảm thiểu tác động của tác động bên ngoài này (nguyên lý Le Chatelier).
A) Sự tăng nồng độ CO làm cân bằng chuyển dịch theo hướng phản ứng thuận vì nó làm giảm lượng CO.
b) Nhiệt độ tăng làm cân bằng chuyển dịch theo hướng phản ứng thu nhiệt. Vì phản ứng thuận tỏa nhiệt (+Q) nên cân bằng sẽ chuyển dịch theo hướng phản ứng nghịch.
C) Áp suất giảm sẽ làm chuyển dịch cân bằng theo hướng phản ứng làm tăng thể tích khí. Kết quả của phản ứng nghịch là nhiều khí được tạo thành hơn so với phản ứng trực tiếp. Như vậy cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng ngược lại.
D) Sự tăng nồng độ clo dẫn đến sự chuyển dịch cân bằng theo hướng phản ứng trực tiếp, do đó nó làm giảm lượng clo.
Nhiệm vụ số 25
Thiết lập sự tương ứng giữa hai chất và thuốc thử có thể dùng để phân biệt các chất này: với mỗi vị trí được chỉ định bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được chỉ định bằng một số.
Đáp án: 3454
Giải trình:
Chỉ có thể phân biệt hai chất với sự trợ giúp của chất thứ ba nếu hai chất này tương tác với nó khác nhau và quan trọng nhất là những khác biệt này có thể phân biệt được từ bên ngoài.
A) Có thể phân biệt được dung dịch FeSO 4 và FeCl 2 bằng dung dịch bari nitrat. Trong trường hợp FeSO 4, kết tủa màu trắng của bari sunfat tạo thành:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Trong trường hợp FeCl 2 không có dấu hiệu tương tác rõ ràng vì phản ứng không xảy ra.
B) Có thể phân biệt được dung dịch Na 3 PO 4 và Na 2 SO 4 bằng dung dịch MgCl 2. Dung dịch Na 2 SO 4 không phản ứng, và trong trường hợp Na 3 PO 4 là kết tủa trắng của magie photphat:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Có thể phân biệt được dung dịch KOH và Ca(OH) 2 bằng dung dịch Na 2 CO 3. KOH không phản ứng với Na 2 CO 3 nhưng Ca(OH) 2 tạo kết tủa trắng là canxi cacbonat với Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Có thể phân biệt được dung dịch KOH và KCl bằng dung dịch MgCl 2. KCl không phản ứng với MgCl 2, khi trộn dung dịch KOH và MgCl 2 sẽ tạo thành kết tủa trắng magie hydroxit:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Nhiệm vụ số 26
Thiết lập sự tương ứng giữa chất và phạm vi ứng dụng của nó: đối với mỗi vị trí được biểu thị bằng một chữ cái, hãy chọn vị trí tương ứng được biểu thị bằng một số.
Viết các số đã chọn vào bảng dưới các chữ cái tương ứng.
| MỘT | B | TRONG | G |
Đáp án: 2331
Giải trình:
Amoniac - được sử dụng trong sản xuất phân đạm. Đặc biệt, amoniac là nguyên liệu thô để sản xuất axit nitric, từ đó tạo ra phân bón - natri, kali và amoni nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Carbon tetrachloride và axeton được sử dụng làm dung môi.
Ethylene được sử dụng để sản xuất các hợp chất có trọng lượng phân tử cao (polyme), cụ thể là polyetylen.
Câu trả lời cho nhiệm vụ 27–29 là một con số. Viết số này vào trường câu trả lời trong văn bản của tác phẩm, đồng thời duy trì mức độ chính xác đã chỉ định. Sau đó chuyển số này vào MẪU TRẢ LỜI số 1 bên phải số của bài làm tương ứng, bắt đầu từ ô đầu tiên. Viết từng ký tự vào một ô riêng theo mẫu đã cho trong mẫu. Không cần thiết phải viết đơn vị đo các đại lượng vật lý.
Nhiệm vụ số 27
Khối lượng kali hydroxit phải được hòa tan trong 150 g nước để thu được dung dịch có phần khối lượng kiềm là 25%? (Viết số đó đến số nguyên gần nhất.)
Đáp án: 50
Giải trình:
Gọi khối lượng kali hydroxit cần hòa tan trong 150 g nước bằng x g, khi đó khối lượng dung dịch thu được là (150 + x) g, phần khối lượng của kiềm trong dung dịch đó có thể là được biểu thị bằng x / (150 + x). Từ điều kiện chúng ta biết rằng phần khối lượng của kali hydroxit là 0,25 (hoặc 25%). Do đó, phương trình là hợp lệ:
x/(150+x) = 0,25
Như vậy, khối lượng cần phải hòa tan trong 150 g nước để thu được dung dịch có phần khối lượng kiềm là 25% là 50 g.
Nhiệm vụ số 28
Trong một phản ứng có phương trình nhiệt hóa là
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
88 g carbon dioxide được đưa vào. Trong trường hợp này nhiệt lượng tỏa ra là bao nhiêu? (Viết số đó đến số nguyên gần nhất.)
Trả lời: ___________________________ kJ.
Đáp án: 204
Giải trình:
Hãy tính lượng khí cacbonic:
n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,
Theo phương trình phản ứng, khi 1 mol CO 2 phản ứng với magie oxit thì giải phóng 102 kJ. Trong trường hợp của chúng tôi, lượng carbon dioxide là 2 mol. Ký hiệu lượng nhiệt tỏa ra là x kJ, chúng ta có thể viết tỷ lệ sau:
1 mol CO 2 – 102 kJ
2 mol CO 2 – x kJ
Do đó, phương trình là hợp lệ:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Như vậy, lượng nhiệt tỏa ra khi 88 g CO2 tham gia phản ứng với magie oxit là 204 kJ.
Nhiệm vụ số 29
Xác định khối lượng kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo thành 2,24 L (N.S.) hydro. (Viết số đến phần mười gần nhất.)
Trả lời: ___________________________ g.
Đáp án: 6,5
Giải trình:
Hãy viết phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2
Hãy tính khối lượng chất hiđro:
n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Vì trong phương trình phản ứng có các hệ số đứng trước kẽm và hydro bằng nhau, điều này có nghĩa là lượng chất kẽm tham gia phản ứng và lượng hydro tạo thành do phản ứng đó cũng bằng nhau, tức là.
n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, do đó:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Đừng quên chuyển toàn bộ đáp án sang đáp án mẫu số 1 theo hướng dẫn hoàn thành bài.
Nhiệm vụ số 33
Natri bicarbonate nặng 43,34 g được nung đến khối lượng không đổi. Phần cặn được hòa tan trong axit clohydric dư. Khí thu được được đưa qua 100 g dung dịch natri hydroxit 10%. Xác định thành phần, khối lượng của muối tạo thành và phần khối lượng của nó trong dung dịch. Trong câu trả lời của bạn, hãy viết ra các phương trình phản ứng được chỉ ra trong câu hỏi và cung cấp tất cả các phép tính cần thiết (cho biết đơn vị đo của các đại lượng vật lý cần thiết).
Trả lời:
Giải trình:
Natri bicarbonate bị phân hủy khi đun nóng theo phương trình:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Dư lượng rắn thu được dường như chỉ bao gồm natri cacbonat. Khi hòa tan natri cacbonat trong axit clohiđric sẽ xảy ra phản ứng sau:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Tính lượng natri bicarbonate và natri cacbonat:
n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,
kể từ đây,
n(Na 2 CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.
Hãy tính lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng (II):
n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0,258 mol.
Hãy tính khối lượng natri hydroxit nguyên chất và lượng chất của nó:
m(NaOH) = m dung dịch (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
Sự tương tác của carbon dioxide với natri hydroxit, tùy thuộc vào tỷ lệ của chúng, có thể diễn ra theo hai phương trình khác nhau:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (có dư kiềm)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (với lượng carbon dioxide dư thừa)
Từ các phương trình đã trình bày, ta suy ra rằng chỉ thu được muối trung bình ở tỷ lệ n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, và chỉ thu được muối axit ở tỷ lệ n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.
Theo tính toán, ν(CO 2) > ν(NaOH), do đó:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Những thứ kia. sự tương tác của carbon dioxide với natri hydroxit chỉ xảy ra khi tạo thành muối axit, tức là. theo phương trình:
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)
Chúng tôi thực hiện tính toán dựa trên việc thiếu kiềm. Theo phương trình phản ứng (III):
n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, do đó:
m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.
Khối lượng của dung dịch thu được sẽ bằng tổng khối lượng của dung dịch kiềm và khối lượng CO2 được nó hấp thụ.
Từ phương trình phản ứng, nó suy ra rằng nó đã phản ứng, tức là chỉ có 0,25 mol CO 2 được hấp thụ trong số 0,258 mol. Khi đó khối lượng CO2 hấp thụ là:
m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.
Khi đó khối lượng của dung dịch bằng:
m(dung dịch) = m(dung dịch NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
và phần khối lượng của natri bicarbonate trong dung dịch sẽ bằng:
ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Nhiệm vụ số 34
Khi đốt cháy 16,2 g chất hữu cơ có cấu trúc không tuần hoàn, thu được 26,88 l (n.s.) carbon dioxide và 16,2 g nước. Được biết, 1 mol chất hữu cơ này khi có mặt chất xúc tác chỉ thêm 1 mol nước và chất này không phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để thiết lập công thức phân tử của một chất hữu cơ;
2) viết công thức phân tử của một chất hữu cơ;
3) lập công thức cấu tạo của một chất hữu cơ phản ánh rõ ràng thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của nó;
4) viết phương trình phản ứng hydrat hóa chất hữu cơ.
Trả lời:
Giải trình:
1) Để xác định thành phần nguyên tố, hãy tính lượng các chất carbon dioxide, nước và khối lượng của các nguyên tố có trong chúng:
n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;
n(CO 2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.
n(H 2 O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m(chất hữu cơ) = m(C) + m(H) = 16,2 g, do đó trong chất hữu cơ không có oxy.
Công thức chung của hợp chất hữu cơ là C x H y.
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Vậy công thức đơn giản nhất của chất này là C 4 H 6. Công thức thực sự của một chất có thể trùng với công thức đơn giản nhất hoặc có thể khác công thức đó một số nguyên lần. Những thứ kia. ví dụ như C 8 H 12, C 12 H 18, v.v.
Điều kiện nêu rõ rằng hydrocarbon không tuần hoàn và một phân tử của nó chỉ có thể gắn một phân tử nước. Điều này có thể thực hiện được nếu chỉ có một liên kết bội (đôi hoặc ba) trong công thức cấu trúc của chất. Vì hydrocacbon mong muốn là không tuần hoàn nên rõ ràng là một liên kết bội chỉ có thể tồn tại đối với chất có công thức C 4 H 6. Trong trường hợp các hydrocacbon khác có trọng lượng phân tử cao hơn thì số liên kết bội luôn nhiều hơn một. Như vậy, công thức phân tử của chất C 4 H 6 trùng với công thức đơn giản nhất.
2) Công thức phân tử của chất hữu cơ là C 4 H 6.
3) Trong số các hydrocacbon, ankin có liên kết ba nằm ở cuối phân tử tương tác với dung dịch amoniac của oxit bạc. Để tránh tương tác với dung dịch amoniac của oxit bạc, chế phẩm alkyne C 4 H 6 phải có cấu trúc sau:
CH 3 -C≡C-CH 3
4) Sự hydrat hóa của ankin xảy ra khi có mặt muối thủy ngân hóa trị hai.
Kết quả Kỳ thi Thống nhất cấp Bang về hóa học không thấp hơn số điểm quy định tối thiểu sẽ có quyền được nhận vào các trường đại học chuyên ngành có danh sách bài kiểm tra đầu vào bao gồm môn hóa học.
Các trường đại học không có quyền ấn định ngưỡng tối thiểu môn Hóa dưới 36 điểm. Các trường đại học danh tiếng có xu hướng đặt ngưỡng tối thiểu cao hơn nhiều. Vì muốn học ở đó sinh viên năm thứ nhất phải có kiến thức rất tốt.
Trên trang web chính thức của FIPI, hàng năm đều xuất bản các phiên bản Kỳ thi Thống nhất ngành Hóa học: trình diễn, kỳ đầu. Chính những lựa chọn này đưa ra ý tưởng về cấu trúc của kỳ thi trong tương lai cũng như mức độ khó của các nhiệm vụ và là nguồn thông tin đáng tin cậy khi chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất.
Phiên bản đầu tiên của Đề thi Thống nhất môn Hóa học 2017
| Năm | Tải về phiên bản đầu |
| 2017 | biến thể của po anhii |
| 2016 | Tải xuống |
Phiên bản demo của Kỳ thi Thống nhất môn Hóa học 2017 từ FIPI
| Biến thể của nhiệm vụ + câu trả lời | Tải xuống phiên bản demo |
| Sự chỉ rõ | biến thể demo Himiya ege |
| Bộ mã hóa | bộ mã hoá |
Đề thi Thống nhất môn Hóa học 2017 phiên bản 2017 có nhiều thay đổi so với KIM 2016 trước đó nên nên chuẩn bị theo phiên bản hiện tại và sử dụng phiên bản của các năm trước để sinh viên tốt nghiệp phát triển đa dạng.
Vật liệu và thiết bị bổ sung
Các tài liệu sau đây được đính kèm trong mỗi phiên bản của Đề thi Thống nhất ngành hóa học:
− Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học D.I. Mendeleev;
− bảng độ tan của muối, axit, bazơ trong nước;
- Chuỗi điện hóa của các điện áp kim loại.
Bạn được phép sử dụng máy tính không lập trình được trong quá trình thi. Danh sách các thiết bị và tài liệu bổ sung được phép sử dụng trong Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước, được phê duyệt theo lệnh của Bộ Giáo dục và Khoa học Nga.
Đối với những người muốn tiếp tục học tại một trường đại học, việc lựa chọn môn học nên phụ thuộc vào danh sách bài kiểm tra đầu vào cho chuyên ngành đã chọn
(hướng đào tạo).
Danh sách thi tuyển sinh vào các trường đại học đối với tất cả các chuyên ngành (lĩnh vực đào tạo) được xác định theo lệnh của Bộ Giáo dục và Khoa học Nga. Mỗi trường đại học chọn từ danh sách này một số môn học nhất định mà trường ghi rõ trong quy chế tuyển sinh. Bạn cần làm quen với thông tin này trên trang web của các trường đại học đã chọn trước khi đăng ký tham gia Kỳ thi Thống nhất với danh sách các môn đã chọn.
Kỳ thi Toán thống nhất sớm năm 2017. Nhiệm vụ 31
Khí thu được từ quá trình nung bạc (I) nitrat được trộn với một loại khí khác thu được từ quá trình phân hủy kali clorat. Hỗn hợp khí thu được bị nước hấp thụ và tạo thành axit. Magiê photphua được xử lý bằng axit clohydric và khí thoát ra. Khí này được cẩn thận đưa qua dung dịch axit đậm đặc nóng thu được. Viết các phương trình biểu diễn năm phản ứng đã mô tả. Trong câu trả lời của bạn, hãy chỉ ra tổng các hệ số trong tất cả các phương trình.
Kỳ thi sớm Thống nhất môn Hóa học năm 2017. Nhiệm vụ 33
Kali bicarbonate nặng 45 g được nung đến khối lượng không đổi. Phần cặn được hòa tan trong axit sulfuric dư. Khí thu được được đưa qua 200 g dung dịch kali hydroxit 5,6%. Xác định thành phần và khối lượng của muối tạo thành, phần khối lượng của nó (%) trong dung dịch. Khi giải, hãy viết các phương trình phản ứng nêu trong đề bài và đưa ra tất cả các phép tính cần thiết (cho biết đơn vị đo của các đại lượng vật lý cần thiết). Trong câu trả lời của bạn, hãy viết tổng khối lượng mol (g/mol) của muối tạo thành, khối lượng (g) và phần khối lượng của nó (%, làm tròn đến số nguyên gần nhất) trong dung dịch cuối cùng. Bỏ qua độ tan của chất khí trong nước.
Kỳ thi sơ cấp thống nhất môn Hóa học năm 2017. Nhiệm vụ 34
Khi đốt cháy 12,24 g chất hữu cơ có cấu trúc không tuần hoàn, thu được 20,16 l (n.s.) carbon dioxide và 12,96 g nước. Được biết, 1 mol chất hữu cơ này chỉ thêm 1 mol nước và chất này không phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc. Dựa vào dữ liệu của các điều kiện bài toán: 1) thực hiện các phép tính cần thiết để thiết lập công thức phân tử của một chất hữu cơ. 2) soạn công thức phân tử của một chất hữu cơ. 3) lập công thức cấu tạo của một chất hữu cơ phản ánh rõ ràng thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của nó. 4) viết phương trình phản ứng hydrat hóa chất hữu cơ. Trong câu trả lời của bạn, hãy viết khối lượng mol (g/mol) của chất hữu cơ ban đầu.
Những phiên bản đầu tiên của Kỳ thi Thống nhất môn Hóa học 2016-2015
| Hoá học | Tùy chọn tải xuống |
| 2016 | biến thể ege 2016 |
| 2015 | biến thể ege 2015 |
Những thay đổi trong kỳ thi Thống Nhất KIM 2017 so với năm 2016
Hóa học – những thay đổi đáng kể. Cấu trúc đề thi đã được tối ưu hóa:
1. Cấu trúc của phần 1 của CMM đã được thay đổi về cơ bản: các nhiệm vụ chỉ chọn một câu trả lời đã bị loại trừ; Các nhiệm vụ được nhóm thành các khối chủ đề riêng biệt, mỗi khối chứa các nhiệm vụ có độ khó cơ bản và nâng cao.
2. Tổng số nhiệm vụ giảm từ 40 (năm 2016) xuống còn 34.
3. Thang đánh giá đã được thay đổi (từ 1 thành 2 điểm) để hoàn thành các nhiệm vụ ở mức độ phức tạp cơ bản, kiểm tra sự tiếp thu kiến thức về mối liên hệ di truyền của các chất vô cơ và hữu cơ (9 và 17).
4. Điểm ban đầu tối đa để hoàn thành toàn bộ công việc sẽ là 60 điểm (thay vì 64 điểm như năm 2016).
Cấu trúc đề thi KIM Thống nhất năm 2017 môn Hóa học
Mỗi dạng đề thi được xây dựng theo một kế hoạch duy nhất: đề gồm có 2 phần, gồm 34 bài tập. Phần 1 gồm 29 nhiệm vụ có đáp án ngắn, trong đó có 20 nhiệm vụ có mức độ phức tạp cơ bản (trong phiên bản chúng được đánh số: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) và 9 nhiệm vụ ở cấp độ nâng cao độ phức tạp (số sê-ri của chúng: 10, 11, 18, 19, 22–26).
Phần 2 gồm 5 bài có độ khó cao, kèm đáp án chi tiết. Đây là những nhiệm vụ được đánh số 30–34.
Tổng số nhiệm vụ - 34; trong đó chia theo độ khó: B – 20 P – 9; Lúc 5.
Điểm ban đầu tối đa cho tác phẩm là 60.
Tổng thời gian để hoàn thành công việc là 210 phút.
Kỳ thi quốc gia môn hóa học là một trong những môn học mà sinh viên tốt nghiệp có thể độc lập lựa chọn. Môn học này rất cần thiết cho những sinh viên có ý định tiếp tục học trong lĩnh vực y học, hóa học và công nghệ hóa học, xây dựng, công nghệ sinh học, công nghiệp thực phẩm và các ngành tương tự.
Tốt hơn hết bạn nên bắt đầu chuẩn bị trước cho môn học này, vì trong trường hợp này sẽ không thể bỏ dở bằng cách nhồi nhét kiến thức. Ngoài ra, bạn cần làm rõ trước những thay đổi có thể xảy ra và ngày thi để có thể phân bổ công sức của mình một cách chính xác trong quá trình chuẩn bị. Để thực hiện nhiệm vụ này dễ dàng nhất có thể cho bạn, chúng tôi sẽ phân tích các đặc điểm của Kỳ thi Thống nhất môn hóa học năm 2017.
Phiên bản demo của Kỳ thi Thống nhất-2017
Ngày thi thống nhất môn hóa học
Bạn có thể làm bài kiểm tra hóa học vào những ngày sau:
- Giai đoạn sớm. Ngày thi sớm sẽ là ngày 16/03/2017 và ngày 03/05/2017 được tuyên bố là ngày dự bị.
- Sân khấu chính. Ngày thi chính thức là ngày 2 tháng 6 năm 2017.
- Ngày dự trữ. Ngày 19/06/2017 được chọn làm ngày dự bị.
Một số đối tượng có thể tham gia Kỳ thi Thống nhất trước thời hạn chính, bao gồm:
- học sinh học buổi tối;
- học sinh được gọi nhập ngũ;
- học sinh chuẩn bị tham dự một cuộc thi, cuộc thi hoặc Olympic có ý nghĩa liên bang hoặc quốc tế,
- học sinh lớp 11 ra nước ngoài do thay đổi nơi ở hoặc học tại trường đại học nước ngoài;
- học sinh được chỉ định các thủ tục phòng ngừa, điều trị nâng cao sức khỏe hoặc phục hồi chức năng vào ngày chính để vượt qua Kỳ thi Thống nhất Nhà nước;
- sinh viên tốt nghiệp những năm trước;
- học sinh đã đi du học ở nước ngoài.
Chúng tôi xin nhắc bạn rằng đơn đăng ký dự thi sớm phải được viết và nộp trước ngày 1 tháng 3 năm 2017.
Thông tin thống kê
Việc thực hiện Kỳ thi Thống nhất cho thấy môn hóa học không đặc biệt phổ biến đối với sinh viên tốt nghiệp. Kỳ thi này không dễ nên cứ mười học sinh chỉ có một học sinh tham gia. Khó khăn còn được khẳng định qua tỷ lệ học sinh thi đạt môn này với điểm không đạt - ở các năm khác nhau, con số này dao động từ 6,1 đến 11% tổng số học sinh thi môn Hóa.
Về điểm thi trung bình, gần đây dao động từ 67,8 (2013) đến 56,3 (2015). Một mặt, bạn có thể nhận thấy chỉ số này có xu hướng giảm, tuy nhiên, mặt khác, chúng tôi sẽ nhanh chóng trấn an sinh viên. Những điểm này tương ứng với trình độ “B” của trường nên bạn không nên quá sợ môn hóa học.
Hóa học được coi là một trong những kỳ thi khó nhất và đòi hỏi sự chuẩn bị nghiêm túc. Bạn có thể sử dụng những gì trong Kỳ thi Thống nhất về hóa học?
Trong bài thi hóa học, học sinh có thể sử dụng bảng tuần hoàn, bảng chứa thông tin về độ hòa tan của muối, axit và bazơ cũng như tài liệu tham khảo có dữ liệu về dãy điện hóa của kim loại. Tất cả các tài liệu cần thiết sẽ được cung cấp cho sinh viên cùng với vé. Một máy tính không thể lập trình cũng được đề cập trong Kỳ thi Thống nhất về Hóa học.
Bất kỳ vật dụng nào khác như điện thoại thông minh, máy tính bảng, máy nghe nhạc, sách tham khảo và máy tính lập trình đều bị cấm và là căn cứ để đưa học sinh ra khỏi lớp học. Nếu bạn cần đến trạm sơ cứu hoặc nhà vệ sinh, bạn nên thông báo cho người quan sát, người sẽ hộ tống bạn đến đúng nơi. Các hoạt động khác (chẳng hạn như nói chuyện với hàng xóm hoặc thay đổi địa điểm thi) cũng bị cấm.
Cấu trúc đề thi
Phiếu hóa học gồm 34 nhiệm vụ, chia làm 2 phần:
- phần đầu gồm 29 câu trả lời ngắn;
- Phần thứ hai bao gồm 5 nhiệm vụ, giải pháp trong đó sẽ yêu cầu đưa ra câu trả lời chi tiết.
Khi làm bài tập hóa học, học sinh phải hoàn thành 210 phút theo quy định.
Kỳ thi hóa học cấp tiểu bang năm 2017 sẽ kéo dài 3,5 giờ Những thay đổi trong KIM-2017 về hóa học
Kỳ thi quốc gia môn Hóa học đã có nhiều thay đổi, thể hiện ở việc tối ưu hóa cơ cấu vé. KIM mới nhằm tăng tính khách quan khi đánh giá kiến thức, kỹ năng thực hành của học sinh. Điều đáng chú ý là các điểm sau:
- Cấu trúc của phần đầu tiên của phiếu kiểm tra đã loại trừ các nhiệm vụ liên quan đến việc lựa chọn một phương án từ các câu trả lời được đề xuất. Nhiệm vụ mới đưa ra lựa chọn một số câu trả lời đúng từ các câu trả lời được đề xuất (ví dụ: 2 trên 5 hoặc 3 trên 6), yêu cầu học sinh có thể thiết lập sự tương ứng giữa các vị trí riêng lẻ từ một số bộ và cũng có thể thực hiện các phép tính. Ngoài ra, các nhiệm vụ được nhóm thành các khối chuyên đề riêng biệt, mỗi khối chứa các nhiệm vụ liên quan đến mức độ phức tạp cơ bản và nâng cao. Trong các khối riêng biệt, các nhiệm vụ được sắp xếp theo mức độ phức tạp tăng dần, nghĩa là từ khối này sang khối khác, số lượng hành động cần thực hiện để có được câu trả lời sẽ tăng lên. Theo tuyên bố của đại diện FIPI, những thay đổi này sẽ giúp tấm vé phù hợp với chương trình khóa học hóa học trong trường và sẽ giúp học sinh thể hiện kiến thức hiệu quả hơn về thuật ngữ và mô hình của các quá trình hóa học.
- Vào năm 2017, anh đã giảm tổng số nhiệm vụ - bây giờ sẽ không còn 40 mà chỉ còn 34. Các nhiệm vụ liên quan đến các loại hoạt động tương tự đã bị xóa khỏi phiếu: ví dụ: nhằm xác định kiến thức về muối, axit và bazơ và chúng tính chất hóa học. Những thay đổi này được giải thích là do tấm vé mới mang tính định hướng thực tế nên ngay cả những nhiệm vụ cơ bản cũng sẽ yêu cầu học sinh vận dụng một cách có hệ thống những kiến thức đã học.
- Nhiệm vụ cấp độ cơ bản (số 9 và 17) kiểm tra kiến thức về mối quan hệ di truyền của các chất có bản chất hữu cơ và vô cơ. Bây giờ họ được đánh giá không phải ở mức 1 mà là 2 điểm.
- Điểm chính cho bài làm đã được thay đổi - bây giờ không phải là 64 mà là 60 điểm.
Hệ thống phân loại
Điểm cho Kỳ thi Thống nhất được chỉ định dựa trên tối đa một trăm. Họ chưa được chuyển sang hệ thống chấm điểm quen thuộc với học sinh cho đến năm 2017, nhưng việc này có thể được thực hiện độc lập.
Để đạt điểm A, hãy chú ý đến kỷ luật và các lựa chọn demo - Nếu học sinh đạt điểm từ 0 đến 35 điểm thì đánh giá mức độ kiến thức không đạt và tương ứng với điểm “2”;
- Điểm trong khoảng từ 36 đến 55 là chỉ số đánh giá mức độ kiến thức đạt yêu cầu và tương ứng với điểm “3”;
- Đạt số điểm từ 56 đến 72 điểm, bạn có thể tin tưởng vào điểm “4”;
- Với số điểm từ 73 trở lên thì được đánh giá là xuất sắc, tức là “5”.
Bạn có thể xem kết quả cuối cùng trên cổng Kỳ thi Thống nhất bằng cách xác định danh tính của mình bằng dữ liệu hộ chiếu của bạn. Chúng ta cũng hãy nhớ lại rằng điểm tối thiểu bạn cần đạt được trong Kỳ thi Thống nhất về hóa học là 36. Cũng cần nói rằng, theo tin tức mới nhất, điểm của Kỳ thi Thống nhất về hóa học sẽ ảnh hưởng đến điểm số trong kỳ thi Thống nhất về hóa học. giấy chứng nhận. Bạn chắc chắn nên tận dụng cơ hội này để sửa lại điểm mà bạn không hài lòng trên phiếu điểm của mình.
