• Презентација на ОРК "Слобода и морален избор на човекот"
• Употреба во хемија лекции презентација "кислород"
• Како организмите влијаат на живеалиштето?
• Презентација на тема "Начини на влијанието на организмите за живеалиштата" начини на влијанието на организмите за водена средина
• Презентација на лекцијата на бајка
• Презентација на тема "Сергеј Yesenin" преземете презентација за Nesenin биографијата
• Презентација на готвење - Тема топли пијалаци "Чај" Презентација за деца Сите за чај
• Презентација "Кристално и аморфно тело" Преземи презентација на тема Аморфно тело
• Лекција за физика на тема "Физика и познавање на светот" лекција физика и познавање на светот
• Внатрешна политика Александар III

Од каде доаѓа кислородот?

Природата на овој хемиски елемент беше отворена 3 пати, последниот француски хемичар Антоан Лорен Лавоизер, студирал кислород, како компонента кога гори.

За повеќе од 2 години, ги проучувал сите реакции на интеракцијата помеѓу различни елементи, кои му дадоа можност да се расправаат за "Животниот гас", наменет за време на горењето на азот и дека отвори нов елемент - кислород.

Сега сите знаат дека овој елемент е од витално значење за целиот живот, нејзината хемиска структура е тесно поврзана речиси со секој елемент познат за денес (исклучок е инертните гасови).

Како дел од атмосферата на нашата планета, кислородот пристигнува во слободната (неврзана) држава.

Наводно, според научниците, на младите, само создаде планета, земјата на кислород практично не била. Таа почна да се создава со развивање на витална активност на фотосинтетички организми.

Најголемиот дел од површината беа гасови, кои сега можат да се најдат во вулканска експлозија (вода парови, јаглерод моноксид, водороден сулфид итн.).

Процесот на создавање атмосфера започна од развојот на прокариите, кој, под дејство на сончева светлина, апсорбира кислород од јаглерод диоксид, и наместо тоа, тие произвеле кислород како негативен реактивен производ.

Бидејќи prokaryotes не му требал постојан слободен кислород за дишење, а се користел анаероб, кислородот бил акумулиран во атмосферата и заробена во меѓусебни реакции со елементи на површината на друга млада планета.

Практична вредност на кислородот

До 65% од човечката маса зафаќа кислород. Тоа е околу 40 кг кај возрасни. Тоа е најчестиот оксидирачки агент на планетата.

Кислород е содржан во:

● Состав на карпи од кора

● Светскиот океан (како дел од самиот молекула на вода и растворен во гас)

● атмосфера (бесплатен поглед и како дел од другите гасови)

За човечкото тело, важно е како елемент на редокс процеси.

Поради присуството на кислород во нашиот организам, можеме да обработуваме масти, јаглени хидрати, протеини со екстракција на потребната корисна енергија за потребите на едно лице.

Употребата на кислород во медицината, како извор на чиста супстанција во реанимација на сериозно болни пациенти. Се инјектира преку специјален апарат за кислород и маски.

Исто така, употребата на кислород е развиена во:

● Автомобилство за плазма сечење како дополнителен гас;

● Хемиска индустрија како главен оксидатор на многу процеси;

● Стаклена индустрија за подобрување на квалитетот на согорувањето;

● Металургија област за збогатување на воздухот или заменете го;

Како што може да се види од листата на кислород, тоа е интегрална компонента на нормалното функционирање на сите живи на планетата.

Слајд 1.

Слајд 2.

Слајд 3.

Слајд 4.

Слајд 5.

Слајд 6.

Слајд 7.

Слајд 8.

Слајд 9.

Презентација на тема "Кислород" може да се симне апсолутно бесплатно на нашата веб-страница. Проект Тема: Хемија. Шарени слајдови и илустрации ќе ви помогнат да ги интересирате соучениците или публиката. Користете го плеерот за да ја видите содржината или ако сакате да го преземете извештајот - кликнете на соодветниот текст под плеерот. Презентацијата содржи 9 слајдови (и).

Слајд презентација

Слајд 1.

Кислород О2.

12.11.10. Прашање на Anfisa Antipovna Учителот на хемија и биологија на Shatrakasinskaya Oosh Morgaussky област на Chuvash Република

Слајд 2.

Кислород како елемент.

1. Елементот на кислород е во VI групата, главната подгрупа, II период, број на секвенца бр. 8, AR \u003d 16. 2. Структура на атомот: P11 \u003d 8; N01 \u003d 8; ē \u003d 8 Валерентност II, степен на оксидација -2 (ретко +2; +1; -1). 3. Тоа е дел од оксиди, бази, соли, киселини, органски супстанции, вклучувајќи живи организми, до 65% од тежината.

Слајд 3.

Кислород како елемент (продолжение).

4. Во кората на Земјата од 49% од тежината, во хидросферата - 89% од тежината. 5. Како дел од воздухот (како едноставна супстанција) - 20-21% по волумен. Соединение за воздух: О2 - 20-21%; N2 - 78%; СО2 - 0.03%, остатокот паѓа на инертни гасови, вода парови, нечистотии.

Кислород е најчестиот елемент на нашата планета. Со тежина, нејзиниот удел изнесува околу половина од вкупната маса на сите елементи на земната кора.

Слајд 4.

Физички својства

Гас - без боја, вкус и мирис; 100V H2O се раствора 3V O2 (N.U.); Tkip \u003d -183; tpl \u003d -219c; D со воздух \u003d 1.1. Со притисок од 760 мм. Hg. и температура -183 C кислород е течен

Слајд 5.

Хемиски својства

Со неметали C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O

Со комплексни супстанции 4Fes2 + 11O2  2FE2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Со 2mg + O2 2mgo 2CU + O2 -T 2CUO

Интеракцијата на супстанциите со кислород се нарекува оксидација. Кислород реагира со сите елементи освен AU, PT, тој, NE и AR, во сите реакции (освен за флуорна интеракција) кислород - оксидирачки агенс. 1. Нестабилна: O3  O2 + O 2. Силен оксидирачки агенс: 2ki + O3 + H2O  2koh + I2 + O2 обезбојување на масивните супстанции, ги одразува УВ-зраците, ги уништува микроорганизмите.

Слајд 6.

Методи за добивање

Индустриски метод (дестилација на течен воздух). Лабораториски метод (распаѓање на некои супстанции кои содржат кислород) 2KCLO3 -T; MNO2 2KCL + 3O2 2H2O2 -MNO2 2H2O + O2 Добивање 3O2  2O3 за време на грмотевици (во природата), (во лабораторија) во озониторот

Слајд 7.

Методи за производство на кислород (продолжение).

калиум перманганат кога се загрева: 2kmno4 -t k2mno4 + mno2 + O2 Расманпозицијата на оваа сол оди кога се загрева над 2000 C. Греење 2KMNO4 Проверка на собраниот кислород

Слајд 8.

Методи на собирање

поместување на водата од воздух \u003d

Совети како да направите добар извештај за презентација или проект

1. Обидете се да ја вклучите публиката во приказната, да ја конфигурирате интеракцијата со публиката со помош на водечки прашања, делот на играта, не плашете се да се шегувате и искрено насмевка (каде што е соодветно).
2. Обидете се да го објасните слајдот со свои зборови, додадете дополнителни интересни факти, не треба само да ги прочитате информациите од слајдовите, неговата публика може да чита и самата.
3. Вие не треба да ги преоптоварувате слајдовите на вашиот проект со текстуални блокови, повеќе илустрации и минимум текст ќе ви овозможи подобро да ги пренесете информациите и да привлечете внимание. На само клучните информации треба да бидат на слајд, остатокот е подобро да им кажете на слушателите усно.
4. Текстот треба да биде добро читлив, инаку публиката нема да може да ги види применетите информации, ќе биде многу расеан од приказната, обидувајќи се барем да расклопи нешто или ќе го изгуби целиот интерес. За да го направите ова, потребно е правилно да го собереш фонтот, со оглед на тоа каде и како презентацијата ќе се емитува, како и правилно да ја изберете комбинацијата на позадина и текст.
5. Важно е да вежбате на проба на вашиот извештај, размислете за тоа како велите здраво на публиката, што да го кажете прво, како да ја завршите презентацијата. Сите доаѓаат со искуство.
6. Правилно исправи ја облеката, бидејќи Облеката на говорникот, исто така, игра голема улога во перцепцијата на неговиот говор.
7. Обидете се да зборувате самоуверено, непречено и поврзано.
8. Обидете се да уживате во говорот, тогаш можете да бидете порелаксирани и ќе се грижите.

Слајд 1.

Класа 2.

Слајд 3.

Слајд 4.

Слајд 5.

Слајд 6.

Слајд 7.

Презентацијата на "кислородот" може да се користи од страна на наставник по хемија во образовниот процес како образовна електронска тематска корист:

• во хемијата лекции, кога објаснувате новата и консолидација на материјалот помина на тема "Хемија на едноставни супстанции. Кислород";
• во воннаставна работа - на факултетски часови и кругови;
• со индивидуални часови со ученици;
• кога се подготвува студентите за практична работа за добивање, собирање и откривање на гасовити супстанции.

На пример, објаснувањето на новиот материјал во лекцијата за кислород може да се врши врз основа на разговор со учениците. Наставникот може да го изгради на повторувачка материја - за што знаете за :? И тогаш го следи прашањето или прашањата кои се презентирани во "Додаток" на презентацијата. Учителот може да ги преформулира проблемите, да ја промени нивната секвенца, да го намали нивниот вкупен волумен. Студентски одговори Учителот ја надополнува својата приказна и шоуто на соодветните слајдови. Објаснувањето на новиот материјал може да се изврши според друга шема: Прикажување на слајд (слајдови), потоа приказната на наставникот со елементите на разговорот; Или - прво приказната за наставникот, потоа го прикажува слајдот (слајдовите) и разговорот со учениците (ако е соодветно).

Учителот може да ја суспендира презентацијата за прикажување на демонстрациски експерименти или видеа, а потоа продолжи со работа со неа.

За поголем интерес кај учениците во добивањето на знаења на темата и ги интензивираат во лекцијата, наставникот ги повикува да ја исполнат својата домашна задача на креативна природа. Задачата во форма на прашања се нуди на целата класа, или се дистрибуира со групи од класа. Студентите мора да подготват одговори на прашања. Прашања, на пример, како:

1. Кој и како се отвори кислород? Какво историско време беше тоа?

2. Што треба да се разбере под циклусот на елементи во природата? Како е циклусот на кислород во природата?

3. Што е интересно за вас за кислород и озон? Кои важни функции на Земјата ги извршуваат овие две супстанции?

Повторувањето на материјалот помина на тема "Хемија на едноставни супстанции. Кислород", наставникот исто така може да се базира на презентацијата. Прашањата кои се презентирани во "Прилог" на презентацијата "кислород" (слајдови број 33 - 34) може да бидат избрани на фронталната анкета на учениците. Ако се појават тешкотии во одговорите на учениците, тоа е, способноста да се врати на разгледувањето на ова прашање врз основа на соодветниот слајд. Присуството на хиперлинкови ќе го олесни пребарувањето на саканиот слајд.

Студентите со далечинско учење можат да ја користат презентацијата на кислород, кога вршат домашна работа, подготовка за тестирање и практична работа, самостојно тестирање на нивното знаење на оваа тема. За секое прашање, "Прашалникот" од "апликацијата" на презентацијата е поканет да одговори - може да се најде со користење на хиперврска: се отвора саканиот слајд.

Присуството на таков електронски прирачник како презентација на "кислородот" во канцеларијата за хемија му дава на наставникот да го намали времето за да се подготви за лекцијата, да го зголеми интересот на учениците во проучувањето на темата, да го зголеми нивото на обука и квалитетот на учениците "Знаење.

Додаток во презентацијата "Прашалник на тема" кислород "(со хиперлинкови на слајдови)

1. Наведете го осмиот елемент на "периодичниот систем на хемиски елементи D.I. Imeleva" (слајд бр. 4)

2. Кој и кога се отвори кислород? (Слајдови број 6 - 9)

3. Зошто елементот број 8 се нарекува кислород? (Слајд број 5)

4. Каде и во која форма (слободен или поврзан) кислород се јавува во природата? (Слајдови број 10 - 11)

5. Кој е составот на атмосферскиот воздух? (Слајд број 12)

6. Кој е составот на издишен воздух? (Слајд број 13)

7. Наведете ги загадувачите на воздухот? (Слајд број 14)

8. Дајте карактеристика на кислородот како хемиски елемент (слајд број 15)

9. Кои се алолопични модификации ви се познати? (Слајд №16)

10. Кои извонредни својства е озон, за разлика од кислородот? (Слајдови број 16 -17)

11. На кои физички својства на кислород се базираат методи за собирање? Како можам да го откриеме кислородот? (Слајд број 18)

12. Како се наоѓа кислородот во лабораторијата? (Слајдови број 19 - 21)

13. Како се наоѓа кислородот во индустријата? (Слајд број 22)

14. Наведете ги најважните хемиски својства на кислородот. Што е оксидација? Кои производи обично се добиваат во реакции на оксидација на кислород? (Слајдови број 23 - 24)

15. Што се подразбира под оксидативните и намалувањето на способностите на кислородот? Кои функции преовладуваат од него? Дајте примери. (Слајд број 25)

16. Кои услови придонесуваат за појава и престанок на горење? Зошто стапката на сушење на супстанции во кислород е повисока отколку во воздухот? (Слајд број 26)

17. Која е разликата помеѓу процесите на согорување и бавна оксидација? (Слајд број 27)

18. Кои заклучоци може да се направат со хемиски својства на кислородот? (Слајд број 28)

19. Зошто кислородот се однесува на "елементи на животот"? (Слајд број 29)

20. Која е најважната функција на кислородот на Земјата? (Слајд број 30)

21. Наведете ги апликациите на кислород (слајд број 31)

22. Како ја разбирате суштината на кислородниот циклус во природата? (Слајд број 32)

Слајд 2.

Кислород - елементот на главната подгрупа на групата VI, вториот период од периодичниот систем на хемиските елементи на Д. I. Менделеев, со атомска број 8. е означен со симболот O (LAT. Оксигениум). Кислород - хемиски активна неметал, е најлесниот елемент од групата на chalcogen. Едноставен супстанции кислород под нормални услови - гас без боја, вкус и мирис, чија молекула се состои од два атоми на кислород (формула О2), а со тоа и се нарекува деконсород. Течниот кислород има светло сина боја, и цврста е кристал на светло сина боја.

Слајд 3.

Постојат и други алотропни кислородни форми, на пример, озон - под нормални услови, сино-обоен гас со специфичен мирис, чија молекула се состои од три атоми на кислород (формула О3).

Слајд 4.

Отворање на историја

Официјално се верува дека кислородот го отворил англискиот хемичар Јосиф го привлече на 1 август 1774 со распаѓање на жива оксид во херметички затворен сад (соларни зраци биле приложени кон оваа поврзаност со моќна леќа). Сепак, тоа беше невозможно првично не сфати дека тој отворил нова едноставна супстанција, тој верувал дека идентификувал една од компонентите на воздухот (и го нарече овој гас "дефлуминизиран воздух"). Свештенички го информирал извонредниот француски хемичар Антоан Лавоизер. Во 1775 година, А. Lavoisier покажа дека кислородот е составен дел на воздухот, киселините и е содржан во многу супстанции. Неколку години претходно (во 1771 година) кислород добил шведски хемичар Карл Шелеле. Тој го преминал солфур со сулфурна киселина, а потоа го спуштил добиениот азот оксид. Шелеле го нарече овој гас "огнено воздух" и го опиша неговото откритие во книгата објавена во 1777 година (токму поради тоа што книгата беше објавена подоцна отколку што рече за неговото отворање беше привлечен, вториот и се смета за откривач на кислород). Шелен, исто така, објави на свое искуство со лаванија.

Слајд 5.

Важна фаза која придонесе за откривање на кислород беше делата на францускиот хемичар Пјер Бајан, кој објавил работа на оксидација на жива и последователна распаѓање на неговиот оксид. Конечно, доби добиениот гас на Lavoisier беше конечно разбран во природата на информациите од Пристли и Шелеле. Неговата работа имаше огромно значење, бидејќи благодарение на неа, беше протерана флогистонална фабрикана теорија поради неа. Lavoise спроведе искуство за согорување на различни супстанции и ја побие теоријата на Phlogiston, објавување резултати во тежината на изгорени елементи. Тежината на пепелта ја надмина првичната тежина на елементот, кој го предаде правото право да тврди дека за време на согорување постои хемиска реакција (оксидација) на супстанцијата, во врска со ова, масата на почетниот материјал се зголемува, што побива теоријата на Флогистон. Флобистон (од грчки јазик - спреј, запали) - во историјата на хемијата - хипотетичка "суперфина материја" - "огнена суштина", наводно пополнување на сите запаливи супстанции и ослободени од нив при горење. Така, постигнувањето на отворањето на кислород всушност се подели меѓу себе, Шер и Лавоизер.

Слајд 6.

Џозеф свештени Антоан Лорен Лавоизер Карл Вилхелм Шелеле

Слајд 7.

Потекло на името

Зборот кислород со својот изглед на руски до одреден степен, М. В. Ломоносов е должен да го користи, заедно со другите неологизми, зборот "киселина"; Така, зборот "кислород", пак, беше пресметката на терминот "хидроксиген" предложен од А. Lavoisier, кој е преведен како "одгледување киселина", која е поврзана со почетната вредност на тоа - "киселина", претходно Имплициран оксиди, наведени во современите меѓународни оксиди на номенклатурата.

Слајд 8.

Наоѓање во природата

Кислород - најчестиот елемент на Земјата, неговиот удел (како дел од различни соединенија, главно силикати), изнесува околу 47% од масата на цврстата терестријална кора. Морето и свежата вода содржат огромна количина на обврзан кислород - 85,82% (по тежина). Повеќе од 1500 од соединенијата на кората на Земјата во својот состав содржат кислород. Кислород е дел од многу органски супстанции и е присутен во сите живи клетки. Во однос на бројот на атоми во живите клетки, тоа е околу 25%, во масовна фракција - околу 65%.

Слајд 9.

Добивање

Во моментов, кислородот се добива од воздухот. Главниот индустриски метод за производство на кислород е криогенска исправка. Прилагодувањата на кислород врз основа на мембранската технологија се добро познати и успешно се користат во индустријата. Во лабораториите, индустриското производство се користи во челични цилиндри под притисок од околу 15 MPa. Мали количини на кислород може да се добијат со загревање калиум перманганат KMNO4:

Слајд 10.

Реакцијата на каталитичкото распаѓање на хидроген пероксид H2O2 исто така се користи во присуство на манган оксид (IV): кислород може да се добие со каталитичко распаѓање на калиум хлорат (сол на пијалаци) kclo3: електролизата на водните раствори на алкалис, како и Бидејќи оксидното распаѓање на оксидот (II) се однесува на лабораториските методи за производство на кислород. На T \u003d 100 ° C): на подморниците обично се добиени со реакцијата на натриум пероксид и јаглерод диоксид, издишани од лице:

Слајд 11.

Физички својства

Под нормални услови, кислородот е гас без боја, вкус и мирис. 1 Има многу 1.429 g. Малку потежок од воздухот. Слабо се раствора во вода (4,9 ml / 100 g на 0 ° C, 2.09 ml / 100 g на 50 ° C) и алкохол (2,78 ml / 100 g на 25 ° C). Добро е растворлив во стопено сребро. Кога тој го загрева гасовитиот кислород, се јавува реверзибилна дисоцијација на атомите: на 2000 ° C - 0.03%, на 2600 ° C - 1%, 4000 ° C - 59%, 6000 ° C - 99,5%. Течен кислород (точка на вриење -182,98 ° C) е бледа сина течност. Цврст кислород (точка на топење -218.35 ° C) - сини кристали.

Слајд 12.

Хемиски својства

Силен оксидатор комуницира со речиси сите елементи, формирајќи оксиди. Степен на оксидација -2. Како по правило, реакцијата на оксидација продолжува со ослободување на топлина и забрзува со зголемување на температурата. Пример за реакции што течат на собна температура: оксидира соединенија кои содржат елементи со не максимален степен на оксидација: оксидира поголем дел од органските соединенија: под одредени услови може да се изврши мека оксидација на органско соединение:

Слајд 13.

Кислород реагира директно (под нормални услови, кога се загрева и / или во присуство на катализатори) со сите едноставни супстанции, освен AU и инертен гасови (тој, NE, AR, KR, XE, RN); Реакции со халогени се јавуваат под влијание на електрично празнење или ултравиолетовец. Индиректниот начин беше добиен оксиди на златни и тешки инертни гасови (XE, RN). Во сите две елементарни соединенија на кислород со други елементи, кислородот ја игра улогата на оксидантот, освен соединенија со флуор. Кислород формира пероксиди со одреден степен на оксидација на атом на кислород, формално еднаков на -1. На пример, пероксидите се добиваат при согорување на алкални метали во кислород: некои оксиди апсорбираат кислород:

Слајд 14.

Кислород поддржува респираторни процеси, горење, гниење. Гори челична жица во кислород.

Слајд 15.

Апликација

• Презентација на тема "Кој јаде што"
• Презентација "здрав начин на живот" на лекциите на Обж и да се олади часовник
• Иван 4 лекција за историјата на слајдовите на сликата
• Презентација - средновековна Европа култура
• Презентација "Индикативна функција, нејзините својства и шема" демонстративна функција на нејзините својства и презентација на графикон
• ПРОИЗВОДСТВО Примена на вистинските полигони во животот на полигоните во презентацијата на природата
• План-апстрактна лекција за OBZH "Подготовка за излезот на природата
• Подготовка за природата на дискусијата на избирачите
• Конкуренција "едукатор на годината", или конкурентни белешки на член на жирито
• Вклучување на презентација на медиумот за физичко образование на темата

• Руската архитектура на XVII век
• Руската архитектура на XVII век
• Како се пресметките на корпоративната карта
• Осигурајте се од губење на работа ако земете заем
• Сбербанк картичка за пензионирање
• Банкарска картичка за плаќање
• Осигурување од губење на работа во ВТБ банка
• Diclofenac таблети: инструкции за употреба со бубрежна колика
• Чекор-по-чекор инструкции за проверка на барање за проверка на побарувања за телефони Што е QR код и зошто тој на чекови
• Сбербанк кредитна картичка со грејс период: како да се користи?