дома > Завеси > Меркур хемиски елемент интересни факти. Меркур: реални и согледани закани. Методи на пенетрација на отров


Меркур хемиски елемент интересни факти. Меркур: реални и согледани закани. Методи на пенетрација на отров




    Меркур (Хг, од лат. Хидраргирум) е елемент од шестиот период на периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев со атомски број 80, кој припаѓа на подгрупата на цинк (секундарна подгрупа од групата II). Едноставна супстанција Меркур- преоден метал, кој на собна температура е тешка сребрено-бела течност, чии пареи се исклучително токсични. Живата е еден од двата хемиски елементи (и единствениот метал), чии едноставни материи, во нормални услови, се во течна состојба на агрегација (втор таков елемент е бром).


1. Историја

потеклото на името

2 Да се ​​биде во природа

2.1 Депозити

3 Во околината

4 Изотопи

5 Примање

6 Физички својства

7 Хемиски својства

7.1 Типични состојби на оксидација

7.2 Својства на металната жива

8 Употреба на жива и нејзините соединенија

8.1 Медицина

8.2 Техника

8.3 Металургија

8.4 Хемиска индустрија

8.5 Земјоделство

9 Токсикологија на жива

9.1 Хигиенско регулирање на концентрациите на жива

9.2 Демеркуризација

Историја

Астрономски симбол на планетата Меркур

Меркур е познат уште од античко време. Често се наоѓаше во својата родна форма (течни капки на карпите), но почесто се добиваше со согорување на природен цимет. Старите Грци и Римјани користеле жива за прочистување на златото (спојување), тие знаеле за токсичноста на самата жива и нејзините соединенија, особено живата хлорид. За многу векови, алхемичарите сметале дека живата е главната состојка на сите метали и верувале дека ако течната жива се стврдне со сулфур или арсен, тогаш ќе се добие злато. Раздвојувањето на живата во чиста форма го опишал шведскиот хемичар Георг Брант во 1735 година. Симболот на планетата Меркур се користи за претставување на елементот и кај алхемичарите и денес. Но, припадноста на живата на металите беше докажана само со делата на Ломоносов и Браун, кои во декември 1759 година успеаја да ја замрзнат живата и да ги утврдат нејзините метални својства: податливост, електрична спроводливост итн.

потеклото на името

Руското име за жива доаѓа од праслав. * rьtǫ tьповрзани со осветлена. ристи„Тролна“. Симболот Hg е позајмен од латинското алхемиско име за овој елемент. хидраргирум(Одвоен грчки ὕδωρ „вода“ и ἄργυρος „сребро“).

Да се ​​биде во природа

Живата е релативно редок елемент во земјината кора со просечна концентрација од 83 mg/t. Меѓутоа, поради фактот што живата слабо се врзува хемиски со најзастапените елементи во земјината кора, рудите на живата можат да бидат многу концентрирани во споредба со обичните карпи. Најбогатите со жива руди содржат до 2,5% жива. Главната форма на пронаоѓање на жива во природата е расфрлана, а само 0,02% од неа е содржана во наслаги. Содржината на жива во различни видови магматски карпи е блиску една до друга (околу 100 mg/t). Од седиментните карпи, максималните концентрации на жива се наоѓаат во глинените шкрилци (до 200 mg / t). Во водите на Светскиот океан, содржината на жива е 0,1 μg / l. Најважната геохемиска карактеристика на живата е тоа што има најголем потенцијал за јонизација меѓу другите халкофилни елементи. Ова ги одредува таквите својства на живата како способност да се сведе до нејзината атомска форма (матична жива), значителна хемиска отпорност на кислород и киселини.

Живата е присутна во повеќето сулфидни минерали. Особено висока неговата содржина (до илјадити и стотинки од проценти) е утврдена во избледени руди, антимонити, сфалерити и реалгари. Блискоста на јонските радиуси на двовалентна жива и калциум, едновалентна жива и бариум го одредува нивниот изоморфизам кај флуоритите и баритите. Во цинабар и метацинабар, сулфурот понекогаш се заменува со селен или телуриум; содржината на селен често е стотинки и десетини од процентот. Познати се исклучително ретки живи селениди - тиманит (HgSe) и онофрит (мешавина од тиманит и сфалерит).

Живата е еден од најчувствителните показатели за скриена минерализација не само на живата, туку и на различните наоѓалишта на сулфид; затоа, живините ореоли обично се откриваат над сите скриени наоѓалишта на сулфид и покрај раседите пред руда. Оваа карактеристика, како и незначителната содржина на жива во карпите, се објаснува со високата еластичност на пареата на живата, која се зголемува со зголемување на температурата и ја одредува високата миграција на овој елемент во гасната фаза.

Под површински услови, цинабарот и металната жива се нерастворливи во вода, но во нивно присуство (Fe 2 (SO 4) 3, озон, водород пероксид), растворливоста на овие минерали достигнува десетици mg / l. Живата особено добро се раствора во сулфидите на каустичните алкалии со формирањето, на пример, на комплексот HgS nNa 2 S. Живата лесно се сорбира со глина, железо и манган хидроксид, шкрилци и јаглен.

Во природата се познати околу 20 минерали на жива, но главната индустриска вредност е цинабар HgS (86,2% Hg). Во ретки случаи, предмет на екстракција е мајчин жива, метацинабарит HgS и избледена руда - Schwatzite (до 17% Hg). Ливингстонитот HgSb 4 S 7 е главниот руден минерал на единственото наоѓалиште Гуицуко (Мексико). Во зоната на оксидација на наслаги на жива се формираат секундарни живи минерали. Тие вклучуваат, пред сè, домашна жива, поретко метацинабар, кои се разликуваат од истите примарни минерали по поголема чистота на составот. Каломел Hg 2 Cl 2 е релативно честа појава. На наоѓалиштето Terlingua (Тексас), широко се распространети и други хипергенски халогени соединенија - терлингвајт Hg 2 ClO, еглестонит Hg 4 Cl.

ДЕФИНИЦИЈА

Меркур- осумдесеттиот елемент од Периодниот систем. Ознаката е Hg од латинскиот hydrargyrum. Лоциран во шестиот период, IIB група. Се однесува на метали. Јадрото има полнење од 80.

Меркур не е широко распространет во природата; неговата содржина во земјината кора е само околу 10 -6% (маса.). Повремено, живата се наоѓа во нејзината родна форма, вградена во карпите; но главно се наоѓа во природата во форма на светло црвен жива сулфид HgS, или цинабар. Овој минерал се користи за правење црвена боја.

Живата е единствениот метал кој е течен на собна температура. Како едноставна супстанција, живата е сребрено-бел (сл. 1) метал. Многу ниско топење на метал. Густина 13,55 g / cm 3. Точка на топење - 38,9 o С, точка на вриење 357 o С.

Ориз. 1. Меркур. Изглед.

Атомска и молекуларна тежина на жива

ДЕФИНИЦИЈА

Релативна молекуларна тежина на супстанцијата (M r)е број кој покажува колку пати масата на дадена молекула е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом, и релативна атомска маса на елемент (Ar)- колку пати просечната маса на атоми на хемиски елемент е повеќе од 1/12 од масата на јаглеродниот атом.

Бидејќи живата во слободна состојба постои во форма на монатомски молекули на Hg, вредностите на нејзината атомска и молекуларна маса се совпаѓаат. Тие се еднакви на 200.592.

Изотопи на жива

Познато е дека живата во природата може да се најде во форма на седум стабилни изотопи 196 Hg (0,155%), 198 Hg (10,04%), 199 Hg (16,94%), 200 Hg (23,14%), 201 Hg (13,17%) ), 202 Hg (29,74%) и 204 Hg (6,82%) Нивните масовни броеви се 196, 198, 199, 200, 201, 202 и 204, соодветно. Јадрото на живиот изотоп 196 Hg содржи осумдесет протони и сто и шеснаесет неутрони, а останатите се разликуваат од него само по бројот на неутрони.

Постојат вештачки нестабилни радиоактивни изотопи на жива со масени броеви од 171 до 210, како и повеќе од десет изомерни состојби на јадра.

Живи јони

На надворешното енергетско ниво на атомот на жива, постојат два електрони кои се валентни:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.

Како резултат на хемиската интеракција, живата се откажува од своите валентни електрони, т.е. е нивниот донатор и се претвора во позитивно наелектризиран јон:

Hg 0 -1e → Hg +;

Hg 0 -2e → Hg 2+.

Молекула и атом на жива

Во слободна состојба, живата постои во форма на монатомски Hg молекули. Еве неколку својства кои ги карактеризираат атомот и молекулата на живата.

Меркур, поради своите неверојатни својства, зазема посебно место меѓу другите метали и е широко користен во науката и технологијата.

Својството на живата да остане во течна состојба во температурен опсег од 357,25 до -38,87 ° C е единствено. При ниски температури, живата е инертна во однос на многу корозивни течности и гасови, вклучувајќи го и воздушниот кислород. Практично не комуницира со концентрирани сулфурни и хлороводородни киселини; се користи кога работи, на пример, со такви отровни и агресивни супстанции како што се борохидридите.

Живата се користи во електротехниката, металургијата, медицината, хемијата, градежништвото, земјоделството и многу други области; неговата улога е особено значајна во лабораториската пракса.


Добро е позната употребата на жива во манометри, вакууммери, термометри, во бројни дизајни на порти, прекинувачи, високовакуумски пумпи, сите видови релеи, уреди за контрола на температурата итн.

Металната жива се користи како баласт, термостатска и запечатувачка течност, а живата пареа се користи како заштитна атмосфера кога металите се загреваат.

Живата е широко користена во електрохемиските студии и нормалните ќелии на Кларк и Вестон, со стабилни вредности на EMF, во електрометрите на Липман, кои се користат за проучување на структурата на електричниот двоен слој, зависноста на коефициентот на триење од потенцијалот, меѓуповршинскиот напон, навлажнување и други појави во жива-сулфат, жива-фосфат, жива-оксид и жива-јодид референтни електроди кои се користат за мерење на потенцијалите на електродите.

Во 1922 година, Ј. Гејровски развил поларографски метод на анализа користејќи жива електрода што паѓа. Овој метод може да се користи за одредување ниски концентрации на супстанции (10 -3 - 10 -4 mol / l), а замената во поларографската анализа на живата со амалгами, употребата на методот на "амалгамска поларографија со акумулација", може да се прошири можностите за поларографија и зголемување на точноста на мерењето за 3-4 реда на величина ...

Живата и амалгамите успешно се користат за амперометриски и. потенциометриска титрација, кулометриска анализа и електролиза на жива катода.

Живата често се користи како адјуванс во проучувањето на металните системи. На пример, се користеше за рафинирање на фазни дијаграми на бинарни легури никел - цинк, никел - калај, железо - манган, хром - цинк итн. Се користи како растворувач за добивање полупроводнички материјали, особено за одгледување на ниски температури од заситени живи раствори на а-калај еднокристали од сив калај. Плочите направени од сив калај се многу чувствителни на инфрацрвено зрачење - тие можат да детектираат електромагнетни бранови со должина до 15 микрони.

Живите контакти се користат за прецизно определување на отпорноста на силициумот.


Со помош на жива, во металургијата се проучуваат појавите на навлажнување, пластификација и кршливост на цинк, калај, бакар, олово, злато, месинг, алуминиум, челик и легури на титаниум, живата се користи за офорт и за проучување на дифузијата.

Широко се користи за одредување на порозноста на активен јаглен, силика гелови, керамика и метални облоги. Познати се поромерите кои работат при притисок до 3500 атм и овозможуваат определување на порите со дијаметар до неколку А.

Живата се користи и за прецизна калибрација на волуметриски стаклени садови, бирети, пипети и пикнометри, за одредување на дијаметарот на капиларните цевки, како течност за компресија за одредување на гасовите во биолошките флуиди, во анализаторите на гасови на различни системи, мерачи на волумен итн.

Релативно нискиот притисок на пареа на температури над 500 ° C овозможува да се користи жива како работна течност во електрани кои користат топлина ослободена за време на радиоактивното распаѓање за загревање, како и во моќни бинарни постројки од индустриски тип, во кои првата фаза користи жива-парни турбини, а втората користи парни турбини 46-B2. Ефикасноста на бинарните постројки ја надминува ефикасноста на сите топлински мотори, па дури и таквите совршени дизајни за мотори со внатрешно согорување.

Во нуклеарните реактори, заедно со водата, се повеќе се користат течности за ладење од течен метал, вклучително и жива, за отстранување на топлина. Ова значително ја зголемува ефикасноста на нуклеарните инсталации и ги елиминира тешкотиите поврзани со употребата на вода и пареа под висок притисок.

Живата често се користи како носач на топлина во хемиската индустрија, на пример, во процесот на сулфонација на нафталин, за дестилација на 2-нафтол, за дестилирање на масла за подмачкување, за производство на анхидрид на фтална киселина, за процесот на пукање, итн. Во овој случај, станува возможно да се спроведат процеси со температури до 800 ° C и во исто време да се обезбеди подеднакво загревање на целата реакциона маса. Живата може да послужи и како катализатор, на пример, во производството на оцетна киселина.

Во металургијата, постои познат метод на лиење со користење на модели на жива што се зголемуваат. Поединечните делови на моделот, изработени од замрзната жива, лесно се заваруваат како резултат на контакт и мало стискање, што го олеснува производството на композитни и сложени модели; за време на последователното топење на моделите на цврста жива, неговиот волумен се менува многу незначително, што овозможува да се воведат многу мали толеранции на димензиите на одлеаноците. На овој начин, можно е да се добијат прецизни одлеаноци со исклучително сложени конфигурации и, особено, делови за гасни турбини на авиони.

Нискиот парен притисок на живата при обични температури бил искористен и за создавање на различни живи светилки, меѓу кои првото место им припаѓа на флуоресцентните светилки (LD, LDT, LB, LHB, LTB итн.).

Живите светилки со низок притисок (-10 -3 mm Hg на 20-40 ° C), направени од кварцно или УВ стакло, се извори на резонантно зрачење со бранови должини еднакви на 2537 и 1849 A. Тие се користат како бактерицидни и луминисцентни светилки. Бактерицидните живи светилки (BUV-15, BUV-30, итн.) работат во краткиот бран на ултравиолетово зрачење и се користат за стерилизирање на храна, вода, внатрешен воздух итн. делови од спектарот на ултравиолетово зрачење и се наменети за медицински цели.

Живите светилки со низок притисок се користат и за проучување на Рамановите спектри, за зрачење на скалите на различни уреди, пенкала со покажувачи и други уреди обложени со светлосен состав со ултравиолетови зраци.

Кај живините светилки под висок притисок (притисок на жива пареа 0,3-12 атм) се јавува интензивно зрачење во ултравиолетовиот и сино-виолетовиот дел од спектарот. Се користат за фотокопирање (IGAR-2), за осветлување на индустриски простории, улици и автопати (DRL); за физиотерапија, спектроскопија и анализа на луминисценција, во фотохемијата; за копирање користат и жива-кварцни светилки RKS-2.5.

Живите светилки со ултра висок притисок (притисокот на пареа на живата во нив достигнува десетици, па дури и стотици атмосфери) работат на температури до 1000 ° C.

Комбинацијата, во такви светилки на прозрачен лак со огромна прозрачна ефикасност и осветленост, овозможува користење на живи светилки со ултра висок притисок во рефлектори, спектрални уреди и опрема за проекција. Интензивното зрачење во виолетовиот и синиот дел од спектарот на таквите светилки се користи за фотосинтеза, во флуоресцентна микроскопија, за украсни цели (блескави бои) итн.

За да се зголеми интензитетот на зрачењето во посакуваниот регион на спектарот во живините светилки, често се користат амалгами од цинк, кадмиум и други метали наместо метална жива, или галоидни соединенија на метали како што се талиум, натриум, индиум и други. додадена на жива светилки.

Заедно со живините светилки, својата вредност не ја загубија ниту живините исправувачи на електричната струја, кои се неспоредливи по издржливоста и леснотијата на користење. Само неодамна, во технологијата за добивање на некои хемикалии, на пример, во производството на хлор и каустична сода, живините вентили постепено се заменуваат со силиконски исправувачи, кои овозможуваат да се користи исправена струја до 25.000 ампери за електролиза.

Живата се користи и во електронската индустрија. Пареата на жива се користат во газотрони (GR1-0,25 / 1,5; VG-236, VG-129) кои се користат во предаватели со висока и средна моќност, во тиратрони и триоди исполнети со гас. Живата се користи во ултразвучни генератори со пиезоелектрични кварцни сензори, во генератори за високофреквентно греење и во други електронски уреди.

Меркур е широко користен во технологијата за вакуум. Поминаа нешто повеќе од 50 години од пронајдокот на Геде на пумпи за дифузија на жива, подобрени од Лангмуир. Овие пумпи се покажаа како неопходни за добивање на ултра висок вакуум (10 -13 mm Hg). Пумпите за дифузија на жива успешно се користат за создавање вакуум во линеарни забрзувачи на елементарни честички, во уреди кои симулираат услови на вселената; во инсталации за термонуклеарна фузија, за испумпување на некои уреди кои користат фотоемисии.

Се претпочитаат живи пумпи кога се создава вакуум во осетливи масовни спектрографи, во детектори за истекување кои користат водород и други уреди.

Овие повеќекратни употреби на живините пумпи се должат на фактот дека живата има важни предности во однос на органските или силиконските масла што се користат во пумпите за дифузија на масло/пареа. Една од овие предности е што живата, како едноставна супстанција, не се распаѓа на нејзините составни делови и не ги контаминира ѕидовите на испумпаните уреди во иста мера како и состојките на течностите што се користат во пумпите за масло-пареа.

Способноста на живата да дава амалгами (вистински или колоидни раствори на метали во жива), дури и покрај незначителната растворливост на повеќето метали во неа, е од исклучителна важност. Во последниве години, во врска со широката употреба на амалгамите, се создаде нова индустрија наречена амалгам металургија. Со помош на амалгами се врши сложена обработка на полиметални суровини, се добиваат ситно дисперзирани метални прашоци, повеќекомпонентни легури од наведените состави, чисти и ултрачисти метали, содржината на нечистотии во кои не надминува 10 -6 -10 - 8 тежина. %. Во некои случаи, степенот на рафинирање на металот е толку значаен што постојните аналитички методи не можат да ги откријат нечистотиите во финалниот производ. Металите со секаква чистота може да се добијат со методот на металургија на амалгам, во зависност од чистотата на почетните материјали - хемикалии, вода, опрема итн.

Кога амалгамите се загреваат на висока температура, живата се дестилира и како резултат на тоа, металот се добива во форма на фино дисперзирани пирофорни прашоци или компактна маса која содржи занемарливи траги од жива. Оваа карактеристика на амалгамите се користи во металургијата на прав; со помош на технолошки методи, можно е да се добијат повеќекомпонентни легури од која било концентрација од огноотпорни метали или метали, од кои едниот има ниска точка на топење, а другиот надминува 1500-2000 ° C.

Многу метали и легури, вклучувајќи ги и оние практично нерастворливи во жива, како што се челик, платина, титаниум, пермалоли и други, кога се отстрануваат од нивната површина, оксидите или адсорбираните филмови се покриени со тенок слој жива. Овој имот најде примена и во лабораториската пракса и во индустријата. На пример, се користи во производството на каустична сода и хлор со електролиза на водени раствори на хлориди на алкални метали на жива катода, пред-амалгамирање на дното на челичните електролизери. Спојувањето сè уште се користи во индустријата за ископување злато за одвојување на златото од карпите, проследено со отстранување на живата, иако неодамна овој метод, кој има долга историја, е заменет со понапреден метод на цијанидација.

Во електрохемијата и аналитичката хемија, во поларографската анализа често се користат амалгамирани платински електроди итн.

Амалгами на алкални и земноалкални метали, цинк, алуминиум и други елементи се користат во препаративната хемија за реакции на редукција. На пример, амалгамите од алкални метали се користат за производство на водород и каустична сода при интеракција со вода, за намалување на кислородот до водороден пероксид, јаглерод диоксидот до формати и оксалати. Азотните оксиди, при интеракција со амалгами на алкални метали, се сведуваат на соодветните нитрити, оксидите на хлор - до хлорити на соодветните алкални метали, сулфур диоксид - до хидросулфит. Познати се и методи за производство на хидриди на алкални метали, арсен и германиум, како и други елементи. Со помош на амалгами, металните нема може да се сведат на слободни метали во различни медиуми, а елементите од ретки земји може да се одвојат и изолираат.

Амалгамите се користат и за редукција на органски соединенија: за хидрогенизација на повеќе јаглерод-јаглеродни врски, за редукција на хидроксилни, карбонилни и карбоксилни групи, за редукција на халогени и групи што содржат азот, за производство на органожива соединенија.


Во индустријата, овие амалгами се користат за добивање алкохолати на алкални метали, кои потоа се користат во производството на разни бои и медицински препарати - сулфамиди, барбитурати и витамини; за редукција на ароматични nntro соединенија до амини, кои пак се користат во производството на сите видови азо бои; за производство на шест-алкохолни алкохоли (д-сорбитол и д-манитол) со редукција на d-гликоза и d-маноза. Добиените алкохоли се користат за производство на специјални оценки на хартија, витамин Ц, етери, вештачки смоли; Натриумовиот амалгам се користи за добивање на д-рибоза, која служи како почетен производ во синтезата на витаминот Б2.Со помош на амалгамите на алкалните метали се добиваат салицилни алдехиди, пинаконот кој е почетен производ во синтезата на диметилбутадиенската гума. глиоксилна киселина се користи во синтезата на ароматични супстанции, на пример, ванилин, во производството на халогени олефини и многу други супстанции.

Амалгамите не се помалку широко користени за добивање на натриум пероксид, натриум хлорид и водород сулфат итн.

Меркур е светло сребрен метал во шестиот период од периодниот систем. Оваа супстанца е во подгрупата на цинк со атомски број 80. Главната карактеристика на живата е нејзината течна состојба на агрегација во нормални собни услови, односно на температура од + 20-25 ° C. Пареите на овој метал се токсични.

Црвената жива е измислен материјал. Тој е заслужен за неверојатно високи перформанси. Научната заедница сè уште не е свесна за постоењето на таков елемент, бидејќи комбинацијата на жива со високи температури создава жива сулфид.

Живата се користи во медицинската област за производство на термометри, но овие уреди постепено се заменуваат со побезбедни опции. На пример, електронски термометри.

Супстанцијата како што е живата е практично незаменлива во технологијата за мерење со висока прецизност. Неговата пареа е широко користена во флуоресцентни светилки. Живата се користи во производството на одредени видови на извори на енергија (на пример, жива-цинк батерии).

Во металуршката индустрија, живата се користи за производство на разни легури и за рециклирање на алуминиум. Неодамна, тој е широко користен во накитот. Живата е популарна во производството на злато како средство за предтретман на карпите што носат злато за да се олесни одвојувањето на благородниот метал од згура.

Во земјоделската сфера, соединенијата на живата се вклучени во составот на пестицидите, што има исклучително негативно влијание врз животната средина. Поради ова, ваквото ѓубриво повеќе не се користи.

Природните наоѓалишта на минерални формации, од кои живата се произведува во прилично големи количини, се нарекуваат рудници за жива. Главната руда на жива е цинабар. Содржината на жива во него е околу 85%. Втората најголема концентрација на овој фосил е метацинабар.

Меркур се наоѓа и во:

  • минерални карпи;
  • бакарни сулфати кои содржат жива (арсен, сфалерит и антимон).

Живата може да се појави природно како роден минерал, но таквото наоѓалиште е ретко. Живата, исто така, може истовремено да се екстрахира од нафта, цементни материјали, течни суровини и јаглен.

Рудите на живата имаат различни морфологии, односно наслагите можат да бидат и платовидни и контактни, во форма на вени, гнезда и столпчиња. На генетско ниво, може да се формира следново:

  • хидротермални (плутогени) наслаги;
  • телетермални депозити;
  • вулкански депозити;
  • плацери за жива.

Иако најчести се:

  • Плутонски.
  • Вулкански.

Формирана, како по правило, како резултат на изложеност на ниски температури, ниски концентрации и хидротермални раствори.

се поретки, но може да се формираат со учество на прегреани пареа-гас и течни еманации, со висока содржина на жива пареа.

Екстракција на жива се врши во рудници со операции за дупчење и минирање, со употреба на електрична опрема и индустриски пиротехнички средства. Ископаниот црвен камен од наоѓалиштето се транспортира со транспортни ленти, потоа со камиони или возови до местата за понатамошна обработка на рудата (фабрики за концентрирање, преработувачки погони). Таму материјалот се дроби на дробилки во една или повеќе фази. Скршената руда се испраќа во специјални мелници за да се добие пофина фракција. За оптимален ефект, индустриските мелници се испорачуваат со кратки челични прачки или топчиња.

Процесот на производство на жива од руда

Добиеното брашно од минерални формации што содржат жива се испраќа во печка со цевки за загревање. Цинобарот, загреан до одредена температура, комуницира со кислородот во воздухот. Како резултат на оваа реакција, се формира сулфур диоксид, кој овозможува испарување на живата. Оваа постапка се нарекува отпуштање.

Нараснатите пареи на жива излегуваат заедно со водена пареа, сулфур диоксид и други производи за согорување од печката и влегуваат во посебен кондензатор, каде што се ладат. Како резултат на тоа, живата, со точка на вриење од 357 ° C, се претвора во течна состојба на агрегација. Остатокот од пареата и гасовите се испуштаат во атмосферата или се користат во индустриски процес за да се намали загадувањето на животната средина.

Добивање жива од руда

Добиената жива е консолидирана. Бидејќи оваа супстанца има висока специфична тежина, сите можни адитиви и нечистотии ќе бидат на површината во форма на филм или пена. Како резултат на последователната филтрација, живата се прочистува.

Конечната супстанција е погодна за употреба, но не во сите области каде што се користи жива.

Како дополнителни мерки за прочистување, течниот метал се подложува на механичка филтрација, електролитичка процедура и прочистување со користење на хемиски активни компоненти.

Најпопуларниот пристап е тројно прочистување. Постепено зголемување на температурата на супстанцијата до одвојување на нечистотијата или испарување на самата жива. Оваа постапка се изведува три пати за постепено прочистување на супстанцијата.

Водечки земји во индустријата за жива

Во денешно време, водечките позиции во светското ископување на жива руда ги заземаат следните земји:

  • Шпанија;
  • Канада;
  • Мексико;
  • Италија;
  • Турција;
  • Јапонија;
  • Филипини;
  • Алжир и некои земји од постсоветскиот простор.

Државите на поранешниот СССР, кои имаат големо ископување на руда што содржи жива, се Казахстан, Украина, Таџикистан, Киргистан, Руската Федерација и Узбекистан.

Повеќето земји кои ископуваат жива не ја користат во сопствените индустрии. Главни потрошувачи на светските резерви на овој течен метал се следните земји: Соединетите Американски Држави, Јапонија, Велика Британија, Франција и Германија, бидејќи тоа се големи индустриски центри.

Вклучувајќи жива. Зошто живата сè уште често се користи како термометриска течност, иако оваа супстанца е опасна? Бидејќи живата има голем број уникатни својства кои ја прават незаменлива. Ова е многу интересна супстанција, поради што и посветивме два написи. Оваа статија се занимава со својствата на живата.

Живата е хемиски елемент на периодниот систем, едноставна неорганска супстанција, метал. На човештвото му е познато повеќе од седум илјади години. Се користел во 5 век. п.н.е. во Месопотамија, живата била позната во античка Кина и на Блискиот Исток. Се добивал со едноставно палење на цинабар на оган, а потоа со негова помош се топеле злато и сребро.

Основни својства

Тој е означен со симболот Hg (hydrargyrum, преведен од грчки „течно сребро“). Ова име на елементот му го дале алхемичарите.

Нема толку многу жива на планетата, но е многу расфрлана: ја има во воздухот, водата, во повеќето карпи. Се јавува природно во форма на капки, но ретко. Многу почесто - во составот на минерали и глини. Тој е дел од повеќе од 30 минерали; цинабарот (HgS) е од индустриско значење. Живата сега се добива на многу потехнолошки начин отколку во антиката, но значењето на процесот останува исто: печење цинабар.

Сребрена, многу подвижна течност; единствениот метал кој во нормални услови има течна состојба на агрегација. Станува цврсто на t -39 ° C. Покрај тоа, живата е тежок метал. Поради високата густина, 1 литар реагенс тежи речиси 14 кг. Добро се однесува. Дијамагнет. Кога се загрева, рамномерно се шири - благодарение на ова својство сè уште е широко користен како термометриска течност. Во цврста состојба, има податливост карактеристична за металите. Практично нерастворлив во вода, не го навлажнува стаклото. Живата и нејзините пареи се без мирис; испарувањата се безбојни, кога се нанесува електрично празнење, тие светат синкаво-зелено и емитуваат во спектарот на рендген.

Од хемиска гледна точка

Меркур е прилично инертен. Реагира со кислород на t + 300 ° С, а веќе на +340 ° С оксидот се распаѓа назад. Реагира со озон во нормални услови. Не реагира со неконцентрирани киселински раствори, туку се раствора во аква регија (мешавина од концентрирана хлороводородна и азотна киселина) и концентрирана азотна киселина. Не реагира со азот, јаглерод, бор, силициум, фосфор, арсен, германиум. Реагира со атомски водород, а не реагира со молекуларен водород. Формира жива халиди со халогени. Со сулфур, селен, телуриум - халкогениди. Со јаглеродот формира исклучително стабилни и, по правило, отровни органожива соединенија.

Лесно реагира во нормални услови со раствор од калиум перманганат во алкали и со супстанции што содржат хлор. Ова својство се користи за чистење на излевањето жива. Опасната област е исполнета со белило што содржи хлор како што се „ACC“, „Whiteness“ или железен хлорид.

Формира легури со многу метали - амалгами. Железото, волфрамот, молибденот, ванадиумот и некои други метали се отпорни на соединување. Формира жива со метали - меѓуметални соединенија.

Опасностите од живата

Живата припаѓа на супстанциите од првата група на опасност, супер опасно. Опасно за луѓето, растенијата и животните, за животната средина. Вклучено е во листата на 10 супстанции опасни за јавното здравје според СЗО. Има кумулативен ефект. За детали за тоа како живата влијае на човечкото тело и какви безбедносни мерки треба да се преземат, прочитајте ја нашата статија "". Овде само ќе споменеме дека не е толку живата отровна колку нејзините пареи и растворливи соединенија. Самата жива не се апсорбира во човечкиот гастроинтестинален тракт и се излачува непроменета. За ова дознале од самоубиствени губитници кои се обиделе да се самоубијат пиејќи жива. Преживеаја! Па дури и интравенските инјекции на жива не доведуваат до смрт.

Живата не смее да се транспортира по воздушен пат. И воопшто не затоа што е токсичен. Работата е што лесно ги раствора алуминиумот и неговите легури. Случајното излевање може да го оштети трупот на авионот.