Olympic Hóa học cấp trường. Olympic Hóa học cấp trường Sản phẩm đốt cháy hoàn toàn 5,6 l propan
cm3 và mật độ 1,12 g/cm3, được hình thành sau khi ngưng tụ các sản phẩm đốt, được thêm vào dung dịch natri bicarbonate dư thừa. kết quả là khí có thể tích 5,6 dm3(n.s.) thoát ra. tính thể tích (dm3, n.u.) của oxi đã phản ứng ở điều kiện thí nghiệm
Đốt cháy nó qua nước vôi tạo ra 76 g cặn
1) Chất tương đồng của metanol làA) toluen
B) kim loại
C) glixerol
D) propan
2) một este được hình thành do sự tương tác của axit metan với
A) khí metan
B) etanol
C) natri hydroxit
D) natri cacbonat
3) dung dịch thuốc tím bị đổi màu khi tương tác với
A) benzen
B) etylen
C) etanol
D) khí mêtan
4) Quá trình nào sau đây không phải là quá trình oxi hóa khử?
A) vẩy vôi
b) Đốt cháy khí tự nhiên
C) ăn mòn kim loại
D) phân hủy nước
5) Sắt(II) clorua có thể thu được bằng phản ứng:
A) clo và sắt
B) axit clohiđric
C) dung dịch sắt(II) clorua và đồng(II) sunfat
D) dung dịch sắt và magie clorua
6) tại sao nước không cháy?
A) nước là chất lỏng
B) nước bao gồm cacbon
C) Nước là sản phẩm đốt cháy hoàn toàn khí hiđro
D) Nước là sản phẩm của quá trình đốt cháy không hoàn toàn
7) Tại sao khi quẹt diêm đôi khi xảy ra những vụ nổ nhỏ kèm theo tia lửa điện?
A) nhiều lưu huỳnh
B) ít oxy
C) sử dụng muối beta clorua tinh thể
D) nhiều oxy
8) Loại đá nào phát ra khí dễ cháy khi gặp nước?
Một viên đá cẩm thạch
B) cacbua canxi
C) đá vôi
D) thạch anh
9) Nó có mạng tinh thể nguyên tử
A) sắt
B) oxit cacbon (IV)
C) oxit silic (IV)
D) hydro
10) Nguyên tử cacbon và silic giống nhau:
A) số proton trong hạt nhân
B) số mức năng lượng
VỚI) Tổng sốđiện tử
D) số lượng electron hóa trị
11) Carbon dioxide thu được trong điều kiện phòng thí nghiệm:
A) quá trình oxy hóa cacbon monoxit
B) lên men glucose
C) phân hủy malachit
D) tác dụng của axit trên đá cẩm thạch, phấn hoặc đá vôi
12) oxit axit là
A) cacbon monoxit (II)
B) oxit nitric (I)
C) oxit nitric (V)
D) oxit nitric (II)
13) số lớn nhất cation được hình thành khi phân ly hoàn toàn 1 mol
kẽm
A) natri photphat
b) nhôm nitrat
C) sắt(III) clorua
D) sắt (III) sunfat
14) Cả lưu huỳnh và clo đều phản ứng
A) với oxy
B) với kali sunfat
C) bằng sắt
D) với oxit
15) phản ứng ở nhiệt độ phòng
A) lưu huỳnh và oxy
b) nitơ và oxy
C) bari và nước
D) kẽm và nước
2. Nó có tính chất cơ bản mạnh nhất
1) anilin 3) metylamin 2) amoniac 4) dimetylamin
3. Nó có tính chất cơ bản yếu nhất
1) amoniac 3) diphenylamine 2) anilin 4) dimethylamine
4. Tính chất cơ bản của amin tăng dần theo thứ tự
1) anilin - dimetylamin - metylamin
2) anilin -- diphenylamine ---- triphenylamine
3) phenioamin---metylamin----dimetylamin
4) triphenylamine - trimethylamine - metylamine
5. Môi trường dung dịch metylamin
1) Kiềm 3) Axit 2) Trung tính 4) Axit nhẹ
6.B dung dịch nước dimethylamine quỳ chuyển sang màu
7. Trong dung dịch metyl amoni sunfat, quỳ tím chuyển thành 1) cam 3) xanh 1) đỏ 4) tím
8. Trong dung dịch anilin, quỳ tím có màu
I) đỏ thẫm 3) xanh lam 2) đỏ 4) tím
9.. Metylamin tương tác với 1) NaOH 3) KCL 2) H2SO4 4) H2,
10. Ethylamine phản ứng với từng chất trong số ba chất
1) KOH, ZnO. HNO2
2) HI, Н С6Н5СН3 *
3) Cu(OH)2, HaS04! CO2
4) H20, HBr, O2
11. Trimethylamine không tương tác với
12. Methylamine phản ứng với từng chất trong hai chất
4) Mg(OH)2 và N2
13. ANILINE tương tác với
14. ANIline tương tác với từng chất trong hai chất
1) KOH và H2SO4,
3) CaO và H2
2) HCI và C6H6
15. Anilin không tương tác với
1) Bari hydroxit 3) nước brom
2) hydro bromua 4) axit sulfuric;
16. Sản phẩm đốt cháy hoàn toàn các amin là
1) carbon dioxide, nước và oxit nitric (N)
2) carbon monoxide (P), nước và amoniac
3) carbon dioxide, nước và nitơ
4) carbon dioxide, hydro và nitơ
17. Cả metylamine và anilin đều phản ứng với từng chất trong hai chất
1) nước brom và hydro bromua
2) hydro và axit sulfuric
3) nước và natri hydroxit
i 4) axit clohydric và oxy
quá trình đốt cháy (dư lượng oxy) 10,08 l (n.u.) hỗn hợp etan và propan được truyền qua lượng dư nước vôi. Trong trường hợp này, 120 g trầm tích đã được hình thành. Định nghĩa thành phần thể tích hỗn hợp ban đầu.
PHÓNG VIÊN TOUR, năm học 2012-2013. Năm
№ | NHIỆM VỤ |
1. 11 | Một tấm đồng nặng 15 g được đặt vào 150 g dung dịch bạc nitrat 50%. Sau một thời gian, tấm được lấy ra khỏi dung dịch, sấy khô và cân. Khối lượng của nó là 23,5 g. Phần khối lượng của bạc nitrat trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu. |
2 | Khí thoát ra do tương tác giữa 3,2 g đồng với 100 ml axit nitric 60% (mật độ 1,4 g/ml) được hòa tan trong 100 g dung dịch natri hydroxit 15%. Tính phần khối lượng của natri nitrit trong dung dịch thu được. Đưa ra câu trả lời của bạn dưới dạng phần trăm, chính xác đến phần mười. |
3 | Chúng tôi đã đốt hỗn hợp propan và ethane với thể tích 6,72 lít. Sản phẩm cháy được dẫn vào nước vôi. Trong trường hợp này, một kết tủa nặng 80 g được hình thành. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp. |
4 | Thiết lập sự tương ứng giữa công thức của một chất và sản phẩm được tạo thành ở cực âm khi điện phân dung dịch nước của nó. CÔNG THỨC CHẤT SẢN PHẨM ĐIỆN TỬ B) Na2CO3 3) oxy D) CaCl2 4) cacbon monoxit (IV) 5) oxit nitric (IV) |
5 | Một hỗn hợp silicon và than nặng 20 g được xử lý bằng một lượng dư dung dịch kiềm đậm đặc. Kết quả của phản ứng là khí hydro thoát ra với thể tích 13,44 lít (điều kiện thường). Xác định phần khối lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu. (Viết số dưới dạng phần trăm đến hàng trăm gần nhất). |
6 | Hydro sunfua, được giải phóng trong quá trình tương tác giữa axit sunfuric đậm đặc dư với 1,44 g magiê, được truyền qua 160 g dung dịch brom 1,5%. Xác định khối lượng kết tủa tạo thành và phần khối lượng axit có trong dung dịch thu được. (Tính giá trị phần khối lượng dưới dạng phần trăm, chính xác đến phần mười). |
№ | NHIỆM VỤ |
2. 77 | Bình không nhãn chứa dung dịch của các chất hữu cơ sau: axit formic, axit axetic, axit lactic, axit carbolic, axit salicylic ( ồ-axit hydroxybenzoic). Đề xuất một cách tối ưu (hợp lý) để xác định các chất này. Viết các phương trình phản ứng nếu có thể. Chỉ định các dấu hiệu. |
8 | Để xà phòng hóa 14,8 g glyceride, cần 72 ml dung dịch NaOH 10% (ρ = 1,12). Xác định công thức este thu được sau phản ứng. Trả lời:1) – trimethylglyceride;2) – trietylglycerit;3) – dimethylethylglyceride. |
9 | Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon mạch hở thì thu được 5,4 ml nước và 8,96 l (N) khí cacbon monoxit thoát ra. Khi hydrocacbon này phản ứng với một lượng clo cân bằng, chủ yếu là dichloroalkene có cấu trúc đối xứng được hình thành, với các nguyên tử clo ở hai đầu. Xác định cấu trúc của hiđrocacbon. Trả lời:1) – butine-1;2) – butadien-1,3;3) – butine-2. |
Các bạn ơi, không cần phải gửi giải pháp đâu.
Chúng tôi đang chờ phiếu trả lời của bạn (+Thẻ đăng ký), được soạn thảo trong tài liệuTừvới phần mở rộng.bác sĩ
Một tài liệu riêng được cấp cho mỗi người tham gia!!!
Tác phẩm được chấp nhận qua email
olim. hóa học. *****@***ru
hoặc tại địa chỉ
394036, g. Voronezh, Đại lộ Cách mạng, 19,
Văn phòng Trưởng khoa Sinh thái và Công nghệ hóa học.
Tác phẩm sẽ được nhận đến ngày 15 tháng 2 năm 2013.
Phiếu đăng ký tham dự Olympic Hóa học khu vực dành cho học sinh các trường THCS và các cơ sở dạy nghề, trung cấp phi lợi nhuận:
Họ và tên
Địa chỉ nhà và số điện thoại
Email (bắt buộc!!!)
Cơ sở giáo dục (tên đầy đủ và địa chỉ của trường học, phòng tập thể dục,
Giám đốc cơ sở giáo dục(họ, tên, họ, số điện thoại) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Giáo viên hóa học (họ, tên, họ, số điện thoại)________________________________________________________________________
Sân khấu học đường
lớp 8
Nhiệm vụ 1. KIỂM TRA(3,5 điểm)
Chọn một câu trả lời đúng (1 điểm cho mỗi câu trả lời)
1. Hạt nhỏ nhất của một chất là hạt mang nó tính chất hóa học, gọi điện:
1. hạt 2. tinh thể 3. nguyên tử 4. phân tử
2. Nguyên tố nào được đặt theo tên của một thiên thể - vệ tinh của Trái đất:
1. Co - coban 2. Te - Tellurium
3. Se - selen 4. U - uranium
3.
Một trong những hợp kim kim loại đầu tiên mà con người bắt đầu sử dụng từ thời cổ đại là:
1. thép; 2. đồng; 3. duralumin; 4. gang; 5. sẽ thắng.
4. ĐẾN chất tinh khiếtáp dụng:
1. dấm 2. nước cất
3. không khí 4. sữa
5. Là chất:
1. giọt sương; 2. đồng xu;
3. một viên phấn; 4. thủy ngân.
6. Các chất có công thức khối lượng tương đối giống nhau là:
1. CuSO 4 và CuS 2. CuS và CuO
3. CuO và Cu 2 S 4. CuSO 4 và Cu 2 S
7.Hãy chỉ ra chất đơn giản không phải là kim loại:
1. thiếc; 2. phốt pho; 3. thủy ngân; 4. magie; 5. đồng.
Nhiệm vụ 2.(2 điểm)
Vào đầu thế kỷ XX, các nhà địa chất đã mã hóa các địa điểm phát hiện quặng kim loại có giá trị trên bản đồ bằng tọa độ nguyên tố hóa học V. Bảng tuần hoàn. chữ số Ả Rập chỉ số thời kỳ và số La Mã chỉ số nhóm. Ngoài ra, hồ sơ còn chứa các chữ cái trong bảng chữ cái tiếng Nga - A và B. Trên một trong những bản đồ cũ, họ tìm thấy các ký hiệu sau: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Nhiệm vụ: Giải mã ghi chú của các nhà địa chất.
Nhiệm vụ 3.(6 điểm)
Đưa ra một số phương án (không quá ba) để giải chuỗi phản ứng A → B → C và lập phương trình phản ứng cho sơ đồ này. Các chất A, B, C là phức chất hợp chất vô cơ, thuộc các nhóm hợp chất khác nhau.
Nhiệm vụ 4.(3 điểm)
Ai trong chúng ta lại không mơ ước tìm thấy những kho báu đã từng bị bọn cướp biển cất giấu dưới đáy sâu hàng thế kỷ?! Nếu giải được câu đố, bạn sẽ tìm ra cách chắc chắn tìm được kho báu thực sự.
Nhiệm vụ 5.(4 điểm)
Để ngăn Lọ Lem đi dự vũ hội, mẹ kế đã nghĩ ra một công việc cho cô: bà trộn muối với những chiếc đinh nhỏ, bào gỗ Và Phù sa và bảo Lọ Lem rửa sạch muối rồi cất móng tay vào hộp riêng. Cinderella nhanh chóng hoàn thành nhiệm vụ và đi được đến vũ hội. Giải thích cách bạn có thể nhanh chóng hoàn thành nhiệm vụ của mẹ kế.
Nhiệm vụ 6.(6 điểm)
Trong tự nhiên, sắt tạo thành một số khoáng chất. Đó là magnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Khoáng chất nào có phần khối lượng sắt lớn nhất.
Olympic toàn Nga học sinh hóa học (2016-2017)
Sân khấu học đường
lớp 9
Nhiệm vụ 1. KIỂM TRA(3 điểm)
Đối với mỗi nhiệm vụ, một số câu trả lời được đưa ra, trong đó chỉ có một câu trả lời đúng. Chọn câu trả lời đúng. Viết số của nhiệm vụ và nhập số của câu trả lời đã chọn.
1. Có trọng lượng phân tử cao nhất
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.
2. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng phân tử
(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...
1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.
3. Lượng chất (mol) có trong 6,255 g photpho (V) clorua
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
4. Số proton và neutron trong hạt nhân đồng vị 40 ĐẾN
1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;
3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.
5. Phản ứng tạo thành kết tủa
1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ;
3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2.
6. Hòa tan 150 g canxi clorua trong 250 ml nước. Phần khối lượng của muối trong dung dịch (tính bằng phần trăm) bằng:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
Nhiệm vụ 2.(7 điểm)
Chuỗi biến đổi được đưa ra:
X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4
K 2 XO 3 KMnO4/H+
Xác định nguyên tố X. Viết các phương trình phản ứng tương ứng.
Nhiệm vụ 3.(3 điểm)
Viết các phương trình phản ứng thu được canxi photphat bằng cách sử dụng các chất đơn giản là canxi, phốt pho và oxy.
Nhiệm vụ 4.(3 điểm)
Tổng số proton, neutron và electron trong một nguyên tử là 42. Số neutron bằng số proton. Xác định nguyên tố hoá học. Đưa ra lời giải thích.
Nhiệm vụ 5.(3 điểm)
Khi 9,6 g kim loại (III) oxit phản ứng với axit sunfuric thì tạo thành 24 g kim loại (III) sunfat. Xác định kim loại.
Nhiệm vụ 6.(5 điểm)
Bốn bình được đánh số chứa các dung dịch: natri hydroxit, natri clorua, axit clohydric và phenolphtalein. Cách xác định bình chứa chất nào, không cần dùng thêm thuốc thử nhưng có đủ số lượng ống nghiệm rỗng. Viết các phương trình phản ứng đã thực hiện.
Olympic Hóa học toàn Nga dành cho học sinh (2016-2017)
Sân khấu học đường
lớp 10
Bài tập 1.(8 điểm)
Viết các phương trình phản ứng có thể được sử dụng để thực hiện các quá trình biến đổi: propan → 2-chloropropane → propene → 1,2-dichloropropane → propine → → propene → 2-propanol → 2-bromopropane → 2,3-dimethylbutane.
Nhiệm vụ 2. (3 điểm)
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.
Nhiệm vụ 3. (7 điểm)
Khi đun nóng một mẫu chất rắn MỘT thu được 5,6 g chất rắn B và khí đốt TRONG. B tan trong nước thu được dung dịch chứa 7,4 g chất G. TRONGđi qua dung dịch dư của chất đó D, thu được 13,8 g chất E. Khi chất này tương tác trong dung dịch nước với Gđược hình thành MỘT Và D. Xác định tất cả các chất.
Nhiệm vụ 4.(5 điểm)
Một lượng dư dung dịch natri hydroxit được thêm vào dung dịch 6,75 g hỗn hợp đồng (II) và kẽm clorua. Tách kết tủa tạo thành, nung, thu được 2 g cặn khô. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp.
Nhiệm vụ 5.(5 điểm)
Năm 1862, M. Berthelot tổng hợp khí bằng cách cho hydro đi qua một hồ quang điện giữa hai điện cực cacbon. Nhà khoa học đã xác định thành phần của nó và đặt tên cho nó.
1) Xác định công thức của khí nếu thành phần khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất là: C - 92,3%, H - 7,7%. Mật độ tương đối hơi của chất này là hydro bằng 13. Viết công thức cấu tạo của chất đó và đặt tên cho nó bằng cách sử dụng danh pháp có hệ thống và tầm thường.
2) Viết phương trình phản ứng tạo ra khí này trong công nghiệp.
3) Viết các phương trình phản ứng tương tác của chất này với lượng hydro và brom dư.
4) Viết phương trình phản ứng tương tác của khí này với chất X, nếu trong phản ứng tạo thành chất Y màu vàng nhạt, có khả năng nổ khi va chạm.
Nhiệm vụ 6.(8 điểm)
Bốn ống nghiệm được đánh số chứa dung dịch bari clorua, natri cacbonat, kali sunfat và axit clohydric. Đề xuất phương pháp nhận biết các chất mà không cần dùng thêm thuốc thử. Viết các phương trình phản ứng.
Olympic Hóa học toàn Nga dành cho học sinh (2016-2017)
Sân khấu học đường
lớp 11
Bài tập 1.(6 điểm)
Thực hiện các phép biến đổi sau. Kể tên các sản phẩm phản ứng và cho biết điều kiện thực hiện. Xác định chất chưa biết (6 điểm)
C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5
Nhiệm vụ 2.(3 điểm)
Sắp xếp các hệ số trong sơ đồ các phản ứng sau bằng phương pháp cân điện tử
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….
Nhiệm vụ 3.(5 điểm)
Con tàu vũ trụ bị rơi và hạ cánh xuống một hành tinh vô danh. Người chỉ huy con tàu đã hướng dẫn một trong các phi hành gia xác định thành phần của bầu khí quyển. Phi hành gia chỉ có một quả táo tùy ý sử dụng. Hộp Malachite, nước chanh. Ông phát hiện ra rằng một quả táo cắt ra không thay đổi trong bầu khí quyển của hành tinh, nước vôi không bị đục và khi đun nóng malachite sẽ tạo thành một loại bột màu đỏ. Phi hành gia đã đưa ra kết luận gì và tại sao.
Nhiệm vụ 4.(5 điểm)
Chúng tôi đã đốt hỗn hợp propan và ethane với thể tích 6,72 lít. Sản phẩm cháy được dẫn vào nước vôi. Trong trường hợp này, một kết tủa nặng 80 g được hình thành. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp.
Nhiệm vụ 5.(5 điểm)
Họ đốt 2,3 g một chất chưa biết, tạo ra 2,24 lít carbon dioxide và 2,7 g nước. Viết công thức phân tử và cấu trúc của chất này nếu mật độ hơi của nó đối với nitơ là 1,64.
Nhiệm vụ 6.(8 điểm)
Năm ống nghiệm được đánh số chứa các dung dịch sau: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Đề xuất phương pháp nhận biết các chất mà không cần dùng thêm thuốc thử. Viết các phương trình phản ứng.
Phím
Olympic Hóa học toàn Nga dành cho học sinh (2016-2017)
Sân khấu học đường
Lớp 8 (tối đa 24,5 điểm)
Bài tập 1.3,5 điểm (0,5 điểm cho mỗi nhiệm vụ)
Nhiệm vụ 2.2 điểm (0,5 điểm cho mỗi yếu tố)
Tọa độ của 4VIB trong Hệ tuần hoàn có nghĩa là chu kì 4 và VIB – nhóm, nguyên tố crom 4VIIIB2 – tiết 4, VIIIB2 – nhóm, nguyên tố niken 6IB – tiết thứ 6, IB – nhóm, nguyên tố – vàng 6IIB – tiết thứ 6, IIB – nhóm, nguyên tố thủy ngân .
Nhiệm vụ 3.6 điểm (1 điểm cho mỗi phản ứng)
Các phương án giải bài toán có thể khác nhau, ví dụ: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (không quá ba phương án)
1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
Nhiệm vụ 4.3 điểm
Nếu sắp xếp ký hiệu của các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần của số thứ tự của chúng thì từ tập hợp các chữ cái viết bên cạnh ký hiệu hóa học bạn sẽ có được cụm từ: « Bạn tốt“Đây thực sự là một kho báu.”
Nhiệm vụ 5.4 điểm
Bào gỗ Những chiếc đinh sắt nhỏ có thể được tách ra bằng nam châm - 1 điểm
Hòa tan đường với cát sông trong nước – 1 điểm
Bộ lọc - 1 điểm
Nước bay hơi – 1 điểm
Nhiệm vụ 6.6 điểm
1) Fe 3 O 4 2 điểm
2Fe 2 O 3 3H 2 O
Phím
Olympic Hóa học toàn Nga dành cho học sinh (2016-2017)
Sân khấu học đường
Lớp 9 (tối đa 24 điểm)
Bài tập 1.3 điểm (0,5 điểm cho mỗi nhiệm vụ)
Nhiệm vụ 27 điểm(cho phép dùng cách diễn đạt khác của câu trả lời mà không làm sai lệch ý nghĩa của nó)
Yếu tố X – lưu huỳnh S 0,5 điểm
S + O 2 = SO 2 1 điểm
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 điểm
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 điểm
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 điểm
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 điểm
2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 điểm (eq.
– 1 điểm, hệ số – 0,5 điểm)
Nhiệm vụ 33 điểm
4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 điểm
2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 điểm
3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 điểm
Nhiệm vụ 43 điểm
Số proton bằng số electron. Vì (theo điều kiện) số lượng proton bằng số lượng neutron, do đó, neutron = proton = electron, do đó, 42:3 = 14. - 1 điểm
Chúng ta biết số lượng proton, neutron và electron. Số electron là số seri nguyên tố nên nó là nguyên tố số 14 - Si (silicon). - 1 điểm
28 Si - electron - 14, proton - 14, neutron - 28-14 = 14. – 1 điểm
Bài tập 5 3 điểm
Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 điểm
1 nốt ruồi 1 nốt ruồi
(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol
n(X) = m(X)/M(X)
n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)
9,6/2x + 48 = 24/2x + 288;
x = 56 (Fe – sắt) 2 điểm
Nhiệm vụ 65 điểm
| Dung dịch phenolphtalein được điều chế bằng cồn etylic nên có mùi đặc trưng | ||
| Phenolphtalein được thêm vào ba chất và natri hydroxit xuất hiện màu đỏ thẫm. NaOH = Na + + OH - khi thêm phenolphtalein vào sẽ có màu đỏ thẫm. | ||
| Đổ dung dịch có màu phenolphtalein vào hai ống nghiệm rồi thêm vào hai dung dịch còn lại NaOH + HCl = H 2 O + NaCl – mất màu đỏ thẫm Trong ống nghiệm - HCl | ||
| Dung dịch còn lại là natri clorua |
Phím
Olympic Hóa học toàn Nga dành cho học sinh (2016-2017)
Sân khấu học đường
Lớp 10 (tối đa 36 điểm)
Bài tập 1.8 điểm (1 cho mỗi phương trình)
Phương trình phản ứng:
1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)
2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (dung dịch rượu) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O
3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl
4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (dung dịch rượu) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O
5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (to, p, kt)
6. CH 3 – CH = CH 2 + HOH → CH 3 – CH (OH) – CH 3 (to, p, kt)
7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (at to)
8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr
(Hiệu trưởng Wurtz)
Nhiệm vụ 2.3 điểm
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 điểm
cân bằng điện tử:
Nhiệm vụ 3.7 điểm (0,5 điểm cho mỗi chất, 1 điểm cho phản ứng)
Tất cả các chất đã được xác định: MỘT - canxi cacbonat, B – canxi oxit, TRONG - khí cacbonic, G - canxi hydroxit, D – kali hydroxit, E – kali cacbonat
Đã xây dựng được các phương trình phản ứng: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
Nhiệm vụ 4.(5 điểm)
| CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL | ||
| ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCL | ||
| Cu(OH) 2 = CuO+ H 2 O | 0,5 – điểm |
|
| Hãy tính lượng đồng (II) oxit: N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol | 0,5 – điểm |
|
| Điều này có nghĩa là CuCL 2 cũng có khối lượng 0,025 mol | 0,5 – điểm |
|
| Do đó khối lượng CuCL 2 bằng: m (CuCL 2) = 0,025 mol · 136 g/mol = 3,375 g | 0,5 – điểm |
|
| khối lượng ZnCL 2 6,75 g – 3,375 g = 3,375 g | 0,5 – điểm |
|
| Thành phần hỗn hợp: 50% CuCL 2 và 50% ZnCL 2 | 0,5 – điểm |
|
Nhiệm vụ 5.5 điểm
1) M r (C x N y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 CH- công thức đơn giản nhất. 0,5 điểm
Công thức đúng C 2 H 2 CH≡CH ethine, axetylen 0,5 điểm
2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 điểm
3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (Nhiệt độ, cat.) 1 điểm
CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 điểm
4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 điểm
Nhiệm vụ 6.8 điểm
Một bảng thí nghiệm tư duy đã được biên soạn
| kết tủa xuất hiện trắng | xuất hiện kết tủa trắng | không thay đổi |
||
| xuất hiện kết tủa trắng | Không thay đổi | có khí không màu, không mùi thoát ra |
||
| xuất hiện kết tủa trắng | Không thay đổi | Không thay đổi |
||
| Không thay đổi | Có khí không màu, không mùi thoát ra | Không thay đổi |
Các phương trình phản ứng được đưa ra ở dạng phân tử và ion:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;
Hướng dẫn đánh giá
Để biên soạn bảng - 1 điểm
Đối với bảng thí nghiệm suy nghĩ - 4 điểm
Với mỗi phương trình phân tử được viết đúng 1 điểm (3 phương trình) – 3 điểm
Phím
Olympic Hóa học toàn Nga dành cho học sinh (2016-2017)
Sân khấu học đường
Lớp 11 (tối đa 32 điểm)
Bài tập 1.6 điểm
| C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2 | ||
| C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (cat. AlCl 3 t) | ||
| C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 – CH 2 Cl + HCl (trong ánh sáng) | ||
| C 6 H 5 – CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 – CH 2 OH + NaCl (dung dịch nước) | ||
| C 6 H 5 – CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (với sự có mặt của H 2 SO 4) | ||
| X 1 - C 6 H 5 – CH 2 Cl |
Nhiệm vụ 2.3 điểm
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 điểm
cân bằng điện tử:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 khử, chất oxy hóa 0,5 điểm
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxi hóa, khử 0,5 điểm
Nhiệm vụ 3.5 điểm
| Quả táo không thay đổi - không có oxy. | ||
| Nước vôi không bị đục - không có carbon dioxide. | ||
| Khi đun nóng, malachite phân hủy thành oxit đồng, nước và carbon dioxide. Cu 2 (OH)CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2 | ||
| CuO + H 2 → Cu + H 2 O | ||
| CuO + CO→Cu +CO 2 | ||
| 3CuO + 2NH 3→ 3Cu + N 2 +3H 2 O | ||
| Bầu khí quyển có thể chứa: hydro, carbon monoxide (II), nitơ. |
Nhiệm vụ 4.5 điểm
| C 2 H 6 + 7\2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O | 0,5 – điểm |
|
| C 3 H 8 + 2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O | 0,5 – điểm |
|
| CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O | 0,5 – điểm |
|
| υ (hỗn hợp) = 6,72 l: 22,4 l\mol = 0,3 mol | ||
| υ (CaCO 3) = 80 g: 100 g\mol = 0,8 mol | ||
| x + y = 0,3 x = 0,3 - y x = 0,3 - y x = 0,1 2x + 3y = 0,8 2(0,3 - y) + 3 y = 0,8 y=0,2 ω (C 2 H 6) = 0,1: 0,3 = 0,33 hay 33% ω (C 3 H 8) = 67% | 0,5 – điểm |
Nhiệm vụ 5. 5 điểm
| Tìm khối lượng mol của một chất M= 28* 1,64 = 46 | ||
| Tìm khối lượng cacbon M=2,24\22,4 * 12= 1,2 | ||
| Tìm khối lượng của hidro M=2,7*2\18= 0,3 | ||
| 2,3- (1,2+0,3)=0,8- khối lượng oxy | ||
| a:b:c= 1.2\12:0.3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1 | ||
Nhiệm vụ 6.8 điểm
Chúng tôi hút từng chất một
| Làm nóng ống nghiệm | 1 điểm |
||||
| Thoát khí 1 điểm | |||||
| Làm nóng ống nghiệm 1 điểm | Thoát khí | ||||
| Lượng mưa sau đó hòa tan | |||||
| H 2 SO 4 +2 KOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 | |||||
| K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 | |||||
| ZnSO 4 + 2 KOH = Zn(OH) 2 + K 2 SO 4 | |||||
| 2 KOH= Zn(OH) 2 = K 2 | |||||
| Biên soạn một bảng | |||||
