дома > Изолација > Што значат броевите на периодниот систем? Периодичен систем на хемиски елементи


Што значат броевите на периодниот систем? Периодичен систем на хемиски елементи




Периодичен систем - нарачан сет хемиски елементи, нивната природна класификација, која е графички (табеларен) израз на периодичниот закон на хемиските елементи. Нејзината структура, на многу начини слична на модерната, ја разви Д. И. Менделеев врз основа на периодичниот закон во 1869-1871 година.

Прототипот на периодичниот систем беше „Искуството на систем на елементи врз основа на нивната атомска тежина и хемиска сличност“, составено од Д. И. Менделеев на 1 март 1869 година. Во текот на две и пол години, научникот континуирано го подобрувал „Искуство на систем“, ја воведе идејата за групи, серии и периоди на елементи. Како резултат на тоа, структурата на периодниот систем се здоби со главно модерни контури.

Концептот за местото на елементот во системот, одреден со броевите на групата и периодот, стана важен за неговата еволуција. Врз основа на овој концепт, Менделеев дошол до заклучок дека е неопходно да се сменат атомските маси на некои елементи: ураниум, индиум, цериум и неговите сателити. Ова беше првото практична употребапериодичен систем. Менделеев, исто така, за прв пат предвиде постоење и својства на неколку непознати елементи. Научникот опиша во детали најважните својстваекаалуминиум (иден галиум), екаборон (скандиум) и екасилиум (германиум). Покрај тоа, тој предвиде постоење на аналози на манган (иден технициум и рениум), телуриум (полониум), јод (астатин), цезиум (Франција), бариум (радиум), тантал (протактиниум). Предвидувањата на научникот во врска со овие елементи беа општ карактер, бидејќи овие елементи се наоѓале во малку проучени области на периодниот систем.

Првите верзии на периодичниот систем во голема мера беа претставени само емпириска генерализација. На крајот на краиштата, тоа беше нејасно физичко значењепериодичен закон, немаше објаснување за причините за периодичните промени во својствата на елементите во зависност од зголемувањето на атомските маси. Во овој поглед, многу проблеми останаа нерешени. Дали постојат граници на периодниот систем? Дали е можно да се одреди точниот број на постоечки елементи? Структурата на шестиот период остана нејасна - колкава била точната количина на ретки земјени елементи? Не беше познато дали елементите помеѓу водородот и литиумот сè уште постоеле, каква била структурата на првиот период. Затоа, до физичкото поткрепување на периодичниот закон и развојот на теоријата на периодичниот систем, се појавија сериозни тешкотии повеќе од еднаш. Откритието во 1894-1898 година беше неочекувано. пет инертни гасови за кои се чинеше дека нема место во периодниот систем. Оваа тешкотија беше елиминирана благодарение на идејата да се вклучи независна нулта група во структурата на периодниот систем. Масовно откривање на радиоелементи на преминот од 19 и 20 век. (до 1910 година нивниот број беше околу 40) доведе до остра противречност помеѓу потребата да се сместат во периодниот систем и неговата постоечка структура. За нив во шестиот и седмиот период имаше само 7 слободни места. Овој проблем беше решен со воспоставување на правила за смена и откривање на изотопи.

Една од главните причини за неможноста да се објасни физичкото значење на периодичниот закон и структурата на периодичниот систем беше тоа што не беше познато како е структуриран атомот (види Атом). Најважната пресвртница во развојот на периодниот систем беше создавањето на атомскиот модел од Е. Радерфорд (1911). Врз основа на тоа, холандскиот научник А. Ван ден Брук (1913) сугерираше дека серискиот број на елементот во периодниот систем е нумерички еднаков на полнењето на јадрото на неговиот атом (Z). Ова беше експериментално потврдено од англискиот научник G. Moseley (1913). Периодниот закон доби физичко оправдување: периодичноста на промените во својствата на елементите почна да се разгледува во зависност од Z - полнежот на јадрото на атомот на елементот, а не од атомската маса (види Периодичен закон на хемиски елементи).

Како резултат на тоа, структурата на периодниот систем беше значително зајакната. Одредена е долната граница на системот. Ова е водород - елементот со минимум Z = 1. Стана можно точно да се процени бројот на елементи помеѓу водород и ураниум. Идентификувани се „празнини“ во периодниот систем, што одговараат на непознати елементи со Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Сепак, нејасни прашањаза точната количина на ретки земјени елементи и, што е особено важно, причините за периодичноста на промените во својствата на елементите во зависност од Z не беа откриени.

Врз основа на воспоставената структура на периодичниот систем и резултатите од проучувањето на атомските спектри, данскиот научник Н. Бор во 1918–1921 година. развил идеи за редоследот на конструкција на електронски обвивки и подобвивки во атомите. Научникот дошол до заклучок дека слични типови на електронски конфигурации на надворешните обвивки на атомите периодично се повторуваат. Така, се покажа дека периодичноста на промените во својствата на хемиските елементи се објаснува со постоењето на периодичност во изградбата на електронските обвивки и подобвивки на атомите.

Периодниот систем опфаќа повеќе од 100 елементи. Од нив вештачки се добиени сите трансураниумски елементи (Z = 93–110), како и елементи со Z = 43 (технициум), 61 (прометиум), 85 (астатин), 87 (франција). Во текот на историјата на постоењето на периодичниот систем, многу голем број на(>500) негови варијанти графичка слика, главно во форма на табели, но и во форма на разновидни геометриски форми(просторни и рамнински), аналитички кривини (спирали и сл.) итн. Најраспространети се кратките, полудолгите, долгите и скалестите форми на маси. Во моментов, се претпочита кратка форма.

Основниот принцип на конструирање на периодниот систем е неговата поделба на групи и периоди. Концептот на Менделеев за серија елементи не се користи денес, бидејќи е лишен од физичко значење. Групите, пак, се поделени на главни (а) и секундарни (б) подгрупи. Секоја подгрупа содржи елементи - хемиски аналози. Елементите од а- и б-подгрупите во повеќето групи, исто така, покажуваат одредена сличност едни со други, главно во повисоки оксидациони состојби, кои, по правило, се еднакви на бројот на групата. Период е збир на елементи кои започнуваат со алкален метал и завршуваат со инертен гас (посебен случај е првиот период). Секој период содржи строго дефиниран број на елементи. Периодниот систем се состои од осум групи и седум периоди, а седмиот период сè уште не е завршен.

Особеност првопериод е тоа што содржи само 2 гасовити елементи во слободна форма: водород и хелиум. Местото на водородот во системот е двосмислено. Бидејќи покажува својства вообичаени за алкалните метали и халогените, се става или во подгрупата 1a- или во Vlla-подгрупата или во двете истовремено, затворајќи го симболот во загради во една од подгрупите. Хелиум е првиот претставник на подгрупата VIIIa. Долго време, хелиумот и сите инертни гасови беа поделени во независна нулта група. Оваа одредба бара ревизија по синтезата хемиски соединенијакриптон, ксенон и радон. Како резултат на тоа, благородни гасови и елементи поранешна VIIIгрупи (железо, кобалт, никел и платина метали) беа комбинирани во една група.

Второпериодот содржи 8 елементи. Започнува со алкалниот метал литиум, чија единствена оксидациска состојба е +1. Следува берилиум (метал, состојба на оксидација +2). Борот веќе покажува слабо изразен метален карактер и е неметал (состојба на оксидација +3). До борот, јаглеродот е типичен неметал кој покажува и +4 и −4 оксидациски состојби. Азот, кислород, флуор и неон се сите неметали, а азот има највисока оксидациска состојба од +5 што одговара на бројот на групата. Кислородот и флуорот се меѓу најактивните неметали. Неонот со инертен гас го завршува периодот.

Третопериод (натриум - аргон) исто така содржи 8 елементи. Природата на промената на нивните својства е во голема мера слична на онаа забележана за елементите од вториот период. Но, тука има и одредена специфичност. Така, магнезиумот, за разлика од берилиумот, е повеќе метален, како и алуминиумот во споредба со борот. Силициум, фосфор, сулфур, хлор, аргон се типични неметали. И сите тие, освен аргонот, покажуваат повисоки оксидациски состојби еднакви на бројот на групата.

Како што можеме да видиме, во двата периода, како што се зголемува Z, се забележува јасно слабеење на металноста и зајакнување на неметалните својства на елементите. Менделеев ги нарече елементите на вториот и третиот период (според неговите зборови, мали). Елементите на мали периоди се меѓу најчестите во природата. Јаглеродот, азот и кислородот (заедно со водородот) се органогени, односно главните елементи на органската материја.

Сите елементи од првиот - третиот период се сместени во а-подгрупи.

Четвртопериод (калиум - криптон) содржи 18 елементи. Според Менделеев, ова е првиот голем период. По алкален металПо калиумот и калциумот на земноалкалниот метал, следат низа елементи составени од 10 таканаречени преодни метали (скандиум - цинк). Сите тие се вклучени во б-подгрупи. Повеќето преодни метали покажуваат повисоки состојби на оксидација еднакви на бројот на групата, освен железо, кобалт и никел. Елементите, од галиум до криптон, припаѓаат на а-подгрупите. За криптонот се познати голем број хемиски соединенија.

ПеттоПериодот (рубидиум - ксенон) е сличен во структурата на четвртиот. Содржи и вметнување од 10 преодни метали (итриум - кадмиум). Елементите од овој период имаат свои карактеристики. Во тријадата рутениум - родиум - паладиум, соединенијата се познати по рутениум каде што покажува состојба на оксидација од +8. Сите елементи на а-подгрупите покажуваат повисоки оксидациски состојби еднакви на бројот на групата. Карактеристиките на промените во својствата на елементите од четвртиот и петтиот период како што се зголемува Z се посложени во споредба со вториот и третиот период.

Шестопериод (цезиум - радон) вклучува 32 елементи. Овој период, покрај 10 преодни метали (лантан, хафниум - жива), содржи и сет од 14 лантаниди - од цериум до лутетиум. Елементите од цериум до лутетиум се хемиски многу слични, и поради оваа причина тие долго време се вклучени во семејството на ретки земјени елементи. Во кратката форма на периодниот систем, серија лантаниди е вклучена во ќелијата на лантан, а декодирањето на оваа серија е дадено на дното на табелата (види Лантаниди).

Која е специфичноста на елементите од шестиот период? Во тријадата осмиум - иридиум - платина, оксидационата состојба +8 е позната по осмиумот. Астатинот има прилично изразен метален карактер. Радонот има најголема реактивност од сите благородни гасови. За жал, поради фактот што е високо радиоактивен, неговата хемија е малку проучена (види Радиоактивни елементи).

Седмопериодот започнува од Франција. Како и шестиот, тој исто така треба да содржи 32 елементи, но 24 од нив се уште се познати. Следува семејството на актиниди, кое вклучува елементи од ториум до лоренциум и е поставено слично на лантанидите. Декодирањето на оваа серија на елементи е исто така дадено на дното на табелата.

Сега да видиме како се менуваат својствата на хемиските елементи подгрупипериодичен систем. Главниот образец на оваа промена е зајакнувањето на металниот карактер на елементите како што се зголемува Z Оваа шема особено јасно се манифестира во подгрупите IIIa–VIIa. За метали од подгрупите Ia-IIIa, се забележува зголемување на хемиската активност. За елементите од подгрупите IVa–VIIa, како што се зголемува Z, се забележува слабеење на хемиската активност на елементите. За елементите од b-подгрупата, природата на промената на хемиската активност е посложена.

Теоријата на периодичниот систем беше развиена од Н. Бор и други научници во 20-тите години. XX век и се заснова на вистинска шема за формирање на електронски конфигурации на атомите (види Атом). Според оваа теорија, како што се зголемува Z, пополнувањето на електронските обвивки и подобвивки во атомите на елементите вклучени во периодите на периодниот систем се случува во следната низа:

Периодни броеви
1 2 3 4 5 6 7
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p

Врз основа на теоријата на периодичниот систем, можеме да ја дадеме следната дефиниција за период: период е збир на елементи кои започнуваат со елемент со вредност n еднаква на бројот на периодот и l = 0 (s-елементи) и завршуваат со елемент со иста вредност n и l = 1 (елементи на p-елементи) (види Атом). Исклучок е првиот период, кој содржи само 1s елементи. Од теоријата на периодичниот систем следуваат броевите на елементите во периоди: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

Во табелата, симболите на елементите од секој тип (s-, p-, d- и f-елементи) се прикажани на одредена позадина во боја: s-елементи - на црвено, p-елементи - на портокалова, d-елементи - на сино, f-елементи - на зелено. Секоја ќелија ги прикажува атомските броеви и атомските маси на елементите, како и електронските конфигурации на надворешните електронски обвивки.

Од теоријата на периодичниот систем произлегува дека а-подгрупите вклучуваат елементи со n еднаков на бројот на период, а l = 0 и 1. Во b-подгрупите спаѓаат оние елементи во чии атоми завршувањето на лушпите што претходно останале се јавува нецелосно. Затоа првиот, вториот и третиот период не содржат елементи од б-подгрупи.

Структурата на периодниот систем на елементи е тесно поврзана со структурата на атомите на хемиските елементи. Како што Z се зголемува, слични типови на конфигурација на надворешните електронски обвивки периодично се повторуваат. Имено, тие ги одредуваат главните карактеристики на хемиското однесување на елементите. Овие карактеристики се манифестираат различно за елементите на a-подгрупите (s- и p-елементи), за елементите на b-подгрупите (преодните d-елементи) и елементите на f-семејствата - лантаниди и актиниди. Посебен случајги претставуваат елементите од првиот период - водородот и хелиумот. Водородот се карактеризира со висока хемиска активност бидејќи неговиот единствен електрон од 1s лесно се отстранува. Во исто време, конфигурацијата на хелиумот (1s 2) е многу стабилна, што ја одредува неговата хемиска неактивност.

За елементите на a-подгрупите, надворешните електронски обвивки на атомите се полни (со n еднаков на бројот на периодот), затоа својствата на овие елементи се менуваат забележливо како што се зголемува Z. Така, во вториот период, литиумот (конфигурација 2s ) - активен метал, лесно го губи својот единствен валентен електрон; берилиумот (2s 2) е исто така метал, но помалку активен поради фактот што неговите надворешни електрони се поцврсто врзани за јадрото. Понатаму, борот (2s 2 p) има слабо изразен метален карактер, а сите последователни елементи од вториот период, во кој е изградена подобвивката 2p, веќе се неметали. Конфигурацијата од осум електрони на надворешната електронска обвивка од неон (2s 2 p 6) - инертен гас - е многу силна.

Хемиските својства на елементите од вториот период се објаснуваат со желбата на нивните атоми да се здобијат електронска конфигурацијанајблискиот инертен гас (конфигурација на хелиум за елементи од литиум до јаглерод или неонска конфигурација за елементи од јаглерод до флуор). Ова е причината зошто, на пример, кислородот не може да покаже повисока состојба на оксидација еднаква на неговиот групен број: полесно му е да ја постигне неонската конфигурација со стекнување дополнителни електрони. Истата природа на промените во својствата се манифестира во елементите на третиот период и во s- и p-елементите на сите наредни периоди. Во исто време, слабеењето на јачината на врската помеѓу надворешните електрони и јадрото во а-подгрупите како што се зголемува Z се манифестира во својствата на соодветните елементи. Така, за елементите има забележливо зголемување на хемиската активност како што се зголемува Z, а за елементите има зголемување на металните својства.

Во атомите на преодни д-елементи се пополнуваат претходно нецелосни обвивки со вредност на главната. квантен број n, еден помалку од бројот на периодот. Со неколку исклучоци, конфигурацијата на надворешните електронски обвивки на атомите на преодните елементи е ns 2. Според тоа, сите d-елементи се метали, и затоа промените во својствата на d-елементите со зголемување на Z не се толку остри како оние забележани за s- и p-елементите. Во повисоките состојби на оксидација, d-елементите покажуваат одредена сличност со p-елементите од соодветните групи на периодниот систем.

Особеностите на својствата на елементите на тријадите (VIIIb-подгрупа) се објаснуваат со фактот дека b-подобвивките се блиску до завршување. Ова е причината зошто металите на железо, кобалт, никел и платина, по правило, не се склони да произведуваат соединенија во повисоки оксидациски состојби. Единствен исклучок се рутениумот и осмиумот, кои ги даваат оксидите RuO 4 и OsO 4 . За елементите од подгрупите Ib и IIb, d-подобвивката е всушност комплетна. Затоа, тие покажуваат состојби на оксидација еднакви на бројот на групата.

Во атомите на лантанидите и актинидите (сите се метали), претходно нецелосните електронски обвивки се комплетираат со вредноста на главниот квантен број n за две единици помала од бројот на периодот. Во атомите на овие елементи, конфигурацијата на надворешната електронска обвивка (ns 2) останува непроменета, а третата надворешна N-обвивка е исполнета со 4f-електрони. Ова е причината зошто лантанидите се толку слични.

За актинидите ситуацијата е посложена. Во атоми на елементи со Z = 90–95, 6d и 5f електрони можат да учествуваат во хемиски интеракции. Затоа, актинидите имаат многу повеќе степениоксидација. На пример, за нептуниум, плутониум и америциум, познати се соединенијата каде што овие елементи се појавуваат во седумвалентна состојба. Само за елементите, почнувајќи со куриум (Z = 96), тривалентната состојба станува стабилна, но и тоа има свои карактеристики. Така, својствата на актинидите значително се разликуваат од својствата на лантанидите и затоа двете фамилии не можат да се сметаат за слични.

Фамилијата на актиниди завршува со елементот со Z = 103 (лавренциум). Проценката на хемиските својства на курчатовиум (Z = 104) и нилсбориум (Z = 105) покажува дека овие елементи треба да бидат аналози на хафниум и тантал, соодветно. Затоа, научниците веруваат дека по семејството на актиниди во атомите, започнува систематското полнење на 6d подшколка. Одделение хемиска природаелементите со Z = 106–110 не се експериментално изведени.

Конечниот број на елементи што ги опфаќа периодниот систем е непознат. Нејзиниот проблем горна граница- Ова е можеби главната мистерија на периодниот систем. Најтешкиот елемент што е откриен во природата е плутониумот (Z = 94). Достигната граница на вештачка нуклеарна фузија - елемент в сериски број 110. Останува отворено прашањето: дали ќе може да се добијат елементи со големи сериски броеви, кои и колку? На ова сè уште не може да се одговори со сигурност.

Користејќи сложени пресметки извршени на електронски компјутери, научниците се обидоа да ја утврдат структурата на атомите и да ги оценат најважните својства на „суперелементите“ до огромни сериски броеви (Z = 172, па дури и Z = 184). Добиените резултати беа сосема неочекувани. На пример, во атом на елемент со Z = 121, се очекува да се појави електрон од 8p; ова е откако ќе заврши формирањето на подшколка 8s во атомите со Z = 119 и 120. Но, појавата на p-електрони по s-електрони се забележува само во атоми на елементи од вториот и третиот период. Пресметките покажуваат и дека во елементите на хипотетичкиот осми период, пополнувањето на електронските обвивки и подобвивките на атомите се случува во многу сложена и единствена низа. Затоа, проценката на својствата на соодветните елементи е многу тежок проблем. Се чини дека осмиот период треба да содржи 50 елементи (Z = 119–168), но, според пресметките, треба да заврши на елементот со Z = 164, односно 4 сериски броеви порано. И „егзотичниот“ деветти период, се испоставува, треба да се состои од 8 елементи. Еве го неговиот „електронски“ запис: 9s 2 8p 4 9p 2. Со други зборови, би содржи само 8 елементи, како вториот и третиот период.

Тешко е да се каже колку би биле вистинити пресметките направени со помош на компјутер. Меѓутоа, ако тие беа потврдени, тогаш би било неопходно сериозно да се преиспитаат шаблоните што се во основата на периодниот систем на елементи и неговата структура.

Периодниот систем одигра и продолжува да игра огромна улога во развојот на различни области на природните науки. Таа се појави најважното достигнувањеатомско-молекуларното учење, придонесе за појава на современиот концепт на „хемиски елемент“ и разјаснување на концептите за едноставни материи и соединенија.

Правилата откриени од периодичниот систем имале значително влијание врз развојот на теоријата за атомската структура, откривањето на изотопи и појавата на идеи за нуклеарната периодичност. Периодниот систем е поврзан со строго научна формулација на проблемот на предвидување во хемијата. Ова се манифестираше во предвидувањето на постоењето и својствата на непознатите елементи и новите карактеристики на хемиското однесување на веќе откриените елементи. Во денешно време, периодичниот систем претставува основа на хемијата, првенствено неорганска, што значително помага да се реши проблемот со хемиската синтеза на супстанции со однапред одредени својства, развојот на нови полупроводнички материјали и изборот на специфични катализатори за различни хемиски процесиитн. Конечно, периодниот систем е основа на наставата по хемија.

Инструкции

Периодниот систем е повеќекатна „куќа“ која содржи голем број станови. Секој „закупец“ или во своето сопствен станпод одреден број, кој е постојан. Покрај тоа, елементот има „презиме“ или име, како што се кислород, бор или азот. Покрај овие податоци, секој „стан“ содржи информации како што е релативната атомска маса, која може да има точни или заоблени вредности.

Како и во секоја куќа, има „влезови“, имено групи. Покрај тоа, во групи елементите се наоѓаат лево и десно, формирајќи. Во зависност од која страна ги има повеќе, таа страна се нарекува главна. Другата подгрупа, соодветно, ќе биде секундарна. Табелата има и „подови“ или периоди. Покрај тоа, точките можат да бидат и големи (се состојат од два реда) и мали (имаат само еден ред).

Табелата ја прикажува структурата на атомот на елементот, од кои секој има позитивно наелектризирано јадро кое се состои од протони и неутрони, како и негативно наелектризирани електрони кои ротираат околу него. Бројот на протони и електрони е нумерички ист и се одредува во табелата со серискиот број на елементот. На пример, хемискиот елемент сулфур е #16, затоа ќе има 16 протони и 16 електрони.

За да се одреди бројот на неутрони (неутралните честички исто така лоцирани во јадрото), одземете го неговиот атомски број од релативната атомска маса на елементот. На пример, железото има релативна атомска маса од 56 и атомски број 26. Затоа, 56 – 26 = 30 протони за железо.

Електроните се на различни растојанија од јадрото, формирајќи електронски нивоа. За да го одредите бројот на електронски (или енергетски) нивоа, треба да го погледнете бројот на периодот во кој се наоѓа елементот. На пример, тоа е во 3-тиот период, затоа ќе има 3 нивоа.

По број на група (но само за главна подгрупа) може да се одреди највисоката валентност. На пример, елементите од првата група од главната подгрупа (литиум, натриум, калиум, итн.) имаат валентност од 1. Според тоа, елементите од втората група (берилиум, калциум, итн.) ќе имаат валентност од 2.

Можете исто така да ја користите табелата за да ги анализирате својствата на елементите. Од лево кон десно, металните и неметалните се засилуваат. Тоа јасно се гледа во примерот од периодот 2: започнува со алкален метал, потоа со металот од алкална земја магнезиум, по него елементот алуминиум, потоа неметали силициум, фосфор, сулфур и периодот завршува со гасовити материи - хлор и аргон. Во следниот период се забележува слична зависност.

Од врвот до дното, исто така, се забележува шема - металните својства се зголемуваат, а неметалните својства слабеат. Тоа е, на пример, цезиумот е многу поактивен во споредба со натриумот.

Корисен совет

За погодност, подобро е да се користи бојата верзија на табелата.

Откривање на периодичниот закон и создавање на подреден систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев стана апогеј на развојот на хемијата во 19 век. Научникот сумираше и систематизираше опширно знаење за својствата на елементите.

Инструкции

Во 19 век немаше идеја за структурата на атомот. Откритието на Д.И. Менделеев беше само генерализација на експериментални факти, но нивното физичко значење за долго времеостана нејасно. Кога се појавија првите податоци за структурата на јадрото и дистрибуцијата на електроните во атомите, беше можно да се погледне законот и системот на елементи на нов начин. Табела D.I. Менделеев овозможува визуелно да се следат својствата на елементите што се наоѓаат во.

На секој елемент во табелата му е доделен специфичен сериски број (H - 1, Li - 2, Be - 3, итн.). Овој број одговара на јадрото (бројот на протони во јадрото) и бројот на електрони кои орбитираат околу јадрото. Така, бројот на протони е еднаков на бројот на електрони, што значи дека во нормални условиатом електрично.

Поделбата на седум периоди се случува според бројот на енергетските нивоа на атомот. Атомите од првиот период имаат електронска обвивка на едно ниво, втората - двостепена, третата - три нивоа, итн. Кога ќе се пополни ново ниво на енергија, тоа започнува нов период.

Првите елементи од кој било период се карактеризираат со атоми кои имаат еден електрон на надворешното ниво - тоа се атоми на алкални метали. Периодите завршуваат со атоми на благородни гасови, кои имаат надворешно енергетско ниво целосно исполнето со електрони: во првиот период благородните гасови имаат 2 електрони, во следните периоди - 8. Токму поради сличната структура на електронските обвивки групи на елементи имаат слична физика.

Во табелата Д.И. Менделеев има 8 главни подгрупи. Овој број се одредува со максималниот можен број на електрони на енергетско ниво.

На дното на периодниот систем, лантанидите и актинидите се означени како независни редови.

Користејќи ја табелата D.I. Менделеев, може да се набљудува периодичноста на следните својства на елементите: атомски радиус, атомски волумен; потенцијал за јонизација; сили на афинитет на електрони; електронегативност на атомот; ; физички својствапотенцијални врски.

Јасно следлива периодичност на распоредот на елементите во табелата D.I. Менделеев рационално се објаснува со секвенцијалната природа на пополнување на енергетските нивоа со електрони.

Извори:

  • Табела на Менделеев

Периодниот закон, кој е основа на модерната хемија и ги објаснува шемите на промените во својствата на хемиските елементи, беше откриен од Д.И. Менделеев во 1869 година. Физичкото значење на овој закон се открива со проучување на сложената структура на атомот.

Во 19 век се верувало дека атомската маса е главна карактеристикаелемент, па затоа се користел за класификација на супстанциите. Во денешно време, атомите се дефинираат и идентификуваат според количината на полнење на нивното јадро (бројот и атомскиот број на периодниот систем). Сепак, атомската маса на елементите, со некои исклучоци (на пример, атомската маса е помала од атомската маса на аргон), се зголемува пропорционално на нивниот нуклеарен полнеж.

Со зголемување на атомската маса, се забележува периодична промена во својствата на елементите и нивните соединенија. Тоа се металноста и неметалноста на атомите, атомскиот радиус, потенцијалот на јонизација, афинитетот на електроните, електронегативноста, оксидационите состојби, соединенијата (точки на вриење, точки на топење, густина), нивната базичност, амфотерност или киселост.

Колку елементи има во современиот периодичен систем

Периодниот систем графички го изразува законот што тој го открил. Современата периодична табела содржи 112 хемиски елементи (последни се Меитнериум, Дармштадциум, Рентгениум и Копернициум). Според последните податоци, откриени се и следните 8 елементи (до 120 вклучително), но не сите ги добиле имињата, а овие елементи се уште се малку во ниту една печатена публикација.

Секој елемент зафаќа одредена ќелија во периодниот систем и има свој сериски број, што одговара на полнењето на јадрото на неговиот атом.

Како е изграден периодниот систем?

Структурата на периодниот систем е претставена со седум точки, десет редови и осум групи. Секој период започнува со алкален метал и завршува со благороден гас. Исклучок се првиот период, кој започнува со водород, и седмиот нецелосен период.

Периодите се поделени на мали и големи. Малите периоди (прв, втор, трет) се состојат од еден хоризонтален ред, големи периоди (четврта, петта, шеста) - од два хоризонтални редови. Горните редови во големи периоди се нарекуваат парни, долните редови се нарекуваат непарни.

Во шестиот период од табелата по (сериски број 57) има 14 елементи слични по својства на лантан - лантаниди. Тие се наведени на дното на табелата како посебна линија. Истото важи и за актинидите лоцирани по актиниумот (со број 89) и во голема мера ги повторуваат неговите својства.

Рамните редови на големи периоди (4, 6, 8, 10) се полни само со метали.

Елементите во групи покажуваат иста валентност во оксидите и другите соединенија, а оваа валентност одговара на бројот на групата. Главните содржат елементи на мали и големи периоди, само големи. Од врвот до дното зајакнуваат, неметалните слабеат. Сите атоми на страничните подгрупи се метали.

Совет 4: Селенот како хемиски елемент на периодниот систем

Хемискиот елемент селен припаѓа на групата VI од периодниот систем на Менделеев, тој е халкоген. Природниот селен се состои од шест стабилни изотопи. Познати се и 16 радиоактивни изотопи на селен.

Инструкции

Селенот се смета за многу редок елемент во трагови, тој енергично мигрира во биосферата, формирајќи повеќе од 50 минерали. Најпознати од нив се: берзелианит, науманит, мајчин селен и халкоменит.

Селенот се наоѓа во вулканскиот сулфур, галена, пирит, бизмутин и други сулфиди. Се ископува од олово, бакар, никел и други руди, во кои се наоѓа во дисперзирана состојба.

Ткивата на повеќето живи суштества содржат од 0,001 до 1 mg/kg некои растенија, морски организми и габи. За голем број растенија, селенот е суштински елемент. Потребата за луѓето и животните е 50-100 mcg/kg храна, овој елемент има антиоксидантни својства, влијае на многу ензимски реакции и ја зголемува чувствителноста на мрежницата на светлина.

Селенот може да постои во различни алотропни модификации: аморфен (стаклест, прашкаст и колоиден селен), како и кристален. Со редуцирање на селенот од раствор на селенска киселина или со брзо ладење на неговата пареа, се добива црвен прашок и колоиден селен.

Кога секоја модификација на овој хемиски елемент се загрева над 220°C и последователно се лади, се формира стаклен селен, тој е кревок и има стаклен сјај.

Термички најстабилен е хексагоналниот сив селен, чија решетка е изградена од спирални синџири на атоми лоцирани паралелно едни со други. Се произведува со загревање на други форми на селен до топење и полека ладење на 180-210°C. Во рамките на хексагоналните селенски синџири, атомите се поврзани ковалентно.

Селенот е стабилен во воздухот, на него не влијаат: кислород, вода, разредена сулфурна и хлороводородна киселина, но добро се раствора во азотна киселина. Во интеракција со метали, селенот формира селениди. Постојат многу познати сложени соединенија на селен, сите од нив се отровни.

Селенот се добива од хартија или производствен отпад со електролитичко рафинирање на бакар. Овој елемент е присутен во тињата заедно со тешки метали, сулфур и телуриум. За да се извлече, тињата се филтрира, а потоа се загрева со концентрирана сулфурна киселина или се подложува на оксидативно печење на температура од 700°C.

Селенот се користи во производството на исправувачки полупроводнички диоди и друга опрема за конвертор. Во металургијата, се користи за да му даде на челикот ситно зрнеста структура и исто така да ја подобри механички својства. Во хемиската индустрија, селенот се користи како катализатор.

Извори:

  • HiMiK.ru, Селен

Калциумот е хемиски елемент кој припаѓа на втората подгрупа од периодниот систем со симбол Ca и атомска маса од 40,078 g/mol. Тоа е прилично мек и реактивен земноалкален метал со сребрена боја.

Инструкции

СО Латински јазик„“ се преведува како „вар“ или „мек камен“, а своето откритие му го должи на Англичанецот Хемфри Дејви, кој во 1808 година успеал да изолира калциум користејќи електролитски метод. Научникот потоа зел мешавина од влажна гасена вар, „со вкус“ со живин оксид и ја подложил на процес на електролиза на платина плоча, која во експериментот се појавила како анода. Катодата била жица што хемичарот ја потопил во течна жива. Интересно е и тоа што соединенијата на калциум како варовник, мермер и гипс, како и вар, му биле познати на човештвото многу векови пред експериментот на Дејви, за време на кој научниците верувале дека некои од нив се едноставни и независни тела. Дури во 1789 година Французинот Лавоазие објавил дело во кое сугерира дека вар, силика, барит и алуминиум се комплексни супстанции.

Калциумот има висок степенхемиска активност, поради што чиста формапрактично никогаш не се најде во природата. Но, научниците пресметале дека овој елемент сочинува околу 3,38% од вкупна масаниз земјината кора, со што калциумот е петти најзастапен по кислородот, силициумот, алуминиумот и железото. Овој елемент го има во морска вода– околу 400 mg на литар. Калциумот е вклучен и во составот на силикати од разни карпи (на пример, гранит и гнајсеви). Многу го има во фелдспат, креда и варовници, кој се состои од минералот калцит со формулата CaCO3. Кристалната форма на калциум е мермер. Севкупно, со мигрирање на овој елемент во земјината кораформира 385 минерали.

Физичките својства на калциумот ја вклучуваат неговата способност да покажува вредни полупроводнички способности, иако тој не станува полупроводник и метал во традиционалната смисла на зборот. Промени оваа ситуацијасо постепено зголемување на притисокот, кога на калциумот му се дава метална состојба и способност да покажува суперспроводливи својства. Калциумот лесно комуницира со кислородот, влагата на воздухот и јаглерод диоксидот, поради што во лабораториите овој хемиски елемент се чува цврсто затворен за работа и хемичарот Џон Александар Њуланд - сепак, научната заедница го игнорираше неговото достигнување. Предлогот на Њуланд не бил сфатен сериозно поради неговата потрага по хармонија и врската помеѓу музиката и хемијата.

Дмитриј Менделеев првпат ја објави својата периодична табела во 1869 година на страниците на весникот на Руското хемиско друштво. Научникот, исто така, испрати известувања за своето откритие до сите водечки светски хемичари, по што постојано ја подобруваше и финализираше табелата додека не стана она што е познато денес. Суштината на откритието на Дмитриј Менделеев беше периодична, наместо монотона промена во хемиските својства на елементите со зголемена атомска маса. Конечното обединување на теоријата во периодичниот закон се случило во 1871 година.

Легенди за Менделеев

Најчеста легенда е откривањето на периодниот систем во сон. Самиот научник постојано го исмејуваше овој мит, тврдејќи дека ја смислувал масата многу години. Според друга легенда, вотка Дмитриј Менделеев - се појави откако научникот ја одбрани својата дисертација „Дискурс за комбинацијата на алкохол со вода“.

Многумина сè уште го сметаат Менделеев за откривач, кој и самиот сакал да создава под воден раствор на алкохол. Современиците на научникот често се смееја на лабораторијата на Менделеев, која тој ја постави во шуплината на џиновскиот даб.

Посебна причина за шеги, според гласините, била страста на Дмитриј Менделеев за ткаење куфери, со кои научникот се занимавал додека живеел во Симферопол. Подоцна, за потребите на својата лабораторија изработувал занаети од картон, за што саркастично го нарекувале мајстор за правење куфери.

Периодниот систем, покрај подредувањето на хемиските елементи во унифициран систем, овозможи да се предвиди откривањето на многу нови елементи. Сепак, во исто време, научниците препознаа дека некои од нив не постојат, бидејќи тие не се компатибилни со концептот. Повеќето позната историјаво тоа време имаше откривање на такви нови елементи како корониум и небулиум.

Ако периодичниот систем е тежок за разбирање, не сте сами! Иако може да биде тешко да се разберат неговите принципи, учењето како да го користите ќе ви помогне кога студирате наука. Прво, проучете ја структурата на табелата и какви информации можете да научите од неа за секој хемиски елемент. Потоа можете да започнете да ги проучувате својствата на секој елемент. И, конечно, користејќи го периодниот систем, можете да го одредите бројот на неутрони во атом на одреден хемиски елемент.

Чекори

Дел 1

Структура на табелата

    Периодниот систем, или периодниот систем на хемиски елементи, започнува во горниот лев агол и завршува на крајот од последниот ред од табелата (долниот десен агол). Елементите во табелата се подредени од лево кон десно по зголемен редослед на нивниот атомски број. Атомскиот број покажува колку протони се содржани во еден атом. Покрај тоа, како што се зголемува атомскиот број, се зголемува и атомската маса. Така, според локацијата на елементот во периодниот систем, може да се одреди неговата атомска маса.

    Како што можете да видите, секој следен елемент содржи еден протон повеќе од елементот што му претходи.Ова е очигледно кога ќе ги погледнете атомските броеви. Атомските броеви се зголемуваат за еден додека се движите од лево кон десно. Бидејќи елементите се подредени во групи, некои ќелии од табелата остануваат празни.

    • На пример, првиот ред од табелата содржи водород, кој има атомски број 1 и хелиум, кој има атомски број 2. Сепак, тие се наоѓаат на спротивните рабови бидејќи припаѓаат на различни групи.

  1. Дознајте за групи кои вклучуваат елементи со слични физички и хемиски својства. Елементите на секоја група се наоѓаат во соодветната вертикална колона. Тие обично се идентификуваат со иста боја, што помага да се идентификуваат елементите со слични физички и хемиски својства и да се предвиди нивното однесување. Сите елементи на одредена група имаат истиот бројелектрони во надворешната обвивка.

    • Водородот може да се класифицира и како алкални метали и како халогени. Во некои табели е наведено во двете групи.
    • Во повеќето случаи, групите се нумерирани од 1 до 18, а броевите се ставаат на врвот или на дното на табелата. Броевите може да се наведат со римски (на пр. IA) или арапски (на пр. 1A или 1) бројки.
    • Кога се движите по колона од врвот до дното, се вели дека „прелистувате група“.

  2. Откријте зошто има празни ќелии во табелата.Елементите се подредени не само според нивниот атомски број, туку и по групи (елементите од истата група имаат слични физички и хемиски својства). Благодарение на ова, полесно е да се разбере како се однесува одреден елемент. Меѓутоа, како што се зголемува атомскиот број, елементите што спаѓаат во соодветната група не се секогаш пронајдени, така што во табелата има празни ќелии.

    • На пример, првите 3 реда имаат празни ќелии бидејќи преодните метали се наоѓаат само од атомскиот број 21.
    • Елементите со атомски броеви од 57 до 102 се класифицирани како елементи на ретка земја и обично се сместени во своја подгрупа во долниот десен агол на табелата.

  3. Секој ред од табелата претставува точка.Сите елементи од истиот период имаат ист број на атомски орбитали во кои се наоѓаат електроните во атомите. Бројот на орбитали одговара на бројот на периодот. Табелата содржи 7 редови, односно 7 точки.

    • На пример, атомите на елементите од првиот период имаат една орбитала, а атомите на елементите од седмиот период имаат 7 орбитали.
    • По правило, точките се означени со броеви од 1 до 7 лево од табелата.
    • Додека се движите по линија од лево кон десно, се вели дека го „скенирате периодот“.

  4. Научете да разликувате метали, металоиди и неметали.Подобро ќе ги разберете својствата на елементот ако можете да одредите за каков тип станува збор. За погодност, во повеќето табели се назначени метали, металоиди и неметали различни бои. Металите се лево, а неметалите се на десната страна на табелата. Меѓу нив се наоѓаат металоиди.

    Дел 2

    Ознаки на елементи

    1. Секој елемент е означен со една или две латински букви.Како по правило, симболот на елементот се прикажува со големи букви во центарот на соодветната ќелија. Симболот е скратено име за елемент кој е ист во повеќето јазици. При спроведување на експерименти и работа со хемиски равенкиСимболите на елементите најчесто се користат, па затоа е корисно да се запаметат.

      • Типично, симболите на елементите се кратенки на нивното латинско име, иако за некои, особено неодамна откриените елементи, тие се изведени од вообичаеното име. На пример, хелиумот е претставен со симболот Тој, кој е близок до вообичаеното име во повеќето јазици. Во исто време, железото е означено како Fe, што е кратенка од неговото латинско име.

    2. Обрнете внимание на целосното име на елементот ако е дадено во табелата.Овој елемент „име“ се користи во редовните текстови. На пример, „хелиум“ и „јаглерод“ се имиња на елементи. Обично, иако не секогаш, целосни имињаелементите се означени под нивниот хемиски симбол.

      • Понекогаш табелата не ги означува имињата на елементите и ги дава само нивните хемиски симболи.

    3. Најдете го атомскиот број.Вообичаено, атомскиот број на елементот се наоѓа на врвот на соодветната ќелија, во средината или во аголот. Може да се појави и под симболот или името на елементот. Елементите имаат атомски броеви од 1 до 118.

      • Атомскиот број е секогаш цел број.

    4. Запомнете дека атомскиот број одговара на бројот на протони во атомот.Сите атоми на елементот содржат ист број на протони. За разлика од електроните, бројот на протони во атомите на елементот останува константен. Во спротивно, би добиле поинаков хемиски елемент!

Откривањето на периодниот систем на хемиски елементи од страна на Дмитриј Менделеев во март 1869 година беше вистински пробив во хемијата. Рускиот научник успеал да го систематизира знаењето за хемиските елементи и да ги претстави во форма на табела, која учениците се уште треба да ја учат на часовите по хемија. Периодниот систем стана основа за брзиот развој на овој комплекс и интересна наука, а историјата на неговото откривање е обвиткана со легенди и митови. За сите заинтересирани за наука ќе биде интересно да се знае вистината за тоа како Менделеев ја открил табелата периодични елементи.

Историја на периодниот систем: како сето тоа започна

Обидите да се класифицираат и систематизираат познати хемиски елементи беа направени долго пред Дмитриј Менделеев. Познати научници како Доберајнер, Њуландс, Мајер и други ги предложија своите системи на елементи. Сепак, поради недостаток на податоци за хемиските елементи и нивните правилни атомски маси, предложените системи не беа целосно сигурни.

Историјата на откривањето на периодниот систем започнува во 1869 година, кога руски научник на состанокот на Руското хемиско друштво им кажал на своите колеги за своето откритие. Во табелата предложена од научникот, хемиските елементи беа распоредени во зависност од нивните својства, обезбедени од големината на нивната молекуларна тежина.

Интересна карактеристика на периодниот систем беше и присуството на празни ќелии, кои во иднина беа исполнети со отворени хемиски елементи предвидени од научникот (германиум, галиум, скандиум). Од откривањето на периодниот систем, на него многупати биле направени дополнувања и дополнувања. Заедно со шкотскиот хемичар Вилијам Ремзи, Менделеев додаде група инертни гасови (група нула) на табелата.

ВО понатамошна историјаПериодниот систем на Менделеев бил директно поврзан со откритијата во друга наука - физиката. Работата на табелата со периодични елементи продолжува до ден-денес, а современите научници додаваат нови хемиски елементи додека се откриваат. Важноста на периодичниот систем на Дмитриј Менделеев е тешко да се прецени, бидејќи благодарение на него:

  • Беше систематизирано знаењето за својствата на веќе откриените хемиски елементи;
  • Стана возможно да се предвиди откривањето на нови хемиски елементи;
  • Почнаа да се развиваат такви гранки на физиката како атомска физика и нуклеарна физика;

Постојат многу опции за прикажување на хемиски елементи според периодичниот закон, но најпознатата и најчеста опција е периодниот систем познат на сите.

Митови и факти за создавањето на периодниот систем

Најчеста заблуда во историјата на откривањето на периодниот систем е дека научникот го видел во сон. Всушност, самиот Дмитриј Менделеев го поби овој мит и изјави дека размислувал за периодичниот закон многу години. За да ги систематизира хемиските елементи, тој ги напишал секој од нив на посебна картичка и постојано ги комбинирал едни со други, распоредувајќи ги во редови во зависност од нивните слични својства.

Митот за „пророчкиот“ сон на научникот може да се објасни со фактот дека Менделеев работел на систематизација на хемиските елементи со денови, прекинати со краток сон. Сепак, само напорната работа и природниот талент на научникот го дадоа долгоочекуваниот резултат и му обезбеди на Дмитриј Менделеев светска слава.

Многу студенти на училиште, а понекогаш и на универзитет, се принудени да меморираат или барем грубо да се движат низ периодниот систем. За да го направите ова, едно лице не само што мора да има добра меморија, туку и да размислува логично, поврзувајќи ги елементите во посебни групи и класи. Проучувањето на табелата е најлесно за оние луѓе кои постојано го одржуваат мозокот во добра форма преку обука на BrainApps.

Деветнаесеттиот век во историјата на човештвото е век во кој беа реформирани многу науки, вклучително и хемијата. Во тоа време се појави периодичниот систем на Менделеев, а со тоа и периодичниот закон. Токму тој стана основа на модерната хемија. Периодичниот систем на Д.И.

Приказна

Почетокот на периодичниот период го постави книгата „Корелација на својствата со атомската тежина на елементите“, напишана во третата четвртина на 17 век. Ги прикажуваше основните концепти на познатите хемиски елементи (во тоа време имаше само 63 од нив). Покрај тоа, атомските маси на многу од нив беа погрешно одредени. Ова во голема мера се меша со откривањето на Д.И.

Дмитриј Иванович ја започна својата работа со споредување на својствата на елементите. Пред сè, тој работеше на хлор и калиум, а дури потоа премина на работа со алкални метали. Вооружен со специјални картички на кои беа прикажани хемиски елементи, тој постојано се обидуваше да го состави овој „мозаик“: поставувајќи го на својата маса во потрага по потребните комбинации и натпревари.

По многу труд, Дмитриј Иванович конечно го најде моделот што го бараше и ги распореди елементите во периодични редови. Откако доби како резултат празни ќелии помеѓу елементите, научникот сфати дека не сите хемиски елементи им се познати на руските истражувачи и дека токму тој мора да му даде на овој свет знаење од областа на хемијата што сè уште не го дал неговиот претходници.

Сите го знаат митот дека Менделеев периодниот системсе појавил во сон и од меморија ги собрал елементите во единствен систем. Ова е, грубо кажано, лага. Факт е дека Дмитриј Иванович работеше доста долго и се концентрираше на својата работа, а тоа многу го исцрпи. Додека работел на системот на елементи, Менделеев еднаш заспал. Кога се разбудил, сфатил дека не ја завршил масата и напротив продолжил да ги пополнува празните ќелии. Неговиот познаник, извесен Иностранцев, универзитетски професор, одлучил дека периодниот систем го сонувал Менделеев и ја раширил оваа гласина меѓу неговите студенти. Така се појави оваа хипотеза.

Слава

Хемиските елементи на Менделеев се одраз на периодичниот закон создаден од Дмитриј Иванович уште во третата четвртина на 19 век (1869). Беше во 1869 година кога известувањето на Менделеев за создавање на одредена структура беше прочитано на состанокот на руската хемиска заедница. И во истата година беше објавена книгата „Основи на хемијата“, во која за прв пат беше објавен периодичниот систем на хемиски елементи на Менделеев. И во книгата " Природен системелементи и неговата употреба за укажување на квалитетите на неоткриените елементи“ Д.И.

Структура и правила за поставување на елементи

Првите чекори во создавањето на периодичниот закон ги направи Дмитриј Иванович уште во 1869-1871 година, во тоа време тој работеше напорно за да ја утврди зависноста на својствата на овие елементи од масата на нивниот атом. Модерна верзијапретставува елементи сумирани во дводимензионална табела.

Положбата на елементот во табелата има одредено хемиско и физичко значење. Според локацијата на елементот во табелата, можете да дознаете каква е неговата валентност и да одредите други хемиски карактеристики. Дмитриј Иванович се обиде да воспостави врска помеѓу елементите, и слични по својства и различни.

Тој ја засновал класификацијата на хемиските елементи познати во тоа време на валентност и атомска маса. Со споредување на релативните својства на елементите, Менделеев се обидел да најде шема што ќе ги обедини сите познати хемиски елементи во еден систем. Со нивно распоредување врз основа на зголемување на атомските маси, тој сепак постигна периодичност во секој од редовите.

Понатамошен развој на системот

Периодниот систем, кој се појави во 1969 година, е рафиниран повеќе од еднаш. Со доаѓањето на благородните гасови во 1930-тите, беше можно да се открие нова зависност на елементите - не од масата, туку од атомскиот број. Подоцна, беше можно да се утврди бројот на протони во атомските јадра и се покажа дека се совпаѓа со атомскиот број на елементот. Научниците од 20 век ја проучувале електронската енергија. Ова во голема мера ги промени идеите за својствата на елементите. Оваа точка беше рефлектирана во подоцнежните изданија на периодниот систем на Менделеев. Секое ново откритие за својствата и карактеристиките на елементите органски се вклопува во табелата.

Карактеристики на периодичниот систем на Менделеев

Периодниот систем е поделен на периоди (7 редови распоредени хоризонтално), кои, пак, се поделени на големи и мали. Периодот започнува со алкален метал и завршува со елемент со неметални својства.
Табелата на Дмитриј Иванович е вертикално поделена на групи (8 колони). Секоја од нив во периодниот систем се состои од две подгрупи, имено главните и секундарните. По многу дебата, на предлог на Д.И. Менделеев и неговиот колега У. Ремзи, беше одлучено да се воведе таканаречената нулта група. Вклучува инертни гасови (неон, хелиум, аргон, радон, ксенон, криптон). Во 1911 година, од научниците Ф. Соди беше побарано да постават неразлични елементи, таканаречените изотопи, во периодниот систем - за нив беа распределени посебни ќелии.

И покрај исправноста и точноста на периодичниот систем, научно друштводолго време не сакаше да го признае ова откритие. Многу големи научници ја исмеваа работата на Д.И. Менделеев и веруваа дека е невозможно да се предвидат својствата на елементот што сè уште не е откриен. Но, откако беа откриени наводните хемиски елементи (а тоа беа, на пример, скандиум, галиум и германиум), системот на Менделеев и неговиот периодичен закон станаа наука за хемијата.

Табела во модерното време

Периодниот систем на елементи на Менделеев е основа на повеќето хемиски и физички откритија поврзани со атомско-молекуларната наука. Модерен концептелемент е формиран токму благодарение на големиот научник. Појавата на периодичниот систем на Менделеев воведе фундаментални промени во идеите за разни врскии едноставни материи. Создавањето на периодниот систем од страна на научниците имаше огромно влијание врз развојот на хемијата и сите науки поврзани со неа.