• Расчет средней заработной платы — формула, пример и как рассчитать отпускные
• Запасы нефти в процентах
• На какую зарплату может рассчитывать каждый
• Услуги облагаемые ндс по ставке 18
• Вигнарола – овощное рагу по-французски
• Маринованные огурцы – семь потрясающих рецептов на зиму
• Как готовит мозаику для торта
• Рецепт Фондю из баклажанов
• Салат "Солнышко": рецепт приготовления Салат солнечный
• Образец приказа о назначении на должность

Гелий

ГЕ́ЛИЙ -я; м. [от греч. hēlios - солнце]. Химический элемент (He), не имеющий запаха химически инертный газ, самый лёгкий после водорода.

◁ Ге́лиевый, -ая, -ое. Г-ое ядро.

Ге́лий

(лат. Helium), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам; без цвета и запаха, плотность 0,178 г/л. Сжижается труднее всех известных газов (при -268,93ºC); единственное вещество, которое не отвердевает при нормальном давлении, как бы глубоко его ни охлаждали. Жидкий гелий - квантовая жидкость, обладающая сверхтекучестью ниже 2,17ºК (-270,98ºC). В небольшом количестве гелий содержится в воздухе и земной коре, где он постоянно образуется при распаде урана и других α-радиоактивных элементов (α-частицы - это ядра атомов гелия). Значительно более распространён гелий во Вселенной, например на Солнце, где он впервые был открыт (отсюда название: от греч. hēlios - Солнце). Получают гелий из природных газов. Применяют в криогенной технике, для создания инертных сред, в аэронавтике (для заполнения стратостатов, воздушных шаров и др.).

ГЕЛИЙ

ГЕ́ЛИЙ (лат. Helium), He (читается «гелий»), химический элемент с атомным номером 2, атомная масса 4,002602. Относится к группе инертных, или благородных, газов (группа VIIIA периодической системы), находится в 1-м периоде.
Природный гелий состоит из двух стабильных нуклидов: 3 Не (0,00013% по объему) и 4 Не. Почти полное преобладание гелия-4 связано с образованием ядер этого нуклида при -радиоактивном распаде урана, тория, радия и других атомов, происходившем в течение длительной истории Земли.
Радиус нейтрального атома гелия 0,122 нм. Электронная конфигурация нейтрального невозбужденного атома 1s 2 . Энергии последовательной ионизации нейтрального атома равны, соответственно, 24,587 и 54,416 эВ (у атома гелия самая высокая среди нейтральных атомов всех элементов энергия отрыва первого электрона).
Простое вещество гелий - легкий одноатомный газ без цвета, вкуса, запаха.
История открытия
Открытие гелия началось с 1868, когда при наблюдении солнечного затмения астрономы француз П. Ж. Жансен (см. ЖАНСЕН Пьер Жюль Сезар) и англичанин Д. Н. Локьер (см. ЛОКЬЕР Джозеф Норман) независимо друг от друга обнаружили в спектре солнечной короны (см. СОЛНЕЧНАЯ КОРОНА) желтую линию (она получила название D 3 -линии), которую нельзя было приписать ни одному из известных в то время элементов. В 1871 Локьер объяснил ее происхождение присутствием на Солнце нового элемента. В 1895 англичанин У. Рамзай (см. РАМЗАЙ Уильям) выделил из природной радиоактивной руды клевеита газ, в спектре которого присутствовала та же D 3 -линия. Новому элементу Локьер дал имя, отражающее историю его открытия (греч. Helios-солнце). Поскольку Локьер полагал, что обнаруженный элемент - металл, он использовал в латинском названии элемента окончание «lim» (соответствует русскому окончанию «ий»), которое обычно употребляется в названии металлов. Таким образом, гелий задолго до своего открытия на Земле получил имя, которое окончанием отличает его от названий остальных инертных газов.
Нахождение в природе
В атмосферном воздухе содержание гелия очень мало и составляет около 5,27·10 -4 % по объему. В земной коре его 0,8·10 -6 %, в морской воде - 4·10 -10 %. Источником гелия служат нефти и гелионосные природные газы, в которых содержание гелия достигает 2-3%, а в редких случаях и 8-10% по объему. Зато в космосе гелий - второй по распространенности элемент (после водорода): на его долю приходится 23% космической массы.
Получение
Технология получения гелия очень сложна: его выделяют из природных гелионосных газов, пользуясь методом глубокого охлаждения. Месторождения таких газов имеются в России, США, Канаде и ЮАР. Гелий содержится также в некоторых минералах (монаците, торианите и других), при этом из 1 кг минерала при нагревании можно выделить до 10 л гелия.
Физические свойства
Гелий - легкий негорючий газ, плотность газообразного гелия при нормальных условиях 0,178 кг/м 3 (меньше только у газа водорода). Температура кипения гелия (при нормальном давлении) около 4,2К (или –268,93 °C, это - самая низкая температура кипения).
При нормальном давлении жидкий гелий не удается превратить в твердое вещество даже при температурах, близких к абсолютному нулю (0К). При давлении около 3,76 МПа температура плавления гелия 2,0К. Наименьшее давление, при котором наблюдается переход жидкого гелия в твердое состояние - 2,5МПа (25 ат), температура плавления гелия при этом около 1,1 К (–272,1 °C).
В 100 мл воды при 20 °C растворяется 0,86 мл гелия, в органических растворителях его растворимость еще меньше. Легкие молекулы гелия хорошо проходят (диффундируют) через различные материалы (пластмассы, стекло, некоторые металлы).
Для жидкого гелия-4, охлажденного ниже –270,97 °C, наблюдается ряд необычных эффектов, что дает основание рассматривать эту жидкость как особую, так называемую квантовую, жидкость. Эту жидкость обычно обозначают как гелий-II в отличие от жидкого гелия-I - жидкости, существующей при чуть более высоких температурах. График изменения теплоемкости жидкого гелия с изменением температуры напоминает греческую букву лямбда (l). Температура перехода гелия-I в гелий-II 2,186 К. Эту температуру часто называют l-точкой.
Жидкий гелий-II способен быстро проникать через мельчайшие отверстия и капилляры, не обнаруживая при этом вязкости (так называемая сверхтекучесть (см. СВЕРХТЕКУЧЕСТЬ) жидкого гелия-II). Кроме того, пленки гелия-II быстро перемещаются по поверхности твердых тел, в результате чего жидкость быстро покидает тот сосуд, в который она была помещена. Это свойство гелия-II называют сверхползучестью. Сверхтекучесть гелия-II открыта в 1938 советским физиком П. Л. Капицей (см. КАПИЦА Петр Леонидович) (Нобелевская премия по физике, 1978). Объяснение уникальным свойствам гелия-II дано другим советским физиком Л. Д. Ландау (см. ЛАНДАУ Лев Давидович) в 1941-1944 (Нобелевская премия по физике, 1962).
Никаких химических соединений гелий не образует. Правда, в разреженном ионизированном гелии удается обнаружить достаточно устойчивые двухатомные ионы Не 2 + .
Применение
Гелий используют для создания инертной и защитной атмосферы при сварке, резке и плавке металлов, при перекачивании ракетного топлива, для заполнения дирижаблей и аэростатов, как компонент среды гелиевых лазеров. Жидкий гелий, самая холодная жидкость на Земле, - уникальный хладагент в экспериментальной физике, позволяющий использовать сверхнизкие температуры в научных исследованиях (например, при изучении электрической сверхпроводимости (см. СВЕРХПРОВОДИМОСТЬ) ). Благодаря тому, что гелий очень плохо растворим в крови, его используют как составную часть искусственного воздуха, подаваемого для дыхания водолазам. Замена азота на гелий предотвращает кессонную болезнь (см. КЕССОННАЯ БОЛЕЗНЬ) (при вдыхании обычного воздуха азот под повышенным давлением растворяется в крови, а затем выделяется из нее в виде пузырьков, закупоривающих мелкие сосуды).

Энциклопедический словарь . 2009 .

Синонимы :

Смотреть что такое "Гелий" в других словарях:

- (лат. Helium) Не, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 2, атомная масса 4,002602, относится к благородным газам; без цвета и запаха, плотность 0,178 г/л. Сжижается труднее всех известных газов (при 268,93 .С);… … Большой Энциклопедический словарь

- (греч., от helyos солнце). Элементарное тело, открытое в солнечном спектре и имеющееся на земле в некоторых редких минералах; в ничтожном количестве входит в состав воздуха. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н … Словарь иностранных слов русского языка

- (символ Не), газообразный неметаллический элемент, БЛАГОРОДНЫЙ ГАЗ, открытый в 1868 г. Впервые получили из минерала клевита (разновидности уранита) в 1895 г. В настоящее время основным источником его является природный газ. Содержится также в… … Научно-технический энциклопедический словарь

Я, муж. , стар. Елий, я.Отч.: Гелиевич, Гелиевна.Производные: Геля (Гела); Еля.Происхождение: (От греч. hēlios солнце.)Именины: 27 июля Словарь личных имён. Гелий См. Эллий. День Ангела. Справоч … Словарь личных имен

ГЕЛИЙ - хим. элемент, символ Не (лат. Helium), ат. н. 2, ат. м. 4,002, относится к инертным (благородным) газам; без цвета и запаха, плотность 0,178 кг/м3. В обычных условиях Г. одноатомный газ, атом которого состоит из ядра и двух электронов; образуется … Большая политехническая энциклопедия

- (Helium), He, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 2, атомная масса 4,002602; относится к благородным газам; самое низкокипящее вещество (tкип 268,93шC), единственное не отвердевающее при нормальном давлении;… … Современная энциклопедия

Хим. элемент восьмой гр. периодической системы, порядковый номер 2; инертный газ с ат. в. 4,003. Состоит из двух стабильных изотопов Не4 и Не3. Содер. их непостоянно и зависит от источника образования, но тяжелый изотоп всегда преобладает. В… … Геологическая энциклопедия

Гелий - (Helium), He, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 2, атомная масса 4,002602; относится к благородным газам; самое низкокипящее вещество (tкип 268,93°C), единственное не отвердевающее при нормальном давлении;… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

Не поддается законам классической механики. Ученые пытаются разгадать тайну гелия-4. Это легкий, не радиоактивный изотоп элемента. На него, собственно, приходятся 99,9% гелия на Земле.

Так вот, если 4-ый изотоп охладить до -271-го градуса Цельсия, получится жидкость. Только вот свойства ее для жидкости не типичны. Наблюдается, к примеру, сверхтекучесть.

Если поместить гелий в сосуд и поставить его вертикально, жидкость нарушит законы гравитации. Через несколько минут содержимое емкости вытечет из нее. Из сего же вытекает, что гелий – элемент любопытный, а любопытство надо удовлетворять. Начнем знакомство со свойств вещества.

Свойства гелия

Не. Это не частица отрицания, а обозначение 2-го элемента периодической системы , то есть, гелия . Газ в обычном состоянии, он сгущается лишь при минусовых температурах. Причем, минус этот должен быть в пару сотен градусов Цельсия.

При этом, в свойства газа гелия вписана нерастворимость в воде. То есть, если сам не , то его молекулы находятся в одной фазе, не переходя в другие. Между тем, именно смена фаз вещества является определением образования раствора.

Гелий – инертный газ . Его инертность проявляется не только в отсутствии «желания» растворяться в воде. Вещество не спешит вступать и в прочие реакции. Причина: — стабильная внешняя оболочка атома.

На ней находятся 2 электрона. Разбить крепкую пару, то есть, удалить одну из частиц с оболочки атома, сложно. Поэтому, открыли гелий не в ходе химических опытов, а при спектроскопическом исследовании протуберанцев .

Произошло это во второй половине 19-го века. Прочие инертные газы, а их 6, открыли еще позже. Примерно в это же время, то есть, в начале 20-го века, удалось перевести гелий в жидкую форму.

Гелий – одноатомный газ без , вкуса и запаха. Это тоже выражение инертности элемента. Связывается он лишь с тремя «коллегами» по таблице Менделеева, — , и . Сама реакция не запустится.

Нужен ультрафиолет, или разряды тока. Зато, чтобы гелий «убежал» из пробирки, или другого объемного и тела, усилий не нужно. У 2-го элемента самая малая адсорбция, то есть, способность концентрироваться на плоскости или в объеме.

Хранят газ гелий в баллонах . Они должны быть абсолютно герметичными. Иначе, адсорбция сыграет с поставщиками злую шутку. Вещество просочится через малейшие щели. А будь баллоны из пористого материала, гелий уйдет сквозь него.

Плотность газа гелия в 7 раз уступает кислороду. Показатель последнего – 1,3 килограмма на кубический метр. У гелия же плотность равна всего 0,2 кило. Соответственно герой легок. Молярная масса гелия равна 4-ем граммам на моль.

Для сравнения у воздуха в целом показатель равен 29-ти граммам. Становится ясно, почему популярен гелий для шаров . Разница в массах 2-го элемента и воздуха тратится на подъем грузов. Вспомним, что моль равен 22-ум литрам. Получается, что 22 литра гелия способны поднять 25-граммовый груз. Кубометр газа потянет уже более килограмма.

Напоследок заметим, что у гелия отличная электропроводность. По крайней мере, это касается газов. Среди них 2-ой уже не на втором, а на первом месте. А вот по содержанию на Земле гелий – не передовик. В атмосфере планеты героя статьи миллионные доли процента. Так откуда же тогда добывают газ. Выуживать его из атмосферы нецелесообразно.

Добыча гелия

Формула гелия является составной не только атмосферы, но и природного . В разных месторождениях разнится и содержание 2-го элемента. В , к примеру, наиболее богаты гелием залежи Дальнего Востока и востока Сибири.

Однако, месторождения газа в этих регионах плохо освоены. Подстегивает к их разработке 0,2-0,8-процентное содержание гелия. Пока же, его добывают лишь на одном месторождении страны. Оно находится в Оренбурге, признано бедным на гелий. Тем не менее, 5 000 000 кубов газа в год добывают.

Общемировое производство гелия в год равно 175 000 000 кубических метров. При этом, запасы газа – 41 миллиард кубов. Большая часть из них скрыта в недрах Алжира, Катара и США. тоже входит в список.

Из природного газа гелий получают путем низкотемпературной конденсации. Получается концентрат 2-го элемента с его содержанием не менее 80%. Еще 20% приходятся на аргон, неон, метан, и азот. Какой газ гелию мешает? Никакой. Но, людям примеси мешают. Поэтому, концентрат очищают, превращая 80% 2-го элемента в 100%.

Проблема состоит в том, что у есть так же, 100-процентная уверенность, что планету ждет дефицит гелия. Уже к 2030-му году мировое потребление газа должно достигнуть 300 000 000 кубометров.

Производство гелия через 10 лет не сможет перешагнуть планку в 240 000 000 из-за дефицита сырья. Оно является невосполнимым ресурсом. Второй выделяется по крупицам при распаде радиоактивных пород.

Скорости природного производства не угнаться за нуждами людей. Поэтому, специалисты прочат резкий скачок на гелий. Пока, низкую обесценивает распродажа резервного фонда США, который стране стало невыгодно содержать.

Национальный запас создали в начале прошлого века, дабы наполнять военные дирижабли и коммерческие воздушные суда. Хранилище расположено в штате Техас.

Применение гелия

Найти гелий можно в топливных баках ракет. Там 2-ой соседствует с жидким водородом. Лишь гелий, при этом, способен оставаться газообразным, а значит, создавать в баках двигателей нужное давление.

Наполнение аэростатов, — еще одно дело, в котором пригождается газ гелий. Углекислый, к примеру, не подойдет, поскольку тяжел. Легче гелия лишь один газ , это водород. Только вот, он взрывоопасен.

В начале прошлого века водородом наполнили дирижабль «Гинденбург» и лицезрели, как тот воспламенился во время полета. С тех пор сделан в пользу инертного, хоть и чуть более тяжелого, гелия.

Популярен гелий и как охлаждающий агент. Применение связано со способностью газа порождать сверхнизкие температуры. Гелий закупают для адронных коллайдеров и спектрометров ядерного магнитного резонанса. Пользуются 2-ым элементом так же, в аппаратах МРТ. Там гелий закачивают в сверхпроводящие .

МРТ проходили многие. Близки массовому потребителя и сканеры на кассах, считывающие штрих-коды. Так вот, в магазинские лазеры закачены гелий и неон. Отдельно гелий помещают в ионные микроскопы. Они дают лучшую картинку, чем электронные, можно сказать, тоже считывают данные.

В системах кондиционирования воздуха 2-ой нужен для диагностики утечек. Пригождается сверхпроницаемость героя статьи. Если он находит куда просочиться, значит, могут «утечь» и прочие компоненты.

Речь о системах кондиционирования автомобилей. Кстати, подушки безопасности тоже заполняются гелием. Он просачивается в спасительные емкости быстрее иных газов.

Цена гелия

Пока, на газ гелий цена равна примерно 1 300 рублям за полтора куба. В них вмещаются 10 литров 2-го элемента. Есть баллоны и по 40 литров. Это почти 6 кубов гелия. Ценник на 40-литровые упаковки равен примерно 4 500 .

Кстати, для пущей герметичности, на баллоны с газом надевают защитные чехлы. Они тоже стоят , обычно, около 300-от рублей для 40-литровой тары и 150-ти рублей для баллонов на 10 литров.

Гелий – химический элемент с символом He и атомным номером 2. Это бесцветное вещество, не имеющее запаха и вкуса, нетоксичный, инертный, одноатомный газ, первый в группе благородных газов в периодической таблице. Его точка кипения является самой низкой среди всех элементов. После водорода, гелий является вторым самым легким и вторым наиболее распространенным элементом в наблюдаемой Вселенной, присутствуя на уровне около 24% от общей массы элементов, что более чем в 12 раз превышает массу всех более тяжелых элементов вместе взятых. Его изобилие связано с очень высокой энергией ядерной связи (на нуклон) гелия-4 по отношению к следующим трем элементам после гелия. Эта энергия связи гелия-4 также объясняет, почему гелий является продуктом как ядерного синтеза, так и радиоактивного распада. Большинство гелия во Вселенной находится в форме гелий-4, и, как полагают, он сформировался во время Большого взрыва. Большое количество нового гелия создается путем ядерного синтеза водорода в звездах. Гелий назван в честь греческого бога Солнца, Гелиоса. Гелий впервые был обнаружен как неизвестная желтая сигнатура спектральной линии в солнечном свете во время солнечного затмения в 1868 году Жоржем Райетом , капитаном К.Т. Хейгом, Норманом Р. Погсоном и лейтенантом Джоном Хершелем.

Это наблюдение было впоследствии подтверждено французским астрономом Жюлем Янссеном . Янссену часто приписывают обнаружение этого элемента наряду с Норманном Локьером. Янссен записал спектральную линию гелия во время солнечного затмения 1868 года, в то время как Локьер наблюдал это явление из Британии. Локьер первым предложил, что эта линия связана с новым элементом, которому он и дал название гелий. Формальное открытие элемента было сделано в 1895 году двумя шведскими химиками, Пером Теодором Кливом и Нильсом Абрахамом Ланглетом, которые обнаружили гелий, исходящий из уранового рудного клевеита. В 1903 году, большие запасы гелия были обнаружены на месторождениях природного газа в некоторых частях Соединенных Штатов. На сегодняшний день, США является самым крупным поставщиком газа. Жидкий гелий используется в криогениках (его наибольшее единственное применение, поглощающее около четверти производства), в частности, при охлаждении сверхпроводящих магнитов, причем основное коммерческое применение связано с МРТ-сканерами. Другие промышленные применения гелия – в качестве газа для повышения давления и продувки в качестве защитной атмосферы для дуговой сварки и в таких процессах, как выращивание кристаллов для изготовления кремниевых пластин. Известное, но второстепенное использование гелия – в качестве подъемного газа для воздушных шаров и дирижаблей. Как и в случае любого газа, плотность которого отличается от плотности воздуха, вдыхание небольшого объема гелия временно изменяет тембр и качество человеческого голоса. В научных исследованиях, поведение двух жидких фаз гелия-4 (гелий I и гелий II) важно для исследователей, изучающих квантовую механику (в частности, свойство сверхтекучести), и для ученых, изучающих такие явления, как сверхпроводимость, в материи вблизи абсолютного нуля. На Земле гелий относительно редок – 5,2 ч.н.м. по объему в атмосфере. Сегодня большинство присутствующего на Земле гелия создается в ходе естественного радиоактивного распада тяжелых радиоактивных элементов (торий и уран, хотя есть и другие примеры), поскольку альфа-частицы, испускаемые такими распадами, состоят из ядер гелия-4. Этот радиогенный гелий захватывается природным газом в концентрациях до 7% по объему, из которого он извлекается коммерчески путем низкотемпературного разделения, называемого фракционной перегонкой. Раньше наземный гелий был невозобновляемым ресурсом, потому что, однажды выпущенный в атмосферу, он легко мог переместиться в космос, и считалось, что этот элемент является все более дефицитным. Однако, недавние исследования показывают, что гелий, образовавшийся на Земле в результате радиоактивного распада, может собираться в запасах природного газа в больших количествах, чем ожидалось, в некоторых случаях высвобождаемых вулканической активностью .

История

Научные открытия

Первое свидетельство о существовании гелия было сделано 18 августа 1868 года. В спектре хромосферы Солнца наблюдалась ярко-желтая линия с длиной волны 587,49 нанометров. Эта линия была обнаружена французским астрономом Жюлем Янссеном во время полного солнечного затмения в Гунтуре, Индия. Первоначально эта линия считалась натрием. 20 октября того же года, английский астроном Норман Локьер наблюдал желтую линию в спектре Солнца, которую он назвал линией D3 Fraunhofer, потому что она находилась вблизи известных линий D1 и D2 натрия. Ученый пришел к выводу, что эта линия была вызвана элементом Солнца, неизвестным на Земле. Локьер и английский химик Эдвард Франкленд назвали элемент греческим словом, обозначающим солнце, ἥλιος (helios). В 1881 году итальянский физик Луиджи Палмиери впервые обнаружил гелий на Земле через его спектральную линию D3, при анализе материала, который был сублимирован во время извержения горы Везувий. 26 марта 1895 года шотландский химик сэр Уильям Рамсей изолировал гелий на Земле, обработав минеральный клевеит (целый ряд уранинитов с не менее 10% редкоземельных элементов) минеральными кислотами. Рамсей искал аргон, но после отделения азота и кислорода от газа, выделяемого серной кислотой, он заметил ярко-желтую линию, которая соответствовала линии D3, наблюдаемой в спектре Солнца. Эти образцы были идентифицированы как гелий Локкиром и британским физиком Уильямом Круксом. Гелий был независимо изолирован от клевеита в том же году химиками Пером Теодором Клеве и Абрахамом Ланглетом в Уппсале, Швеция, которые собрали достаточно газа для точного определения его атомного веса. Гелий был также изолирован американским геохимиком Уильямом Фрэнсисом Хиллебрандом до открытия Рамсея, когда он заметил необычные спектральные линии при испытании образца минерального уранинита. Гиллебранд, однако, приписывал эти линии азоту . В 1907 году Эрнест Резерфорд и Томас Ройдс продемонстрировали, что альфа-частицы являются ядрами гелия, позволяя частицам проникать сквозь тонкую стеклянную стенку эвакуированной трубки, а затем создавая разряд в трубке для изучения спектров нового газа внутри. В 1908 году гелий был впервые сжижен голландским физиком Хайке Камерлингхом Оннесом путем охлаждения газа до температуры менее одного кельвина. Он попытался сделать газ твердым, еще больше снизив температуру, но потерпел неудачу, потому что гелий не затвердевает при атмосферном давлении. Студент Оннеса, Виллем Хендрик Кеесом, в конце концов, смог вызвать затвердевание 1 см3 гелия в 1926 году, добавив дополнительное внешнее давление . В 1938 году российский физик Петр Леонидович Капица обнаружил, что гелий-4 практически не имеет вязкости при температурах около абсолютного нуля, явление, которое теперь называется сверхтекучестью . Это явление связано с конденсацией Бозе-Эйнштейна. В 1972 году такое же явление наблюдалось относительно гелия-3, но при температурах, значительно более близких к абсолютному нулю, американскими физиками Дугласом Д. Ошероффом, Дэвидом М. Ли и Робертом К. Ричардсоном. Считается, что явление в гелии-3 связано со спариванием фермионов гелия-3 с образованием бозонов, по аналогии с куперовскими парами электронов, производящими сверхпроводимость.

Извлечение и использование

После операции по бурению нефтяных скважин в 1903 году в Декстере, штат Канзас, был произведен газовый гейзер, который не горел, и государственный геолог штата Канзас, Эразм Хауорт, собрал образцы улетучивающегося газа и взял их в Университет Канзаса в Лоуренсе, где, при помощи химиков Гамильтона Кади и Дэвида Макфарланда, он обнаружил, что газ состоял из 72% азота, 15% метана (горючий процент только с достаточным количеством кислорода), 1% водорода и 12% - неидентифицируемого газа. При дальнейшем анализе, Кади и Макфарланд обнаружили, что 1,84% образца газа представляет собой гелий. Это показало, что, несмотря на его общую редкость на Земле, гелий концентрировался в больших количествах под американскими Великими равнинами, доступный для добычи в качестве побочного продукта природного газа . Это позволило Соединенным Штатам стать ведущим мировым поставщиком гелия. Следуя предложению сэра Ричарда Трелфалла, военно-морской флот Соединенных Штатов спонсировал три небольших экспериментальных гелиевых завода во время Первой мировой войны. Цель заключалась в снабжении воздушных шаров с заграждением невоспламеняющимся газом, более легким, чем воздух. В ходе этой программы, было произведено 5700 м3 (200 000 куб. футов) 92% гелия, хотя ранее было получено менее одного кубического метра этого газа . Часть этого газа использовалась в первом в мире гелиевом дирижабле, C-7 ВМС США, который совершил свой первый рейс от Хэмптон роудс, штат Вирджиния, в Боллинг-Филд в Вашингтоне, округ Колумбия, 1 декабря 1921 года, почти за два года до постройки первого жёсткого дирижабля, заполненного гелием, в сентябре 1923 года на заводе Shenandoah. Хотя процесс экстракции с использованием низкотемпературного сжижения газа не был развит в то время, во время Первой мировой войны, производство продолжалось. Гелий, в основном, использовался в качестве подъемного газа в летательных аппаратах более легких, чем воздух. Во время Второй мировой войны, спрос на гелий в качестве подъемного газа и для дуговой сварки с помощью экранирования увеличился. Гелиевый масс-спектрометр также имел большое значение в Манхеттенском проекте (кодовое название работы по созданию первой атомной бомбы в США в период второй мировой войны). Правительство Соединенных Штатов создало Национальный резерв гелия в 1925 году в Амарилло, штат Техас, с целью снабжения военных дирижаблей во время войны и коммерческих дирижаблей в мирное время. Из-за Закона о контроле гелия (1927), который запретил экспорт редкого гелия, на производство которого тогда имели монополию США, вместе с запретительной стоимостью газа, Гинденбург, как и все немецкие Цеппелины, был вынужден использовать водород в качестве подъемного газа. Рынок гелия после Второй мировой войны был подавлен, но его запасы были расширены в 1950-х годах, чтобы обеспечить поставку жидкого гелия в качестве хладагента для создания кислородно-водородного ракетного топлива (помимо других целей) во время «космической гонки» и холодной войны. Использование гелия в Соединенных Штатах в 1965 году было более чем в восемь раз больше пикового потребления военного времени. После «поправок по гелийским актам 1960 года» (публичное право 86-777), Бюро Соединенных Штатов Америки организовало пять частных заводов по восстановлению гелия из природного газа. Для этой программы по сохранению гелия, Бюро построило 425-мильный (684-километровый) трубопровод из Буштона, штат Канзас, для соединения этих заводов с частично обедненным правительством газовым месторождением Клиффсайд вблизи Амарилло, штат Техас. Эту смесь гелий-азот впрыскивали и хранили в газовом поле Клиффсайд до тех пор, пока в ней не возникала необходимость, и за это время она еще больше очищалась. К 1995 году было собрано миллиард кубометров газа, а резерв составлял 1,4 млрд. долл. США в долгах, побудив Конгресс Соединенных Штатов в 1996 году ликвидировать резерв. «Закон о приватизации гелия 1996 года» (публичное право 104-273) вынуждает Департамент внутренних дел Соединенных Штатов высвободить резерв, и начать продажи с 2005 года. Гелий, произведенный между 1930 и 1945 годами, имел приблизительно 98,3% чистоту (2% азота), что было достаточным для дирижаблей. В 1945 году для сварки было получено небольшое количество 99,9% гелия. К 1949 году было доступно коммерческое количество гелия класса А 99,95%. В течение многих лет, Соединенные Штаты производили более 90% коммерчески используемого гелия в мире, а добывающие установки в Канаде, Польше, России и других странах производили остальное. В середине 1990-х годов начал функционировать новый завод в Аржеве, Алжир, производящий 17 миллионов кубических метров (600 миллионов кубических футов гелия), с достаточным объемом добычи, чтобы покрыть все потребности Европы. Между тем, к 2000 году потребление гелия в США увеличилось до более 15 миллионов кг в год. В 2004-2006 годах были построены дополнительные заводы в Рас-Лаффане, Катаре и Скикде, Алжир. Алжир быстро стал вторым ведущим производителем гелия. За это время увеличилось как потребление гелия, так и затраты на производство гелия . С 2002 по 2007 гг. цены на гелий удвоились. По состоянию на 2012 год, на Национальный резерв гелия Соединенных Штатов приходилось 30 процентов мировых запасов гелия. Ожидается, что в 2018 году резерв закончится. Несмотря на это, предлагаемый законопроект в Сенате Соединенных Штатов позволит резерву продолжать продавать газ. Другие крупные запасы гелия находились в штате Хьюготон в Канзасе, США, и близлежащих газовых месторождениях в Канзасе, а также в выступах Техаса и Оклахомы. Новые гелиевые заводы должны были открыться в 2012 году в Катаре, в России и в штате Вайоминг в США, но не ожидалось, что они уменьшат дефицит. В 2013 году в Катаре началось строительство крупнейшей в мире установки гелия. 2014 год был широко признан годом избыточного предложения в гелиевом бизнесе, после многих лет нехватки.

Характеристики

Гелий-атом

Гелий в квантовой механике

В перспективе квантовой механики, гелий является вторым простейшим атомом для моделирования, следуя за атомом водорода. Гелий состоит из двух электронов на атомных орбиталях, окружающих ядро, содержащее два протона и (обычно) два нейтрона. Как и в механике Ньютона, никакая система, состоящая из более чем двух частиц, не может быть решена с помощью точного аналитического математического подхода, и гелий не является исключением. Таким образом, требуются численные математические методы, даже для решения системы, состоящей из одного ядра и двух электронов. Такие методы вычислительной химии были использованы для создания квантово-механической картины электронного связывания гелия, точность которой составляет менее 2% от правильного значения на нескольких вычислительных этапах. Такие модели показывают, что каждый электрон в гелии частично экранирует одно ядро от другого, так что эффективный ядерный заряд Z, который видит каждый электрон, составляет около 1,69 единицы, а не 2 заряда классического «голого» ядра гелия.

Относительная стабильность ядра гелия-4 и электронная оболочка

Ядро атома гелия-4 идентично альфа-частице. Эксперименты по высокоэнергетическому электронному рассеянию показывают, что его заряд экспоненциально уменьшается с максимума в центральной точке, точно так же, как и плотность заряда собственного электронного облака гелия. Эта симметрия отражает аналогичную основную физику: пара нейтронов и пара протонов в ядре гелия подчиняются тем же квантовым механическим правилам, что и пара электронов гелия (хотя ядерные частицы подвержены другому ядерному связывающему потенциалу), так что все эти фермионы полностью занимают 1s-орбитали в парах, причем ни один из них не обладает орбитальным моментом, и каждый из них отменяет собственный спин другого. Добавление любой другой из этих частиц потребует углового момента и высвободит существенно меньшую энергию (фактически, ни одно ядро с пятью нуклонами не стабильно). Таким образом, эта схема энергетически чрезвычайно устойчива для всех этих частиц, и эта стабильность объясняет многие важные факты о гелии в природе. Например, стабильность и низкая энергия состояния электронного облака в гелии объясняют химическую инертность элемента, а также отсутствие взаимодействия атомов гелия друг с другом, создавая самые низкие температуры плавления и кипения всех элементов. Подобным же образом, особая энергетическая стабильность ядра гелия-4, создаваемая схожими эффектами, объясняет легкость производства гелия-4 в атомных реакциях, которые включают либо выброс тяжелых металлов, либо их синтез. Некоторое количество стабильного гелия-3 (2 протона и 1 нейтрон) образуется в реакциях синтеза из водорода, но это количество очень мало по сравнению с высокочувствительной энергией гелия-4. Необычная стабильность ядра гелия-4 также важна космологически: она объясняет тот факт, что в первые несколько минут после Большого Взрыва, во время создания «мешанины из свободных протонов и нейтронов», которые первоначально были созданы в соотношении примерно 6: 1, охлажденной до такой степени, что стало возможным ядерное связывание, почти все первые сформированные составные атомные ядра были ядрами гелия-4. связывание гелия-4 было настолько плотным, что производство гелия-4 потребляло почти все свободные нейтроны за несколько минут, прежде чем они могли быть подвергнуты бета-распаду, а также оставляя малое количество для образования более тяжелых атомов, таких как литий, бериллий или бор. Ядерное связывание гелия-4 на нуклон сильнее, чем у любого из этих элементов, и, таким образом, когда был образован гелий, для создания элементов 3, 4 и 5 не было энергичного привода. Для гелия было мало энергетически выгодно сплавляться в следующий элемент с меньшей энергией на нуклон, углерод. Однако, из-за отсутствия промежуточных элементов, этот процесс требует трех ядер гелия, поражающих друг друга почти одновременно. Таким образом, в течение нескольких минут после Большого взрыва не было времени для образования значительного количества углерода, прежде чем ранняя расширяющаяся Вселенная не охладилась до такой температуры и давления, при которой слияние гелия с углеродом было бы невозможно. Из-за этого, в ранней Вселенной было похожее на сегодняшнее соотношение водорода / гелия (3 части водорода к 1 части гелия-4 по массе), причем почти все нейтроны во вселенной захвачены гелием-4. Все более тяжелые элементы (включая элементы, которые необходимы для скалистых планет, таких как Земля, и для углеродной или других форм жизни), таким образом, были созданы после Большого взрыва в звездах, которые были достаточно горячими, чтобы сплавить сам гелий. Все элементы, кроме водорода и гелия, сегодня составляют лишь 2% от массы атомного вещества во Вселенной. Гелий-4, напротив, составляет около 23% от обычной материи Вселенной – почти все обычное вещество, которое не является водородом.

Газовые и плазменные фазы

Гелий является вторым наименее реактивным благородным газом после неона и, следовательно, вторым наименее реактивным из всех элементов. Он инертен и моноатомичен во всех стандартных условиях. Из-за относительно низкой молярной (атомной) массы гелия, его теплопроводность, удельная теплоемкость и скорость звука в газовой фазе больше, чем у любого другого газа, кроме водорода. По этим причинам и из-за небольшого размера одноатомных молекул гелия, гелий диффундирует через твердые частицы со скоростью, в три раза превышающей скорость воздуха и составляющей около 65% от скорости водорода. Гелий является наименее водорастворимым одноатомным газом и одним из менее водорастворимых газов (CF4, SF6 и C4F8 имеют меньшую растворимость в мольной фракции: 0,3802, 0,4394 и 0,2372 x2 / 10-5 соответственно против 0,70797 x2 / 10-5 у гелия), кроме того, показатель преломления гелия ближе к единице, чем показатель преломления любого другого газа . Гелий имеет отрицательный коэффициент Джоуля-Томсона при нормальной температуре окружающей среды, что означает, что он нагревается, когда ему дают свободно расширяться. Только ниже своей температуры инверсии Джоуля-Томсона (примерно от 32 до 50 К при 1 атмосфере), гелий охлаждается при свободном расширении. После переохлаждения ниже этой температуры, гелий можно сжижать за счет охлаждения. Большинство внеземного гелия находится в плазменном состоянии и имеет свойства, совершенно отличные от свойств атомного гелия. В плазме, электроны гелия не связаны с его ядром, что приводит к очень высокой электропроводности даже в том случае, когда газ ионизируется лишь частично. На заряженные частицы сильно влияют магнитные и электрические поля. Например, в солнечном ветре вместе с ионизированным водородом, частицы взаимодействуют с магнитосферой Земли, приводя к токам Биркеланда и сиянию.

Жидкий гелий

В отличие от любого другого элемента, гелий останется жидким до абсолютного нуля при нормальных давлениях. Это прямое влияние квантовой механики: в частности, энергия нулевой точки системы слишком велика, чтобы позволить осуществить заморозку. Для твердого гелия требуется температура 1-1,5 К (около -272 °С или -457 °F) при давлении около 25 бар (2,5 МПа) . Часто трудно отличить твердый гелий от жидкого, поскольку показатель преломления двух этих фаз почти одинаковый. Твердое вещество имеет чёткую температуру плавления и имеет кристаллическую структуру, но оно сильно сжимаемо; применение давления в лаборатории может уменьшить его объем более чем на 30%. При объемном модуле около 27 МПа, гелий в 100 раз более сжимаем, чем вода. Твердый гелий имеет плотность 0,214 ± 0,006 г / см3 при 1,15 К и 66 атм; прогнозируемая плотность при 0 К и 25 бар (2,5 МПа) составляет 0,187 ± 0,009 г / см3. При более высоких температурах, гелий будет затвердевать с достаточным давлением. При комнатной температуре, это требует около 114000 атм.

Состояние гелия I

Ниже своей точки кипения, составляющей 4,22 кельвина и выше лямбда-точки 2.1768 кельвинов, изотопный гелий-4 существует в нормальном бесцветном жидком состоянии, называемом гелием I. Как и другие криогенные жидкости, гелий I закипает, когда он нагревается и сжимается, когда его температура снижается. Однако, ниже точки лямбда, гелий не кипит, и он расширяется по мере дальнейшего понижения температуры. Гелий I имеет газообразный показатель преломления 1,026, что настолько затрудняет рассмотрение его поверхности, что для наблюдения за его поверхностью часто используются всплывающие пенополистиролы. Эта бесцветная жидкость имеет очень низкую вязкость и плотность 0,145-0,125 г / мл (около 0-4 К), что составляет лишь одну четвертую от величины, ожидаемой от классической физики. Для объяснения этого свойства необходима квантовая механика, и поэтому оба состояния жидкого гелия (гелий I и гелий II) называются квантовыми жидкостями, что означает, что они проявляют атомные свойства в макроскопическом масштабе. Это может быть следствием того, что точка кипения гелия настолько близка к абсолютному нулю, что не дает случайному молекулярному движению (тепловой энергии) маскировать его атомные свойства.

Состояние гелия II

Жидкий гелий ниже его лямбда-точки (называемый гелием II) имеет очень необычные характеристики. Из-за его высокой теплопроводности, когда он кипит, он не пузырится, а испаряется непосредственно с поверхности. Гелий-3 также имеет сверхтекучую фазу, но только при гораздо более низких температурах; в результате, мало что известно о свойствах этого изотопа. Гелий II является сверхтекучей жидкостью и квантовомеханическим состоянием со странными свойствами. Например, когда он протекает через капилляры толщиной от 10-7 до 10-8 м, он не имеет измеримой вязкости. Однако, когда проводились измерения между двумя движущимися дисками, наблюдалась вязкость, сравнимая с вязкостью газообразного гелия. Настоящая теория объясняет это с помощью двухжидкостной модели для гелия II. В этой модели, жидкий гелий ниже точки лямбда рассматривается как вещество, содержащее часть атомов гелия в основном состоянии, которые являются сверхтекучими и текут с нулевой вязкостью, и часть атомов гелия в возбужденном состоянии, которые ведут себя как обычная жидкость. В эффекте фонтанирования, построена камера, которая соединена с резервуаром гелия II спеченным диском, через который легко протекает сверхтекучий гелий, но через который не может проходить несверхтекучий гелий. Если внутренняя часть контейнера нагревается, сверхтекучий гелий переходит в не-сверхтекучий гелий. Для поддержания равновесной доли сверхтекучего гелия, сверхтекучий гелий протекает и увеличивает давление, вызывая выделение жидкости из контейнера. Теплопроводность гелия II больше, чем у любого другого известного вещества, в миллион раз больше, чем у гелия I и в несколько сотен раз больше, чем у меди. Это связано с тем, что теплопроводность происходит за счет исключительного квантового механизма. Большинство материалов, которые проводят тепло, имеют валентную зону свободных электронов, которые служат для передачи тепла. Гелий II не имеет такой валентной зоны, но, тем не менее, хорошо проводит тепло. Поток тепла определяется уравнениями, которые аналогичны волновому уравнению, используемому для характеристики распространения звука в воздухе. Под воздействием тепла, он перемещается со скоростью 20 метров в секунду при 1,8 K через гелий II в виде волн в явлении, известном как второй звук. Гелий II также обладает «ползучим» эффектом. Когда поверхность проходит через уровень гелия II, гелий II движется по поверхности, против силы тяжести. Гелий II выйдет из незапечатанного сосуда, сползая по бокам, пока не достигнет более теплой области, где он испарится. Он перемещается в пленке толщиной 30 нм независимо от поверхностного материала. Эта пленка называется роллиновской пленкой в честь ученого, который впервые охарактеризовал это его качество, Бернарда В. Роллина. В результате этого «ползучего» поведения и способности гелия II быстро протекать через крошечные отверстия, очень трудно ограничить жидкий гелий. Если контейнер не будет тщательно сконструирован, гелий II будет ползти по поверхности и через клапаны, пока он не достигнет более теплого участка, откуда он испарится. Волны, распространяющиеся по роллиновской пленке, регулируются тем же уравнением, что и гравитационные волны на мелководье, но вместо силы тяжести восстанавливающая сила представляет собой силу Ван-дер-Ваальса. Эти волны известны как третий звук.

Изотопы

Существует девять известных изотопов гелия, но только гелий-3 и гелий-4 стабильны. В атмосфере Земли, на миллион атомов 4He приходится один атом 3He. В отличие от большинства элементов, изотопическое изобилие гелия сильно различается по происхождению из-за различных процессов формирования. Наиболее распространенный изотоп, гелий-4, производится на Земле в ходе альфа-распада более тяжелых радиоактивных элементов; образующиеся в результате этого альфа-частицы являются полностью ионизованными ядрами гелия-4. Гелий-4 является необычно устойчивым ядром, потому что его нуклоны расположены в полных оболочках. Он также был сформирован в огромных количествах при нуклеосинтезе большого взрыва . Гелий-3 присутствует на Земле только в следовых количествах; большая часть гелия-3 присутствует с момента образования Земли, хотя некоторая часть попадает на Землю, захваченная космической пылью. Следовые количества гелия также вырабатываются при бета-распаде трития . Скалы земной коры имеют изотопные отношения, изменяющиеся в десять раз, и эти соотношения могут быть использованы для исследования происхождения пород и состава мантии Земли. 3He гораздо более распространен в звездах как продукт ядерного синтеза. Таким образом, в межзвездной среде соотношение 3He к 4He примерно в 100 раз выше, чем на Земле. Экстрапланетный материал, такой как лунный и астероидный реголит, имеет следовые количества гелия-3 от бомбардировки солнечными ветрами. Поверхность Луны содержит гелий-3 при концентрациях порядка 10 чнм, что намного выше, чем приблизительно 5 чнм, обнаруженные в земной атмосфере. Ряд ученых, начиная с Джеральда Кульцински в 1986 году , предложили исследовать луну, собрать лунный реголит и использовать гелий-3 для слияния. Жидкий гелий-4 можно охладить примерно до 1 кельвина, используя испарительное охлаждение в горшке, температура в котором достигает 1 К. Аналогичное охлаждение гелия-3 с более низкой температурой кипения может достигать около 0,2 кельвинов в холодильнике с гелием-3. Равные смеси жидкого 3He и 4He с температурой ниже 0,8 К разделяются на две несмешивающиеся фазы из-за их несходства (они имеют разную квантовую статистику: атомы гелия-4 являются бозонами, в то время как атомы гелия-3 являются фермионами). В холодильных машинах, работающих на смеси криогенных веществ, эта несмесимость используется для достижения температуры в несколько милликельвинов. Можно производить экзотические изотопы гелия, которые быстро распадаются на другие вещества. Самый короткоживущий тяжелый изотоп гелия представляет собой гелий-5 с периодом полураспада 7,6 × 10-22 с. Гелий-6 распадается путем излучения бета-частицы и имеет период полураспада 0,8 секунды. Гелий-7 также излучает бета-частицу, а также гамма-луч. Гелий-7 и гелий-8 образуются в некоторых ядерных реакциях. Известно, что гелий-6 и гелий-8 обладают ядерным ореолом.

Соединения гелия

Гелий имеет валентность 0 и химически неактивен при всех нормальных условиях . Гелий является электрическим изолятором, если он не ионизирован. Как и другие благородные газы, гелий обладает метастабильными уровнями энергии, которые позволяют ему оставаться ионизированным в электрическом разряде с напряжением ниже его потенциала ионизации. Гелий может образовывать нестабильные соединения, известные как эксимеры, с вольфрамом, йодом, фтором, серой и фосфором, когда он подвергается тлеющему разряду, электронной бомбардировке или восстанавливается до плазмы другими способами. Таким образом были созданы молекулярные соединения HeNe, HgHe10 и WHe2 и молекулярные ионы He +2, He2 +2, HeH + и HeD +. HeH + также стабилен в своем основном состоянии, но является чрезвычайно реакционноспособным – он является самой сильной кислотой Бренстеда, и поэтому может существовать только изолированно, поскольку он будет протонировать любую молекулу или протианион, с которыми он вступает в контакт. Этот метод также создал нейтральную молекулу He2, которая имеет большое количество полосовых систем, и HgHe, который, по-видимому, удерживается вместе только поляризационными силами. Ван-дер-ваальсовы соединения гелия также могут образовываться с криогенным газом гелия и атомами какого-либо другого вещества, такого как LiHe и He2. Теоретически возможно наличие других истинных соединений, таких как фторгидрид гелия (HHeF), который был бы аналогичен HArF, обнаруженному в 2000 году. Расчеты показывают, что два новых соединения, содержащие связь гелий-кислород, могут быть стабильными. Два новых молекулярных вида, предсказанные с использованием теории, CsFHeO и N(CH3)4FHeO, являются производными метастабильного FHeO-аниона, впервые предложенного в 2005 году группой из Тайваня. Если это подтвердится экспериментом, единственным оставшимся элементом без известных стабильных соединений будет неон . Атомы гелия были вставлены в молекулы полых углеродных каркасов (фуллеренов) путем нагревания под высоким давлением. Созданные эндоэдральные молекулы фуллерена стабильны при высоких температурах. Когда образуются химические производные этих фуллеренов, гелий остается внутри. Если используется гелий-3, его легко можно наблюдать с помощью спектроскопии ядерного магнитного резонанса гелия . Сообщалось обо многих фуллеренах, содержащих гелий-3. Хотя атомы гелия не связаны ковалентными или ионными связями, эти вещества обладают определенными свойствами и определенным составом, как и все стехиометрические химические соединения. При высоких давлениях, гелий может образовывать соединения с различными другими элементами. Кристаллы клатрата гелия-азота (He (N2) 11) выращивались при комнатной температуре при давлениях ок. 10 ГПа в камере высокого давления с алмазными наковальнями. Было показано, что изоляционный электролит Na2He термодинамически стабилен при давлениях выше 113 ГПа. Он имеет структуру флюорита .

Возникновение и производство

Естественное изобилие

Хотя гелий редко встречается на Земле, он является вторым наиболее распространенным элементом в известной Вселенной (после водорода), составляя 23% его массы бариона. Подавляющее большинство гелия образовалось путем нуклеосинтеза Большого взрыва через одну-три минуты после Большого Взрыва. Таким образом, измерения его распространенности вносят вклад в космологические модели. В звездах, гелий образуется путем ядерного слияния водорода в протон-протонных цепных реакциях и цикле CNO, части звездного нуклеосинтеза. В атмосфере Земли, концентрация гелия по объему составляет всего 5,2 части на миллион. Концентрация низкая и довольно постоянная, несмотря на непрерывное производство нового гелия, потому что большинство гелия в атмосфере Земли поступает в космос в ходе нескольких процессов. В земной гетеросфере, части верхней атмосферы, гелий и другие более легкие газы являются наиболее распространенными элементами. Большая часть гелия на Земле является результатом радиоактивного распада. Гелий содержится в больших количествах в минералах урана и тория, включая клевеит, смолу, карнотит и монацит, поскольку они выделяют альфа-частицы (ядра гелия, He2 +), с которыми электроны немедленно связываются, как только частица останавливается камнем. Таким образом, во всей литосфере генерируется около 3000 метрических тонн гелия. В земной коре, концентрация гелия составляет 8 частей на миллиард. В морской воде концентрация составляет всего 4 части на триллион. Небольшие количества гелия также присутствуют в минеральных источниках, вулканическом газе и метеорном железе. Поскольку гелий задерживается в недрах земли в условиях, при которых также задерживается природный газ, наибольшие природные концентрации гелия на планете содержатся в природном газе, из которого извлекается большинство коммерческого гелия. Концентрация гелия варьируется в широком диапазоне, от нескольких чнм до более 7% в небольшом газовом месторождении в округе Сан-Хуан, штат Нью-Мексико . По состоянию на 2011 год, мировые запасы гелия оценивались в 40 миллиардов кубических метров, при этом четверть этих запасов находилась на месторождении South Pars / North Dome Gas-Condensate, совместно принадлежащем Катару и Ирану. В 2015 и 2016 годах были объявлены более вероятные запасы в Скалистых горах в Северной Америке и в Восточной Африке .

Современная добыча и распределение

Для широкомасштабного использования, гелий извлекается путем фракционной перегонки из природного газа, что может содержать до 7% гелия. Поскольку гелий имеет более низкую температуру кипения, чем любой другой элемент, низкую температуру и высокое давление используют для разжижения почти всех других газов (в основном, азота и метана). Полученный в результате этого сырой газообразный гелий очищают путем последовательных воздействий на понижение температуры, при котором почти весь остальной азот и другие газы осаждаются из газовой смеси. Активированный уголь используют в качестве конечной стадии очистки, обычно получая чистый гелий класса A 99,995%. Основная примесь в гелии класса А – это неон. На конечном этапе производства, большая часть произведенного гелия сжижается посредством криогенного процесса. Это необходимо для применений, требующих жидкого гелия, а также позволяет поставщикам гелия снизить стоимость транспортировки гелия на большие расстояния, так как крупнейшие контейнеры с жидким гелием имеют более чем в пять раз большую емкость самых больших газовых гелиевых прицепов. В 2008 году, приблизительно 169 миллионов стандартных кубических метров гелия были извлечены из природного газа или изъяты из запасов гелия, примерно 78% из Соединенных Штатов, 10% из Алжира и большая часть остатков – из России, Польши и Катара. К 2013 году, увеличение производства гелия в Катаре (компании RasGas под управлением Air Liquide) увеличило долю мирового производства гелия в Катаре до 25% и сделало эту страну вторым по величине экспортером гелия после Соединенных Штатов. По оценкам, в 2016 году в Танзании было обнаружено около 54 миллиардов кубических футов (1,5 × 109 м3) гелия. В Соединенных Штатах, большая часть гелия извлекается из природного газа в Хьюготоне и близлежащих газовых месторождениях в Канзасе, Оклахома, и поле Panhandle в Техасе. Большая часть этого газа когда-то направлялась по трубопроводу в Национальный гелиевый резерв, но с 2005 года этот резерв истощается и распродается, и ожидается, что он будет в значительной степени истощен к 2021 году, в соответствии с Законом об ответственном гелиевом и стратегическом руководстве, принятом в октябре 2013 года (HR 527). Диффузия сырого природного газа через специальные полупроницаемые мембраны и другие барьеры является еще одним способом восстановления и очистки гелия. В 1996 году в США были обнаружены запасы гелия в таких комплексах газовых скважин, около 147 миллиардов стандартных кубических футов (4,2 миллиарда СКМ). По темпам использования в то время (72 миллиона СКМ в год в США), гелия было бы достаточно для использования в течение примерно 58 лет в США, и меньше этого (возможно, 80% времени) в мире, но факторы, влияющие на экономию и обработку, влияют на эффективные резервные показатели. Гелий должен быть извлечен из природного газа, потому что он присутствует в воздухе лишь на часть доли неона, но спрос на него намного выше. По оценкам, если бы вся неоновая продукция была переоборудована для сохранения гелия, то было бы удовлетворено 0,1% мировых потребностей в гелии. Аналогичным образом, только 1% мировых потребностей в гелии может быть удовлетворен путем переустановки всех установок для перегонки воздуха. Гелий может быть синтезирован путем бомбардировки лития или бора высокоскоростными протонами или бомбардировкой лития дейтронами, но эти процессы являются совершенно неэкономичными. Гелий коммерчески доступен либо в жидкой, либо в газообразной форме. В качестве жидкости, он может поставляться в небольших изолированных емкостях, называемых дьюарами, которые содержат до 1000 литров гелия, или в больших контейнерах ISO, которые имеют номинальную вместимость до 42 м3 (около 11 000 галлонов США). В газообразной форме, небольшие количества гелия продаются в цилиндрах высокого давления, вмещающие до 8 м3 (около 282 стандартных кубических футов) гелия, в то время как большие количества газа высокого давления поставляются в трубчатых прицепах, мощность которых равна 4,860 м3 (около 172 000 стандартных кубических футов).

Защита сохранности гелия

По словам защитников сохранности гелия, таких как физик-лауреат Нобелевской премии Роберт Коулман Ричардсон, пишущий в 2010 году, что свободная рыночная цена на гелий способствовала «расточительному» его использованию (например, для воздушных шаров из гелия). В 2000-х годах цены были снижены решением Конгресса США продать к 2015 году крупные запасы гелия в стране. По словам Ричардсона, цена должна быть умножена на 20, чтобы устранить чрезмерное истощение гелия. В своей книге «Будущее гелия как природного ресурса» (Routledge, 2012) Nuttall, Clarke & Glowacki (2012) также предложили создать Международное гелиевое агентство (IHA) для создания устойчивого рынка для этого драгоценного товара .

Области применения

В то время как воздушные шары являются, пожалуй, самым известным способом использования гелия, они составляют незначительную часть всего использования гелия. Гелий используется для многих целей, которые требуют некоторых его уникальных свойств, таких как низкая температура кипения, низкая плотность, низкая растворимость, высокая теплопроводность или инертность. Из общего мирового производства гелия 2014 года, около 32 миллионов кг (180 миллионов стандартных кубических метров) гелия в год, наибольшее использование (около 32% от общего объема в 2014 году) приходится на криогенные применения, большинство из которых связано с охлаждением сверхпроводящих магнитов в медицинских МРТ-сканерах и ЯМР-спектрометрах. Другими основными видами применения были системы повышения давления и продувки, сварка, поддержание контролируемой атмосферы и обнаружение утечек. Другие виды использования по категориям составляли относительно небольшие фракции.

Контролируемые атмосферы

Гелий используется в качестве защитного газа в растущих кристаллах кремния и германия, в производстве титана и циркония и в газовой хроматографии, поскольку он инертен. Из-за своей инертности, тепловой и калорически совершенной природы, высокой скорости звука и высокого соотношения теплоемкости, он также полезен в сверхзвуковых аэродинамических трубах и импульсных установках.

Газовая вольфрамовая дуговая сварка

Гелий используется в качестве защитного газа в процессах дуговой сварки на материалах, которые при температурах сварки загрязняются и ослабляются воздухом или азотом. В газовой сварке вольфрамовой дугой используется ряд инертных защитных газов, но вместо дешевого аргона используется гелий, особенно для сварочных материалов с более высокой теплопроводностью, таких как алюминий или медь.

Менее распространенные использования

Промышленное обнаружение утечки

Одно из промышленных применений гелия – обнаружение утечки. Поскольку гелий диффундирует через твердые вещества в три раза быстрее, чем воздух, он используется в качестве газа-индикатора для обнаружения утечек в высоковакуумном оборудовании (например, криогенных резервуарах) и контейнерах высокого давления. Испытуемое вещество помещают в камеру, которую затем эвакуируют и заполняют гелием. Гелий, который проходит через утечку, обнаруживается чувствительным устройством (гелиевым масс-спектрометром) даже при скоростях утечки 10-9 мбар · л / с (10-10 Па · м3 / с). Процедуру измерения обычно производят автоматически и называют интегральным тестом гелия. Простая процедура заключается в заполнении испытуемого объекта гелием и поиска утечки вручную с помощью ручного устройства. Просачивание гелия через трещины не следует путать с проникновением газа через сыпучий материал. В то время как гелий имеет задокументированные константы проницаемости (таким образом, расчетную скорость проникновения) через стекла, керамику и синтетические материалы, инертные газы, такие как гелий, не будут проникать в большинство крупных металлов.

Полёты

Поскольку гелий легче воздуха, дирижабли и воздушные шары накачиваются этим газом для подъёма в воздух. В то время как газообразный водород является более способным держаться на поверхности и проникает через мембрану с меньшей скоростью, гелий имеет преимущество, являясь негорючим и действительно огнезащитным. Еще одно незначительное применение гелия – в ракетах, где гелий используется в качестве воздушной подушки для замещения топлива и окислителей в резервуарах для хранения и для конденсации водорода и кислорода для получения ракетного топлива. Он также используется для очистки топлива и окислителя от наземного вспомогательного оборудования до запуска и для предварительного охлаждения жидкого водорода на космических аппаратах. Например, для запуска ракеты «Сатурн-V», используемой в программе «Аполлон», потребовалось около 370 000 м3 (13 миллионов кубических футов) гелия.

Незначительные коммерческие и рекреационные использования

Гелий в качестве дыхательного газа не имеет никаких наркотических свойств, поэтому смеси гелия, такие как тримикс, гелиокс и гелиайр используются для глубокого погружения, чтобы уменьшить эффекты наркоза, которые ухудшаются с увеличением глубины. По мере увеличения давления на глубине, плотность дыхательного газа также увеличивается, а низкомолекулярный вес гелия значительно уменьшает усилие дыхания, уменьшая плотность смеси. Это уменьшает число потоков Рейнольдса, что приводит к уменьшению турбулентного потока и увеличению ламинарного потока, что требует меньше работы для дыхания. На глубинах ниже 150 метров (490 футов), дайверы, вдыхающие гелий-кислородные смеси, начинают испытывать тремор и снижение психомоторной функции, нервный синдром, вызванный повышенным давлением. В какой-то степени этому эффекту может способствовать добавление некоторого количества наркотических газов, таких как водород или азот, в смесь гелий-кислород. Гелий-неоновые лазеры, тип маломощного газового лазера, образующего красный луч, имели различные практические применения, включая считыватели штрих-кодов и лазерные указатели, прежде чем они были практически повсеместно заменены более дешевыми диодными лазерами. Из-за своей инертности и высокой теплопроводности, прозрачности нейтронов и отсутствия образования радиоактивных изотопов в условиях реактора, гелий используется в качестве теплоносителя в некоторых ядерных реакторах с газовым охлаждением . Гелий, смешанный с более тяжелым газом, таким как ксенон, полезен для термоакустического охлаждения из-за полученного высокого коэффициента теплоемкости и низкого числа Прандтля. Инерционность гелия имеет экологические преимущества по сравнению с традиционными холодильными системами, которые способствуют истощению озона или глобальному потеплению. Гелий также используется на некоторых жестких дисках.

Научные применения

Использование гелия уменьшает искажающие эффекты изменения температуры в пространстве между линзами в некоторых телескопах из-за его чрезвычайно низкого показателя преломления. Этот метод особенно используется в солнечных телескопах, где трубка телескопа с вакуумной изоляцией будет слишком тяжелой. Гелий является широко используемым газом-носителем для газовой хроматографии. Возраст пород и минералов, содержащих уран и торий, можно оценить путем измерения уровня гелия в процессе, известном как датировка гелия. Гелий при низких температурах используется в криогениках и в некоторых применениях криогеники. В качестве примеров таких применений, жидкий гелий используется для охлаждения некоторых металлов до чрезвычайно низких температур, необходимых для сверхпроводимости, например, в сверхпроводящих магнитах для магнитно-резонансной томографии. Большой адронный коллайдер в ЦЕРНе использует 96 метрических тонн жидкого гелия для поддержания температуры 1,9 кельвина.

Вдыхание и безопасность

Эффекты

Нейтральный гелий в стандартных условиях не токсичен, не играет никакой биологической роли и обнаруживается в следовых количествах в крови человека. Скорость звука в гелии почти в три раза превышает скорость звука в воздухе. Поскольку основная частота газонаполненной полости пропорциональна скорости звука в газе, когда гелий вдыхается, происходит соответствующее увеличение резонансных частот голосового тракта. Фундаментальная частота (иногда называемая тоном) не меняется, так как это происходит путем прямой вибрации голосовых складок, которая не изменяется. Однако, более высокие резонансные частоты вызывают изменение в тембре, приводя к тонкому, утиноподобному звуку. Противоположный эффект, понижающий резонансные частоты, может быть получен при вдыхании плотного газа, такого как гексафторид серы или ксенон.

Опасности

Вдыхание избыточного количества гелия может быть опасным, поскольку гелий является простым удушающим веществом, которое смещает кислород, необходимый для нормального дыхания. Были зарегистрированы смертельные случаи, включая молодых людей, задохнувшихся в Ванкувере в 2003 году, и двоих взрослых, задохнувшихся в Южной Флориде в 2006 году. В 1998 году австралийская девушка (ее возраст неизвестен) из Виктории упала без сознания и временно посинела после вдыхания всего содержимого баллона с гелием. Вдыхание гелия непосредственно из баллонов под давлением или даже клапанов для наполнения баллонов чрезвычайно опасно, так как высокая скорость потока и давление могут привести к баротравме, смертельному повреждению легочной ткани. Смерть, вызванная гелием, встречается редко. Первым зарегистрированным в СМИ случаем был случай смерти 15-летней девочки из Техаса, которая умерла в 1998 году от вдыхания гелия на вечеринке у друга. В Соединенных Штатах в период с 2000 по 2004 годы сообщалось только о двух случаях смерти, в том числе о человеке, который умер в Северной Каролине от баротравмы в 2002 году. Молодой человек задохнулся в Ванкувере в 2003 году, а 27-летний мужчина в Австралии имел эмболию после вдыхания газа из цилиндра в 2000 году. С тех пор, двое взрослых задохнулось в Южной Флориде в 2006 году, несколько случаев было зафиксировано в 2009 и 2010 годах, один – с калифорнийским юношей, найденным с мешком над головой, прикрепленным к гелиевому резервуару, а еще один – с подростком в Северной Ирландии, умершем от удушья. В Игл-Пойнте, штат Орегон, девочка-подросток умерла в 2012 году от баротравмы на вечеринке. Девочка из Мичигана умерла от гипоксии в конце того же года. 4 февраля 2015 года выяснилось, что 28 января во время записи телевизионного шоу девичьей японской группы 3B Junior 12-летняя участница группы (имя которой было засекречено) пострадала от эмболии, потеряла сознание и впала в кому в результате пузырьков воздуха, заблокировавших кровоток в мозге, после вдыхания огромных количеств гелия. Инцидент не был обнародован вплоть до следующей недели. Сотрудники TV Asahi провели экстренную пресс-конференцию, чтобы сообщить, что девочку доставили в больницу и что она демонстрирует признаки реабилитации, такие как движение глаз и конечностей, но ее сознание еще недостаточно восстановлено. Полиция начала расследование из-за пренебрежения мерами безопасности. Вопросы безопасности криогенного гелия аналогичны проблемам с жидким азотом; его чрезвычайно низкие температуры могут привести к холодным ожогам, а коэффициент расширения от жидкости к газу может вызвать взрывы, если не установлены устройства для сброса давления. Контейнеры гелиевого газа при 5-10 К следует обрабатывать так, как если бы они содержали жидкий гелий из-за быстрого и значительного теплового расширения, которое возникает, когда гелиевый газ при температуре менее 10 К нагревается до комнатной температуры. При высоких давлениях (более чем около 20 атм или два МПа), смесь гелия и кислорода (гелиокс) может привести к нервному синдрому высокого давления, своего рода обратному анестетическому эффекту; добавление небольшого количества азота в смесь может облегчить проблему.

:Tags

Список использованной литературы:

Rayet, G. (1868) «Analyse spectral des protubérances observées, pendant l"éclipse totale de Soleil visible le 18 août 1868, à la presqu"île de Malacca» (Spectral analysis of the protuberances observed during the total solar eclipse, seen on 18 August 1868, from the Malacca peninsula), Comptes rendus … , 67: 757–759. From p. 758: » … je vis immédiatement une série de neuf lignes brillantes qui … me semblent devoir être assimilées aux lignes principales du spectre solaire, B, D, E, b, une ligne inconnue, F, et deux lignes du groupe G.» (… I saw immediately a series of nine bright lines that … seemed to me should be classed as the principal lines of the solar spectrum, B, D, E, b, an unknown line, F, and two lines of the group G.

Гелий (He) – инертный газ, являющийся вторым элементом периодической системы элементов, а так же вторым элементом по легкости и распространенности во Вселенной. Он относится к простым веществам и при стандартных условиях (Standard temperature and pressure) представляет собой одноатомный газ.

Гелий не имеет вкуса, цвета, запаха и не содержит токсинов.

Среди всех простых веществ, гелий имеет наименьшую точку кипения (T = 4,216 K). При атмосферном давлении получить твердый гелий невозможно, даже при температурах, близких к абсолютному нулю – для перехода в твердую форму, гелию необходимо давление выше 25 атмосфер. Химических соединений гелия мало и все при стандартных условиях они нестабильны.
Встречающийся в природе гелий состоит из двух стабильных изотопов – He и 4He. Изотоп “He” встречается очень редко (изотопная распространённость 0,00014 %) при 99,99986 % у изотопа 4He. Помимо природных, известны так же 6 искусственных радиоактивных изотопов гелия.
Появлением практически всего, имеющегося во Вселенной, гелия послужил первичный нуклеосинтез, протекавший в первые минуты после Большого взрыва.
В настоящее время практически весь гелий образуется из водорода в результате термоядерного синтеза, происходящего в недрах звезд. На нашей планете гелий образуется в процессе альфа-распада тяжёлых элементов. Та часть, гелия, которой удается просочится сквозь Земную кору, выходит наружу в составе природного газа и может составлять до 7 % от его состава. Что бы выделить гелий из природного газа, используется фракционная перегонка – процесс низкотемпературного разделения элементов.

История открытия гелия

18 августа 1868 г. ожидалось полное солнечное затмение. Астрономы всего мира деятельно готовились к этому дню. Они надеялись разрешить тайну протуберанцев – светящихся выступов, видимых в момент полного солнечного затмения по краям солнечного диска. Одни астрономы полагали, что протуберанцы представляют собой высокие лунные горы, которые в момент полного солнечного затмения освещаются лучами Солнца; другие думали, что протуберанцы – это горы на самом Солнце; третьи видели в солнечных выступах огненные облака солнечной атмосферы. Большинство же считало, что протуберанцы – не более, чем оптический обман.

В 1851 г. во время солнечного затмения, наблюдавшегося в Европе, немецкий астроном Шмидт не только увидел солнечные выступы, но и успел разглядеть, что очертания их меняются с течением времени. На основании своих наблюдений Шмидт заключил, что протуберанцы являются раскаленными газовыми облаками, выбрасываемыми в солнечную атмосферу гигантскими извержениями. Однако и после наблюдений Шмидта многие астрономы по-прежнему считали огненные выступы обманом зрения.

Только после полного затмения 18 июля 1860 г., которое наблюдалось в Испании, когда многие астрономы увидели солнечные выступы собственными глазами, а итальянцу Секки и французу Делларю удалось не только зарисовать, но и сфотографировать их, ни у кого уже не было сомнений в существовании протуберанцев.

К 1860 г. был уже изобретен спектроскоп – прибор, дающий возможность путем наблюдений видимой части оптического спектра определять качественный состав тела, от которого получается наблюдаемый спектр. Однако в день солнечного затмения никто из астрономов не воспользовался спектроскопом, чтобы рассмотреть спектр протуберанцев. О спектроскопе вспомнили, когда затмение уже закончилось.

Вот почему, готовясь к солнечному затмению 1868 г., каждый астроном в список инструментов для наблюдения включил и спектроскоп. Не забыл этот прибор и Жюль Жансен, известный французский ученый, отправляясь для наблюдения протуберанцев в Индию, где условия для наблюдения солнечного затмения по вычислениям астрономов были наилучшими.

В момент, когда сверкающий диск Солнца был полностью закрыт Луной, Жюль Жансен, исследуя с помощью спектроскопа оранжево-красные языки пламени, вырывавшиеся с поверхности Солнца, увидел в спектре, кроме трех знакомых линий водорода: красной, зелено-голубой и синей, новую, незнакомую – ярко-желтую. Ни одно из веществ, известных химикам того времени, не имело такой линии в той части спектра, где ее обнаружил Жюль Жансен. Такое же открытие, но у себя дома, в Англии, сделал астроном Норман Локиер.

25 октября 1868 г. парижская Академия наук получила два письма. Одно, написанное на следующий день после солнечного затмения, пришло из Гунтура, маленького городка на восточном побережье Индии, от Жюля Жансена; другое письмо, от 20 октября 1868 г. было из Англии от Нормана Локиера.

Полученные письма были зачитаны на заседании профессоров парижской Академии наук. В них Жюль Жансен и Норман Локиер, независимо один от другого, сообщили об открытии одного и того же "солнечного вещества". Это новое вещество, найденное на поверхности Солнца с помощью спектроскопа, Локиер предлагал назвать гелием от греческого слова "солнце" – "гелиос".

Такое совпадение удивило ученое собрание профессоров Академий и в то же время свидетельствовало об объективном характере открытия нового химического вещества. В честь открытия вещества солнечных факелов (протуберанцев) была выбита медаль. На одной стороне этой медали выбиты портреты Жансена и Локиера, а на другой – изображение древнегреческого бога солнца Аполлона в колеснице, запряженной четверкой коней. Под колесницей красовалась надпись на французском языке: "Анализ солнечных выступов 18 августа 1868 г."

В 1895 г. лондонский химик Генри Майерс обратил внимание Вильяма Рамзая, известного английского физико-химика, на тогда уже забытую статью геолога Хильдебранда. В этой статье Хильдебранд утверждал, что некоторые редкие минералы при нагревании их в серной кислоте выделяют газ, не горящий и не поддерживающий горения. В числе таких редких минералов был клевеит, найденный в Норвегии Норденшельдом, знаменитым шведским исследователем полярных областей.

Рамзай решил исследовать природу газа, содержащегося в клевеите. Во всех химических магазинах Лондона помощникам Рамзая удалось купить всего только... один грамм клевеита, заплатив за него всего 3,5 шиллинга. Выделив из полученного количества клевеита несколько кубических сантиметров газа и очистив его от примесей, Рамзай исследовал его с помощью спектроскопа. Результат был неожиданным: выделенный из клевеита газ оказался... гелием!

Не доверяя своему открытию, Рамзай обратился к Вильяму Круксу, крупнейшему в то время в Лондоне специалисту спектрального анализа, с просьбой исследовать выделенный из клевеита газ.

Крукс исследовал газ. Результат исследования подтвердил открытие Рамзая. Так 23 марта 1895 г. на Земле было обнаружено вещество, 27 лет назад найденное на Солнце. В тот же день Рамзай опубликовал свое открытие, отправив одно сообщение в Лондонское Королевское общество, а другое – известному французскому химику академику Бертло. В письме к Бертло Рамзай просил сообщить о своем открытии ученому собранию профессоров парижской Академии.

Через 15 дней после Рамзая, независимо от него, шведский химик Ланглэ выделил гелий из клевеита и так же, как и Рамзай, сообщил о своем открытии гелия химику Бертло.

В третий раз гелий был открыт в воздухе, куда, по мысли Рамзая, он должен был поступать из редких минералов (клевеита и др.) при разрушении и химических превращениях на Земле.

В небольших количествах гелий был обнаружен и в воде некоторых минеральных источников. Так, например, он был найден Рамзаем в целебном источнике Котрэ в Пиренейских горах, английский физик Джон Вильям Рэлей нашел его в водах источников на известном курорте Бат, немецкий физик Кайзер открыл гелий в ключах, бьющих в горах Шварцвальда. Однако больше всего было обнаружено гелия в некоторых минералах. Он содержится в самарските, фергусоните, колумбите, монаците, ураните. В минерале торианите с острова Цейлон содержится особенно много гелия. Килограмм торианита при нагревании докрасна выделяет 10 л гелия.

Вскоре было установлено, что гелий встречается только в тех минералах, в составе которых находятся радиоактивные уран и торий. Альфа-лучи, испускаемые некоторыми радиоактивными элементами, представляют собой не что иное, как ядра атомов гелия.

Из истории...

Его необычные свойства позволяют широко использовать гелий для самых различных целей. Первая, абсолютно логичная, исходя из его легкости – использование в воздушных шарах и дирижаблях. Причем в отличие от водорода – он не взрывоопасен. Это свойство гелия использовалось немцами в Первую Мировую войну на боевых дирижаблях. Минусом использования является то, дирижабль наполненный гелием не взлетит так высоко как водородный.

Для бомбардировки крупных городов, главным образом, столиц Англии и Франции, немецкое командование в первую мировую войну использовало дирижабли (цеппелины). Для наполнения их употребляли водород. Поэтому борьба с ними была сравнительно простой: зажигательный снаряд, попадавший в оболочку дирижабля, поджигал водород, тот мгновенно вспыхивал и аппарат сгорал. Из 123 дирижаблей, построенных в Германии за время первой мировой войны, 40 сгорели от зажигательных снарядов. Но однажды генеральный штаб английской армии был удивлен сообщением особой важности. Прямые попадания зажигательных снарядов в немецкий цеппелин не дали результатов. Дирижабль не вспыхнул, а медленно истекая каким-то неизвестным газом, улетел обратно.

Военные специалисты недоумевали и, несмотря на экстренное и подробное обсуждение вопроса о невоспламеняемости цеппелина от зажигательных снарядов, не могли найти нужного объяснения. Загадку разгадал английский химик Ричард Трелфолл. В письме в адрес Британского адмиралтейства он писал: "...полагаю, что немцы изобрели какой-то способ добывать в большом количестве гелий, и на этот раз наполнили оболочку своего цеппелина не водородом, как обычно, а гелием..."

Убедительность доводов Трелфолла, однако, снижалась фактом отсутствия в Германии значительных источников гелия. Правда, гелий содержится а воздухе, но его там мало: в одном кубическом метре воздуха содержится всего только 5 кубических сантиметров гелия. Холодильная машина системы Линде, превращающая в жидкость несколько сот кубических метров воздуха в один час, могла дать за это время не более 3 л гелия.

3 литра гелия в час! А для наполнения цеппелина нужно 5÷6 тыс. куб. м. Для получения такого количества гелия одна машина Линде должна была работать без остановки около двухсот лет, двести таких машин дали бы нужное количество гелия в один год. Постройка 200 заводов по превращению воздуха в жидкость для получения гелия экономически весьма невыгодна, а практически бессмысленна.

Откуда же немецкие химики получали гелий?

Этот вопрос, как выяснилось позже, был решен сравнительно просто. Задолго до войны немецким пароходным компаниям, возившим товары в Индию и Бразилию, дано было указание грузить возвращающиеся пароходы не обычным балластом, а монацитовым песком, который содержит гелий. Так был создан запас "гелиевого сырья" – около 5 тыс. т монацитового песка, из которого и получался гелий для цеппелинов. Кроме того, гелий добывался из воды минерального источника Наугейм, дававшего до 70 куб. м гелия ежедневно.

Случай с несгораемым цеппелином явился толчком для новых поисков гелия. Гелий стали усиленно искать химики, физики, геологи. Он неожиданно приобрел огромную ценность. В 1916 г. 1 кубометр гелия стоил 200 000 рублей золотом, т. е. 200 рублей за литр. Если учесть, что литр гелия весит 0,18 г, то 1 г его стоил свыше 1000 рублей.

Гелий сделался объектом охоты коммерсантов, спекулянтов, биржевых дельцов. Гелий в значительных количествах был обнаружен в природных газах, выходящих из недр земли в Америке, в штате Канзас, где после вступлений Америки в воину, близ города Форт-Уорс был построен гелиевый завод. Но война закончилась, запасы гелия остались неиспользованными, стоимость гелия резко упала и составляла в конце 1918 г. около четырех рублей за кубический метр.

Добытый с таким трудом гелий был использован американцами только в 1923 г. для наполнения теперь уже мирного дирижабля "Шенандоа". Он был первым и единственным в мире воздушным грузопассажирским кораблем, наполненным гелием. Однако "жизнь" его оказалась непродолжительной. Через два года после своего рождение "Шенандоа" был уничтожен бурей. 55 тыс. куб. м, почти весь мировой запас гелия, собиравшийся в течение шести лет, бесследно рассеялся в атмосфере во время бури, длившейся всего 30 минут.

Применение гелия

Гелий в природе

В основном земной гелий образуется при радиоактивном распаде урана-238, урана-235, тория и нестабильных продуктов их распада. Несравнимо меньшие количества гелия дает медленный распад самария-147 и висмута. Все эти элементы порождают только тяжелый изотоп гелия – He 4 , чьи атомы можно рассматривать как останки альфа частиц, захороненные в оболочке из двух спаренных электронов – в электронном дублете. В ранние геологические периоды, вероятно, существовали и другие, уже исчезнувшие с лица Земли естественно радиоактивные ряды элементов, насыщавшие планету гелием. Одним из них был ныне искусственно воссозданный нептуниевый ряд.

По количеству гелия, замкнутого в горной породе или минерале, можно судить об их абсолютном возрасте. В основе этих измерений лежат законы радиоактивного распада: так, половина урана-238 за 4,52 млрд лет превращается в гелий и свинец.

Гелий в земной коре накапливается медленно. Одна тонна гранита, содержащая 2 г урана и 10 г тория, за миллион лет продуцирует всего 0,09 мг гелия – половину кубического сантиметра. В очень немногих богатых ураном и торием минералах содержание гелия довольно велико – несколько кубических сантиметров гелия на грамм. Однако доля этих минералов в естественном производстве гелия близка к нулю, так как они очень редки.

На Земле гелия мало: 1 м 3 воздуха содержит всего 5,24 см 3 гелия, а каждый килограмм земного материала - 0,003 мг гелия. Но по распространённости во Вселенной гелий занимает 2-е место после водорода: на долю гелия приходится около 23% космической массы. Примерно половина всего гелия сосредоточена в земной коре, главным образом в её гранитной оболочке, аккумулировавшей основные запасы радиоактивных элементов. Содержание гелия в земной коре невелико - 3 х 10 -7 % по массе. Гелий накапливается в свободных газовых скоплениях недр и в нефтях; такие месторождения достигают промышленных масштабов. Максимальные концентрации гелия (10 -13 %) выявлены в свободных газовых скоплениях и газах урановых рудников и (20-25%) в газах, спонтанно выделяющихся из подземных вод. Чем древнее возраст газоносных осадочных пород и чем выше в них содержание радиоактивных элементов, тем больше гелия в составе природных газов.

Добыча гелия

Добыча гелия в промышленных масштабах производится из природных и нефтяных газов как углеводородного, так и азотного состава. По качеству сырья гелиевые месторождения подразделяются: на богатые (содержание Не > 0,5% по объёму); рядовые (0,10-0,50) и бедные < 0,10). Значительные его концентрации известны в некоторых месторождениях природного газа Канады, США (шт. Канзас, Техас, Нью-Мексико, Юта).

Мировые запасы гелия составляют 45,6 млрд. кубометров. Крупные месторождения находятся в США (45% от мировых ресурсов), далее идут Россия (32%), Алжир (7%), Канада (7%) и Китай (4%).
По производству гелия также лидируют США (140 млн. кубометров в год), затем - Алжир (16 млн.).

Россия занимает третье место в мире – 6 млн. кубометров в год. Оренбургский гелиевый завод является в настоящее время единственным отечественным источником получения гелия, причем производство газа снижается. В связи с этим, газовые месторождения Восточной Сибири и Дальнего Востока с высокими концентрациями гелия (до 0,6%) приобретают особое значение. Одним из наиболее перспективных является Ковыктинское газоконденсатное месторождение, находящееся на севере Иркутской области. По оценкам специалистов здесь содержится около 25% общемировы х запасов гелия.

Наименование показателя	Гелий (марки А) (по ТУ 51-940-80)	Гелий (марки Б) (по ТУ 51-940-80)	Гелий высокой чистоты, марки 5.5 (по ТУ 0271-001-45905715-02)	Гелий высокой чистоты, марки 6.0 (по ТУ 0271-001-45905715-02)
Гелий, не менее
Азот, не более
Кислород + аргон
Неон, не более
Водяные пары, не более
Углеводороды, не более
СО2 + СО, не более
Водород, не более

Безопасность

– Гелий не токсичен, не горюч, не взрывоопасен
– Гелий разрешено применять в любых местах массового скопления людей: на концертах, рекламных акциях, стадионах, магазинах.
– Газообразный гелий физиологически инертен и не представляет опасности для человека.
– Гелий не опасен и для окружающей среды, поэтому обезвреживания, утилизации и ликвидации его остатков в баллонах не требуется.
– Гелий значительно легче воздуха и рассеивается в верхних слоях атмосферы Земли.

Гелий (марки А и Б по ТУ 51-940-80)
Техническое наименование	Гелий газообразный
Химическая формула
Номер по списку OON
Класс опасности при перевозках
Физические свойства
Физическое состояние	При нормальных условиях - газ
Плотность, кг/м³	При нормальных условиях (101,3 кПа, 20 С), 1627
Температура кипения, С при 101,3 кПа
Температура 3-ной точки и равновесное ей давление С, (мПа)
Растворимость в воде	незначительная
Пожаро- и взрывоопасность	пожаро-взрывобезопасен
Стабильность и химическая активность
Стабильность	Стабилен
Реакционная способность	Инертный газ
Опасность для человека
Токсическое воздействие	Не токсичен
Экологическая опасность	Вредного влияния на окружающую среду не оказывает
Средства	Применимы любые средства

Хранение и перевозка гелия

Газообразный гелий можно транспортировать всеми видами транспорта согласно правилам перевозок грузов на конкретном виде транспорта. Перевозка производится в специальных стальных баллонах коричневого цвета и контейнерах для перевозки гелия. Жидкий гелий транспортируют в транспортных сосудах типа СТГ-40, СТГ-10 и СТГ-25 объемом 40, 10 и 25 литров.

Правила перевозки баллонов с техническими газами

Перевозка опасных грузов в Российской Федерации регламентируется следующими документами:

1. "Правила перевозки опасных грузов автомобильным транспортом" (в ред. Приказов Минтранса РФ от 11.06.1999 №37, от 14.10.1999 №77; зарегистрированы в Министерстве юстиции Российской Федерации 18 декабря 1995 года, регистрационный N 997).

2. "Европейское соглашение о международной дорожной перевозке опасных грузов" (ДОПОГ), к которому Россия официально присоединилась 28 апреля 1994 (постановление Правительства РФ от 03.02.1994 №76).

3. "Правила дорожного движения" (ПДД 2006), а именно статья 23.5, устанавливающая что "Перевозка... опасных грузов... осуществляется в соответствии со специальными правилами".

4. "Кодекс РФ об административных правонарушениях", статья 12.21 ч.2 которого предусматривает ответственность за нарушение правил перевозки опасных грузов в виде "административного штрафа на водителей в размере от одного до трех минимальных размеров оплаты труда или лишения права управления транспортными средствами на срок от одного до трех месяцев; на должностных лиц, ответственных за перевозку - от десяти до двадцати минимальных размеров оплаты труда".

В соответствии с п.п.3 п.1.2 "Действие Правил не распространяется на... перевозки ограниченного количества опасных веществ на одном транспортном средстве, перевозку которых можно считать как перевозку неопасного груза". Там же разъяснено, что "Ограниченное количество опасных грузов определяется в требованиях по безопасной перевозке конкретного вида опасного груза. При его определении возможно использование требований Европейского соглашения о международной перевозке опасных грузов (ДОПОГ)". Таким образом, вопрос о максимальном количестве веществ, которое можно перевозить как неопасный груз сводится к изучению раздела 1.1.3 ДОПОГ , устанавливающему изъятия из европейских правил перевозки опасных грузов, связанные с различными обстоятельствами.

Так, например, в соответствии с п. 1.1.3.1 "Положения ДОПОГ не применяются... к перевозке опасных грузов частными лицами, когда эти грузы упакованы для розничной продажи и предназначены для их личного потребления, использования в быту, досуга или спорта, при условии, что приняты меры для предотвращения любой утечки содержимого в обычных условиях перевозки".

Однако, формально признаваемая правилами перевозки опасных грузов группа изъятий - изъятия связанные с количествами, перевозимыми в одной транспортной единице (п.1.1.3.6 ).

Все газы отнесены ко второму классу веществ по классификации ДОПОГ. Негорючие, неядовитые газы (группы А - нейтральные и О - окисляющие) относятся к третьей транспортной категории, с ограничением максимального количества в 1000 единиц. Легковоспламеняющиеся (группа F) - ко второй, с ограничением максимального количества в 333 единицы. Под "единицей" здесь понимается 1 литр вместимости сосуда, в котором находится сжатый газ, или 1 кг сжиженного или растворенного газа. Таким образом, максимальное количество газов, которое можно перевозить в одной транспортной единице как неопасный груз, следующее:

Гелий - подлинно благородный газ. Заставить его вступить в какие-либо реакции пока не удалось. Молекула гелия одноатомна. По легкости этот газ уступает только водороду, воздух в 7,25 раза тяжелее гелия. Гелий почти нерастворим в воде и других жидкостях. И точно так же в жидком гелии заметно не растворяется ни одно вещество.

Твердый гелий нельзя получить ни при каких температурах, если не повышать давление.

В истории открытия, исследования и применения этого элемента встречаются имена многих крупных физиков и химиков разных стран. Гелием интересовались, с гелием работали: Жансен (Франция), Локьер, Рамзай, Крукс, Резерфорд (Англия), Пальмиери (Италия), Кеезом, Камерлинг-Оннес (Голландия), Фейнман, Онсагер (США), Капица, Кикоин, Ландау (Советский Союз) и многие другие крупные ученые.

Неповторимость облика атома гелия определяется сочетанием в нем двух удивительных природных конструкций - абсолютных чемпионов по компактности и прочности. В ядре гелия, гелия-4, насыщены обе внутриядерные оболочки - и протонная, и нейтронная. Электронный дублет, обрамляющий это ядро, тоже насыщенный. В этих конструкциях - ключ к пониманию свойств гелия. Отсюда проистекают и его феноменальная химическая инертность и рекордно малые размеры его атома.

Огромна роль ядра атома гелия - альфа-частицы в истории становления и развития ядерной физики. Если помните, именно изучение рассеяния альфа-частиц привело Резерфорда к открытию атомного ядра. При бомбардировке азота альфа-частицами было впервые осуществлено взаимопревращение элементов - то, о чем веками мечтали многие поколения алхимиков. Правда, в этой реакции не ртуть превратилась в золото, а азот в кислород, но это сделать почти так же трудно. Те же альфа-частицы оказались причастны к открытию нейтрона и получению первого искусственного изотопа. Позже с помощью альфа-частиц были синтезированы кюрий , берклий , калифорний , менделевий .

Мы перечислили эти факты лишь с одной целью - показать, что элемент № 2 - элемент весьма необычный.

Земной гелии

Гелий - элемент необычный, и история его необычна . Он был открыт в атмосфере Солнца на 13 лет раньше, чем на Земле. Точнее говоря, в спектре солнечной короны была открыта ярко-желтая линия D, а что за ней скрывалось, стало достоверно известно лишь после того, как гелий извлекли из земных минералов, содержащих радиоактивные элементы.

В земной коре насчитывается 29 изотопов, при радиоактивном распаде которых образуются альфа-частицы - высокоактивные, обладающие большой энергией ядра атомов гелия.

В основном земной гелий образуется при радиоактивном распаде урана-238, урана-235 , тория и нестабильных продуктов их распада. Несравнимо меньшие количества гелия дает медленный распад самария-147 и висмута . Все эти элементы порождают только тяжелый изотоп гелия - 4 He, чьи атомы можно рассматривать как останки альфа-частиц, захороненные в оболочке из двух спаренных электронов - в электронном дублете. В ранние геологические периоды, вероятно, существовали и другие, уже исчезнувшие с лица Земли естественно радиоактивные ряды элементов, насыщавшие планету гелием. Одним из них был ныне искусственно воссозданный нептуниевый ряд.

По количеству гелия, замкнутого в горной породе или минерале , можно судить об их абсолютном возрасте. В основе этих измерений лежат законы радиоактивного распада: так, половина урана-238 за 4,52 млрд. лет превращается в гелий и свинец .

Гелий в земной коре накапливается медленно. Одна тонна гранита , содержащая 2 г урана и 10 г тория, за миллион лет продуцирует всего 0,09 мг гелия - половину кубического сантиметра. В очень немногих богатых ураном и торием минералах содержание гелия довольно велико - несколько кубических сантиметров гелия на грамм. Однако доля этих минералов в естественном производстве гелия близка к нулю, так как они очень редки.
Гелий пи Солнце открыли француз Ж. Жансен, проводивший свои наблюдения в Индии 10 августа 1868 г. и англичанин Дж. Локьер - 20 октября того же года. Письма обоих ученых пришли в Париж в один день и были зачитаны на заседании Парижской Академии наук 26 октября с интервалом в несколько минут. Академики, пораженные столь странным совпадением, приняли постановление выбить в честь этого события золотую медаль.

Природные соединения, в составе которых есть альфа-активные изотопы, - это только первоисточник, но не сырье для промышленного получения гелия. Правда, некоторые минералы, обладающие плотной структурой - самородные металлы, магнетит , гранат , апатит , циркон и другие, - прочно удерживают заключенный в них гелий. Однако большинство минералов с течением времени подвергаются процессам выветривания, перекристаллизации и т. д., и гелий из них уходит.

Высвободившиеся из кристаллических структур гелиевые пузырьки отправляются в путешествие по земной коре. Очень незначительная часть их растворяется в подземных водах. Для образования более или менее концентрированных растворов гелия нужны особые условия, прежде всего большие давления. Другая часть кочующего гелия через поры и трещины минералов выходит в атмосферу. Остальные молекулы газа попадают в подземные ловушки, в которых скапливаются в течение десятков, сотен миллионов лет. Ловушками служат пласты рыхлых пород, пустоты которых заполняются газом. Ложем для таких газовых коллекторов обычно служат вода и нефть, а сверху их перекрывают газонепроницаемые толщи плотных пород.

Так как в земной коре странствуют и другие газы (главным образом метан, азот , углекислота), и притом в гораздо больших количествах, то чисто гелиевых скоплений не существует. Гелий в природных газах присутствует как незначительная примесь. Содержание его не превышает тысячных, сотых, редко - десятых долей процента. Большая (1,5-10%) гелиеносность метаноазотных месторождений - явление крайне редкое.

Природные газы оказались практически единственным источником сырья для промышленного получения гелия. Для отделения от прочих газов используют исключительную летучесть гелия, связанную с его низкой температурой сжижения. После того как все прочие компоненты природного газа сконденсируются при глубоком охлаждении, газообразный гелий откачивают. Затем его очищают от примесей. Чистота заводского гелия достигает 99,995%.

Запасы гелия на Земле оцениваются в 54014 м 3 ; судя же по вычислениям, его образовалось в земной коре за 2 млрд. лет в десятки раз больше. Такое расхождение теории с практикой вполне объяснимо. Гелий - легкий газ и, подобно водороду (хотя и медленнее), он улетучивается из атмосферы в мировое пространство. Вероятно, за время существования Земли гелий нашей планеты неоднократно обновлялся - старый улетучивался в космос , а вместо него в атмосферу поступал свежий - «выдыхаемый» Землей.

В литосфере гелия по меньшей мере в 200 тыс. раз больше, чем в атмосфере; еще больше потенциального гелия хранится в «утробе» Земли - в альфа-активных элементах. Но общее содержание этого элемента в Земле и атмосфере невелико. Гелий - редкий и рассеянный газ. На 1 кг земного материала приходится всего 0,003 мг гелия, а содержание его в воздухе - 0,00052 объемного процента. Столь малая концентрация не позволяет пока экономично извлекать гелий из воздуха.

Инертный, но очень нужный гелий

В конце прошлого века английский журнал «Панч» поместил карикатуру, на которой гелий был изображен хитро подмигивающим человечком - жителем Солнца. Текст под рисунком гласил: «Наконец-то меня изловили и на Земле! Это длилось достаточно долго! Интересно знать, сколько времени пройдет, пока они догадаются, что делать со мной?»

Действительно, прошло 34 года со дня открытия земного гелия (первое сообщение об этом было опубликовано в 1881 г.), прежде чем он нашел практическое применение. Определенную роль здесь сыграли оригинальные физико-технические, электрические и в меньшей мере химические свойства гелия, потребовавшие длительного изучения. Главными же препятствиями были рассеянность и высокая стоимость элемента № 2. Оттого практике гелий был недоступен.

Первыми гелий применили немцы. В 1915 г. они стали наполнять им свои дирижабли, бомбившие Лондон. Вскоре легкий, но негорючий гелий стал незаменимым наполнителем воздухоплавательных аппаратов. Начавшийся в середине 30-х годов упадок дирижаблестроения повлек некоторый спад в производстве гелия, но лишь на короткое время. Этот газ все больше привлекал к себе внимание химиков, металлургов и машиностроителей.

Многие технологические процессы и операции нельзя вести в воздушной среде. Чтобы избежать взаимодействия получаемого вещества (или исходного сырья) с газами воздуха, создают специальные защитные среды; и нет для этих целей более подходящего газа, чем гелий.

Инертный, легкий, подвижный, хорошо проводящий тепло гелий - идеальное средство для передавливания из одной емкости в другую легковоспламеняемых жидкостей и порошков; именно эти функции выполняет он в ракетах и управляемых снарядах. В гелиевой защитной среде проходят отдельные стадии получения ядерного горючего. В контейнерах, заполненных гелием, хранят и транспортируют тепловыделяющие элементы ядерных реакторов. С помощью особых течеискателей, действие которых основано на исключительной диффузионной способности гелия, выявляют малейшие возможности утечки в атомных реакторах или других системах, находящимся под давлением или вакуумом.

Последние годы ознаменованы повторным подъемом дирижаблестроения, теперь на более высокой научно-технической основе. В ряде стран построены и строятся дирижабли с гелиевым наполнением грузоподъемностью от 100 до 3000 т. Они экономичны, надежны и удобны для транспортировки крупногабаритных грузов, таких, как плети газопроводов, нефтеочистительные установки, опоры линий электропередач и т. п. Наполнение из 85% гелия и 15% водорода огнебезопасно и только на 7% снижает подъемную силу в сравнении с водородным наполнением.

Начали действовать высокотемпературные ядерные реакторы нового типа, в которых теплоносителем служит гелий.

В научных исследованиях и в технике широко применяется жидкий гелий. Сверхнизкие температуры благоприятствуют углубленному познанию вещества и его строения - при более высоких температурах тонкие детали энергетических спектров маскируются тепловым движением атомов.

Уже существуют сверхпроводящие соленоиды из особых сплавов, создающие при температуре жидкого гелия сильные магнитные поля (до 300 тыс. эрстед) при ничтожных затратах энергии.

При температуре жидкого гелия многие металлы и сплавы становятся сверхпроводниками. Сверхпроводниковые реле - криотроны все шире применяются в конструкциях электронно-вычислительных машин. Они просты, надежны, очень компактны. Сверхпроводники, а с ними и жидкий гелий становятся необходимыми для электроники. Они входят в конструкции детекторов инфракрасного излучения, молекулярных усилителей (мазеров), оптических квантовых генераторов (лазеров), приборов для измерения сверхвысоких частот.

Конечно, этими примерами не исчерпывается роль гелия в современной технике. Но если бы не ограниченность природных ресурсов, не крайняя рассеянность гелия, он нашел бы еще множество применений. Известно, например, что при консервировании в среде гелия пищевые продукты сохраняют свой первоначальный вкус и аромат. Но «гелиевые» консервы пока остаются «вещью в себе», потому что гелия не хватает и применяют его лишь в самых важных отраслях промышленности и там, где без него никак не обойтись. Поэтому особенно обидно сознавать, что с горючим природным газом через аппараты химического синтеза, топки и печи проходят и уходят в атмосферу намного большие количества гелия, чем те, что добываются из гелиеносных источников.

Сейчас считается выгодным выделять гелий только в тех случаях, если его содержание в природном газе не меньше 0,05%. Запасы такого газа все время убывают, и не исключено, что они будут исчерпаны еще до конца нашего века. Однако проблема «гелиевой недостаточности» к этому времени, вероятно, будет решена - частично за счет создания новых, более совершенных методов разделения газов, извлечения из них наиболее ценных, хотя и незначительных по объему фракций, и частично благодаря управляемому термоядерному синтезу. Гелий станет важным, хотя и побочным, продуктом деятельности «искусственных солнц».

ИЗОТОПЫ ГЕЛИЯ, В природе существуют два стабильных изотопа гелия: гелий-3 и гелий-4. Легкий изотоп распространен на Земле в миллион раз меньше, чем тяжелый. Это самый редкий из стабильных изотопов, существующих на нашей планете. Искусственным путем получены еще три изотопа гелия. Все они радиоактивны. Период полураспада гелия-5 - 2,440-21 секунды, гелия-6 - 0,83 секунды, гелия-8 - 0,18 секунды. Самый тяжелый изотоп, интересный тем, что в его ядрах на один протон приходится три нейтрона, впервые получен в Дубне в 60-х годах. Попытки получить гелий-10 пока были неудачны.

ПОСЛЕДНИЙ ТВЕРДЫЙ ГАЗ. В жидкое и твердое состояние гелий был переведен самым последним из всех газов. Особые сложности сжижения и отверждения гелия объясняются строением его атома и некоторыми особенностями физических свойств. В частности, гелий, как и водород, при температуре выше - 250°C, расширяясь, не охлаждается, а нагревается. С другой стороны, критическая температура гелия крайне низка. Именно поэтому жидкий гелий впервые удалось получить лишь в 1908, а твердый - в 1926 г.

ГЕЛИЕВЫЙ ВОЗДУХ. Воздух, в котором весь азот или большая его часть заменена гелием, сегодня уже не новость. Его широко используют на земле, под землей и под водой.

Гелиевый воздух втрое легче и намного подвижнее обычного воздуха. Он активнее ведет себя в легких - быстро подводит кислород и быстро эвакуирует углекислый газ. Вот почему гелиевый воздух дают больным при расстройствах дыхания и некоторых операциях. Он снимает удушья, лечит бронхиальную астму и заболевания гортани.

Дыхание гелиевым воздухом практически исключает азотную эмболию (кессонную болезнь), которой при переходе от повышенного давления к нормальному подвержены водолазы и специалисты других профессий, работа которых проходит в условиях повышенного давления. Причина этой болезни - довольно значительная, особенно при повышенном давлении, растворимость азота в крови. По мере уменьшения давления он выделяется в виде газовых пузырьков, которые могут закупорить кровеносные сосуды, повредить нервные узлы... В отличие от азота, гелий практически нерастворим в жидкостях организма, поэтому он не может быть причиной кессонной болезни. К тому же гелиевый воздух исключает возникновение «азотного наркоза», внешне сходного с алкогольным опьянением.

Рано или поздно человечеству придется научиться подолгу жить и работать на морском дне, чтобы всерьез воспользоваться минеральными и пищевыми ресурсами шельфа. А на больших глубинах, как показали опыты советских, французских и американских исследователей, гелиевый воздух пока незаменим. Биологи доказали, что длительное дыхание гелиевым воздухом не вызывает отрицательных сдвигов в человеческом организме и не грозит изменениями в генетическом аппарате: гелиевая атмосфера не влияет на развитие клеток и частоту мутаций. Известны работы, авторы которых считают гелиевый воздух оптимальной воздушной средой для космических кораблей, совершающих длительные полеты во Вселенную.

НАШ ГЕЛИЙ. В 1980 г. группа ученых и специалистов во главе с И. Л. Андреевым была удостоена Государственной премии за создание и внедрение технологии получения гелиевых концентратов из сравнительно бедных гелиеносных газов. На Оренбургском газовом месторождении построен гелиевый завод, ставший главным нашим поставщиком «солнечного газа» для нужд разных отраслей.

ГЕЛИЕВЫЙ КОМПЛЕКС. В 1978 г. академику В. А. Легасову с сотрудниками при распаде ядер трития, включенных в молекулу аминокислоты глицина, удалось зарегистрировать парамагнитный гелийсодержащий комплекс, в котором наблюдалось сверхтонкое взаимодействие ядра гелия-3 с неспаренным электроном. Это пока наибольшее достижение в химии гелия.

• Приказ возложение обязанностей кассира на директора Проект приказа на возложение обязанностей кассира
• Алименты с выходного пособия при сокращении (увольнении)
• Ротация кадров как элемент системы управления деловой карьерой Метод ротации
• Меновазин от чего помогает — народные способы применения Интересная информация для беременных
• Творожные выделения без. Творожные выделения? Это молочница! Какие выделения можно считать нормой
• Эскапел симптомы после принятия
• Какие ощущения под оксибутиратом
• Кто такой Эзоп: биография, творчество и интересные факты Творение эзопа
• Утраченные языки. Что такое мертвый язык? Список мертвых языков. Вымирающие языки России: керекский
• Магия луны Луна в созвездии Телец

• Расчет средней заработной платы — формула, пример и как рассчитать отпускные
• Запасы нефти в процентах
• На какую зарплату может рассчитывать каждый
• Услуги облагаемые ндс по ставке 18
• Вигнарола – овощное рагу по-французски
• Маринованные огурцы – семь потрясающих рецептов на зиму
• Как готовит мозаику для торта
• Рецепт Фондю из баклажанов
• Салат "Солнышко": рецепт приготовления Салат солнечный
• Образец приказа о назначении на должность