Шкільна олімпіада з хімії. Шкільна олімпіада з хімії Продукт повного згоряння 5.6 л пропану
см3 та щільністю 1.12г/см3, що утворилася після конденсації продуктів горіння, додали до розчину гідрокарбонату натрію, який перебував у надлишку. у результаті виділився газ обсягом 5.6 дм3(н.у). обчисліть об'єм(дм3, н.у) кисню, який виступив у реакцію в умовах досвіду
його згоряння через вапняну воду випало 76 г осаду
1)Гомолог метанолу єА) Толуол
Б) метаналь
С)гліцерин
Д) пропанол
2) складний ефір утворюється при взаємодії метанової кислоти з
А) метаном
Б) етанолом
С) гідроксидом натрію
Д) карбонатом натрію
3) розчин перманганату калію знебарвлюється при взаємодії з
А) бензол
Б) етилен
С) етанол
Д) метан
4) який із наступних процесів не є окисно-відновним?
А) гасіння вапна
Б) горіння природного газу
С) корозія металу
Д) розкладання води
5) Хлорид заліза(II) можна отримати при взаємодії:
А) хлору та заліза
Б) соляної кислоти
С) розчинів хлориду заліза(II) та сульфату міді(II)
Д) заліза та розчину хлориду магнію
6) чому вода не горить?
А) вода має рідкий стан
Б) вода складається з вуглецю
С) вода-продукт повного згоряння водню
Д) вода-продукт неповного згоряння
7) Чому під час запалювання сірника іноді бувають невеликі вибухи з іскрами?
а) багато сірки
Б) мало кисню
С) застосовують кристалічну бкртолетову сіль
Д) багато кисню
8) Який камінь під впливом води виділяє горючий газ?
А) мармур
Б) карбід кальцію
С) вапняк
Д)кварц
9) Атомні кристалічні грати має
а) залізо
Б)оксид вуглецю(IV)
З) оксид кремнію(IV)
Д)водень
10) Атоми вуглецю і кремнію подібні:
А) числом пртонів у ядрі
Б) числом енергетичних рівнів
С) загальним числомелектронів
Д) числом валентних електронів
11) Вуглекислий газ у лабораторних умовах отримують:
А) окисленням чадного газу
Б) бродінням глюкози
С) розкладанням малахіту
Д) дією кислоти на мармур, крейду або вапняк
12) кислотним оксидом є
А) оксид вуглецю(ІІ)
Б) оксид азоту(І)
С)оксид азоту(V)
Д) оксид азоту(ІІ)
13) найбільша кількістькатіонів утворюється при повній дисоціації 1 моль
цинку
А)фосфату натрію
б) нітрату алюмінію
З) хлориду заліза(III)
Д) сульфату заліза(III)
14) І сірка, і хлор вступають у реакцію
А) із киснем
Б) із сульфатом калію
С) із залізом
Д) із оксидом
15) при кімнатній температурі реагують
А) сірка та кисень
Б) азот та кисень
С) барій та вода
Д) цинк та вода
2.Найсильнішими основними властивостями володіє
1) анілін 3) метиламін 2) аміак 4) диметиламін
3.Найслабкішими основними властивостями володіє
1) аміак 3) дифеніламін 2) анілін 4) диметиламін
4.Основні властивості амінів збільшуються в послідовності
1)анілін - диметиламін-метиламін
2) анілін - дифеніламін----трифеніламін
3) феніоамін--метиламін----диметиламін
4) трифеніламін – триметиламін – метиламін
5.Середовище водного розчину метиламіну
1) лужна 3) кисла 2) нейтральна 4) слабокисла
6.В водному розчинідиметиламіну лакмус набуває забарвлення
7.У водному розчині сульфату метиламонію лакмус набуває забарвлення 1)помаранчеве 3) синє 1) червоне 4) фіолетове
8. У водному розчині аніліну лакмус має забарвлення
I) малинову 3) синю 2) червону 4) фіолетову
9.. Метиламін взаємодіє з 1) NaОН 3) КСL 2) H2SO4 4) Н2,
10. Етиламін взаємодіє з кожною з трьох речовин
1) КОH, ZnO. HNO2
2) HI, Н„ С6Н5СН3 *
3) Cu(OH)2, HaS04! CO2
4) Н20, НВг, O2
11. Триметиламін не взаємодіє з
12. Метиламін взаємодіє з кожною з двох речовин
4) Mg(ОН)2 і N2
13. АНІЛІН взаємодіє з
14. АНІЛІН взаємодієте кожною з двох речовин
1) КОН та H2SO4,
3) СаО та Н 2
2) HCI та С6Н6
15. Анілін не взаємодіє з
1) Гідроксид барію 3) бромною водою
2) бромоводнем 4) сірчаною кислотою;
16. Продуктами повного згоряння амінів є
1) вуглекислий газ, вода та оксид азоту(П)
2) оксид вуглецю(П), вода та аміак
3) вуглекислий газ, вода та азот
4) вуглекислий газ, водень та азот
17. І метиламін, анілін взаємодіють з кожною з двох речовин
1) бромною водою та бромоводнем
2)воднем і сірчаною кислотою
3) водою і гідроксидом натрі
я 4) соляною кислотою та киснем
згоряння (надлишку кисню) 10,08л(н.у) суміші етану і пропану пропустили через надлишок вапняної води. У цьому утворилося 120г осаду. Визначити об'ємний складвихідної суміші.
ЗАТІВНИЙ ТУР, 2012-2013 навч. Рік
№ | ЗАВДАННЯ |
1. 11 | У 150 г 50%-ного розчину нітрату срібла помістили мідну пластину масою 15 г. Через деякий час витягли пластину з розчину, висушили і зважили. Її маса дорівнювала 23,5 р. Яка масова частка нітрату срібла в розчині після реакції. |
2 | Газ, що виділився при взаємодії 3,2 г міді з 100 мл 60% азотної кислоти (щільністю 1,4 г/мл), розчинили в 100 г 15% розчину гідроксиду натрію. Розрахуйте масову частку нітриту натрію отриманому розчині. Відповідь наведіть у відсотках із точністю до десятих. |
3 | Спалили суміш пропану та етану об'ємом 6,72 л. Продукт згоряння пропустили у вапняну воду. У цьому утворився осад масою 80г. Визначте відсотковий склад суміші. |
4 | Встановіть відповідність між формулою речовини та продуктом, який утворюється на катоді внаслідок електролізу його водного розчину. ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ ПРОДУКТ ЕЛЕКТРОЛІЗУ В) Na2CO3 3) кисень Г) CaCl2 4) оксид вуглецю (IV) 5) оксид азоту (IV) |
5 | Суміш кремнію та вугілля масою 20 г обробили надлишком концентрованого розчину лугу. Внаслідок реакції виділився водень об'ємом 13,44 л (нормальні умови). Визначте масову частку кремнію у вихідній суміші. (Запишіть число у відсотках із точністю до сотих). |
6 | Сірководень, що виділився при взаємодії надлишку концентрованої сірчаної кислоти з 1,44 г магнію, пропустили через 160 г 1,5% розчину брому. Визначте масу осаду, що випав при цьому, і масову частку кислоти в розчині, що утворився. (Значення масової частки наведіть у відсотках з точністю до десятих). |
№ | ЗАВДАННЯ |
2. 77 | У склянках без етикеток знаходяться розчини наступних органічних речовин: мурашина кислота, оцтова кислота, молочна кислота, карболова кислота, саліцилова кислота ( о-оксибензойна кислота). Запропонуйте оптимальний (раціональний) спосіб визначення цих речовин. Запишіть, якщо можливо, рівняння реакцій. Зазначте ознаки. |
8 | Для омилення 14,8 г гліцериду знадобилося 72 мл 10% розчину NaOH (ρ = 1,12). Визначити формулу складного ефіру взятого для реакції. Відповідь:1) – триметилгліцерид;2) – триетилгліцерид;3) – диметилетилгліцерид. |
9 | При повному спалюванні 0,1 моль вуглеводню з відкритим ланцюгом утворюється 5,4 мл води та виділяється 8,96 л (н. у.) оксиду вуглецю (IV). При взаємодії цього вуглеводню з еквімольною кількістю хлору утворюється переважно дихлоралкен симетричної будови, у якого атоми хлору знаходяться на кінцях. Визначте будову вуглеводню. Відповідь:1) – бутин-1;2) - бутадієн-1,3;3) - Бутин-2. |
Хлопці, рішення надсилати не треба.
Чекаємо від вас ЛИСТ відповідей (+Реєстраційна карта), оформлений у документіWordіз розширенням.doc
Для кожного учасника оформляється окремий документ!
Роботи приймаються електронною поштою
olimp. chem. *****@***ru
або за адресою
394036, г. Воронеж, пр-т Революції, 19
деканат факультету екології та хімічної технології.
Роботи приймаються до 15 лютого 2013 року.
Реєстраційний лист учасника Регіональної олімпіади з хімії учнів середніх шкіл та установ НУО та СПО:
Прізвище ім'я по батькові
Домашня адреса та телефон
E-mail (обов'язково!!!)
Навчальний заклад (повна назва та адреса школи, гімназії,
Директор навчального закладу(прізвище, ім'я, по батькові, телефон) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вчитель хімії (прізвище, ім'я, по батькові, телефон)______________________________________________________________________
Шкільний етап
8 клас
Завдання 1. ТЕСТ(3,5 бали)
Виберіть одну правильну відповідь (1 бал за кожну відповідь)
1. Найдрібніша частка речовини, що є носієм її хімічних властивостей, називається:
1. крупинка 2. кристалік 3. атом 4. молекула
2. Який елемент названий на честь небесного тіла – супутника Землі:
1. Со - кобальт 2. Ті - телур
3. Sе - селен 4. U - уран
3.
Одним з перших металевих сплавів, які людина почала використовувати в давнину, є:
1. сталь; 2. бронза; 3. дюралюміній; 4. чавун; 5. переможе.
4. До чистим речовинамвідноситься:
1. оцет 2. дистильована вода
3. повітря 4. молоко
5. Є речовиною:
1. крапля роси; 2. мідна монета;
3. шматочок крейди; 4. ртуть.
6.Однолькову відносну масу мають речовини, формули яких:
1. CuSO 4 та CuS 2. CuS та CuO
3. CuO та Cu 2 S 4. CuSO 4 та Cu 2 S
7.Вкажіть просту речовину, яка не є металом:
1. олово; 2. фосфор; 3. ртуть; 4. магній; 5. мідь.
Завдання 2.(2 бали)
На початку ХХ століття геологи зашифрували на картах місця відкриття руд цінних металів за допомогою координат хімічних елементівв Періодичною системою. Арабською цифроювказували номер періоду, а римській – номер групи. Крім того, в записах були ще літери російського алфавіту - А і Б. На одній із старих карт карт знайшли позначення: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Завдання: Розшифруйте записи геологів.
Завдання 3.(6 балів)
Запропонуйте кілька варіантів (не більше трьох) розв'язання ланцюжка реакцій А→Б→В та складіть рівняння реакцій до даної схеми. Речовини А, Б, В – складні неорганічні сполуки, що відносяться до різних класів сполук.
Завдання 4.(3 бали)
Хто з нас не мріяв розшукати скарби, сховані колись у глибині століть морськими піратами?! Якщо розгадаєте головоломку, то дізнаєтесь, як, напевно, знайти справжній скарб.
Завдання 5.(4 бали)
Щоб попелюшка не змогла поїхати на бал, мачуха придумала їй роботу: вона змішала сіль із дрібними цвяхами, дерев'яними стружкамиі річковим піскомі наказала попелюшці очистити сіль, а цвяхи скласти в окрему коробку. Попелюшка швидко впоралася із завданням і встигла поїхати на бал. Поясніть, як швидко виконати завдання мачухи.
Завдання 6.(6 балів)
У природі залізо утворює низку мінералів. Це магнетит Fe 3 O 4 , гематит Fe 2 O 3 лимонит 2Fe 2 O 3 3Н 2 О. У якому з мінералів масова частка заліза максимальна.
Всеросійська олімпіадашколярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
9 клас
Завдання 1. ТЕСТ(3 бали)
До кожного завдання дано кілька відповідей, з яких лише одна вірна. Виберіть правильну відповідь. Запишіть номер завдання та поставте номер вибраної відповіді.
1. Найбільшу молекулярну масу має
1) BaCl 2 2) S0 4 3) 3 (Р0 4) 2 ; 4) 3 Р 2 .
2. Сума коефіцієнтів у молекулярному рівнянні реакції
(СuОН) 2 СО 3 + НС1 = СuС1 2 + СО 2 + ...
1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.
3. Кількість речовини (моль), що міститься у 6,255 г хлориду фосфору (V)
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
4. Число протонів і нейтронів у ядрі ізотопу 40 До
1) р = 20, n = 19; 2) р = 40, n = 19;
3) р = 19, n = 21: 4) р = 21, n = 19.
5. Реакція, внаслідок якої випадає осад
1) КОН + НС1; 2) До 2 С03 + Н2S04;
3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Рb (N0 3) 2 .
6. У 250 мл води розчинили 150 г хлориду кальцію. Масова частка солі в розчині (у відсотках) дорівнює:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
Завдання 2.(7 балів)
Дано ланцюжок перетворень:
X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4
K 2 XO 3 KMnO4/H+
Визначте елемент Х. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Завдання 3.(3 бали)
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна використовувати фосфат кальцію, використовуючи прості речовини кальцій, фосфор і кисень.
Завдання 4.(3 бали)
Сума протонів, нейтронів і електронів в атомі дорівнює 42. Число нейтронів дорівнює числу протонів. Визначте хімічний елемент. Дайте пояснення.
Завдання 5.(3 бали)
При взаємодії 9,6 г оксиду металу (III) із сірчаною кислотою утворюється 24 г сульфату металу (III). Визначте метал.
Завдання 6.(5 балів)
У чотирьох пронумерованих склянках знаходяться розчини: гідроксиду натрію, хлориду натрію, соляної кислоти та фенолфталеїну. Як визначити, в якій склянці якась речовина знаходиться, не використовуючи додаткових реактивів, але маючи достатню кількість порожніх пробірок. Напишіть рівняння проведених реакцій.
Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
10 клас
Завдання 1.(8 балів)
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропін → → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.
Завдання 2. (3 бали)
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 .
Завдання 3. (7 балів)
При нагріванні навішування деякої твердої речовини Аутворюється 5,6 г твердої речовини Бта газ У. Брозчинили у воді, при цьому утворився розчин, що містить 7,4 г речовини Г. Упропустили через надлишок розчину речовини Д, внаслідок чого утворилося 13,8 г речовини Е. При взаємодії останнього у водному розчині з Гутворюється Аі Д. Визначте усі речовини.
Завдання 4.(5 балів)
До розчину 6,75г суміші хлоридів міді (II) та цинку додали надлишок розчину гідроксиду натрію. Осад, що випав, відділили, прожарили і отримали при цьому 2 г сухого залишку. Визначте відсотковий склад суміші.
Завдання 5.(5 балів)
У 1862 р. М. Бертло синтезував газ при пропусканні водню через електричну дугу між двома вугільними електродами. Вчений визначив його склад та дав йому назву.
1) Визначте формулу газу, якщо масові частки елементів у з'єднанні становлять: С-92,3%, Н – 7,7%. Відносна густинапарів цієї речовини по водню дорівнює 13. Запишіть структурну формулу речовини та назвіть її за систематичною та тривіальною номенклатурою.
2) Запишіть рівняння реакції отримання цього газу у промисловості.
3) Запишіть рівняння реакцій взаємодії цієї речовини з надлишком водню та брому.
4) Запишіть рівняння реакції взаємодії цього газу з речовиною Х, якщо в ході реакції утворюється речовина жовтого кольору, здатна вибухати від удару.
Завдання 6.(8 балів)
У чотирьох пронумерованих пробірках знаходяться розчини барію хлориду, карбонату натрію, сульфату калію і хлороводнева кислота. Запропонуйте спосіб розпізнавання речовин без додаткових реактивів. Напишіть рівняння реакцій.
Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
11 клас
Завдання 1.(6 балів)
Здійсніть такі перетворення. Назвіть продукти реакції, вкажіть умови проведення. Визначте невідому речовину. (6 балів)
З 6 Н 14 → → → Х→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5
Завдання 2.(3 бали)
Розставте коефіцієнти у схемах наступних реакцій методом електронного балансу
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….
Завдання 3.(5 балів)
Космічний корабель зазнав аварії і здійснив посадку на невідому планету. Командир корабля доручив одному з космонавтів визначити склад атмосфери. У розпорядженні космонавта опинилися лише яблуко, малахітова скринька, вапняна вода. Він встановив, що яблуко, що розрізає, не змінюється в атмосфері планети, вапняна вода не каламутніє, а при нагріванні малахіту утворюється червоний порошок. Якого висновку дійшов космонавт і чому.
Завдання 4.(5 балів)
Спалили суміш пропану та етану об'ємом 6,72 л. Продукт згоряння пропустили у вапняну воду. У цьому утворився осад масою 80г. Визначте відсотковий склад суміші.
Завдання 5.(5 балів)
Спалили 2, 3 г невідомої речовини, при цьому утворилося 2, 24 л вуглекислого газу та 2, 7 г води. Напишіть молекулярну та структурну формулу даної речовини, якщо щільність її пари по азоту дорівнює 1,64.
Завдання 6.(8 балів)
У п'яти пронумерованих пробірках знаходяться розчини наступних речовин: KCL, KОН, K 2 CO 3 H 2 SO 4 ZnSO 4 . Запропонуйте спосіб розпізнавання речовин без додаткових реактивів. Напишіть рівняння реакцій.
Ключі
Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
8 клас (макс. 24,5 балів)
Завдання 1.3,5 бали (0,5 бали за кожне завдання)
Завдання 2.2 бали (0,5 бали за кожен елемент)
Координати 4VIБ у Періодичній системі означають 4-й період та VIБ – групу, елемент хром 4VIIIБ2 - 4-й період, VIIIБ2 - групу, елемент нікель 6IБ – 6-й період, IБ – група, елемент – золото 6IIБ - 6-й період, IIБ - група, елемент ртуть .
Завдання 3.6 балів (1 бал за кожну реакцію)
Варіанти вирішення завдання можуть бути різними, наприклад: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (не більше трьох варіантів)
1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
Завдання 4.3 бали
Якщо розмістити символи хімічних елементів у порядку зростання їх порядкових номерів, то з набору букв, записаних поруч із хімічними знаками, вийде фраза: « Хороший друг- Це справжній скарб».
Завдання 5.4 бали
Дерев'яні стружкивід дрібних залізних цвяхів можна поділити за допомогою магніту - 1 бал
Цукор з річковим піском розчинити у воді – 1 бал
Профільтрувати – 1 бал
Випарити воду – 1 бал
Завдання 6.6 балів
1) Fe 3 O 4 2 бали
2Fe 2 O 3 3H 2 O
Ключі
Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
9 клас (макс. 24 бали)
Завдання 1.3 бали (0,5 бали за кожне завдання)
Завдання 27 балів(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)
Елемент Х – сірка S 0,5 балів
S + О 2 = SО 2 1 бал
2SО 2 + О 2 = 2SО 3 1 бал
SО 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 + Q 1 бал
Н 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 бал
SО 2 + 2KOH = K 2 SO 3 +H 2 O 1 бал
2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 бала (рівняння
– 1 бал, коефіцієнти – 0,5 бала)
Завдання 33 бали
4 Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5 1 бал
2 Сa + O 2 = 2 CaO 1 бал
3 СaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 бал
Завдання 43 бали
Число протонів рівне числу електронів. Оскільки (за умовою) число протонів дорівнює числу нейтронів, отже, нейтрони = протони = електрони, отже, 42:3=14. - 1 бал
Ми знаємо кількість протонів, нейтронів та електронів. Число електронів дорівнює порядковому номеруелемента, отже, це елемент під номером 14 - Si (кремній). - 1 бал
28 Si - електронів - 14, протонів - 14, нейтронів - 28-14 = 14. - 1 бал
Завдання 5 3 бали
Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 бал
1 моль 1 моль
(2х + 48) г/моль (2х + 288) г/моль
n(X) = m(X)/M(X)
n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)
9, 6/2х + 48 = 24/2х + 288;
х = 56 (Fe - залізо) 2 бали
Завдання 65 балів
| Розчин фенолфталеїну готується з використанням етилового спирту і тому має характерний запах | ||
| Фенолфталеїн доливають до трьох речовин, у гідроксиді натрію утворюється малинове забарвлення. NaOН = Na + + OH - при додаванні фенолфталеїну поява малинового забарвлення. | ||
| Забарвлений фенолфталеїном розчин розливають у дві пробірки і доливають два інші розчини NaOH + HCl = H 2 O + NaCl – зникнення малинового забарвлення У пробірці - HCl | ||
| Розчин, що залишився - хлорид натрію |
Ключі
Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
10 клас (макс. 36 балів)
Завдання 1.8 балів (по 1 за кожне рівняння)
Рівняння реакцій:
1. CH 3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CHCl-CH 3 + HCl (hν, to)
2. CH 3 -CHCl-CH 3 + KOH(спирт.р-р) → СН 3 -СН = СН 2 + KCl + H 2 O
3. СН 3 -СН = СН 2 + Cl 2 → СН 3 -СНCl-СН 2 Cl
4. СН 3 –СНCl–СН 2 Cl + 2 KOH(спирт.р-р) → СН 3 –С≡СН + 2 KCl + 2 H 2 O
5. СН 3 -С≡СН + H 2 → СН 3 -СН = СН 2 (to, p, kt)
6. СН 3 -СН = СН 2 + HOH → СН 3 -СН(OH)-СН 3 (to, p, kt)
7. СН 3-СН(OH)-СН 3 + HBr → СН 3 -СНBr-СН 3 + H 2 O (при to)
8. 2 СН 3 –СНBr–СН 3 + 2 Na → СН 3 –СН(CH 3)–CH(CH 3)–СН 3 + 2 NaBr
(Рекція Вюрца)
Завдання 2.3 бали
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 бали
електронний баланс:
Завдання 3.7 балів (по 0,5 бала за кожну речовину, по 1 бал за реакцію)
Визначено всі речовини: А –карбонат кальцію, Б -оксид кальцію, В –вуглекислий газ, Г –гідроксид кальцію, Д -гідроксид калію, Е –карбонат калію
Складено рівняння реакцій: СаСО 3 → СаО + СО 2 СаО + Н 2 Про → Cа(ОН) 2
СО 2 + 2КОН → К 2 СО 3 + Н 2 О К 2 СО 3 + Cа(ОН) 2 → СаСО 3 + 2КОН
Завдання 4.(5 балів)
| CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCL | ||
| ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [ Zn(OH) 4 ] + 2NaCL | ||
| Cu(OH) 2 = CuO+ H 2 O | 0.5 – бали |
|
| Розрахуємо кількість речовини оксиду міді (II): N(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0,025 моль | 0.5 – бали |
|
| Значить, CuCL 2 було також 0,025 моль | 0.5 – бали |
|
| Звідси маса CuCL 2 дорівнює: m (СuCL 2) = 0,025 моль · 136 г/моль = 3, 375 г | 0.5 – бали |
|
| маса ZnCL 2 6,75 г - 3, 375 г = 3, 375 г | 0.5 – бали |
|
| Склад суміші: 50% CuCL 2 та 50% ZnCL 2 | 0.5 – бали |
|
Завдання 5.5 балів
1) М r (З х Н у) = 13х2 = 26 x: y = 92,3 / 12: 7,7 / 1 = 1: 1 СН- найпростіша формула. 0,5 бала
Справжня формула С 2 Н 2 СН≡СН етин, ацетилен 0,5 бала
2) 2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2 (1500 0) 1 бал
3) СН≡СН + 2Н 2 → СН 3 – СН 3 (Темп., кат.) 1 бал
СН≡СН + 2Br 2 → СНBr 2 – СНBr 2 1 бал
4) СН≡СН + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 бал
Завдання 6.8 балів
Складено таблицю уявного експерименту
| випадає осад білого кольору | випадає осад білого кольору | без змін |
||
| випадає осад білого кольору | Без змін | виділяється газ без кольору та запаху |
||
| випадає осад білого кольору | Без змін | Без змін |
||
| Без змін | Виділяється газ без кольору та запаху | Без змін |
Наведено рівняння реакцій у молекулярному та іонному вигляді:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;
Вказівки щодо оцінювання
За складання таблиці - 1 бал
За таблицю уявного експерименту - 4 бали
За кожне правильно складене молекулярне рівняння по 1 балу (3 рівняння) – 3 бали
Ключі
Всеросійська олімпіада школярів з хімії (2016-2017)
Шкільний етап
11 клас (макс. 32 бали)
Завдання 1.6 балів
| З 6 Н 14 →З 6 Н 6 + 4 Н 2 | ||
| З 6 Н 6 + CH 3 Cl → З 6 Н 5 - CH 3 + HCl (кат.AlCl 3 t) | ||
| З 6 Н 5 - CH 3 + Cl 2 → З 6 Н 5 - CH 2 Cl + HCl (на світлі) | ||
| З 6 Н 5 – CH 2 Cl + NaOH → З 6 Н 5 – CH 2 OH + NaCl (водн. розчин) | ||
| С 6 Н 5 – CH 2 OH + СН 3 СООН → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + Н 2 О (у присутності H 2 SO 4) | ||
| X 1 - З 6 Н 5 - CH 2 Cl |
Завдання 2.3 бали
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 бали
електронний баланс:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 відновлення, окислювач 0,5 бала
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 окислення, відновник 0,5 бала
Завдання 3.5 балів
| Яблуко не змінилося – немає кисню. | ||
| Вапняна вода не каламутніє - немає вуглекислого газу. | ||
| Під час нагрівання малахіт розкладається на оксид міді, воду, вуглекислий газ. Cu 2 (OH)CO 3→ 2CuO + H 2 O + CO 2 | ||
| CuO+H2 → Cu+H2O | ||
| CuO + CO→Cu +CO 2 | ||
| 3CuO + 2NH 3→ 3Cu + N 2 +3H 2 O | ||
| Атмосфера може містити водень, оксид вуглецю(II), азот. |
Завдання 4.5 балів
| З 2 Н 6 + 7\2О 2 = 2 СО 2 + 3Н 2 О | 0,5 – бала |
|
| З 3 Н 8 + 2О 2 = 2 СО 2 + 3Н 2 О | 0,5 – бала |
|
| СО 2 + Са (ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 | 0,5 – бала |
|
| υ (суміші) = 6.72 л: 22. 4 л\моль = 0. 3 моль | ||
| υ (СаСО 3) = 80 г: 100 г\моль = 0. 8 моль | ||
| х + у = 0.3 х = 0.3 - у х = 0.3 - у х = 0.1 2х + 3у = 0.8 2 (0.3 - у) + 3 у = 0.8 у = 0.2 ω (З 2 Н 6) = 0.1: 0.3 = 0.33 або 33% ω (З 3 Н 8) = 67% | 0,5 – бала |
Завдання 5. 5 балів
| Знаходимо молярну масу в-ва М = 28 * 1.64 = 46 | ||
| Знаходимо масу вуглецю М = 2.24 \ 22,4 * 12 = 1,2 | ||
| Знаходимо масу водню М = 2,7 * 2 \ 18 = 0.3 | ||
| 2.3 - (1.2 +0.3) = 0.8 - маса кисню | ||
| а:в:с= 1,2\12:0,3\1: 0.8\16 = 0.1: 0.3:0.5 = 2:6:1 | ||
Завдання 6.8 балів
Зливаємо речовини по черзі
| Розігрів пробірки | 1 бал |
||||
| Виділення газу 1 бал | |||||
| Розігрів пробірки 1 бал | Виділення газу | ||||
| Випадання осаду, потім розчинення | |||||
| H 2 SO 4 +2 KОН = 2H 2 Про + K 2 SO 4 | |||||
| K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 Про + CO 2 | |||||
| ZnSO 4 + 2 KОН= Zn(ОН) 2 + K 2 SO 4 | |||||
| 2 KОН = Zn (ВІН) 2 = До 2 | |||||
| Складання таблиці | |||||
