ఇల్లు > ఆలోచనలు > మెగ్నీషియం మెటల్ లేదా నాన్-మెటల్. మెగ్నీషియం. మెగ్నీషియం మెటల్ యొక్క లక్షణాలు - దాని అప్లికేషన్లు, లక్షణాలు మరియు ధర. మెగ్నీషియం తయారీ మరియు ఆవిష్కరణ చరిత్ర


మెగ్నీషియం మెటల్ లేదా నాన్-మెటల్. మెగ్నీషియం. మెగ్నీషియం మెటల్ యొక్క లక్షణాలు - దాని అప్లికేషన్లు, లక్షణాలు మరియు ధర. మెగ్నీషియం తయారీ మరియు ఆవిష్కరణ చరిత్ర




మెగ్నీషియం రెండవ సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 12 తో మూడవ కాలం.

పరమాణు నిర్మాణం:

1) ఎలక్ట్రానిక్ క్లౌడ్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s 2 | 2s 2 2p 6 3s 2

2) పరమాణు వ్యాసార్థం 145 10 -12 (మీటర్)

3) పరమాణు ద్రవ్యరాశి 24.305 (గ్రా/మోల్)

భౌతిక లక్షణాలు:

1) మెటల్ వెండి-తెలుపు రంగులో ఉంటుంది, లోహ మెరుపును కలిగి ఉంటుంది

2) సాగే మరియు సున్నితంగా ఉండే లోహం, సులభంగా నొక్కడం, చుట్టడం మరియు కత్తిరించడానికి అనుకూలంగా ఉంటుంది.

3) 20°C వద్ద ఉష్ణ వాహకత - 156 W/(m*K)

4) మృదువైన (మొహ్స్ స్కేల్‌పై మెగ్నీషియం కాఠిన్యం 2)

5) మరిగే బిందువు tboil = 1103°C

6) మెటల్ ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత tmelt = 651 ° C

7) 20°C వద్ద మెగ్నీషియం సాంద్రత - 1.737 g/cm

8) ఫెర్రస్ కాని మెటల్

9) విద్యుత్తును నిర్వహిస్తుంది (కండక్టర్ల ఎలక్ట్రికల్ రెసిస్టివిటీ (20°C వద్ద) - 4.400 10 -8 (ఓం మీటర్)

10) అయస్కాంత లక్షణాలలో పారా అయస్కాంతం

ప్రకృతిలో పంపిణీ

మెగ్నీషియం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి. మెగ్నీషియం ముడి పదార్థాల సంభవించే ప్రధాన రకాలు:

సముద్రపు నీరు - (Mg 0.12-0.13%),

కార్నలైట్ - MgCl 2 * KCl * 6H 2 O (Mg 8.7%),

బిస్కోఫైట్ - MgCl 2 * 6H 2 O (Mg 11.9%),

కీసెరైట్ - MgSO 4 * H 2 O (Mg 17.6%),

ఎప్సోమైట్ - MgSO 4 * 7H 2 O (Mg 16.3%),

కైనైట్ - KCl * MgSO 4 * 3H 2 O (Mg 9.8%),

మాగ్నసైట్ - MgCO 3 (Mg 28.7%),

డోలమైట్ - CaCO 3 * MgCO 3 (Mg 13.1%),

బ్రూసైట్ - Mg(OH) 2 (Mg 41.6%).

మెగ్నీషియం కరగని కార్బోనేట్‌లు లేదా సల్ఫేట్‌ల రూపంలో స్ఫటికాకార శిలల్లో మరియు సిలికేట్‌ల రూపంలో (తక్కువ అందుబాటులో ఉండే రూపంలో) కనుగొనబడుతుంది. దాని మొత్తం కంటెంట్ యొక్క అంచనా గణనీయంగా ఉపయోగించిన జియోకెమికల్ మోడల్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది, ప్రత్యేకించి, అగ్నిపర్వత మరియు అవక్షేపణ శిలల బరువు నిష్పత్తులపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ప్రస్తుతం, 2 నుండి 13.3% వరకు విలువలు ఉపయోగించబడుతున్నాయి. బహుశా అత్యంత సహేతుకమైన విలువ 2.76%, ఇది కాల్షియం (4.66%) తర్వాత మరియు సోడియం (2.27%) మరియు పొటాషియం (1.84%) కంటే ముందు మెగ్నీషియం ఆరవ స్థానంలో ఉంది.

ఇటలీలోని డోలమైట్స్ వంటి పెద్ద భూభాగాలు ప్రధానంగా ఖనిజ డోలమైట్‌తో కూడి ఉంటాయి. అవక్షేప ఖనిజాలు కూడా అక్కడ కనిపిస్తాయి - మాగ్నసైట్, ఎప్సోమైట్, కార్నలైట్, లాంగ్‌బైనైట్.

మాస్కో మరియు లెనిన్‌గ్రాడ్ ప్రాంతాలతో సహా అనేక ఇతర ప్రాంతాలలో డోలమైట్ నిక్షేపాలు ఉన్నాయి. మాగ్నసైట్ యొక్క గొప్ప నిక్షేపాలు మధ్య యురల్స్ మరియు ఓరెన్‌బర్గ్ ప్రాంతంలో కనుగొనబడ్డాయి. సోలికామ్స్క్ ప్రాంతంలో అతిపెద్ద కార్నలైట్ డిపాజిట్ అభివృద్ధి చేయబడుతోంది. మెగ్నీషియం సిలికేట్‌లు బసాల్ట్ ఖనిజమైన ఆలివిన్, సోప్‌స్టోన్ (టాల్క్), ఆస్బెస్టాస్ (క్రిసోటైల్) మరియు మైకా ద్వారా సూచించబడతాయి. స్పినెల్ ఒక విలువైన రాయి.

మెగ్నీషియం పెద్ద మొత్తంలో సముద్రాలు మరియు మహాసముద్రాల నీటిలో మరియు సహజ ఉప్పునీటిలో కనిపిస్తుంది. కొన్ని దేశాలలో, అవి మెగ్నీషియం ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థాలు. సముద్రపు నీటిలో మెటాలిక్ ఎలిమెంట్ కంటెంట్ పరంగా, ఇది సోడియం తర్వాత రెండవది. ప్రతి క్యూబిక్ మీటర్ సముద్రపు నీటిలో 4 కిలోల మెగ్నీషియం ఉంటుంది. మెగ్నీషియం మంచినీటిలో కూడా కనిపిస్తుంది, ఇది కాల్షియంతో పాటు దాని కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది.

మెగ్నీషియం ఎల్లప్పుడూ మొక్కలలో కనిపిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది క్లోరోఫిల్స్‌లో భాగం.

రసాయన లక్షణాలు:

1) మెగ్నీషియం అణువు 3s యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల ఆకృతీకరణ 2

2) అన్ని స్థిరమైన సమ్మేళనాలలో మెగ్నీషియం డైవాలెంట్

3) క్రియాశీల మెటల్

4) పరమాణు వ్యాసార్థం 145 * 10 -12 (మీటర్)

5) షట్కోణ క్రిస్టల్ లాటిస్

6) మెటల్ క్రిస్టల్ లాటిస్

7) లోహ రసాయన బంధం

అత్యంత ముఖ్యమైన మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు మరియు వాటి అప్లికేషన్లు.

మెగ్నీషియం హైడ్రైడ్ MgH 2 . ఘన తెలుపు కాని అస్థిర పదార్థం. నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది. నీరు మరియు ఆల్కహాల్‌లను విచ్ఛిన్నం చేస్తుంది. వేడిచేసినప్పుడు మూలకాలుగా విడిపోతుంది. వేడిచేసినప్పుడు మెగ్నీషియం హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు ఇది ఏర్పడుతుంది. దాని నిల్వ కోసం ఉపయోగించే అత్యంత కెపాసియస్ హైడ్రోజన్ బ్యాటరీలలో ఇది ఒకటి.

మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (వైట్ మెగ్నీషియా, కాలిన మెగ్నీషియా) MgO. ఇది బూడిద-ఆకుపచ్చ పారదర్శక అష్టాహెడ్రల్ స్ఫటికాల రూపంలో ప్రకృతిలో సంభవిస్తుంది. నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది, ఆల్కహాల్ మరియు పలుచన ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది. ఆక్సిజన్‌లో మెగ్నీషియంను కాల్చడం ద్వారా లేదా మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా కార్బోనేట్‌ను లెక్కించడం ద్వారా దీనిని పొందవచ్చు.

ఇది ప్రయోగశాల ఉత్పత్తులు (క్రూసిబుల్స్, పడవలు, బాగెట్‌లు, దహన గొట్టాలు), వక్రీభవన ఇటుకలు, మెగ్నీషియం సిమెంట్ తయారీకి ఉపయోగించబడుతుంది.

మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ Mg(OH) 2 . ఇది బ్రూసైట్ అని పిలువబడే తెల్లటి పీచు పదార్థంగా సహజంగా సంభవిస్తుంది. లేయర్డ్ లాటిస్‌తో రంగులేని త్రిభుజాకార స్ఫటికాలు. బలహీనమైన పునాది. పలుచన ఆమ్లాలు మరియు అమ్మోనియం లవణాలలో కరిగిపోతుంది. నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది. వేడిచేసినప్పుడు డీహైడ్రేట్ అవుతుంది. పరిశ్రమలో, ఇది సున్నం లేదా డోలమైట్ పాలతో అవపాతం ద్వారా సముద్రపు నీటి నుండి సంగ్రహించబడుతుంది. మెగ్నీషియం లవణాలపై ఆల్కలీ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్ల చర్య ద్వారా పొందవచ్చు.

ఆహార సంకలితంగా, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌ను బంధించడానికి, మురుగునీటి శుద్ధి కోసం ఫ్లోక్యులెంట్‌గా, థర్మోప్లాస్టిక్ పాలిమర్‌లలో (పాలియోలిఫిన్స్, PVC) ఫైర్ రిటార్డెంట్‌గా, డిటర్జెంట్‌లలో సంకలితంగా, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ ఉత్పత్తికి, చక్కెర శుద్ధి, ఒక భాగం వలె టూత్ పేస్టులు. ఔషధం లో, ఇది కడుపు ఆమ్లాన్ని తటస్తం చేయడానికి ఒక ఔషధంగా ఉపయోగించబడుతుంది మరియు చాలా బలమైన భేదిమందుగా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. యూరోపియన్ యూనియన్‌లో, మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ ఆహార సంకలిత E528గా నమోదు చేయబడింది.

మెగ్నీషియం ఫ్లోరైడ్ MgF 2 . రంగులేని డయామాగ్నెటిక్ టెట్రాహెడ్రల్ స్ఫటికాలు. నీరు మరియు అసిటోన్‌లో కొద్దిగా కరుగుతుంది, క్షార లోహ ఫ్లోరైడ్లు మరియు సల్ఫేట్‌ల ద్రావణాలలో కరుగుతుంది. ఫ్లోరిన్ వాతావరణంలో మెగ్నీషియంను కాల్చడం ద్వారా లేదా మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్‌ను హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేయడం ద్వారా దీనిని పొందవచ్చు.

తుప్పు నుండి లోహాలను రక్షించడానికి మరియు తుషార గాజు మరియు సిరామిక్స్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ MgCl 2 . లేయర్డ్ నిర్మాణంతో రంగులేని షట్కోణ స్ఫటికాలు, చాలా హైగ్రోస్కోపిక్. నీటిలో చాలా కరుగుతుంది, ఆల్కహాల్, పిరిడిన్, అసిటోన్లో కొద్దిగా కరుగుతుంది. మెగ్నీషియంను క్లోరిన్‌లో కాల్చడం, మెటాలిక్ మెగ్నీషియంపై హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో పనిచేయడం ద్వారా దీనిని పొందవచ్చు.

ఇది మెగ్నీషియం మెగ్నీషియం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ఉత్పత్తికి, బట్టలు మరియు కలప యొక్క ఫలదీకరణం కోసం, మెగ్నీషియం సిమెంట్ల ఉత్పత్తికి, అలాగే వైద్యంలో ఉపయోగించబడుతుంది.

మెగ్నీషియం బ్రోమైడ్ MgBr 2 . రంగులేని షట్కోణ డయామాగ్నెటిక్ స్ఫటికాలు. నీరు, మద్యంలో కరిగిపోతుంది. సులభంగా అమ్మోనియా, పిరిడిన్ మరియు ఇథిలెన్డైమైన్‌లను జోడిస్తుంది. వేడిచేసినప్పుడు మెగ్నీషియం మరియు బ్రోమిన్ పరస్పర చర్య ద్వారా పొందబడుతుంది.

ఇది ఎలిమెంటల్ బ్రోమిన్, సిల్వర్ బ్రోమైడ్ మరియు నీటిలో కొద్దిగా కరిగే ఇతర బ్రోమైడ్‌లను పొందేందుకు ఉపయోగిస్తారు.

మెగ్నీషియం అయోడైడ్ MgI 2 . రంగులేని స్ఫటికాలు, చాలా హైగ్రోస్కోపిక్. నీరు, ఆల్కహాల్, ఈథర్‌లో సులభంగా కరిగిపోతుంది. ఇది మెగ్నీషియం మరియు అయోడిన్ యొక్క ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య లేదా మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ మరియు అమ్మోనియం అయోడైడ్ మధ్య ప్రతిచర్య ద్వారా పొందబడుతుంది.

కొన్ని హోమియోపతి మందులలో వాడతారు.

మెగ్నీషియం సల్ఫైడ్ MgS.రంగులేని క్యూబిక్ స్ఫటికాలు. నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది. హాలోజన్‌లతో చర్య జరుపుతుంది. లవణాలను ఏర్పరచడానికి మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను విడుదల చేయడానికి పలుచన ఆమ్లాలతో కుళ్ళిపోతుంది. ఇది సల్ఫర్ లేదా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో మెగ్నీషియం చర్య ద్వారా పొందబడుతుంది.

మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ MgSO 4 . రంగులేని రాంబోహెడ్రల్ డయామాగ్నెటిక్ స్ఫటికాలు. నీరు, ఆల్కహాల్ మరియు ఈథర్‌లో కరుగుతుంది. మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ లేదా కార్బోనేట్‌ను సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా ప్రయోగశాలలో పొందవచ్చు. పరిశ్రమలో ఇది సముద్రపు నీటి నుండి లేదా సహజ ఖనిజాల నుండి పొందబడుతుంది - కార్నలైట్ మరియు కీసెరైట్.

ఇది బట్టలను పూర్తి చేయడానికి, అగ్ని-నిరోధక బట్టలు మరియు కాగితాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి, తోలును టానింగ్ చేయడానికి మరియు అద్దకం పరిశ్రమలో మోర్డెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.

మెగ్నీషియం నైట్రేట్ Mg(NO 3 ) 2 . రంగులేని స్ఫటికాలు. నీరు, ఆల్కహాల్ మరియు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో కరిగిపోతుంది. పారిశ్రామికంగా ఇది సహజ ఖనిజ నైట్రోమాగ్నసైట్ నుండి పొందబడుతుంది. మెగ్నీషియం, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ లేదా మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను పలుచన నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపి ప్రయోగశాలలో తయారు చేస్తారు.

మెగ్నీషియం(lat. మెగ్నీషియం), Mg, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 12, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 24.305. సహజ మెగ్నీషియం మూడు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది: 24 Mg (78.60%), 25 Mg (10.11%) మరియు 26 Mg (11.29%). మెగ్నీషియం 1808లో G. డేవీచే కనుగొనబడింది, అతను పాదరసం కాథోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణకు తేమతో కూడిన మెగ్నీషియాను (దీర్ఘకాలంగా తెలిసిన పదార్ధం) గురిచేసాడు; డేవీ ఒక సమ్మేళనాన్ని పొందాడు మరియు దాని నుండి, పాదరసం నుండి స్వేదనం చేసిన తర్వాత, మెగ్నీషియం అనే కొత్త పొడి లోహాన్ని పొందాడు. 1828లో, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త A. బుస్సీ, పొటాషియం ఆవిరితో కరిగిన మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌ను తగ్గించడం ద్వారా, మెగ్నీషియంను లోహ మెరుపుతో చిన్న బంతుల రూపంలో పొందాడు.

ప్రకృతిలో మెగ్నీషియం పంపిణీ.మెగ్నీషియం భూమి యొక్క మాంటిల్ యొక్క ఒక విలక్షణమైన మూలకం, ఇది 25.9% ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో తక్కువ మెగ్నీషియం ఉంది, దాని సగటు క్లార్క్ 1.87%; మెగ్నీషియం ప్రాథమిక శిలలలో (4.5%), గ్రానైట్‌లు మరియు ఇతర ఆమ్ల శిలలలో ఇది తక్కువగా ఉంటుంది (0.56%). మాగ్మాటిక్ ప్రక్రియలలో, Mg 2+ అనేది Fe 2+ యొక్క అనలాగ్, ఇది వాటి అయానిక్ రేడియా (వరుసగా 0.74 మరియు 0.80 Å) యొక్క సామీప్యత ద్వారా వివరించబడుతుంది. Mg 2+, Fe 2+తో కలిపి, ఆలివిన్, పైరోక్సీన్స్ మరియు ఇతర అగ్ని ఖనిజాలలో భాగం.

మెగ్నీషియం ఖనిజాలు చాలా ఉన్నాయి - సిలికేట్లు, కార్బోనేట్లు, సల్ఫేట్లు, క్లోరైడ్లు మరియు ఇతరులు. వాటిలో సగానికి పైగా జీవగోళంలో ఏర్పడ్డాయి - సముద్రాలు, సరస్సులు, నేలలు మొదలైన వాటి దిగువన; మిగిలినవి అధిక-ఉష్ణోగ్రత ప్రక్రియలతో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.

జీవావరణంలో మెగ్నీషియం యొక్క బలమైన వలస మరియు భేదం గమనించవచ్చు; ఇక్కడ ప్రధాన పాత్ర భౌతిక మరియు రసాయన ప్రక్రియలకు చెందినది - రద్దు, లవణాల అవపాతం, బంకమట్టి ద్వారా మెగ్నీషియం శోషణ. మెగ్నీషియం ఖండాలలో జీవ చక్రంలో బలహీనంగా నిలుపుకుంది మరియు నది ప్రవాహంతో సముద్రంలోకి ప్రవేశిస్తుంది. సముద్రపు నీటిలో సగటున 0.13% మెగ్నీషియం ఉంటుంది - సోడియం కంటే తక్కువ, కానీ అన్ని ఇతర లోహాల కంటే ఎక్కువ. సముద్రపు నీరు మెగ్నీషియంతో సంతృప్తమైనది కాదు మరియు దాని లవణాల అవపాతం జరగదు. సముద్ర మడుగులలో నీరు ఆవిరి అయినప్పుడు, పొటాషియం లవణాలతో పాటు మెగ్నీషియం సల్ఫేట్లు మరియు క్లోరైడ్‌లు అవక్షేపాలలో పేరుకుపోతాయి. డోలమైట్ కొన్ని సరస్సుల సిల్ట్‌లలో పేరుకుపోతుంది (ఉదాహరణకు, బాల్ఖాష్ సరస్సులో). పరిశ్రమలో, మెగ్నీషియం ప్రధానంగా డోలమైట్‌ల నుండి, అలాగే సముద్రపు నీటి నుండి లభిస్తుంది.

మెగ్నీషియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు.కాంపాక్ట్ మెగ్నీషియం అనేది మెరిసే వెండి-తెలుపు లోహం, ఇది ఉపరితలంపై ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఏర్పడటం వల్ల గాలిలో నిస్తేజంగా మారుతుంది. మెగ్నీషియం షట్కోణ లాటిస్‌లో స్ఫటికీకరిస్తుంది, a = 3.2028Å, c = 5.1998Å. పరమాణు వ్యాసార్థం 1.60Å, అయానిక్ వ్యాసార్థం Mg 2+ 0.74Å. మెగ్నీషియం సాంద్రత 1.739 g/cm 3 (20 °C); t pl 651 °C; t కాచు 1107 °C. నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం (20 °C వద్ద) 1.04 10 3 J/(kg K), అంటే 0.248 cal/(g °C); ఉష్ణ వాహకత (20 °C) 1.55 10 2 W/(m K), అంటే 0.37 cal/(cm sec °C); 0-550 °C పరిధిలో సరళ విస్తరణ యొక్క ఉష్ణ గుణకం సమీకరణం 25.0·10 -6 + 0.0188 t నుండి నిర్ణయించబడుతుంది. నిర్దిష్ట విద్యుత్ నిరోధకత (20 °C) 4.5·10 -8 ohm·m (4.5 μΩ·cm). మెగ్నీషియం పారా అయస్కాంతం, నిర్దిష్ట అయస్కాంత ససెప్టబిలిటీ +0.5·10 -6, మెగ్నీషియం సాపేక్షంగా మృదువైన మరియు సాగే లోహం; దాని యాంత్రిక లక్షణాలు ప్రాసెసింగ్ పద్ధతిపై ఎక్కువగా ఆధారపడి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, 20 °C వద్ద తారాగణం మరియు వికృతమైన మెగ్నీషియం యొక్క లక్షణాలు వరుసగా క్రింది విలువల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి: బ్రినెల్ కాఠిన్యం 29.43 10 7 మరియు 35.32 10 7 n/m 2 (30 మరియు 36 kgf/mm 2), దిగుబడి బలం 2 , 45 10 7 మరియు 8.83 10 7 n/m 2 (2.5 మరియు 9.0 kgf/mm 2), తన్యత బలం 11.28 10 7 మరియు 19.62 10 7 n/m 2 (11 .5 మరియు 20.0 kgf/mm పొడవు 2), 8 సాపేక్ష . మరియు 11.5%.

మెగ్నీషియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు.మెగ్నీషియం అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల ఆకృతీకరణ 3s 2. అన్ని స్థిరమైన సమ్మేళనాలలో, మెగ్నీషియం డైవాలెంట్. రసాయనికంగా, మెగ్నీషియం చాలా చురుకైన లోహం. 300-350 °C వరకు వేడి చేయడం వలన కాంపాక్ట్ మెగ్నీషియం గణనీయమైన ఆక్సీకరణకు దారితీయదు, ఎందుకంటే దాని ఉపరితలం ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో రక్షించబడుతుంది, అయితే 600-650 °C వద్ద మెగ్నీషియం మండుతుంది మరియు ప్రకాశవంతంగా మండుతుంది, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు పాక్షికంగా Mg 3 N 2 నైట్రైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. . నత్రజని వాతావరణంలో దాదాపు 500 °C వద్ద మెగ్నీషియంను వేడి చేయడం ద్వారా రెండోది కూడా పొందబడుతుంది. మెగ్నీషియం దాదాపుగా చల్లటి నీటితో స్పందించదు, గాలితో సంతృప్తపరచబడదు, ఇది నెమ్మదిగా వేడినీటి నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది; నీటి ఆవిరితో ప్రతిచర్య 400 °C వద్ద ప్రారంభమవుతుంది. తేమతో కూడిన వాతావరణంలో కరిగిన మెగ్నీషియం, H 2 O నుండి హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేసి, దానిని గ్రహిస్తుంది; మెటల్ ఘనీభవించినప్పుడు, హైడ్రోజన్ దాదాపు పూర్తిగా తొలగించబడుతుంది. హైడ్రోజన్ వాతావరణంలో, 400-500 ° C వద్ద మెగ్నీషియం MgH 2 ను ఏర్పరుస్తుంది.

మెగ్నీషియం చాలా లోహాలను వాటి లవణాల సజల ద్రావణాల నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది; 25 °C వద్ద Mg యొక్క ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత 2.38 V. మెగ్నీషియం చలిలో పలుచన ఖనిజ ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, అయితే కరగని MgF 2 ఫ్లోరైడ్ యొక్క రక్షిత చిత్రం ఏర్పడటం వలన హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరగదు. సాంద్రీకృత H 2 SO 4 మరియు HNO 3 మెగ్నీషియంతో దాని మిశ్రమం ఆచరణాత్మకంగా కరగదు. మెగ్నీషియం చలిలో ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలతో సంకర్షణ చెందదు, కానీ ఆల్కలీ మెటల్ బైకార్బోనేట్లు మరియు అమ్మోనియం లవణాల ద్రావణాలలో కరిగిపోతుంది. కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ ఉప్పు ద్రావణాల నుండి మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ Mg(OH) 2ను అవక్షేపిస్తుంది, నీటిలో దీని ద్రావణీయత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది. చాలా మెగ్నీషియం లవణాలు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి, ఉదాహరణకు మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ 2, MgCO 3, Mg 3 (PO 4) 2 మరియు కొన్ని డబుల్ లవణాలు కొద్దిగా కరుగుతాయి.

వేడిచేసినప్పుడు, మెగ్నీషియం హాలోజన్‌లతో చర్య జరిపి హాలైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది; తడి క్లోరిన్‌తో, MgCl 2 ఇప్పటికే చలిలో ఏర్పడుతుంది. మెగ్నీషియంను సల్ఫర్‌తో లేదా SO 2 మరియు H 2 Sతో 500-600 °C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, MgS సల్ఫైడ్‌ను హైడ్రోకార్బన్‌లతో పొందవచ్చు - కార్బైడ్‌లు MgC 2 మరియు Mg 2 C 3. సిలిసైడ్లు Mg 2 Si, Mg 3 Si 2, ఫాస్ఫైడ్ Mg 3 P 2 మరియు ఇతర బైనరీ సమ్మేళనాలు కూడా అంటారు. మెగ్నీషియం ఒక బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్; వేడి చేసినప్పుడు, అది ఇతర లోహాలు (Be, Al, క్షారాలు) మరియు నాన్మెటల్స్ (B, Si, C) వాటి ఆక్సైడ్లు మరియు హాలైడ్‌ల నుండి స్థానభ్రంశం చెందుతాయి. మెగ్నీషియం అనేక ఆర్గానోమెటాలిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో దాని ముఖ్యమైన పాత్రను నిర్ణయిస్తుంది. మెగ్నీషియం చాలా లోహాలతో మిశ్రమం చేయబడింది మరియు సాంకేతికంగా ముఖ్యమైన అనేక కాంతి మిశ్రమాలకు ఆధారం.

మెగ్నీషియం పొందడం.పరిశ్రమలో, అత్యధిక మొత్తంలో మెగ్నీషియం అన్‌హైడ్రస్ క్లోరైడ్ MgCl 2 లేదా అన్‌హైడ్రస్ కార్నలైట్ KCl MgCl 2 6H 2 O యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడుతుంది. ఎలక్ట్రోలైట్‌లో క్లోరైడ్‌లు Na, K, Ca మరియు కొద్ది మొత్తంలో NaF లేదా CaF 2 కూడా ఉంటాయి. కరుగులో MgCl 2 యొక్క కంటెంట్ 5-7% కంటే తక్కువ కాదు; విద్యుద్విశ్లేషణ 720-750 °C వద్ద కొనసాగుతుంది, స్నానం యొక్క కూర్పు ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క భాగాన్ని తీసివేసి మరియు MgCl 2 లేదా కార్నలైట్ జోడించడం ద్వారా సర్దుబాటు చేయబడుతుంది. కాథోడ్లు ఉక్కుతో తయారు చేయబడతాయి, యానోడ్లు గ్రాఫైట్తో తయారు చేయబడతాయి. కరిగిన మెగ్నీషియం, ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క ఉపరితలంపై తేలుతూ, కాథోడ్ స్థలం నుండి క్రమానుగతంగా తొలగించబడుతుంది, స్నానపు దిగువకు చేరుకోని విభజన ద్వారా యానోడ్ స్థలం నుండి వేరు చేయబడుతుంది. కఠినమైన మెగ్నీషియం యొక్క కూర్పు 2% వరకు మలినాలను కలిగి ఉంటుంది; ఇది ఫ్లక్స్ పొర క్రింద విద్యుత్ క్రూసిబుల్ ఫర్నేసులలో శుద్ధి చేయబడుతుంది మరియు అచ్చులలో పోస్తారు. ప్రాథమిక మెగ్నీషియం యొక్క ఉత్తమ గ్రేడ్‌లలో 99.8% Mg ఉంటుంది. మెగ్నీషియం యొక్క తదుపరి శుద్దీకరణ శూన్యంలో సబ్లిమేషన్ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది: 2-3 సబ్లిమేషన్లు మెగ్నీషియం యొక్క స్వచ్ఛతను 99.999%కి పెంచుతాయి. శుద్ధి చేసిన తర్వాత, అనోడిక్ క్లోరిన్ మాగ్నసైట్ నుండి అన్‌హైడ్రస్ MgCl 2, TiO 2 ఆక్సైడ్ నుండి టైటానియం టెట్రాక్లోరైడ్ TiCl 4 మరియు ఇతర సమ్మేళనాల నుండి పొందటానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

మెగ్నీషియం ఉత్పత్తి చేయడానికి ఇతర పద్ధతులు మెటల్లోథర్మిక్ మరియు కార్బన్-థర్మిక్. మొదటిదాని ప్రకారం, డోలమైట్ నుండి బ్రికెట్లు పూర్తిగా కుళ్ళిపోవడానికి మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ (ఫెర్రోసిలికాన్ లేదా సిలికోఅల్యూమినియం) వాక్యూమ్‌లో 1280-1300 ° C వద్ద వేడి చేయబడతాయి (అవశేష ఒత్తిడి 130-260 n/m 2, అనగా 1-2 mm). మెగ్నీషియం ఆవిరి 400-500 °C వద్ద ఘనీభవిస్తుంది. దానిని శుద్ధి చేయడానికి, అది ఫ్లక్స్ కింద లేదా వాక్యూమ్లో కరిగించబడుతుంది, దాని తర్వాత అది అచ్చుల్లోకి పోస్తారు. కార్బన్-థర్మల్ పద్ధతి ప్రకారం, బొగ్గు మరియు మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మిశ్రమం నుండి తయారైన బ్రికెట్లు 2100 °C కంటే ఎక్కువ విద్యుత్ కొలిమిలలో వేడి చేయబడతాయి; మెగ్నీషియం ఆవిరి స్వేదనం మరియు ఘనీభవనం.

మెగ్నీషియం యొక్క అప్లికేషన్.మెటల్ మెగ్నీషియం యొక్క అప్లికేషన్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన ప్రాంతం దాని ఆధారంగా మిశ్రమాల ఉత్పత్తి. మెగ్నీషియం అనేది లోహాలు మరియు మిశ్రమాల యొక్క డీ ఆక్సిడేషన్ మరియు డీసల్ఫరైజేషన్ కోసం కష్టతరమైన మరియు అరుదైన లోహాల ఉత్పత్తికి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది; ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లతో మెగ్నీషియం పౌడర్ యొక్క మిశ్రమాలు లైటింగ్ మరియు దాహక కూర్పులుగా పనిచేస్తాయి. మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.

శరీరంలో మెగ్నీషియం.మెగ్నీషియం మొక్క మరియు జంతు జీవుల యొక్క స్థిరమైన భాగం (వెయ్యిలో - ఒక శాతంలో వందల వంతు). మెగ్నీషియం యొక్క గాఢతలు కొన్ని ఆల్గేలు, ఇవి 3% మెగ్నీషియం (బూడిదలో), కొన్ని ఫోరామినిఫెరా - 3.5% వరకు, సున్నపు స్పాంజ్లు - 4% వరకు పేరుకుపోతాయి. మెగ్నీషియం మొక్కల ఆకుపచ్చ వర్ణద్రవ్యంలో భాగం - క్లోరోఫిల్ (భూమిపై ఉన్న మొక్కలలోని క్లోరోఫిల్ మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో 100 బిలియన్ టన్నుల మెగ్నీషియం ఉంటుంది), మరియు అన్ని జీవుల యొక్క అన్ని సెల్యులార్ ఆర్గానిల్స్ మరియు అన్ని జీవుల రైబోజోమ్‌లలో కూడా కనుగొనబడుతుంది. మెగ్నీషియం అనేక ఎంజైమ్‌లను సక్రియం చేస్తుంది, కాల్షియం మరియు మాంగనీస్‌తో కలిసి మొక్కలలో క్రోమోజోమ్‌లు మరియు కొల్లాయిడ్ వ్యవస్థల నిర్మాణం యొక్క స్థిరత్వాన్ని నిర్ధారిస్తుంది మరియు కణాలలో టర్గర్ ఒత్తిడిని నిర్వహించడంలో పాల్గొంటుంది. మెగ్నీషియం నేల నుండి భాస్వరం సరఫరాను ప్రేరేపిస్తుంది మరియు మొక్కల ద్వారా దాని శోషణను ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు రూపంలో చేర్చబడుతుంది; నేలల్లో మెగ్నీషియం లేకపోవడం వల్ల మొక్కలలో ఆకు మార్బ్లింగ్ మరియు మొక్కల క్లోరోసిస్ (అటువంటి సందర్భాలలో, మెగ్నీషియం ఎరువులు ఉపయోగిస్తారు). జంతువులు మరియు మానవులు ఆహారం నుండి మెగ్నీషియం పొందుతారు. మెగ్నీషియం యొక్క రోజువారీ మానవ అవసరం 0.3-0.5 గ్రా; బాల్యంలో, అలాగే గర్భధారణ మరియు చనుబాలివ్వడం సమయంలో, ఈ అవసరం ఎక్కువగా ఉంటుంది. రక్తంలో మెగ్నీషియం యొక్క సాధారణ స్థాయి సుమారు 4.3 mg%; పెరిగిన స్థాయిలతో, మగత, సున్నితత్వం కోల్పోవడం మరియు కొన్నిసార్లు అస్థిపంజర కండరాల పక్షవాతం గమనించవచ్చు. శరీరంలో, మెగ్నీషియం కాలేయంలో పేరుకుపోతుంది, అప్పుడు దానిలో గణనీయమైన భాగం ఎముకలు మరియు కండరాలలోకి వెళుతుంది. కండరాలలో, మెగ్నీషియం వాయురహిత కార్బోహైడ్రేట్ జీవక్రియ ప్రక్రియలను సక్రియం చేయడంలో పాల్గొంటుంది. శరీరంలో మెగ్నీషియం యొక్క విరోధి కాల్షియం. మెగ్నీషియం-కాల్షియం సమతుల్యతలో భంగం రికెట్స్‌లో గమనించవచ్చు, మెగ్నీషియం రక్తం నుండి ఎముకలలోకి వెళుతుంది, వాటి నుండి కాల్షియం స్థానభ్రంశం చెందుతుంది. ఆహారంలో మెగ్నీషియం లవణాలు లేకపోవడం నాడీ వ్యవస్థ మరియు కండరాల సంకోచం యొక్క సాధారణ ఉత్తేజాన్ని దెబ్బతీస్తుంది. మేతలో మెగ్నీషియం లోపం ఉన్న పశువులు గడ్డి టెటానీ అని పిలవబడే వ్యాధితో (కండరాల వణుకు, కుంగిపోయిన అవయవాల పెరుగుదల) బారిన పడతాయి. జంతువులలో మెగ్నీషియం జీవక్రియ పారాథైరాయిడ్ హార్మోన్ ద్వారా నియంత్రించబడుతుంది, ఇది రక్తంలో మెగ్నీషియం కంటెంట్‌ను తగ్గిస్తుంది మరియు ప్రోలాన్, ఇది మెగ్నీషియం కంటెంట్‌ను పెంచుతుంది. వైద్య పద్ధతిలో ఉపయోగించే మెగ్నీషియం సన్నాహాల్లో: మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ (మత్తుమందు, యాంటీ కన్వల్సెంట్, యాంటిస్పాస్మోడిక్, భేదిమందు మరియు కొలెరెటిక్ ఏజెంట్‌గా), కాలిన మెగ్నీషియా (మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్) మరియు మెగ్నీషియం కార్బోనేట్ (ఆల్కలీగా, తేలికపాటి భేదిమందుగా).

మెగ్నీషియం

మెగ్నీషియం-నేను; m.[lat. మెగ్నియం] రసాయన మూలకం (Mg), ప్రకాశవంతమైన తెల్లని మంటతో మండే వెండి-తెలుపు రంగు యొక్క తేలికపాటి, సున్నితంగా ఉండే లోహం. మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్. మెగ్నీషియం మంట.

◁ మెగ్నీషియం, ఓహ్, ఓహ్. M ఖనిజాలు. M. మిశ్రమం.

మెగ్నీషియం

(lat. మెగ్నీషియం), ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం. నోవోలాట్ నుండి పేరు. మెగ్నీషియా - మెగ్నీషియా. వెండి మెటల్, చాలా తేలికైన మరియు మన్నికైనది; సాంద్రత 1.74 గ్రా/సెం 3, t pl 650°C. గాలిలో అది రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది; మండించిన ఫైన్ షేవింగ్‌లు మరియు మెగ్నీషియం పౌడర్ ప్రకాశవంతమైన తెల్లటి మంటతో కాలిపోతుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ప్రాబల్యం పరంగా, ఇది మూలకాలలో (మినరల్స్ మాగ్నసైట్, డోలమైట్, కార్నలైట్) 8వ స్థానంలో ఉంది. ఇది ప్రధానంగా కాంతి మిశ్రమాల ఉత్పత్తిలో, కొన్ని లోహాల డీఆక్సిడేషన్ మరియు డీసల్ఫరైజేషన్ కోసం, Hf, Ti, U, Zr మరియు ఇతర లోహాలను సమ్మేళనాల (మెటాలోథర్మీ) నుండి తగ్గించడానికి, ప్రక్షేపకాల కోసం లైటింగ్ మరియు దాహక కూర్పులలో భాగంగా ఉపయోగించబడుతుంది. మరియు క్షిపణులు.

మెగ్నీషియం

MAGNESIUM (lat. మెగ్నీషియం), Mg ("మెగ్నీషియం" చదవండి), మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క మూడవ కాలం సమూహం IIA యొక్క రసాయన మూలకం (సెం.మీ.మెండలీవ్స్ పీరియాడిక్ సిస్టమ్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్), పరమాణు సంఖ్య 12, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 24.305. సహజ మెగ్నీషియం మూడు స్థిరమైన న్యూక్లైడ్‌లను కలిగి ఉంటుంది (సెం.మీ.న్యూక్లైడ్): 24 Mg (బరువు ద్వారా 78.60%), 25 Mg (10.11%) మరియు 26 Mg (11.29%). తటస్థ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 1సె 2 2సె 2 p 6 3సె 2 , దీని ప్రకారం స్థిరమైన సమ్మేళనాలలో మెగ్నీషియం డైవాలెంట్ (ఆక్సీకరణ స్థితి +2). సాధారణ పదార్ధం మెగ్నీషియం ఒక కాంతి, వెండి-తెలుపు, మెరిసే లోహం.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర
మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు చాలా కాలంగా మనిషికి తెలుసు. మూలకం యొక్క లాటిన్ పేరు ఆసియా మైనర్‌లోని పురాతన నగరం మెగ్నీషియా పేరు నుండి వచ్చింది, దీని పరిసరాల్లో ఖనిజ మాగ్నసైట్ నిక్షేపాలు ఉన్నాయి. (సెం.మీ.మాగ్నెజైట్). మెటాలిక్ మెగ్నీషియం మొదటిసారిగా 1808లో ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త జి. డేవీచే పొందబడింది (సెం.మీ.డేవీ హంఫ్రీ). ఇతర క్రియాశీల లోహాల విషయంలో వలె - సోడియం, పొటాషియం, కాల్షియం, డేవీ మెగ్నీషియంను పొందేందుకు విద్యుద్విశ్లేషణను ఉపయోగించారు. అతను తెల్లని మెగ్నీషియా యొక్క తేమతో కూడిన మిశ్రమానికి విద్యుద్విశ్లేషణను అందించాడు (దాని కూర్పు, స్పష్టంగా, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ MgO మరియు మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ Mg(OH) 2) మరియు పాదరసం ఆక్సైడ్ HgO. ఫలితంగా, డేవీ ఒక సమ్మేళనాన్ని అందుకున్నాడు - పాదరసంతో కొత్త లోహం యొక్క మిశ్రమం. పాదరసం నుండి స్వేదనం చేసిన తర్వాత, ఒక కొత్త లోహం యొక్క పొడి మిగిలిపోయింది, దానిని డేవీ మెగ్నీషియం అని పిలిచాడు.
డేవీ ద్వారా లభించిన మెగ్నీషియం మురికిగా ఉంది;
ప్రకృతిలో ఉండటం
మెగ్నీషియం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని పది అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి. ఇది బరువు ప్రకారం 2.35% మెగ్నీషియం కలిగి ఉంటుంది. దాని అధిక రసాయన చర్య కారణంగా, మెగ్నీషియం ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడలేదు, కానీ అనేక ఖనిజాలలో చేర్చబడింది - సిలికేట్లు, అల్యూమినోసిలికేట్లు, కార్బోనేట్లు, క్లోరైడ్లు, సల్ఫేట్లు మొదలైనవి. అందువలన, మెగ్నీషియం విస్తృతమైన సిలికేట్ ఆలివిన్‌లో ఉంటుంది. (సెం.మీ.ఒలివిన్)(Mg,Fe) 2 మరియు సర్పెంటైన్ (సెం.మీ.సర్పెంటైన్) Mg6(OH)8. మెగ్నీషియం-కలిగిన ఆస్బెస్టాస్ వంటి ఖనిజాలు ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంటాయి (సెం.మీ.ఆస్బెస్టాస్ (ఖనిజ)), మాగ్నసైట్ (సెం.మీ.మాగ్నెజైట్), డోలమైట్ (సెం.మీ.డోలమైట్) MgCO 3 CaCO 3 , బిస్కోఫైట్ (సెం.మీ.బిస్కోఫిట్) MgCl 2 6H 2 O, కార్నలైట్ (సెం.మీ.కార్నలైట్) KCl MgCl 2 6H 2 O, ఎప్సోమైట్ (సెం.మీ. EPSOMIT) MgSO 4 7H 2 O, కైనైట్ (సెం.మీ.కైనిట్) KCl·MgSO 4 ·3H 2 O, ఆస్ట్రాఖనైట్ Na 2 SO 4 ·MgSO 4 ·4H 2 O, మొదలైనవి మెగ్నీషియం సముద్రపు నీటిలో (పొడి అవశేషాలలో 4% Mg), సహజ ఉప్పునీటిలో మరియు అనేక భూగర్భ జలాల్లో కనిపిస్తుంది.
రసీదు
మెగ్నీషియం లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి సాధారణ పారిశ్రామిక పద్ధతి ఏమిటంటే అన్‌హైడ్రస్ మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌లు MgCl 2, సోడియం NaCl మరియు పొటాషియం KCl మిశ్రమం యొక్క కరిగే విద్యుద్విశ్లేషణ. ఈ కరుగులో, మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ ఎలక్ట్రోకెమికల్ తగ్గింపుకు లోనవుతుంది:
MgCl 2 (విద్యుద్విశ్లేషణ) = Mg + Cl 2.
కరిగిన లోహం క్రమానుగతంగా విద్యుద్విశ్లేషణ స్నానం నుండి తొలగించబడుతుంది మరియు మెగ్నీషియం కలిగిన ముడి పదార్థాల కొత్త భాగాలు దానికి జోడించబడతాయి. ఈ విధంగా పొందిన మెగ్నీషియం సాపేక్షంగా చాలా మలినాలను కలిగి ఉన్నందున - సుమారు 0.1%, అవసరమైతే, “ముడి” మెగ్నీషియం అదనపు శుద్దీకరణకు లోబడి ఉంటుంది. ఈ ప్రయోజనం కోసం, విద్యుద్విశ్లేషణ శుద్ధి ఉపయోగించబడుతుంది, ప్రత్యేక సంకలితాలను ఉపయోగించి వాక్యూమ్‌లో కరుగుతుంది - ఫ్లక్స్, ఇది మెగ్నీషియం నుండి మలినాలను "తీసివేస్తుంది" లేదా శూన్యంలోని లోహం యొక్క స్వేదనం (సబ్లిమేషన్). శుద్ధి చేసిన మెగ్నీషియం యొక్క స్వచ్ఛత 99.999% మరియు అంతకంటే ఎక్కువ చేరుకుంటుంది.
మెగ్నీషియం పొందటానికి మరొక పద్ధతి అభివృద్ధి చేయబడింది - థర్మల్. ఈ సందర్భంలో, అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ను తగ్గించడానికి కోక్ ఉపయోగించబడుతుంది:
MgO + C = Mg + CO
లేదా సిలికాన్. సిలికాన్ ఉపయోగం మెగ్నీషియం మరియు కాల్షియం యొక్క ప్రాథమిక విభజన లేకుండా డోలమైట్ CaCO 3 ·MgCO 3 వంటి ముడి పదార్థాల నుండి మెగ్నీషియంను పొందడం సాధ్యం చేస్తుంది. డోలమైట్ భాగస్వామ్యంతో క్రింది ప్రతిచర్యలు సంభవిస్తాయి:
CaCO 3 MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2,
2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
థర్మల్ పద్ధతి యొక్క ప్రయోజనం ఏమిటంటే ఇది అధిక స్వచ్ఛత కలిగిన మెగ్నీషియంను పొందటానికి అనుమతిస్తుంది. మెగ్నీషియం పొందటానికి, ఖనిజ ముడి పదార్థాలు మాత్రమే కాకుండా, సముద్రపు నీరు కూడా ఉపయోగించబడతాయి.
భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు
మెగ్నీషియం మెటల్ షట్కోణ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ద్రవీభవన స్థానం 650°C, మరిగే స్థానం 1105°C, సాంద్రత 1.74 g/cm 3 (మెగ్నీషియం చాలా తేలికైన లోహం, కాల్షియం మరియు క్షార లోహాలు మాత్రమే తేలికైనవి (సెం.మీ.క్షార లోహాలు)) మెగ్నీషియం Mg/Mg 2+ యొక్క ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత –2.37 V. ప్రామాణిక పొటెన్షియల్స్ సిరీస్‌లో ఇది సోడియం వెనుక మరియు అల్యూమినియం ముందు ఉంటుంది.
మెగ్నీషియం యొక్క ఉపరితలం MgO ఆక్సైడ్ యొక్క దట్టమైన ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది, ఇది సాధారణ పరిస్థితులలో మరింత విధ్వంసం నుండి లోహాన్ని విశ్వసనీయంగా రక్షిస్తుంది. లోహాన్ని 600 ° C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేసినప్పుడు మాత్రమే అది గాలిలో మండుతుంది. మెగ్నీషియం ప్రకాశవంతమైన కాంతి యొక్క ఉద్గారంతో మండుతుంది, సూర్యునికి దగ్గరగా ఉండే వర్ణపట కూర్పు. అందువల్ల, గతంలో, ఫోటోగ్రాఫర్లు, తక్కువ కాంతి పరిస్థితుల్లో, మండుతున్న మెగ్నీషియం టేప్ యొక్క కాంతిలో ఫోటో తీయడం. మెగ్నీషియం గాలిలో మండినప్పుడు, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ MgO యొక్క వదులుగా ఉండే తెల్లటి పొడి ఏర్పడుతుంది:
2Mg + O 2 = 2MgO.
మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ Mg 3 N 2 కూడా ఆక్సైడ్‌తో ఏకకాలంలో ఏర్పడుతుంది:
3Mg + N2 = Mg3N2.
మెగ్నీషియం చల్లటి నీటితో చర్య తీసుకోదు (లేదా, మరింత ఖచ్చితంగా, ఇది ప్రతిస్పందిస్తుంది, కానీ చాలా నెమ్మదిగా), కానీ వేడి నీటితో అది ప్రతిస్పందిస్తుంది మరియు మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ Mg(OH) 2 యొక్క వదులుగా ఉండే తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది:
Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2.
మెగ్నీషియం స్ట్రిప్‌ను నిప్పంటించి, ఒక గ్లాసు నీటిలో ఉంచినట్లయితే, మెటల్ మండుతూనే ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, నీటితో మెగ్నీషియం యొక్క పరస్పర చర్య సమయంలో విడుదలయ్యే హైడ్రోజన్ వెంటనే గాలిలో మండుతుంది. మెగ్నీషియం యొక్క దహనం కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణంలో కొనసాగుతుంది:
2Mg + CO 2 = 2MgO + C.
నీటిలో మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణంలో మెగ్నీషియం మండే సామర్థ్యం మంటలను ఆర్పివేయడాన్ని గణనీయంగా క్లిష్టతరం చేస్తుంది, దీనిలో మెగ్నీషియం లేదా దాని మిశ్రమాలు కాలిపోతాయి. (సెం.మీ.మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్)
మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (సెం.మీ.మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్) MgO అనేది తెల్లటి ఫ్రైబుల్ పౌడర్, ఇది నీటితో చర్య తీసుకోదు. గతంలో, దీనిని కాలిన మెగ్నీషియా లేదా కేవలం మెగ్నీషియా అని పిలిచేవారు. ఈ ఆక్సైడ్ ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది వివిధ ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది, ఉదాహరణకు:
MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O.
ఈ ఆక్సైడ్‌కు సంబంధించిన బేస్, Mg(OH) 2, మీడియం బలం కలిగి ఉంటుంది, కానీ ఆచరణాత్మకంగా నీటిలో కరగదు. ఉదాహరణకు, ఏదైనా మెగ్నీషియం ఉప్పు యొక్క ద్రావణంలో క్షారాన్ని జోడించడం ద్వారా దీనిని పొందవచ్చు:
2NaOH + MgSO 4 = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.
మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ MgO నీటితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు క్షారాలను ఏర్పరచదు మరియు మెగ్నీషియం బేస్ Mg (OH) 2 ఆల్కలీన్ లక్షణాలను కలిగి ఉండదు కాబట్టి, మెగ్నీషియం దాని “కామ్రేడ్స్” వలె కాకుండా - కాల్షియం, స్ట్రోంటియం మరియు బేరియం, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ కాదు.
మెగ్నీషియం లోహం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద హాలోజన్‌లతో చర్య జరుపుతుంది, ఉదాహరణకు బ్రోమిన్‌తో:
Mg + Br 2 = MgBr 2.
వేడిచేసినప్పుడు, మెగ్నీషియం సల్ఫర్‌తో చర్య జరిపి, మెగ్నీషియం సల్ఫైడ్‌ను ఇస్తుంది:
Mg + S = MgS.
మెగ్నీషియం మరియు కోక్ మిశ్రమాన్ని జడ వాతావరణంలో లెక్కించినట్లయితే, Mg 2 C 3 కూర్పు యొక్క మెగ్నీషియం కార్బైడ్ ఏర్పడుతుంది (సమూహంలోని మెగ్నీషియం యొక్క సన్నిహిత పొరుగు - కాల్షియం - ఇలాంటి పరిస్థితులలో కార్బైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. కూర్పు CaC 2). మెగ్నీషియం కార్బైడ్ నీటితో కుళ్ళిపోయినప్పుడు, ఒక ఎసిటిలీన్ హోమోలాగ్ ఏర్పడుతుంది - ప్రొపైన్ C 3 H 4:
Mg 2 C 3 + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + C 3 H 4.
కాబట్టి, Mg 2 C 3ని మెగ్నీషియం ప్రొపైలిన్ అని పిలుస్తారు.
మెగ్నీషియం యొక్క ప్రవర్తన ఆల్కలీ మెటల్ లిథియం యొక్క ప్రవర్తనను పోలి ఉంటుంది (సెం.మీ.లిథియం)(ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల యొక్క వికర్ణ సారూప్యతకు ఉదాహరణ). అందువలన, మెగ్నీషియం, లిథియం వలె, నత్రజనితో చర్య జరుపుతుంది (వేడెక్కినప్పుడు నత్రజనితో మెగ్నీషియం యొక్క ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది), ఫలితంగా మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ ఏర్పడుతుంది:
3Mg + N2 = Mg3N2.
లిథియం నైట్రైడ్ వలె, మెగ్నీషియం నైట్రైడ్ నీటి ద్వారా సులభంగా కుళ్ళిపోతుంది:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3.
మెగ్నీషియం లిథియం మాదిరిగానే ఉంటుంది, దాని కార్బోనేట్ MgCO 3 మరియు ఫాస్ఫేట్ Mg 3 (PO 4) 2 నీటిలో తక్కువగా కరుగుతుంది, అలాగే సంబంధిత లిథియం లవణాలు కూడా ఉంటాయి.
మెగ్నీషియం కాల్షియం మాదిరిగానే ఉంటుంది, నీటిలో ఈ మూలకాల యొక్క కరిగే హైడ్రోకార్బోనేట్‌ల ఉనికి నీటి కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది (సెం.మీ.నీటి కాఠిన్యం). కాల్షియం బైకార్బోనేట్ విషయంలో వలె (కళ చూడండి. TOఆల్షియం (సెం.మీ.కాల్షియం)), మెగ్నీషియం బైకార్బోనేట్ Mg(HCO 3) 2 వల్ల కాఠిన్యం తాత్కాలికం. ఉడకబెట్టినప్పుడు, మెగ్నీషియం బైకార్బోనేట్ Mg(HCO 3) 2 కుళ్ళిపోతుంది మరియు దాని ప్రధాన కార్బోనేట్, మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సీకార్బోనేట్ (MgOH) 2 CO 3, అవక్షేపిస్తుంది:
2Mg(HCO 3) 2 = (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + H 2 O.
మెగ్నీషియం పెర్క్లోరేట్ Mg(ClO 4) 2, ఇది నీటి ఆవిరితో శక్తివంతంగా సంకర్షణ చెందుతుంది మరియు దాని పొర గుండా వెళుతున్న గాలి లేదా ఇతర వాయువులను ఎండబెట్టడంలో మంచిది, ఇది ఇప్పటికీ ఆచరణాత్మక ఉపయోగంలో ఉంది. ఈ సందర్భంలో, ఒక బలమైన స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ Mg(ClO 4) 2 6H 2 O ఏర్పడుతుంది, ఈ పదార్ధం సుమారు 300 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాక్యూమ్‌లో వేడి చేయడం ద్వారా మళ్లీ నిర్జలీకరణం చేయబడుతుంది. మెగ్నీషియం పెర్క్లోరేట్ దాని డెసికాంట్ లక్షణాల కోసం అన్హైడ్రోన్ అంటారు.
ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో ఆర్గానోమాగ్నీషియం సమ్మేళనాలు చాలా ముఖ్యమైనవి. (సెం.మీ.ఆర్గానోమాగ్నీషియం సమ్మేళనాలు), Mg-C బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. వాటిలో ముఖ్యంగా ముఖ్యమైన పాత్రను గ్రిగ్నార్డ్ రియాజెంట్ అని పిలవబడేది - RMgHal అనే సాధారణ సూత్రం యొక్క మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు, ఇక్కడ R అనేది ఆర్గానిక్ రాడికల్, మరియు Hal = Cl, Br లేదా I. ఈ సమ్మేళనాలు పరస్పర చర్య ద్వారా ఈథరీయల్ సొల్యూషన్స్‌లో ఏర్పడతాయి. మెగ్నీషియం మరియు సంబంధిత సేంద్రీయ హాలోజన్ RHal మరియు చాలా వివిధ సంశ్లేషణల కోసం ఉపయోగిస్తారు.
అప్లికేషన్
తవ్విన మెగ్నీషియంలో ఎక్కువ భాగం వివిధ తేలికపాటి మెగ్నీషియం మిశ్రమాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ మిశ్రమాల కూర్పులో, మెగ్నీషియంతో పాటు, సాధారణంగా అల్యూమినియం, జింక్ మరియు జిర్కోనియం ఉంటాయి. ఇటువంటి మిశ్రమాలు చాలా బలంగా ఉంటాయి మరియు విమానాల తయారీ, పరికరాల తయారీ మరియు ఇతర ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగిస్తారు.
మెటాలిక్ మెగ్నీషియం యొక్క అధిక రసాయన చర్య టైటానియం, జిర్కోనియం, వెనాడియం, యురేనియం మొదలైన లోహాల మెగ్నీషియం-థర్మల్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, మెగ్నీషియం ఫలితంగా లోహం యొక్క ఆక్సైడ్ లేదా ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది, ఉదాహరణకు. :
2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti.
2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
అనేక మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి, ముఖ్యంగా దాని ఆక్సైడ్, కార్బోనేట్ మరియు సల్ఫేట్.
మెగ్నీషియం యొక్క జీవ పాత్ర
మెగ్నీషియం ఒక బయోజెనిక్ మూలకం (సెం.మీ.బయోజెనిక్ ఎలిమెంట్స్), అన్ని జీవుల కణజాలాలలో నిరంతరం ఉంటుంది. ఇది మొక్కల ఆకుపచ్చ వర్ణద్రవ్యం యొక్క అణువులో భాగం - క్లోరోఫిల్. (సెం.మీ.క్లోరోఫిల్), ఖనిజ జీవక్రియలో పాల్గొంటుంది, శరీరంలో ఎంజైమ్ ప్రక్రియలను సక్రియం చేస్తుంది, మొక్కల కరువు నిరోధకతను పెంచుతుంది. Mg + అయాన్ల భాగస్వామ్యంతో బయోలుమినిసెన్స్ ఏర్పడుతుంది (సెం.మీ.బయోల్యూమినిసెన్స్)మరియు అనేక ఇతర జీవ ప్రక్రియలు. మెగ్నీషియం ఎరువులు ఆచరణలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి - డోలమైట్ పిండి, కాలిన మెగ్నీషియా మొదలైనవి.
మెగ్నీషియం ఆహారంతో జంతువులు మరియు మానవుల శరీరంలోకి ప్రవేశిస్తుంది. మెగ్నీషియం కోసం మానవునికి రోజువారీ అవసరం 0.3-0.5 గ్రా సగటు వ్యక్తి (శరీర బరువు 70 కిలోలు) సుమారు 19 గ్రా మెగ్నీషియం కలిగి ఉంటుంది. మెగ్నీషియం జీవక్రియ లోపాలు వివిధ వ్యాధులకు దారితీస్తాయి. మెగ్నీషియం సన్నాహాలు ఔషధం లో ఉపయోగిస్తారు - దాని సల్ఫేట్, కార్బోనేట్, కాలిన మెగ్నీషియా.


ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. 2009 .

పర్యాయపదాలు:

ఇతర నిఘంటువులలో "మెగ్నీషియం" ఏమిటో చూడండి:

    - (కొత్త లాట్. మాగ్నియం, లాట్. మెగ్నీషియా నుండి). మెగ్నీషియా యొక్క ఆధారాన్ని ఏర్పరుచుకునే వెండి లోహం. రష్యన్ భాషలో విదేశీ పదాల నిఘంటువు చేర్చబడింది. Chudinov A.N., 1910. MAGNESIUM అనేది వెండి తెలుపు రంగులో మెరిసే లోహం, చాలా ప్రకాశవంతమైన తెల్లగా కాలిపోతుంది... ... రష్యన్ భాష యొక్క విదేశీ పదాల నిఘంటువు

    - (మెగ్నీషియం), Mg, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 12, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 24.305; ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలను సూచిస్తుంది; ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 650shC. క్లోరోఫిల్ యొక్క భాగం. మెగ్నీషియం మిశ్రమాలు, లైటింగ్ మరియు దాహక... ... ఆధునిక ఎన్సైక్లోపీడియా

    - (చిహ్నం Mg), వెండి తెలుపు రంగు యొక్క లోహ మూలకం, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్స్‌లో ఒకటి. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఎనిమిదవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం. ఇది 1808లో హంఫ్రీ డేవీచే మొదటిసారిగా వేరుచేయబడింది. మానవ మరియు జంతువుల పోషణలో ముఖ్యమైనది. మెగ్నీషియం ఎప్పుడూ... శాస్త్రీయ మరియు సాంకేతిక ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

    మెగ్నీషియం- (మెగ్నీషియం), Mg, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 12, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 24.305; ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలను సూచిస్తుంది; ద్రవీభవన స్థానం 650°C. క్లోరోఫిల్ యొక్క భాగం. మెగ్నీషియం మిశ్రమాలు, లైటింగ్ మరియు దాహక... ... ఇలస్ట్రేటెడ్ ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

    మెగ్నీషియం, మెగ్నీషియా చూడండి. డాల్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. AND. డల్. 1863 1866… డాల్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు

    - (lat. మెగ్నీషియం) Mg, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం II యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 12, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 24.305. ఈ పేరు న్యూ లాటిన్ మెగ్నీషియా మెగ్నీషియా నుండి వచ్చింది. వెండి మెటల్, చాలా తేలికైన మరియు మన్నికైనది; సాంద్రత 1.74 g/cm³, ద్రవీభవన స్థానం 650.C. న…… పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

    Mg (lat. మెగ్నీషియం * a. మెగ్నీషియం; n. మెగ్నీషియం; f. మెగ్నీషియం; i. మెగ్నీషియో), రసాయన. సమూహం II ఆవర్తన మూలకం. మెండలీవ్ వ్యవస్థ, వద్ద. n. 12, వద్ద. మీ 24.312. సహజ M. స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లు 24Mg (78.6%), 25Mg (10.11%) మరియు ... ... జియోలాజికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

మెగ్నీషియం

ప్రణాళిక:

1. మూలకం యొక్క లక్షణాలు.

2. మెగ్నీషియం పొందడం.


3. మెగ్నీషియం యొక్క లక్షణాలు.

3.1 మెగ్నీషియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు.

3.2 మెగ్నీషియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు.

4. మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు.

4.1 అకర్బన సమ్మేళనాలు

4.2 ఆర్గానోమాగ్నీషియం సమ్మేళనాలు

5. సహజ మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు

6. నేలలు మరియు నీటిలో మెగ్నీషియం యొక్క నిర్ధారణ

7. మెగ్నీషియం యొక్క జీవసంబంధమైన ప్రాముఖ్యత

8. మెగ్నీషియం యొక్క అప్లికేషన్లు

9. నీటి కాఠిన్యం

10. ఆచరణాత్మక పని “నీటి కాఠిన్యాన్ని నిర్ణయించడం”

1. మూలకం యొక్క లక్షణాలు

పేరు "మెగ్నీషియా"క్రీ.శ. 3వ శతాబ్దంలో ఇప్పటికే కనుగొనబడింది, అయితే దీని అర్థం ఏమిటో పూర్తిగా స్పష్టంగా తెలియలేదు. చాలా కాలం వరకు, మాగ్నసైట్ - మెగ్నీషియం కార్బోనేట్ - తప్పుగా సున్నపురాయితో గుర్తించబడింది - కాల్షియం కార్బోనేట్. మెగ్నీషియా అనే పదం గ్రీకు నగరాలలో ఒకటైన పేరు నుండి వచ్చింది - మెగ్నీషియా. 18వ శతాబ్దం వరకు, మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు కాల్షియం లేదా సోడియం లవణాల రకాలుగా పరిగణించబడ్డాయి. మినరల్ వాటర్స్ కూర్పు అధ్యయనం ద్వారా మెగ్నీషియం యొక్క ఆవిష్కరణ సులభతరం చేయబడింది. 1695 లో, ఆంగ్ల వైద్యుడు క్రూవ్ ఎప్సమ్ మినరల్ స్ప్రింగ్ యొక్క నీటి నుండి ఔషధ లక్షణాలతో ఉప్పును వేరుచేసినట్లు నివేదించాడు మరియు దాని వ్యక్తిగత స్వభావం త్వరలో నిరూపించబడింది. అప్పుడు ఇతర మెగ్నీషియం సమ్మేళనాలు ప్రసిద్ధి చెందాయి. మెగ్నీషియం కార్బోనేట్‌ను "వైట్ మెగ్నీషియా" అని పిలుస్తారు, దీనికి విరుద్ధంగా "బ్లాక్ మెగ్నీషియా" - మాంగనీస్ ఆక్సైడ్. అందువల్ల ఈ సమ్మేళనాల నుండి తదనంతరం వేరుచేయబడిన లోహాల పేర్ల యొక్క కాన్సన్స్.

మెగ్నీషియం మొట్టమొదట మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ నుండి దేవి (19వ శతాబ్దం) పొందింది. బుస్సీ, లీబిగ్, డెవిల్స్, కారన్ మరియు ఇతరులు మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌పై పొటాషియం లేదా సోడియం ఆవిరి చర్య ద్వారా మెగ్నీషియంను పొందారు.

1808లో, ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త జి. దేవి, మెగ్నీషియా మరియు పాదరసం ఆక్సైడ్ యొక్క తేమతో కూడిన మిశ్రమం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా, తెలియని లోహం యొక్క సమ్మేళనాన్ని పొందారు, దానికి అతను "మెగ్నీషియా" అనే పేరును ఇచ్చాడు, ఇది ఇప్పటికీ అనేక దేశాలలో భద్రపరచబడింది. రష్యాలో, "మెగ్నీషియం" అనే పేరు 1831 నుండి స్వీకరించబడింది. 1829లో, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త A. బుస్సీ పొటాషియంతో కరిగిన క్లోరైడ్‌ను తగ్గించడం ద్వారా మెగ్నీషియంను పొందాడు. పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి వైపు తదుపరి అడుగు M. ఫెరడే ద్వారా చేయబడింది. 1830లో, అతను కరిగిన మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా మెగ్నీషియంను మొదటిసారిగా పొందాడు.

19వ శతాబ్దం చివరిలో జర్మనీలో విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి ద్వారా మెగ్నీషియం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి చేపట్టబడింది. రెండవ ప్రపంచ యుద్ధానికి ముందు, మెగ్నీషియం ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉష్ణ పద్ధతుల అభివృద్ధి ప్రారంభమైంది.

ప్రస్తుతం, విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి అభివృద్ధితో పాటు, మెగ్నీషియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి సిలికోథెర్మిక్ మరియు కార్బోథర్మిక్ పద్ధతులు మెరుగుపరచబడుతున్నాయి. మెగ్నీషియం పరిశ్రమ అభివృద్ధి మొదటి దశలో, కార్నలైట్ క్లోరైడ్ లవణాలు, సహజ ఉప్పునీరు మరియు పొటాషియం పరిశ్రమకు చెందిన మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ ఆల్కాలిస్ ముడి పదార్థాలుగా ఉపయోగించబడ్డాయి.

ఈ రోజుల్లో, క్లోరైడ్ లవణాలతో పాటు, డోలమైట్ మరియు మాగ్నసైట్ విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. సముద్రపు నీటి నుండి మెగ్నీషియం ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థంగా ఉపయోగించడం గొప్ప ఆసక్తి. రష్యాలో, మెగ్నీషియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతిని మొదట P.P. ఫెడోటీవ్ 1914లో పెట్రోగ్రాడ్ పాలిటెక్నిక్ ఇన్‌స్టిట్యూట్‌లో. 1931లో లెనిన్‌గ్రాడ్‌లో మొదటి పైలట్ మెగ్నీషియం ప్లాంట్ అమలులోకి వచ్చింది. USSR లో మెగ్నీషియం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి 1935లో ప్రారంభమైంది.

+12 Mg))) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0 – సాధారణ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ సూత్రం 282

అవసరమైన శక్తిని ఖర్చు చేసినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్లలో ఒకటి P- స్థితికి వెళుతుంది, అనగా. రెండు ఎలక్ట్రాన్లు జతచేయబడవు. కాబట్టి, మెగ్నీషియం +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది.

3S 2 -వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు

1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 1


- ఉత్తేజిత అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం+12 Mg +P 12 ,n 0 12 e12

మెగ్నీషియం యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క నిర్మాణం, ఇది 3S 2 నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది రెండు బలహీనంగా బంధించబడిన ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడిన సాధారణ ప్రతిచర్యల యొక్క తగ్గింపు స్వభావాన్ని వివరిస్తుంది, దీనిలో మెగ్నీషియం డైవాలెంట్ కేషన్ Mg 2+గా మారుతుంది. ఆక్సిజన్‌కు అధిక రసాయనిక అనుబంధం కారణంగా, మెగ్నీషియం అనేక ఆక్సైడ్‌ల నుండి ఆక్సిజన్‌ను మరియు క్లోరైడ్‌ల నుండి క్లోరిన్‌ను తొలగించగలదు. ఈ ఆస్తి ఇటీవల టైటానియం, జిర్కోనియం మరియు యురేనియం యొక్క మెగ్నీషియం-థర్మల్ ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడింది. గాలిలో గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, కాంపాక్ట్ మెగ్నీషియం రసాయనికంగా స్థిరంగా ఉంటుంది. ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ దాని ఉపరితలంపై ఏర్పడుతుంది, ఆక్సీకరణం నుండి రక్షిస్తుంది. వేడి చేసినప్పుడు, మెగ్నీషియం యొక్క రసాయన చర్య పెరుగుతుంది. ఆక్సిజన్‌లో మెగ్నీషియం స్థిరత్వం యొక్క ఎగువ ఉష్ణోగ్రత పరిమితి 350-400 o C పరిధిలో ఉంటుందని నమ్ముతారు. మెగ్నీషియం హైడ్రోజన్ విడుదలతో వేడినీటిని విడదీస్తుంది.

స్వేదనజలం, ఏదైనా సాంద్రత కలిగిన హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం, క్రోమిక్ ఆమ్లం, ఫ్లోరైడ్ లవణాల సజల ద్రావణాలు మొదలైనవి మెగ్నీషియంపై గుర్తించదగిన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉండవు.

సముద్రం మరియు మినరల్ వాటర్, హైడ్రోక్లోరిక్, సల్ఫ్యూరిక్, నైట్రిక్, ఫాస్పోరిక్, హైడ్రోఫ్లోరోసిలిసిక్ ఆమ్లాల సజల ద్రావణాలు, హాలైడ్ లవణాల సజల ద్రావణాలు, సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు, అమ్మోనియా మరియు దాని సజల ద్రావణాలు, సేంద్రీయ ఆమ్లాలు, గ్లైకాల్ మరియు గ్లైకాల్ మిశ్రమాలు మరియు అనేక ఆల్డిహైడ్‌హైడ్‌లు నాశనం చేస్తాయి. మెగ్నీషియం.

మెగ్నీషియం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి, ఆక్సిజన్, సిలికాన్, అల్యూమినియం, ఇనుము మరియు కాల్షియం తర్వాత సమృద్ధిగా ఆరవ స్థానంలో ఉంది. లిథోస్పియర్‌లో మెగ్నీషియం కంటెంట్, A.P ప్రకారం. Vinogradov, 2.10%. ప్రకృతిలో, మెగ్నీషియం ప్రత్యేకంగా సమ్మేళనాల రూపంలో కనుగొనబడుతుంది మరియు అనేక ఖనిజాలలో భాగం: కార్బోనేట్లు, సిలికేట్లు మొదలైనవి. వాటిలో ముఖ్యమైనవి: మాగ్నసైట్ MgCO 3, డోలమైట్ MgCO 3 *CaCO 3, కార్నలైట్ MgCl 2 *KCL*6H 2 O, బ్రూసైట్ Mg (OH) 2, కీసెరైట్ MgSO 4, ఎప్సోనైట్ MgSO 4 *7H 2 O, కైనైట్ MgSO 4 *KCl*3H 2 O, ఆలివిన్ (Mg,Fe) 2, సర్పెంటైన్ H 4 Mg 3 Si 2 O 9.

సహజ లేదా సహజమైన మెగ్నీషియం అనేది మూడు స్థిరమైన ఐసోటోపుల మిశ్రమం 24 Mg -78.6%, 25 Mg -10.1%, 26 Mg -11.3%.

ప్రతిచర్యలలో, మెగ్నీషియం దాదాపు ఎల్లప్పుడూ +2 (వాలెన్సీ II) యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. మెగ్నీషియం అణువును 3S 2 స్థితి నుండి రియాక్టివ్ 3S 1 3P 1 స్థితికి బదిలీ చేయడానికి, 259 KJ/molని ఖర్చు చేయడం అవసరం, మరియు ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క క్రమానుగత తొలగింపుతో, అనగా. Mg నుండి Mg + మరియు Mg +2 యొక్క అయనీకరణం వరుసగా, 737 KJ/mol మరియు 1450 KJ/mol అవసరం. మెగ్నీషియం ఒక షట్కోణ క్లోజ్-ప్యాక్డ్ లాటిస్‌గా స్ఫటికీకరిస్తుంది.

2. మెగ్నీషియం పొందడం.

మెగ్నీషియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి ప్రధాన పారిశ్రామిక పద్ధతి MgCl 2 యొక్క కరిగే మిశ్రమం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ.

MgCl 2 Mg 2+ 2Cl - K -) A +)

Mg 2+ +2 e Mg 0 2Cl - -2 e Cl 2 0

మన దేశంలో, రిచ్ మాగ్నసైట్ నిక్షేపాలు మిడిల్ యురల్స్ (సాట్కిన్స్కోయ్) మరియు ఓరెన్బర్గ్ ప్రాంతంలో (ఖలిలోవ్స్కోయ్) ఉన్నాయి. మరియు సోలికామ్స్క్ నగరంలోని ప్రాంతంలో, ప్రపంచంలోనే అతిపెద్ద కార్నలైట్ డిపాజిట్ అభివృద్ధి చేయబడుతోంది. డోలమైట్, మెగ్నీషియం కలిగిన ఖనిజాలలో అత్యంత సాధారణమైనది, డాన్‌బాస్, మాస్కో మరియు లెనిన్‌గ్రాడ్ ప్రాంతాలు మరియు అనేక ఇతర ప్రదేశాలలో కనుగొనబడింది.

మెగ్నీషియం మెటల్ రెండు విధాలుగా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది - ఎలక్ట్రోథర్మల్ (లేదా మెటాలోథర్మిక్) మరియు ఎలెక్ట్రోలైటిక్. పేర్లు సూచించినట్లుగా, రెండు ప్రక్రియలు విద్యుత్తును కలిగి ఉంటాయి. కానీ మొదటి సందర్భంలో, దాని పాత్ర ప్రతిచర్య ఉపకరణాన్ని వేడి చేయడానికి తగ్గించబడుతుంది మరియు ఖనిజాల నుండి పొందిన మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ కొంత తగ్గించే ఏజెంట్‌తో తగ్గించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, బొగ్గు, సిలికాన్, అల్యూమినియం. ఈ పద్ధతి చాలా ఆశాజనకంగా ఉంది మరియు ఇటీవల ఇది ఎక్కువగా ఉపయోగించబడింది. అయినప్పటికీ, Mg ఉత్పత్తికి ప్రధాన పారిశ్రామిక పద్ధతి రెండవది, విద్యుద్విశ్లేషణ.

ఎలక్ట్రోలైట్ అనేది మెగ్నీషియం, పొటాషియం మరియు సోడియం యొక్క అన్‌హైడ్రస్ క్లోరైడ్‌ల కరుగు; మెటాలిక్ మెగ్నీషియం ఐరన్ కాథోడ్ వద్ద విడుదలవుతుంది మరియు గ్రాఫైట్ యానోడ్ వద్ద క్లోరిన్ అయాన్లు విడుదలవుతాయి. ఈ ప్రక్రియ ప్రత్యేక ఎలక్ట్రోలైజర్ స్నానాలలో జరుగుతుంది. కరిగిన మెగ్నీషియం స్నానం యొక్క ఉపరితలంపై తేలుతుంది, అక్కడ నుండి అది వాక్యూమ్ లాడిల్తో కాలానుగుణంగా తీసివేయబడుతుంది మరియు తరువాత అచ్చులలో పోస్తారు. కానీ ప్రక్రియ అక్కడ ముగియదు: అటువంటి మెగ్నీషియంలో ఇంకా చాలా మలినాలు ఉన్నాయి. అందువలన, రెండవ దశ అనివార్యం - Mg యొక్క శుద్దీకరణ. మెగ్నీషియం రెండు విధాలుగా శుద్ధి చేయబడుతుంది - రీమెల్టింగ్ మరియు ఫ్లక్స్ ద్వారా లేదా వాక్యూమ్‌లో సబ్లిమేషన్ ద్వారా. మొదటి పద్ధతి యొక్క అర్థం బాగా తెలుసు: ప్రత్యేక సంకలనాలు - ఫ్లక్స్లు - మలినాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి మరియు వాటిని యాంత్రికంగా మెటల్ నుండి సులభంగా వేరు చేయగల సమ్మేళనాలుగా మారుస్తాయి. రెండవ పద్ధతి - వాక్యూమ్ సబ్లిమేషన్ - మరింత క్లిష్టమైన పరికరాలు అవసరం, కానీ దాని సహాయంతో, స్వచ్ఛమైన మెగ్నీషియం పొందబడుతుంది. ప్రత్యేక వాక్యూమ్ పరికరాలలో సబ్లిమేషన్ నిర్వహించబడుతుంది - ఉక్కు స్థూపాకార రిటార్ట్స్. "కఠినమైన" మెటల్ రిటార్ట్ దిగువన ఉంచబడుతుంది, అది మూసివేయబడుతుంది మరియు గాలి బయటకు పంపబడుతుంది. అప్పుడు రిటార్ట్ యొక్క దిగువ భాగం వేడి చేయబడుతుంది మరియు ఎగువ భాగం నిరంతరం బయటి గాలి ద్వారా చల్లబడుతుంది. అధిక ఉష్ణోగ్రత ప్రభావంతో, మెగ్నీషియం ఉత్కృష్టంగా ఉంటుంది - ఇది ద్రవ స్థితిని దాటవేస్తూ వాయు స్థితికి వెళుతుంది. రిటార్ట్ ఎగువ భాగం యొక్క చల్లని గోడలపై దాని ఆవిరి పెరుగుతుంది మరియు ఘనీభవిస్తుంది. ఈ విధంగా 99.99% కంటే ఎక్కువ మెగ్నీషియం కలిగిన చాలా స్వచ్ఛమైన లోహాన్ని పొందడం సాధ్యమవుతుంది.

నెప్ట్యూన్ రాజ్యం నుండి

కానీ భూమి యొక్క క్రస్ట్ మెగ్నీషియంతో సమృద్ధిగా ఉండటమే కాదు - ఆచరణాత్మకంగా తరగని మరియు నిరంతరం నింపబడిన నిల్వలు మహాసముద్రాలు మరియు సముద్రాల నీలిరంగు ప్యాంట్రీలలో నిల్వ చేయబడతాయి. ప్రతి క్యూబిక్ మీటర్ సముద్రపు నీటిలో 4 కిలోల మెగ్నీషియం ఉంటుంది. మొత్తంగా, ఈ మూలకం యొక్క 64,016 టన్నుల కంటే ఎక్కువ ప్రపంచ మహాసముద్రాల నీటిలో కరిగిపోతుంది.

మెగ్నీషియం మైనింగ్

సముద్రం నుండి మెగ్నీషియం ఎలా లభిస్తుంది? నేల సముద్రపు షెల్స్‌తో తయారు చేసిన సున్నపు పాలతో సముద్రపు నీటిని భారీ ట్యాంకుల్లో కలుపుతారు. ఇది మెగ్నీషియా పాలు అని పిలవబడుతుంది, ఇది ఎండబెట్టి మరియు మెగ్నీషియం క్లోరైడ్‌గా మార్చబడుతుంది. బాగా, అప్పుడు విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియలు అమలులోకి వస్తాయి.

మెగ్నీషియం యొక్క మూలం సముద్రపు నీరు మాత్రమే కాదు, మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ కలిగిన ఉప్పు సరస్సుల నీరు కూడా కావచ్చు. మన దేశంలో అలాంటి సరస్సులు ఉన్నాయి: క్రిమియాలో - సాకి మరియు ససిక్-శివాష్, వోల్గా ప్రాంతంలో - ఎల్టన్ సరస్సు మరియు అనేక ఇతరాలు.

మూలకం సంఖ్య 12 మరియు దాని కనెక్షన్లు ఏ ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగించబడతాయి?

మెగ్నీషియం చాలా తేలికైనది, మరియు ఈ లక్షణం దీనిని అద్భుతమైన నిర్మాణ సామగ్రిగా మార్చగలదు, అయితే, అయ్యో, స్వచ్ఛమైన మెగ్నీషియం మృదువైనది మరియు పెళుసుగా ఉంటుంది. అందువల్ల, డిజైనర్లు మెగ్నీషియంను ఇతర లోహాలతో మిశ్రమాల రూపంలో ఉపయోగిస్తారు. అల్యూమినియం, జింక్ మరియు మాంగనీస్‌తో మెగ్నీషియం మిశ్రమాలు ముఖ్యంగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. ప్రతి భాగాలు మొత్తం లక్షణాలకు దాని స్వంత సహకారాన్ని అందిస్తాయి: అల్యూమినియం మరియు జింక్ మిశ్రమం యొక్క బలాన్ని పెంచుతాయి, మాంగనీస్ దాని వ్యతిరేక తుప్పు నిరోధకతను పెంచుతుంది. బాగా, మెగ్నీషియం గురించి ఏమిటి? మెగ్నీషియం మిశ్రమాన్ని కాంతిని చేస్తుంది - మెగ్నీషియం మిశ్రమంతో తయారు చేయబడిన భాగాలు అల్యూమినియం కంటే 20-30% తేలికైనవి మరియు తారాగణం ఇనుము మరియు ఉక్కు కంటే 50-75% తేలికైనవి... మెగ్నీషియం మిశ్రమాలను మెరుగుపరిచే, వాటి ఉష్ణ నిరోధకత మరియు డక్టిలిటీని పెంచే అనేక అంశాలు ఉన్నాయి. వాటిని ఆక్సీకరణకు మరింత నిరోధకంగా చేస్తాయి. ఇవి లిథియం, బెరీలియం, కాల్షియం, సిరియం, కాడ్మియం, టైటానియం మరియు ఇతరులు.

మెగ్నీషియం రాకెట్ టేకాఫ్ కాదు, కానీ...

కానీ, దురదృష్టవశాత్తు, "శత్రువులు" కూడా ఉన్నారు - ఇనుము, సిలికాన్, నికెల్; అవి మిశ్రమాల యాంత్రిక లక్షణాలను మరింత దిగజార్చాయి మరియు వాటి తుప్పు నిరోధకతను తగ్గిస్తాయి.

మెగ్నీషియం మిశ్రమాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. ఏవియేషన్ మరియు జెట్ టెక్నాలజీ, న్యూక్లియర్ రియాక్టర్లు, ఇంజిన్ పార్టులు, గ్యాసోలిన్ మరియు ఆయిల్ ట్యాంకులు, సాధనాలు, కార్ బాడీలు, బస్సులు, కార్లు, చక్రాలు, ఆయిల్ పంపులు, జాక్‌హామర్‌లు, న్యూమాటిక్ డ్రిల్స్, ఫోటో మరియు మూవీ కెమెరాలు, బైనాక్యులర్‌లు - ఇది అప్లికేషన్‌ల పూర్తి జాబితా కాదు. మెగ్నీషియం మిశ్రమాలు.

మెగ్నీషియం మెటలర్జీలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. ఇది కొన్ని విలువైన లోహాల ఉత్పత్తిలో తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది - వెనాడియం, క్రోమియం, టైటానియం, జిర్కోనియం. కరిగిన తారాగణం ఇనుములో ప్రవేశపెట్టిన మెగ్నీషియం దానిని సవరిస్తుంది, అనగా, దాని నిర్మాణాన్ని మెరుగుపరుస్తుంది మరియు దాని యాంత్రిక లక్షణాలను పెంచుతుంది. సవరించిన ఇనుప కాస్టింగ్‌లు ఉక్కు ఫోర్జింగ్‌లను విజయవంతంగా భర్తీ చేస్తాయి. అదనంగా, మెటలర్జిస్ట్‌లు ఉక్కు మరియు మిశ్రమాలను డీఆక్సిడైజ్ చేయడానికి మెగ్నీషియంను ఉపయోగిస్తారు.

మెగ్నీషియం (పొడి, వైర్ లేదా టేప్ రూపంలో) - తెల్లటి, మిరుమిట్లు గొలిపే మంటతో కాల్చడానికి - లైటింగ్ మరియు సిగ్నల్ మంటలు, ట్రేసర్ బుల్లెట్లు మరియు షెల్లు మరియు దాహక బాంబుల తయారీకి సైనిక పరికరాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఫోటోగ్రాఫర్‌లకు మెగ్నీషియం బాగా తెలుసు: “శాంతంగా ఉండండి! నేను సినిమా చేస్తున్నాను!" - మరియు మెగ్నీషియం యొక్క ప్రకాశవంతమైన ఫ్లాష్ మిమ్మల్ని ఒక క్షణం బ్లైండ్ చేస్తుంది. అయినప్పటికీ, మెగ్నీషియం ఈ పాత్రను తక్కువ మరియు తక్కువ తరచుగా పోషిస్తుంది - విద్యుత్ దీపం "బ్లిట్జ్" దానిని దాదాపు ప్రతిచోటా భర్తీ చేసింది.

మెగ్నీషియం యొక్క అప్లికేషన్లు

మరియు మెగ్నీషియం మరొక గొప్ప పనిలో పాల్గొంటుంది - సౌర శక్తి చేరడం. ఇది క్లోరోఫిల్‌లో భాగం, ఇది సౌర శక్తిని గ్రహిస్తుంది మరియు దాని సహాయంతో కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటిని మానవులు మరియు జంతువుల పోషణకు అవసరమైన సంక్లిష్ట సేంద్రీయ పదార్థాలు (చక్కెర, స్టార్చ్ మొదలైనవి)గా మారుస్తుంది. క్లోరోఫిల్ లేకుండా జీవితం ఉండదు, మరియు మెగ్నీషియం లేకుండా క్లోరోఫిల్ ఉండదు - ఇది ఈ మూలకంలో 2% కలిగి ఉంటుంది. ఇది చాలా ఎక్కువ? మీ కోసం తీర్పు చెప్పండి: భూమిపై ఉన్న అన్ని మొక్కల క్లోరోఫిల్‌లోని మెగ్నీషియం మొత్తం 100 బిలియన్ టన్నులు! మూలకం సంఖ్య 12 కూడా దాదాపు అన్ని జీవులలో కనిపిస్తుంది.

మీరు 60 కిలోల బరువు ఉంటే, ఇందులో దాదాపు 25 గ్రా మెగ్నీషియం ఉంటుంది. మెగ్నీషియం యొక్క సేవలు వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి: ప్రతి ఒక్కరికి “ఎప్సమ్ సాల్ట్” MgSO 4 -7H 2 O గురించి తెలుసు. నోటి ద్వారా తీసుకున్నప్పుడు, ఇది నమ్మదగిన మరియు వేగంగా పనిచేసే భేదిమందుగా పనిచేస్తుంది మరియు ఇంట్రామస్కులర్‌గా లేదా ఇంట్రావీనస్‌గా నిర్వహించినప్పుడు, ఇది ఉపశమనం కలిగిస్తుంది. మూర్ఛ పరిస్థితులు మరియు వాస్కులర్ దుస్సంకోచాలను తగ్గిస్తుంది. స్వచ్ఛమైన మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ (బర్న్ మెగ్నీషియా) గ్యాస్ట్రిక్ రసం, గుండెల్లో మంట మరియు యాసిడ్ పాయిజనింగ్ యొక్క పెరిగిన ఆమ్లత్వం కోసం ఉపయోగిస్తారు. మెగ్నీషియం పెరాక్సైడ్ కడుపు రుగ్మతలకు క్రిమిసంహారిణిగా పనిచేస్తుంది.

కానీ ఔషధం మెగ్నీషియం సమ్మేళనాల దరఖాస్తు ప్రాంతాలకు మాత్రమే పరిమితం కాదు. అందువలన, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ సిమెంట్ల ఉత్పత్తిలో, వక్రీభవన ఇటుకల ఉత్పత్తిలో మరియు రబ్బరు పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది. మెగ్నీషియం పెరాక్సైడ్ ("నోవోజోన్") బట్టలు బ్లీచ్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. మెగ్నీషియం సల్ఫేట్‌ను వస్త్ర మరియు కాగితపు పరిశ్రమలలో అద్దకం కోసం ఒక మోర్డెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు మరియు మెగ్నీషియం సిమెంట్, జిలోలైట్ మరియు ఇతర సింథటిక్ పదార్థాల తయారీకి మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ యొక్క సజల ద్రావణం ఉపయోగించబడుతుంది. మెగ్నీషియం కార్బోనేట్ MgCO 3 థర్మల్ ఇన్సులేషన్ పదార్థాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.

చివరకు, మెగ్నీషియం కోసం మరొక విస్తృత కార్యాచరణ క్షేత్రం ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ. మెగ్నీషియం పొడిని ఆల్కహాల్ మరియు అనిలిన్ వంటి ముఖ్యమైన సేంద్రీయ పదార్ధాలను డీహైడ్రేట్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఆర్గానోమాగ్నీషియం సమ్మేళనాలు అనేక సేంద్రీయ పదార్ధాల సంశ్లేషణలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి.

కాబట్టి, ప్రకృతి మరియు జాతీయ ఆర్థిక వ్యవస్థలో మెగ్నీషియం యొక్క కార్యాచరణ చాలా బహుముఖంగా ఉంది. కానీ "అతను ఇప్పటికే చేయగలిగినదంతా చేసాడు" అని అనుకునే వారు చాలా తక్కువ. మెగ్నీషియం యొక్క ఉత్తమ పాత్ర ఇంకా రాలేదని నమ్మడానికి ప్రతి కారణం ఉంది.


మెగ్నీషియం కలిగిన ఉత్పత్తులు
  • పేవ్‌మెంట్‌పై ముడి పదార్థాలు. కావాలనుకుంటే, మెగ్నీషియంను సాధారణ కొబ్లెస్టోన్స్ నుండి కూడా సంగ్రహించవచ్చు: అన్నింటికంటే, రోడ్లు వేయడానికి ఉపయోగించే ప్రతి కిలోగ్రాము రాయిలో సుమారు 20 గ్రా మెగ్నీషియం ఉంటుంది. అయితే, ఇంకా అలాంటి ప్రక్రియ అవసరం లేదు - రహదారి రాయి నుండి మెగ్నీషియం చాలా ఖరీదైనది.
  • మెగ్నీషియం, రెండవ మరియు యుగం. సముద్రంలో మెగ్నీషియం ఎంత? మన యుగం యొక్క మొదటి రోజుల నుండి, ప్రజలు సముద్రపు నీటి నుండి మెగ్నీషియంను ఏకరీతిగా మరియు తీవ్రంగా తీయడం ప్రారంభించారు మరియు ఈ రోజు నాటికి ఈ మూలకం యొక్క అన్ని నీటి నిల్వలు అయిపోయాయని ఊహించండి. మైనింగ్ యొక్క "తీవ్రత" ఎలా ఉండాలి అని మీరు అనుకుంటున్నారు? దాదాపు 2000 సంవత్సరాలుగా ప్రతి సెకను గని అవసరం అని తేలింది. మిలియన్ టన్నులు! కానీ రెండవ ప్రపంచ యుద్ధంలో కూడా, ఈ లోహం యొక్క ఉత్పత్తి గరిష్టంగా ఉన్నప్పుడు, సముద్రపు నీటి నుండి సంవత్సరానికి 80 వేల టన్నుల మెగ్నీషియం మాత్రమే పొందబడింది (!).
  • టేస్టీ మెడిసిన్స్. వెచ్చని వాతావరణం ఉన్న ప్రాంతాల నివాసితులు ఉత్తరాదివారి కంటే తక్కువ తరచుగా రక్తనాళాల దుస్సంకోచాలను అనుభవిస్తారని గణాంకాలు చూపిస్తున్నాయి. ఔషధం దీనిని రెండింటిలోని పోషక లక్షణాల ద్వారా వివరిస్తుంది. అన్నింటికంటే, కొన్ని మెగ్నీషియం లవణాల పరిష్కారాల యొక్క ఇంట్రావీనస్ మరియు ఇంట్రామస్కులర్ ఇన్ఫ్యూషన్లు దుస్సంకోచాలు మరియు తిమ్మిరి నుండి ఉపశమనం పొందుతాయని తెలుసు. పండ్లు మరియు కూరగాయలు శరీరంలో ఈ లవణాల యొక్క అవసరమైన సరఫరాను కూడబెట్టడంలో సహాయపడతాయి. ముఖ్యంగా ఆప్రికాట్లు, పీచెస్ మరియు కాలీఫ్లవర్‌లో మెగ్నీషియం పుష్కలంగా ఉంటుంది. ఇది సాధారణ క్యాబేజీ, బంగాళదుంపలు మరియు టమోటాలలో కూడా కనిపిస్తుంది.
  • నష్టం జరగకుండా జాగ్రత్త వహించండి. మెగ్నీషియం మిశ్రమాలతో పనిచేయడం కొన్నిసార్లు చాలా ఇబ్బందిని కలిగిస్తుంది - మెగ్నీషియం సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఈ మిశ్రమాల ద్రవీభవన మరియు తారాగణం తప్పనిసరిగా స్లాగ్ పొర క్రింద నిర్వహించబడాలి - లేకపోతే కరిగిన లోహం గాలితో సంబంధం నుండి మంటలను పట్టుకోవచ్చు.

మెగ్నీషియం ఉత్పత్తులను గ్రౌండింగ్ చేసేటప్పుడు లేదా పాలిష్ చేసేటప్పుడు, యంత్రం పైన దుమ్ము పీల్చుకునే పరికరాన్ని తప్పనిసరిగా వ్యవస్థాపించాలి, ఎందుకంటే గాలిలో చెదరగొట్టబడిన మెగ్నీషియం యొక్క చిన్న కణాలు పేలుడు మిశ్రమాన్ని సృష్టిస్తాయి.

అయినప్పటికీ, మెగ్నీషియంతో ఏదైనా పని అగ్ని లేదా పేలుడు ప్రమాదంతో నిండి ఉందని దీని అర్థం కాదు. మీరు దానిని కరిగించడం ద్వారా మాత్రమే మెగ్నీషియంకు నిప్పు పెట్టవచ్చు మరియు సాధారణ పరిస్థితులలో దీన్ని చేయడం అంత సులభం కాదు - మిశ్రమం యొక్క అధిక ఉష్ణ వాహకత ఒక మ్యాచ్ లేదా టార్చ్ కూడా కాస్ట్ ఉత్పత్తులను వైట్ ఆక్సైడ్ పౌడర్‌గా మార్చడానికి అనుమతించదు. కానీ షేవింగ్స్ లేదా మెగ్నీషియం హీటింగ్ టేప్ నిజంగా చాలా జాగ్రత్తగా నిర్వహించాల్సిన అవసరం ఉంది.

  • మీరు వేచి ఉండవలసిన అవసరం లేదు. సంప్రదాయ రేడియో ట్యూబ్‌లు వాటి గ్రిడ్‌లను 800°Cకి వేడిచేసిన తర్వాత మాత్రమే సాధారణంగా పని చేయడం ప్రారంభిస్తాయి. మీరు రేడియో లేదా టీవీని ఆన్ చేసిన ప్రతిసారీ, సంగీతం ప్రవహించడం లేదా బ్లూ స్క్రీన్ ఫ్లికర్స్ కావడానికి ముందు మీరు కొంతసేపు వేచి ఉండాలి. రేడియో గొట్టాల యొక్క ఈ లోపాన్ని తొలగించడానికి, వ్రోక్లా యూనివర్శిటీ ఆఫ్ టెక్నాలజీ యొక్క ఎలక్ట్రికల్ ఇంజనీరింగ్ విభాగానికి చెందిన పోలిష్ శాస్త్రవేత్తలు MgO తో దీపాల కాథోడ్‌లను పూత పూయాలని ప్రతిపాదించారు: అటువంటి దీపాలు స్విచ్ ఆన్ చేసిన వెంటనే పని చేయడం ప్రారంభిస్తాయి.
  • ఎగ్‌షెల్ సమస్య. చాలా సంవత్సరాల క్రితం, USAలోని మిన్నెసోటా విశ్వవిద్యాలయంలోని శాస్త్రవేత్తలు శాస్త్రీయ పరిశోధన యొక్క వస్తువుగా గుడ్డు పెంకులను ఎంచుకున్నారు. అందులో మెగ్నీషియం ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే షెల్ అంత బలంగా ఉంటుందని వారు నిర్ధారించగలిగారు. దీని అర్థం కోళ్లు వేయడానికి ఫీడ్ యొక్క కూర్పును మార్చడం ద్వారా, షెల్ యొక్క బలాన్ని పెంచవచ్చు. వ్యవసాయం కోసం ఈ ముగింపు యొక్క ప్రాముఖ్యతను క్రింది గణాంకాల ద్వారా నిర్ధారించవచ్చు: ఒక్క మిన్నెసోటాలో, గుడ్డు పోరాటం కారణంగా వార్షిక నష్టాలు మిలియన్ డాలర్లను మించిపోయాయి. శాస్త్రజ్ఞుల ఈ పని "చెప్పలేనిది" అని ఇక్కడ ఎవరూ చెప్పరు.
  • మెగ్నీషియం మరియు... గుండెపోటు. జంతువులపై హంగేరియన్ శాస్త్రవేత్తలు నిర్వహించిన ప్రయోగాలు శరీరంలో Mg లేకపోవడం గుండెపోటుకు గ్రహణశీలతను పెంచుతుందని తేలింది. కొన్ని కుక్కలకు ఈ మూలకం యొక్క లవణాలు అధికంగా ఉండే ఆహారం ఇవ్వబడింది, మరికొన్ని - పేద. ప్రయోగం ముగిసే సమయానికి, ఆహారంలో మెగ్నీషియం తక్కువగా ఉన్న కుక్కలు మయోకార్డియల్ ఇన్ఫార్క్షన్‌కు గురయ్యాయి.
  • మెగ్నీషియం గురించి జాగ్రత్త వహించండి! ఫ్రెంచ్ జీవశాస్త్రవేత్తలు 20 వ శతాబ్దపు అధిక పని వంటి తీవ్రమైన అనారోగ్యానికి వ్యతిరేకంగా పోరాటంలో మెగ్నీషియం వైద్యులకు సహాయపడుతుందని నమ్ముతారు. అలసిపోయిన వ్యక్తుల రక్తంలో ఆరోగ్యకరమైన వ్యక్తుల కంటే తక్కువ మెగ్నీషియం ఉందని అధ్యయనాలు చూపిస్తున్నాయి మరియు కట్టుబాటు నుండి "మెగ్నీషియం రక్తం" యొక్క అతి తక్కువ వ్యత్యాసాలు కూడా ఒక ట్రేస్ లేకుండా పాస్ చేయవు.

ఏ కారణం చేతనైనా ఒక వ్యక్తి తరచుగా చికాకుపడే సందర్భాల్లో, శరీరంలోని మెగ్నీషియం "కాలిపోతుంది" అని గుర్తుంచుకోవడం ముఖ్యం. అందుకే నాడీ, సులభంగా ఉత్తేజపరిచే వ్యక్తులలో, గుండె కండరాల పనితీరులో ఆటంకాలు చాలా తరచుగా గమనించబడతాయి.

  • మెగ్నీషియం కార్బోనిక్ మరియు లిక్విడ్ ఆక్సిజన్. ద్రవ ఆక్సిజన్ నిల్వ చేయడానికి పెద్ద కంటైనర్లు సాధారణంగా వేడి నష్టాన్ని తగ్గించడానికి సిలిండర్ లేదా బంతి ఆకారంలో తయారు చేయబడతాయి. కానీ నిల్వ యొక్క బాగా ఎంచుకున్న రూపం ప్రతిదీ కాదు. నమ్మకమైన థర్మల్ ఇన్సులేషన్ అవసరం. ఈ ప్రయోజనాల కోసం, మీరు లోతైన వాక్యూమ్‌ను ఉపయోగించవచ్చు (దేవార్ ఫ్లాస్క్‌లో వలె), మీరు ఖనిజ ఉన్నిని ఉపయోగించవచ్చు, కానీ తరచుగా వదులుగా ఉండే మెగ్నీషియం కార్బోనేట్ పౌడర్ నిల్వ సౌకర్యం యొక్క లోపలి మరియు బయటి గోడల మధ్య పోస్తారు. ఈ థర్మల్ ఇన్సులేషన్ చౌకగా మరియు నమ్మదగినది.