ఆక్సిజన్ దేనితో కలిపినప్పుడు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది? ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఆక్సిజన్ సమ్మేళనంలో సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది
రెడాక్స్ ప్రక్రియలు సజీవ మరియు నిర్జీవ స్వభావానికి చాలా ముఖ్యమైనవి. ఉదాహరణకు, దహన ప్రక్రియను వాతావరణ ఆక్సిజన్ భాగస్వామ్యంతో దహన ప్రక్రియగా వర్గీకరించవచ్చు. ఈ ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు చర్యలో ఇది దాని నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.
అలాగే OVR యొక్క ఉదాహరణలు జీర్ణక్రియ, శ్వాసకోశ ప్రక్రియలు, కిరణజన్య సంయోగక్రియ.
వర్గీకరణ
ప్రారంభ పదార్ధం మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి యొక్క మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పు ఉందా అనే దానిపై ఆధారపడి, అన్ని రసాయన పరివర్తనలను రెండు సమూహాలుగా విభజించడం ఆచారం:
- రెడాక్స్;
- ఆక్సీకరణ స్థితులను మార్చకుండా.
రెండవ సమూహం యొక్క ఉదాహరణలు పదార్ధాల పరిష్కారాల మధ్య సంభవించే అయానిక్ ప్రక్రియలు.
ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యలు అసలు సమ్మేళనాలను తయారు చేసే అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పుతో సంబంధం ఉన్న ప్రక్రియలు.
ఆక్సీకరణ సంఖ్య అంటే ఏమిటి
రసాయన బంధాల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జతలు మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుకు మారినప్పుడు ఇది అణువులోని అణువు ద్వారా పొందిన షరతులతో కూడిన ఛార్జ్.
ఉదాహరణకు, సోడియం ఫ్లోరైడ్ (NaF) అణువులో, ఫ్లోరిన్ గరిష్ట ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని ప్రదర్శిస్తుంది, కాబట్టి దాని ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రతికూల విలువ. ఈ అణువులోని సోడియం సానుకూల అయాన్‌గా ఉంటుంది. అణువులోని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నా.
నిర్వచనం ఎంపికలు
ఆక్సిజన్ ఎలాంటి అయాన్? సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులు దీనికి అసాధారణమైనవి, అయితే ఈ మూలకం కొన్ని రసాయన పరస్పర చర్యలలో వాటిని ప్రదర్శించదని దీని అర్థం కాదు.
ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క భావన ప్రకృతిలో అధికారికమైనది; ఇది పరమాణువు యొక్క ప్రభావవంతమైన (నిజమైన) ఛార్జ్‌కు సంబంధించినది కాదు. రసాయన పదార్ధాలను వర్గీకరించేటప్పుడు, అలాగే కొనసాగుతున్న ప్రక్రియలను రికార్డ్ చేసేటప్పుడు ఉపయోగించడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది.
నిర్ధారణ నియమాలు
కాని లోహాల కోసం, అత్యల్ప మరియు అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితులు వేరు చేయబడతాయి. మొదటి సూచికను నిర్ణయించడానికి ఎనిమిది సమూహ సంఖ్య నుండి తీసివేయబడితే, రెండవ విలువ ప్రాథమికంగా ఇచ్చిన రసాయన మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యతో సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, కనెక్షన్లలో ఇది సాధారణంగా -2కి సమానంగా ఉంటుంది. ఇటువంటి సమ్మేళనాలను ఆక్సైడ్లు అంటారు. ఉదాహరణకు, అటువంటి పదార్ధాలలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ (కార్బన్ డయాక్సైడ్) ఉన్నాయి, దీని సూత్రం CO 2.
అలోహాలు తరచుగా ఆమ్లాలు మరియు లవణాలలో గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి. ఉదాహరణకు, పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్ HClO 4లో హాలోజన్ VII (+7) విలువను కలిగి ఉంటుంది.
పెరాక్సైడ్లు
సమ్మేళనాలలో ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సాధారణంగా -2, పెరాక్సైడ్లు మినహా. అవి O 2 2-, O 4 2-, O 2 - రూపంలో అసంపూర్తిగా తగ్గిన అయాన్‌ను కలిగి ఉన్న ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలుగా పరిగణించబడతాయి.
పెరాక్సైడ్ సమ్మేళనాలు రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి: సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన. సాధారణ సమ్మేళనాలు అంటే పెరాక్సైడ్ సమూహం అణు లేదా అయానిక్ రసాయన బంధం ద్వారా లోహ అణువు లేదా అయాన్‌తో అనుసంధానించబడి ఉంటుంది. ఇటువంటి పదార్థాలు క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ద్వారా ఏర్పడతాయి (లిథియం మరియు బెరీలియం మినహా). ఉప సమూహంలోని లోహం యొక్క పెరుగుతున్న ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీతో, అయానిక్ రకం బంధం నుండి సమయోజనీయ నిర్మాణానికి మార్పు గమనించబడుతుంది.
Me 2 O 2 రకం పెరాక్సైడ్‌లతో పాటు, మొదటి సమూహం (ప్రధాన ఉప సమూహం) యొక్క ప్రతినిధులు కూడా Me 2 O 3 మరియు Me 2 O 4 రూపంలో పెరాక్సైడ్‌లను కలిగి ఉంటారు.
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరిన్‌తో సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తే, లోహాలతో కలిపి (పెరాక్సైడ్లలో) ఈ సూచిక -1.
కాంప్లెక్స్ పెరాక్సో సమ్మేళనాలు ఈ సమూహం లిగాండ్‌లుగా పనిచేసే పదార్థాలు. మూడవ సమూహం (ప్రధాన ఉప సమూహం), అలాగే తదుపరి సమూహాల మూలకాల ద్వారా ఇలాంటి పదార్థాలు ఏర్పడతాయి.
సంక్లిష్ట పెరాక్సో సమూహాల వర్గీకరణ
అటువంటి సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో ఐదు సమూహాలు ఉన్నాయి. మొదటిది పెరాక్సోయాసిడ్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి సాధారణ రూపాన్ని కలిగి ఉంటాయి [Ep(O 2 2-) x L y ] z- . ఈ సందర్భంలో పెరాక్సైడ్ అయాన్లు కాంప్లెక్స్ అయాన్‌లో చేర్చబడతాయి లేదా మోనోడెంటేట్ (E-O-O-), బ్రిడ్జింగ్ (E-O-O-E) లిగాండ్‌గా పనిచేస్తాయి, మల్టీన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్‌ను ఏర్పరుస్తాయి.
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరిన్‌తో సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తే, క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలతో కలిపి అది ఒక సాధారణ నాన్మెటల్ (-1).
అటువంటి పదార్ధానికి ఉదాహరణ H 2 SO 5 రూపం యొక్క కారో యాసిడ్ (పెరాక్సోమోనోమర్ ఆమ్లం). అటువంటి కాంప్లెక్స్‌లలోని లిగాండ్ పెరాక్సైడ్ సమూహం నాన్-మెటల్ అణువుల మధ్య వంతెనగా పనిచేస్తుంది, ఉదాహరణకు, H 2 S 2 O 8 రూపంలోని పెరాక్సిడైసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో - తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం కలిగిన తెల్లటి స్ఫటికాకార పదార్థం.
కాంప్లెక్స్‌ల యొక్క రెండవ సమూహం పెరాక్సో సమూహం సంక్లిష్ట అయాన్ లేదా అణువులో భాగమైన పదార్థాల ద్వారా సృష్టించబడుతుంది.
అవి [E n (O 2) x L y ] z సూత్రం ద్వారా సూచించబడతాయి.
మిగిలిన మూడు సమూహాలు స్ఫటికీకరణ నీటిని కలిగి ఉన్న పెరాక్సైడ్లు, ఉదాహరణకు, Na 2 O 2 × 8H 2 O, లేదా స్ఫటికీకరణ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్.
అన్ని పెరాక్సైడ్ పదార్ధాల యొక్క విలక్షణమైన లక్షణాల వలె, యాసిడ్ ద్రావణాలతో వారి పరస్పర చర్యను మరియు ఉష్ణ కుళ్ళిపోయే సమయంలో క్రియాశీల ఆక్సిజన్ విడుదలను మేము హైలైట్ చేస్తాము.
క్లోరేట్లు, నైట్రేట్లు, పర్మాంగనేట్లు మరియు పెర్క్లోరేట్లు ఆక్సిజన్ మూలంగా పనిచేస్తాయి.
ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్
ఆక్సిజన్ ఎప్పుడు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది? ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ ఆక్సిజన్తో కలిపినప్పుడు) OF 2. ఇది +2. ఈ సమ్మేళనం మొదట ఇరవయ్యవ శతాబ్దం ప్రారంభంలో పాల్ లెబ్యూచే పొందబడింది మరియు కొంచెం తరువాత రఫ్ ద్వారా అధ్యయనం చేయబడింది.
ఫ్లోరిన్‌తో కలిపినప్పుడు ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. దీని ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ 4, కాబట్టి అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ఫ్లోరిన్ అణువు వైపుకు మారుతుంది.
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ యొక్క లక్షణాలు
ఈ సమ్మేళనం ద్రవ మొత్తం స్థితిలో ఉంటుంది మరియు ద్రవ ఆక్సిజన్, ఫ్లోరిన్ మరియు ఓజోన్‌లతో నిరవధికంగా కలపవచ్చు. చల్లటి నీటిలో ద్రావణీయత తక్కువగా ఉంటుంది.
సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి ఎలా వివరించబడింది? పెట్రోలియం యొక్క గ్రేట్ ఎన్సైక్లోపీడియా ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహ సంఖ్య ద్వారా మీరు అత్యధిక + (పాజిటివ్) ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించవచ్చని వివరిస్తుంది. పూర్తి ఆక్సీకరణ సమయంలో తటస్థ అణువు వదులుకోగల అత్యధిక సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఈ విలువ నిర్ణయించబడుతుంది.
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ ఆల్కలీన్ పద్ధతి ద్వారా పొందబడుతుంది, ఇందులో ఆల్కలీ సజల ద్రావణం ద్వారా ఫ్లోరిన్ వాయువును పంపడం జరుగుతుంది.
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో పాటు, ఇది ఓజోన్ మరియు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌లను కూడా ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ పొందటానికి ప్రత్యామ్నాయ ఎంపిక హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణను నిర్వహించడం. ఈ సమ్మేళనం ఫ్లోరిన్ వాతావరణంలో నీటి దహన సమయంలో కూడా పాక్షికంగా ఏర్పడుతుంది.
ప్రక్రియ రాడికల్ మెకానిజం ప్రకారం కొనసాగుతుంది. మొదట, ఫ్రీ రాడికల్స్ ప్రారంభించబడతాయి, దానితో పాటు ఆక్సిజన్ బైరాడికల్ ఏర్పడుతుంది. తదుపరి దశలో, ఆధిపత్య ప్రక్రియ జరుగుతుంది.
ఆక్సిజన్ డిఫ్లోరైడ్ బలమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. బలం పరంగా, ఇది ఉచిత ఫ్లోరిన్‌తో మరియు ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ యొక్క మెకానిజం పరంగా - ఓజోన్‌తో పోల్చవచ్చు. ప్రతిచర్యకు అధిక క్రియాశీలత శక్తి అవసరం, ఎందుకంటే మొదటి దశలో అణు ఆక్సిజన్ ఏర్పడుతుంది.
ఈ ఆక్సైడ్ యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం, దీనిలో ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, ఇది 200 °C నుండి ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ప్రారంభమయ్యే మోనోమోలిక్యులర్ ప్రతిచర్య.
విలక్షణమైన లక్షణాలు
ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ వేడి నీటిలోకి వచ్చినప్పుడు, జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది, దీని ఉత్పత్తులు సాధారణ పరమాణు ఆక్సిజన్, అలాగే హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్.
ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో ప్రక్రియ గణనీయంగా వేగవంతం అవుతుంది. నీరు మరియు ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ ఆవిరి మిశ్రమం పేలుడు పదార్థం.
ఈ సమ్మేళనం మెటాలిక్ మెర్క్యురీతో తీవ్రంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది మరియు నోబుల్ లోహాలపై (బంగారం, ప్లాటినం) ఇది సన్నని ఫ్లోరైడ్ ఫిల్మ్‌ను మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది. ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో పరిచయం కోసం సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఈ లోహాలను ఉపయోగించే అవకాశాన్ని ఈ లక్షణం వివరిస్తుంది.
ఉష్ణోగ్రత పెరిగితే, లోహాలు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి. ఈ ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనంతో పనిచేయడానికి అత్యంత అనుకూలమైన లోహాలు మెగ్నీషియం మరియు అల్యూమినియం.
స్టెయిన్లెస్ స్టీల్స్ మరియు రాగి మిశ్రమాలు ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ ప్రభావంతో వాటి అసలు రూపాన్ని గణనీయంగా మార్చవు.
ఫ్లోరిన్‌తో ఈ ఆక్సిజన్ సమ్మేళనం యొక్క కుళ్ళిపోయే అధిక క్రియాశీలత శక్తి వివిధ హైడ్రోకార్బన్‌లు మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో సురక్షితంగా కలపడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్‌ను రాకెట్ ఇంధనం కోసం అద్భుతమైన ఆక్సిడైజర్‌గా ఉపయోగించే అవకాశాన్ని వివరిస్తుంది.
ముగింపు
రసాయన శాస్త్రవేత్తలు గ్యాస్-డైనమిక్ లేజర్ సిస్టమ్స్‌లో ఈ సమ్మేళనాన్ని ఉపయోగించడం సాధ్యాసాధ్యాలను ధృవీకరించే అనేక ప్రయోగాలను నిర్వహించారు.
ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర నాన్-లోహాల ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించడానికి సంబంధించిన ప్రశ్నలు పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సులో చేర్చబడ్డాయి.
యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ యొక్క పరీక్షలలో అందించే పనులను ఎదుర్కోవటానికి ఉన్నత పాఠశాల విద్యార్థులను అనుమతించడం వలన ఇటువంటి నైపుణ్యాలు ముఖ్యమైనవి.
సమ్మేళనంలోని రసాయన మూలకం, అన్ని బంధాలు అయానిక్ అనే ఊహ నుండి లెక్కించబడుతుంది.
ఆక్సీకరణ స్థితులు సానుకూల, ప్రతికూల లేదా సున్నా విలువను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అణువులోని మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితుల బీజగణిత మొత్తం, వాటి అణువుల సంఖ్యను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, 0కి సమానం, మరియు అయాన్‌లో - అయాన్ యొక్క ఛార్జ్. .
1. సమ్మేళనాలలో లోహాల ఆక్సీకరణ స్థితులు ఎల్లప్పుడూ సానుకూలంగా ఉంటాయి.
2. అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి మూలకం ఉన్న ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం యొక్క సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది (మినహాయింపులు: Au +3(ఐ గ్రూప్), Cu +2(II), సమూహం VIII నుండి ఆక్సీకరణ స్థితి +8 ఓస్మియంలో మాత్రమే కనుగొనబడుతుంది ఓస్మరియు రుథేనియం రు.
3. నాన్-లోహాల ఆక్సీకరణ స్థితులు అది ఏ పరమాణువుతో అనుసంధానించబడిందనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది:
- లోహ పరమాణువుతో ఉంటే, అప్పుడు ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రతికూలంగా ఉంటుంది;
- నాన్-మెటల్ అణువుతో ఉంటే, అప్పుడు ఆక్సీకరణ స్థితి సానుకూలంగా లేదా ప్రతికూలంగా ఉంటుంది. ఇది మూలకాల పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
4. నాన్-లోహాల యొక్క అత్యధిక ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యను 8 నుండి తీసివేయడం ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు, అనగా. అత్యధిక సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి బాహ్య పొరలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం, ఇది సమూహ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
5. సాధారణ పదార్ధాల ఆక్సీకరణ స్థితులు 0, అది లోహమైనా లేదా లోహమైనా అనే దానితో సంబంధం లేకుండా.
స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితులతో మూలకాలు.
|
మూలకం |
లక్షణ ఆక్సీకరణ స్థితి |
మినహాయింపులు |
|
మెటల్ హైడ్రైడ్స్: LIH -1 |
||
|
ఆక్సీకరణ స్థితిబంధం పూర్తిగా విరిగిపోయిందని (అయానిక్ పాత్రను కలిగి ఉంటుంది) అనే ఊహలో ఒక కణం యొక్క షరతులతో కూడిన ఛార్జ్ అని పిలుస్తారు. హెచ్- Cl = హెచ్ + + Cl - , హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలోని బంధం ధ్రువ సమయోజనీయంగా ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్ జత ఎక్కువగా పరమాణువు వైపు మళ్లింది Cl - , ఎందుకంటే ఇది మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం. ఆక్సీకరణ స్థితిని ఎలా నిర్ణయించాలి?ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీఇతర మూలకాల నుండి ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించడానికి అణువుల సామర్ధ్యం. ఆక్సీకరణ సంఖ్య మూలకం పైన సూచించబడుతుంది: బ్ర 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,కె + Cl - మొదలైనవి ఇది ప్రతికూలంగా మరియు సానుకూలంగా ఉండవచ్చు. ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి (అన్‌బౌండ్, ఫ్రీ స్టేట్) సున్నా. చాలా సమ్మేళనాలకు ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -2 (మినహాయింపు పెరాక్సైడ్లు H 2 O 2, ఇది -1కి సమానం మరియు ఫ్లోరిన్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలు - ఓ +2 ఎఫ్ 2 -1 , ఓ 2 +1 ఎఫ్ 2 -1 ). - ఆక్సీకరణ స్థితిఒక సాధారణ మోనాటమిక్ అయాన్ దాని ఛార్జ్‌కి సమానం: నా + , Ca +2 . హైడ్రోజన్ దాని సమ్మేళనాలలో +1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది (మినహాయింపులు హైడ్రైడ్లు - నా + హెచ్ - మరియు కనెక్షన్లను టైప్ చేయండి సి +4 హెచ్ 4 -1 ). లోహ-నాన్మెటల్ బంధాలలో, ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్న అణువు (ఎలక్ట్రోనెగటివిటీపై డేటా పాలింగ్ స్కేల్‌లో ఇవ్వబడింది): హెచ్ + ఎఫ్ - , క్యూ + బ్ర - , Ca +2 (నం 3 ) - మొదలైనవి రసాయన సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించే నియమాలు.కనెక్షన్ తీసుకుందాం KMnO 4 , మాంగనీస్ అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడం అవసరం. తార్కికం:
K+Mn X O 4 -2 వీలు X- మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి మనకు తెలియదు. పొటాషియం పరమాణువుల సంఖ్య 1, మాంగనీస్ - 1, ఆక్సిజన్ - 4. అణువు మొత్తం విద్యుత్ తటస్థంగా ఉందని నిరూపించబడింది, కాబట్టి దాని మొత్తం ఛార్జ్ సున్నాగా ఉండాలి. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, అంటే పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌లో మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి = +7. ఆక్సైడ్ యొక్క మరొక ఉదాహరణ తీసుకుందాం Fe2O3. ఇనుము అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని గుర్తించడం అవసరం. తార్కికం:
2*(X) + 3*(-2) = 0, ముగింపు: ఈ ఆక్సైడ్‌లో ఇనుము యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +3. ఉదాహరణలు.అణువులోని అన్ని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించండి. 1. K2Cr2O7. ఆక్సీకరణ స్థితి K +1, ఆక్సిజన్ O -2. ఇచ్చిన సూచికలు: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). ఎందుకంటే అణువులోని మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితుల బీజగణిత మొత్తం, వాటి పరమాణువుల సంఖ్యను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, 0కి సమానం, అప్పుడు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితుల సంఖ్య ప్రతికూల వాటి సంఖ్యకు సమానం. ఆక్సీకరణ స్థితులు K+O=(-14)+(+2)=(-12). దీని నుండి క్రోమియం పరమాణువు 12 సానుకూల శక్తులను కలిగి ఉంది, అయితే అణువులో 2 అణువులు ఉన్నాయి, అంటే అణువుకు (+12) ఉన్నాయి: 2 = (+6). సమాధానం: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . ఈ సందర్భంలో, ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం ఇకపై సున్నాకి సమానంగా ఉండదు, కానీ అయాన్ యొక్క ఛార్జ్‌కి, అనగా. - 3. సమీకరణం చేద్దాం: x+4×(- 2)= - 3 . సమాధానం: (+5 O 4 -2 వలె) 3- . |
నిర్వచనం
ఆక్సిజన్- ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఎనిమిదవ మూలకం. VI గ్రూప్ A సబ్‌గ్రూప్‌లోని రెండవ పీరియడ్‌లో ఉంది. హోదా - ఓ.
సహజ ఆక్సిజన్‌లో మూడు స్థిరమైన ఐసోటోపులు 16 O (99.76%), 17 O (0.04%) మరియు 18 O (0.2%) ఉంటాయి.
అత్యంత స్థిరమైన డయాటోమిక్ ఆక్సిజన్ అణువు O2. ఇది పారా అయస్కాంతం మరియు బలహీనంగా ధ్రువపరచబడింది. ఆక్సిజన్ ద్రవీభవన బిందువులు (-218.9 o C) మరియు మరిగే పాయింట్లు (-183 o C) చాలా తక్కువగా ఉంటాయి. ఆక్సిజన్ నీటిలో పేలవంగా కరుగుతుంది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఆక్సిజన్ రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు.
ద్రవ మరియు ఘన ఆక్సిజన్ ఒక అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షింపబడతాయి ఎందుకంటే... దాని అణువులు పారా అయస్కాంతం. ఘన ఆక్సిజన్ నీలం, మరియు ద్రవ ఆక్సిజన్ నీలం. రంగు అణువుల పరస్పర ప్రభావం కారణంగా ఉంటుంది.
ఆక్సిజన్ రెండు అలోట్రోపిక్ మార్పుల రూపంలో ఉంది - ఆక్సిజన్ O 2 మరియు ఓజోన్ O 3 .
సమ్మేళనాలలో ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి
సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ బాండ్ల స్థాపన కారణంగా ఆక్సిజన్ కూర్పు O 2 యొక్క డయాటోమిక్ అణువులను ఏర్పరుస్తుంది మరియు తెలిసినట్లుగా, ధ్రువేతర బంధాలు కలిగిన సమ్మేళనాలలో మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సమానంగా ఉంటుంది. సున్నా.
ఆక్సిజన్ చాలా ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువతో వర్గీకరించబడుతుంది, కాబట్టి చాలా తరచుగా ఇది ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
పెరాక్సైడ్-రకం సమ్మేళనాలలో, ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది (-1) (H 2 O -1 2).
OF 2 సమ్మేళనంలో, ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని సమానంగా ప్రదర్శిస్తుంది (+2) , ఫ్లోరిన్ అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం మరియు దాని ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ (-1)కి సమానంగా ఉంటుంది.
ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించే ఉత్పన్నంగా (+4) , మేము ఆక్సిజన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ సవరణను పరిగణించవచ్చు - ఓజోన్ O 3 (O +4 O 2).
సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు
ఉదాహరణ 1
ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ అనేది అణువు లేదా అయాన్‌లోని అణువు ఇతర పరమాణువులతో దాని బంధాలన్నీ విరిగిపోయినట్లయితే మరియు భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలతో వెళితే ఆ ఛార్జ్.
ఏ సమ్మేళనాలలో ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది: H2O; H2O2; CO2; ОF2?
OF2. ఈ సమ్మేళనంలో, ఆక్సిజన్ + 2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది
పదార్ధాలలో ఏది తగ్గించే ఏజెంట్ మాత్రమే: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) - SO 2
ఆవర్తన పట్టిక D.I యొక్క III కాలంలో ఏ మూలకం ఉంది. మెండలీవ్, స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉండటం వలన, బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్: Na; అల్; S; Сl2?
Cl క్లోరిన్
V-భాగం
కింది పదార్థాలు ఏయే అకర్బన సమ్మేళనాలకు చెందినవి: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
సంక్లిష్ట పదార్థాలు. ఆక్సైడ్లు
సూత్రాలను రూపొందించండి: a) ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఆమ్ల పొటాషియం లవణాలు; బి) కార్బోనిక్ యాసిడ్ H2CO3 యొక్క ప్రాథమిక జింక్ ఉప్పు.
పరస్పర చర్య ద్వారా ఏ పదార్థాలు పొందబడతాయి: a) లవణాలతో ఆమ్లాలు; బి) స్థావరాలు కలిగిన ఆమ్లాలు; సి) ఉప్పుతో ఉప్పు; d) ఉప్పుతో స్థావరాలు? ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.
ఎ) మెటల్ ఆక్సైడ్లు, లోహ లవణాలు.
సి) లవణాలు (ద్రావణంలో మాత్రమే)
డి) కొత్త ఉప్పు, కరగని బేస్ మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడతాయి
కింది పదార్ధాలలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం దేనితో ప్రతిస్పందిస్తుంది: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? సాధ్యమయ్యే ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాయండి.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
ఆక్సైడ్ కాపర్ ఆక్సైడ్ ఏ రకమైనదో సూచించండి మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి దానిని నిరూపించండి.
మెటల్ ఆక్సైడ్.
కాపర్ (II) ఆక్సైడ్ CuO - నలుపు స్ఫటికాలు, ఒక మోనోక్లినిక్ వ్యవస్థలో స్ఫటికీకరిస్తుంది, సాంద్రత 6.51 g/cm3, ద్రవీభవన స్థానం 1447 ° C (ఆక్సిజన్ ఒత్తిడిలో). 1100°Cకి వేడిచేసినప్పుడు, అది కుళ్ళిపోయి కాపర్ (I) ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది:
4CuO = 2Cu2O + O2.
ఇది నీటిలో కరగదు మరియు దానితో స్పందించదు. ఇది ప్రాథమికమైన వాటి ప్రాబల్యంతో బలహీనంగా వ్యక్తీకరించబడిన యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది.
అమ్మోనియా యొక్క సజల ద్రావణాలలో ఇది టెట్రాఅమైన్ కాపర్ (II) హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరచడానికి పలుచన ఆమ్లాలతో సులభంగా చర్య జరుపుతుంది:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
ఆల్కాలిస్‌తో కలిపినప్పుడు అది కుప్రేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
హైడ్రోజన్, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు క్రియాశీల లోహాల ద్వారా లోహ రాగికి తగ్గించబడింది:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
ఇది 200°C వద్ద కాపర్ (II) హైడ్రాక్సైడ్‌ను లెక్కించడం ద్వారా పొందబడుతుంది:
Cu(OH)2 = CuO + H2O రాగి (II) ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ తయారీ
లేదా 400-500 ° C వద్ద గాలిలో రాగి లోహం యొక్క ఆక్సీకరణ సమయంలో:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. ప్రతిచర్య సమీకరణాలను పూర్తి చేయండి:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4+H2O FE=1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O FE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O FE =1/3
మొదటి సందర్భంలో, 1 మోల్ ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్, ఉమ్... 1 ప్రోటాన్‌కి సమానం... దీనర్థం సమాన కారకం 1
శాతం ఏకాగ్రత - 100 గ్రాముల ద్రావణంలో ఉన్న గ్రాములలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి. 100 గ్రాముల ద్రావణంలో 5 గ్రాముల ఉప్పు ఉంటే, 500 గ్రాములకు ఎంత అవసరం?
titer - 1 ml ద్రావణంలో ఉన్న గ్రాములలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి. 300 ml కోసం 0.3 గ్రా సరిపోతుంది.
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ లక్షణ ప్రతిచర్య అనేది తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు Ca/OH/2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4/తో ప్రతిస్పందిస్తుంది ఆమ్ల లవణాలు Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5/ క్షారాలు లవణాలతో మార్పిడి ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తాయి. అవక్షేపం ఏర్పడితే 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 / అవక్షేపణం/ 6/ క్షార ద్రావణాలు లోహాలు కాని వాటితో అలాగే అల్యూమినియం లేదా జింక్‌తో చర్య జరుపుతాయి. OVR.
లవణాలను పొందే మూడు మార్గాలను పేర్కొనండి. ప్రతిచర్య సమీకరణాలతో మీ సమాధానాన్ని నిర్ధారించండి
ఎ) తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య.. నీటిని ఆవిరి చేసిన తర్వాత, స్ఫటికాకార ఉప్పు లభిస్తుంది. ఉదాహరణకి:
బి) యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో స్థావరాల ప్రతిచర్య(పేరా 8.2 చూడండి). ఇది కూడా న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ యొక్క వైవిధ్యం:
IN) లవణాలతో ఆమ్లాల ప్రతిచర్య. ఈ పద్ధతి అనుకూలంగా ఉంటుంది, ఉదాహరణకు, ఒక కరగని ఉప్పు ఏర్పడి అవక్షేపించినట్లయితే:
కింది వాటిలో ఏది ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందించగలదు: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? ప్రతిచర్య సమీకరణాలతో మీ సమాధానాన్ని నిర్ధారించండి
2 NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) లేదా NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI-భాగం
అణువు యొక్క కేంద్రకం (ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు).
అణువు అనేది రసాయన మూలకం యొక్క అతిచిన్న కణం, దాని రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఒక పరమాణువు ఒక న్యూక్లియస్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఇది సానుకూల విద్యుత్ చార్జ్ మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. ఏదైనా రసాయన మూలకం యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ Z మరియు e యొక్క ఉత్పత్తికి సమానంగా ఉంటుంది, ఇక్కడ Z అనేది రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థలో ఈ మూలకం యొక్క క్రమ సంఖ్య, e అనేది ప్రాథమిక విద్యుత్ ఛార్జ్ యొక్క విలువ.
ప్రోటాన్లు- స్థిరమైన ప్రాథమిక కణాలు ఒకే సానుకూల విద్యుత్ చార్జ్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ ద్రవ్యరాశి కంటే 1836 రెట్లు ఎక్కువ ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి. ప్రోటాన్ అనేది తేలికైన మూలకం, హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణువు యొక్క కేంద్రకం. న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య Z. న్యూట్రాన్- ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశికి చాలా దగ్గరగా ఉండే ద్రవ్యరాశి కలిగిన తటస్థ (ఎలక్ట్రిక్ చార్జ్ లేని) ప్రాథమిక కణం. న్యూక్లియస్ యొక్క ద్రవ్యరాశి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది కాబట్టి, పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య A - Zకి సమానంగా ఉంటుంది, ఇక్కడ A అనేది ఇచ్చిన ఐసోటోప్ యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక చూడండి) . న్యూక్లియస్‌ను తయారు చేసే ప్రోటాన్ మరియు న్యూట్రాన్‌లను న్యూక్లియోన్లు అంటారు. న్యూక్లియస్లో, న్యూక్లియోన్లు ప్రత్యేక అణు శక్తుల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి.
ఎలక్ట్రాన్లు
ఎలక్ట్రాన్- ప్రతికూల విద్యుత్ ఛార్జ్ e=1.6·10 -19 కూలంబ్‌లు కలిగిన పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న కణం, ప్రాథమిక విద్యుత్ ఛార్జ్‌గా తీసుకోబడుతుంది. న్యూక్లియస్ చుట్టూ తిరిగే ఎలక్ట్రాన్లు K, L, M మొదలైన ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్‌లో ఉంటాయి. K అనేది కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉండే షెల్. అణువు యొక్క పరిమాణం దాని ఎలక్ట్రాన్ షెల్ పరిమాణం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
ఐసోటోపులు
ఐసోటోప్ అనేది అదే రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువు, దీని కేంద్రకంలో ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లు (పాజిటివ్ చార్జ్డ్ పార్టికల్స్) ఉంటాయి, అయితే వేరే న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి మరియు మూలకం కూడా ప్రధాన మూలకం వలె అదే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. దీని కారణంగా, ఐసోటోప్‌లు వేర్వేరు పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి.
తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ అణువులతో బంధాలు ఏర్పడినప్పుడు (ఫ్లోరిన్ కోసం ఇవన్నీ మూలకాలు, క్లోరిన్ కోసం - ఫ్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్ మినహా అన్నీ), అన్ని హాలోజన్ల విలువ సమానంగా ఉంటుంది. ఆక్సీకరణ స్థితి -1 మరియు అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ 1-. ఫ్లోరిన్‌కు అనుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులు సాధ్యం కాదు. క్లోరిన్ +7 (సమూహ సంఖ్య) వరకు వివిధ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. కనెక్షన్ల ఉదాహరణలు సూచన విభాగంలో ఇవ్వబడ్డాయి.
చాలా సమ్మేళనాలలో, క్లోరిన్, బలమైన ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (EO = 3.0) వలె -1 ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిలో కనిపిస్తుంది. ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ ఫ్లోరిన్, ఆక్సిజన్ మరియు నైట్రోజన్ ఉన్న సమ్మేళనాలలో, ఇది సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. ఆక్సిజన్తో క్లోరిన్ యొక్క సమ్మేళనాలు ప్రత్యేకంగా విభిన్నంగా ఉంటాయి, దీనిలో క్లోరిన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు +1, -f3, +5 మరియు +7, అలాగే +4 మరియు Ch-6.
క్లోరిన్‌తో పోలిస్తే, ఫ్లోరిన్ ఎఫ్ చాలా చురుకుగా ఉంటుంది. ఇది దాదాపు అన్ని రసాయన మూలకాలతో, క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలతో, చలిలో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది. కొన్ని లోహాలు (Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ni) ఫ్లోరైడ్ ఫిల్మ్ ఏర్పడటం వల్ల చలిలో ఫ్లోరిన్‌కు నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి. తెలిసిన అన్ని మూలకాలలో ఫ్లోరిన్ బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం. సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించే సామర్థ్యం లేని ఏకైక హాలోజన్ ఇది. వేడిచేసినప్పుడు, ఫ్లోరిన్ బంగారం మరియు ప్లాటినంతో సహా అన్ని లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. ఇది ఆక్సిజన్తో అనేక సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి ఆక్సిజన్ ఎలక్ట్రోపోజిటివ్‌గా ఉండే ఏకైక సమ్మేళనాలు (ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ డిఫ్లోరైడ్ OFa). ఆక్సైడ్ల వలె కాకుండా, ఈ సమ్మేళనాలను ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్లు అంటారు.
ఆక్సిజన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు ఆక్సిజన్ నుండి లక్షణాలలో గణనీయంగా భిన్నంగా ఉంటాయి. వారి ప్రధాన వ్యత్యాసం సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించే వారి సామర్థ్యం
హాలోజన్ల మధ్య అత్యంత గుర్తించదగిన తేడాలు సమ్మేళనాలలో ఉంటాయి, అవి సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి. ఇవి ప్రధానంగా హాలోజన్ సమ్మేళనాలు అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలతో ఉంటాయి - ఫ్లోరిన్ మరియు ఆక్సిజన్, ఇది
ఆక్సిజన్ అణువు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [He]25 2pని కలిగి ఉంటుంది. ఈ మూలకం దాని ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో ఫ్లోరిన్ తర్వాత రెండవది కాబట్టి, ఇది దాదాపు ఎల్లప్పుడూ దాని సమ్మేళనాలలో ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉన్న ఏకైక సమ్మేళనాలు ఫ్లోరిన్-కలిగిన సమ్మేళనాలు Op2 మరియు O P.
1927లో, ఫ్లోరిన్ యొక్క ఆక్సిజన్ సమ్మేళనం పరోక్షంగా పొందబడింది, దీనిలో ఆక్సిజన్ రెండు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.
అమ్మోనియాలోని నైట్రోజన్ పరమాణువులు మౌళిక నత్రజని కంటే ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తాయి కాబట్టి, అవి ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి. నత్రజని డయాక్సైడ్‌లో, నత్రజని అణువులు ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించడంలో ఎలిమెంటల్ నైట్రోజన్ కంటే బలహీనంగా ఉంటాయి, ఇది సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. ఎలిమెంటల్ నైట్రోజన్ లేదా ఎలిమెంటల్ ఆక్సిజన్‌లో, ప్రతి అణువు సున్నా యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. (అన్‌బౌండ్ స్టేట్‌లోని అన్ని మూలకాలకు జీరో ఆక్సీకరణ స్థితి కేటాయించబడుతుంది.) రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను అర్థం చేసుకోవడానికి ఆక్సీకరణ స్థితి ఉపయోగకరమైన భావన.
క్లోరిన్ Cl, Cl, Cl మరియు Cl ఆక్సియాన్‌ల యొక్క మొత్తం శ్రేణిని ఏర్పరుస్తుంది, దీనిలో ఇది సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితుల యొక్క వరుస శ్రేణిని ప్రదర్శిస్తుంది. క్లోరైడ్ అయాన్, C1, నాలుగు జతల వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడిన నోబుల్ గ్యాస్ ఆర్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. పైన పేర్కొన్న నాలుగు క్లోరిన్ ఆక్సియాన్‌లను క్లోరైడ్ అయాన్, CG యొక్క ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులుగా భావించవచ్చు, ఒకటి, రెండు, మూడు లేదా నాలుగు ఆక్సిజన్ అణువులతో లూయిస్ బేస్‌గా పరిగణించబడుతుంది, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి ఎలక్ట్రాన్ అంగీకరించే లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, అనగా. లూయిస్ యాసిడ్
సల్ఫర్, సెలీనియం మరియు టెల్లూరియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఆక్సిజన్ లక్షణాల నుండి అనేక విధాలుగా విభిన్నంగా ఉంటాయి. చాలా ముఖ్యమైన తేడాలలో ఒకటి -1-6 వరకు ఈ మూలకాలలో సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితుల ఉనికి, ఉదాహరణకు,
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ns np ఈ సమూహంలోని మూలకాలను ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించడానికి అనుమతిస్తుంది -I, +11, +IV మరియు +VI. జడ వాయువు కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడటానికి ముందు రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే తప్పిపోయినందున, -II ఆక్సీకరణ స్థితి చాలా సులభంగా సంభవిస్తుంది. సమూహం యొక్క తేలికపాటి అంశాలకు ఇది ప్రత్యేకంగా వర్తిస్తుంది.
నిజానికి, ఆక్సిజన్ దాని అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పొందే సౌలభ్యంతో సమూహంలోని అన్ని మూలకాల నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది, ఇది రెట్టింపు చార్జ్ చేయబడిన ప్రతికూల అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. పెరాక్సైడ్లు (-1), సూపర్ ఆక్సైడ్లు (-Va) మరియు ఓజోనైడ్లు (7h), ఆక్సిజన్ ఉన్న సమ్మేళనాలు - ఆక్సిజన్ బంధాలు, అలాగే + 1 మరియు - + II స్థితులలో అసాధారణ ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితులు మినహా అన్ని సమ్మేళనాలలో O. Fa మరియు OR3 ఆక్సిజన్ -I యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. సమూహంలోని మిగిలిన మూలకాల కోసం, ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి క్రమంగా తక్కువ స్థిరంగా మారుతుంది మరియు సానుకూలమైనవి మరింత స్థిరంగా మారతాయి. భారీ మూలకాలలో, తక్కువ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులు ప్రధానంగా ఉంటాయి.
సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిలో మూలకం యొక్క స్వభావానికి అనుగుణంగా, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క కాలాలు మరియు సమూహాలలో ఆక్సైడ్ల స్వభావం సహజంగా మారుతుంది. పీరియడ్స్‌లో, ఆక్సిజన్ పరమాణువులపై ప్రతికూల ప్రభావవంతమైన ఛార్జ్ తగ్గుతుంది మరియు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ల ద్వారా ప్రాథమిక నుండి ఆమ్లాలకు క్రమంగా పరివర్తన జరుగుతుంది, ఉదాహరణకు
Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలతో సమ్మేళనాలలోని మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించేటప్పుడు, వాటి ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క విలువలు పోల్చబడతాయి (1.6 చూడండి) రసాయన బంధం ఏర్పడే సమయంలో, ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాల అణువులకు స్థానభ్రంశం చెందుతాయి. సమ్మేళనాలలో ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, ఇది అత్యధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువతో వర్గీకరించబడుతుంది, సమ్మేళనాలలో ఎల్లప్పుడూ స్థిరమైన ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి ఉంటుంది.
ఆక్సిజన్, అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువను కలిగి ఉంటుంది, ఇది ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, సాధారణంగా -2, పెరాక్సైడ్లలో -1. మినహాయింపు సమ్మేళనం OF2, దీనిలో ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి 4-2. ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ ఎలిమెంట్స్, ఇవి సాపేక్షంగా తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువతో ఉంటాయి, ఎల్లప్పుడూ వరుసగా +1 మరియు +2కి సమానమైన సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి. హైడ్రోజన్ చాలా సమ్మేళనాలలో స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితిని (+ 1) ప్రదర్శిస్తుంది, ఉదాహరణకు
ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పరంగా, ఆక్సిజన్ ఫ్లోరిన్ తర్వాత రెండవది. ఫ్లోరిన్‌తో ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు ప్రత్యేకమైనవి, ఎందుకంటే ఈ సమ్మేళనాలలో మాత్రమే ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.
ఆక్సిజన్ యొక్క సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క ఉత్పన్నాలు బలమైన శక్తి-ఇంటెన్సివ్ ఆక్సిడైజర్లు, కొన్ని పరిస్థితులలో వాటిలో నిల్వ చేయబడిన రసాయన శక్తిని విడుదల చేయగలవు. వారు రాకెట్ ఇంధనం కోసం సమర్థవంతమైన ఆక్సిడైజర్లుగా ఉపయోగించవచ్చు.
A కాని లోహాలకు చెందినది, ఈ స్థితి వారికి సర్వసాధారణం. అయినప్పటికీ, ఆక్సిజన్ మినహా సమూహం 6A యొక్క మూలకాలు తరచుగా + 6 వరకు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి ఉన్న రాష్ట్రాల్లో కనిపిస్తాయి, ఇది మొత్తం ఆరు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాల అణువులతో పంచుకోవడానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది.
ఈ ఉప సమూహంలోని అన్ని మూలకాలు, పోలోనియం మినహా, లోహాలు కానివి. వాటి సమ్మేళనాలలో అవి ప్రతికూల మరియు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి. లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ కలిగిన సమ్మేళనాలలో, వాటి ఆక్సీకరణ స్థితి సాధారణంగా -2. నాన్-లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో, ఉదాహరణకు ఆక్సిజన్, ఇది +4 లేదా -)-6 విలువను కలిగి ఉంటుంది. దీనికి మినహాయింపు ఆక్సిజన్ కూడా. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పరంగా, ఇది ఫ్లోరిన్ తర్వాత రెండవది కాబట్టి, ఈ మూలకం (ORg)తో కలిపి మాత్రమే దాని ఆక్సీకరణ స్థితి సానుకూలంగా ఉంటుంది (-1-2). అన్ని ఇతర మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో, ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రతికూలంగా ఉంటుంది మరియు సాధారణంగా -2కి సమానంగా ఉంటుంది. హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ మరియు దాని ఉత్పన్నాలలో ఇది -1కి సమానం.
ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ కంటే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో నైట్రోజన్ తక్కువగా ఉంటుంది. అందువల్ల, ఇది ఈ రెండు మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో మాత్రమే సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. ఆక్సైడ్లు మరియు ఆక్సియాన్‌లలో, నైట్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి + 1 నుండి -b 5 వరకు విలువలను తీసుకుంటుంది.
ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో, సమూహం VI యొక్క p-మూలకాలు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి. వాటి కోసం (ఆక్సిజన్ మినహా), అత్యంత విలక్షణమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు -2, +4, -4-6, ఇది ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క ప్రేరేపణపై జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యలో క్రమంగా పెరుగుదలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
ఆక్సిజన్ లిగాండ్‌లతో కూడిన కాంప్లెక్స్ అయాన్లు - ఆక్సో కాంప్లెక్స్‌లు ప్రత్యేకించి బాగా తెలిసినవి. సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులలో (మెటాలిక్ - అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులలో మాత్రమే) ప్రధానంగా నాన్-మెటాలిక్ మూలకాల పరమాణువుల ద్వారా అవి ఏర్పడతాయి. ఆక్సో కాంప్లెక్స్‌లు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు లేదా నీటి యొక్క ప్రతికూల ధ్రువణ ఆక్సిజన్ అణువుతో సంబంధిత మూలకాల యొక్క సమయోజనీయ ఆక్సైడ్ల పరస్పర చర్య ద్వారా పొందబడతాయి, ఉదాహరణకు
ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు. p-మూలకాల యొక్క ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు అత్యధిక సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి, ఆక్సిజన్తో p-మూలకాలు కలిగిన సమ్మేళనాలుగా పరిగణించబడతాయి.
O, ClCl, ClO), దీనిలో క్లోరిన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నత్రజని నేరుగా ఆక్సిజన్తో కలుస్తుంది మరియు అందువల్ల, తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది
ఆక్సిజన్తో కూడిన సమ్మేళనాలలో, మూలకాలు సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన అధిక సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించగలవు. మూలకాల యొక్క ఆక్సైడ్లు, ఆవర్తన పట్టికలో వాటి స్థానం మరియు మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థాయిని బట్టి, ప్రాథమిక లేదా ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.
అదనంగా, ఈ మూలకాలు ఆక్సిజన్‌ను మినహాయించి (+2 వరకు మాత్రమే) +6 వరకు సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించగలవు. ఆక్సిజన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు కాని లోహాలు.
అత్యంత సాధారణ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లలో హాలోజన్లు, ఆక్సిజన్ మరియు MPO4, Cr3O మరియు NO వంటి ఆక్సియాన్‌లు ఉన్నాయి, ఇందులో కేంద్ర పరమాణువు అధిక సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. కొన్నిసార్లు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లుగా ఉపయోగిస్తారు
ఆర్గ్ మరియు ఆర్గ్ అనే సమ్మేళనాలు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు, ఎందుకంటే వాటిలో ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది - -1 మరియు +2, అందువల్ల, అధిక శక్తి సరఫరా (అధిక ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం), అవి ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తాయి. ఆక్సిజన్ దాని కోసం అత్యంత స్థిరమైన స్థితిలోకి వెళ్లాలనే కోరిక.
సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిలో అయోనైజ్డ్ నాన్మెటల్ అణువులు మరియు ఆక్సిజన్తో అధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో లోహ అయాన్లు ఆక్సైడ్ల CO, CO2, N0, N02, ZOg, 5102, 5n02, MnO మరియు సంక్లిష్ట ఆక్సిజన్-కలిగిన అయాన్లు N0, P04, ZO యొక్క తటస్థ అణువులను ఏర్పరుస్తాయి. Cr0, MnOg, మొదలైనవి.
ఈ మూలకాల పరమాణువుల యొక్క అత్యధిక విద్యుత్ స్థాయి ఫార్ములాకు అనుగుణంగా ఉంటుంది ఆక్సిజన్ రెండవ అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (అత్యంత ప్రతికూల ఫ్లోరిన్ తర్వాత), ఇది ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్‌లలో (-మరియు) సమానమైన సమ్మేళనాలలో స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితికి ఆపాదించబడుతుంది. దాని ఆక్సీకరణ స్థితి సానుకూలంగా ఉంటుంది. VIA సమూహంలోని మిగిలిన మూలకాలు వాటి సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థితులను (-I), (+ IV) మరియు (CH VI) ప్రదర్శిస్తాయి మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి సల్ఫర్ (+ VI), మరియు మిగిలిన మూలకాలకు (4-IV) స్థిరంగా ఉంటుంది. ) ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ద్వారా
O2 బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ P1Pbతో సంకర్షణ చేసినప్పుడు, పదార్ధం 02[P1Pb] ఏర్పడుతుంది, దీనిలో పరమాణు అయాన్ O2 కేషన్. ఆక్సిజన్ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు బలమైన శక్తి-ఇంటెన్సివ్ ఆక్సిడైజర్లు, కొన్ని పరిస్థితులలో నిల్వ చేయబడిన రసాయన శక్తిని విడుదల చేయగలవు. వారు రాకెట్ ఇంధనం కోసం సమర్థవంతమైన ఆక్సిడైజర్లుగా ఉపయోగించవచ్చు.
అయినప్పటికీ, ఎలక్ట్రాన్లను జోడించే వారి సామర్థ్యం VI మరియు VII సమూహాల యొక్క సంబంధిత మూలకాల కంటే చాలా తక్కువగా ఉచ్ఛరించబడుతుంది. ఆక్సిజన్తో అవి RjOj రకం ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇది + 5 యొక్క అత్యధిక సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది.
బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ ఆక్సిజన్తో మరియు ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ హాలోజన్‌లతో వాటి సమ్మేళనాలలో సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి. ఈ మూలకాలలోని ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు (మరియు వాటి లవణాలు) HOI (బ్రోమినేటెడ్, లవణాలు - హైపోబ్రోమైట్స్) మరియు HOI (బ్రోమినేటెడ్, లవణాలు - హైపోయోడైట్స్) НВгОз (బ్రోమినేటెడ్, లవణాలు - బ్రోమేట్స్) మరియు НУз (అయోడినేటెడ్, లవణాలు - అయోడేట్లు) , అలాగే NbYub (ఆర్తో-అయోడిన్, లవణాలు - ఆర్థో-పీరియోడేట్స్).
(పునరావృతం)
II. ఆక్సీకరణ స్థితి (కొత్త పదార్థం)
ఆక్సీకరణ స్థితి- ఇది సమ్మేళనంలోని అన్ని బంధాలు అయానిక్ అనే షరతు ఆధారంగా ఎలక్ట్రాన్ల పూర్తి విరాళం (అంగీకారం) ఫలితంగా అణువు పొందే షరతులతో కూడిన ఛార్జ్.
ఫ్లోరిన్ మరియు సోడియం అణువుల నిర్మాణాన్ని పరిశీలిద్దాం:
F +9)2)7
Na +11)2)8)1
- ఫ్లోరిన్ మరియు సోడియం అణువుల బాహ్య స్థాయి సంపూర్ణత గురించి ఏమి చెప్పవచ్చు?
- ఏ అణువును అంగీకరించడం సులభం మరియు బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను ఇవ్వడం సులభం?
రెండు పరమాణువులు అసంపూర్ణ బాహ్య స్థాయిని కలిగి ఉన్నాయా?
సోడియం పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్లను వదులుకోవడం సులభం మరియు ఫ్లోరిన్ అణువు బాహ్య స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి ముందు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించడం సులభం.
F 0 + 1ē → F -1 (తటస్థ అణువు ఒక ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించి, "-1" యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతుంది ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ - అయాన్ )
Na 0 – 1ē → Na +1 (తటస్థ పరమాణువు ఒక ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్‌ను వదులుతుంది మరియు "+1" యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతుంది ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ - కేషన్ )
PSHE D.Iలో పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ఎలా గుర్తించాలి. మెండలీవ్?
నిర్ధారణ నియమాలు PSHE D.Iలో అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి. మెండలీవ్:
1. హైడ్రోజన్ సాధారణంగా ఆక్సీకరణ సంఖ్య (CO)ని ప్రదర్శిస్తుంది +1 (మినహాయింపు, లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలు (హైడ్రైడ్స్) – హైడ్రోజన్‌లో, CO (-1) Me + n H n -1కి సమానం)
2. ఆక్సిజన్ సాధారణంగా SO ను ప్రదర్శిస్తుంది -2 (మినహాయింపులు: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్)
3. లోహాలు మాత్రమే చూపించు + n సానుకూల CO
4. ఫ్లోరిన్ ఎల్లప్పుడూ CO సమానంగా ప్రదర్శిస్తుంది -1 (F-1)
5. మూలకాల కోసం ప్రధాన ఉప సమూహాలు:
ఉన్నత CO (+) = సమూహ సంఖ్య ఎన్ సమూహాలు
అతి తక్కువ CO (-) = ఎన్ సమూహాలు – 8
సమ్మేళనంలోని అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడానికి నియమాలు:
I. ఆక్సీకరణ స్థితి ఉచిత అణువులు మరియు అణువులలోని పరమాణువులు సాధారణ పదార్థాలు సమానంగా సున్నా - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. IN సంక్లిష్ట పదార్ధం అన్ని పరమాణువుల COల బీజగణిత మొత్తం, వాటి సూచికలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, సున్నాకి సమానం = 0 , మరియు ఇన్ సంక్లిష్ట అయాన్ దాని ఛార్జ్.
ఉదాహరణకి, హెచ్ +1 ఎన్ +5 ఓ 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
వ్యాయామం 1 - సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ H 2 SO 4 సూత్రంలో అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించాలా?
1. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితులను ఉంచండి మరియు సల్ఫర్ యొక్క CO ను “x” గా తీసుకుందాం.
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 లేదా (+6), కాబట్టి, సల్ఫర్‌లో C O +6 ఉంటుంది, అనగా. S+6
టాస్క్ 2 - ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం H 3 PO 4 సూత్రంలో అన్ని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించాలా?
1. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితులను ఉంచండి మరియు భాస్వరం యొక్క CO ను “x” గా తీసుకుందాం.
H 3 +1 P x O 4 -2
2. నియమం (II) ప్రకారం సమీకరణాన్ని కంపోజ్ చేసి పరిష్కరిద్దాం:
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X = 5 లేదా (+5), కాబట్టి, భాస్వరంలో C O +5 ఉంటుంది, అనగా. P+5
టాస్క్ 3 - అమ్మోనియం అయాన్ (NH 4) + సూత్రంలో అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించండి?
1. హైడ్రోజన్ యొక్క తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితిని ఉంచండి మరియు నైట్రోజన్ యొక్క CO2ని “x”గా తీసుకుందాం.
