Подготовка на сулфурна киселина и нејзините области на примена. Оксидирачки својства на сулфурна киселина
Сулфурна киселина H 2 SO 4 е една од силните двобазни киселини. Во разредена состојба ги оксидира речиси сите метали освен златото и платината. Интензивно реагира со неметали и органски материи, претворајќи некои од нив во јаглен. Кога подготвувате раствор од сулфурна киселина, секогаш треба да го додавате во вода, а не обратно, за да избегнете прскање на киселината и вриење на водата. На 10 °C се стврднува, формирајќи проѕирна стаклена маса. Кога се загрева, 100% сулфурна киселина лесно го губи сулфурниот анхидрид (сулфур триоксид SO3) додека неговата концентрација не биде 98%. Во оваа состојба обично се користи во лаборатории. Во концентрирана (безводна) состојба, сулфурната киселина е безбојна, испарувана во воздухот (поради испарувањата), мрсна течност со карактеристичен мирис (точка на вриење = 338 ° C). Тоа е многу силен оксидирачки агенс. Оваа супстанца ги има сите својства на киселините:
Хемиски својства на сулфурна киселина
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2;
2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - во овој случај киселината е концентрирана.
H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O
Добиеното решение со сина боја- CuSO 4 - раствор бакар сулфат. Се нарекува и сулфурна киселина масло од витриол, бидејќи реакциите со металите и нивните оксиди формираат витриол. На пример, за време на хемиска реакција со железо (Fe), се формира светло зелен раствор на железен сулфат.
Хемиска реакцијасо бази и алкалии (или реакција на неутрализација)
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Сулфурна киселина(или поточно, раствор на сулфур диоксид во вода) формира два вида соли: сулфитиИ хидросулфити. Овие соли се редуцирачки агенси.
H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O - оваа реакција се јавува во вишок сулфурна киселина
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + 2H 2 O - и оваа реакција се јавува со вишок на натриум хидроксид
Сулфурна киселинаима ефект на избелување. Секој знае дека има сличен ефект хлорна вода. Но, разликата е во тоа што, за разлика од хлорот, сулфур диоксидот не ги уништува боите, туку се формира необоен хемиски соединенија!
Во прилог на главната својства на киселините сулфурна киселинае способен да обезбојува раствор од калиум перманганат според следната равенка:
5H 2 SO 3 + 2KMnO 4 → 2 H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Оваа реакција произведува бледо розев раствор кој се состои од калиум и манган сулфати. Бојата се должи на манган сулфат.
Сулфурна киселинаможе да го обезбојува бромот
H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr
Оваа реакција произведува раствор кој се состои од две силни киселини: сулфурна и брома.
Ако сулфурна киселина се складира во присуство на воздух, овој раствор се оксидира и се претвора во сулфурна киселина
2H 2 SO 3 + O 2 → 2H 2 SO 2
Сулфурната киселина е широко употребувана во националната економија и е главен производ на основната хемиска индустрија. Во овој поглед, постои континуиран пораст на производството на сулфурна киселина. Така, ако во 1900 година светското производство на сулфурна киселина изнесувало 4,2 милиони тони, тогаш во 1937 година биле произведени 18,8 милиони тони, а во 1960 година - повеќе од 47 милиони тони.
Моментално советски СојузВо производството на сулфурна киселина е на второ место во светот. Во 1960 година во СССР се произведени 5,4 милиони грама сулфурна киселина Во 1965 година производството на сулфурна киселина ќе биде двојно зголемено во споредба со 1958 година.
Областите на примена на сулфурна киселина се должат на нејзините својства и ниската цена. Сулфурната киселина е силна, неиспарлива и издржлива киселина, која на умерени температури има многу слаби оксидирачки и силни својства за отстранување на вода.
Главниот потрошувач на сулфурна киселина е производството минерални ѓубрива- суперфосфат и амониум сулфат. На пример, за да се произведе само еден тон суперфосфат (од флуорапатит), кој не содржи хигроскопна вода, се трошат 600 кг 65% сулфурна киселина. Производството на минерални ѓубрива троши околу половина од сите произведени киселини.
Значителна количина на сулфурна киселина се троши при преработка на течно гориво - за прочистување на керозин, парафин, масла за подмачкување од сулфур и незаситени соединенија, како и за време на преработката на катран од јаглен. Се користи и за прочистување на разни минерални масла и масти.
Сулфурната киселина е широко користена во различни органски синтези, на пример, за сулфонирање на органски соединенија - во производството на сулфонски киселини, разни бои и сахарин. За таа цел, се користат и концентрирана киселина и киселина со испарување, како и хлоросулфонска киселина. Сулфурната киселина се користи како средство за отстранување на водата во реакциите на нитрација - во производството на нитробензен, нитроцелулоза, нитроглицерин итн.
Како неиспарлива киселина, сулфурната киселина е способна да ги измести испарливите киселини од нивните соли, што се користи во производството на водород флуорид, водород хлорид и перхлорна киселина.
Сулфурната киселина често се користи при преработка (разградување) на одредени руди и концентрати, како што се титаниум, циркониум, ванадиум, а понекогаш и ниобиум, литиум и некои други метали. Бидејќи концентрираната сулфурна киселина врие при сосема висока температураи практично нема ефект врз леано железо и челик, ова распаѓање може да се изврши сосема целосно со користење на евтина опрема направена од овие материјали.
Разредената топла сулфурна киселина добро ги раствора металните оксиди и се користи за таканаречено офортирање на метали - нивно чистење< особенно железа, от окислов.
Сулфурната киселина е добро средство за сушење и за таа цел широко се користи во лабораториите и индустријата. Преостанатата влага при употреба на 95% сулфурна киселина е еднаква на 0,003 mg водена пареа на 1 литар исушен гас.
Сулфурна киселина, H2SO4, силна двобазна киселина, што одговара на највисок степеноксидација на сулфур (+6). На нормални услови- тешка мрсна течност без боја или мирис. Во технологијата, сулфурна киселина се нарекува нејзина мешавина и со вода и со сулфурен анхидрид. Ако моларниот однос на SO3:H2O е помал од 1, тогаш тоа е воден раствор на сулфурна киселина, ако е поголем од 1, тоа е раствор на SO3 во сулфурна киселина;
Природните наоѓалишта на мајчин сулфур се релативно мали. Вкупната содржина на сулфур во земјината кора е 0,1%. Сулфурот се наоѓа во нафта, јаглен, запаливи и димни гасови. Сулфурот најчесто се наоѓа во природата во форма на соединенија со цинк, бакар и други метали. Треба да се напомене дека учеството на пирит и сулфур во севкупниот биланс на суровините на сулфурна киселина постепено се намалува, а учеството на сулфур извлечен од различни отпади постепено се зголемува. Можностите за добивање на сулфурна киселина од отпад се многу значајни. Употребата на отпадни гасови од обоената металургија овозможува да се добие, без посебни трошоци во системите на сулфурна киселина, печење на суровини што содржат сулфур.
Физички и Хемиски својствасулфурна киселина
Сто проценти H2SO4 (SO3 x H2O) се нарекува монохидрат. Соединението не пуши, а во концентрирана форма не ги уништува црните метали, додека е една од најсилните киселини;
- супстанцијата има штетен ефект врз растителните и животинските ткива, одземајќи им ја водата, како резултат на што тие се јагленисуваат.
- кристализира на 10,45 "C;
- tkip 296,2 "C;
- густина 1,9203 g/cm3;
- топлински капацитет 1,62 J/g.
Сулфурна киселинасе меша со H2O и SO3 во кој било сооднос, формирајќи соединенија:
- H2SO4 x 4 H2O (mp - 28,36 "C),
- H2SO4 x 3 H2O (mp - 36,31 "C),
- H2SO4 x 2 H2O (mp - 39,60 "C),
- H2SO4 x H2O (топење - 8,48 "C),
- H2SO4 x SO3 (H2S2O7 - дисулфурна или пиросулфурна киселина, точка на топење 35,15 "C) - олеум,
- H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 - трисулфурна киселина, точка на топење 1,20 "C).
Кога се загреваат и варат водените раствори на сулфурна киселина кои содржат до 70% H2SO4, во фазата на пареа се ослободува само водена пареа. Пареата на сулфурна киселина се појавува и над поконцентрирани раствори. Растворот од 98,3% H2SO4 (азеотропна смеса) при вриење (336,5 "C) е целосно дестилиран.Сулфурна киселина која содржи над 98,3% H2SO4 ослободува SO3 пареа кога се загрева.
Концентрираната сулфурна киселина е силен оксидирачки агенс. Ги оксидира HI и HBr до слободни халогени. Кога се загрева, ги оксидира сите метали, освен металите на Au и платина (освен Pd). На студ, концентрираната сулфурна киселина пасивизира многу метали, вклучувајќи Pb, Cr, Ni, челик и леано железо. Разредената сулфурна киселина реагира со сите метали (освен Pb) кои претходат на водородот во напонската серија, на пример: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
Како силната киселина H2SO4 ги поместува послабите киселини од нивните соли, на пр. борна киселинаод боракс:
Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,
и кога се загрева, ги менува повеќе испарливи киселини, на пример:
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.
Сулфурна киселинаја отстранува хемиски врзаната вода од органските соединенија кои содржат хидроксилни групи - OH. Дехидрација на етил алкохол во присуство на концентрирана сулфурна киселина произведува етилен или диетил етер. Јагленизирањето на шеќер, целулоза, скроб и други јаглехидрати при контакт со сулфурна киселина се должи и на нивната дехидрација. Како двобазна киселина, сулфурната киселина формира два вида соли: сулфати и хидросулфати.
| Точка на замрзнување на сулфурна киселина: | |
| концентрација, % | температура на замрзнување, „C |
| 74,7 | -20 |
| 76,4 | -20 |
| 78,1 | -20 |
| 79,5 | -7,5 |
| 80,1 | -8,5 |
| 81,5 | -0,2 |
| 83,5 | 1,6 |
| 84,3 | 8,5 |
| 85,7 | 4,6 |
| 87,9 | -9 |
| 90,4 | -20 |
| 92,1 | -35 |
| 95,6 | -20 |
Суровини за производство на сулфурна киселина
Суровините за производство на сулфурна киселина можат да бидат: сулфур, сулфур пирит FeS2, издувни гасови од печки за оксидативно печење на сулфидни руди на Zn, Cu, Pb и други метали што содржат SO2. Во Русија, главната количина на сулфурна киселина се добива од сулфурни пирити. FeS2 се согорува во печки, каде што е во состојба на флуидизирано корито. Ова се постигнува со брзо дување воздух низ слој од ситно мелен пирит. Добиената гасна смеса содржи SO2, O2, N2, SO3 нечистотии, H2O испарувања, As2O3, SiO2 и други, и носи многу гареж прашина, од која гасовите се прочистуваат во електрични таложници.
Методи за производство на сулфурна киселина
Сулфурната киселина се добива од SO2 на два начина: азотна (кула) и контакт.
Метод на нитроза
Преработката на SO2 во сулфурна киселина со помош на азотна метода се врши во производствени кули - цилиндрични резервоари (15 m или повеќе во висина) исполнети со пакување од керамички прстени. „Нитроза“ се прска одозгора кон протокот на гас - разредена сулфурна киселина која содржи нитросил сулфурна киселина NOOSO3H, добиена со реакција:
N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.
Оксидацијата на SO2 со азотни оксиди се јавува во растворот по неговата апсорпција од нитрозата. Нитрозата се хидролизира со вода:
NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.
Сулфур диоксидот што влегува во кулите формира сулфурна киселина со вода:
SO2 + H2O = H2SO3.
Интеракцијата на HNO2 и H2SO3 доведува до производство на сулфурна киселина:
2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.
Ослободеното NO се претвора во оксидационата кула во N2O3 (поточно, во мешавина од NO + NO2). Оттаму, гасовите влегуваат во апсорпционите кули, каде одозгора се снабдува сулфурна киселина за да ги исполни. Се формира нитроза, која се пумпа во производните кули. Ова обезбедува континуитет на производство и циркулација на азотни оксиди. Нивните неизбежни загуби со издувните гасови се компензираат со додавање на HNO3.
Сулфурната киселина произведена со азотен метод има недоволно висока концентрација и содржи штетни нечистотии (на пример, Ас). Неговото производство е придружено со ослободување на азотни оксиди во атмосферата („опашка на лисицата“, именувана по бојата на NO2).
Контакт метод
Принципот на контактниот метод за производство на сулфурна киселина е откриен во 1831 година од страна на P. Philips (Велика Британија). Првиот катализатор беше платина. Кон крајот на 19 - почеток на 20 век. откриено е забрзувањето на оксидацијата на SO2 до SO3 со ванадиум анхидрид V2O5. Особено важна улога во проучувањето на дејството на ванадиумските катализатори и нивниот избор одиграа студиите на советските научници A. E. Adadurov, G. K. Boreskov, F. N. Yushkevich.
Современите постројки за сулфурна киселина се изградени да работат со методот на контакт. Како основа на катализаторот се користат ванадиум оксиди со адитиви SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO во различни пропорции. Сите ванадиумски контактни маси ја покажуваат својата активност само на температура не пониска од ~420 "C. Во апаратот за контакт, гасот обично поминува низ 4 или 5 слоеви на контактна маса. При производството на сулфурна киселина со контактен метод, гасот за печење е прелиминарно прочистен од нечистотии кои го трујат катализаторот As, Se и преостанатата прашина се отстранува во кули за перење наводнувани со сулфурна киселина Од маглата се ослободува сулфурна киселина (создадена од SO3 и H2O присутни во гасната смеса). таложниците H2O се апсорбираат од концентрирана сулфурна киселина во кулите за сушење.
SO2 + 1/2 O2 = SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Во зависност од количината на вода што влегува во процесот, се добива раствор на сулфурна киселина во вода или олеум.
Преку овој методВо моментов, околу 80% од светскиот H2SO4 се произведува.
Примена на сулфурна киселина
Сулфурната киселина може да се користи за прочистување на нафтените продукти од сулфурни, незаситени органски соединенија.
Во металургијата, сулфурната киселина се користи за отстранување бигор од жица, како и листови пред калај и галванизација (разредена), за кисела разни метални површинипред да ги премачкате со хром, бакар, никел итн. Сложените руди (особено ураниум) исто така се разложуваат со помош на сулфурна киселина.
ВО органска синтезаКонцентрираната сулфурна киселина е неопходна компонента на смесите за нитрација, како и средство за сулфонирање во подготовката на многу бои и лековити материи.
Сулфурната киселина е широко користена за производство на ѓубрива, етил алкохол, вештачки влакна, капролактам, титаниум диоксид, анилински бои и голем број други хемиски соединенија.
Потрошената сулфурна киселина (отпад) се користи во хемиската, металуршката, преработката на дрво и други индустрии.
Сулфурната киселина (H2SO4) е една од најсилните двобазни киселини.
Ако се зборува за физички својства, тогаш сулфурната киселина изгледа како густа, транспарентна, без мирис, мрсна течност. Во зависност од концентрацијата, сулфурната киселина има многу различни својства и примени:
- обработка на метал;
- преработка на руда;
- производство на минерални ѓубрива;
- хемиска синтеза.
Историја на откривањето на сулфурна киселина
Контактната сулфурна киселина има концентрација од 92 до 94 проценти:
2SO2 + O2 = 2SO2;
H2O + SO3 = H2SO4.
Физички и физичко-хемиски својства на сулфурна киселина
H2SO4 се меша со вода и SO3 во сите пропорции.
ВО водени раствориН2SO4 формира хидрати како Н2SO4·nH2O
Точката на вриење на сулфурната киселина зависи од степенот на концентрација на растворот и достигнува максимум при концентрација поголема од 98 проценти.
Каустична соединение олеуме раствор на SO3 во сулфурна киселина.
Како што се зголемува концентрацијата на сулфур триоксид во олеумот, точката на вриење се намалува.
Хемиски својства на сулфурна киселина
Кога се загрева, концентрираната сулфурна киселина е моќно оксидирачко средство кое може да оксидира многу метали. Единствен исклучок се некои метали:
- злато (Au);
- платина (Pt);
- иридиум (Ir);
- родиум (Rh);
- тантал (Ta).
Со оксидација на метали, концентрираната сулфурна киселина може да се редуцира до H2S, S и SO2.
Активен метал:
8Al + 15H2SO4(конк.) → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S
Метал со средна активност:
2Cr + 4 H2SO4(конк.)→ Cr2(SO4)3 + 4 H2O + S
Ниско-активен метал:
2Bi + 6H2SO4(конк.) → Bi2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
Железото не реагира со ладна концентрирана сулфурна киселина бидејќи е покриена со оксидна фолија. Овој процес се нарекува пасивација.
Реакција на сулфурна киселина и H2O
Кога H2SO4 се меша со вода, се јавува егзотермичен процес: се ослободува следново: голем број назагрејте што растворот може дури и да зоврие. Спроведување хемиски експерименти, секогаш треба малку по малку да додавате сулфурна киселина во водата, а не обратно.
Сулфурната киселина е силен дехидрогенизирачки агенс. Концентрираната сулфурна киселина ја исфрла водата од разни врски. Често се користи како средство за сушење.
Реакција на сулфурна киселина и шеќер
Алчноста на сулфурна киселина за вода може да се покаже во класичен експеримент - мешање на концентриран H2SO4 и, што е органско соединение(јаглехидрати). За да се извлече вода од супстанција, сулфурната киселина ги разградува молекулите.
За да го спроведете експериментот, додадете неколку капки вода во шеќерот и измешајте. Потоа внимателно истурете сулфурна киселина. По краток временски период може да се забележи бурна реакција со формирање на јаглен и ослободување на сулфур диоксид и.
Сулфурна киселина и коцка шеќер:
Запомнете дека работата со сулфурна киселина е многу опасна. Сулфурната киселина е каустична супстанца која моментално остава тешки изгореници на кожата.
ќе најдете безбедни експерименти со шеќер што можете да ги правите дома.
Реакција на сулфурна киселина и цинк
Оваа реакција е доста популарна и е една од најчестите лабораториски методи за производство на водород. Ако се додадат гранули од цинк за разредена сулфурна киселина, металот ќе се раствори и ќе ослободи гас:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
Разредената сулфурна киселина реагира со метали кои се наоѓаат лево од водородот во серијата активности:
Me + H2SO4(дил.) → сол + H2
Реакција на сулфурна киселина со бариум јони
Квалитативна реакција на и нејзините соли е реакцијата со бариум јони. Широко се користи во квантитативната анализа, особено во гравиметријата:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2
Внимание! Не обидувајте се сами да ги повторувате овие експерименти!
Во градот Ревда 15 вагони со сулфурна киселина излетаа од шините. Товарот припаѓал на Топилницата за бакар Среднеуралск.
Вонредната состојба се случила во одделот железнички пругиво 2013 година. Киселина се излеа на површина од 1000 квадратни километри.
Ова укажува на обемот на потребата на индустријалците за реагенсот. Во средниот век, на пример, биле потребни само десетици литри сулфурна киселина годишно.
Во 21 век, глобалното производство на супстанцијата годишно е десетици милиони тони. Развојот на хемиската индустрија во земјите се оценува според обемот на производство и употреба. Значи, реагенсот е достоен за внимание. Да го започнеме описот со својствата на супстанцијата.
Својства на сулфурна киселина
Однадвор 100 проценти сулфурна киселина- мрсна течност. Тој е безбоен и тежок, и е исклучително хигроскопски.
Ова значи дека супстанцијата апсорбира водена пареа од атмосферата. Во исто време, киселината генерира топлина.
Затоа, водата се додава во концентрираната форма на супстанцијата во мали дози. Истурете многу и брзо, ќе летаат прскање киселина.
Со оглед на неговата способност да ја кородира материјата, вклучително и живото ткиво, ситуацијата е опасна.
Концентрирана сулфурна киселинанаречен раствор во кој реагенсот е повеќе од 40%. Овој е способен да се раствори,.
Раствор на сулфурна киселинадо 40% - неконцентриран, хемиски се манифестира поинаку. Можете да додадете вода во него доста брзо.
Паладиум и нема да се растворат, но тие ќе се распаднат, и. Но, сите три метали не подлежат на киселински концентрат.
Ако погледнете во сулфурна киселина во растворреагира со активни метали, стои пред водородот.
Заситената супстанција, исто така, комуницира со неактивните. Исклучок се благородни метали. Зошто концентратот не „допира“ железо и бакар?
Причината е нивната пасивација. Ова е името дадено на процесот на обложување на метал. заштитна фолијаоксиди
Тоа е тоа што го спречува растворањето на површините, иако само во нормални услови. Кога се загрева, можна е реакција.
Разредете сулфурна киселинаповеќе како вода отколку масло. Концентратот се разликува не само по неговата вискозност и густина, туку и по чадот што излегува од супстанцијата во воздухот.
За жал, Мртвото Езеро на Сицилија има содржина на киселина помала од 40%. Од страна на изгледводното тело не може да се каже дека е опасно.
Сепак, опасен реагенс формиран во карпите истекува од дното земјината кора. Суровината може да биде, на пример, .
Овој минерал се нарекува и сулфур. По контакт со воздух и вода, се распаѓа на 2- и 3-валентно железо.
Вториот производ на реакција е сулфурна киселина. Формулахероини, соодветно: - H 2 SO 3. Нема специфична боја или мирис.
Откако, од незнаење, ја пикнаа раката во водите на сицилијанското езеро на смртта неколку минути, луѓето се лишени.
Со оглед на корозивната способност на акумулацијата, локалните криминалци почнаа да фрлаат трупови во неа. Неколку дена, а не останува ни трага од органска материја.
Производот од реакцијата на сулфурна киселина со органска материја е често. Реагенсот ја дели водата од органската материја. Таму останува јаглеродот.
Како резултат на тоа, горивото може да се добие од „сурово“ дрво. Човечкото ткиво не е исклучок. Но, ова е веќе заплет за хорор филм.
Квалитетот на горивото добиено од преработена органска материја е низок. Киселината во реакцијата е оксидирачки агенс, иако може да биде и редукционо средство.
Супстанцијата ја игра последната улога, на пример, преку интеракција со халогени. Тоа се елементи од 17-тата група од периодниот систем.
Сите овие супстанции самите не се силни редуцирачки агенси. Ако киселината се сретне со нив, таа делува само како оксидирачки агенс.
Пример: - реакција со водород сулфид. Кои реакции произведуваат самата сулфурна киселина, како се ископува и произведува?
Производство на сулфурна киселина
Во изминатите векови, реагенсот се извлекуваше не само од железна руда, наречена пирит, туку и од железен сулфат, како и од стипса.
Последниот концепт крие двојни сулфатни кристални хидрати.
Во принцип, сите наведени минерали се суровини што содржат сулфур, затоа, тие можат да се користат за производство на сулфурна киселинаи во модерното време.
Минерална основаМоже да биде различно, но резултатот од неговата обработка е ист - сулфурен анхидрит со формулата SO 2. Формирана со реакција со кислород. Излегува дека треба да ја запалите основата.
Добиениот анхидрит се апсорбира со вода. Формулата на реакцијата е: SO 2 + 1/2O 2 + H 2) -àH 2 SO 4. Како што можете да видите, кислородот е вклучен во процесот.
Во нормални услови, сулфур диоксидот полека реагира со него. Затоа, индустријалците ги оксидираат суровините користејќи катализатори.
Методот се нарекува контакт. Постои и азотен пристап. Ова е оксидација со оксиди.
Првото спомнување на реагенсот и неговото производство е содржано во дело кое датира од 940 година.
Ова се белешките на еден од персиските алхемичари по име Абубекер ал-Рази. Меѓутоа, Џафар ал Суфи зборуваше и за киселинските гасови добиени со калцинирање на стипсата.
Овој арапски алхемичар живеел во 8 век. Сепак, според евиденцијата, во чиста формане примила сулфурна киселина.
Примена на сулфурна киселина
Повеќе од 40% од киселината се користи за производство на минерални ѓубрива. Се користат суперфосфат, амониум сулфат, амофос.
Сето ова се сложени додатоци на кои се потпираат земјоделците и големите производители.
Во ѓубривата се додава монохидрат. Ова е чиста, 100 проценти киселина. Се кристализира веќе на 10 степени Целзиусови.
Ако се користи раствор, користете 65 проценти раствор. Ова, на пример, се додава на суперфосфатот добиен од минералот.
Потребни се 600 килограми киселински концентрат за да се произведе само еден тон ѓубриво.
Околу 30% од сулфурната киселина се троши за прочистување на јаглеводородите. Реагенсот го подобрува квалитетот на маслата за подмачкување, керозинот и парафинот.
Тие вклучуваат минерални масла и масти. Тие се чистат и со концентрат на сулфур.
Способноста на реагенсот да раствори метали се користи во преработката на рудата. Нивното распаѓање е исто толку евтино како и самата киселина.
Без растворање на железо, не го раствора железото што го содржи. Ова значи дека можете да користите опрема направена од него, а не скапи.
Ќе работи и евтин, исто така направен на база на ферум. Што се однесува до растворените метали извлечени со употреба на сулфурна киселина, можете да добиете,
Способноста на киселината да апсорбира вода од атмосферата го прави реагенсот одличен десикант.
Ако воздухот е изложен на 95 проценти раствор, преостанатата влага ќе биде само 0,003 милиграми водена пареа на литар гас што се суши. Методот се користи во лаборатории и индустриско производство.
Вреди да се забележи улогата не само чиста супстанција, но и нејзините врски. Тие се корисни главно во медицината.
Каша од бариум, на пример, доцни рендгенско зрачење. Лекарите ги пополнуваат шупливите органи со супстанцијата, олеснувајќи ги прегледите од радиолози. Формула на каша од бариум: - BaSO 4.
Природното, инаку, содржи и сулфурна киселина, а им е потребно и на лекарите, но за фиксирање на скршеници.
Минералот е неопходен и за градители кои го користат како врзувачки, прицврстувачки материјал, како и за декоративна завршна обработка.
Цена на сулфурна киселина
Ценана реагенсот е една од причините за неговата популарност. Килограм техничка сулфурна киселина може да се купи за само 7 рубли.
На пример, менаџерите на едно од претпријатијата во Ростов-на-Дон бараат толку за нивните производи. Се флашираат во канистри од 37 килограми.
Ова е стандардниот волумен на контејнерот. Има и канистри од 35 и 36 килограми.
Купете сулфурна киселинаспецијализиран план, на пример, батерија, е малку поскап.
За канистер од 36 килограми обично бараат 2.000 рубли. Патем, тука е уште една област на примена на реагенсот.
Не е тајна дека киселината разредена со дестилирана вода е електролит. Тоа е потребно не само за обични батерии, но и батерии за автомобили.
Се испуштаат затоа што се троши сулфурната киселина и се ослободува полесна вода. Густината на електролитот се намалува, а оттука и неговата ефикасност.
