ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆಯೇ? ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

1. ಲೋಹಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕ, ರಾಸಾಯನಿಕ, ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಬಣ್ಣ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ, ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿಸ್ತರಣೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ಯಾಂತ್ರಿಕ - ಶಕ್ತಿ, ಗಡಸುತನ, ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ.

ತಾಂತ್ರಿಕವಾದವುಗಳು ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವಿಕೆ, ದ್ರವತೆ, ಮೃದುತ್ವ, ಬೆಸುಗೆ, ಯಂತ್ರಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

1. ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಬಣ್ಣ. ಲೋಹಗಳು ಅಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಬೆಳಕನ್ನು ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗಲು ಬಿಡಬೇಡಿ, ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಫಲಿತ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಲೋಹವು ತನ್ನದೇ ಆದ ವಿಶೇಷ ನೆರಳು ಹೊಂದಿದೆ - ಬಣ್ಣ.

ತಾಂತ್ರಿಕ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರ (ಕೆಂಪು) ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಬಣ್ಣವು ಉಕ್ಕಿನ-ಬೂದು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ತೆಳುವಾದ ಚಿತ್ರಗಳು ಅವರಿಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವ.ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಘನ ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ನ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವುಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಲಘು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಭಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಹಗುರವಾದದ್ದು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ 1.74), ಭಾರವಾದವು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ 19.3). ಲೋಹಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿ.ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಘನದಿಂದ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಲೋಹಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಘನದಿಂದ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಲೋಹವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ದ್ರವದಿಂದ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ. ತಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ತಾಪಮಾನದ ಶ್ರೇಣಿ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ.

ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ.ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕಾಯಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗಿಂತ ಸಾವಿರಾರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯವನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ (- 273 0 C), ಅನಂತ ಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು +232 0 (ಟಿನ್) ನಿಂದ 3370 0 (ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್) ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೆಚ್ಚಳ (ಪ್ರತಿರೋಧವು ಬಹುತೇಕ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ).

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಘಟಕಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ಕೇವಲ ಮೂರು ಲೋಹಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ (ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್): ಕಬ್ಬಿಣ, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳ ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು. ಕೆಲವು ತಾಪಮಾನಗಳಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ (ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳಿಂದ ಆಕರ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ (ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳಿಂದ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ.ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಎಂದರೆ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಶಾಖವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದ ಸ್ಥಳದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಬಿಸಿಯಾದ ಸ್ಥಳಕ್ಕೆ ಈ ದೇಹದ ಕಣಗಳ ಗೋಚರ ಚಲನೆಯಿಲ್ಲದೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುವುದು. ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮವಾಗಿ ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಮತ್ತು ತಂಪಾಗಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ತಾಂತ್ರಿಕ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ, ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಘಟಕಗಳ ವಿಷಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆಯನ್ನು 1 0 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ - ಅದರ ತಾಪಮಾನವನ್ನು 1 0 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು 1 ಕೆಜಿ ವಸ್ತುವಿಗೆ ನೀಡಬೇಕಾದ ಕ್ಯಾಲೊರಿಗಳು.

ಲೋಹಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿಸ್ತರಣೆ.ಅದರ ಮೂಲ ಉದ್ದಕ್ಕೆ 1 0 ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ದೇಹದ ಉದ್ದದ ಹೆಚ್ಚಳದ ಅನುಪಾತವನ್ನು ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆ ಗುಣಾಂಕ 4.0·10 -6, ಮತ್ತು ಸೀಸ 29.5·10 -6 ಹೊಂದಿದೆ.

ಕಿಲುಬು ನಿರೋಧಕ, ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕ.ಸವೆತವು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಲೋಹದ ನಾಶವಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದು ತುಕ್ಕುಗೆ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

ತುಕ್ಕುಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿರೋಧ (ಸವೆತ ನಿರೋಧಕ) ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಪ್ರಮುಖ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ: ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಉದಾತ್ತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಇತರ ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳು ಸಹ ಸವೆತವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿರೋಧಿಸುತ್ತವೆ. ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಮತ್ತು ವೇಗವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತವೆ.

2. ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.ಲೋಹದ ಬಲವು ಮುರಿಯದೆ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಗಡಸುತನ.ಗಡಸುತನವು ಮತ್ತೊಂದು, ಗಟ್ಟಿಯಾದ ದೇಹದ ನುಗ್ಗುವಿಕೆಯನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವ ದೇಹದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ.ಲೋಹದ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವವು ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾದ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದ ನಂತರ ಅದರ ಆಕಾರವನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ (ವಿರೂಪ.)

ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ.ಗಡಸುತನವು ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ (ಪರಿಣಾಮ) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುವ ಲೋಹದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯು ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯ ವಿರುದ್ಧ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್.ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿನಾಶವಿಲ್ಲದೆ ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಬಲವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದ ನಂತರ ಹೊಸ ಆಕಾರವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಲೋಹದ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ವಿರುದ್ಧ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ 1 ತಾಂತ್ರಿಕ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1.

ತಾಂತ್ರಿಕ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹದ ಹೆಸರು	ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ (ಸಾಂದ್ರತೆ) gsm 3	ಕರಗುವ ಬಿಂದು 0 ಸಿ	ಬ್ರಿನೆಲ್ ಗಡಸುತನ	ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ (ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧ) kgmm 2	ಸಂಬಂಧಿತ ವಿಸ್ತರಣೆ %	ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗದ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಕಿರಿದಾಗುವಿಕೆ%
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ಕಬ್ಬಿಣಕೋಬಾಲ್ಟ್ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ತಾಮ್ರನಿಕಲ್ತವರಮುನ್ನಡೆಕ್ರೋಮಿಯಂಸತು	2,7 19,3 7,87 8,9 1,74 7,44 8,84 8,9 7,3 11,34 7,14 7,14	658 3370 1530 1490 651 1242 1083 1452 232 327 1550 419	20-37 160 50 125 25 20 35 60 5-10 4-6 108 30-42	8-11 110 25-33 70 17-20 ದುರ್ಬಲವಾದ22 40-50 2-4 1,8 ದುರ್ಬಲವಾದ11,3-15	40 - 21-55 3 15 ದುರ್ಬಲವಾದ60 40 40 50 ದುರ್ಬಲವಾದ5-20	85 - 68-55 - 20 ದುರ್ಬಲವಾದ75 70 74 100 ದುರ್ಬಲವಾದ-

3. ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ.

ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ಯಾವುದೇ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಮೊದಲ ಅವಶ್ಯಕತೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿ.

ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಯಂತ್ರಗಳು, ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಗಳ ಲೋಡ್ ಮಾಡಲಾದ ಭಾಗಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಅನೇಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ಉತ್ಪನ್ನದ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಉಪಕರಣದ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಇತರ ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬುಗ್ಗೆಗಳು ಮತ್ತು ಬುಗ್ಗೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದೊಂದಿಗೆ ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಭಾಗಗಳು ಆಘಾತ ಲೋಡ್ಗಳಿಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯು ಒತ್ತಡದಿಂದ (ಫೋರ್ಜಿಂಗ್, ರೋಲಿಂಗ್) ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ವಿಮಾನ, ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾರೇಜ್ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಭಾಗಗಳ ತೂಕವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಇಲ್ಲಿ ಭರಿಸಲಾಗದವು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಂತಹ ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿ (ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಅನುಪಾತ) ಸೌಮ್ಯವಾದ ಉಕ್ಕಿನಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಫ್ಯೂಸಿಬಿಲಿಟಿಕರಗಿದ ಲೋಹವನ್ನು ಅಚ್ಚುಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯುವ ಮೂಲಕ ಎರಕಹೊಯ್ದವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸ) ಉಕ್ಕಿನ ತಣಿಸುವ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಬಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಟೈಪೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ಬಿತ್ತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸುವ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೊತೆ ಲೋಹಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ(ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮಾರ್ಗಗಳ ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ತಾಪನ ಸಾಧನಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಲೋಹಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ (ಡೈನಮೋಗಳು, ಮೋಟಾರ್‌ಗಳು, ಟ್ರಾನ್ಸ್‌ಫಾರ್ಮರ್‌ಗಳು), ಸಂವಹನ ಸಾಧನಗಳಿಗಾಗಿ (ದೂರವಾಣಿ ಮತ್ತು ಟೆಲಿಗ್ರಾಫ್ ಸಾಧನಗಳು) ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ರೀತಿಯ ಯಂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಭೌತಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ಬೆಸುಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕುವಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಹೊಂದಿವೆ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆ ಗುಣಾಂಕ, ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರ; ಅಂತಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ನಿಖರವಾದ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೋ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೇತುವೆಗಳಂತಹ ದೀರ್ಘ ರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವಾಗ ಲೋಹಗಳ ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ವಿಭಿನ್ನ ವಿಸ್ತರಣಾ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಎರಡು ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಮುರಿಯಬಹುದು ಎಂದು ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ (ಗ್ರಿಡ್ಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಯಂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳ ಭಾಗಗಳು). ಹೆಚ್ಚಿನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ವಿಶೇಷ ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್, ಆಮ್ಲ-ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಉಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೀಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1 ) ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು, Mg, Al, Zn, ಇತ್ಯಾದಿ.)

2) ಲೋಹಗಳುಸರಾಸರಿ ಚಟುವಟಿಕೆ (Fe, Cr, Mn, ಇತ್ಯಾದಿ) ;

3 ) ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ (Cu, Ag)

4) ನೋಬಲ್ ಲೋಹಗಳು – Au, Pt, Pd, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಇರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ (ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಹೊರಗಿನ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಮಿ ಕಡಿಮೆ 0,+1,+2,+3 ಗರಿಷ್ಠ +4,+5,+6,+7,+8 ಸಂಭವನೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು

1. ನಾನ್-ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂವಹನ

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, IA ಮತ್ತು IIA ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಘನ ಅಸ್ಥಿರ ವಸ್ತುಗಳು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

2K + H₂ = 2KH (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್)

Ca + H₂ = CaH₂

2. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ

ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬೆಳ್ಳಿ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಲಿಥಿಯಂ - ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ - ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ - ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್

4Li + O2 = 2Li2O (ಆಕ್ಸೈಡ್)

2Na + O2 = Na2O2 (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್)

K+O2=KO2 (ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್)

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಉಳಿದ ಲೋಹಗಳು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ 2Ca+O2=2CaO ಗೆ ಸಮನಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

2Ca+O2=2CaO

ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣ Fe3O4 (Fe⁺²O∙Fe2⁺³O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4

4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (ಕೆಂಪು) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (ಕಪ್ಪು);

2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

3. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಜೊತೆ

ಹಾಲೈಡ್ಗಳು (ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು, ಅಯೋಡೈಡ್ಗಳು). ಕ್ಷಾರೀಯ ವಸ್ತುಗಳು F, Cl, Br ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ:

2Na + Cl2 = 2NaCl (ಕ್ಲೋರೈಡ್)

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಜೊತೆಗೆa+Cl2=ಜೊತೆಗೆaCl2

2Al+3Cl2 = 2AlCl3

ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂

2Fe + 3С12 = 2Fe⁺³Cl3 ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(ಯಾವುದೇ ತಾಮ್ರದ ಅಯೋಡೈಡ್ (+2) ಇಲ್ಲ!)

4. ಸಲ್ಫರ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂವಹನ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ. ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ

ಜೊತೆಗೆಬೂದು – ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು: 2K + S = K2S 2Li+S = Li2S (ಸಲ್ಫೈಡ್)

ಜೊತೆಗೆa+S=ಜೊತೆಗೆaS(ಸಲ್ಫೈಡ್) 2Al+3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (ಕಪ್ಪು)

Zn + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

5. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲಿಥಿಯಂ):

ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ - ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳು: 3Ca + 2 ಪ=Ca3ಪ2,

ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ - ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು 6Li + N2 = 3Li2N (ಲಿಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್) (n.s.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಡ್) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₲₯

6. ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂವಹನ

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ನೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಂದ, ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ:

2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2

ಲೋಹಗಳು - ಡಿ-ಅಂಶಗಳು ಕಾರ್ಬನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟೊಯಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು: WC, ZnC, TiC - ಸೂಪರ್‌ಹಾರ್ಡ್ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ - ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು: 4Cs + Si = Cs4Si,

7. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ಬರುವ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಕರಗುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಕ್ಷಾರಗಳು) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನಾಶವಾದ ನಂತರ - ಸಮ್ಮಿಲನ), ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
ಜೊತೆಗೆa + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

ಇತರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಯಾದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಕಬ್ಬಿಣ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣ)

Zn + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂

8 ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದು)

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3

9. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳು (Al, Mg, Ca), ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ → ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಥರ್ಮಿಯಾ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಥರ್ಮಿಯಾ, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಯಾ)

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 ZCa + Cr₂O₃ = ZCaO + 2Cr (800 °C) 8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe (ಥರ್ಮೈಟ್) 2Mg + CO2 = 2MgO + CO n +2 C Mg ಯು + 2NO = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO

10. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ

Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O Fe+ Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O

11. ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (Zn, Al, Cr(III), Fe(III), ಇತ್ಯಾದಿ. MELT → ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (ಸೋಡಿಯಂ ಜಿಂಕೇಟ್)

2Al + 2(NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
ಪರಿಹಾರ → ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಜಿಂಕೇಟ್) 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na+3H2

12. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂವಹನ (HNO3 ಮತ್ತು H2SO4 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ (conc.)

ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ → ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ನೆನಪಿಡಿ! ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಂದಿಗೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2
Al + 2HC1 = Al⁺³Сl₃ + H2

13. ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಲವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಕೆ:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

FeSO4 + Cu =ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಸಂ

Mg + CuCl2(pp) = MgCl2 +ಜೊತೆಗೆಯು

ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳ ಮರುಪಡೆಯುವಿಕೆ

3Na+ AlCl₃ = 3NaCl + Al

TiCl2 + 2Mg = MgCl2 +Ti

ಗುಂಪು B ಲೋಹಗಳು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ

2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2

ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಾವು ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಅಸ್ಟಾಟೈನ್‌ಗೆ ಕರ್ಣವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಿದರೆ, ಕರ್ಣೀಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಕೆಳಗಿನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳು ಇರುತ್ತವೆ (ಇವುಗಳು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ), ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ - ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು (ಹಳದಿ ಹೈಲೈಟ್). ಕರ್ಣೀಯ ಬಳಿ ಇರುವ ಅಂಶಗಳು - ಸೆಮಿಮೆಟಲ್ಸ್ ಅಥವಾ ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್ಗಳು (ಬಿ, ಸಿ, ಜಿ, ಎಸ್ಬಿ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಡ್ಯುಯಲ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ).

ಆಕೃತಿಯಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಬಹುಪಾಲು ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ.

ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ, ಲೋಹಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಅಥವಾ ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (1 ರಿಂದ 3 ರವರೆಗೆ) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳು ಅವಧಿಗಳ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ (ಎರಡನೆಯದರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ), ನಂತರ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ (ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ). ಇದು ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ).

ವಿಶಿಷ್ಟಲೋಹಗಳು s-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ (ಲಿ ನಿಂದ Fr ಗೆ IA ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು Mg ನಿಂದ Ra ಗೆ PA ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು). ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ns 1-2 ಆಗಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ + I ಮತ್ತು + II ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (1-2) ಎಂದರೆ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಸೀಮಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು. ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿವೆ "ಮೆಟಲಾನಿಯನ್ ಆಫ್ ನಾನ್ಮೆಟಲ್," ಉದಾಹರಣೆಗೆ K + Br -, Ca 2+ O 2-. ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಕರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ A-ಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳು Be-Al-Ge-Sb-Po, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ ಎನ್ಎಸ್ 2 ಎನ್.ಪಿ. 0-4 ಹೆಚ್ಚಿನ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ತಮ್ಮದೇ ಆದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ನೋಟದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಇಳಿಕೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು Tl III, Pb IV, Bi v) . ಇದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವರ್ತನೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ (d-ಅಂಶಗಳು, ಅಂದರೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ B-ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು (ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಅಂಶಗಳು Cr ಮತ್ತು Zn).

ದ್ವಂದ್ವ (ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ, ಲೋಹೀಯ (ಮೂಲ) ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎರಡೂ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವಭಾವದಿಂದಾಗಿ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಲಕ್ಷಣ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಆದರೆ ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ). ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಈ ಬಂಧಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಮುರಿಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ (ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ) ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ Ga 2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು (II) AlCl 3 ಮತ್ತು HgCl 2 ಬಲವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ AlCl 3 ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು HgCl 2 - ಗೆ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ (ಮತ್ತು ನಂತರ HgCl + ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ).

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ("ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ") ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

1) ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್- ಆಕಾರವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ತಂತಿಯಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುವುದು.

2) ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪುಮತ್ತು ಅಪಾರದರ್ಶಕತೆ. ಇದು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಬೆಳಕಿನ ಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ.

3) ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಸಣ್ಣ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಕಂಪನಗಳು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ದ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

4) ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ.ಇದು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ತಾಪಮಾನವು ಲೋಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸ್ಮತ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

5) ಗಡಸುತನ.ಕಠಿಣವಾದದ್ದು ಕ್ರೋಮ್ (ಕಟ್ಸ್ ಗ್ಲಾಸ್); ಮೃದುವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ - ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6) ಸಾಂದ್ರತೆ.ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅದು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಹಗುರವಾದದ್ದು ಲಿಥಿಯಂ (ρ=0.53 g/cm3); ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದದ್ದು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ (ρ=22.6 g/cm3). 5 g/cm3 ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು "ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳು" ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

7) ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು.ಹೆಚ್ಚು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಪಾದರಸ (mp = -39 ° C), ಅತ್ಯಂತ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ (mp = 3390 ° C). ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳು 1000 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ವಕ್ರೀಕಾರಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಳಗೆ - ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು: Me 0 – nē → Me n +

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

I. ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ:
Hg + S → HgS

3) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) H ವರೆಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ:

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದಿಗೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ!

Zn + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

1) ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು) ಕರಗುವ ಬೇಸ್ (ಕ್ಷಾರ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ (Au, Ag, Pt) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಡಿ.

IV. ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರ:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ - ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಹದ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇನ್ನೊಂದರ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪೂರಕವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ, ಆದರೆ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ( ಹಿತ್ತಾಳೆ) ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಲಘುತೆ (ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ) ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್ (ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್), ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಮಾನ ನಿರ್ಮಾಣಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು) ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿವೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಮತ್ತು ಉಕ್ಕು.

ಮುಕ್ತ ಲೋಹಗಳು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಕರು.ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಲೇಪಿತವಾಗಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮೇಲ್ಮೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್, ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಿಗೆ, ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಅದರ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಕಾರಕಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು), ಆದರೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನೀರಿನಿಂದ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಡಿಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ (ತುಕ್ಕು), ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಉತ್ಕರ್ಷಣಕ್ಕೆ ಅಡ್ಡಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತುಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಸಮರ್ಥನೀಯಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಲೋಹಗಳಾದ Be, Bi, Co, Fe, Mg ಮತ್ತು Nb ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಮತ್ತು ನಂತರ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ), ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ - ಲೋಹಗಳು A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb , ಥ ಮತ್ತು ಯು.

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3 +)

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಿಂದ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ Cu, Ag ಮತ್ತು Hg - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ, ಮತ್ತು Pt ಮತ್ತು Au - "ರೆಜಿಯಾ ವೋಡ್ಕಾ" ನೊಂದಿಗೆ.

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

ಲೋಹಗಳ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಕ್ರಿಯ ನಾಶ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ). (ಆಮ್ಲಜನಕದ ತುಕ್ಕು).ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತುಕ್ಕು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತವೆ.

ಕರಗಿದ ಅನಿಲಗಳ CO 2 ಮತ್ತು SO 2 ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ಸಹ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು H + ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಕ್ಕು).

ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಪ್ರದೇಶವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ( ಸಂಪರ್ಕ ತುಕ್ಕು).ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಜೋಡಿಯು ಒಂದು ಲೋಹದ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Fe, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Sn ಅಥವಾ Cu, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹರಿವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದಿಂದ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (Re), ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಕ್ಕೆ (Sn, Cu) ಎಡಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ (ತುಕ್ಕು).

ಇದರಿಂದಾಗಿಯೇ ಡಬ್ಬಿಗಳ ಟಿನ್ ಮಾಡಿದ ಮೇಲ್ಮೈ (ತವರದಿಂದ ಲೇಪಿತವಾದ ಕಬ್ಬಿಣ) ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಅಜಾಗರೂಕತೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಗೀರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ). ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಕೆಟ್‌ನ ಕಲಾಯಿ ಮೇಲ್ಮೈ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಗೀರುಗಳಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಅದು ಕಬ್ಬಿಣವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸತುವು (ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ).

ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಲೋಹಕ್ಕೆ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿತವಾದಾಗ ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಹೀಗಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿಸುವುದು ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರೋಮ್ಡ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕು ( ತುಕ್ಕಹಿಡಿಯದ ಉಕ್ಕು), ಹೆಚ್ಚಿನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿ, ಅಂದರೆ, ಕರಗುವ (ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ) ಅಥವಾ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು;

ಪೈರೋಮೆಟಲರ್ಜಿ, ಅಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳ ಚೇತರಿಕೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆ);

ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿ, ಅಂದರೆ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತು, ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ CuSO 4 ರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತಾಮ್ರದ ಉತ್ಪಾದನೆ).

ಸ್ಥಳೀಯ ಲೋಹಗಳು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ Ag, Au, Pt, Hg), ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಲೋಹಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ( ಲೋಹದ ಅದಿರುಗಳು) ಲೋಹಗಳು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ: ಸಾಮಾನ್ಯದಿಂದ - ಅಲ್, ನಾ, ಸಿಎ, ಫೆ, ಎಂಜಿ, ಕೆ, ಟಿ) ಅಪರೂಪದವರೆಗೆ - ಬಿ, ಇನ್, ಎಗ್, ಔ, ಪಿಟಿ, ರೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು: Me 0 – nē → Me n +

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ:
Hg + S → HgS

3) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

Ca + H 2 → CaH 2

2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ:

Zn + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ (Au, Ag, Pt) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಡಿ.

4. ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದು:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ - ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಹದ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇನ್ನೊಂದರ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪೂರಕವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ, ಆದರೆ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ( ಹಿತ್ತಾಳೆ) ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಲಘುತೆ (ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ) ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್ (ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್), ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಮಾನ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು) ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿವೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಮತ್ತು ಉಕ್ಕು.

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

ಲೋಹಗಳ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ತುಕ್ಕು, ಅಂದರೆ ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ವಿನಾಶ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ). (ಆಮ್ಲಜನಕದ ತುಕ್ಕು).ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತುಕ್ಕು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳಗಿನ ಎಡ ಮೂಲೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳು ಎಸ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್, ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್, ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಪಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಕುಟುಂಬಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣವೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಲೋಹಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು.

Me - ne = Me n +

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಎ ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Ca + H 2 = CaH 2

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ನಾನ್-ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಬೌ) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

Au, Ag, Pt ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್)

4K + O 2 = 2K 2 O

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

ಸಿ) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

ಇವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ: ಮೆಹಾಲ್ ಎನ್

ಡಿ) ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ:

3Ca + N2 = Ca3N2

Mg + N 2 = Mg 3 N 2 - ನೈಟ್ರೈಡ್.

ಇ) ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ - ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

4Al + 3C = Al 4 C 3

ಲೋಹಗಳು - ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳಂತಹ ಸ್ಟೊಯಿಯೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: WC, ZnC, TiC - ಸೂಪರ್ಹಾರ್ಡ್ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ನೀರಿನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ನೀರನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ.

Na + 2H2O = H2 + 2NaOH

ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ ನೀರನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಧಾನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

3. ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಲೋಹವು ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದ್ದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯ:

Zn + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO 4

0.76 ವಿ., = + 0.34 ವಿ.

ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಲೋಹಗಳು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ನೀರು.

ಉದಾಹರಣೆ:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

1 Zn 0 + 4OH - - 2e = 2- ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ

Zn 0 - ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್

1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH - ಕಡಿತ

H 2 O - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್

Zn + 4OH - + 2H 2 O = 2- + 2OH - + H 2

ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಸಮ್ಮಿಳನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು:

4Nb +5O 2 +12KOH = 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O

5. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಇವುಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆ, ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ, ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ 2 ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಗುಂಪು I - ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ), H 3 PO 4, H 2 S, ಇಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ H + ಆಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ (H 2) ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನಕಾರಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಗುಂಪು II - ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು: H 2 SO 4 (conc.), HNO 3 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ), HNO 3 (conc.). ಈ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲ ಅಯಾನುಗಳು: . ಅಯಾನು ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

H 2 S - ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

H 2 SO 4 +6е S 0 ↓ - ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

SO 2 - ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

NH 3 (NH 4 NO 3) - ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

HNO 3 +4.5e N 2 O, N 2 - ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಇಲ್ಲ - ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

HNO 3 (conc.) - NO 2 - ಯಾವುದೇ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ.

ಲೋಹಗಳು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ I ಗುಂಪಿನ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+. ಗುಂಪು II ರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +3 ಆಗಿದೆ: Fe → Fe 3+, Cr → Cr 3+, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದಿಗೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು (Fe, Cr, Al, Ti, Ni, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ದಟ್ಟವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿಸರ್ಜನೆಯಿಂದ (ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ) ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚಿತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಲೋಹಗಳು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗುಂಪು I ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ವರ್ಗಗಳು

ಸಂಪಾದಕರ ಆಯ್ಕೆ

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

I. ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

II. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

III. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

IV. ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರ:

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

3. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

4. ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದು:

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

2. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

3. ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

4. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

5. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಹುಡುಕಿ Kannada

ಚಂದಾದಾರಿಕೆ

ಜನಪ್ರಿಯ ಪೋಸ್ಟ್‌ಗಳು

ಕೊನೆಯ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು