ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ವಿಧ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳು (2012). ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ

ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಿಂದ ಅವುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಹಂತಗಳು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳು:

1. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಘಟಕಗಳ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿರಂತರ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 7).

2. ಸಂಯುಕ್ತವು ಯಾವಾಗಲೂ ಘಟಕಗಳ ಸರಳ ಬಹು ಅನುಪಾತವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವುಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ: A n B m, A ಮತ್ತು B ಘಟಕಗಳು; n ಮತ್ತು m ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು.

3. ಸಂಯುಕ್ತದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಘಟಕ ಘಟಕಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ವಿರಳವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. Cu - HB35; ಅಲ್ - HB20; CuAl 2 - HB400.

4. ಕರಗುವಿಕೆ (ವಿಯೋಜನೆ) ತಾಪಮಾನ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

5. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘಟಕಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಚಿತ್ರ 7. ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು: a, b - NaCl ಸಂಯುಕ್ತ, c Cu2MnSn ಸಂಯುಕ್ತ (ಕೋಶವು 8 ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳು, 4 ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 4 ತವರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ)

ಸಾಮಾನ್ಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ IV-VI ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ Mg ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: Mg 2 Sn, Mg 2 Pb, Mg 2 P 2, Mg 2 Sb 2, Mg 3 Bi 2, MgS, ಇತ್ಯಾದಿ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಅನುಷ್ಠಾನದ ಹಂತಗಳು

ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು (Fe, Mn, Cr, Mo, Ti, V, W, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಿ, ಎನ್, ಎನ್ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು (ಜೊತೆ ಜೊತೆಗೆ), ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು (ಜೊತೆ ಎನ್), ಬೋರೈಡ್ಸ್ (ಜೊತೆ IN), ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್ (ಜೊತೆ ಎನ್) ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅನುಷ್ಠಾನ ಹಂತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನುಷ್ಠಾನದ ಹಂತಗಳು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ಎಂ 4 X(Fe 4 N, Mn 4 N, ಇತ್ಯಾದಿ),

ಎಂ 2 X(W 2 C, Mo 2 C, Fe 2 N, Cr 2 N, ಇತ್ಯಾದಿ)

MX(WC, TiC, VC, NbC, TiN, VN, ಇತ್ಯಾದಿ).

ತೆರಪಿನ ಹಂತಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾನ್ಮೆಟಲ್ (Rx) ಮತ್ತು ಲೋಹದ (Rm) ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Rх/Rm ಆಗಿದ್ದರೆ< 0,59, то атомы металла в этих фазах расположены по типу одной из простых кристаллических решеток: кубической (К8, К12) и гексагональной (Г12), в которую внедряются атомы неметалла, занимая в ней определенные поры.

ಇಂಟರ್ಸ್ಟಿಷಿಯಲ್ ಹಂತಗಳು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹಂತಗಳಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಸೂತ್ರಗಳು (ರಾಸಾಯನಿಕ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ವಿಷಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಇಂಟರ್ಸ್ಟಿಷಿಯಲ್ ಹಂತಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ತೆರಪಿನ ಹಂತಗಳು ದ್ರಾವಕ ಲೋಹದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಅನುಷ್ಠಾನದ ಹಂತಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅದನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು ಸುಲಭ ವ್ಯವಕಲನ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು(VC, TiC, ZrC, NbC), ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಾಣೆಯಾಗಿವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು.

ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ (Cu, Ag, Au, Li, Na) ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳ (Mn, Fe, Co, ಇತ್ಯಾದಿ) ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಒಂದೆಡೆ, ಮತ್ತು 2 ರಿಂದ 5 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಸರಳ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (Be , Mg , Zn, Cd, Al, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ.

ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಲೋಹದ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹ್ಯೂಮ್ - ರೋಥೆರಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ) ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: 3/2; 21/13; 7/4; ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅನುಪಾತವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

3/2 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ, ಒಂದು bcc ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ( ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ? - ಹಂತ) (CuBe, CuZn, Cu 3 Al, Cu 5 Sn, CoAl, FeAl).

21/13 ನಲ್ಲಿ ಅವರು ಸಂಕೀರ್ಣ ಘನ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ (ಪ್ರತಿ ಕೋಶಕ್ಕೆ 52 ಪರಮಾಣುಗಳು) - ? - ಹಂತ (Cu 5 Zn 8, Cu 31 Sn 8, Cu 9 Al 4, Cu 31 Si 8).

7/4 ನಲ್ಲಿ ನಿಕಟವಾಗಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಇದೆ, ಇದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ? - ಹಂತ (CuZn 3, CuCd 3, Cu 3 Si, Cu 3 Sn, Au 3 Sn, Cu 5 Al 3).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅನೇಕ ತಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ - Cu ಮತ್ತು Zn, Cu ಮತ್ತು Sn (ಟಿನ್), Fe ಮತ್ತು Al, Cu ಮತ್ತು Si, ಇತ್ಯಾದಿ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಹಂತಗಳನ್ನು (?, ?, ?) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಘಟಕಗಳ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು. ಸಂಪರ್ಕಗಳು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆದೇಶದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ (ತಾಪನದ ನಂತರ), ಭಾಗಶಃ ಆದೇಶವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪೂರ್ಣವಾಗಿಲ್ಲ. ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು.

ಕೋಷ್ಟಕ ಸಂಖ್ಯೆ 1 - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ಹಂತಗಳನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ

ಒಂದು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರಿ ಎಬಿ 2 , ಘಟಕಗಳ ಪರಮಾಣು ವ್ಯಾಸಗಳ ಅನುಪಾತದೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ ಎ /ಡಿ IN = 1.2 (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1.1-1.6). ಲೇವ್ಸ್ ಹಂತಗಳು hcp ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (MgZn 2 ಮತ್ತು MgNi 2, BaMg 2, MoBe 2, TiMn 2) ಅಥವಾ fcc (MgCu 2, AgBe 2, Ca Al 2, TiBe 2, TiCr 2). ಈ ಹಂತಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಹಂತಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುತ್ತವೆ.

ಹಿಂದಿನ ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯವಾಗಿದ್ದೀರಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದ ಅಣುವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ -

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು

ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು: ಆಮ್ಲಜನಕ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಸಲ್ಫರ್, ಸಾರಜನಕ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು: ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಚಿನ್ನ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಲ್ಫರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗುರುತಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ"ಮತ್ತು "ಸರಳ ವಿಷಯ".

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಒಂದೇ ವಿಷಯವಲ್ಲ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ವಜ್ರವು ಕಾರ್ಬನ್ ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಕಾರ್ಬನ್) ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತು (ವಜ್ರ) ಅನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಅದರ ಅನುಗುಣವಾದ ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಂದೇ ಹೆಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - ಆಮ್ಲಜನಕ. ನಾವು ಒಂದು ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲಿ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲಿ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಹೇಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ! ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ಹೇಳಿದಾಗ, ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಉಸಿರಾಟಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಅನಿಲ ಎಂದು ಅವರು ಹೇಳಿದಾಗ, ನಾವು ಸರಳವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ - ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳುಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಮೂಲಾಗ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ಏಕೈಕ ದ್ರವ ಲೋಹ.

ಲೋಹಗಳು ಅಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳು ಡಕ್ಟೈಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲಗಳು, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಲ್ಫರ್, ರಂಜಕವು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಏಕೈಕ ದ್ರವ - ಬ್ರೋಮಿನ್ - ಕಂದು-ಕೆಂಪು ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ನೀವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಅಸ್ಟಾಟೈನ್‌ಗೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ರೇಖೆಯನ್ನು ಸೆಳೆಯುತ್ತಿದ್ದರೆ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ರೇಖೆಯ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೆಳಗೆ ಇವೆ ಲೋಹದ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕಿರು ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ರೇಖೆಯ ಕೆಳಗೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲೆ ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಇವೆ. ಇದರರ್ಥ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ದೀರ್ಘ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಒಂದು ಅಂಶವು ಲೋಹೀಯ ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಈ ವಿಭಾಗವು ಅನಿಯಂತ್ರಿತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಿತರಣೆಯು ವಾಸ್ತವಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಕೇವಲ ಒಂದು ವಿಧದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಹಲವಾರು ವಿಧದ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು ಸುಲಭ, ಕನಿಷ್ಠ ಎರಡು. ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ - H2O.

ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು- ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು

ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸೋಣ.ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸತು ಪುಡಿಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ. ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಲೋಹದ ಹಾಳೆಯ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಮರದ ಟಾರ್ಚ್ ಬಳಸಿ ಅದನ್ನು ಬೆಂಕಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ. ಮಿಶ್ರಣವು ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸುಡುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ, ಹೊಸ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸತು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ - ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸತು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಲ್ಲು ಉಪ್ಪು ಒಂದು ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಆಲೂಗಡ್ಡೆ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪಿಷ್ಟವು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿದೆ.

ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ವಿಧಗಳು

ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆ.ವಸ್ತುವು ವಿವಿಧ ರಚನಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು.ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೂರು ವಿಧದ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ: ಪರಮಾಣು, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು. ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು

ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಅಂಶದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುಗಳು: ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ವಜ್ರ. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ತುಂಬಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್- ಬೂದು-ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದ ದುರ್ಬಲವಾದ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಫ್ಫೋಲಿಯೇಟಿಂಗ್ ವಸ್ತು. ವಜ್ರ- ಪಾರದರ್ಶಕ, ಗ್ರಹದ ಮೇಲಿನ ಕಠಿಣ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿವೆ? ಇದು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಅಷ್ಟೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ವಜ್ರದಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲ. ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ - ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಪರಿಚಯಿಸಲಾದ ಸಹಾಯಕ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಚಿತ್ರ

ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು- ಇವು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಸ್ಫಟಿಕದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳೂ ಇವೆ. ನೀರು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ದ್ರವ ನೀರಿನಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಕ್ರಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು

ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ಘನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತ ವಸ್ತುವಿನ ಉದಾಹರಣೆ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು. ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು NaCl ಆಗಿದೆ. ನಾವು ನೋಡುವಂತೆ, NaCl ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ Na+ ಮತ್ತು Cl⎺,ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ಕೆಲವು ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ (ನೋಡ್ಗಳು) ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. "ಪರಮಾಣು", "ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ" ಮತ್ತು "ಸರಳ ವಸ್ತು" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಬಾರದು.

"ಪರಮಾಣು"- ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.
"ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ"- ಒಂದು ಸಾಮೂಹಿಕ, ಅಮೂರ್ತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ; ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಮುಕ್ತ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.ನಾವು ಮಿಶ್ರಣದ ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಘಟಕದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಬ್ರೋಮಿನ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ, ರಂಜಕದ ತುಂಡನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ - ನಾವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು 17 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಿದರೆ, ವಸ್ತುವು ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಣುವು ಎರಡು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆಗ ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತೇವೆ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) (ಕಣಗಳ ಸಂಗ್ರಹ) ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ (ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) (ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣು) ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡಿ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬೇಕು ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣದ ಘಟಕಗಳ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅನುಪಾತವು ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಗಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಲೋಟ ಚಹಾದಲ್ಲಿ ನೀವು ಒಂದು ಚಮಚ ಸಕ್ಕರೆ ಅಥವಾ ಹಲವಾರು ಮತ್ತು ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು. С12N22О11ನಿಖರವಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ 12 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 22 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 11 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಹೀಗಾಗಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಮಿಶ್ರಣವಿಲ್ಲ.ಮಿಶ್ರಣದ ಘಟಕಗಳು ತಮ್ಮ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿಯನ್ನು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದರೆ, ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಈ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ ಎರಡೂ ತಮ್ಮ ಗುಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಯಸ್ಕಾಂತದಿಂದ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ನೀರಿನಿಂದ ತೇವವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೇಲುತ್ತದೆ.ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದರೆ, ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಫೆ.ಎಸ್, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ತನ್ನದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಫೆ.ಎಸ್ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬಳಸುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯ.

ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ಲೇಖನದಿಂದ ತೀರ್ಮಾನಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು- ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು
ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ
ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು.
ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ
ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ
ಸ್ಫಟಿಕ ಕೋಶ- ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಪರಿಚಯಿಸಲಾದ ಸಹಾಯಕ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಚಿತ್ರ

ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳವಾದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವುಗಳು, ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಲೋಹಗಳು - s ಮತ್ತು d ಅಂಶಗಳು. ಅಲೋಹಗಳು p ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಇದು ಕೆಳಗಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಮೃದುತ್ವ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ.

ಅಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಅಲೋಹಗಳು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅವುಗಳ ಹರಳುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, "ಲೋಹೀಯ" ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಅಲೋಹಗಳು ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ. ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ರಚನೆಯಿಂದ: ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್/ಅನ್‌ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಲೀನಿಯರ್/ಬ್ರಾಂಚ್ಡ್/ಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಈಥರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಸ್ಟರ್‌ಗಳು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದೆ -2. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ (ಅಸಡ್ಡೆ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಮೂಲ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (+1, +2) ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಇವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 1 ನೇ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: Na 2 O, Ca. O, Mg O, Cu. O. ಉಪ್ಪು ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: Cu. O + 2 HCl Cu. Cl 2 + H 2 O, Mg. O + CO 2 Mg. CO3.

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಅನುಗುಣವಾದ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (+5, +6, +7) ಅಂಶಗಳಿಂದ - ಲೋಹೇತರ ಮತ್ತು d - ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: N 2 O 5, SO 3, CO 2, Cr. O 3, V 2 O 5. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca. O + CO 2 Ca. CO3

ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕೆಲವು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 ಇತರ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (Si. O 2, Te . O 3, Mo. O 3, WO 3), ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಒಂದು ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ "ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ: Sn. O + H 2 SO 4 Sn. SO 4 + H 2 O Sn. O + 2 KOH + H 2 O K 2

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3, S + O 2 SO 2. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನ: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O, 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. ಲವಣಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ. ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2, Cd(OH)2 Cd. O + H 2 O, H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O.

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ನಾಮಕರಣ "ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶದ ಹೆಸರು" ಎಂಬ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಹೆಸರನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಹೆಸರಿನ ನಂತರ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CO - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II), CO 2 - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV), Na 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗಿ, ಹೆಸರು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪನ್ನು (-OH) ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. E-O-H ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಆಮ್ಲಗಳು ದುರ್ಬಲವಾದ O-H ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವು ವಿಭಜನೆಯಾದಾಗ, E-O- ಮತ್ತು H+ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇಸ್‌ಗಳು ದುರ್ಬಲವಾದ E-O ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಘಟನೆಯು E+ ಮತ್ತು OH- ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಈ ಎರಡು ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದಾದರೂ ಒಂದನ್ನು ಮುರಿಯಬಹುದು.

ಆಮ್ಲಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ "ಆಮ್ಲ" ಎಂಬ ಪದವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. HA H++AAಸಿಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಬಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ (ವಿಯೋಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ), ಮೊನೊ-, ದ್ವಿ- ಮತ್ತು ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: H 2 SO 4 - ಬಲವಾದ, ಡೈಬಾಸಿಕ್, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ.

ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 1. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu. SO 4 + 2 H 2 O. 2. ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 2 HNO 3 + Mg. O Mg(NO 3)2 + H 2 O, H 2 SO 4 + Zn. OZn. SO 4 + H 2 O.

ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 3. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು "ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿ" ಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ); ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ "ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿ" ಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು Cu + 2 HCl ≠ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 4. ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ: H 2 Si. O 3 H 2 O + Si. O 2 5. ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ: H 2 SO 4 conc + Na. Cltv ನಾ. HSO 4 + HCl 6. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ: 2 HCl + Na 2 CO 3 2 Na. Cl + H2O + CO2

ಆಮ್ಲಗಳ ನಾಮಕರಣವು ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲಕ್ಕೆ "-o-", ಅಂತ್ಯದ "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಮತ್ತು "ಆಮ್ಲ" ಎಂಬ ಪದದ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ (ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನ ಹೆಸರು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಎನ್ - ಸಯಾನ್, ಸಿಎನ್ಎಸ್ - ರೋಡಾನ್). ಉದಾಹರಣೆಗೆ: HCl - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 S - ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ HCN - ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಆಮ್ಲಗಳ ನಾಮಕರಣ "ಅಂಶದ ಹೆಸರು" + "ಅಂತ್ಯ" + "ಆಮ್ಲ" ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅಂತ್ಯವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. "–ova"/"-aya" ಅಂತ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. HCl. O 4 - ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ನಂತರ "-ovataya" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. HCl. O 3 - ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ನಂತರ "-ಇಸ್ತಯಾ" ಎಂಬ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. HCl. O 2 - ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಕೊನೆಯ ಅಂತ್ಯವು "-ಅಂಡಾಕಾರದ" HCl ಆಗಿದೆ. O - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ.

ಆಮ್ಲಗಳ ನಾಮಕರಣವು ಒಂದು ಅಂಶವು ಕೇವಲ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್), ನಂತರ "-ova" / "-naya" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು "-ista" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಡಿಮೆ ಒಂದು. ಸಲ್ಫರ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಉದಾಹರಣೆ: H 2 SO 4 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 3 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ

ಆಮ್ಲಗಳ ನಾಮಕರಣವು ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಂದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲವನ್ನು "ಆರ್ಥೋ-" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕದಾದ "ಮೆಟಾ-". P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 - ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 - ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಆಧಾರಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ "ಬೇಸ್" ಎಂಬ ಪದವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಬೇಸ್ಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು (OH‾) ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ವಿಭಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ), ಒಂದು-, ಎರಡು- ಮತ್ತು ಟ್ರೈ-ಆಸಿಡ್ (ಆಸಿಡ್ ಶೇಷದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ), ಕರಗಬಲ್ಲ (ಕ್ಷಾರಗಳು) ಮತ್ತು ಕರಗದ (ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KOH ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಮೊನೊಆಸಿಡ್, ಕರಗಬಲ್ಲದು.

ಬೇಸ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 1. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ca(OH)2 + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + H 2 O 2. ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ca(OH)2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 3. ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 2 KOH + Sn. O + H 2 O K 2

ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 4. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 2 Na. OH + Zn(OH)2 Na 2 5. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ: Ca(OH)2 Ca. O + H 2 O. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ. 6. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (Zn, Al, Pb, Sn, Be): Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

ಬೇಸ್ಗಳ ನಾಮಕರಣ "ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್" + "ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಹೆಸರು" ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬೇಸ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cr(OH)2 ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Cr(OH)3 ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೆಸರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು "ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್" ಪದವನ್ನು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ - ಮೊನೊಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಡೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಟ್ರೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಲವಣಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ "ಬೇಸ್" ಎಂಬ ಪದವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಲವಣಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರ್ಯಾಯವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಸಾಮಾನ್ಯ (ಸರಾಸರಿ) ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪರ್ಯಾಯವು ಭಾಗಶಃ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ) ಅಥವಾ ಮೂಲಭೂತ (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳಿವೆ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 1. ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಅಥವಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ: ಲವಣಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ: Cu. SO 4 + 2 Na. OH Na 2 SO 4 + Cu (OH)2↓ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ: a) ಹೊಸ ಆಮ್ಲದ ಅಯಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕರಗದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು: Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 Ba. SO 4↓ + 2 HCl b) ಅದರ ಅಯಾನುಗಳು ಅಸ್ಥಿರ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ (ನಂತರದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಘನ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲದ ನಡುವೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 ಎನ್ / ಎ. Cl + H 2 O + CO 2, Na. Cls + H 2 SO 4 conc Na. HSO 4 + HCl;

ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು c) ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು: Na 2 Si. O 3 + 2 HCl H 2 Si. O 3↓ + 2 Na. Cl d) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಅಯಾನುಗಳು: 2 CH 3 COONa + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH 2. ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೊಸ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕರಗದಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಕೊಳೆಯುತ್ತಿದ್ದರೆ ಲವಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ( ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್) ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಕೆಸರು ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ: Ag. NO 3 + Na. ClNa NO 3+ Ag. Cl↓ 2 ಅಲ್. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH)3↓ + 6 Na. Cl + 3 CO 2

ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 3. ಲವಣಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು, ಅದು ಲವಣಾಂಶವು ಅನುರೂಪವಾಗಿರುವ ಲೋಹವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮುಕ್ತ ಲೋಹದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ “ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿ” ಯಲ್ಲಿದೆ (ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಉಪ್ಪು): Zn + Cu. SO 4 Zn. SO 4 + Cu 4. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ: Ca. CO 3 Ca. O + CO 2 5. ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು: Cu. SO 4 + 5 H 2 O Cu. SO 4*5 H 2 O

ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು 6. ಲವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮುಂದಿನ ಉಪನ್ಯಾಸಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು. 7. ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಾಸರಿ ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ನಾ. HSO 4 + Na. OH Na 2 SO 4 + H 2 O, Mg. OHCl + HCl Mg. Cl 2 + H 2 O.

ಲವಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆ 1. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Cu. O + H 2 SO 4 Cu. SO 4 + H 2 O 2. ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹದ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Mg + Zn. Cl 2 Mg Cl 2 + Zn 3. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Mg + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 4. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ca(OH)2 + CO 2 Ca. CO 3 + H 2 O 5. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Fe(OH)3 + 3 HCl Fe. Cl 3 + 3 H 2 O

ಲವಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆ 6. ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: ಫೆ. Cl 2 + 2 KOH Fe(OH)2 + 2 KCl 7. ಎರಡು ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ba(NO 3)2 + K 2 SO 4 Ba. SO 4 + 2 KNO 3 8. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 2 K + S K 2 S 9. ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ca. CO 3 + 2 HCl Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 10. ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: Ca. O + CO 2 Ca. CO3

ಲವಣಗಳ ನಾಮಕರಣ ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: "ನಾಮಕರಣ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಹೆಸರು" + "ಜೆನಿಟಿವ್ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಹೆಸರು". ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿರಬಹುದಾದರೆ, ಉಪ್ಪಿನ ಹೆಸರಿನ ನಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲದ ಅವಶೇಷಗಳ ಹೆಸರುಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ, ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಹೆಸರು ಅಂಶದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಅಂತ್ಯದ "ಐಡಿ" ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Na 2 S - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್, Na. Cl - ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ, ಶೇಷದ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ರೂಪಾಂತರದ ಅಂತ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲದ ಅವಶೇಷಗಳ ಹೆಸರುಗಳು. ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕಾಗಿ, "ನಲ್ಲಿ" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Na 2 SO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್. ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (-ನಿಜವಾದ ಆಮ್ಲ) ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕಾಗಿ, "-ಇದು" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Na 2 SO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್. ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (-ಅಂಡಾಕಾರದ ಆಮ್ಲ) ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಕ್ಕಾಗಿ, "ಹಿಪ್ಪೋ-" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಮತ್ತು "-ಇದು" ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎನ್ / ಎ. Cl. ಒ - ಸೋಡಿಯಂ ಹಿಪೊಕ್ಲೋರೈಟ್.

ಆಮ್ಲದ ಅವಶೇಷಗಳ ಹೆಸರುಗಳು. ಕೆಲವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಐತಿಹಾಸಿಕ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ Na. Cl. O 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್. "ಹೈಡ್ರೋ" ಎಂಬ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೊದಲು ಮತ್ತೊಂದು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವು ಬದಲಿಯಾಗದ (ಉಳಿದಿರುವ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾ. H 2 PO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್. ಅಂತೆಯೇ, "ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ-" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಲವಣಗಳ ಲೋಹದ ಹೆಸರಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cr(OH)2 NO 3 ಡೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಕ್ರೋಮ್ (III) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉಳಿಕೆಗಳು ಆಮ್ಲದ ಆಸಿಡ್ ಶೇಷದ ಫಾರ್ಮುಲಾ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಹೆಸರು 2 3 4 ನೈಟ್ರಿಕ್ HNO 3 ‾ ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೈಟ್ರಸ್ HNO 2 ‾ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ HBr Br ‾ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಹೈಡ್ರೋಯೋಡಿಕ್ HI I‾ Siilicon Hiod2 Siid2 O 32¯ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ HMn. O 4¯ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ H 2 Mn. O 42¯ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ HPO 3¯ H 3 As. O 43¯ ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು 1 ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆರ್ಸೆನೇಟ್

ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರವು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ H 3 As ಆಗಿದೆ. O 3 ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫರಿಕ್ H 3 PO 4 ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು ಪೈರೋಫಾಸ್ಫರಿಕ್ H 4 P 2 O 7 ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ರೋಡಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ (ಫ್ಲೋರಿಕ್) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್) ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಹೈಕ್ಲೋರಸ್ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಹೈಕ್ಲೋರಸ್ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ O27 Hcyanic ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ O27 H 2 SO 3 H 3 PO 3 ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಹೆಸರು As. O 33¯ ಆರ್ಸೆನೈಟ್ PO 43¯ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ (ಫಾಸ್ಫೇಟ್) ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ P 2 O 7 4 ¯ (ಡೈಫಾಸ್ಫೇಟ್) Cr 2 O 72¯ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ CNS¯ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ SO 42¯ ಸಲ್ಫೇಟ್ SO 32¯ ಸಲ್ಫೈಟ್ ¯ PO 33. O 4 HCl. O3HCl. O2HCl. O H 2 Cr. O4Cl¯Cl. O4¯Cl. O3¯Cl. O2¯Cl. O¯Cr O 42¯ HCN CN¯ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಕ್ಲೋರೈಟ್ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಸೈನೈಡ್

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:

1) ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಘಟಕಗಳ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

2) ಸಂಯುಕ್ತವು ಯಾವಾಗಲೂ ಅದರ ಘಟಕಗಳ ಸರಳ ಬಹು ಅನುಪಾತವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. A m B n ಎಂಬ ಸರಳ ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಕ ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಇದು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ A ಮತ್ತು B ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, n ಮತ್ತು m ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

3) ಸಂಯುಕ್ತದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಘಟಕ ಘಟಕಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

4) ಕರಗುವ (ವಿಯೋಜನೆ) ತಾಪಮಾನ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

5) ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ IV-VI ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸೇರಿವೆ: Mg 2 Sn, Mg 2 Pb, Mg 2 P, Mg 3 Sb, MgS ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಒಂದು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಇನ್ನೊಂದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಥವಾ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ (ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

7.2.1.ಅನುಷ್ಠಾನದ ಹಂತಗಳು. ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳು (Fe, Mn, Cr, Mo, ಇತ್ಯಾದಿ) ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಬೋರಾನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು, ಬೋರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು. ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅನುಷ್ಠಾನ ಹಂತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳು M 4 X (Fe 4 N, Mn 4 N, ಇತ್ಯಾದಿ), M 2 X (W 2 C, Fe 2 N, ಇತ್ಯಾದಿ), MX (WC, TiC, TiN, ಇತ್ಯಾದಿ) ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ತೆರಪಿನ ಹಂತಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾನ್ಮೆಟಲ್ (R x) ಮತ್ತು ಲೋಹದ (RM) ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. R x / R M ಆಗಿದ್ದರೆ<59, то атомы в этих фазах расположены по типу одной из кристаллических решеток: кубической или гексагональной, в которую внедряются атомы неметалла, занимая в ней определенные поры.

ಅನುಷ್ಠಾನದ ಹಂತಗಳು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹಂತಗಳಾಗಿವೆ. ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇಂಟರ್ಸ್ಟಿಷಿಯಲ್ ಹಂತಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಲೋಹದ ಜಾಲರಿಯಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

7.2.2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು (ಹ್ಯೂಮ್-ರೋಥೆರಿ ಹಂತಗಳು).ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ (Cu, Ag, Au, Li, Na) ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಪರಿವರ್ತನಾ ಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ (Fe, Mn, Co, ಇತ್ಯಾದಿ), ಒಂದು ಕಡೆ, ಮತ್ತು 2 ರಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಸರಳ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. 5 (ಇರು,

Mg, Zn, Cd, Al, ಇತ್ಯಾದಿ), ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ. ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಮೆಟಾಲೋಫಿಸಿಸ್ಟ್ ಹ್ಯೂಮ್-ರೋಥೆರಿ ತೋರಿಸಿದಂತೆ ಈ ಅನುಪಾತಗಳು 3/2, 21/13 ಮತ್ತು 7/4 ಆಗಿರಬಹುದು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅನುಪಾತವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಅಥವಾ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಲ್ಯಾಟಿಸ್, ಸಂಕೀರ್ಣ ಘನ ಜಾಲರಿ ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿ.

7.2.3 ಹಂತಗಳು. ಈ ಹಂತಗಳು AB 2 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ವ್ಯಾಸಗಳು 1: 1.2 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, MgZn 2, TiCr 2, ಇತ್ಯಾದಿ. ಲೇವ್ಸ್ ಹಂತಗಳು ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವಂತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು

ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹಂತಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಒಂದು ಘಟಕವು ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರ (ಅಥವಾ ಇತರ) ಘಟಕಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೊದಲ ಘಟಕದ (ದ್ರಾವಕ) ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿವೆ, ಅದರ ಆಯಾಮಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹಲವಾರು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಘನ ಪರಿಹಾರವು ಒಂದು ವಿಧದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಘನ ದ್ರಾವಣವು ಘಟಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದಂತೆ), ಆದರೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ.

ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳಿವೆ .

ಪರ್ಯಾಯದ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಕರಗಿದ ಘಟಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ರಾವಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಭಾಗವನ್ನು ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 26, ಬಿ).

ತೆರಪಿನ ಘನ ದ್ರಾವಣವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ (ಚಿತ್ರ 26, ವಿ) ಕರಗಿದ ಘಟಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಅಂತರಗಳಲ್ಲಿ (ವಾಯ್ಡ್ಸ್) ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

ಚಿತ್ರ.26. BCC ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್: ಎ- ಶುದ್ಧ ಲೋಹ, ಬಿ- ಪರ್ಯಾಯ ಘನ ಪರಿಹಾರ, ವಿ- ತೆರಪಿನ ಘನ ಪರಿಹಾರ; ಎ - ಮೂಲ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಬಿ - ಪರ್ಯಾಯ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಸಿ - ತೆರಪಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಲೋಹಗಳು, ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಸೀಮಿತ ಅಥವಾ ಅನಿಯಮಿತ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅನಿಯಮಿತ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

1) ಘಟಕಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ (ಐಸೋಮಾರ್ಫಿಕ್) ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು.

2) ಘಟಕಗಳ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು 10-15% ಮೀರಬಾರದು.

3) ಘಟಕಗಳು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಒಂದೇ (ಅಥವಾ ಸಂಬಂಧಿತ) ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿರಬೇಕು.

ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cu-Au, Fe-Al), ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪರ್ಯಾಯ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಘಟಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿರುವ ಪರ್ಯಾಯದೊಂದಿಗೆ), ನಿಧಾನವಾದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ತಾಪನದ ಮೇಲೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. . ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದೇಶಿಸಿದರುಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಅಥವಾ ಸೂಪರ್ಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್ಗಳು. ಆದೇಶಿಸಿದ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆದೇಶಿಸಿದ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ದ್ರಾವಕ ಜಾಲರಿಯಾಗಿದೆ. ಆದೇಶಿಸಿದ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳ ರಚನೆಯು ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಶುದ್ಧ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಒಂದು ಘಟಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತೊಂದು ಘಟಕದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಖಾಲಿ ಜಾಗಗಳು - ಖಾಲಿಜಾಗಗಳು - ಪ್ರತ್ಯೇಕ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಜಾಗಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯು ವ್ಯವಕಲನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಸಾರಾಂಶ

ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಹಂತಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಹಂತಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆ, ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಒಂದೇ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ಗಳು. ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಚನೆಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಹಂತಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಜೋಡಣೆಯ ಆಕಾರ, ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿನ ಘಟಕಗಳು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಥವಾ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣಎರಡು ಘಟಕಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರದಿದ್ದಾಗ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘಟಕಗಳ ನಡುವೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದನ್ನು ರಚಿಸಿದ ಘಟಕಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

ಅನುಷ್ಠಾನದ ಹಂತಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು (ಹ್ಯೂಮ್-ರೋಥೆರಿ ಹಂತಗಳು)

ಹಂತಗಳನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ

ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳುಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಒಂದು ಘಟಕವು ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಹಂತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರ (ಅಥವಾ ಇತರ) ಘಟಕಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೊದಲ ಘಟಕದ (ದ್ರಾವಕ) ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿವೆ, ಅದರ ಆಯಾಮಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳಿವೆ ಪರ್ಯಾಯ, ಅನುಷ್ಠಾನ ಮತ್ತು ವ್ಯವಕಲನ.

ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ

1. ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಎಂದರೇನು?

2. "ಹಂತ", "ವ್ಯವಸ್ಥೆ", "ರಚನೆ" ಪದಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿ.

3. ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಘಟಕಗಳ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣವು ಯಾವಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವು ಯಾವಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

4. ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು ಯಾವುವು? ಯಾವ ರೀತಿಯ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿವೆ?

8. ಸ್ಥಿತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು

ರಾಜ್ಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ. ರಾಜ್ಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗಾಗಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಸಮತೋಲನ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಎಂದೂ ಕರೆಯಬಹುದು.

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯು ಕನಿಷ್ಟ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಮಿತಿಮೀರಿದ ಅಥವಾ ಅಂಡರ್ಕೂಲಿಂಗ್ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು. ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ರೂಪಾಂತರಗಳು (ಸೂಪರ್ ಕೂಲಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಅಧಿಕ ತಾಪವಿಲ್ಲದೆ) ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ -

ಕ್ಸಿಯಾ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪನ ಅಥವಾ ತಂಪಾಗಿಸುವ ದರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಿರ ಹಂತಗಳ ಸಹಬಾಳ್ವೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಗಣಿತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ಹಂತದ ನಿಯಮಗಳುಅಥವಾ ಗಿಬ್ಸ್ ಕಾನೂನು.

ಹಂತದ ನಿಯಮವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಘಟಕಗಳ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ವ್ಯತ್ಯಯ)ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ, ಸಾಂದ್ರತೆ), ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ಹಂತದ ನಿಯಮ.

С= ಕೆ - ಎಫ್ + 2

ಜೊತೆಗೆ- ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಕೆ- ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, f- ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, 2 - ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಹಂತದ ನಿಯಮವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹಂತದ ನಿಯಮ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ಥಿರಗಳೆಂದರೆ ಏಕಾಗ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ. ಲೋಹದ ಎಲ್ಲಾ ರೂಪಾಂತರಗಳು ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದರಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

С= ಕೆ - ಎಫ್ + 1

ಉದಾಹರಣೆ. ಒಂದು-ಘಟಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಮಟ್ಟವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡೋಣ ( k=1) ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ. ಲೋಹವು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದಾಗ, ಅಂದರೆ. f =1(ಒಂದು ಹಂತವು ದ್ರವವಾಗಿದೆ), ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 1. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ f =2(ಎರಡು ಹಂತಗಳು - ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ), С=0. ಇದರರ್ಥ ಎರಡು ಹಂತಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (ಕರಗುವ ಬಿಂದು) ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹಂತವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವವರೆಗೆ ಅದನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಏಕರೂಪವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ( C=1).

ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು ಸರಳ (ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ (ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ). ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಲೋಹಗಳುಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು.

ಲೋಹಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ "ಲೋಹದ" ಹೊಳಪು, ಮೃದುತ್ವ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಅಥವಾ ತಂತಿಗೆ ಎಳೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

ಅಲೋಹಗಳು ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಅಲೋಹಗಳು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜೈವಿಕ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಜೈವಿಕ (ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಖನಿಜ). ಸರಳವಾದ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (CO, CO 2 ಮತ್ತು ಹಲವಾರು) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೆಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಬೈನರಿ ಮತ್ತು ಬಹು-ಅಂಶ; ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ, ಸಾರಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ, ಇತ್ಯಾದಿ.) ಅಥವಾ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳು, ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಲವಣಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಲವಣಗಳು- ಇವುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಲವಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ BaSO 4 ಮತ್ತು ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ZnCl 2 ಸೇರಿವೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (HCl), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (H 2 SO 4), ನೈಟ್ರಿಕ್ (HNO 3), ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ (H 3 PO 4) ಆಮ್ಲಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಆಮ್ಲಗಳ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣವೆಂದರೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವರು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳು (HNO 3) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದು (HI, H 2 S) ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಮೈದಾನಗಳು- ಕೇವಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (OH 1-) ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು (KOH, NaOH) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬೇಸ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಇವು ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ. ಮೂಲ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿವೆ. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (CaO, K 2 O), ಮತ್ತು ಅವು ಬೇಸ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ (Ca (OH) 2, KOH). ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ (SO 3, P 2 O 5) ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (Mn 2 O 7 ಅವು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HMnO 4) . ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ Al 2 O 3, ZnO, Cr 2 O 3 ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರವುಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಮೂಲ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅಸಡ್ಡೆ (N 2 O, CO, ಇತ್ಯಾದಿ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್, ನಿಯಮದಂತೆ, ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳು ಎರಡು ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುವ ಒಂದು ತುಣುಕು ಮತ್ತು ರೂಪಾಂತರಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ಗುಂಪು. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವರ್ಗ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಗೆ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೇರಿರುವ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಣುವಿನ ಬದಲಾಗದ ತುಣುಕನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಣುವಿನ ಕೋರ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅಥವಾ ಹೆಟೆರೋಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಆಗಿರಬಹುದು. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕು ದೊಡ್ಡ ಸರಣಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು: ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್, ಹೆಟೆರೋಸೈಕ್ಲಿಕ್, ಅಲಿಸೈಕ್ಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್.

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸರಣಿಗಳನ್ನು ಸಹ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು, ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಲ್ಫರ್-ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್-ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಆರ್ಗನೊಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಆರ್ಗನೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಈ ಮೂಲಭೂತ ಸರಣಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಂಯೋಜಿತ ಸರಣಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: "ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು", "ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು".

ಕೆಲವು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ಅಥವಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸಂಯುಕ್ತವು ಅನುಗುಣವಾದ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಬೆಂಜೀನ್‌ಗಳು, ನೈಟ್ರೊ- ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೊಸೊ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳು, ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು, ಫ್ಯೂರಾನ್‌ಗಳು, ಈಥರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇತರವುಗಳಾಗಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಯಾವುದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಅದರ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ಆಕರ್ಷಕ ಬಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರ ಕವಚದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಲವಾರು ವಿಧದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿವೆ: ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಅಯಾನಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಲೋಹೀಯ.

ಶಿಕ್ಷಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಭಾಗಶಃ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪರಸ್ಪರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಷ್ಟು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿವೆ.

ಒಂದು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (H 2, N 2) ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ (ಹೋಮಿಯೋಪೋಲಾರ್). ಒಂದು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯ (ಹೆಟೆರೋಪೋಲಾರ್). ಅಂತಹ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು HCl, HBr, HJ.

ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಅಂತಹ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಾರಣದಿಂದ ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವು ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು (NH 3). ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು 4 ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಸ್ಪರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ, ಮತ್ತು ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪ್ರದೇಶವು ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ನಿರ್ದೇಶನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಯು 150-400 kJ/mol ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ . ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮಿತಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಂತೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ದಿಕ್ಕಿನ ಅಥವಾ ಸ್ಯಾಚುರಬಲ್ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧವೆಂದರೆ ಲೋಹದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಂಧ. ಲೋಹಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ವಿಸ್ತರಿಸುವ ದೈತ್ಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿವೆ. ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಲೋಹದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಲೋಹದ.

ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳ (ಪರಮಾಣುಗಳು) ನಡುವೆ ದುರ್ಬಲ ಬಂಧಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಪ್ರಮುಖವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ , ಇದು ಇರಬಹುದು ಅಂತರ ಅಣುಮತ್ತು ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಅಣುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ) ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ (ಫ್ಲೋರಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 10 kJ/mol ಅನ್ನು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಶಕ್ತಿಯು ಅಣುಗಳ ಸಂಘಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಅಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಜೈವಿಕ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ (ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು) ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ.

ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳುದುರ್ಬಲ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಸಹ ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಬಹಳ ಹತ್ತಿರದ ಅಂತರದಲ್ಲಿರುವ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು (ಪರಮಾಣುಗಳು) ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಅವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ವರ್ಗಗಳು

ಸಂಪಾದಕರ ಆಯ್ಕೆ

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ವಿಧಗಳು

ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು

ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು

ಹುಡುಕಿ Kannada

ಚಂದಾದಾರಿಕೆ

ಜನಪ್ರಿಯ ಪೋಸ್ಟ್‌ಗಳು

ಕೊನೆಯ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು