Магнезият е метален или неметален. Магнезий. Характеристики на магнезиевия метал - неговите приложения, свойства и цена. Производство на магнезий и история на открития
Магнезият е елемент от основната подгрупа от втората група, третия период с атомен номер 12.
Структура на атома:
1) Конфигурация на електронния облак 1s 2 | 2s 2 2p 6 3s 2
2) Радиус на атом 145 10 -12 (метър)
3) Атомна маса 24,305 (g / mol)
Физически свойства:
1) металът е сребристо бял, има метален блясък
2) пластичен и ковък метал, добре пресован, валцуван и податлив на рязане.
3) топлопроводимост при 20 ° C - 156 W / (m * K)
4) мек (магнезиева твърдост 2 по скалата на Моос)
5) точка на кипене tboil = 1103 ° C
6) точката на топене на метала tmelt = 651 ° C
7) плътност на магнезий при 20 ° C - 1.737 g / cm3
8) цветни метали
9) провежда електричество (специфично електрическо съпротивление на проводниците (при 20 ° C) - 4.400 · 10 -8 (ом · метър)
10) от магнитните свойства на парамагнетика
Разпространение в природата
Магнезият е един от най -разпространените елементи в земната кора. Основните видове магнезиеви суровини са:
морска вода - (Mg 0,12-0,13%),
карналит - MgCl2 * KCl * 6H2O (Mg 8.7%),
бишофит - MgCl2 * 6H2O (Mg 11.9%),
кизерит - MgSO 4 * H 2 O (Mg 17,6%),
епсомит - MgSO 4 * 7H 2 O (Mg 16,3%),
каинит - KCl * MgSO 4 * 3H 2 O (Mg 9,8%),
магнезит - MgCO 3 (Mg 28,7%),
доломит - CaCO 3 * MgCO 3 (Mg 13,1%),
бруцит - Mg (OH) 2 (Mg 41,6%).
Магнезият се намира в кристални скали под формата на неразтворими карбонати или сулфати и (в по -малко достъпна форма) под формата на силикати. Оценката на общото му съдържание зависи значително от използвания геохимичен модел, по -специално от съотношението на теглото на вулканични и седиментни скали. В момента се използват стойности от 2 до 13,3%. Може би най -приемливата стойност е 2,76%, което нарежда магнезия на шесто място след калция (4,66%) пред натрия (2,27%) и калия (1,84%).
Големи територии като Доломитите в Италия се състоят предимно от минерала доломит. Има и седиментни минерали - магнезит, епсомит, карналит, лангбеин.
Доломитовите находища се намират в много други области, включително в Москва и Ленинградска област. Богати находища на магнезит са открити в Средния Урал и в района на Оренбург. Най -голямото находище на карналит се разработва в района на Соликамск. Магнезиевите силикати са представени от базалтов минерал оливин, сапунен камък (талк), азбест (хризотил) и слюда. Spinel принадлежи към скъпоценни камъни.
Голямо количество магнезий се намира във водите на моретата и океаните и в естествените саламури. В някои страни те са суровината за производството на магнезий. По съдържание на метални елементи в морската вода тя отстъпва само на натрия. Всеки кубичен метър морска вода съдържа около 4 кг магнезий. Магнезият присъства и в прясна вода, причинявайки, заедно с калция, неговата твърдост.
Магнезият винаги се намира в растенията, тъй като е част от хлорофилите.
Химични свойства:
1) конфигурацията на външните електрони на магнезиевия атом е 3s 2
2) във всички стабилни съединения магнезият е двувалентен
3) активен метал
4) радиусът на атома 145 * 10 -12 (метър)
5) шестоъгълна кристална решетка
6) метална кристална решетка
7) метална химическа връзка
Най -важните магнезиеви съединения и тяхното използване.
Магнезиев хидрид MgH 2 ... Твърдо бяло нелетливо вещество. Нека леко се разтворим във вода. Разлага вода и алкохоли. При нагряване се разлага на елементи. Образува се при взаимодействие на магнезий с водород при нагряване. Това е една от най -вместимите водородни акумулаторни батерии.
Оксид (бяла магнезия, изгоряла магнезия) магнезий MgO... В природата се среща под формата на сивкаво-зелени прозрачни октаедрични кристали. Слабо разтворим във вода, разтворим в алкохол, разредени киселини. Може да се получи чрез изгаряне на магнезий в кислород, чрез калциниране на магнезиев хидроксид или карбонат.
Използва се за производството на лабораторни продукти (тигели, лодки, багети, горивни тръби), огнеупорни тухли, магнезиев цимент.
Магнезиев хидроксид Mg (OH) 2 ... Той се среща естествено като бяло влакнесто вещество, наречено бруцит. Безцветни триъгълни кристали със слоеста решетка. Слаба основа. Разтваря се в разредени киселини и амониеви соли. Нека леко се разтворим във вода. Дехидратира при нагряване. В промишлеността се извлича от морска вода чрез утаяване с вар или доломитово мляко. Може да се получи чрез действието на хидроксиди на алкални метали върху магнезиевите соли.
Използва се като хранителна добавка, за свързване на серен диоксид, като флокулант за пречистване на отпадни води, като забавител на горенето в термопластични полимери (полиолефини, PVC), като добавка в детергенти, за получаване на магнезиев оксид, рафиниране на захар, като компонент на пасти за зъби ... В медицината се използва като лекарство за неутрализиране на стомашната киселина и като много мощно слабително средство. В Европейския съюз магнезиевият хидроксид е регистриран като хранителна добавка E528.
Магнезиев флуорид MgF 2 ... Безцветни диамагнитни тетраедрични кристали. Слабо разтворим във вода и ацетон, разтворим в разтвори на флуориди и сулфати на алкални метали. Може да се получи чрез изгаряне на магнезий във флуорна атмосфера или чрез въздействие върху магнезиев оксид с флуороводородна киселина.
Използва се за защита на металите от корозия и за производство на матирано стъкло и керамика.
Магнезиев хлорид MgCl 2 ... Безцветни шестоъгълни кристали със слоеста структура, много хигроскопични. Нека се разтворим добре във вода, алкохол, пиридин, леко ще се разтворим в ацетон. Може да се получи чрез изгаряне на магнезий в хлор, въздействие върху метален магнезий със солна киселина.
Използва се за електролитно производство на метален магнезий, за импрегниране на тъкани и дърво, за производство на магнезиеви цименти, както и в медицината.
Магнезиев бромид MgBr 2 ... Безцветни шестоъгълни диамагнитни кристали. Разтворим във вода, алкохол. Лесно свързва амоняк, пиридин и етилендиамин. Получава се при взаимодействие на магнезий и бром с нагряване.
Използва се за получаване на елементарен бром, сребърен бромид и други бромиди, които не са много разтворими във вода.
Магнезиев йодид MgI 2 ... Безцветни кристали, много хигроскопични. Лесно разтворим във вода, алкохол, етер. Получава се чрез директно взаимодействие на магнезий и йод или чрез реакция между магнезиев хлорид и амониев йодид.
Използва се в някои хомеопатични лекарства.
Магнезиев сулфид MgS.Безцветни кубични кристали. Нека леко се разтворим във вода. Реагира с халогени. Разлага се с разредени киселини с образуване на соли и отделяне на сероводород. Получава се при взаимодействие на магнезий със сяра или сероводород.
Магнезиев сулфат MgSO 4 ... Безцветни ромбоедрични диамагнитни кристали. Разтворим във вода, алкохол и етер. Може да се получи в лаборатория чрез взаимодействие на магнезиев оксид или карбонат със сярна киселина. В промишлеността те се получават от морска вода или от естествени минерали - карналит и киезерит.
Използва се за довършителни тъкани, производство на огнеупорни тъкани и хартия, при дъбене на кожа, като протрава в багрилната индустрия.
Магнезиев нитрат Mg (NO 3 ) 2 ... Безцветни кристали. Разтворим във вода, алкохол и концентрирана азотна киселина. В промишлеността се получава от естествения минерал нитромагнезит. Приготвя се в лаборатория чрез взаимодействие на магнезий, магнезиев оксид или магнезиев хидроксид с разредена азотна киселина.
Магнезий(лат. Магнезий), Mg, химичен елемент от група II на периодичната система на Менделеев, атомен номер 12, атомна маса 24.305. Естественият магнезий се състои от три стабилни изотопа: 24 Mg (78.60%), 25 Mg (10.11%) и 26 Mg (11.29%). Магнезият е открит през 1808 г. от Г. Дейви, който е подложен на електролиза с навлажнена с живачен катод магнезия (отдавна известно вещество); Дейви получава амалгама и от нея, след дестилиране на живака, нов прахообразен метал, наречен магнезий. През 1828 г. френският химик А. Bussy получава магнезий под формата на малки топки с метален блясък чрез редуциране на разтопен магнезиев хлорид с калиеви пари.
Разпределение на магнезия в природата.Магнезият е характерен елемент от земната мантия; неговите ултраосновни скали съдържат 25,9% тегловни. В земната кора има по -малко магнезий, средната му кларка е 1,87%; магнезият преобладава в основните скали (4,5%), в гранитите и други фелсови скали е по -малко (0,56%). В магматичните процеси Mg 2+ е аналог на Fe 2+, което се обяснява с близостта на техните йонни радиуси (съответно 0,74 и 0,80 Å). Mg 2+, заедно с Fe 2+, е част от оливин, пироксени и други магматични минерали.
Магнезиевите минерали са многобройни - силикати, карбонати, сулфати, хлориди и други. Повече от половината от тях са се образували в биосферата - на дъното на морета, езера, в почви и др.; останалите са свързани с високотемпературни процеси.
В биосферата се наблюдава енергична миграция и диференциация на магнезия; тук основната роля принадлежи на физико -химичните процеси - разтваряне, утаяване на соли, сорбция на магнезий от глини. Магнезият се задържа слабо в биологичния цикъл на континентите и навлиза в океана с речен отток. В морската вода средно 0,13% магнезий е по -малко от натрия, но повече от всички други метали. Морската вода не е наситена с магнезий и не се получава утаяване на магнезиеви соли. Когато водата се изпарява в морските лагуни, магнезиевите сулфати и хлориди се натрупват в седименти заедно с калиеви соли. Доломитът се натрупва в тини на някои езера (например в езерото Балхаш). В промишлеността магнезият се добива главно от доломити, както и от морска вода.
Физични свойства на магнезия.Компактният магнезий е лъскав, сребристобял метал, който потъмнява във въздуха поради образуването на оксиден филм на повърхността. Магнезият кристализира в шестоъгълна решетка, a = 3.2028 Å, c = 5.1998 Å. Атомният радиус е 1.60 Å, йонният радиус на Mg 2+ е 0.74 Å. Плътността на магнезия е 1,739 g / cm 3 (20 ° C); t pl 651 ° С; точка на кипене 1107 ° C. Специфична топлина (при 20 ° C) 1,04 · 10 3 J / (kg · K), тоест 0,248 cal / (g · ° C); топлопроводимост (20 ° C) 1,55 · 10 2 W / (m · K), тоест 0,37 cal / (cm · sec · ° C); термичен коефициент на линейно разширение в диапазона 0-550 ° C се определя от уравнението 25.0 · 10 -6 + 0.0188 t. Специфично електрическо съпротивление (20 ° С) 4,5 · 10 -8 ома · m (4,5 mkom · cm). Магнезият е парамагнитен, специфичната магнитна чувствителност е + 0,5 · 10 -6, магнезият е относително мек и пластичен метал; механичните му свойства са силно зависими от метода на обработка. Например, при 20 ° C, свойствата на отлития и деформиран магнезий, съответно, се характеризират със следните стойности: твърдост по Бринел 29,43 10 7 и 35,32 10 7 n / m 2 (30 и 36 kgf / mm 2), граница на добив 2, 45 10 7 и 8.83 10 7 n / m 2 (2,5 и 9,0 kgf / mm 2), максимална якост 11,28 10 7 и 19,62 10 7 n / m 2 (11, 5 и 20,0 kgf / mm 2), относително удължение 8,0 и 11,5%.
Химични свойства на магнезия.Конфигурацията на външните електрони на магнезиевия атом е 3s 2. Във всички стабилни съединения магнезият е двувалентен. Химически, магнезият е много активен метал. Нагряването до 300-350 ° C не води до значително окисляване на компактния магнезий, тъй като повърхността му е защитена с оксиден филм, но при 600-650 ° C магнезият се запалва и изгаря ярко, давайки магнезиев оксид и частично Mg 3 N 2 нитрид. Последният също се получава чрез нагряване на магнезий до около 500 ° С в азотна атмосфера. Магнезият почти не реагира със студена вода, ненаситена с въздух и бавно измества водорода от вряща вода; реакцията с пара започва при 400 ° C. Разтопеният магнезий във влажна атмосфера, освобождавайки водород от Н 2 О, го абсорбира; когато металът се втвърди, водородът се отстранява почти напълно. В атмосфера на водород магнезият при 400-500 ° C образува MgH2.
Магнезият измества повечето метали от водни разтвори на техните соли; стандартният електроден потенциал на Mg при 25 ° C е 2,38 волта. Магнезият взаимодейства с разредени минерални киселини на студено, но не се разтваря във флуороводородна киселина поради образуването на защитен филм от неразтворим флуорид MgF 2. В концентриран H 2 SO 4 и сместа му с HNO 3 магнезият е практически неразтворим. Магнезият не взаимодейства с водни разтвори на основи в студа, но се разтваря в разтвори на бикарбонати на алкални метали и амониеви соли. Каустичните основи се утаяват от разтвори на соли магнезиев хидроксид Mg (OH) 2, чиято разтворимост във вода е незначителна. Повечето магнезиеви соли са лесно разтворими във вода, например магнезиев сулфат, слабо разтворим MgF 2, MgCO 3, Mg 3 (PO 4) 2 и някои двойни соли.
При нагряване магнезият реагира с халогени за получаване на халогениди; с влажен хлор, MgCl 2 се образува вече на студено. При нагряване на магнезий до 500-600 ° C със сяра или със SO 2 и H 2 S може да се получи сулфид MgS, с въглеводороди - карбиди MgC 2 и Mg 2 C 3. Известни са също силициди Mg 2 Si, Mg 3 Si 2, фосфид Mg 3 P 2 и други бинарни съединения. Магнезият е мощен редуктор; при нагряване измества други метали (Be, Al, алкали) и неметали (B, Si, C) от техните оксиди и халогениди. Магнезият образува множество металоорганични съединения, които определят важната му роля в органичния синтез. Магнезият е легиран с повечето метали и формира основата на много технически важни леки сплави.
Получаване на магнезий.В промишлеността най -голямо количество магнезий се получава чрез електролиза на безводен хлорид MgCl 2 или дехидратиран карналит KCl · MgCl 2 · 6H 2 O. Електролитът съдържа също хлориди на Na, K, Ca и малко количество NaF или CaF 2. Съдържанието на MgCl2 в стопилката е не по-малко от 5-7%; тъй като електролизата протича при 720-750 ° C, съставът на банята се регулира чрез отстраняване на част от електролита и добавяне на MgCl 2 или карналит. Катодите са изработени от стомана, анодите са от графит. Разтопеният магнезий, плаващ върху повърхността на електролита, периодично се отстранява от катодното пространство, отделен от анодното пространство с преграда, която не достига до дъното на ваната. Съставът на груб магнезий включва до 2% примеси; рафинира се в електрически тигелни пещи под слой флюси и се излива във форми. Най -добрите сортове първичен магнезий съдържат 99,8% Mg. Последващото пречистване на магнезия се извършва чрез сублимация във вакуум: 2-3 сублимации увеличават чистотата на магнезия до 99,999%. След пречистване се използва аноден хлор за получаване на безводен MgCl 2 от магнезит, титанов тетрахлорид TiCl 4 от TiO 2 оксид и други съединения.
Други методи за получаване на магнезий са металотермални и углетермични. Съгласно първия, брикети от доломит, калцинирани до пълно разлагане и редуциращ агент (феросилиций или алуминиев силициев диоксид) се нагряват при 1280-1300 ° C във вакуум (остатъчно налягане 130-260 N / m 2, т.е. 1-2 mm Hg) . Магнезиевите пари се кондензират при 400-500 ° C. За почистване се претопява под флюс или във вакуум, след което се излива във форми. Съгласно въгле-термичния метод, брикети от смес от въглища с магнезиев оксид се нагряват в електрически пещи над 2100 ° C; магнезиевите пари се дестилират и кондензират.
Приложение на магнезий.Най -важната област на приложение на метален магнезий е производството на сплави на основата му. Магнезият се използва широко в металотермичните процеси за получаване на трудно възстановими и редки метали (Ti, Zr, Hf, U и други), магнезият се използва за дезоксидиране и десулфуриране на метали и сплави. Смеси от магнезиев прах с окислители служат като осветителни и запалителни състави. Магнезиевите съединения са широко използвани.
Магнезий в организма.Магнезият е постоянна част от растителни и животински организми (в хилядни - стотни от процента). Магнезиевите концентратори са някои водорасли, които натрупват до 3%магнезий (в пепел), някои фораминифери - до 3,5%, варови гъби - до 4%. Магнезият е част от зеления пигмент на растенията - хлорофил (общата маса на хлорофила на растенията на Земята съдържа около 100 милиарда тона магнезий), а също така се намира във всички клетъчни органели на растенията и рибозоми на всички живи организми. Магнезият активира много ензими, заедно с калций и манган, осигурява стабилността на структурата на хромозомите и колоидните системи в растенията и участва в поддържането на тургорно налягане в клетките. Магнезият стимулира приема на фосфор от почвата и усвояването му от растенията; под формата на сол на фосфорна киселина, той е част от фитин. Липсата на магнезий в почвите причинява мрамориране на листата, хлороза на растенията в растенията (в такива случаи се използват магнезиеви торове). Животните и хората получават магнезий с храната. Дневната нужда на човека от магнезий е 0,3-0,5 g; в детството, както и по време на бременност и кърмене, тази нужда е по -голяма. Нормалното съдържание на магнезий в кръвта е приблизително 4,3 mg%; с повишено съдържание се наблюдават сънливост, загуба на чувствителност, а понякога и парализа на скелетните мускули. В организма магнезият се натрупва в черния дроб, след което значителна част от него преминава в костите и мускулите. В мускулите магнезият участва в активирането на процесите на анаеробен метаболизъм на въглехидратите. Магнезиевият антагонист в организма е калций. Нарушение на магнезиево-калциевия баланс се наблюдава при рахит, когато магнезият от кръвта преминава в костите, измествайки калция от тях. Липсата на магнезиеви соли в храната нарушава нормалната възбудимост на нервната система, свиването на мускулите. Говеда с недостиг на магнезий във фуражите се разболяват от т. Нар. Билкова тетания (потрепване на мускулите, спиране на растежа на крайниците). Метаболизмът на магнезия при животните се регулира от хормона на паращитовидните жлези, който намалява съдържанието на магнезий в кръвта, и пролан, който увеличава съдържанието на магнезий. От магнезиевите препарати, използвани в медицинската практика: Магнезиев сулфат (като успокоително, антиконвулсивно, спазмолитично, слабително и холеретично средство), изгоряла магнезия (магнезиев оксид) и магнезиев карбонат (като алкал, меко слабително).
Магнезий
МАГНЕЗИЙ-Аз съм; м.[лат. magnium] Химичен елемент (Mg), лек ковък сребристо-бял метал, който гори с ярък бял пламък. Магнезиев оксид. Светкавица от магнезий.
◁ Магнезий, th, th. M-ти руди. М. сплав.
магнезий(лат. Magnesium), химичен елемент от II група на периодичната система. Името е от novolat. магнезия - магнезия. Сребърен метал, много лек и издръжлив; плътност 1,74 g / cm 3, T pl 650 ° C. Във въздуха е покрит със защитен оксиден филм; Запалени фини стърготини и магнезиев прах изгарят с ярък бял пламък. По изобилие в земната кора тя заема 8 -мо място сред елементите (минерали магнезит, доломит, карналит). Използва се главно в производството на леки сплави, за разкисляване и десулфуриране на някои метали, за редукция на Hf, Ti, U, Zr и други метали от съединения (металотермия), като компонент на осветление и запалителни състави за снаряди и ракети.
МАГНЕЗИЙМАГНЕЗИЙ (лат. Magnesium), Mg (прочетено „магнезий“), химичен елемент IIА група от третия период на периодичната система на Менделеев (см.ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА НА ЕЛЕМЕНТИТЕ НА МЕНДЕЛЕЕВ), атомен номер 12, атомна маса 24.305. Естественият магнезий се състои от три стабилни нуклида (см.НУКЛИД): 24 Mg (78,60%по маса), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Електронна конфигурация на неутрален атом 1s 2
2s 2
стр 6
3s 2
, според който магнезият в стабилни съединения е двувалентен (степен на окисление +2). Простото вещество магнезий е лек, сребристобял лъскав метал.
История на откритията
Магнезиевите съединения са известни на човека от дълго време. Латинското наименование на елемента идва от името на древния град Магнезия в Мала Азия, в околностите на който има находища на минерала магнезит (см. MAGNESITE)... Металният магнезий е получен за първи път през 1808 г. от английския химик Г. Дейви (см. DEVI Humphrey)... Както в случая с други активни метали - натрий, калий, калций, Дейви използва електролиза за получаване на метален магнезий. Той подложи на електролиза овлажнена смес от бяла магнезия (очевидно тя включваше магнезиев оксид MgO и магнезиев хидроксид Mg (OH) 2) и живачен оксид HgO. В резултат на това Дейви получава амалгама - сплав от нов метал с живак. След дестилирането на живака остана прах от нов метал, който Дейви нарече магнезий.
Магнезият, получен от Дейви, е доста мръсен, чист метален магнезий е получен за първи път през 1828 г. от френския химик А. Бюси.
Да бъдеш сред природата
Магнезият е един от десетте най -разпространени елемента в земната кора. Съдържа 2,35% тегл. Магнезий. Поради високата си химическа активност, магнезият не се намира в свободна форма, но е част от много минерали - силикати, алумосиликати, карбонати, хлориди, сулфати и др. По този начин магнезият се съдържа в широко разпространените силикати оливин (см.ОЛИВИН)(Mg, Fe) 2 и серпентин (см. SERPENTINE) Mg 6 (OH) 8. Съдържащите магнезий минерали като азбест са от голямо практическо значение. (см.АЗБЕСТ (минерал)), магнезит (см. MAGNESITE), доломит (см.ДОЛОМИТ) MgCO 3 CaCO 3 бишофит (см. BISHOFIT) MgCl 2 6H 2 O, карналит (см. CARNALLIT) KCl MgCl 2 6H 2 O, епсомит (см. EPSOMIT) MgSO 4 7H 2 O, каинит (см. KAINIT) KCl · MgSO 4 · 3H 2 O, астраханит Na 2 SO 4 · MgSO 4 · 4H 2 O и др. Магнезият се намира в морска вода (4% Mg в сух остатък), в естествени солни разтвори, в много подземни води.
Получаване
Обичайният промишлен метод за производство на метален магнезий е електролизата на разтопена смес от безводен магнезиев хлорид MgCl 2, натриев NaCl и калиев KCl. В тази стопилка магнезиевият хлорид претърпява електрохимична редукция:
MgCl2 (електролиза) = Mg + Cl2.
Разтопеният метал периодично се изтегля от банята за електролиза и към него се добавят нови порции суровини, съдържащи магнезий. Тъй като магнезият, получен по този начин, съдържа относително голямо количество - около 0,1% примеси, при необходимост „суров“ магнезий се подлага на допълнително пречистване. За тази цел се използват електролитично рафиниране, претопяване във вакуум с помощта на специални добавки - флюсове, които „отнемат“ примесите от магнезия, или дестилация (сублимация) на метала във вакуум. Чистотата на рафинирания магнезий достига 99,999% и по -висока.
Разработен е друг метод за получаване на магнезий - термичен. В този случай коксът се използва за намаляване на магнезиевия оксид при високи температури:
MgO + C = Mg + CO
или силиций. Използването на силиций дава възможност за получаване на магнезий от суровини като доломит CaCO 3 · MgCO 3 без предварително отделяне на магнезий и калций. С участието на доломит се появяват реакции:
CaCO 3 MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2,
2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Предимството на термичния метод е, че позволява производството на магнезий с по -висока чистота. За получаване на магнезий се използват не само минерални суровини, но и морска вода.
Физични и химични свойства
Металният магнезий има шестоъгълна кристална решетка. Точка на топене 650 ° C, точка на кипене 1105 ° C, плътност 1,74 g / cm 3 (магнезият е много лек метал, само калций и алкални метали са по -леки (см.АЛКАЛНИ МЕТАЛИ)). Стандартният електроден потенциал на магнезий Mg / Mg 2+ е –2,37V. В поредицата стандартни потенциали той се намира зад натрия пред алуминия.
Повърхността на магнезия е покрита с плътен филм от MgO оксид, който при нормални условия надеждно предпазва метала от по -нататъшно разрушаване. Само когато металът се нагрее до температура над около 600 ° C, той се запалва във въздуха. Магнезият изгаря с излъчването на ярка светлина, в спектрален състав близо до слънцето. Следователно в миналото фотографите при условия на слаба осветеност са снимали в светлината на горяща магнезиева лента. Когато магнезият изгаря във въздуха, се образува насипен бял прах от магнезиев оксид MgO:
2Mg + O2 = 2MgO.
Едновременно с оксида се образува и магнезиев нитрид Mg 3 N 2:
3Mg + N2 = Mg 3 N2.
Магнезият не реагира със студена вода (или, по -точно, реагира, но изключително бавно), но взаимодейства с гореща вода и се образува хлабава бяла утайка от магнезиев хидроксид Mg (OH) 2:
Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 + H2.
Ако магнезиевата лента се подпали и потопи в чаша вода, металът продължава да гори. В този случай водородът, отделен при взаимодействието на магнезий с вода, веднага се възпламенява във въздуха. Изгарянето на магнезий продължава в атмосфера от въглероден диоксид:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Способността на магнезия да гори както във вода, така и в атмосфера на въглероден диоксид прави много по -трудно гасенето на пожари, при които гори конструкции от магнезий или неговите сплави. (см.МАГНЕЗИЕВ ОКСИД)
Магнезиев оксид (см.МАГНЕЗИЕВ ОКСИД) MgO е бял насипен прах, който не реагира с вода. Преди това се наричаше изгоряла магнезия или просто магнезия. Този оксид има основни свойства, реагира с различни киселини, например:
MgO + 2HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + H 2 O.
Основата Mg (OH) 2, съответстваща на този оксид, е със средна якост, но практически неразтворима във вода. Може да се получи например чрез добавяне на алкал към разтвор на всяка магнезиева сол:
2NaOH + MgSO 4 = Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Тъй като магнезиевият оксид MgO не образува основи при взаимодействие с вода, а магнезиевата основа Mg (OH) 2 не притежава алкални свойства, магнезият, за разлика от неговите „съвместни групи“ - калций, стронций и барий, не е алкалоземен метал .
Металният магнезий при стайна температура реагира с халогени, например с бром:
Mg + Br 2 = MgBr 2.
При нагряване магнезият реагира със сяра, при което се получава магнезиев сулфид:
Mg + S = MgS.
Ако смес от магнезий и кокс се калцинира в инертна атмосфера, се образува магнезиев карбид от състава Mg 2 C 3 (трябва да се отбележи, че най -близкият съсед на магнезия в групата, калций, образува карбид от състав CaC 2 при подобни условия). Когато магнезиевият карбид се разлага с вода, се образува ацетиленов хомолог - пропин C 3 H 4:
Mg 2 C 3 + 4H 2 O = 2Mg (OH) 2 + C 3 H 4.
Следователно Mg 2 C 3 може да се нарече магнезиев пропилен.
Поведението на магнезия има характеристики, подобни на тези на литиевия алкален метал. (см.ЛИТИЙ)(пример за диагонално сходство на елементи в периодичната таблица). И така, магнезият, подобно на лития, реагира с азот (реакцията на магнезий с азот се случва при нагряване), в резултат на което се образува магнезиев нитрид:
3Mg + N2 = Mg 3 N2.
Подобно на литиевия нитрид, магнезиевият нитрид е лесно биоразградим:
Mg 3 N 2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 + 2NH3.
Магнезият също е подобен на лития, тъй като неговият карбонат MgCO 3 и фосфатът Mg 3 (PO 4) 2 са слабо разтворими във вода, както и съответните литиеви соли.
Магнезият се доближава до калция поради факта, че наличието на разтворими хидрокарбонати на тези елементи във водата определя твърдостта на водата. (см.ТВЪРДОСТ НА ВОДА)... Както при калциевия бикарбонат (вж. Чл. ДА СЕалтий (см.КАЛЦИЙ)), твърдостта, причинена от магнезиев бикарбонат Mg (HCO 3) 2, е временна. При кипене магнезиевият бикарбонат Mg (HCO 3) 2 се разлага и основният му карбонат - магнезиев хидроксикарбонат (MgOH) 2 CO 3 - се утаява:
2Mg (HCO 3) 2 = (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + H 2 O.
Магнезиевият перхлорат Mg (ClO 4) 2 все още има практическо приложение, като взаимодейства енергично с водни пари, добре изсушаващ въздух или друг газ, преминаващ през слоя му. Това образува силен кристален хидрат Mg (ClO 4) 2 · 6H 2 O. Това вещество може да се дехидратира отново чрез нагряване във вакуум при температура около 300 ° C. За свойствата на изсушителя, магнезиевият перхлорат се нарича "анхидрон".
Органомагнезиевите съединения са от голямо значение в органичната химия. (см.ОРГАНОМАГНЕЗИЕВИ СЪЕДИНЕНИЯ)съдържаща връзка Mg-C. Особено важна роля сред тях играе така нареченият реактор на Гриняр - магнезиеви съединения с обща формула RMgHal, където R е органичен радикал, и Hal = Cl, Br или I. Тези съединения се образуват в етерни разтвори по време на взаимодействието магнезий и съответния органичен халоген RHal и се използват за най -различни синтези.
Приложение
Основната част от добития магнезий се използва за получаване на различни леки магнезиеви сплави. Съставът на тези сплави, в допълнение към магнезия, включва, като правило, алуминий, цинк, цирконий. Такива сплави са достатъчно здрави и намират приложение в самолетостроенето, приборостроенето и за други цели.
Високата химическа активност на металния магнезий прави възможно използването му при магнезиево-термично производство на метали като титан, цирконий, ванадий, уран и др. В този случай магнезият реагира с оксида или флуорида на получения метал, за пример:
2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti.
2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
Много магнезиеви съединения се използват широко, особено неговите оксиди, карбонати и сулфати.
Биологичната роля на магнезия
Магнезият е биогенен елемент (см.БИОГЕННИ ЕЛЕМЕНТИ)постоянно присъства в тъканите на всички организми. Той е част от зелената растителна пигментна молекула - хлорофил (см.ХЛОРОФИЛ), участва в минералния метаболизъм, активира ензимните процеси в организма, повишава устойчивостта на суша на растенията. Биолуминесценцията се извършва с участието на Mg + йони (см.БИОЛУМИНЕСЦЕНЦИЯ)и редица други биологични процеси. Магнезиевите торове се използват широко в практиката - доломитово брашно, изгоряла магнезия и др.
Магнезият влиза в организма на животните и хората с храната. Дневната човешка нужда от магнезий е 0,3-0,5 г. Тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 кг) съдържа около 19 г магнезий. Нарушенията на магнезиевия метаболизъм водят до различни заболявания. В медицината се използват магнезиеви препарати - неговият сулфат, карбонат, изгоряла магнезия.
енциклопедичен речник. 2009 .
Синоними:Вижте какво е „магнезий“ в други речници:
- (нов лат. magnium, от лат. magnesia). Сребристият метал, който съставлява основата на магнезия. Речник на чужди думи, включени в руския език. Чудинов А. Н., 1910. МАГНЕЗИЙ лъскав метал, сребристо бял, изгаря много ярко бяло ... ... Речник на чужди думи на руския език
- (Магнезий), Mg, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 12, атомна маса 24.305; се отнася до алкалоземни метали; tm 650shC. Част от хлорофил. Магнезият е компонент на сплави, осветление и запалителни ... ... Съвременна енциклопедия
- (Символ на Mg), сребрист бял метален елемент, един от АЛКАЛНИТЕ ЗЕМЯНИ МЕТАЛИ. Осмият най -разпространен елемент от земната кора. За първи път е разпределен през 1808 г. от Хъмфри ДЕВИ. От съществено значение за храненето на хората и животните. Магнезият винаги е ....... Научно -технически енциклопедичен речник
Магнезий- (Магнезий), Mg, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 12, атомна маса 24.305; се отнася до алкалоземни метали; tm 650 ° C. Част от хлорофил. Магнезият е компонент на сплави, осветление и запалителни ... ... Илюстриран енциклопедичен речник
МАГНЕЗИЙ, виж магнезия. Обяснителен речник на Дал. В И. Дал. 1863 1866 ... Обяснителен речник на Дал
- (латински магнезий) Mg, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 12, атомна маса 24.305. Името е от Новолатинска магнезиева магнезия. Сребърен метал, много лек и издръжлив; плътност 1,74 g / cm & sup3, т.т. 650 ° С. На… … Голям енциклопедичен речник
Mg (лат. Magnesium * a. Магнезий; N. Magnesium; F. магнезий; и. Magnesio), хим. елемент от група II периодичен. Менделеева система, при. н. 12, в м. 24.312. Natural M. се състои от смес от стабилни изотопи 24Mg (78.6%), 25Mg (10.11%) и ... ... Геологическа енциклопедия
МАГНЕЗИЙ
План:
1. Характеристики на елемента.
2. Получаване на магнезий.
3. Свойства на магнезия.
3.1. Физични свойства на магнезия.
3.2. Химични свойства на магнезия.
4. Съединения на магнезия.
4.1. Неорганични съединения
4.2. Органомагнезиеви съединения
5. Естествени съединения на магнезия
6. Определяне на магнезия в почви, във вода
7. Биологичното значение на магнезия
8. Обхват на магнезий
9. Твърдост на водата
10. Практическа работа „Определяне на твърдостта на водата“
1. Характеристики на елемента
Име "магнезия"се среща вече през 3 -ти век след Христа, въпреки че не е напълно ясно какво вещество означава. Дълго време магнезитът - магнезиевият карбонат - погрешно се идентифицира с варовик - калциев карбонат. Думата магнезия идва от името на един от гръцките градове - Магнезия. До 18 век магнезиевите съединения се считат за разновидности на калциеви или натриеви соли. Откриването на магнезий беше улеснено от изследването на състава на минералните води. През 1695 г. английският лекар Крю съобщава, че е изолирал сол с лечебни свойства от водата на минерален извор epsom и скоро нейният индивидуален характер е доказан. Тогава станаха известни и други магнезиеви съединения. Магнезиевият карбонат се нарича "бяла магнезия", за разлика от "черна магнезия" - манганов оксид. Оттук и съзвучието на имената на металите, впоследствие изолирани от тези съединения.
За първи път магнезият е получен от Деви (XIX век) от магнезиев оксид. Bussy, Liebig, Devils, Karon и други получават магнезий чрез действието на калиеви или натриеви пари върху магнезиев хлорид.
През 1808 г. английският химик Г. Деви с електролиза на навлажнена смес от магнезия и живачен оксид получава амалгама от неизвестен метал, която той дава името „магнезия“, оцеляла до днес в много страни. В Русия от 1831 г. е прието името „магнезий“. През 1829 г. френският химик А. Bussy получава магнезий, като редуцира разтопения му хлорид с калий. Следващата стъпка към индустриалното производство е направена от М. Фарадей. През 1830 г. той за първи път получава магнезий чрез електролиза на разтопен магнезиев хлорид.
Промишленото производство на магнезий по електролитен метод е предприето в Германия в края на 19 век. Преди Втората световна война започва разработването на термични методи за получаване на магнезий.
В момента, заедно с развитието на електролитния метод, се подобряват силикотермичните и карботермичните методи за производство на магнезий. На първия етап от развитието на магнезиевата промишленост като суровини са използвани соли на карналит хлорид, естествени солни разтвори и хлорно-магнезиеви основи от калиевата промишленост.
В днешно време, заедно с хлоридни соли, широко се използват доломит и магнезит. Голям интерес представлява използването като суровина за производството на магнезий от морска вода. В Русия електролитният метод за получаване на магнезий е разработен за първи път от P.P. Федотьев през 1914 г. в Петроградския политехнически институт. През 1931 г. в Ленинград е пуснат в експлоатация първият експериментален завод за магнезий. Промишленото производство на магнезий в СССР започва през 1935 г.
+12 Mg))) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0 - електронна формула на нормален атом 282С изразходването на необходимата енергия един от електроните преминава в Р-състояние, т.е. и двата електрона стават неспарени. Следователно, магнезият показва окислително състояние +2.
3S 2 -валентни електрони
1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 1
- електронна формула на възбуден атом+12 Mg + P 12, n 0 12 e12
Структурата на външната електронна обвивка от магнезий, която има 3S 2 структура, с два слабо свързани електрона, обяснява редукционната природа на типичните реакции, при които магнезият се превръща в двувалентен катион Mg 2+. Поради високия си химичен афинитет към кислорода, магнезият е в състояние да приема кислород от много оксиди и хлор от хлориди. Това свойство наскоро се използва при магнитотермичното производство на титан, цирконий и уран. При стайна температура във въздуха компактният магнезий е химически стабилен. На повърхността му се образува оксиден филм, който го предпазва от окисляване. При нагряване реактивността на магнезия се увеличава. Смята се, че горната температурна граница на стабилност на магнезия в кислород е в диапазона 350-400 o C. Магнезият разлага вряща вода с отделянето на водород.
Дестилираната вода, флуороводородната киселина с всякаква концентрация, хромовата киселина, водните разтвори на флуоридни соли и др. Нямат забележим ефект върху магнезия.
Разрушителният ефект се упражнява върху магнезия от морска и минерална вода, водни разтвори на солна, сярна, азотна, фосфорна, флуорокремонена киселина, водни разтвори на халогенидни соли, серни съединения, амоняк и неговите водни разтвори, органични киселини, гликоли и смеси от гликол, много алдехиди.
Магнезият - един от най -разпространените елементи в земната кора, заема шесто място по изобилие след кислород, силиций, алуминий, желязо и калций. Съдържанието на магнезий в литосферата, според A.P. Виноградов, е 2,10%. В природата магнезият се намира изключително под формата на съединения и е част от много минерали: карбонати, силикати и др. Най -важните са следните: магнезит MgCO 3, доломит MgCO 3 * CaCO 3, карналит MgCl 2 * KCL * 6H 2 O, бруцит Mg (OH) 2, киезерит MgSO 4, епсонит MgSO 4 * 7H 2 O, каинит MgSO 4 * KCl * 3H 2 O, оливин (Mg, Fe) 2, серпентин H 4 Mg 3 Si 2 O 9.
Естественият или естественият магнезий е смес от три стабилни изотопа 24 Mg -78.6%, 25 Mg -10.1%, 26 Mg -11.3%.
При реакции магнезият почти винаги проявява окислително състояние +2 (валентност II). За да прехвърлите магнезиев атом от 3S 2 състояние в 3S 1 3P 1 реактивно състояние, трябва да изразходвате 259 kJ / mol, а в случай на последователно отделяне на електрони, т.е. йонизация на Mg до Mg + и Mg +2 са необходими съответно 737 KJ / mol и 1450 KJ / mol. Магнезият кристализира в шестоъгълна плътно опакована решетка.
2. ПОЛУЧАВАНЕ НА МАГНЕЗИЙ.
Преобладаващият промишлен метод за производство на магнезий е електролизата на стопилка от смес от MgCl 2
MgCl 2 Mg 2+ 2Cl - K -) A +)Mg 2+ +2 e Mg 0 2Cl - -2 e Cl 2 0
У нас богатите находища на магнезит се намират в Средния Урал (Саткинское) и в Оренбургския район (Халиловское). А в района на град Соликамск се разработва най -голямото находище на карналит в света. Доломитът - най -често срещаният от магнезиесъдържащите минерали - се среща в районите на Донбас, Москва и Ленинград и много други места.
Металният магнезий се получава по два начина - електротермичен (или металотермичен) и електролитен. Както подсказват имената, електричеството участва в двата процеса. Но в първия случай ролята му се свежда до загряване на реакционния апарат, а магнезиевият оксид, получен от минерали, се намалява с някакъв вид редуктор, например въглища, силиций, алуминий. Този метод е доста обещаващ, напоследък той намира все повече приложение. Основният промишлен метод за производство на Mg обаче е вторият, електролитен.
Електролитът е стопилка от безводни хлориди на магнезий, калий и натрий; метален магнезий се отделя на железния катод, а хлорните йони се изхвърлят на графитния анод. Процесът протича в специални електролитни вани. Разтопеният магнезий плува към повърхността на ваната, откъдето се избира от време на време с вакуумен черпак и след това се излива във форми. Но процесът не свършва дотук: все още има твърде много примеси в такъв магнезий. Следователно вторият етап е неизбежен - пречистване на Mg. Магнезият може да се рафинира по два начина - чрез претопяване и флюсиране или чрез вакуумна сублимация. Значението на първия метод е добре известно: специални добавки - потоци - взаимодействат с примеси и ги превръщат в съединения, които лесно могат да бъдат отделени от метала чрез механичен нахут. Вторият метод - вакуумна сублимация - изисква по -сложно оборудване, но с негова помощ се получава по -чист магнезий. Сублимацията се извършва в специален вакуумен апарат - стоманени цилиндрични реторти. "Грубият" метал се поставя на дъното на ретортата, затваря се и се изпомпва въздух. След това долната част на ретортата се нагрява, а горната част постоянно се охлажда от външния въздух. Под въздействието на висока температура магнезият сублимира - преминава в газообразно състояние, заобикаляйки течността. Парите му се издигат и кондензират върху студените стени на горната част на ретортата. По този начин може да се получи много чист метал, съдържащ над 99,99% магнезий.
От царството на Нептун
Но не само земната кора е богата на магнезий - почти неизчерпаеми и постоянно попълващи се запаси от нея се пазят от сините съкровища на океаните и моретата. Всеки кубичен метър морска вода съдържа около 4 кг магнезий. Общо повече от 64016 тона от този елемент се разтварят във водите на световния океан.
Екстракция на магнезий
Как се добива магнезий от морето? Морската вода се смесва в огромни резервоари с варово мляко, направено от смлени морски черупки. Така се получава така нареченото магнезиево мляко, което се изсушава и превръща в магнезиев хлорид. Е, тогава се използват електролитични процеси.
Източник на магнезий може да бъде не само морската вода, но и водата на солените езера, която съдържа магнезиев хлорид. У нас имаме такива езера: в Крим - Саки и Сасик -Сиваш, в Поволжието - езерото Елтън и много други.
За какви цели се използва елемент 12 и неговите съединения?
Магнезият е изключително лек и това свойство би го направило отличен строителен материал, но уви, чистият магнезий е мек и крехък. Затова дизайнерите използват магнезий под формата на негови сплави с други метали. Особено широко се използват магнезиеви сплави с алуминий, цинк и манган. Всеки от компонентите допринася за своя "дял" към общите свойства: алуминият и цинкът повишават здравината на сплавта, манганът повишава нейната антикорозионна устойчивост. Е, какво ще кажете за магнезия? Магнезият придава на сплавта лекота-частите от магнезиева сплав са 20-30% по-леки от алуминия и 50-75% по-леки от чугуна и стоманата ... Има много елементи, които подобряват магнезиевите сплави, повишават тяхната топлоустойчивост и пластичност, и ги прави по -устойчиви на окисляване. Това са литий, берилий, калций, церий, кадмий, титан и други.
Магнезиевата ракета няма да излети, но ...
Но, за съжаление, има и „врагове“ - желязо, силиций, никел; влошават механичните свойства на сплавите и намаляват тяхната устойчивост на корозия.
Магнезиевите сплави са широко използвани. Авиационна и реактивна техника, ядрени реактори, части на двигателя, резервоари за бензин и масло, инструменти, трупове, автобуси, автомобили, колела, маслени помпи, чукове, пневматични бормашини, фото и кино камери, бинокли - това не е пълен списък с приложения магнезиеви сплави.
Магнезият играе важна роля в металургията. Използва се като редуктор при производството на някои ценни метали - ванадий, хром, титан, цирконий. Магнезият, въведен в разтопения чугун, го модифицира, тоест подобрява неговата структура и подобрява механичните му свойства. Модифицираните железни отливки успешно заменят стоманените изковки. В допълнение, металурзите използват магнезий за деоксидиране на стомана и сплави.
Свойството на магнезия (под формата на прах, тел или лента) - да гори с бял ослепяващ пламък - се използва широко във военната технология за производство на осветителни и сигнални ракети, трасиращи куршуми и снаряди и запалителни бомби. Фотографите са запознати с магнезия: „Успокой се! Правя снимки! " - и ярка светкавица от магнезий ви заслепява за момент. Магнезият обаче играе тази роля все по -малко - електрическата „блиц“ лампа го е изместила почти навсякъде.
Използване на магнезий
А магнезият участва и в още една грандиозна работа - акумулиране на слънчева енергия. Той е част от хлорофила, който абсорбира слънчевата енергия и с негова помощ превръща въглеродния диоксид и водата в сложни органични вещества (захар, нишесте и др.), Необходими за храненето на хората и животните. Без хлорофил нямаше да има живот, а без магнезий нямаше да има хлорофил - той съдържа 2% от този елемент. Много ли е това? Преценете сами: общото количество магнезий в хлорофила на всички растения на Земята е около 100 милиарда тона! Елемент номер 12 е включен в почти всички живи организми.
Ако тежите 60 кг, тогава около 25 г от това е магнезий. Услугите на магнезия се използват широко от медицината: всеки е запознат с "Epsom солта" MgSO 4 -7H 2 O. Когато се приема перорално, той служи като надеждно и бързо действащо слабително средство, а с интрамускулни или интравенозни инфузии облекчава конвулсии, намалява вазоспазма. Чистият магнезиев оксид (изгоряла магнезия) се използва за висока киселинност на стомашния сок, киселини, отравяне с киселина. Магнезиевият пероксид служи като дезинфектант за стомашни разстройства.
Но медицината не се ограничава до обхвата на магнезиевите съединения. Така магнезиевият оксид се използва в производството на цименти, огнеупорни тухли и в каучуковата промишленост. Магнезиевият пероксид ("новозон") се използва за избелване на тъкани. Магнезиевият сулфат се използва в текстилната и хартиената промишленост като добавка за боядисване, воден разтвор на магнезиев хлорид - за приготвяне на магнезиев цимент, ксилен и други синтетични материали. Магнезиевият карбонат MgCO 3 се използва при производството на топлоизолационни материали.
И накрая, друго огромно поле на магнезиевата активност е органичната химия. Магнезиевият прах се използва за дехидратиране на важни органични вещества като алкохол и анилин. Органомагнезиевите съединения се използват широко при синтеза на много органични вещества.
Така че дейността на магнезия в природата и националната икономика е многостранна. Но тези, които мислят: „всичко, което можеше, вече е направил“, едва ли са прави. Има всички основания да смятаме, че най -добрата роля на магнезия тепърва предстои.
Храни, съдържащи магнезий - СУРОВИНИ НА МОСТА. При желание магнезият може дори да се извлече от ... прости калдъръмени камъни: в края на краищата всеки килограм камък, използван за настилка на пътища, съдържа около 20 грама магнезий. В такъв процес обаче все още няма нужда - магнезият от пътен камък би бил твърде скъпо удоволствие.
- МАГНЕЗИЙ, ВТОРИ И ЕРА. Колко магнезий има в океана? Нека си представим, че от първите дни на нашата ера хората започнаха равномерно и интензивно да извличат магнезий от морската вода и досега са изчерпали всички водни запаси на този елемент. Какъв според вас трябва да бъде „интензитетът“ на производството? Оказва се, че всяка секунда в продължение на почти 2000 години би трябвало да се добива. милион тона! Но дори и по време на Втората световна война, когато производството на този метал е било максимално, само 80 хиляди тона магнезий се получават от морска вода годишно (!).
- ВЛЕКНИ ЛЕКАРСТВА. Статистиката казва, че жителите на райони с по -топъл климат имат спазми на кръвоносните съдове по -рядко, отколкото в северните. Медицината обяснява това с хранителните характеристики и на двете. В края на краищата е известно, че интравенозните и интрамускулните инжекции с разтвори на някои магнезиеви соли облекчават спазмите и конвулсиите. Плодовете и зеленчуците спомагат за натрупването на необходимия запас от тези соли в организма. Особено високо съдържание на магнезий са кайсиите, прасковите и карфиолът. Той се среща и в обикновеното зеле, картофите и доматите.
- ВНИМАНИЕ БЕЗ УВРЕЖДАНЕ. Работата с магнезиеви сплави понякога причинява много проблеми - магнезият лесно се окислява. Топенето и отливането на тези сплави трябва да се извършва под слой шлака - в противен случай разтопеният метал може да се запали от контакт с въздуха.
При смилане или полиране на магнезиеви изделия гнездото на устройството за прахоуловител трябва да се монтира над машината, тъй като най -малките частици магнезий, пръскани във въздуха, създават експлозивна смес.
Това обаче не означава, че всяка работа с магнезий е изпълнена с опасност от пожар или експлозия. Магнезият може да се запали само чрез разтопяването му и не е толкова лесно да се направи това при нормални условия - високата топлопроводимост на сплавта няма да позволи на кибрит или дори горелка да превърне отлитите продукти в бял оксиден прах. Но с стружки или нагревателна лента от магнезий, наистина трябва да боравите много внимателно.
- ИЗЧАКАЙТЕ, ЧЕ НЯМА. Конвенционалните радио тръби започват да работят нормално едва след като мрежите им се нагреят до 800 ° C. Всеки път, когато включите радиото или телевизора, трябва да изчакате известно време, преди звукът на музиката да започне да се излива или синият екран да премигва. За да премахнат този недостатък на радиолампите, полските учени от катедрата по електротехника в Политехническия институт във Вроцлав предложиха да покрият катодите на лампите с MgO: такива лампи започват да работят веднага след включването им.
- ПРОБЛЕМ ОТ ЧЕРКА НА ЯЙЦА. Преди няколко години учените от университета в Минесота в САЩ избраха черупки от яйца за обект на научни изследвания. Те открили, че колкото повече магнезий съдържа, толкова по -здрава е черупката. Това означава, че като промените състава на фуража за слоеве, можете да увеличите здравината на черупката. Доколко този извод е важен за селското стопанство, може да се прецени поне от следните цифри: само в Минесота годишните загуби, дължащи се на борбата с яйца, надхвърлят милион долара. Никой тук няма да каже, че тази работа на учените „не си струва нищо.
- МАГНЕЗ И ... ИНФАРКТ. Експерименти, проведени от унгарски учени върху животни, показват, че липсата на Mg в организма увеличава податливостта към инфаркти. Някои кучета получават храна, богата на соли на този елемент, други - бедни. До края на експеримента онези кучета, чиято диета е с ниско съдържание на магнезий, „печелят“ инфаркт на миокарда.
- ПОГРЕЖДАЙТЕ С МАГНЕЗИЯ! Френските биолози смятат, че магнезият ще помогне на лекарите в борбата срещу такова сериозно заболяване на 20 -ти век като преумора. Проучванията показват, че уморените хора имат по -малко магнезий в кръвта си от здравите хора и дори най -малките отклонения на "магнезиевата кръв" от нормата не остават незабелязани.
Важно е да запомните, че в случаите, когато човек често е раздразнен по някаква причина, съдържащият се в организма магнезий „изгаря“. Ето защо при нервни, лесно възбудими хора нарушенията в работата на сърдечните мускули се наблюдават много по -често.
- Магнезиев въглерод и течен кислород. Големите контейнери за съхранение на течен кислород, като правило, се правят под формата на цилиндър или топка - така че да има по -малко топлинни загуби. Но добре подбраната форма на съхранение не е всичко. Имате нужда от надеждна топлоизолация. За тези цели можете да използвате дълбок вакуум (както в съд на Dewar), можете да използвате минерална вата, но често насипният прах от магнезиев карбонат се изсипва между вътрешната към външната стена на хранилището. Тази изолация е евтина и надеждна.
